福建省南平市順昌第一中學高三化學上學期期末試題含解析

福建省南平市順昌第一中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025mol?L﹣1?s﹣1C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：

考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減??；B、根據(jù)氫氣的濃度變化求出氨氣的濃度變化，再求反應速率；C、減少生成物的濃度，反應速率減小D、△H=正反應的活化能﹣逆反應的活化能；解答：解：A、隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減小，所以10s到15s內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol?L﹣1，故A錯誤；B、測得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.5mol?L﹣1，所以10s內(nèi)氨氣的平均反應速率為：=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C、減少生成物的濃度，反應速率減小，則達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應方向移動，v正減小，故C錯誤：D、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應的活化能﹣逆反應的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D；點評：本題考查了反應速率的計算、影響平衡和速率的因素等，本題難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握化學平衡的有關知識，題目難度中等．2.下列實驗裝置及操作正確的是

參考答案：DA．制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A錯誤；B．左池直接發(fā)生氧化還原反應，不能構成原電池，故B錯誤；C．碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故C錯誤；D．裝置形成密閉系統(tǒng)，如果手捂住燒瓶，玻璃導管內(nèi)能形成水柱，即可證明氣密性好，故D正確；答案為D。3.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B4.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（

）選項實驗操作實驗目的或結論A向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性參考答案：C略5.下列裝置或操作正確的是參考答案：A略6.下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構參考答案：D略7.某中性的溶液中含有、、、、、、七種離子中的某幾種。進行以下實驗:①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是(

)A.、、

B.、、

C.、、

D.、、

參考答案：A略8.中國文化源遠流長，下列對描述內(nèi)容所做的相關分析不正確的是選項描述分析A《本草綱目》中“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！彼枋鲋餅镵2CO3B《新修本草》對“靑礬”的描述：“本來綠色，…….正如瑠璃……燒之赤色……”文中涉及的操作方法指干餾C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4D“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸餾

參考答案：BA.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明成分來自植物燒成的灰中，“以水淋汁”，說明該成分易溶于水，“洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故A正確；B.“燒之赤色”所指的化學方法為煅燒，故B錯誤；C.Fe3O4具有磁性可以作為司南中“杓”的材質(zhì)，故C正確；D.所描述的是古代利用蒸餾的方法制作燒酒，故D正確。點睛：解答此類問題需要準確理解古文中關于化學現(xiàn)象的描述，對化學考察的難度并不大。9.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)c＞b

B．離子的還原性Y2－<Z－C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C略10.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A11.已知2－丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（）A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)

△H=－123.1kJ·mol—1參考答案：答案：B12.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖9實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是A．反應開始至a點時v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H<0C．曲線II對應的條件改變是降低壓強D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則：2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略13.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結論判斷正確的是（）A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．無法確定參考答案：B略14.某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣273kJ·mol-1②(aq)+1/2O2(g)=(aq)；

ΔH=﹣73kJ·mol-1則下列敘述不正確的是A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有6.02×1024個電子B．已知室溫下，0.1mol·L-1HNO2(aq)pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性C．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱D．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣346kJ·mol-1參考答案：C略15.據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是(

)A．上述反應屬于氧化還原反應B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.”套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中,經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點,已被廣泛應用于化學實驗中。下列三個實驗均為”套管實驗”,請觀察、分析,回答下列問題:實驗一:圖甲是對課本有關某性質(zhì)的兩個實驗的改進。

(1)將膠頭滴管中的水滴入小試管,然后,在導管口A、B處分別進行適當操作,再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結論是

,

。(2)寫出甲中反應的離子方程式

。實驗二:圖乙是對銅和濃硝酸反應實驗的改進。(3)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式為

。(4)反應開始后,能觀察到的現(xiàn)象是

,隨后氣體顏色逐漸變淺;大試管中液面上升。(5)與普通演示實驗相比,此實驗除操作方便之外,還有

等優(yōu)點。實驗三:現(xiàn)有下列藥品:A.氯化銨固體,B.氫氧化鈉固體,C.濃氨水,D.濃硫酸,E.碳酸氫銨。采用”套管法”,只用一支試管(藥匙等輔助用品略,不加熱),選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣(如圖丙)。(6)此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是

(填序號)。參考答案：與反應生成

該反應放熱==↑===↑

(4)小試管中溶液變藍(綠),試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(5)減少氣體對空氣的污染(6)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如右圖所示：請解答下列各題：（1）A的分子式是

。（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A。請寫出B的結構簡式：

。（3）請寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式：

。（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1︰2發(fā)生加成反應得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色。請寫出C與溴水反應的化學方程式：

。參考答案：（1）C14H10O9

（2）

（3）

（4）或

18.（10分）(1)肼又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在，

在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量

(25℃時)，完全燃燒反應的熱化學方程式是

。(2)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的溶液。肼一空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是

；負極的電極反應式是

。(3)如圖是一個電化學過程示意圖。

假設使用肼一空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量

變化，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣

(假設空氣中氧氣的體積含量為20％)。(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以氧化制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是

。參考答案：(1)；(2)

(3)112(4)19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。（1）畫出D元素的原子結構示意圖

。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序

（用離子符號表示）。（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式

。檢驗該氣體的常用方法是

。ks5u（3）D2C2與H2O反應的化學方程式是

，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是

。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是