10考向10-沉淀溶解平衡的圖像分析(附答案解析)

沉淀溶解平衡的圖像分析【研析真題?明方向】1．(2022·湖南卷)室溫時，用0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－13)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的濃度為0.100mol·L－1C．當(dāng)Br－沉淀完全時，已經(jīng)有部分I－沉淀D．b點：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag+)2．(2022·山東卷)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2CO3溶液，含SrSO4(s)的、0.1mol/L、1.0mol/LNa2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol·L－1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)的平衡常數(shù)B．a(chǎn)＝－6.5C．曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的變化曲線D．對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol/L的混合溶液，pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化3．(2022·海南卷)某元素M的氫氧化物Mg(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)、Mg(OH)2(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)eq\o\al(2－,4)(aq)，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為Mg2+或Mg(OH)eq\o\al(2－,4)濃度的值，下列說法錯誤的是()(多選)A．曲線①代表－lgc(M2+)與pH的關(guān)系B．Mg(OH)2的Ksp約為1×10－10C．向c(M2+)＝0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，體系中元素M主要以Mg(OH)2(s)存在pH=9.0，體系中元素M主要以Mg(OH)2(s)存在D．向c(Mg(OH)eq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在4．(2021·甲卷)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]、－lg[c(COeq\o\al(2－,3))]與－lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D．c(Ba2＋)＝10－5.1時兩溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝10y2－y15．(2019·全國II卷)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動6．(2018·全國III卷)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點c向b方向移動【重溫知識?固基礎(chǔ)】1．“曲線”溶解平衡圖像的分析(1)陽離子——陰離子單曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”為例圖像展示曲線可知信息=1\*GB3①曲線上任意一點(a點、c點)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外=2\*GB3②曲線上方區(qū)域的點(b點)均為過飽和溶液，此時Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲線下方區(qū)域的點(d點)均為不飽和溶液，此時Qc＜Ksp，表示無沉淀生成=4\*GB3④計算Ksp：由c點可以計算出Ksp點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)溶液蒸發(fā)時，離子濃度的變化原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變?nèi)芏确e常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同(2)陰陽離子濃度——溫度雙曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子，兩條曲線為不同溫度BaSO4曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示不飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp=3\*GB3③比較T1和T2大?。阂虺恋砣芙馄胶獯蟛糠譃槲鼰幔芍篢1<T2【題型突破1】1．某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是()A．含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3D．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點2．常溫下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．a(chǎn)點是CaSO4的飽和溶液而b點不是B．蒸發(fā)水可使溶液由b點變化到a點C．常溫下，CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)的K≈3.1×10－4D．除去鍋爐中的CaSO4時，可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO33．MSO4和MCO3是兩種難溶性鹽。常溫時兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．Ksp(MCO3)＝9.0×10－10B．c點的縱坐標(biāo)0.33C．在飽和的MCO3澄清溶液里加入適量的Na2SO4固體，可使b點變?yōu)閐點D．使1L含1molMSO4的懸濁液中的分散質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為MCO3，需要加1molNa2CO3固體4．已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列說法正確的是()A．T1＞T2B．a(chǎn)＝4.0×10－5C．M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl－的濃度不變D．T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分別為2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－15．常溫下BaSeO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．BaSeO4的溶度積常數(shù)Ksp＝1.8×10－16B．BaSeO4在a、b、c三點的溶解度依次減小C．b點為BaSeO4飽和溶液，加入氯化鋇固體可使溶液由b點向a點移動D．d點為BaSeO4不飽和溶液，再加入BaSeO4固體可使溶液由d點變到b點2．“對數(shù)直線”溶解平衡圖像的分析對數(shù)圖像：將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]取常用對數(shù)，即lgc(A)，反映到圖像中是：①若c(A)＝1時，lgc(A)＝0②若c(A)＞1時，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大③若c(A)＜1時，lgc(A)取負(fù)值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但數(shù)值越小=4\*GB3④當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的對數(shù)時，要注意離子濃度的換算，如lgc(X)＝a，則c(X)＝10a=5\*GB3⑤當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的負(fù)對數(shù)(－lgX＝pX)時，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX(1)正對數(shù)[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的正對數(shù)CuS、ZnS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液CuS曲線：b點表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比較Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)(2)負(fù)對數(shù)[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的負(fù)對數(shù)圖像展示函數(shù)關(guān)系函數(shù)關(guān)系：隨著COeq\o\al(2－,3)濃度增大，Ca2＋濃度減小曲線可知信息=1\*GB3①橫坐標(biāo)數(shù)值越大，COeq\o\al(2－,3))越小；縱坐標(biāo)數(shù)值越小，c(M)越大=2\*GB3②直線上各點的意義：直線上的任何一點為飽和溶液；直線上方的點為不飽和溶液；直線下方的點為過飽和溶液，有沉淀生成如：c點，相對于MgCO3來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對于CaCO3來說，處于直線下方，為過飽和溶液，此時有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應(yīng)的Ksp=4\*GB3④比較Ksp大?。篕sp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)【題型突破2】1．硫酸鹽在水中的沉淀溶解平衡曲線如下(M2＋代表＋2價金屬離子)。下列說法正確的是()A．363K時，該硫酸鹽的溶度積Ksp的數(shù)量級為10－3B．溫度一定時溶度積Ksp隨c(SOeq\o\al(2－,4))的增大而減小C．313K下的該鹽飽和溶液升溫到363K時有固體析出D．283K下的該鹽飽和溶液升溫到313K時有固體析出2．某溫度時，用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10－20B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D．向濃度均為1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀3．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10－7B．N點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常數(shù)為109.044．已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lgc(Ni2＋)，pB＝－lgc(S2－)或－lgc(COeq\o\al(2－,3))。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C．對于曲線Ⅰ，在b點加熱，b點向c點移動D．p為3.5且對應(yīng)的陰離子是COeq\o\al(2－,3)5．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：p(Ba2+)=—lgc(Ba2+)、p(SO42—)=—lgc(SO42—)。下列說法正確的是()A．該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24B．a(chǎn)點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點3．“pM——濃度”溶解平衡圖像的分析：縱坐標(biāo)為陽離子的負(fù)對數(shù)，橫坐標(biāo)為滴加陰離子的溶液的體積向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由b點恰好完全反應(yīng)可知的c(Cu2+)＝10－17.7，進(jìn)而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比較a、b、c三點水的電離程度大小【題型突破3】1．某溫度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L－1的Na2S溶液，溶液中－lgc(Cu2＋)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是()A．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－36B．c點對應(yīng)溶液中：c(S2－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)C．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)溶液中，b點水的電離程度最小D．Na2S溶液中：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)2．某溫度下，向10mL0.1mol·L－1NaCl溶液和10mL0.1mol·L－1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，滴加過程中pM[－lgc(Cl－)或－lgc(CrOeq\o\al(2－,4))]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是()A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知，該溫度下Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．若將上述兩份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀C．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a點會平移至d點D．a(chǎn)、b、c三點所示溶液中，Ag＋的濃度大小關(guān)系為b＞c＞a3．已知：pNi＝－lgc(Ni2+)，常溫下，K(NiCO3)＝1.4×10－7，H2S的電離常數(shù)：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。常溫下，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，滴加加程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．E、F、G三點中，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中水電離程度最小B．常溫下，Ksp(NiS)=1×10－21C．在NiS和NiCO3的濁液中D．Na2S溶液中，S2－第一步水解常數(shù)【題型特訓(xùn)?練高分】1．已知Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，且Ag2SO4的溶解度隨溫度的升高而增大，下列說法正確的是()A．m、n、p、q四點溶液均為對應(yīng)溫度下的Ag2SO4飽和溶液B．向p點溶液中加入適量硝酸銀固體，則p點可沿虛線移動到c點C．T1時，若a＝1.5×10－2，則Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4D．溫度降低時，q點飽和溶液的組成由q點沿qp虛線向p點方向移動2．已知：常溫下，H2S溶液的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，MnS、CuS的Ksp分別為1.7×10－15、8.5×10－45，pM＝－lgc(M2＋)(M＝Mn、Cu、Zn)，pS＝－lgc(S2－)，三種硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中曲線b表示ZnS。下列說法錯誤的是()A．曲線a表示MnSB．將濃度均為0.001mol·L－1的MnSO4溶液和H2S溶液等體積混合，有沉淀產(chǎn)生C．Ksp(ZnS)＝10－23.8D．含MnS和CuS的懸濁液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2.0×1029∶13．已知t℃時，Ksp(AgCl)＝4×10－10，該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．圖中a點對應(yīng)的是t℃時AgBr的不飽和溶液B．向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變?yōu)閎點C．t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13D．t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈8164．已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.4×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag＋)＝0.030mol·L－1。若t1時刻改變條件，以下各圖中不正確的是()5．向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是()A．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－37B．a(chǎn)點對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液C．向p點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動D．H2S(aq)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋2H＋(aq)平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全6．室溫下，分別向濃度均為0.010mol·L－1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，p(CrOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(CrOeq\o\al(2－,4))，p(Br－)＝－lgc(Br－)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)量級為10－8B．a(chǎn)點可以表示Ag2CrO4的不飽和溶液C．升溫，AgBr的溶解度增大，Ksp不變D．向等濃度的CrOeq\o\al(2－,4)、Br－的混合液中滴入AgNO3溶液時，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀7．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子的濃度變化如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和8．室溫下，將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖所示。己知：Ksp(NaUr)＝4.9×10－5，Ka(HUr)＝2.0×10－6，下列說法正確的是()A．上層清液中，c(Ur－)＝7.0×10－2mol·L－1B．當(dāng)c(HUr)＝c(Ur－)時，c(H+)＞c(OH－)C．在MN的變化過程中，c(Na+)·c(Ur－)的值將逐漸減小D．當(dāng)pH=7時，c(Na+)＝c(Ur－)9．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是()[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分10．常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。實驗測得懸濁液中溶解的氯化物濃度變化如圖所示，其中a點表示AgCl溶于KNO3溶液形成的懸濁液。下列說法正確的是()A．圖中b點可能是滴加KCl溶液B．圖中c點后無黃色沉淀生成C．圖中d點c(Ag＋)＜c(Cl－)D．由圖可知：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)11．某溫度下，用AgNO3溶液滴定等濃度NaCl溶液的滴定曲線如圖所示，其中pX＝－lgc(X)(X表示Ag＋或Cl－)，滴定分?jǐn)?shù)＝eq\f(滴入的AgNO3的物質(zhì)的量,起始時NaCl的物質(zhì)的量)×100%。下列有關(guān)說法正確的是()A．圖中曲線甲表示pCl－隨滴定分?jǐn)?shù)變化的曲線B．A點對應(yīng)AgCl的不飽和溶液C．該溫度下，AgCl的Ksp的數(shù)量級為10－10D．B點對應(yīng)的Ksp(AgCl)大于C點對應(yīng)的Ksp(AgCl)12．天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或Ca2＋)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．H2CO3的一級電離常數(shù)為10－8.3C．c(Ca2＋)隨pH升高而增大D．pH＝10.3時，c(Ca2＋)＝2.8×10－7.9mol·L－113．25℃時，向不同濃度酸[c/(mol·L－1)]中加入CH3COOAg固體，溶解過程中－lgc(Ag＋)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．CH3COOAg的Ksp的數(shù)量級為10－3B．溫度一定時，c越大，CH3COOAg的溶解度越小C．溫度和pH一定時，c越大，CH3COOAg的Ksp越大D．a(chǎn)點溶液滿足：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.1mol·L－114．TK時，現(xiàn)有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對該混合液進(jìn)行電位滴定(CN－與H＋的反應(yīng)可以忽略)，獲得電動勢(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折點即為化學(xué)計量點。下列說法不正確的是()已知：Ⅰ、Ag＋與CN－反應(yīng)過程為：①Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－②[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓Ⅱ、TK時，Ksp(AgCN)＝2×10－16，Ksp(AgCl)＝2×10－10A．V1＝5.00，B點時生成AgCNB．c(KCN)＝0.02000mol·L－1，c(KCl)＝0.03000mol·L－1C．C點時，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（CN－）)＝106D．反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則K1×K2＝2Ksp(AgCN)15．某溫度下，向10mL的0.100mol·L－1CuCl2溶液中逐漸滴加0.100mol·L－1Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3.00×10－25A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C．該溫度下Ksp(CuS)＝4.00×10－36D．向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－2mol·L－1Na2S溶液，Zn2＋先沉淀16．常溫時，向120mL0.005mol·L－1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液，混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知25℃時，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略COeq\o\al(2－,3)水解。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中Ca2＋開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))B．b點對應(yīng)的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大D．如圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現(xiàn)象17．25℃時，向2.5L蒸餾水中加入0.05molBaSO4固體粉末，再逐漸加入一定量的Na2CO3固體粉末，邊加邊攪拌(忽略溶液體積變化)。溶液中部分離子的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是()A．25℃時，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的KspC．加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3D．當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，c(COeq\o\al(2－,3))＞c(Ba2＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)18．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純19．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是()A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原來的大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原來的大【溶度積常數(shù)圖像】答案【研析真題?明方向】1．C。解析：向含濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均為1.5×10-4mol。【詳解】A．I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A錯誤；B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為=0.0100mol?L-1，故B錯誤；C．當(dāng)Br-沉淀完全時(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；D．b點加入了過量的硝酸銀溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag+濃度最大，根據(jù)溶度積可知，b點各離子濃度為：，故D錯誤；故選C。2．D。解析：溶液pH變化，含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。A．反應(yīng)SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常數(shù)K===，A正確；B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，鍶離子的濃度為=10—6.5，則a為-6.5，B正確；C．由分析可知，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，C正確；D．對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液中鍶離子的濃度為10-6,5，根據(jù)圖示，pH≥6.9鍶離子的降低，所以pH≥6.9發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選D。3．BD。解析：由題干信息Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，Mg(OH)2(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)eq\o\al(2－,4)(aq)，隨著pH增大，c(OH－)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)]增大，即－lgc(M2+)增大，－lgc[M(OH)]減小，因此曲線①代表－lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表－lgc[M(OH)]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答。A．由分析可知，曲線①代表－lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．由圖象，pH＝7.0時，－lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp＝c(M2+)·c2(OH-)＝1×10-17，B錯誤；C．向c(M2+)＝0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖像，pH＝9.0時，c(M2+)、c[M(OH)]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D．c[M(OH)]＝0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)存在，D錯誤；答案選BD。4．B。解析：Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，當(dāng)－lg[c(Ba2＋)]＝5.1時，即c(Ba2＋)＝10－5.1時，y1<y2，所以陰離子濃度：c點>d點，即c點對應(yīng)的Ksp要大些，根據(jù)Ksp的大小可知，曲線②代表BaCO3的沉淀溶解曲線，曲線①代表BaSO4的沉淀溶解曲線，A錯誤；曲線①，當(dāng)－lg[c(Ba2＋)]＝4.0時，－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]＝6.0，則c(Ba2＋)＝1.0×10－4、c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.0×10－6，所以Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.0×10－10，B正確；加入適量BaCl2固體后，由于c(Ba2＋)增大，所以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)平衡逆向移動，c(COeq\o\al(2－,3))減小，所以溶液應(yīng)該由b點變到a點，C錯誤；由題圖中數(shù)據(jù)可知，c(Ba2＋)＝10－5.1時，eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(10－y2,10－y1)＝10y1－y2，D錯誤。5．B。解析：圖像中m、p、n點均為溫度為T1的曲線上的點，q為溫度為T2的曲線上的點，結(jié)合p、q兩點對應(yīng)陰、陽離子物質(zhì)的量濃度可確定對應(yīng)溫度下Ksp的大小，一般來說，Ksp隨溫度升高而逐漸增大，由此可確定溫度：T1<T2。a、b分別表示溫度為T1、T2時溶液中Cd2＋和S2－的物質(zhì)的量濃度，可間接表示對應(yīng)溫度下CdS在水中的溶解度，A項正確；Ksp只受溫度影響，即m、n、p三點對應(yīng)的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B項錯誤；向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溫度不變，Ksp不變，則溶液中c(Cd2＋)減小，溶液組成由m點沿mpn線向p方向移動，C項正確；溫度降低時，CdS的溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D項正確。6．C。解析：本題圖象屬于沉淀溶解平衡滴定曲線，首先觀察橫軸和縱軸，橫軸表示加入AgNO3溶液的體積，縱軸表示Cl－濃度的負(fù)對數(shù)，由此可得出Cl－的濃度，如－lgc(Cl－)＝5時，c(Cl－)＝10－5mol·L－1。然后觀察曲線變化，隨著加入AgNO3溶液體積的增加，－lgc(Cl－)越來越大，c(Cl－)越來越小，在c點Ag＋和Cl－剛好完全反應(yīng)，利用c點對應(yīng)的數(shù)據(jù)可計算AgCl的Ksp，曲線上的點都處于AgCl沉淀溶解平衡狀態(tài)，都符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)。根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時，Ag＋與Cl－剛好完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5＝3.16×10－10，A項正確；曲線上各點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B項正確；根據(jù)圖示，Cl－濃度為0.0500mol·L－1時消耗25mLAgNO3溶液，則Cl－濃度為0.0400mol·L－1時消耗20mLAgNO3溶液，a點對應(yīng)AgNO3溶液體積為15mL，所以反應(yīng)終點不可能由c點移到a點，C項錯誤；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)與c(Cl－)相同時，反應(yīng)終點時消耗的AgNO3溶液體積相同，但Br－濃度小于Cl－濃度，即反應(yīng)終點從曲線上的c點向b點方向移動，D項正確。【題型突破1】1．B。解析：Ag2SO4在水中存在沉淀溶解平衡，即使含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中也會存在Ag＋，A項錯；0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合，Ag2SO4的離子積Qc＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<Ksp，不會生成沉淀，B項正確；由圖中b點可計算Ag2SO4的溶度積常數(shù)為Ksp＝(2×10－2)2·5×10－2＝2×10－5，C項錯；蒸發(fā)Ag2SO4的不飽和溶液，c(Ag＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都會增大，D項錯。2．B。解析：a點位于溶解平衡曲線上，所以為飽和溶液，b點位于曲線下方，為非飽和溶液，故A正確；b點和a點溶液中硫酸根濃度相同，蒸發(fā)水硫酸根和鈣離子濃度均會增大，無法變化到a點，故B錯誤；對于反應(yīng)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)平衡常數(shù)K＝eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Ca2＋）,c（SOeq\o\al(2－,4)）·c（Ca2＋）)＝eq\f(Ksp（CaCO3）,Ksp（CaSO4）)＝eq\f(2.8×10－9,9×10－6)≈3.1×10－4，故C正確；常溫下Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，二者為同類型沉淀，硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，所以Na2CO3溶液可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，故D正確。3．D。解析：A.根據(jù)圖中信息得到c(COeq\o\al(2－,3))＝3.0×10－5mol·L－1，因此Ksp(MCO3)＝3.0×10－5×3.0×10－5＝9.0×10－10，故A正確；B.根據(jù)圖中信息得到Ksp(MSO4)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10，e點c(SOeq\o\al(2－,4))＝3.0×10－5mol·L－1，則e點c(M2＋)＝eq\f(1.0×10－10,3.0×10－5)≈0.33×10－5mol·L－1，因此c點的縱坐標(biāo)0.33，故B正確；C.由于A和B選項得到Ksp(MSO4)＜Ksp(MCO3)，因此在飽和的MCO3澄清溶液里加入適量的Na2SO4固體，可使b點變?yōu)閐點，故C正確；D.MSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)=MCO3＋SOeq\o\al(2－,4)，K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Ksp（MSO4）,Ksp（MCO3）)＝eq\f(1,9)，要使之完全轉(zhuǎn)化，需要消耗1molNa2CO3，但MSO4完全反應(yīng)，生成的c(SOeq\o\al(2－,4))＝1mol·L－1，則c(COeq\o\al(2－,3))＝9mol·L－1，又因為溶液體積為1L，因此需要加Na2CO3固體為10mol，故D錯誤；綜上所述，答案為D。4．B。解析：氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A項錯誤；氯化銀在溶液中存在著沉淀溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a＝eq\r(1.6×10－9)＝4.0×10－5，B項正確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度降低而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl－的濃度減小，C項錯誤；T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10－9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能分別為2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D項錯誤。5．C。解析：根據(jù)圖像中b點數(shù)據(jù)可知，Ksp(BaSeO4)＝c(Ba2＋)·c(SeOeq\o\al(2－,4))＝1.8×10－8×1.8×10－8＝3.24×10－16，A錯誤；a、b、c三點c(Ba2＋)·c(SeOeq\o\al(2－,4))均等于Ksp(BaSeO4)，所以BaSeO4在a、b、c三點的溶解度相等，B錯誤；b點處c(Ba2＋)＝c(SeOeq\o\al(2－,4))，為BaSeO4的飽和溶液，加入氯化鋇固體，溶液中c(Ba2＋)增大，Ksp(BaSeO4)保持不變，則c(SeOeq\o\al(2－,4))減小，故溶液由b點向a點移動，C正確；向d點溶液中加入BaSeO4固體，溶液中c(Ba2＋)、c(SeOeq\o\al(2－,4))均增大，溶液不能由d點變到b點，D錯誤?！绢}型突破2】1．C。解析：A.363K時，Ksp＝c(M2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－1.70×10－1.50＝10－3.20，即Ksp的數(shù)量級為10－4，A錯誤；B.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，B錯誤；C.由圖知，363K時Ksp最小，313K時Ksp最大，故313K下的該鹽飽和溶液升溫到363K時有固體析出，C正確；D.由圖可知：溫度由283K升高到313K，物質(zhì)的溶解度增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，因此不會有固體析出，D錯誤；故合理選項是C。2．C。解析：向橫坐標(biāo)作一垂線，與三條斜線相交，此時c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判斷CuS的Ksp最小。取CuS線與橫坐標(biāo)交點，可知此時c(S2－)＝10－10mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35，A項錯誤；向MnS懸濁液中加水，促進(jìn)溶解，溶解平衡正向移動，但依然是MnS的飽和溶液，c(S2－)不變，B項錯誤；因為Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS將ZnCl2轉(zhuǎn)化成溶解度更小的ZnS，過量的MnS固體過濾除去，C項正確；因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D項錯誤。3．D。解析：從題圖看出，當(dāng)c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝10－2.46mol·L－1時，c(Ag＋)＝10－4mol·L－1，Ksp(Ag2C2O4)＝10－2.46×(10－4)2＝10－10.46，A錯誤；分析題圖可知，當(dāng)c(Cl－)相同時，N點表示溶液中c(Ag＋)大于平衡時溶液中c(Ag＋)，則N點表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；由題圖可以看出c(Ag＋)一定時，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(Cl－)，故先生成AgCl沉淀，C錯誤；根據(jù)題圖可知c(Ag＋)＝10－4mol·L－1時，c(Cl－)＝10－5.75mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝10－4×10－5.75＝10－9.75，Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常數(shù)為eq\f(cC2O\o\al(2－,4),c2Cl－)＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·c2Ag＋,c2Ag＋·c2Cl－)＝eq\f(10－10.46,10－9.752)＝109.04，D正確。4．C。解析：常溫下Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A正確；Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S，S2－濃度增大，平衡逆向移動，Ni2＋減小，d點向b點移動，B正確；對曲線Ⅰ在b點加熱，NiS的溶解度增大，Ni2＋、S2－濃度均增大，b點向a點方向移動，C錯誤；曲線Ⅱ代表NiCO3，a點c(Ni2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，Ksp(NiCO3)＝c(Ni2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝1×10－7，c(Ni2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＝1×10－3.5，pNi＝pB＝3.5且對應(yīng)的陰離子為COeq\o\al(2－,3)，D正確。5．D。解析：由圖像可知，a點時c(Ba2+)=10-4mol·L-1，c(SO42—)=10-6mol·L-1，則Ksp=c(Ba2+)·c(SO42—)=10-10，A錯；處于同一溫度下，Ksp相等，B錯；d點時p(Ba2+)偏小，則c(Ba2+)偏大，溶液過飽和，C錯；加入BaCl2，c(Ba2+)增大，則可使溶液由c點變到a點，D正確?！绢}型突破3】1．B。解析：由圖可知，b點是氯化銅溶液與硫化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的點，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，a點時，硫化鈉溶液不足，溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化鈉，c點時，硫化鈉溶液過量，由分析可知，c點為硫化鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.01L×2＝0.002mol，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.02L×2＝0.004mol，硫離子的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.01L＝0.001mol，則混合溶液中c(S2－)＋c(Cl－)≠c(Na＋)，故B錯誤；由分析可知，a點溶液中氯化銅水解，促進(jìn)水電離，c點溶液中硫化鈉水解，促進(jìn)水電離，b點溶液中氯化鈉不水解，對水電離無影響，則b點水的電離程度最小，故C正確；硫化鈉溶液中存在電荷守恒關(guān)系：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故D正確。2．D。解析：由兩條曲線的突躍可知，下方曲線為－lgc(CrOeq\o\al(2－,4))與所加硝酸銀溶液體積關(guān)系的曲線，當(dāng)硝酸銀溶液的體積為20mL時，與K2CrO4恰好完全反應(yīng)，再考慮沉淀溶解平衡，得2c(CrOeq\o\al(2－,4))＝c(Ag＋)，由題圖可知此點c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4mol·L－1，則c(Ag＋)＝2×10－4mol·L－1，計算得Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝4×10－12，A說法正確。當(dāng)c(CrOeq\o\al(2－,4))＝c(Cl－)時，形成AgCl所需要的AgNO3溶液體積更小，所以將兩份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，B說法正確。當(dāng)c(NaCl)＝0.2mol·L－1時，為了將氯離子完全沉淀，需要20mLAgNO3溶液，此時恰好形成AgCl沉淀，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq\r(KspAgCl)，此時c(Ag＋)與a點時c(Ag＋)相等，即a點會平移至d點，C說法正確。由題圖知，c(CrOeq\o\al(2－,4))：b點＞c點，所以c(Ag＋)：b點＜c點，D說法錯誤。3．D。解析：A.硝酸鎳是強酸弱堿鹽，硫化鈉是強堿弱酸鹽，它們都能促進(jìn)水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，水的電離程度最小，故A正確；B.NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正確；C.NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝＝＝1.4×1014，故C正確；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝＝，故D錯誤?！绢}型特訓(xùn)?練高分】1．A。解析：由圖可知m、n、p三點溶液為T1時Ag2SO4飽和溶液，q點溶液為T2時Ag2SO4飽和溶液，故A正確；p點溶液中加入硝酸銀固體，c(Ag＋)增大，硫酸銀溶解平衡逆向移動，c(SOeq\o\al(2－,4))會減小，則p點可沿mpn實線向n點方向移動，故B錯誤；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝3.375×10－6，故C錯誤；q點的飽和溶液溫度降低，析出Ag2SO4，c(Ag＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))不再相等，故D錯誤。2．C。解析：由于MnS、CuS的Ksp分別為1.7×10－15、8.5×10－45，Ksp越大，當(dāng)金屬離子濃度相等時，pS越小，則曲線a表示MnS，A正確；曲線b表示ZnS，根據(jù)圖像可知當(dāng)硫離子濃度為10－23.8mol·L－1時，鋅離子濃度是1mol·L－1，則Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝10－23.8，B正確；由于H2S的第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，則溶液中氫離子濃度近似等于HS－濃度，所以根據(jù)第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2＝eq\f(cH＋·cS2－,cHS－)＝7.1×10－15可知溶液中硫離子濃度近似等于7.1×10－15mol·L－1，則溶液中c(Mn2＋)·c(S2－)＝3.55×10－18<1.7×10－15，所以沒有沉淀產(chǎn)生，C錯誤；根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知含MnS和CuS的懸濁液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(1.7×10－15,8.5×10－45)＝2.0×1029∶1，D正確。2．B。解析：由于MnS、CuS的Ksp分別為1.7×10－15、8.5×10－45，Ksp越大，當(dāng)金屬離子濃度相等時，pS越小，則曲線a表示MnS，A正確；由于H2S的第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，則溶液中氫離子濃度近似等于HS－濃度，所以根據(jù)第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2＝eq\f(cH＋·cS2－,cHS－)＝7.1×10－15可知溶液中硫離子濃度近似等于7.1×10－15mol·L－1，則溶液中c(Mn2＋)·c(S2－)＝3.55×10－18<1.7×10－15，所以沒有沉淀產(chǎn)生，B錯誤；曲線b表示ZnS，根據(jù)圖像可知當(dāng)硫離子濃度為10－23.8mol·L－1時，鋅離子濃度是1mol·L－1，則Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝10－23.8，C正確；根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知含MnS和CuS的懸濁液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(1.7×10－15,8.5×10－45)＝2.0×1029∶1，D正確。3．B。解析：由t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線可知，a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液，A項正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體時，可促使平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)逆向移動，c(Ag＋)減小，B項錯誤；由圖中數(shù)據(jù)確定AgBr的Ksp＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，C項正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl/cAg＋,KspAgBr/cAg＋)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)＝eq\f(4×10－10,4.9×10－13)≈816，D項正確。4．D。解析：c(Ag＋)＝0.030mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.015mol·L－1，加入100mL水后變?yōu)椴伙柡腿芤海x子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，A項正確；飽和溶液Ag2SO4的濃度是0.015mol·L－1，則加入100mL0.01mol·L－1的Ag2SO4溶液變?yōu)椴伙柡?，c(Ag＋)＝0.025mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0125mol·L－1，B正確；C中當(dāng)加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0175mol·L－1，c(Ag＋)＝0.015mol·L－1，此時Q<Ksp，沒有沉淀析出，為不飽和溶液，C正確；D中當(dāng)加入100mL0.040mol·L－1AgNO3溶液后，c(Ag＋)＝0.035mol·L－1(比原來時大)，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0075mol·L－1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(變?yōu)樵瓉淼腬f(1,2)))，此時Q<Ksp，仍是不飽和溶液，D錯。5．D。解析：由圖中數(shù)據(jù)可知當(dāng)c(Cu2＋)＝10－18mol·L－1時，c(S2－)≈10－18.3mol·L－1，則Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)≈10－36.3，數(shù)量級為10－37，故A正確；計算a點的離子積為c(Cu2＋)·c(S2－)≈10－18.5×10－18.5＝10－37<Ksp(CuS)，則a點對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液，故B正確；向p點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，則c(Zn2＋)減小，故C正確；H2S(aq)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋2H＋(aq)平衡常數(shù)K＝eq\f(c2H＋,cZn2＋·cH2S)＝eq\f(c2H＋·cHS－·cS2－,cZn2＋·cH2S·cS2－·cHS－)＝eq\f(Ka1·Ka2,KspZnS)≈eq\f(1.3×10－7×7.1×10－15,10－14×10－8.5)≈29，平衡常數(shù)不是很大，反應(yīng)不趨于完全，故D錯誤。6．B。解析：Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(10－4)2×(10－4)＝10－12，A項錯誤；a點可以表示Ag2CrO4的不飽和溶液，B項正確；升高溫度，AgBr的溶解度增大，Ksp也增大，C項錯誤；根據(jù)圖像可知，當(dāng)CrOeq\o\al(2－,4)、Br－濃度相同時，生成AgBr沉淀所需的c(Ag＋)小，先析出AgBr沉淀，D項錯誤。7．B8．B。解析：A．上層清液為NaUr飽和溶液，則c(Ur-)===7.0×10-3mol/L，故A錯誤；B．當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時，Ka(HUr)==c(H+)=2.0×10-6mol/L＞=c(OH-)，故B正確；C．M→N

的變化過程中，溫度不變，Ksp(NaUr)=c(Na+)·c(Ur－)不變，故C錯誤；D．pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)，則c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，故D錯誤。9．B。解析：A項，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，錯誤；B項，由于c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，B正確，C錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D錯誤。10．C。解析：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，b點后c(Cl－)降低，則可知c(Ag＋)升高，故b點滴加的可能是硝酸銀溶液，而不可能是氯化鉀溶液，A項錯誤；c點滴加KI溶液后，氯離子濃度升高然后達(dá)到一個比起始時略高的值，則說明此時溶液中銀離子濃度減小，而部分銀離子轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，因此c點后有黃色沉淀生成，B項錯誤；d點時氯離子濃度大于起始時的氯離子濃度，而起始時有沉淀溶解平衡應(yīng)有c(Ag＋)＝c(Cl－)，故d點c(Ag＋)＜c(Cl－)，C項正確；由B選項的分析，c點后產(chǎn)生了碘化銀，故應(yīng)有Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D項錯誤。11．C。解析：由題圖可知，曲線甲對應(yīng)的pX隨滴定分?jǐn)?shù)的增大逐漸減小，說明滴定過程中對應(yīng)離子的濃度是逐漸增大的，故曲線甲表示pAg＋隨滴定分?jǐn)?shù)變化的曲線，則曲線乙表示pCl－隨滴定分?jǐn)?shù)變化的曲線，A項錯誤；A點在滴定曲線上，對應(yīng)AgCl的飽和溶液，B項錯誤；此溫度下AgCl的Ksp＝(10－4.87)2＝10－9.74，故此溫度下AgCl的Ksp的數(shù)量級為10－10，C項正確，溶度積只與溫度有關(guān)，B、C點溫度相同，對應(yīng)的Ksp(AgCl)相等，D項錯誤。12．D。解析：根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，溶液堿性增強，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))濃度都增大，而曲線①在pH很小時也產(chǎn)生，因此曲線①代表HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，②代表COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，③代表Ca2＋，據(jù)此分析解答。由上述分析可知，曲線①代表HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A錯誤；曲線①為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，由點(6.3，－5)可知，H2CO3第一步電離的電離常數(shù)Kal＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)＝1.0×10－6.3，B錯誤；曲線③代表Ca2＋，根據(jù)圖像可知，c(Ca2＋)隨pH升高而減小，C錯誤；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，根據(jù)圖像，pH＝10.3時，c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝10－1.1，則c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(2.8×10－9,10－1.1)mol·L－1＝2.8×10－7.9mol·L－1，D正確。13．A。解析：根據(jù)圖示信息可以看出，c＝0.01的曲線與CH3COOAg存在區(qū)域的交點處對應(yīng)的縱坐標(biāo)－lgc(Ag＋)值約為1.2，則c(Ag＋)＝10－1.2mol·L－1，又根據(jù)醋酸銀的沉淀溶解平衡CH3COOAg(s)CH3COO－(aq)＋Ag＋(aq)可知，沉淀醋酸銀的溶度積Ksp＝c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝10－1.2×10－1.2＝10－2.4，則其數(shù)量級為10－3，A正確；由圖中曲線可知，酸的濃度c值越大，與CH3COOAg存在區(qū)域的交點所對應(yīng)的縱坐標(biāo)－lgc(Ag＋)值越小，即c(Ag＋)越大，則CH3COOAg的溶解度越大，B錯誤；CH3COOAg的Ksp與溫度有關(guān)，若溫度一定，則Ksp保持不變，C錯誤；a點處對應(yīng)縱坐標(biāo)－lgc(Ag＋)＝1.0，則c(Ag＋)＝0.1mol·L－1，此時溶液中的c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，又部分CH3COO－會與氫離子結(jié)合生成CH3COOH，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，溶液中c(H＋)≠c(CH3COO－)，D錯誤。14．D。解析：AgCN與AgCl的類型相同，Ksp(AgCN)＝2×10－16?Ksp(AgCl)＝2×10－10，故向含KCl和KCN的溶液滴加AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，先生成AgCN沉淀，后生成AgCl沉淀；曲線上的轉(zhuǎn)折點即為化學(xué)計量點，結(jié)合已知I，0～2.50mL發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－、AB段發(fā)生的反應(yīng)為[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓，BC段發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋Cl－=AgCl↓；據(jù)此分析，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式和AgCN、AgCl的Ksp解答。A.A點加入2.50mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)反應(yīng)Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－，原溶液中n(CN－)＝2×0.1000mol·L－1×2.50×10－3L＝5×10－4mol，生成的[Ag(CN)2]－物質(zhì)的量為2.5×10－4mol，AB段發(fā)生的反應(yīng)為[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓，2.5×10－4mol[Ag(CN)2]－消耗2.5×10－4molAg＋轉(zhuǎn)化成AgCN沉淀，所耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為2.5×10－4mol÷0.1000mol·L－1＝2.5×10－3L＝2.50mL，則B點的V1＝2.50＋2.50＝5.00，A正確；B.根據(jù)A項計算，原溶液中n(CN－)＝2×0.1000mol·L－1×2.50×10－3L＝5×10－4mol，c(KCN)＝5×10－4mol÷0.025L＝0.02000mol·L－1，BC段發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，BC段消耗的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為12.50mL－5.00mL＝7.50mL，則原溶液中n(Cl－)＝0.1000mol·L－1×7.50×10－3L＝7.5×10－4mol，c(KCl)＝7.5×10－4mol÷0.025L＝0.03000mol·L－1