原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)++課時練+++2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

4.2.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(30分鐘100分)班級姓名成績【課時目標】基礎(chǔ)達標熟悉原子的結(jié)構(gòu),了解元素的性質(zhì)素養(yǎng)突破通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的知識,認知物質(zhì)世界化學(xué)反應(yīng)的遞變性【課時必刷】A級基礎(chǔ)訓(xùn)練題1.(6分)砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素,下列對砹及其化合物的敘述,不正確的是()A.與H2化合的能力:At2<I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹難溶于水,易溶于四氯化碳D.砹原子的最外層有7個電子2.(6分)鋰(Li)是世界上最輕的金屬,它屬于堿金屬的一種。下列說法不正確的是()A.堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒,并非都能生成過氧化物B.Li是堿金屬原子中半徑最小的原子C.Li、Na、K、Rb的最外層都只有一個電子D.Na+比Li多一個電子層3.(6分)右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.還原性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點D.原子半徑4.(6分)對濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進行如下圖所示的探究實驗,下列分析正確的是()A.a處酚酞褪色,說明氯氣有漂白性B.b處濕潤的紅布條褪色,說明氯氣有氧化性C.c處濕潤的藍色石蕊試紙變紅,說明氯水有酸性D.d處溶液變成橙黃色,說明Cl2氧化性強于Br25.(6分)向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2,然后將溶液蒸干,并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是()A.KCl B.NaCl、KClC.NaCl、KBr D.NaCl、KCl、I2B級素養(yǎng)提升題6.(6分)已知Ba的活動性處于Na、K之間,下列說法正確的是()A.K可從BaCl2溶液中置換出BaB.Ba與氧氣反應(yīng)只能生成氧化鋇C.在溶液中Li可還原Ba2+生成BaD.Ba與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba+2H2OBa(OH)2+H2↑7.(6分)下圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A.單質(zhì)④是最活潑的非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)①的氫化物在鹵素氫化物中酸性最強C.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2OHXO+HX表示D.單質(zhì)②能用于自來水消毒8.(6分)據(jù)報道,德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是第37號元素。下列說法不正確的是()A.銣(Rb)位于元素周期表的第六周期第ⅠA族B.與水反應(yīng)比鈉劇烈C.氧化物暴露在空氣中易吸收CO2D.陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子最外層電子數(shù)相同9.(6分)有a、b、c三種金屬,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:a>b,將a、c分別投入等濃度的鹽酸中,c比a反應(yīng)劇烈。據(jù)此判斷,它們的金屬活動性由強到弱的順序是()A.a、b、c B.c、a、bC.a、c、b D.無法確定10.(20分)據(jù)報道,我國科學(xué)家通過與多個國家進行科技合作,成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘,使我國時間頻率基準的精度提高到千萬年不差1秒,標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫的原子序數(shù)為55,回答下列問題:(1)銫在元素周期表中的位置是。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng),放出色氣體,向溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液顯色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性(填“弱”或“強”)。C級情境創(chuàng)新題11.(26分)鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算并填空:(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,其中鈉為(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”),若產(chǎn)生33.6L(標準狀況)氮氣,至少需要疊氮化鈉g。(2)Li與Na都是堿金屬元素,化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是,Li與N2在450℃時發(fā)生化合反應(yīng),寫出化學(xué)方程式:。(3)常溫下,稱取不同NaOH·nH2O樣品(不含雜質(zhì))溶于水,加鹽酸恰好中和后,蒸干得NaCl晶體,記錄數(shù)據(jù)如下表(蒸干過程中產(chǎn)品無損失):氫氧化鈉的質(zhì)量/g氯化鈉的質(zhì)量/g①2.403.51②2.322.34③3.483.51則原NaOH樣品的化學(xué)式為①、②、③。(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當它與足量水反應(yīng)時,放出標準狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬可能是(填字母)。A.Li B.NaC.K D.Cs

參考答案1.B解析:同主族從上到下,單質(zhì)和氫氣化合越來越不容易,所以與H2化合的能力:At2<I2,A項正確;同主族從上到下元素的單質(zhì)呈現(xiàn)氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)變化,且顏色加深,碘為紫黑色固體,則砹可能是黑色固體,B項不正確;碘易溶于有機溶劑,則砹易溶于某些有機溶劑,不易溶于水,C項正確;同主族元素原子具有相同的最外層電子數(shù),即砹原子的最外層有7個電子,D項正確。2.D解析:堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒,并非都能生成過氧化物,如鋰只生成氧化鋰,A項正確;Li是堿金屬原子中半徑最小的原子,B項正確;Na+和Li的電子層數(shù)相同,都有2個電子層,D項錯誤。3.C解析:由圖可知,隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢,而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而減小。4.D解析:a處酚酞褪色是因為氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,且濃鹽酸會揮發(fā)出HCl氣體,也會中和NaOH,A項錯誤;b處濕潤的紅布條褪色,是因為氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,B項錯誤;石蕊遇酸變紅,濕潤的藍色石蕊試紙先變紅,說明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì),后褪色,說明氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì),C項錯誤;d處溶液變成橙黃色,說明氯氣氧化Br-生成Br2,所以Cl2氧化性強于Br2,D項正確。5.B解析:氯氣依次氧化KI和NaBr,Cl2+2KI2KCl+I2、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,且溴、碘在蒸干、灼燒的過程中揮發(fā)或升華,故最終得到固體NaCl和KCl,B項正確。6.D解析:K不能從BaCl2溶液中置換出Ba,K與水反應(yīng),A項錯誤;金屬性為Ba>Na,Ba能與氧氣生成過氧化鋇,B項錯誤;金屬性:Ba>Na>Li,且Li會與水反應(yīng),則溶液中Li不能還原Ba2+生成Ba,C項錯誤。7.D解析:鹵素的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比,根據(jù)圖像知,①②③④分別是F2、Cl2、Br2、I2。鹵族元素中,單質(zhì)活潑性最強的是F2,A項錯誤;HF是弱酸,B項錯誤;氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣,不能用X2+H2OHXO+HX表示,C項錯誤。8.A解析:銣的原子序數(shù)比稀有氣體元素氪(36)的原子序數(shù)大1,應(yīng)在氪的下一周期,即銣位于第五周期第ⅠA族,A項錯誤;堿金屬化學(xué)性質(zhì)相似,C、D兩項均正確。9.B解析:最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:a>b,說明a的金屬性比b強;將a、c分別投入等濃度的鹽酸中,c比a反應(yīng)劇烈,說明c的金屬性比a強。金屬活動性由強到弱的順序是c、a、b,B項正確。10.(1)第六周期第ⅠA族(2)無;藍;2Cs+2H2O2CsOH+H2↑(3)強11.(1)還原產(chǎn)物;65(2)最外層電子數(shù)相同;6Li+N22Li3N(3)NaOH;NaOH·H2O;NaOH·H2O(4)AB解析:(3)發(fā)生反應(yīng):NaOH+HClNaCl+H2O,由氯化鈉的質(zhì)量推算,氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量為M1(氫氧化鈉)=58.53.51×2.40g·mol-1=40g·mol-1,M2(氫氧化鈉)=58.52.34×2.32g·mol-1=58g·mol-1,M3(氫氧化鈉)=58.53.51×3.48g·mol-1=58g·mol-1,可知實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH,實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品是NaOH·H(