2025年滬科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷179考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17．2g，與50．0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4．48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說法正確的是A.產(chǎn)生的氣體是0．2molNO2B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol·L－1C.反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2D.要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0．075mol2、下列說法正確的是（）

①實(shí)驗(yàn)室里需要480mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液；配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解；冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作。

②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時；酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低。

③自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)。

④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時，電極反應(yīng)式為：2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．A.①②③⑤B.③⑤⑥⑦C.③④⑥⑦D.②③⑥⑦3、下列食品添加劑與其說明錯誤的是rm{(}rm{)}A.食醋--酸味劑B.亞硝酸鈾--咸味劑C.碳酸氫鈉--疏松劑D.苯甲酸--防腐劑4、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C.燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2↑5、下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是A.CH3ClB.CCl4C.CH2Cl2D.CH46、下列化合物中不含離子鍵的是（）A.（NH4）2SB.Al2（SO4）3C.CsOHD.HNO3評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、從①鹽析、②聚沉、③溶膠、④凝膠、⑤布朗運(yùn)動、⑥電泳、⑦丁達(dá)爾效應(yīng)、⑧中和、⑨水解中，選出適當(dāng)?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中：(1)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為________。(2)在肥皂水中透過強(qiáng)光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為________。(3)在肥皂水中加入酚酞變?yōu)榧t色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了____________。(4)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做______________。(5)在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是___________________________________________________。8、如表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表；結(jié)合化學(xué)和生物學(xué)科的知識，回答下列問題．

。配料精制海鹽、酸鉀含量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時，待食品熟后入鹽（1）要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成______激素的主要原料；缺碘會引起疾?。?/p>

（2）食鹽中加碘，這碘指的是______，其中碘元素的化合價(jià)為______．9、海水占地球總儲水量的rm{97.2%}若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。rm{(1)}海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。rm{(2)}目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是___________rm{(}填“物理變化”或“化學(xué)變化”rm{)}rm{(3)}工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，電解的離子方程式為：____________________________________________________________。rm{(4)}電解所用的鹽水需精制除去有影響的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}[c(SO_{4}^{2-})>c(Ca^{2+})]}精制流程如下rm{(}淡鹽水和溶液rm{A}來自電解池rm{)}淡鹽水和溶液rm{(}來自電解池rm{A}

rm{)}鹽泥rm{壟脵}除泥沙外，還含有的主要物質(zhì)是________________。rm{a}過程Ⅰ中將rm{壟脷}轉(zhuǎn)化為rm{NH_{4}^{+}}的離子方程式是____________________________________。rm{N_{2}}已知rm{壟脹}的溶解度比rm{BaSO_{4}}的小，過程Ⅱ中除去的離子有____________________。rm{BaCO_{3}}沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用rm{壟脺}溶液可以將鍋爐水垢中的rm{Na_{2}CO_{3}}轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的rm{CaSO_{4}}該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時其平衡常數(shù)rm{CaCO_{3}}_________。rm{K=}已知rm{Ksp(CaSO_{4})=9.1隆脕10^{隆陋6}}rm{Ksp(CaCO_{3})=2.8隆脕10^{隆陋9}]}rm{[}10、已知：

rm{CaSO_{4}(s)+CO(g)簍TCaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)triangleH_{1}=218.4kJ?mol^{-1}(}反應(yīng)Ⅰrm{CaSO_{4}(s)+CO(g)簍TCaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)triangle

H_{1}=218.4kJ?mol^{-1}(}

rm{CaSO_{4}(s)+4CO(g)簍TCaS(s)+4CO_{2}(g)triangleH_{2}=-175.6kJ?mol^{-1}(}反應(yīng)Ⅱrm{)}

rm{CaSO_{4}(s)+4CO(g)簍TCaS(s)+4CO_{2}(g)triangle

H_{2}=-175.6kJ?mol^{-1}(}反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是______．

rm{)}假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率rm{(1)}大于反應(yīng)Ⅱ的速率rm{(2)}則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______．

rm{(v_{1})}11、如圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}揭示實(shí)驗(yàn)原理。

rm{壟脵}乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯rm{.}請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{壟脷}能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？______rm{(}選填“能”或“不能”rm{)}原因是______．

rm{(2)}反應(yīng)溫度確定：

合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{.}實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在rm{85隆忙}左右為宜rm{.}回答：

實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于rm{85隆忙}左右的原因是______；

實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于rm{85隆忙}左右的原因是______；

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)裝置的比較：

利用圖裝置制備乙酸乙酯；這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是______．

rm{(4)}酯層厚度的標(biāo)示：

為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中滴加rm{1}滴______試液，現(xiàn)象是______．評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)12、Ⅰ．（8分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你按要求回答下列問題。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為____g。有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。①還缺少的儀器有；②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是；（2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是；③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是____；④檢驗(yàn)氨氣的方法是____。Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是。（用離子方程式表示）（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是____。13、(10分)實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過高生成少量SO２，有人設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2。（1）裝置中X儀器的名稱是：；碎瓷片的作用是：。（2）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：。（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出，填序號)：①品紅溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO４酸性溶液。A．____；B．；C．；D．。（4）能說明SO２氣體存在的現(xiàn)象是。（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是。14、某無色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32-、SO42-、Cl-等離子中的一種或幾種；為確定其組成，做如下的實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測液；向其中滴入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，并過濾；

②?、僦袨V液；加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③另取少量待測溶液；向其中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的氫氧化鈉溶液時，沉淀部分溶解．過濾，取濾液加熱，無氣體放出．

試分析該待測液中一定存在______離子，一定不存在______不能確定的離子是______；簡述待測液中不確定離子的進(jìn)一步檢驗(yàn)方法______．15、化合物rm{H}是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體；可通過以下方法合成：

rm{(1)D}中的含氧官能團(tuán)名稱為____rm{(}寫兩種rm{)}rm{F隆煤G}的反應(yīng)類型為____rm{(2)}寫出rm{B}到rm{C}的化學(xué)方程式____。rm{(4)E}經(jīng)還原得到rm{F}rm{E}的分子是為rm{C_{14}H_{17}O_{3}N}寫出rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{(3)}寫出同時滿足下列條件的rm{C}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脹}分子中只有rm{4}種不同化學(xué)環(huán)境的氫。rm{(5)}已知：rm{壟脵}苯胺rm{(}rm{)}易被氧化請以甲苯和rm{(CH_{3}CO)_{2}O}為原料制備寫出制備的合成路線流程圖。rm{(}無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干rm{)}無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干rm{(}rm{)}16、醋酸亞鉻水合物rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O}是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚rm{(}易揮發(fā)的有機(jī)溶劑rm{).}其制備裝置及步驟如圖：

rm{壟脵}檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量rm{CrCl_{3}}溶液．

rm{壟脷}關(guān)閉rm{k_{2}}打開rm{k_{1}}旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．

rm{壟脹}待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色rm{(Cr^{3+})}變?yōu)榱了{(lán)色rm{(Cr^{2+})}時；把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．

rm{壟脺}將裝置乙中混合物快速過濾；洗滌和干燥；稱量．

rm{(1)}三頸燒瓶中的rm{Zn}除了與鹽酸生成rm{H_{2}}外；發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(2)}實(shí)現(xiàn)步驟rm{壟脹}中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______．

rm{(3)}裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______．

rm{(4)}為洗滌rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2})]_{2}?2H_{2}O}產(chǎn)品；下列方法中最適合的是______．

A.先用鹽酸洗，后用冷水洗rm{B.}先用冷水洗；后用乙醇洗。

C.先用冷水洗，后用乙醚洗rm{D.}先用乙醇洗滌；后用乙醚洗。

rm{(5)}已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時取用的rm{CrCl_{3}}溶液中含溶質(zhì)rm{9.51g}取用的醋酸鈉溶。

液為rm{1.5L0.1mol/L}實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O}rm{9.4g}則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為______rm{(}不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物，rm{M_{r}[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O=376g/mol)}．

rm{(6)}鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的rm{Cr^{2+}}最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)rm{pH}至少為______才能使鉻的離子沉淀完全．

【已知rm{Cr(OH)_{3}}的溶度積為rm{6.3隆脕10^{-31}}rm{sqrt[3]{63}隆脰4}rm{lg2隆脰0.3}】

rm{(7)}一定條件下，rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O}受熱得到rm{CO}和rm{CO_{2}}的混合氣體，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這兩種氣體的存在．17、(16分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：。密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是____。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____層（填“上”或“下”），分液后用（填入編號）洗滌。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從____口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰，目的是:____________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在____左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是。A．用酸性高錳酸鉀溶液B．用金屬鈉C．測定沸點(diǎn)18、某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為rm{0.20mol隆隴L^{-1}}的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品rm{(}雜質(zhì)與酸不反應(yīng)rm{)}溶于水形成的溶液。rm{(1)}準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。rm{(2)}若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________rm{mL}rm{(3)}滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________。rm{(4)}將準(zhǔn)確稱取的rm{5.0g}燒堿樣品配制成rm{250mL}待測液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。。滴定次數(shù)待測液體積rm{(mL)}rm{0.20}rm{mol隆隴L^{-1}}的鹽酸體積rm{(mL)}滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次rm{10.00}rm{0.70}rm{20.60}第一次rm{10.00}rm{4.00}rm{24.10}第三次rm{10.00}rm{1.10}rm{10}rm{(5)}下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外rm{b.}用待測溶液潤洗錐形瓶。

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水rm{d.}放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、簡答題(共4題，共8分)23、有以下各組物質(zhì)；完成以下各組問題：

A、O2和O3

B、Cl和Cl

C、H3CCOOC2H5與CH3COOCH3

D、CH3CH2CH2CH3與

E、與

以上各組物質(zhì)屬于同系物的是______；屬于同分異構(gòu)體的是______；屬于同素異形體的是______；屬于同位素的是______；屬于同一物質(zhì)的是______．24、如圖所示的裝置，rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在rm{F}極附近顯紅色。試回答以下問題：

rm{(1)}電源的rm{A}極是____；

rm{(2)}寫出甲裝置中電解反應(yīng)的總方程式：____；

rm{(3)}如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，rm{EF}兩電極產(chǎn)生的氣體的體積比是______；

rm{(4)}欲用丙裝置給銅鍍銀，rm{G}應(yīng)該是____，電鍍液的主要成分是____rm{(}填化學(xué)式rm{)}

rm{(5)}若一段時間后，rm{C}電極產(chǎn)生rm{2.24L}氣體rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}則乙中rm{OH-}的物質(zhì)的量為____________，rm{H}電極質(zhì)量增重____。25、原子形成化合物時；電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響．試回答：

（1）BF3分子的空間構(gòu)型為______形，[BF4]-的空間構(gòu)型為______形．

（2）碳原子有4個價(jià)電子，在有機(jī)化合物中價(jià)電子均參與成健，但雜化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的雜化方式有______，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸點(diǎn)明顯高于甲苯，其主要原因是______．

（3）H+通過配位鍵與H2O結(jié)合形成H3O+，寫出H3O+的電子式______，H3O+的鍵角______（填“大于”；“小于”或“等于”）水分子的鍵角．

（4）等電子原理是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)鍵特征．已知：CO2與N2O互為等電子體，且N2O中O原子只連1個N原子．試寫出N2O的結(jié)構(gòu)式______．26、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到rm{F}和rm{E}rm{E}的分子式為rm{C_{3}H_{6}O_{3}}．

請回答下列問題：

rm{(1)}化合物rm{E}中所含兩種官能團(tuán)的名稱是______．

rm{(2)A隆煤B}的反應(yīng)類型是______，丙烯rm{隆煤F}的反應(yīng)類型是______．

rm{(3)B}轉(zhuǎn)化為rm{C}的化學(xué)方程式為______．

rm{(4)E}的一種同分異構(gòu)體rm{M}具有如下性質(zhì)：rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{壟脷1mol}rm{M}與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生rm{1mol}rm{H_{2}}則rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式為______rm{.(}已知：同一個碳原子上鏈接兩個羥基不穩(wěn)定rm{)}評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：A．等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17．2g，則金屬提供電子為0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，若氣體只是NO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則生成NO2為0．3mol，大于實(shí)際0．2mol，若只生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO為0．1mol，小于實(shí)際0．2mol，故生成氣體為NO、NO2，故A錯誤；B．被還原的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO2一種或二者混合物），由N元素守恒，可知被還原硝酸物質(zhì)的量==0．2mol，未被還原的硝酸生成硝酸銀、硝酸銅，故未被還原硝酸的物質(zhì)的量=0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，根據(jù)N元素守恒，n總（HNO3）=0．2mol+0．3mol=0．5mol，原硝酸濃度=故B錯誤；C．由B中計(jì)算的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比=0．2mol：0．3mol=2：3，故C錯誤；D．縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子，故需要氧氣物質(zhì)的量=故D正確，故選D．考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】D2、C【分析】解：①要480mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液；應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×2.0mol/L×40g/mol=40.0g，故錯誤；

②如果不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管會導(dǎo)致鹽酸濃度降低，則使用鹽酸體積偏大，依據(jù)c待測=測量結(jié)果偏高，故錯誤；

③些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；才能進(jìn)行，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃反應(yīng)，故正確；

④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；故正確；

⑤電解飽和MgCl2溶液時，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，正確的電極反應(yīng)式為：Mg2++2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓；故錯誤；

⑥海輪外殼連接鋅塊；鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故正確；

⑦硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性；草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，故正確；

故選：C．

①需要480mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液；應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，據(jù)此計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

②如果不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管會導(dǎo)致鹽酸濃度降低；則使用鹽酸體積偏大；

③有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；

④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

⑤鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；

⑥海輪外殼連接鋅塊；鋅為負(fù)極；

⑦硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性；草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解．

本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、鹽的水解原理、中和滴定、配制一定濃度的溶液方法等知識，題目難度中等，明確金屬腐蝕原理、中和滴定方法、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】C3、B【分析】解：rm{A.}醋酸具有酸性；具有酸味，能作調(diào)味品，具有調(diào)味的作用，對人體健康沒有危害，故A正確；

B.亞硝酸鹽具有毒性；不能用作調(diào)味品，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳；可以使食品變得疏松，能用作疏松劑，故C正確；

D.苯甲酸具有防腐性；可以用作防腐劑，故D正確。

故選B。

A.醋酸具有酸味；能用作調(diào)味品；

B.亞硝酸鹽具有毒性；不能用作調(diào)味品；

C.碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳；

D.苯甲酸具有防腐性。

本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，題目難度不大。【解析】rm{B}4、A【分析】試題分析：由圖可知，該裝置為一原電池裝置，Zn作負(fù)極：2Zn-4e—=2Zn2+，失電子被氧化，C、D項(xiàng)錯誤，F(xiàn)e作正極：O2+4e—+2H2O=4OH—，故燒杯a中的溶液pH升高，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯誤?？键c(diǎn)：電化學(xué)。【解析】【答案】A5、B【分析】試題分析：有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代，所以有機(jī)物中必須有氫原子，選B?？键c(diǎn)：取代反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、D【分析】解：A．（NH4）2S中銨根離子和硫離子之間存在離子鍵；為離子化合物，故A不選；

B．Al2（SO4）3中硫酸根離子和鋁離子之間存在離子鍵；為離子化合物，故B不選；

C．CsOH是強(qiáng)堿；銫離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C不選；

D．HNO3屬于酸，HNO3溶于水也能電離出H+和硝酸根離子，但HNO3是共價(jià)化合物；分子中不含離子鍵，只含共價(jià)鍵，故D選；

故選D．

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿；大多數(shù)鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

本題考查離子鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意銨鹽中含有離子鍵，為易錯點(diǎn)．【解析】【答案】D二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【解析】【答案】(1)①(2)⑦(3)⑨(4)②(5)⑥8、略

【分析】解：（1）人體缺碘；易導(dǎo)致甲狀腺疾病，碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，故答案為：甲狀腺；

（2）食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，計(jì)算含碘量是以碘元素進(jìn)行計(jì)算，碘鹽中不存在碘原子和分子；在KIO3中；K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知I的化合價(jià)為+5價(jià)，故答案為：元素，+5．

食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在；計(jì)算含碘量是以碘元素進(jìn)行計(jì)算，人體缺碘，易導(dǎo)致甲狀腺疾病，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷元素的化合價(jià)．

本題考查碘鹽知識，題目難度不大，本題注意把握題給信息，并在學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】甲狀腺；元素；+59、rm{(1)}Ⅰrm{A}

rm{(2)}物理變化

rm{(3)2Cl^{-}+2H_{2}O}rm{2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

rm{(4)壟脵Mg(OH)_{2;}}rm{壟脷2NH_{4}^{+}+3Cl_{2}+8OH^{-}=8H_{2}O+6Cl^{-}+N_{2}隆眉}rm{壟脹SO_{4}^{2-}}rm{Ca^{2+;}}rm{壟脺3.25隆脕10^{3}}【分析】【分析】本題考查飽和食鹽水的電解和粗鹽的提純，題目較為綜合，注意平衡移動原理的應(yīng)用以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算rm{.}做題時注意題中所給信息，用守恒的方法解答?！窘獯稹縭m{(1)}氯化鈉中的金屬元素為rm{Na}元素，位于元素周期表第Ⅰrm{A}族，故答案為：Ⅰrm{A}；rm{(2)}由于蒸餾法只是水的狀態(tài)由液態(tài)到氣態(tài)再到液態(tài)的過程，所以屬于物理變化，故答案為：物理變化；rm{(3)}電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}O}rm{2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}；故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}O}rm{2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}；rm{(}rm{4}rm{)}rm{(}rm{4}rm{4}根據(jù)粗鹽水和淡鹽水的化學(xué)成分，代入題給精制鹽水的流程進(jìn)行分析，可知過程rm{)}是將rm{壟脵}rm{I}轉(zhuǎn)化為rm{I}rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{Mg}沉淀除去，即鹽泥rm{Mg}中除泥沙外，還含有的物質(zhì)是rm{(}rm{OH}rm{)}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{2}

故答案為：rm{2}rm{a}rm{a}rm{Mg}rm{Mg}rm{(}rm{OH}rm{)}

rm{(}將rm{OH}rm{OH}rm{)}轉(zhuǎn)化為rm{2}rm{2}的氧化劑是，rm{Mg}rm{Mg}對應(yīng)的離子方程式是rm{(}rm{OH}rm{)}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{2}rm{2}；rm{壟脷}rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{+}}rm{N}rm{N}，rm{2}rm{2}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}，rm{2NH}rm{2NH}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{+}}rm{+3Cl}rm{+3Cl}rm{2}rm{2}rm{+8OH}rm{+8OH}rm{{,!}^{-}}

rm{簍T}rm{N}過程rm{簍T}是利用沉淀溶解平衡原理，將溶液中的rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{+6Cl}rm{隆眉}rm{+6Cl}rm{+6Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+8H}rm{+8H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}故答案為：

rm{2NH}rm{2NH}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{+}}rm{+3Cl}rm{+3Cl}rm{2}rm{2}rm{+8OH}rm{+8OH}rm{{,!}^{-}}rm{簍T}rm{N}rm{簍T}rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{+6Cl}rm{隆眉}rm{+6Cl}rm{+6Cl}rm{{,!}^{-}}rm{dfrac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}=dfrac{Ksp;(CaS{O}_{4})}{Ksp;(CaC{O}_{3})}=dfrac{9.1隆脕{10}^{-6}}{2.8隆脕{10}^{隆陋9}}=3.25隆脕10^{3}}rm{+8H}rm{+8H}故答案為：rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)}Ⅰrm{A}rm{(2)}物理變化rm{(3)2Cl^{-}+2H_{2}O}rm{2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{(4)壟脵Mg(OH)_{2;}}rm{壟脷2NH_{4}^{+}+3Cl_{2}+8OH^{-}=8H_{2}O+6Cl^{-}+N_{2}隆眉}rm{壟脹SO_{4}^{2-}}rm{Ca^{2+;}}rm{壟脺3.25隆脕10^{3}}10、略

【分析】解：rm{(1)}由反應(yīng)rm{I}中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，rm{triangleS>0}且rm{triangleH>0}則rm{triangleH-TtriangleS<0}能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行；

故答案為：rm{triangleH-TtriangleS<0}

rm{triangleH-Ttriangle

S<0}反應(yīng)rm{triangleH-Ttriangle

S<0}為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，排除rm{(2)}rm{I}只有rm{A}中反應(yīng)rm{D}的活化能比反應(yīng)rm{C}中??；則反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率；

故答案為：rm{I}．

rm{(1)triangleH-TtriangleS<0}的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

rm{II}反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率，可知反應(yīng)rm{C}的活化能小；以此來解答．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行方向、焓變的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意rm{(1)triangleH-Ttriangle

S<0}為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．rm{(2)}【解析】rm{triangleH-TtriangleS<0}rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{C}11、rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}不能；醇和羧酸都失rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}所以rm{H}換成rm{H}無法指示何種物質(zhì)脫羥基；反應(yīng)速率低，達(dá)不到催化劑活性溫度；溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低；用分水器能夠在反應(yīng)進(jìn)行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；酚酞；碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色rm{D}【分析】解：rm{(1)壟脵}酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}}rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}}

故答案為：rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}}rm{CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}}由于醇和羧酸都失rm{CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}所以rm{壟脷}換成rm{H}無法指示何種物質(zhì)脫羥基；因此不能用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理；

故答案為：不能；醇和羧酸都失rm{H}所以rm{D}換成rm{H}無法指示何種物質(zhì)脫羥基；

rm{H}溫度低，反應(yīng)速率低，且達(dá)不到催化劑活性溫度，所以溫度不能低于rm{D}正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低，所以也不能高于rm{(2)}

故答案為：反應(yīng)速率低；達(dá)不到催化劑活性溫度；溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低；

rm{85隆忙}根據(jù)裝置圖的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷，用分水器能夠在反應(yīng)進(jìn)行時很容易的把水分離出來，從而降低生成物濃度rm{85隆忙}使平衡正向移動；提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；

故答案為：用分水器能夠在反應(yīng)進(jìn)行時很容易的把水分離出來；從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；

rm{(3)}由于碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液顯紅色，所以應(yīng)該滴入酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色；

故答案為：酚酞；碳酸鈉層呈紅色；上層的酯層呈無色．

rm{.}羧酸提供羥基，醇應(yīng)該氫原子：rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}}rm{(4)}

rm{(1)壟脵}醇和羧酸都失rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}}所以rm{CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}換成rm{壟脷}無法指示何種物質(zhì)脫羥基；

rm{H}若溫度低；影響反應(yīng)速率；溫度高，不利于乙酸乙酯的生成；

rm{H}裝置圖的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知；用分水器能夠在反應(yīng)進(jìn)行時很容易的把水分離出來；

rm{D}碳酸鈉溶液顯示堿性；乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液；混合液分層，顏色不同．

本題是高考中的常見題型，難度大，綜合性強(qiáng)，對學(xué)生的要求高rm{(2)}試題在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及評價(jià)能力．rm{(3)}【解析】rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}不能；醇和羧酸都失rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}所以rm{H}換成rm{H}無法指示何種物質(zhì)脫羥基；反應(yīng)速率低，達(dá)不到催化劑活性溫度；溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低；用分水器能夠在反應(yīng)進(jìn)行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；酚酞；碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色rm{D}三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)12、略

【分析】Ⅰ．（1）100mL1mol/L的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1L×1.0mol/L＝0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×53.5g/mol＝5.35g。因此如果用托盤天平稱量，則質(zhì)量是5.4g。①根據(jù)所給儀器可知，還缺少100mL容量瓶。②容量瓶在使用之前，必須檢查是否漏水。（2）①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為Ca(OH)2+NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨氣是堿性氣體，所以干燥氨氣需要用堿石灰。③氨氣溶于水，生成一水合氨，溶液顯堿性，所以溶液由無色變?yōu)榧t色。④利用氨氣是堿性氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。所以檢驗(yàn)氨氣可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。Ⅱ．（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化，反應(yīng)式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（2）在反應(yīng)中由硝酸銅生成。而在酸性溶液中，硝酸鹽具有氧化性，可以繼續(xù)氧化銅片，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（3）5.6LNO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.25mol，則被還原的硝酸是0.25mol。銅是12.8g，物質(zhì)的量是0.2mol，則生成硝酸銅也是0.2mol，所以沒有被還原的硝酸是0.4mol。因此參加反應(yīng)的硝酸是0.65mol?！窘馕觥俊敬鸢浮竣瘢?分）（1）5.4g；①100mL容量瓶②檢查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸氣③溶液由無色變?yōu)榧t色④用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（合理即可給分)Ⅱ．（6分，每空2分）（1）3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65mol13、略

【分析】【解析】【答案】（1）分液漏斗；防止暴沸（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（3）A①Ｂ②Ｃ①Ｄ③或④（4）①裝置中品紅褪色（5）裝置C中的品紅溶液不褪色，D中的酸性KMnＯ４溶液(或溴水)褪色。14、略

【分析】解：無色可知一定不含F(xiàn)e3+，由①可知白色沉淀為硫酸鋇，則一定含SO42-；

由②可知白色沉淀為AgCl；但①中氯化鋇引入氯離子；

由③可知，沉淀部分溶解，沉淀一定為氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，且過濾，取濾液加熱，無氣體放出，則不含NH4+，一定含Al3+、Mg2+，不含CO32-；

綜上所述，待測液中一定存在Al3+、Mg2+、SO42-離子，一定不存在CO32-、NH4+、Fe3+，不能確定的離子是Na+、Cl-；待測液中不確定離子的進(jìn)一步檢驗(yàn)方法為焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含Na+，取原溶液少許加足量硝酸鋇反應(yīng)后，過濾，取濾液滴加硝酸銀觀察是否生成沉淀檢驗(yàn)Cl-；

故答案為：Al3+、Mg2+、SO42-；CO32-、NH4+、Fe3+；Na+、Cl-；焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含Na+，取原溶液少許加足量硝酸鋇反應(yīng)后，過濾，取濾液滴加硝酸銀觀察是否生成沉淀檢驗(yàn)Cl-．

無色可知一定不含F(xiàn)e3+，由①可知白色沉淀為硫酸鋇，則一定含SO42-；

由②可知白色沉淀為AgCl；但①中氯化鋇引入氯離子；

由③可知，沉淀部分溶解，沉淀一定為氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，且過濾，取濾液加熱，無氣體放出，則不含NH4+，一定含Al3+、Mg2+，不含CO32-；以此來解答．

本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饴入x子的檢驗(yàn)為易錯點(diǎn)，題目難度不大．【解析】Al3+、Mg2+、SO42-；CO32-、NH4+、Fe3+；Na+、Cl-；焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含Na+，取原溶液少許加足量硝酸鋇反應(yīng)后，過濾，取濾液滴加硝酸銀觀察是否生成沉淀檢驗(yàn)Cl-15、（1）酚羥基、羰基和酰胺鍵消去反應(yīng)

（2）（2）（CH3CO）2O++CH3

COOH（3）

（4）

（5）【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷；有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫；是對有機(jī)會基礎(chǔ)的綜合考查，較好的考查學(xué)生信息獲取與知識遷移運(yùn)用，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，難度中等。

【解答】

rm{(1)}由結(jié)構(gòu)簡式可知rm{D}含有酚羥基、羰基和酰胺鍵，rm{F}含有羥基，而生成rm{G}含有碳碳雙鍵；可知發(fā)生消去反應(yīng)；

故答案為：酚羥基、羰基和酰胺鍵；消去反應(yīng)；rm{(2)}rm{B}到rm{C}的化學(xué)方程式為rm{(CH}rm{(2)}到rm{(2)}的化學(xué)方程式為rm{B}到rm{C}的化學(xué)方程式為rm{B}rm{C}rm{(CH}rm{{,!}_{3}}rm{CO)}rm{CO)}rm{{,!}_{2}}rm{O+}rm{O+}rm{+CH}rm{+CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{COOH}故答案為：rm{(CH}故答案為：

rm{(CH}rm{{,!}_{3}}經(jīng)還原得到rm{CO)}rm{CO)}的分子式為rm{{,!}_{2}}rm{O+}rm{O+}rm{+CH}rm{+CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{婁賂=dfrac{14隆脕2+2-16}{2}=7}由rm{COOH}的結(jié)構(gòu)簡式可知中含有rm{(3)E}鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{F}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：rm{C}的一種同分異構(gòu)體：rm{14}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；rm{14}能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與rm{H}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有rm{17}結(jié)構(gòu)；rm{17}分子中只有rm{O}種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，則同分異構(gòu)體可為

故答案為：

rm{3}甲苯和rm{3}為原料制備可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成鄰rm{N}硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成氧化可生成流程為

故答案為：

rm{婁賂=dfrac

{14隆脕2+2-16}{2}=7}【解析】rm{(1)}酚羥基、羰基和酰胺鍵消去反應(yīng)rm{(2)}rm{(2)}rm{(2)}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{CO)}rm{CO)}

rm{2}rm{2}rm{O+}

rm{O+}rm{+CH}16、略

【分析】解：rm{(1)}裝置甲：分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)rm{Zn+2HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}同時發(fā)生rm{2CrCl_{3}+Zn簍T2CrCl_{2}+ZnCl_{2}}該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：rm{2Cr^{3+}+Zn簍T2Cr^{2+}+Zn^{2+}}

故答案為：rm{2Cr^{3+}+Zn簍T2Cr^{2+}+Zn^{2+}}

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)開始生成rm{H_{2}}氣后，為使生成的rm{CrCl_{2}}溶液與rm{CH_{3}COONa}溶液順利混合，打開rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}把生成的rm{CrCl_{2}}溶液壓入裝置乙中反應(yīng)；

故答案為：關(guān)閉rm{k_{1}}打開rm{k_{2}}

rm{(3)}二價(jià)鉻不穩(wěn)定；極易被氧氣氧化，裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入；

故答案為：防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化rm{Cr^{2+}}

rm{(4)}醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸，所以可以選用冷水和乙醚洗滌rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2})]_{2}?2H_{2}O}產(chǎn)品；

故答案為：rm{C}

rm{(5)CrCl_{3}}為rm{dfrac{9.51g}{158.5g/mol}=0.06mol}得到rm{dfrac

{9.51g}{158.5g/mol}=0.06mol}為rm{CrCl_{2}}而rm{0.06mol}為rm{CH_{3}COONa}由方程式可知rm{1.5mol}足量，則得到rm{CH_{3}COONa}為rm{0.06mol隆脕dfrac{1}{2}隆脕376g/mol=11.28g}所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為rm{dfrac{9.4g}{11.2g}隆脕100%=83.3%}

故答案為：rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O}

rm{0.06mol隆脕dfrac

{1}{2}隆脕376g/mol=11.28g}向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將rm{dfrac

{9.4g}{11.2g}隆脕100%=83.3%}氧化為rm{83.3%}鉻的離子沉淀完全時，濃度應(yīng)小于rm{(6)}根據(jù)rm{Cr^{2+}}此時溶液中rm{Cr^{3+}}溶液rm{pH=-lgc(H^{+})=-lgdfrac{10^{-14}}{4times10^{-9}}=5.6}

故答案為：rm{10^{-5}mol/L}．

rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=c(Cr^{3+})隆脕c^{3}(OH^{-})=6.3隆脕10^{-31}}一定條件下，rm{c(OH^{-})=4隆脕10^{-9}}受熱得到rm{pH=-lgc(H^{+})=-lgdfrac

{10^{-14}}{4times10^{-9}}=5.6}和rm{5.6}的混合氣體，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，rm{(7)}能夠在加熱條件下還原rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O}據(jù)此可檢驗(yàn)二者，具體方法為：混合氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明混合氣體中含有rm{CO}混合氣體通入灼熱的rm{CO_{2}}固體顏色由黑色變?yōu)榧t色，說明混合氣體中含有rm{CO}

答：混合氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明混合氣體中含有rm{CuO}混合氣體通入灼熱的rm{CO_{2}}固體顏色由黑色變?yōu)榧t色，說明混合氣體中含有rm{CuO}．

裝置甲：分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)rm{CO}同時發(fā)生rm{CO_{2}}生成氫氣，用來增大壓強(qiáng)把生成的rm{CuO}溶液壓入裝置乙中；裝置乙：rm{CO}裝置丙是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時避免空氣進(jìn)入．

rm{Zn+2HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}根據(jù)三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；

rm{2CrCl_{3}+Zn簍T2CrCl_{2}+ZnCl_{2}}實(shí)驗(yàn)開始生成rm{CrCl_{2}}氣后，為使生成的rm{2Cr^{2+}+4CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O簍T[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O隆媒}溶液與rm{(1)}溶液順利混合，打開rm{(2)}關(guān)閉rm{H_{2}}把生成的rm{CrCl_{2}}溶液壓入裝置rm{CH_{3}COONa}中反應(yīng)；

rm{K_{2}}裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入；

rm{K_{1}}醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和醚；微溶于醇，易溶于鹽酸，據(jù)此選擇洗滌試劑；

rm{CrCl_{2}}為rm{3}得到rm{(3)}為rm{(4)}而rm{(5)CrCl_{3}}為rm{0.06mol}由方程式可知rm{CrCl_{2}}足量，根據(jù)rm{0.06mol}計(jì)算rm{CH_{3}COONa}的理論產(chǎn)量；進(jìn)而計(jì)算其產(chǎn)率；

rm{1.5mol}向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將rm{CH_{3}COONa}氧化為rm{CrCl_{2}}根據(jù)rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O}計(jì)算溶液中rm{(6)}再結(jié)合水的離子積計(jì)算rm{Cr^{2+}}溶液rm{Cr^{3+}}

rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=c(Cr^{3+})隆脕c^{3}(OH^{-})=6.3隆脕10^{-31}}先用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，然后用灼熱的氧化銅檢驗(yàn)rm{c(OH^{-})}據(jù)此涉及檢驗(yàn)方案．

本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算、溶度積有關(guān)計(jì)算等知識，注意對題目信息的提取與應(yīng)用，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ畆m{c(H^{+})}【解析】rm{2Cr^{3+}+Zn簍T2Cr^{2+}+Zn^{2+}}關(guān)閉rm{k_{1}}打開rm{k_{2}}防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化rm{Cr^{2+}}rm{C}rm{83.3%}rm{5.6}17、略

【分析】【解析】【答案】(16分)(1)①防止暴沸(2分)；冷凝(2分)。②防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2分)(2)①上(1分)；C。(1分)②g(1分)；除去水分。(2分)③83℃(2分)；C。(1分)（3）B、C。(2分，漏選得1分，有錯選不得分)18、（1）酸式滴定管（移液管）

（2）26.10

（3）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變無色且半分鐘不變化

（4）80%

（5）ab【分析】【分析】本題考查酸堿中和滴定知識，難度不大，掌握有關(guān)中和滴定知識是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}量取鹽酸可以用酸式滴定管或移液管；量取鹽酸可以用酸式滴定管或移液管；rm{(1)}從圖中可以看出形如為rm{(2)}從圖中可以看出形如為rm{0.00mL}最后為rm{26.10mL}故應(yīng)當(dāng)為rm{26.10mL}最后為rm{(2)}故應(yīng)當(dāng)為rm{0.00mL}rm{26.10mL}因酚酞是滴入堿中，故開始時是紅色，最后變?yōu)闊o色則達(dá)終點(diǎn)，故現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變無色且半分鐘不變化；rm{26.10mL}因最后一次數(shù)值與前兩次差別太多，不可靠，故不要，用前兩次的數(shù)計(jì)算，鹽酸體積為：rm{dfrac{20.60-0.70+24.10-4.00}{2}=20.00mL}則燒堿濃度為：rm{dfrac{20.00mL隆脕0.20mol/L}{10.00mL}=0.40mol/L}所以燒堿純度為：rm{dfrac{0.40mol/L隆脕0.25L隆脕40g/mol}{5.0g}隆脕100攏樓=80攏樓}rm{(3)}因酚酞是滴入堿中，故開始時是紅色，最后變?yōu)闊o色則達(dá)終點(diǎn)，故現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)為：rm{(3)}部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外，則所加的酸過量，則堿的量也會變多，故會濃度偏大；rm{(4)}用待測溶液潤洗錐形瓶會使堿過量，則用鹽酸過多，同樣會使?jié)舛绕?；rm{

dfrac{20.60-0.70+24.10-4.00}{2}=20.00mL}錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水，沒會影響濃度；rm{

dfrac{20.00mL隆脕0.20mol/L}{10.00mL}=0.40mol/L}放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失會使堿量變少，則所用鹽酸體積偏小，故濃度會偏小。rm{

dfrac{0.40mol/L隆脕0.25L隆脕40g/mol}{5.0g}隆脕100攏樓=80攏樓}rm{(5)}【解析】rm{(1)}酸式滴定管rm{(}移液管rm{)}rm{(2)26.10}rm{(3)}滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變無色且半分鐘不變化rm{(4)80%}rm{(5)ab}四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl22、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2