2025年北師大新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷438考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.CH3COONH4B.Cl2C.NH3?H2OD.CH3CH2OH2、反應X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大3、某小組探究與在不同條件下的反應，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ30%溶液混合10h后，銅片表面附著黑色固體Ⅱ30%溶液、氨水混合立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)闇\藍色，銅表面光潔Ⅲ30%溶液、氨水和固體混合立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液藍色較深，銅片依然保持光亮

下列說法錯誤的是A.Ⅰ中與可以緩慢反應，可能生成B.Ⅱ中可能發(fā)生的反應為C.增大的氧化性增強D.增大有利于的生成4、下列關(guān)于原電池的敘述中不正確的是A.原電池能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負極發(fā)生的電極反應是氧化反應C.原電池在工作時其負極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成5、我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述正確的是（）

A.放電時，b電極反應式為Zn2++2e-=ZnB.放電時，a電極I-被氧化C.充電時，導線中每通過0.2mole-，b電極增重6.5gD.充電時，a電極接外電源負極6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A.1molCO2分子中，C原子的價層電子對數(shù)目為2NAB.標準狀況下，2.24L己烷的分子數(shù)為0.1NAC.1L0.01mol?L-1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NAD.電極反應LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4，每轉(zhuǎn)移xmol電子釋放NA個Li+7、已知一定溫度下：下列敘述正確的是A.AgCl在飽和NaCl溶液中的比在純水中的小B.AgCl懸濁液中：C.將溶液滴入等體積的KCl溶液中，最終無沉淀析出D.向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明8、LiOH是生產(chǎn)航空航天潤滑劑的原料。清華大學首創(chuàng)三室膜電解法制備氫氧化鋰；其模擬裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B.a極為電源的負極，Y極上發(fā)生氧化反應C.X極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成52gLiOH評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的含量。利用的反應原理為：一元酸實驗步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入滴指示劑，用濃度為的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為當錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL；靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為

下列說法不正確的是A.步驟①中的指示劑不可以選用酚酞試液B.步驟②中靜置的目的是為了使和HCHO完全反應C.步驟②若不靜置會導致測定結(jié)果偏高D.飽和食鹽水中的10、某反應由兩步反應A→B→C構(gòu)成；它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是。

A.兩步反應均為反應物總鍵能大于生成物總鍵能B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.由A生成C的?H=E1+E3—E2—E4D.A→B反應，反應條件一定需要加熱11、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aC.如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜12、在某恒容密閉容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)△H<0，平衡時H2的體積分數(shù)與溫度(T)和通入的Br2(g)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.溫度：T1>T2B.a、b兩點的反應速率：bC.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D.溫度為T1時，隨著通入的Br2(g)的量的增大，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增大13、2020年7月10日正式上市的比亞迪“漢”汽車，讓電動汽車安全達到一個新高度，其配置磷酸鐵鋰“刀片電池”，將電池包整體空間利用率由過去的40%提升到了60%，進而解決磷酸鐵鋰電池能量密度低的問題?！暗镀姵亍狈烹姇r的總反應：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4；工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.放電時，鋁箔電極反應式為Al-3e-=Al3+B.放電時，電子由銅箔流向鋁箔，Li+通過隔膜移向正極，使正極質(zhì)量增加C.用充電樁給汽車電池充電的過程中，陰極質(zhì)量減小D.充電時的陽極反應式為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+14、科學家研發(fā)了一種綠色環(huán)?？沙潆姟叭珰潆姵亍?；其放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.“全氫電池”放電時，吸附層a發(fā)生的電極反應：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氫電池”放電時的總反應式為：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應D.該電池充電時，吸附層b接電源正極15、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3，如圖為25°C時H2CO3，溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5mol·L-1；可認為該離子不存在)。下列敘述正確的是。

A.在同一溶液中，H2CO3、HCOCO可以大量共存B.當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)C.25°C，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1約為10-6D.某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若溶液的pH約為5，此時H2CO3的電離度為0.116、對于0.1mol·L-1NH4Cl溶液，正確的是A.升高溫度，溶液pH升高B.通入少量HCl氣體，c(NH)和c(Cl-)均增大C.c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)17、已知25℃時，水溶液中AgBr的Ksp為5.0×10-13，AgI的Ksp為8.3×10-17。t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。圖2所示是25℃時向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時；溶液的pAg隨著加入NaCl溶液體積(單位mL)變化的曲線(實線)。下列說法錯誤的是。

A.可知t<25B.在a點未達到沉淀溶解平衡，可采用加入適量的AgNO3固體使溶液對應的離子濃度到達c點C.圖2中x點的坐標為(100，6)，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)榍€z評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、以甲醇為燃料的新型電池；其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應式為___________________________。

（2）若用該燃料電池做電源；用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時陽極的反應式為_______________________________________，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲醇的質(zhì)量為__________克(保留兩位有效數(shù)字)，若要使溶液復原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有___________。

（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極（填A或B），寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：__________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。19、氣態(tài)可逆反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；有如圖關(guān)系，試用“＞”或“＜”填（1）～（3）題。

（1）溫度Ｔ１_________Ｔ２。

（2）壓強p１_________p２。

（3）m+n_________p+q。

（4）正反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。20、Ⅰ．如圖所示C、D、E、F、X、Y都是石墨電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為NaOH溶液，則A極的電極反應式為____________(2)欲用(丙)裝置給鐵鍍銅，銅應該是_____電極(填G或H)(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)Ⅱ．(4)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡式為二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)?；卮鹣铝袉栴}：Ni與電源的_______(填“正極”或“負極”)相連，總反應為方程式為__________，電解制備需要在無水條件下進行，原因為______________。(5)如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式為___________。③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是______g。21、鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知：SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)?Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9

(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________；該反應的平衡常數(shù)表達式為_____；該反應能發(fā)生的原因是________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。

(2)對于上述反應，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下；平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________。

②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將___________。22、(1)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖所示,寫出復合膜電極的電極反應式:_____________。

(2)解NO制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)有A,A是____,說明理由:______________________________。

(3)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應式為____________。一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為____________。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖，電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，A極為________，電極反應式為________，B極為________，電極反應式為_______________。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－＋3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解一段時間后，c(OH－)降低的區(qū)域在________(填“陰極室”或“陽極室”)，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是__________________________。

(6)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應式：_________________________________________，分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：______________________________________。

(7)利用下圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價為＋1價)，其原理是NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，b接電源的___(填“正”或“負”)極，陽極反應式是______________________。

(8)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是______，放電的電極反應式為_________________，電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。

(9)電化學沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖，電源正極為________(填“A”或“B”)，陰極反應式為____________________________。

(10)電解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如下圖所示，KHCO3應進入________(填“陰極”或“陽極”)室。結(jié)合方程式簡述再生K2CO3的原理是_________________。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)23、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤24、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤25、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、(NH4)2Fe(SO4)2俗稱莫爾鹽；其常見的制備工藝流程如下：

（1）已知流程中鐵粉制備反應如下：

4H2O(g)+3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g)△H="a"kJ/mol

Fe3O4(s)="3"Fe(s)+2O2(g)△H="b"kJ/mol

則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學方程式為_____________。

（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應，請完善該反應：____+2H2O2H++H2TiO3↓；

該步驟加入鐵粉的作用是①____________；②____________。

（3）步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學反應方程式為_______________；

寫出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各離子溶度由大到小的順序：_______________

（4）已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據(jù)此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是_______________________。

（5）室溫時Fe(OH)3的懸濁液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp[Fe(OH)3]=8ⅹ10-32若此懸濁液中c(Fe3+)="0.08"mol·L-1則溶液的pH等于___________________。27、稀土元素，指元素周期表中第ⅢB族原子序數(shù)分別為21、39的鈧、釔和57~71的鑭系元素(用表示)，共17種元素，簡稱稀土(或R)。鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在，主要化學成分為工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)焙燒前將礦石粉碎處理，目的是_______。

(2)過程1發(fā)生主要反應的化學方程式為_______。

(3)在實驗室進行操作a、b、c時，都使用到的玻璃儀器有_______。

(4)有同學認為酸浸過程中用鹽酸不好，原因是_______。

(5)已知25℃時，的當時，_______(填“是”或“否”)沉淀完全。

(6)加熱和的固體混合物可得固體無水原因是_______(請從平衡移動原理的角度解釋)。

(7)酸浸過程可以用代替鹽酸。近期科學家報告了一種直接電化學合成的方法；裝置如下圖所示。

①b極的電極反應式為_______；

②每生產(chǎn)0.17t理論上消耗的在標準狀況下的體積為_______L。28、某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳；主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2＋的形式存在，且濾渣1中也無MnO2濾渣1的主要成分是___________(填化學式)。

(2)設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是___________。

(3)設備2中加足量雙氧水的作用是___________。

(4)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因：___________。

(5)設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的___________極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為___________。

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2＋進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式___________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共8分)29、空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。煙氣的脫硝(除NOx)

技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點，選擇性催化還原法（SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑的作用下，用還原劑選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____________。

(2)用熱炭還原NO的反應為2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為T1℃、T1℃、T2℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：。t/min04080120160200n(NO)/mol(甲容器/T1℃)2.001.501.100.800.800.80n(NO)/mol(乙容器/T1℃)1.000.800.650.530.450.40n(NO)/mol(丙容器/T2℃)2.001.451.001.001.001.00

①該反應T1_________T2，?H________0(填“<”或“>”)。

②若乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0~200min內(nèi)用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=____。

(3)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖18所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)__________(填“<”、“>”或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填“A”；“B”或“C”)點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(c)=___________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)在催化劑的作用下，尿素可以與NO2反應生成N2、H2O和CO2。寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式：___________。

(5)氮的化合物應用廣泛。氯胺（NH2Cl)是常用的飲用水二級消毒劑，可作長效緩釋消毒劑，已知NH2Cl易水解生成強氧化性的物質(zhì)，寫出NH2Cl與水反應的化學方程式：_______________。30、磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸鈉（NaH2PO2）常為化工生產(chǎn)中的還原劑。完成下列填空：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_______；請將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列：__________。

（2）室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。

（3）化學鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應，已知該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，則氧化產(chǎn)物是_______（填化學式）。

（4）工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3和Ba（H2PO2）2。寫出并配平該反應的化學方程式________，若反應中轉(zhuǎn)移電子6NA，用去還原劑_____mol。再向Ba（H2PO2）2溶液中加入鹽酸制備H3PO2，有人說應該用硫酸代替鹽酸，請說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點：_______。

（5）下圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽；陰離子通過；已知電極反應為：

陽極4OH－－4e→O2↑+H2O

陰極2H++2e→H2↑）：

分析在陽極室得到H3PO2原因：_______。31、運用化學反應原理研究碳；氮的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H="Q"kJ/mol。在T1℃時；反應進行到不同時間（min）測得各物質(zhì)的濃度（mol/L）如下：

。時間。

濃度。

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=______，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=______________；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______（填字母編號）。

a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭。

c．加入合適的催化劑d．適當縮小容器的體積。

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q______0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填選項編號）。

a．單位時間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）

b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變。

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變。

d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變。

（2）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度；CO混存量的變化情況如下圖所示；利用以下反應：

NO+CON2+CO2（有CO）2NON2+O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_____________________；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應控制最佳溫度在___________左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出C2H6與NO2發(fā)生反應的化學方程式_____。

（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為_________________。

32、碳；氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答：

(1)利用CO2的弱氧化性；開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖：

①圖中催化劑為__________________。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是______________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示；其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器__________（填序號）。

②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_________。（保留兩位有效數(shù)字）。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器_________。（填序號）

(3)在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－762kJ·mo－1；如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度；壓強的關(guān)系。

①由上圖判斷，溫度T1_____T2（填“低于”或“高于”）。

②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10min達到平衡狀態(tài)，在該溫度下，如圖所示A、B、C對應的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為_________。

③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的__________點。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COONH4是鹽，在溶液中能完全電離成離子，所以CH3COONH4是強電解質(zhì)；

B．Cl2是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

C．NH3·H2O是弱堿，在溶液中不能完全電離成離子，所以NH3·H2O是弱電解質(zhì)；

D．CH3CH2OH在溶液中不能完全電離，CH3CH2OH是非電解質(zhì)；

答案選C。

【點睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)均為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2、D【分析】【詳解】

A．減小容器體積；壓強增大，因反應前后氣體的計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動，故A錯誤；

B．加入催化劑；平衡不移動，Z的產(chǎn)率不變，故B錯誤；

C．增大c(X)；平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D.正反應放熱；降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．Ⅰ中將和30%溶液混合，銅片表面附著黑色固體CuO，說明與可以緩慢反應，可能生成故A正確；

B．Ⅱ中將30%溶液、氨水混合，溶液變?yōu)闇\藍色可能生成根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒配平離子方程式為：故B正確；

C．Ⅲ中加入氨水后還加入了NH4Cl固體，抑制了一水合氨的電離，則pH:Ⅲ<Ⅱ，則c(OH-):Ⅲ<Ⅱ，但是現(xiàn)象中并沒有減慢氣泡速率，因此不能證明增大c(OH-)，H2O2的氧化性增強；故C錯誤；

D．由離子方程式Cu2++4NH3可知增大c(NH)抑制一水合氨的電離，c(NH3)有利于的生成；故D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.原電池是將化學能變成電能的裝置；故A正確；

B.原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應；故B正確；

C.原電池的負極失去電子；電子沿外電路流向正極，故C正確；

D.原電池的電極可以是金屬也可以是能夠?qū)щ姷姆墙饘伲蝗缡龋蔇錯誤。

故選D。

【點睛】

掌握原電池的構(gòu)成和工作原理是關(guān)鍵，注意電極材料可以是金屬或能導電的非金屬，負極失去電子發(fā)生氧化反應，物質(zhì)在正極上得到電子發(fā)生還原反應。5、C【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知，放電時，a電極得到電子生成發(fā)生還原反應，為原電池的正極；b電極失電子生成電極反應式為發(fā)生氧化反應，為原電池的負極；

A．放電時，b電極是負極，發(fā)生氧化反應，反應式為A錯誤；

B．放電時，a電極得到電子生成發(fā)生還原反應，B錯誤；

C．充電時，b電極生成電極反應式為每轉(zhuǎn)移電子，增重C正確；

D．放電時；a時正極，故充電時，a為陽極，接外電源的正極，D錯誤；

故答案為：C。6、A【分析】【詳解】

A．1個CO2分子中，C原子的價層電子對數(shù)目為2+=2，則1molCO2分子中，C原子的價層電子對數(shù)目為2NA；故A正確；

B．標準狀況下；己烷不是氣體，不能計算2.24L己烷的分子數(shù)，故B錯誤；

C．1L0.01mol?L-1溶液中，發(fā)生電離生成和發(fā)生水解生成根據(jù)原子守恒可知溶液中和的數(shù)目之和為0.01NA；故C錯誤；

D．由電極反應LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4可知，每轉(zhuǎn)移xmol電子釋放xNA個Li+；故D錯誤；

故選A。7、B【分析】【詳解】

A．Ksp只與溫度有關(guān)，只要溫度相同，同一電解質(zhì)Ksp就不變；A錯誤；

B．在AgCl懸濁液中，c(Ag+)=c(Cl-)，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Cl-)=1.6×10-10，解得c(Cl-)=4×10-5.5mol/L；B正確；

C．兩者溶液等體積混合后，c(Ag+)=c(Cl-)=Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=2.5×10-7＞Ksp(AgCl)；故有沉淀析出，C錯誤；

D．有題意知，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr，說明AgBr更難溶，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)；D錯誤；

故答案選B。8、C【分析】【分析】

該電解池實質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知：X極導出的是硫酸，則X極應為水電離出的OH-放電，則X極為陽極，陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑。Y極導出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成H2、生成OH-，則Y為電解池的陰極，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由兩個區(qū)域生成的物質(zhì)知，X極區(qū)域生成硫酸，硫酸鋰溶液中向X極遷移，膜1為陰離子交換膜；Li向Y極遷移；膜2為陽離子交換膜，A錯誤；

B．氣體1為O2，X極為陽極，所以a極為正極，b極為負極；則Y極為陰極，發(fā)生還原反應，B錯誤；

C．X極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生O2，最終是附近溶液中c(H+)增大，電極反應式為：2H2O-4e=4H+O2↑；C正確；

D．Y極為陰極，電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2↑，可見：每反應轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molLi向Y極遷移形成2molLiOH；其質(zhì)量是48g，D錯誤；

故合理選項是C。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【分析】

A.氫氧化鈉與甲酸恰好反應時生成甲酸鈉；甲酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結(jié)合酚酞的變色范圍分析；

B.為了使銨根離子與甲醛充分反應；需要將混合液靜置；

C.若不靜置；銨根離子反應不完全，導致測定結(jié)果偏低；

D.結(jié)合反應一元酸及待測計算飽和食鹽水中的

【詳解】

步驟中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點時生成甲酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為所以指示劑可選用酚酞試液，故A錯誤；

B.步驟中靜置1分鐘的目的是為了使和HCHO完全反應；從而減小實驗誤差，故B正確；

C.步驟若不靜置，沒有完全反應；導致消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；

D.反應一元酸中產(chǎn)生的消耗NaOH溶液的體積為則飽和食鹽水中的故D正確。

故答案選：AC。10、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知；B→C的反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應物總鍵能小于生成物總鍵能，故A錯誤；

B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；由圖可知，A；B、C中C的總能量最小，則C最穩(wěn)定，故B正確；

C．由圖可知，①A→B的反應?H1=+(E1—E2)，②B→C的反應?H2=—(E4—E3)，由蓋斯定律可知，①+②得A生成C的反應，則反應?H=E1+E3—E2—E4；故C正確；

D．由圖可知；A→B的反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱，故D錯誤；

故選BC。11、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應。

【詳解】

A．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故B錯誤；

C．如果將反應物直接燃燒；化學能除了轉(zhuǎn)化為熱能還會有一部分能量轉(zhuǎn)化為光能，能量的利用率會發(fā)生變化，故C錯誤；

D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。12、BD【分析】【詳解】

A.相同投料下，由題ΔH＜0，為放熱反應，H2體積分數(shù)越高，轉(zhuǎn)化率越低，溫度越高，結(jié)合題給圖象，可知T1＞T2；選項A正確；

B.相同溫度下，濃度越高，反應速率越快，a，b兩點溫度均為T1，b點Br2(g)投料比a點多，故a、b兩點的反應速率：b＞a；選項B錯誤；

C.生成物濃度減小，平衡右移，故將HBr液化并及時移走，Br2(g)轉(zhuǎn)化率提高；選項C正確；

D.當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質(zhì)的量不斷增大；但體積分數(shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項D錯誤。

答案選BD。13、AC【分析】【分析】

由“刀片電池”圖可知，原電池放電時LiC6在負極銅箔發(fā)生失去電子的氧化反應，反應式為LiC6-xe-═xLi++Li1-xC6，正極鋁箔反應為Li1-xFePO4+xe-+xLi+═LiFePO4；放電時陽離子移向正極嵌入；充電時的陽極反應和原電池中正極反應相反，陰極反應和原電池中負極反應相反。

【詳解】

A．放電時的總反應：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，根據(jù)Li+的移動方向分析，鋁箔是原電池的正極，電極上發(fā)生的反應為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；故A錯誤；

B．放電時，銅箔為負極，電子由銅箔流向鋁箔，Li+通過隔膜移向正極，發(fā)生的反應為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；使正極質(zhì)量增加，故B正確；

C．充電時，陰極反應和放電時負極反應相反，電極反應為：xLi++Li1-xC6+xe-=LiC6；則負極質(zhì)量增大，故C錯誤；

D．放電時的總反應：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，充電時的陽極反應為LiFePO4失電子發(fā)生氧化反應生成Li1-xFePO4，陽極反應式為：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+；故D正確；

故選AC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知，吸附層a上發(fā)生的是氫氣失電子的反應，說明吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；故A正確；

B．負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑，電池的總反應為H++OH-=H2O；故B錯誤；

C．高氯酸鈉的作用是離子定向移動而形成電流；不參與電極反應，故C錯誤；

D．吸附層a為負極，吸附層b為正極，充電時外加電源正極接原電池的正極，即吸附層b接電源正極；故D正確；

答案選AD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

略16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度促進水解，NH4Cl水解；氫離子濃度增大，溶液pH降低，A項錯誤；

B．氫離子抑制氯化銨的水解；銨根離子濃度增大，通入氯化氫，氯離子濃度增大，B項正確；

C．由電荷守恒可知，c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)；C項正確；

D．水解程度很微弱；氫離子濃度小于銨根離子濃度，D項錯誤；

答案選BC。17、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得，該溫度下Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，比25℃時的小，AgBr的溶解度隨溫度升高而增大，故t<25；故A正確；

B.a點對應的Qc＝c(Ag+)·c(Br-)<Ksp(AgBr)，沒有達到沉淀溶解平衡，a點和c點c(Br-)相同，需要增大c(Ag+)，故可以加入適量的AgNO3固體；故B正確；

C.加入氯化鈉溶液的體積為0時，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol·L-1，硝酸銀的物質(zhì)的量為1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol，pAg＝6時，二者恰好反應完全，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液的體積是=0.1L=100mL；即x坐標為(100，6)，故C錯誤；

D.pAg＝6時，二者恰好反應完全，銀離子和氯離子的濃度是10-6mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1×10-12，可得碘化銀的Ksp小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后Ag+濃度變??；pAg增大，故選曲線y，故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

（1）由陰離子移動方向可知B為負極，負極發(fā)生氧化反應，甲醇被氧化生成二氧化碳和水，電極方程式為3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O，故答案為：3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O；（2）用惰性電解硫酸銅溶液時，陽極為水電離的OH-放電，電極反應式為：2H2O-4e-=4H++O2，當陽極產(chǎn)生11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子為11.2L÷22.4L/mol×4=2mol，由電子守恒可得甲醇的質(zhì)量為2mol÷6×32g/mol=10.67g，在電解硫酸銅溶液的過程中，陰極析出銅，陽極析出氧氣，若要使溶液復原，根據(jù)原子守恒可知應向溶液中加入CuO或CuCO3，故答案為：2H2O-4e-=4H++O2、10.67、CuO或CuCO3；（3）①根據(jù)鈉離子的移動方向可知a極為電解池的陽極，與電源的正極相連接，故接A極，在陽極為氯離子放電，且生成物為ClO2，則電極反應為：4OH-+Cl--5e-=ClO2+2H2O，故答案為：A、4OH-+Cl--5e-=ClO2+2H2O；②H＋在陰極上放電產(chǎn)生氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)＝2n(H2)＝2×(0.112L÷22.4L·mol－1)＝0.01mol，則在內(nèi)電路中移動的電荷為0.01mol，每個Na＋帶一個單位的正電荷；則通過的Na＋為0.01mol，故答案為：0.01。

【點睛】

本題綜合考查電化學知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，解答本題要注意把握原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，題目難度中等?！窘馕觥?O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O2H2O-4e-=4H++O210.67CuO或CuCO3A4OH-+Cl--5e-=ClO2+2H2O0.0119、略

【分析】【詳解】

由圖（1）可知，T1溫度時到達平衡所用時間短，所以反應速率快，溫度高，所以T1>T2，升高溫度，C的體積分數(shù)C%增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；由圖（2）可知，P2壓強時到達平衡所用時間短，所以反應速率快，P1<P2，增大壓強，B的體積分數(shù)B%減小，說明平衡向正反應方向移動，m+n>p+q。

點睛：本題考查化學平衡圖像問題，注意把握圖像曲線變化，判斷外界條件對化學平衡的影響?！窘馕觥竣?＞②.＜③.＞④.吸熱20、略

【分析】【分析】

向乙中加入酚酞，F(xiàn)極附近變紅，則F極附近堿性增強，說明是水電離的氫離子放電，氫氧根濃度增大，故F是陰極，可知A是正極，B是負極，D、F、H、Y是陰極，C、E、G、X是陽極，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，A是正極，堿性溶液中，燃料電池正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)給銅鍍銀時銀作陽極，銅作陰極，由上分析知，銅是H電極，故答案為：H；(3)此裝置是氫氧化鐵膠體電泳裝置，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動，由上分析知Y是陰極，因此顏色變深，故答案為：深；(4)根據(jù)圖示可知，有Fe2+參與反應，則Fe在陽極失電子，故該電解池的陽極是Fe電極，Ni電極是陰極，與電源的負極相連；根據(jù)圖示結(jié)合陽極反應可知總反應為：Fe+2=+H2↑或(Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)，電解制備需要在無水條件下進行，原因是水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進一步與Fe2+反應生成Fe(OH)2，故答案為：負極；水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進一步與Fe2+反應生成Fe(OH)2；(5)①向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH-)，pH約為5呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(NH))，故答案為：<；②利用電解法制H2O2，在該電解池中，Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應，O2+2H++2e-═H2O2，故答案為：O2+2H++2e-=H2O2；

③4NH3+3O2?2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價變?yōu)榈獨庵械?價，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，所以轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為17g，故答案為：17?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-H深負極Fe+2=+H2↑或(Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進一步與Fe2+反應生成Fe(OH)2<O2+2H++2e?═H2O21721、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)物質(zhì)Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反應向更難溶的方向進行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知，將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為：SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SO根據(jù)離子方程式可知，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝該反應之所以能夠發(fā)生，其原因是Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動，生成SrCO3；

(2)①由題中信息可知，對于反應SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SO降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率；說明降低溫度平衡正向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K將減小；

②平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，所以增大CO的濃度；平衡常數(shù)K不變。

【點睛】

注意平衡常數(shù)的大小只隨溫度的變化而改變，為易錯點?！窘馕觥縎rSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SOK＝Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動，生成SrCO3減小不變22、略

【分析】【詳解】

(1)因為電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，所以復合膜電極的電極反應是還原反應，電極反應式為H2C2O4+2e-+2H+=H2C2O3+H2O；

(2)根據(jù)工作原理裝置圖,可以確定陽極為NO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹陰極為NO得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹書寫電極反應式為；陽極NO-3e-+2H2ON+4H+，陰極NO+5e-+6H+N+H2O，然后根據(jù)得失電子守恒,硝酸根離子物質(zhì)的量比銨根離子物質(zhì)的量多,所以需要向溶液中加入的物質(zhì)為NH3；

(3)Al在陽極放電,溶液中的H+在陰極放電,破壞了水的電離平衡,溶液中的OH-濃度增大,與產(chǎn)生的Al3+結(jié)合生成Al(OH)3,總反應式為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑。根據(jù)題意,充電和放電時AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,放電時負極Al失去電子變?yōu)锳l3+,與溶液中的AlC結(jié)合產(chǎn)生Al2C電極反應式為Al-3e-+7AlC4Al2C

(4)H2產(chǎn)生是因為H2O電離的H＋在陰極上得電子，即6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－，所以B極為陰極，A極為陽極，電極反應式為CO(NH2)2－6e－＋8OH－===N2↑＋CO＋6H2O，陽極反應式容易錯寫成4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

(5)根據(jù)電解總反應：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，結(jié)合陽極發(fā)生氧化反應知，陽極反應式為Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O，結(jié)合陰極發(fā)生還原反應知，陰極反應式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，則陽極室消耗OH－且無補充，故c(OH－)降低。結(jié)合題給信息“Na2FeO4易被氫氣還原”知，陰極產(chǎn)生的氫氣不能接觸到Na2FeO4，故需及時排出；

（6）陽極為水電離出的OH－放電，電極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，陽極室中的H＋穿過陽膜進入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2；

（7）b電極，H＋得電子生成H2，發(fā)生還原反應，所以b電極為陰極，連接電源的負極。陽極反應物為NH4Cl，生成物為NCl3，題目中給出氯的化合價為＋1價，所以氯失電子，化合價升高，氮、氫不變價，然后根據(jù)電荷守恒配平方程式，則陽極反應式是3Cl－－6e－＋NH4+===NCl3＋4H＋；

（8）根據(jù)Na＋、SO32-的移向判斷陰、陽極。Na＋移向陰極區(qū)，a應接電源負極，b應接電源正極，其電極反應式分別為：陽極SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋，陰極2H＋＋2e－===H2↑，所以從C口流出的是H2SO4，在陰極區(qū)，由于H＋放電，破壞水的電離平衡，c(H＋)減小，c(OH－)增大，生成NaOH，堿性增強，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液；

（9）由題給原理圖可知，Ag－Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應生成氮氣，因此Ag－Pt電極為陰極，電極反應式為2NO3-＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，則B為負極，A為電源正極；

（10）電解法也可以使K2CO3溶液再生。根據(jù)圖所示，可知水電離產(chǎn)生的H＋在陰極獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，水產(chǎn)生的OH－在陽極失去電子變?yōu)镺2，產(chǎn)生的OH－和HCO3-反應生成CO32-，使得K2CO3再生。【解析】H2C2O4+2e-+2H+=H2C2O3+H2ONH3根據(jù)反應8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al-3e-+7AlC=4Al2C陽極CO(NH2)2＋8OH－－6e－=N2↑＋＋6H2O陰極6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－陽極室防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低2H2O－4e－=O2↑＋4H＋陽極室的H＋穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2負3Cl－－6e－＋=NCl3＋4H＋負硫酸－2e－＋H2O=＋2H＋H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強A2＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O陰極水電離出H＋在陰極得電子生成H2，使水的平衡正移，產(chǎn)生的OH－和反應生成使得K2CO3再生四、判斷題(共3題，共15分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負極反應：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應后負極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。25、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）蓋斯定律原理的應用：將二個反應式直接相加就可得到光解氣態(tài)水制備H2的熱化學方程式，要注意化學計量數(shù)對反應熱的影響，2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H="(a+b)/2"kJ/mol或者H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H="(a+b)/4"kJ/mol

（2）TiO2+水解生成H2TiO3沉淀，其水解的離子方程式為：TiO2++2H2O═2H++H2TiO3↓；亞鐵離子在溶液中易被氧化，加Fe粉能防止亞鐵離子被氧化，F(xiàn)e消耗溶液中的氫離子能促進TiO2+水解；

（3）在FeSO4溶液中加（NH4）2SO4會生成（NH4）2Fe（SO4）2，其反應方程式為：（NH4）2SO4+FeSO4=（NH4）2Fe（SO4）2；在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，NH4+、Fe2+離子的水解使溶液顯酸性，各離子溶度由大到小的順序為：C(SO42-)>C(NH4+)>C(Fe2+)>C(H+)>C(0H-)

（4）已知在潮濕空氣中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化，說明二價鐵離子在堿性條件下易被氧化，（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中電離出來的銨根離子和二價鐵離子均發(fā)生水解，水解后的溶液的酸性強于FeSO4，則（NH4）2Fe（SO4）2的還原性小于FeSO4；所以更穩(wěn)定；

（5）Ksp=C(Fe3+)×(C(OH-))3=8ⅹ10-32其中c(Fe3+)="0.08"mol·L-1，可得C(OH-)=10-10mol·L-1；解得：PH=4

考點：制備實驗方案的設計，用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算?！窘馕觥竣?2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H="(a+b)/2"kJ/mol②.）TiO2+③.防止Fe2+氧化成Fe3+④.消耗溶液中的H+促進TiO2+水解⑤.(NH4)2SO4+FeSO4＝(NH4)2Fe(SO4)2⑥.C(SO42-)>C(NH4+)>C(Fe2+)>C(H+)>C(0H-)⑦.由題知二價鐵在堿性條件下更易被氧化，(NH4)2Fe(SO4)2水解后的酸性強于FeSO4，則(NH4)2Fe(SO4)2的還原性小于FeSO4，所以更穩(wěn)定（或NH4+抑制Fe2+水解，不易生成Fe（OH)2⑧.427、略

【分析】【分析】

焙燒得到CeO2和CeF4，加入鹽酸和硼酸酸浸后過濾得到Ce(BF4)3沉淀和溶液，Ce(BF4)3沉淀加入KCl溶液后過濾得到沉淀KBF4；加入氫氧化鈉溶液后過濾得到沉淀Ce(OH)3，Ce(OH)3加入鹽酸反應得到加入氯化銨反應得到

【詳解】

(1)粉碎的目的是增大反應物的接觸面積；加快反應速率；

(2)過程1焙燒得到CeO2和CeF4，發(fā)生主要反應的化學方程式為

(3)操作a、b；c均為過濾；都使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

(4)考慮對環(huán)境的影響；使用鹽酸進行酸浸會釋放氯氣，污染環(huán)境；

(5)時，所以沉淀完全；

(6)固體受熱分解產(chǎn)生的使平衡逆向移動，抑制的水解，故加熱和的固體混合物可得固體無水

(7)①b極為陰極，電極反應式為

②【解析】增大反應物的接觸面積，加快反應速率燒杯、玻璃棒、漏斗會釋放氯氣，污染環(huán)境是固體受熱分解產(chǎn)生的使平衡逆向移動，抑制的水解28、略

【分析】【分析】

錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等，加稀硫酸后，酸性條件下二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子，過濾得濾渣1的主要成分是SiO2；濾液含錳離子、亞鐵離子、鐵離子、鋁離子等，加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+，通過調(diào)節(jié)pH，得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離，濾液2中含有MnSO4、硫酸銨等，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，向濾渣2中加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解得到NaAlO2；過濾分離。濾液2電解得到Mn；

【詳解】

(1)含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等，加入稀硫酸后，SiO2不能與硫酸發(fā)生反應，所以濾渣1的主要成分是SiO2；

(2)設備1中FeCO3可與硫酸反應生成亞鐵離子，F(xiàn)e2＋與MnO2發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O或2FeCO3＋MnO2＋8H+＝2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O；

(3)設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+；

(4)設備4中的濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵，加入過量氫氧化鈉溶液，NaOH與氫氧化鋁反應，使其溶解，用化學平衡移動原理解釋原因為Al(OH)3中存在電離平衡:Al3++3OH-Al(OH)3AlO+H++H2O，加入NaOH溶液，H＋被中和，濃度減低，Al(OH)3不斷溶解；

(5)①電解池中，陰離子由陰極流向陽極，則B為正極，A為負極，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為4OH——4e—＝2H2O＋O2↑；②該副反應為Mn2+失去電子氧化成為MnO2，電極反應式為Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+。【解析】SiO2FeCO3＋MnO2＋8H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2OFe2＋完全氧化為Fe3＋渣2中有Al(OH)3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al(OH)3AlO+H++H2O，加入NaOH溶液，H＋被中和，濃度減小，Al(OH)3不斷溶解負H2O－4e－=O2↑＋4H＋Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2↓＋4H＋六、原理綜合題(共4題，共8分)29、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題知條件可得：①2NO(g)=2N(g)＋2O(g)ΔH=+1260kJ·mol-1②2N(g)=N2(g)ΔH=-945kJ·mol-1③2H2(g)=4H(g)ΔH=+872kJ·mol-1④4H(g)+2O(g)=2H2O(g)ΔH=-1852kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，①+②+③+④得：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H=?665kJ·mol?1答案為：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H=?665kJ·mol?1

（2）①根據(jù)表中信息，可比較初始投料量相同的甲、丙容器，可觀察得反應速率：甲<丙，說明溫度T1＜T2；而平衡時n(NO)：甲<丙，說明由甲至丙溫度升高，平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，?H＜0；答案為：＜；＜

②參與反應的n(NO)=1mol-0.4mol=0.6mol，生成的n(CO2)=0.3mol，v(CO2)==0.0015mol·L?1·min?1,答案為：0.0015mol·L?1·min?1

（3）①平衡常數(shù)只受溫度的影響，恒溫條件下平衡常數(shù)保持恒定，故Kc(A)=Kc(B)；②該反應為正向氣體體積增大的反應，則在壓強較高時有利于反應逆向進行，結(jié)合圖中信息可知，B點壓強較高，對應平衡時c(NO2)也較高，故B點轉(zhuǎn)化率最低；

③起始時二氧化氮為1mol，C點時，二氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度相等，可知此反應體系中n(NO2)=0.5mol，n(N2)=0.25mol，n(CO2)=0.5mol，各物質(zhì)濃度關(guān)系為：c(NO2):c(CO2):c(N2)=2:2:1，則三種氣體平衡分壓為，，則答案為：=,B,2Mpa

（4）尿素與NO2反應生成N2、H2O和CO2，所以CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式為：4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O(或4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O)，答案為：4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O(或4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O)

(5)NH2Cl水解生成一水合氨和次氯酸，NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO或NH2Cl+H2ONH3+HClO，答案為：NH2Cl+H2ONH3+HClO(或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO)

點睛：對于給定化學方程式的反應，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變?！窘馕觥?NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H=?665kJ·mol?1＜＜0.0015mol·L?1·min?1=B2Mpa4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O(或4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O)NH2Cl+H2ONH3+HClO(或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO)30、略

【分析】【分析】

根據(jù)是一元中強酸可知，是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式；根據(jù)是一元中強酸，可以判斷為正鹽，是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；

是一元中強酸，碳酸是弱酸，酸性越弱其對應鹽的水解程度越大；

和溶液反應進行化學鍍銀，此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，結(jié)合化合價判斷產(chǎn)物；

根據(jù)反應物和生成物結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫方程式；

陽極反應中消耗水電離的使增大，通過陰離子交換膜進入陽極室；得到產(chǎn)品。

【詳解】

是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為由于是一元中強酸，所以為一元強堿和一元中強酸形成的正鹽，所以該鹽溶液由于發(fā)生水解成堿性，方程式為所以溶液中離子濃度由大到小的順序為故答案為：

是一元中強酸，碳酸是弱酸，酸性越弱其對應鹽的水解程度越大，所以相同物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性比溶液強，故答案為：是中強酸，碳酸是弱酸，的水解程度大于

該反應中為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設反應產(chǎn)物中P的化合價為