第2-1-2講-鍵參數(shù)-鍵能、鍵長與鍵角-(原卷版)

鏈接教材精準變式練第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第2課時鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角【典例1】下列說法中，錯誤的是A．鍵能是衡量化學鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學鍵就越牢固B．鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系C．鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性D．共價鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，所以共價鍵有飽和性【典例2】（2021·遼寧·遼河油田第二高級中學高二期中）下列有關(guān)鹵化氫的說法正確的是A．鍵長：H—F>H—Cl>H—Br>H—IB．鍵能：H—F<H—Cl<H—Br<H—IC．形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫做鍵長D．H—F鍵是p—pσ鍵【典例3】鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．因為H—O的鍵能小于H—F的鍵能，所以O2、F2與H2反應的能力逐漸減弱C．H—F的鍵長是H—X中最長的D．碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是單鍵鍵能的3倍和2倍教材知識鏈接教材知識鏈接一．鍵能1．概念氣態(tài)分子中1_mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。它通常是298.15K、100kPa條件下的標準值，單位是kJ·mol－1。2．應用(1)判斷共價鍵的穩(wěn)定性原子間形成共價鍵時，原子軌道重疊程度越大，釋放能量越多，所形成的共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。(2)判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(3)利用鍵能計算反應熱ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能二．鍵長和鍵角1．鍵長(1)概念：構(gòu)成化學鍵的兩個原子的核間距，因此原子半徑?jīng)Q定共價鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。(2)應用：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定，反之亦然。2．鍵角(1)概念：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角。(2)應用：在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有方向性，因此鍵角影響著共價分子的空間結(jié)構(gòu)。(3)試根據(jù)空間結(jié)構(gòu)填寫下列分子的鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角實例正四面體形109°28′CH4、CCl4平面形120°苯、乙烯、BF3等三角錐形107°NH3V形(角形)105°H2O直線形180°CO2、CS2、CH≡CH(4)部分鍵角圖解精準變式題精準變式題（變式訓練1）反映共價鍵強弱的物理量是A．鍵能 B．鍵能、鍵長C．鍵能、鍵長、鍵角 D．鍵長、鍵角（變式訓練2）人們常用表示鹵化氫(X代表F、、、I)，下列說法中，正確的是A．形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫做鍵長B．的鍵長是中最長的C．是鍵D．的鍵能是中最小的（變式訓練3）(2020·云南省祿豐縣第一中學高二月考)下列各說法中正確的是()A．分子中鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O的鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ1．（2021·山東·微山縣第二中學高二階段練習）根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能/kJ·mol-1436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br22．（2021·河北石家莊·高二階段練習）下列有關(guān)共價鍵的敘述中，不正確的是A．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2，且σ鍵的原子軌道重疊程度比π健大，形成的共價鍵更牢固B．所有的共價鍵都具有方向性C．σ鍵率以"頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵，π鍵是以“肩并肩”方式形成的共價健D．σ鍵是軸對稱的，而π鍵是鏡像對稱的3．（2021·浙江麗水·高二期末）下列含有共價鍵的離子化合物是A．CaO B．NaClO C．MgCl2 D．HCl4．（2021·浙江·寧波市北侖中學高二期中）下列有關(guān)敘述正確的是A．鍵長越短、鍵角越大，表明共價鍵越穩(wěn)定B．電子云圖中小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度C．同一原子中，1s、2s、3s能級的軌道數(shù)依次增多D．核外電子從3p能級躍遷到3s能級，通過光譜儀可攝取該原子的吸收光譜5．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)而不是平面正三角形結(jié)構(gòu)，最充分的理由是A．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵長均相等B．NH3分子內(nèi)3個價鍵的鍵角和鍵長均相等C．NH3分子內(nèi)3個N—H的鍵長相等，鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個N—H的鍵長相等，鍵角都等于120°6．（2021·四川成都·高二期中）鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．在分子中，兩個成鍵原子間的距離叫做鍵長B．型分子的鍵角均為180°C．C—C鍵的鍵能為347.7，但C=C鍵的鍵能小于D．H—Cl鍵的鍵能為431.8，故HCl分解成1mol和1mol時，消耗的能量為863.6kJ7．（2021·全國·高二課時練習）共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你認為下列分子中的共價鍵能量最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI8．下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．PCl3分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．H-O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ9．下表是從實驗中測得的不同物質(zhì)中的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：O—O鍵Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長/(10－12m)149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xya＝494b＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導鍵能大小的順序是b>a>y>x，該規(guī)律性是()A．成鍵時，電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越短，鍵能越大C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大10.（2021·全國·高二課時練習）氮是地球上極為豐富的元素。(1)中N以形式存在，基態(tài)的電子排布式為______。(2)為三角錐形分子，鍵鍵能的含義是______(填字母)。A．由N和H形成所放出的能量B．把中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C．拆開約個鍵所吸收的能量D．形成1個鍵所放出的能量(3)鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，計算說明中的______(填“”或“”，下同)鍵比______鍵穩(wěn)定。(4)已知：，，，。計算反應的反應熱______。11．（2021·全國·高二課時練習）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的最低能量。如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量?；瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)：鍵能鍵能鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S255H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性______(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。試預測C—Br鍵的鍵能范圍：______<C—Br鍵鍵能<______。(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-QkJ/mol，則熱化學方程式中Q的值為______。(3)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)。______(填“能”或“不能”)。②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固。______(填“能”或“不能”)。從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：______。12．某些共價鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下表所示。試根據(jù)下表回答問題。共價鍵鍵長0.1540.1340.1210.1430.1230.1460.1220.110（1）根據(jù)表中