2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷847考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、戊烷與2－甲基丁烷均可用作汽車和飛機燃料，在合適催化劑和一定壓強下存在如下轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3，戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度變化如圖示。名稱沸點/℃燃燒熱△H/kJ·mol-1戊烷36-3506.12－甲基丁烷27.8-3504.1

下列說法錯誤的是A.25℃，101kPa時，根據(jù)燃燒熱寫出戊烷轉(zhuǎn)化成2－甲基丁烷的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)△H=-2.0kJ·mol-1B.28～36℃時，隨溫度升高，2－甲基丁烷氣化離開體系，平衡正向移動C.36℃～150℃時，隨溫度升高，戊烷轉(zhuǎn)化為2－甲基丁烷的反應(yīng)平衡常數(shù)增大D.150℃時，體系壓強從101kPa升高到201kPa，戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變2、少量鋅粒與1000.01的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量；可以使用如下方法中的。

①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100.1的鹽酸A.①⑤⑦B.③⑦⑧C.②④⑥D(zhuǎn).③⑥⑦⑧3、常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液；滴定過程中pH及電導(dǎo)率隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是。

A.水的電離程度：b>cB.曲線Ⅱ為電導(dǎo)率曲線C.b點溶液中：D.若a=1.7，則CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-2(已知)4、氨不僅應(yīng)用于化肥生產(chǎn)；也可以應(yīng)用于能源領(lǐng)域，與氫氧燃料電池比，氨氧燃料電池有其獨特優(yōu)勢，某研究小組設(shè)計的氨氧燃料電池裝置如圖，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極1的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2↑+6H+C.放電過程中溶液中的OH-朝負極移動D.氨相比于氫氣的重要的優(yōu)勢是氨易液化，運輸儲存方便5、已知H2SO3?HSO3-+H+，Ka1；HSO3-?SO32-+H+，Ka2。常溫下，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)B.常溫下，=1000C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度先增大后減小D.曲線3表示的微粒是SO32-6、已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：經(jīng)實驗測得，不同壓強下，平衡時體系的平均摩爾質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的B.氣體的壓強：C.平衡常數(shù)：D.測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L-1；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x的值等于__。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__，升高溫度時K值將__(選填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為__。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為__mol。8、向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molX氣體和1molY固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100150200平衡常數(shù)10.800.7

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃時，經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為_______mol/(L·min)。X的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)下列情況能說明在一定條件下反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)達到平衡狀態(tài)的標志是_________。

A．容器內(nèi)；3種物質(zhì)X；Y、Z共存。

B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化。

C．容器內(nèi)各組分濃度不再變化。

(4)若向達到(2)的平衡體系中充入氬氣，則平衡向________（填“左”或“右”或“不移動”）。9、恒溫恒容下，將2molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min達平衡狀態(tài)，此時測得A的物質(zhì)的量為1.2mol，C的濃度為0.6mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，B的平均反應(yīng)速率為___。

(2)x=___。

(3)B的轉(zhuǎn)化率為___。

(4)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是___(填字母)。

A.D的質(zhì)量不再變化。

B.壓強不再變化。

C.氣體密度不再變化。

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：110、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3－

HCO3－H++CO32－K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS－

HS－H++S2－K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++PO43－K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______________________。11、如圖是四種常見有機物的比例模型；請回答下列問題：

(1)丁的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(2)上述物質(zhì)中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。

(3)寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式________。

(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當n=6時，該有機物有___種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________、__________。

(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負極的電極反應(yīng)式為_________。12、I.摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月。已知該電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O；請?zhí)羁眨?/p>

(1)放電時，負極的電極反應(yīng)式為____。

(2)通入甲醇一端的電極是__極，電池在放電過程中溶液的pH將__(填“上升”“下降”或“不變”)。

(3)若在常溫、常壓下，1gCH3CH2OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出29.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__

II.(4)CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2—可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高，請回答：a極電極反應(yīng)式為___。

III.(5)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)____設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過____mol電子。

13、某同學(xué)設(shè)計用堿性甲烷—空氣燃料電池；研究電解飽和NaCl溶液和粗銅的精煉原理。

(1)甲池中b電極的電極反應(yīng)式___________________。

(2)乙裝置中物質(zhì)A是______(填化學(xué)式)，乙池的總化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

(3)請判斷丙裝置的連接是正確還是錯誤________(填寫"正確"或“錯誤”)，如果錯誤，請指出錯誤之處__________(如果正確，此空不填)。14、現(xiàn)在和將來的社會；對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：

(1)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是：______

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能。

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)；請根據(jù)完成下列題目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；

②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：

C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______

(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。

①請計算出N≡N鍵的鍵能為______。

②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。15、(1)在用惰性電極電解水制取H2和O2時；為了增強導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不能選用的是_______(填序號)

A.NaOHB.H2SO4C.Na2SO4D.CuSO4

(2)不能選用上述某物質(zhì)的原因是(用電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式表示，若不止一種物質(zhì)可添加空格填寫)：陽極反應(yīng)式：_____，陰極反應(yīng)式：________，總反應(yīng)的離子方程式：_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____17、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤18、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤19、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤21、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤22、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共2分)23、乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定。該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260g純草酸晶體；將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定；達到終點時消耗10.00mL；

請回答：

(1)將草酸晶體配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、______、______。

(2)滴定時，將KMnO4標準液裝在圖中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)請寫出滴定終點的判斷方法：______。

(4)寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：______，x值=______。

(5)欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L?1HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高______(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗。

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗。

C.滴定前酸式滴定管尖端無氣泡；滴定后有氣泡。

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視滴定管讀數(shù)評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．戊烷和甲基丁烷的分子式相同，均為戊烷燃燒熱為甲基丁烷燃燒熱為即戊烷比甲基丁烷能量高A項正確；

B．℃時，甲基丁烷為氣體，戊烷為液體，升高溫度時產(chǎn)物甲基丁烷氣化離開體系；平衡正向移動，B項正確；

C．℃時；戊烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向進行，反應(yīng)平衡常數(shù)減小，C項錯誤；

D．℃時；反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體且系數(shù)相等，增大壓強，平衡不受影響，戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變，D項正確；

故選：C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①加水；稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；

②加氫氧化鈉；與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；

③加濃鹽酸；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鋅粒不足，則生成的氫氣量不變；

④加CuO固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；氯化銅再與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗鋅影響氫氣總量；

⑤加氯化鈉溶液；相當于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；

⑥滴加硫酸銅溶液；鋅把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鋅減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；

⑦溫度升高；反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量；

⑧改用濃度大的鹽酸；反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量。

綜上，③⑦⑧符合題意，答案選B。3、C【分析】【分析】

氫氧化鈉與丙酮酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+CH3COCOOH=CH3COCOONa+H2O，丙酮酸為弱酸，CH3COCOONa為鈉鹽；是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，因此隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，當氫氧化鈉和丙酮酸恰好完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鈉溶液，溶液電導(dǎo)率趨于不變，不會出現(xiàn)突然增大的趨勢，因此曲線I為電導(dǎo)率曲線，曲線II為pH曲線。

【詳解】

A．b點為氫氧化鈉和丙酮酸反應(yīng)的一半點，溶液中含等物質(zhì)的量的丙酮酸和丙酮酸鈉，c點為氫氧化鈉和丙酮酸恰好完全反應(yīng)點，溶液中只有丙酮酸鈉，而酸抑制水的電離，鹽水解促進水的電離，因此水的電離程度：b

B．由分析可知；曲線I為電導(dǎo)率曲線，曲線II為pH曲線，B錯誤；

C．b點為氫氧化鈉和丙酮酸反應(yīng)的一半點，溶液中含等物質(zhì)的量的丙酮酸和丙酮酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COCOO-)+c(OH-)，物料守恒：c(CH3COCOO-)+c(CH3COCOOH)=2c(Na+)，兩式聯(lián)立消去c(Na+)可得質(zhì)子守恒：C正確；

D．a(chǎn)=1.7，c(H+)=10-1.7mol/L=0.02mol/L，CH3COCOOH的電離方程式為：CH3COCOOH?CH3COCOO-+H+，CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka===410-3，數(shù)量級為10-3；D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電極2通入的氧氣；根據(jù)氧元素的化合價只能降低判斷，電極2做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．電極1根據(jù)通入的氨氣和出來的氮氣與水利用電子、電荷、原子守恒及堿性溶液的環(huán)境書寫電極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O；故B不正確；

C．原電池中陰離子向負極移動；C正確；

D．氨氣易液化；氫氣不易液化，因此氨相比于氫氣的重要的優(yōu)勢是氨易液化，運輸儲存方便，D正確；

答案為B。

【點睛】

氨氣分子間能形成氫鍵故易液化。5、C【分析】【詳解】

溶液時，此時溶液中的亞硫酸根離子的濃度為0，的含量相同濃度相同，而根據(jù)電荷守恒可知：所以選項A正確；

B.坐標時的含量相同，則坐標時和的濃度相等，常溫下選項B正確；

C.向的溶液中加KOH溶液將pH增大至的過程中；酸性減弱，水的電離被抑制程度減小，水的電離度先增大，選項C錯誤；

D.由圖像可知，溶液pH越大，3表示的離子的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，則曲線3表示的是選項D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合物的定性判斷和計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，本題注意把握圖像的含義，易錯點為B，根據(jù)計算。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆反應(yīng)方向進行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0；故A錯誤；

B．b、c點是壓強相同條件下的化學(xué)平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時，增大壓強，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量越大，p1>p2，氣體的壓強：p(a)<p(b)=p(c)；故B錯誤；

C．平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強變化，a、b、c點的溫度不同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)；故C錯誤；

D．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；測定HF的相對分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進行，需要在低壓；高溫條件下進行提高HF的純度，故D正確；

故選：D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，故生成C的物質(zhì)的量為=0.4mol/L×2L=0.8mol；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案為：2；

（2）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則：

故該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)平衡常數(shù)只受溫度影響，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：0.5，減?。?/p>

（3）由（2）小問的分析可知A的平衡轉(zhuǎn)化率=故答案為：60%；

（4）根據(jù)（1）的分析可知反應(yīng)方程式為：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)：n(B)=2mol：2mol=1：1即可，開始加入C和D各3mol，由化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到A為3mol×=4.5mol，得到B為3mol×=1.5mol，故還需要加入B的物質(zhì)的量為4.5mol-1.5mol=3mol，故答案為：3mol?！窘馕觥竣?2②.0.5③.減?、?60%⑤.38、略

【分析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)表達式；并根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，利用平衡常數(shù)來求解反應(yīng)中某物質(zhì)的反應(yīng)速率，平衡轉(zhuǎn)化率，以及平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動情況，總體難度不大。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)是平衡時生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=根據(jù)題干表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即升高溫度平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故答案為：＜；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，設(shè)達到平衡時，X轉(zhuǎn)化的濃度為xmol/L，故有：K===1，解得x=0.5mol/L，故經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為=0.1mol/(L·min)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.1；50%；

(3)A．可逆反應(yīng)中只要反應(yīng)開始進行；就有反應(yīng)體系各物質(zhì)共存的情況，故容器內(nèi)，3種物質(zhì)X；Y、Z共存不能說明達到平衡狀態(tài)，A不合題意；

B．由于該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)保持不變；故反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強始終不變，故容器內(nèi)氣體壓強不再變化，不能說明達到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．平衡的重要特征之一就是反應(yīng)體系各組分的濃度；百分含量保持不變；故容器內(nèi)各組分濃度不再變化說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；

故答案為：C。

(4)若向達到(2)的平衡體系中充入氬氣，即在恒溫恒容體系中充入惰性氣體的瞬間，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率保持不變?nèi)匀幌嗟?，故平衡不移動，故答案為：不移動。【解析】?.150%C不移動9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可得三段式：

(1)

由分析可知，v(B)==0.1mol/(L?min)；

(2)

各物質(zhì)變化的濃度與化學(xué)計量數(shù)成正比，根據(jù)A和C物質(zhì)的變化量可知，解得x=3；

(3)

B的轉(zhuǎn)化率==40%；

(4)

判定可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)；一般有以下兩種方法：

1、v正=v逆；即正逆反應(yīng)速率相等；

2．變量不變；包括某組分的含量；氣體的顏色、密度、平均相對分子質(zhì)量、體系的總壓強等。

A．若反應(yīng)還未平衡；體系中反應(yīng)物的質(zhì)量將減小，生成物的質(zhì)量將增大，當D的質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)（D為固體；不分壓），壓強不變，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，根據(jù)ρ=m是變量，故ρ也為變量，密度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，根據(jù)M=n不變，故M為變量，故氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，D正確；

E．A和B按照化學(xué)計量數(shù)反應(yīng)；因此不論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)A的消耗速率與B的消耗速率之比均為2：1，E錯誤；

故選ACD?！窘馕觥浚?）0.1mol/(L?min)

（2）3

（3）40%

（4）ACD10、略

【分析】【分析】

⑴由于升高溫度；電離是吸熱過程，有利于電離平衡正向移動，因此K值增大。

⑵K值越大；酸越強，則電離程度越大，當酸濃度相等時，K越大，酸中氫離子濃度越大，酸性越強。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強；而HS－的K值最??；酸性最弱。

⑷由于上一級電離對下一級電離的抑制作用；使得上一級的電離常數(shù)遠大于下一級的電離常數(shù)。

【詳解】

⑴由于升高溫度；電離是吸熱過程，有利于電離平衡正向移動，因此K值增大，故答案為：增大。

⑵K值越大；酸越強，則電離程度越大，當酸濃度相等時，K越大，酸中氫離子濃度越大，酸性越強，故答案為：K值越大，相同濃度時電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強；而HS－的K值最小，酸性最弱，故答案為：H3PO4；HS－。

⑷由于上一級電離對下一級電離的抑制作用，使得上一級的電離常數(shù)遠大于下一級的電離常數(shù)，故答案為：K1K2K3；上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用。【解析】增大K值越大，相同濃度時電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用11、略

【分析】【詳解】

分析：由四種常見有機物的比例模型示意圖可知；甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)來解答。

詳解：（1）丁是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2OH；

（2）上述物質(zhì)只有苯是無色帶有特殊氣味的有毒液體；且不溶于水；密度比水小。溴易溶在有機溶劑，則向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為橙色，下層為無色；

（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，則乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

（4）當n=6時，該有機物為C6H14，有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3，共5種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3；

（5）堿性電解質(zhì)溶液中甲烷失去電子生成碳酸根離子，則負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O。

點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)及應(yīng)用，綜合性較強，但題目難度不大?！窘馕觥緾H3CH2OH液體分層，上層為橙色，下層為無色5（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由電池的總反應(yīng)式可知，放電時，通入燃料甲醇一端的電極是燃料電池的負極，堿性條件下，甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH—6e—+8OH-=+6H2O，故答案為：CH3OH—6e—+8OH-=+6H2O；

(2)由電池的總反應(yīng)式可知；放電時，反應(yīng)消耗氫氧化鉀溶液，溶液的pH將下降，通入燃料甲醇一端的電極是燃料電池的負極，故答案為：負極；下降；

(3)乙醇燃燒的方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，由常溫、常壓下，1g乙醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出29.7kJ的熱量可知，1mol甲醇完全燃燒放出的熱量為29.7kJ×=1366.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1366.2kJ·mol-1，故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1366.2kJ·mol-1；

(4)由圖可知，一氧化碳分析儀為原電池，通入一氧化碳的a極為電池的負極，在氧離子作用下，一氧化碳在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CO+O2——2e-=CO2，故答案為：CO+O2——2e-=CO2；

(5)由圖可知，原電池的總反應(yīng)為鐵與溶液中鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；原電池工作時，鐵為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，石墨電極為正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，當導(dǎo)線中通過2mol電子時，兩電極質(zhì)量相差為(64+56)g=120g，則兩電極質(zhì)量相差12g時，導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為2mol×=0.2mol，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2。【解析】CH3OH—6e—+8OH-=+6H2O負下降CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1366.2kJ·mol-1CO+O2——2e—=CO2Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.213、略

【分析】【詳解】

(1)堿性甲烷-空氣燃料電池中，通入氧氣的b電極為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-；

(2)電解飽和食鹽水裝置，左側(cè)石墨電極為陽極，右側(cè)石墨電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣、并生成氫氧化鈉，即氣體物質(zhì)A為H2，所以電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

(3)丙裝置為精煉銅裝置，粗銅作陽極、精銅作陰極，含有銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，則丙圖中電極材料錯誤，應(yīng)該是左側(cè)電極為粗銅，右側(cè)電極為純銅?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O＝4OH-H22NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH錯誤粗銅、精銅電極連接錯誤14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)不同能源的性質(zhì)進行判斷；

(2)①根據(jù)11g丙烷完全燃燒放出的熱量計算出1mol丙烷完全燃燒放出的熱量；根據(jù)燃燒熱概念書寫熱化學(xué)方程式；

②根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；

(3)①根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算；

②可逆反應(yīng)不能進行到底。

【詳解】

(1)煤；石油、天然氣是化石能源；核能不可再生，不是新能源，太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，屬于新能源，答案：B；

(2)①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，丙烷的摩爾質(zhì)量為44g/mol，則1mol丙烷燃燒放出熱量為555kJ×4=2220kJ，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量叫該可燃物的燃燒熱，所以丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1，答案：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1；

②已知：I．C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1，II．CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，I-II得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，所以△H=△H1-△H2=156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=124.2kJ·mol-1，答案：124.2kJ·mol-1；

(3)①設(shè)N≡N鍵的鍵能是x，由N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol可有x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol；解得x=945.6KJ/mol，答案：945.6KJ/mol；

②N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol意義為1mol氮氣與3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量；而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮氣與3mol氫氣不能完全反應(yīng)，所以放出熱量小于92.4kJ，答案：小于。

【點睛】

利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時，原熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)進行變化時，該反應(yīng)的反應(yīng)熱也要作相應(yīng)的變化，原熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物與生成物互換時，該反應(yīng)的反應(yīng)熱的正負號也要作出相應(yīng)的調(diào)整?！窘馕觥緽C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1124.2kJ·mol-1945.6KJ/mol小于15、略

【分析】【分析】

電解水制取H2和O2時，陽極OH-放電，陰極H+放電；為了增強導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)不能影響電解產(chǎn)物，以此來解答。

【詳解】

(1)用惰性電極電解水制取H2和O2，加入NaOH、H2SO4或Na2SO4，可增加溶液的導(dǎo)電性，且電解產(chǎn)物陰極仍為氫氣，陽極仍為氧氣，而加入CuSO4時，陽極產(chǎn)物為O2；但陰極上析出的是金屬銅，故答案為D；

(2)電解硫酸銅溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-═H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

【點睛】

電解池中陰、陽離子的放電順序：①陰極：陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；②陽極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-；據(jù)此可分析電解電解質(zhì)溶液時的電極產(chǎn)物?！窘馕觥緿4OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+三、判斷題(共7題，共14分)16、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準確；錯誤?！窘馕觥垮e17、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。四、實驗題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

(1)將草酸晶體配制成溶液時；必須用到的玻璃儀器時燒杯；玻璃棒，還需要定容儀器和移液的玻璃儀器，所以還需要100mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)滴定時；將高錳酸鉀標準液應(yīng)該裝在酸式滴定管中；

(3)酸性高錳酸鉀溶液本身具有顏色；可以用作指示劑，溶液顏色由無色出現(xiàn)紫色時，可以大致判斷終點到來；

(4)結(jié)合方程式來計算；

(5)根據(jù)分析不當操作對的影響；以此判斷濃度誤差。

【詳解】

(1)將草酸晶體配制成溶液時；必須用到的玻璃儀器時燒杯；玻璃棒，還需要定容儀器和移液的玻璃儀器，所以還需要100mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)滴定時；將高錳酸鉀標準液應(yīng)該裝在酸式滴定管中，玻璃旋塞的是酸式滴定管，所以裝在甲管中；

(3)酸性高錳酸鉀溶液本身具有顏色；可以用作指示劑，溶液顏色由無色出現(xiàn)紫色時，可以大致判斷終點到來，終點現(xiàn)象為：當最后一滴高錳酸鉀滴入，溶液突然出現(xiàn)紫色(或紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為由方程式可知，1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×10.00m