2-1-1-共價鍵(1)(人教版2019選擇性必修2)(原卷版)

一、單選題1．下列分子中的共價鍵是s-pσ鍵的是A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl2．X元素的化合價是＋m價，Y元素的化合價是-n價，那么X元素與Y元素組成的化合物一個分子中，原子個數(shù)A．一定是m個 B．一定是n個 C．一定是(m＋n)個 D．可能是(m＋n)個3．下列分子中，共用電子對數(shù)目最多的是A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N24．下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A． B．NaCl C． D．NaOH溶液5．下列敘述中正確的是A．某物質(zhì)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該物質(zhì)內(nèi)一定存在離子鍵B．單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵C．離子鍵就是使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力D．共價化合物中，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵6．下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是A．CH4 B．NH3 C．CO2 D．F27．下列分子中σ鍵與π鍵數(shù)之比為3:1的是A．N2 B．C2H4 C．HCHO D．HCN8．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的化合物是A．H2O B．Na2O2 C．NH4Cl D．N29．已知：元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)；兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。下表給出了14種元素的電負(fù)性，則下列說法錯誤的是元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7A．隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化B．元素電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)C．根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)可知Mg3N2中含有離子鍵D．BeCl2因含金屬元素鈹，故屬于離子化合物10．下列表述正確的是A．Na2O2的電子式： B．N2的共價鍵類型：σ鍵和π鍵C．中子數(shù)為30的Fe原子符號： D．乙炔的空間填充模型：11．下列關(guān)于有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的說法不正確的是A．烷烴中的化學(xué)鍵均為σ鍵B．CH3CH2Br中C—H鍵的極性比C—Br鍵的極性弱C．乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵D．1個丙炔分子中含有5個σ鍵和3個π鍵12．元素X原子的最外層有6個電子，元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是A．X3Y2 B．X2Y C．Y2X3 D．Y3X213．X、Y兩元素可形成型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布最不可能是A．X：

Y： B．X：

Y：C．X：

Y： D．X：

Y：14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，它們可組成一種結(jié)構(gòu)如下圖的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)晶水合物為自然界的一種礦藏，下列有關(guān)說法正確的是A．分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．由X、Z兩種元素組成的化合物中只含有極性鍵C．簡單離子半徑：W>ZD．W、Z兩種元素按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物具有強(qiáng)氧化性二、填空題15．有以下物質(zhì)：①NaCl；②Na2O2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦NH4Cl；⑧H2O2；⑨He。請選擇合適的將序號填在橫線上(1)只含有離子鍵的是___________；(2)既有離子鍵又有共價鍵的是___________；(3)只含有極性鍵的是___________；(4)只含有非極性鍵的是___________；(5)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物是___________；16．氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)17．共價鍵的形成過程(1)氯化氫分子的形成過程①H原子需獲得____個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子需獲得___個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②H原子和Cl原子各提供____個電子組成____共用電子，使兩原子最外電子層都達(dá)到_____并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，從而形成了HCl分子。(2)用電子式表示HCl的形成過程：____。18．已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8已知：一般來說，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_________________。(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？

Mg3N2__________BeCl2__________AlCl3__________SiC__________19．不同元素的第一電離能(設(shè)其為E)如圖所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，運用元素周期律知識完成下列各題：(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性__；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性__。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈__變化。(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于__化合物，用電子式表示該化合物的形成過程__。(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是___，為共價化合物的是__。20．下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素電負(fù)性元素電負(fù)性元素電負(fù)性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1S2.5Si1.8(1)從表中可看出同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性_______；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性_______。主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_______變化。(2)短周期主