福建省南平市順昌縣民族中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

福建省南平市順昌縣民族中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A.鋰電池是一種質(zhì)量輕，額定電壓高，壽命長的高能電池B.鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池C.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高，能長時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)D.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：B【詳解】A.Li的相對(duì)原子質(zhì)量較小，其密度小，所以相同質(zhì)量的金屬鋰的體積小，單位質(zhì)量能量比高，所以鋰電池是質(zhì)量輕、額定電壓高、壽命長的高能電池，故A正確；B.鉛蓄電池是最早使用的二次電池，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，能量轉(zhuǎn)化率理論上高達(dá)85%~90%，燃料電池的反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等，所以能長時(shí)間供電，故C正確；D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選B。

2.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是（

）A.W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸B.Z元素在第三周期第ⅥA族C.W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬D.W、X、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)參考答案：C試題分析：由“W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水”可知，W、Y、Z三種元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z為同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子”，所以W、X、Y、Z只能依次為Na、Mg、Al、Cl。A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，分別為強(qiáng)堿、弱堿、強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B．Z為Cl，則在第三周期ⅤⅡA族，錯(cuò)誤；C．W為Na，Y為Al，Z為S或Cl，W、Y、Z三種元素中有兩種金屬、一種非金屬，正確；D．W、X、Y三種元素依次為Na、Mg、Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，錯(cuò)誤。3.一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)消耗3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的質(zhì)量不再變化；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)消耗3amolB；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A．②④⑤

B．②⑥⑦

C．⑤⑥⑦

D．④⑤⑦

參考答案：C略4.下列物質(zhì)中含有氧原子的物質(zhì)的量相同的是

A.0.3molO2和0.3molH2O

B.6.02×1022個(gè)CO2和0.1molKMnO4C.0.1molH2SO4和3.6gH2O

D.標(biāo)況下11.2L的O2和28gCO參考答案：D5.下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是

（

）A.氯氣是雙原子分子，可用作消毒劑

B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣

D.久置的氯水不再具有氧化性參考答案：D略6.下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是

A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒不一定是化合反應(yīng)

D．燃燒一定有氧氣參與參考答案：D7.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A．1：1

B．2：1

C．l：2

D．2：3參考答案：B【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意守恒法解題的思維流程：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。8.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（

）A．NaCl和KI

B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr

D．KCl和NaCl參考答案：D略9.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（

）A．同一種物質(zhì)

B．同位素

C．同素異形體

D．同分異構(gòu)體參考答案：C略10.由甘氨酸（H2NCH2—COOH）和羥基乙酸（HO－CH2－COOH）組成的混合物發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，其中生成物屬于兩分子間脫水的直鏈產(chǎn)物有

Ａ．5種以上

Ｂ．4種以上

Ｃ．3種以上

Ｄ．2種以上參考答案：A11.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（

）A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車

C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

D．限制使用電動(dòng)車參考答案：C略12.在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（考察離子共存的知識(shí)）

A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C．Ba2+、K+、S2-、Cl-

D．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

參考答案：B略13.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O參考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價(jià)變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價(jià)升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價(jià)降低作氧化劑，故B錯(cuò)；C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋焊鶕?jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強(qiáng)弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。14.已知四種短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述不正確的是

（

）

A、原子半徑

B＞A＞C＞D

B、最高價(jià)氧化物水化物的堿性B＞AC、離子半徑

C3—＞D—＞B+＞A2+

D、氫化物的穩(wěn)定性

C＞D參考答案：D略15.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力參考答案：A解析分子間作用力不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少。一般說來，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是

(用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。（3）乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/p>

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是

。參考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

溫度

，沒有加入稀硫酸酸化

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在MgCl2、KOH、O2、HCl中，只含有離子鍵的是

，只含有極性鍵的是

，只含有非極性鍵的是

，既含有離子鍵又有極性鍵的是

。參考答案：MgCl2、HCl、O2、KOH18.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要（