專題三-氧化還原反應(yīng)-第2講-氧化劑和還原劑(分層練習(xí))(原卷版)

專題三氧化還原反應(yīng)（分層練習(xí)）第2講氧化劑和還原劑【基礎(chǔ)夯實(shí)】1．下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是（）A．Cl2 B．H2 C．CO2 D．SO22．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 C．失電?越多，還原性越強(qiáng)，得電?越多，氧化性越強(qiáng) D．失電?難的原?獲得電?的能?一定強(qiáng)3．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 C．失電?越多，還原性越強(qiáng)，得電?越多，氧化性越強(qiáng) D．失電?難的原?獲得電?的能?一定強(qiáng)4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，工業(yè)上通過以下反應(yīng)將自然界中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)化成硅（Si）：SiO2+2csi+2C0↑，下列分析正確的是（）A．碳表現(xiàn)出了還原性 B．碳發(fā)生了還原反應(yīng) C．二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng) D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)5．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢．Fe→FeCl3 B．Cl2→Cl﹣ C．CO2→ D．HNO3→NO26．ClO2已被用于代替Cl2作自來水消毒劑，工業(yè)上常用氯酸鹽與試劑X反應(yīng)制備ClO2，下列物質(zhì)中不可能作試劑X的是（）A．KMnO4 B．濃HCl C．SO2 D．H2C2O47．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Fe3+、OH-、、 B．Cu2+、Fe2+、H+、C．Ag+、Na+、、Cl- D．K+、H+、、8．已知離子方程式：mFe（OH）3+nClO﹣+pOH﹣＝+xH2O+yCl﹣（已配平，且系數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比），則系數(shù)錯(cuò)誤的是（）A．m＝2 B．p＝4 C．x＝3 D．y＝39．氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑________電子，發(fā)生________反應(yīng)。(2)理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有________性，在氧化還原反應(yīng)中常作________劑。(3)下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有________；常作氧化劑的有________(均填序號(hào))。①KMnO4②鋁③氯水④FeCl3⑤一氧化碳【拓展提升】10．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）濕法制備原理：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O；有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A．高鐵酸鈉（Na2FeO4）中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià) B．Fe（OH）3中鐵顯+3價(jià)，只具有還原性 C．ClO﹣的氧化性強(qiáng)于也強(qiáng)于Fe（OH）3 D．參加反應(yīng)的ClO﹣和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：211．向碘水中滴加Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O+I2+═2I﹣++2H+，下列說法正確的是（）A．I2發(fā)生氧化反應(yīng) B．還原性：＞I﹣ C．反應(yīng)后溶液的pH變大 D．新制的氯水不能與Na2SO3溶液反應(yīng)12．已知離子氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是（）A．若鋅粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Zn2+ B．若鋅粉有剩余，則不溶物中一定有銅，可能有鐵 C．若固體僅有銅單質(zhì)，則溶液中可能有Cu2+，則一定有Fe2+、Zn2+，一定無Fe3+ D．若固體有鐵單質(zhì)，則溶液中無Cu2+，一定有Zn2+，一定無Fe3+，但下能確定有無Fe2+13．鉍（Bi）為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI﹣淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I214．下列物質(zhì)可用于處理泄漏的有毒物質(zhì)Na2S的是（）①鐵粉②KI③雙氧水④臭氧（O3）⑤NaClA．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑤15．在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：NaIO3+NaHSO3═I2+Na2SO4+H2SO4+H2O。16．黃銅礦（CuFeS2）為主要原料的煉銅方法有火法煉銅、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、電化學(xué)浸出法等。Ⅰ．火法煉銅：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2ΔH＜0。（1）反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素符號(hào)）。（2）實(shí)際生產(chǎn)是在沸騰爐中進(jìn)行，反應(yīng)溫度為600～620℃?？刂品磻?yīng)溫度的方法。（3）冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是（填字母）。A．高空排放B．制備硫酸C．用純堿溶液吸收制Na2SO3D．用濃硫酸吸收Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42﹣生成。（4）配平該反應(yīng)方程式：CuFeS2+H2O2+H+═Cu2++