2025年浙教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷159考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，X的簡單離子半徑是同周期中最小的，X、Y同周期且最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；Z元素是最重要的“成鹽元素”，下列說法正確的是A.原子半徑由大到小的順序：Z>Y>XB.W與Z組成的化合物可能含非極性共價鍵C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸D.氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序：Z>Y>W2、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細(xì)絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（）A.造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B.絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C.光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D.我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維3、下列關(guān)于分散系說法正確的是A.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、膠體及濁液B.向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀，而后沉淀溶解C.溶液是電中性的，膠體是帶電的D.向NaOH溶液中加入飽和FeCl3溶液，加熱可制得Fe(OH)3膠體4、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀生成也無氣體生成，再加AgNO3溶液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5、如圖是某元素常見物質(zhì)的“價一類”二維圖；f為鈉鹽。下列說法不正確的是。

A.物質(zhì)a既可被氧化，也可被還原B.可存在a→b→d→e→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量cD.向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，一定沒有CO2產(chǎn)生6、下列說法不正確的是。

①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性；所以電工操作時，可以把銅線和鋁線擰在一起。

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮氧化物；主要是汽油燃燒不充分造成的。

③從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)。

④“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機(jī)非金屬材料。

⑤明礬可以用于凈水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氫氧化鋁膠體有凈水作用A.②③⑤B.①②④C.①③④⑤D.①②③④7、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖A是探究氨氣在水中的溶解性B.圖B是分離溴和苯C.圖C是測定反應(yīng)熱D.圖D是灼燒碎海帶8、原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電核數(shù)的遞增而遂漸減小的是A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.原子半徑D.簡單的離子半徑9、科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推動了科學(xué)的發(fā)展。1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。拉瓦錫由此實(shí)驗(yàn)研究并得出了（）A.元素周期律B.質(zhì)量守恒定律C.原子的構(gòu)成規(guī)律D.燃燒的本質(zhì)規(guī)律評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②CO2③稀硝酸④石墨⑤熔化的KNO3⑥NaOH固體⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固體⑩NaCO3?10H2O晶體?HCl氣體?30％的酒精。

(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有_______(填編號；下同)；

(2)屬于電解質(zhì)的有_______；屬于非電解質(zhì)的有_______。

(3)將⑨溶于水配成溶液，其電離方程式為_______。11、從古至今；鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起到了巨大的作用。

(1)①在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學(xué)方程式為：_______。

②氯化鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后燒杯底部不可能出現(xiàn)的是_______

A.有鐵無銅B.有銅無鐵C.有鐵有銅D.無鐵無銅。

(2)某同學(xué)在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入1滴溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_______。

(3)某同學(xué)取溶液，加入溶液混合。分別取此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1滴淀粉溶液；溶液顯藍(lán)色；

②第二支試管中加入1滴溶液；生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴溶液；溶液變紅。

i.實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子可能是_______(填離子符號)；

ii.寫出與反應(yīng)的離子方程式_______。

iii.上述和溶充分反應(yīng)后，溶液中濃度為_______。

(4)中鐵元素形式為和則和離子質(zhì)量之比為：_______。12、Ⅰ．鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。

(1)鈉元素的金屬性比鋁的___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)Fe在Cl2中點(diǎn)燃，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成___________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳，寫出鋁與二氧化錳反應(yīng)制取錳的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘。

海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有機(jī)溶液晶體碘。

(5)步驟④的離子方程式為___________，該反應(yīng)的氧化劑是___________。

(6)步驟⑤的名稱為___________，可供選擇的試劑是___________(填編號)。

A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯13、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

(1)NaNO2中N的化合價為___。

(2)為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用_______方法。

(3)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______

(4)根據(jù)上述離子反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙(試紙上含KI和淀粉)②淀粉③白酒④食醋，你認(rèn)為應(yīng)選用的物質(zhì)有_________(填序號)。

(5)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___NA，(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，被氧化的HI的物質(zhì)的量為____，發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的質(zhì)量為____g．14、表為元素周期表的一部分；表中a～f代表六種短周期主族元素。完成下列填空：

。a

b

c

d

e

f

（1）六種元素中；原子半徑最大的是_________(填元素編號)。d；e、f三種元素的原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是________________________________。

（2）若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；則a的氣態(tài)氫化物的電子式是___________；六種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_________(填元素符號)。

（3）若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個；則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性_________(選填“強(qiáng)”；“弱’’)，能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是____________________(任寫一個)。

（4）若b為非金屬元素；則以下推斷正確的是_________(選填編號)。

①a一定是金屬元素②d一定是金屬元素③f一定是非金屬元素15、下表列出了a～m13種元素在周期表（已省略了過渡元素）中的位置：

。族。

周期。

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

a

2

b

c

d

3

e

f

g

h

i

4

j

k

l

5

m

（1）元素b為________（填名稱）；畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號表示）；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。

（3）h和k的原子序數(shù)相差___________（填數(shù)字）。

（4）元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___________，該化合物中化學(xué)鍵有____________，該化合物與c的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。16、現(xiàn)有下列9種微粒：按要求完成以下各題：

（1）分別是氫元素的一種______，它們互為______。

（2）互為同素異形體的微粒是______。

（3）的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。

（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。17、（1）請選擇物質(zhì)，用序號填空：①新制氯水、②鐵、③銅、④稀硫酸。將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)___；將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可選用的物質(zhì)___。

（2）在鮮活魚的長途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的O2；及時除去魚排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖。現(xiàn)有兩種在水中起供氧滅菌作用的物質(zhì)；其性能如下：

過氧化鈉(Na2O2)：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2。

過氧化鈣(CaO2)：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)時應(yīng)選擇___（填過氧化鈉或過氧化鈣）加入水中，原因是___。

（3）NaHCO3的俗名為___，Na2CO3和NaHCO3都屬于___類（填酸、堿或鹽），在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為：___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”。(_______)A.正確B.錯誤19、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯誤20、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯誤21、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯誤22、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)23、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中；只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸；B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

（1）B_____________D______________；

（2）寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________________________；

（3）將含相同物質(zhì)的量A；B、C的溶液混合后；混合后溶液中存在的離子為_______；在此溶液中加入鐵粉，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；

（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：____。24、根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

。元素。

元素信息。

第3周期ⅥA族。

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍。

原子序數(shù)是11

與的電子數(shù)相同。

（1）的元素符號分別為______、______，的元素名稱分別為______；______。

（2）寫出的常見單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：______。

（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原子與原子的______相同，原子與原子的______相同。25、丙烯酸乙酯是一種食品用合成香料；可用以下方法合成：

已知：有機(jī)物A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

(1)有機(jī)物A的電子式為___________；有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱為___________；

(2)下列說法不正確的是___________。A．有機(jī)物A轉(zhuǎn)變成有機(jī)物B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．聚乙烯、丙烯和丙烯酸乙酯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙烯酸乙酯可以發(fā)生氧化、加成、水解、聚合等反應(yīng)D．可以用新制懸濁液區(qū)分有機(jī)物B、C、丙烯酸乙酯(3)有機(jī)物B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)請寫出發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式___________。26、某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種；取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下。

（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。

（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。

（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子，請寫出涉及的離子方程式：__________________；請設(shè)計實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中是否存在__________________。

（4）溶液中______（填“含”或“不含”）______（若填不含；則不需計算）

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。

（6）若測得溶液中則溶液中______評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)27、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給來自美國、英國、日本的三位科學(xué)家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究貢獻(xiàn)。鋰離子電池廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜中主要含有鈷酸鋰(LiCoO2)；Al等；處理該廢料的一種工藝如下圖所示：

回答下列問題：

(1)鋁鈷膜在處理前初步進(jìn)行粉碎的目的是________________________。

(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有________________________(至少寫兩種)。

(3)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________________________。

(4)“酸溶”時加入H2O2的目的是________________________。

(5)溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是_______________________。

(6)配制250mL1.0mol/L(NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還需要________。

(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該鈷的氧化物的化學(xué)式為________________________。28、氧化鈧廣泛應(yīng)用在合金電光源，催化劑，激活劑等領(lǐng)域，下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一：鈧精礦主要成分是鈧的氧化物，硅鐵等氧化物

回答下列問題：

濾渣I是______填化學(xué)式在實(shí)驗(yàn)室里，操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。

調(diào)pH的目的是______，如何檢驗(yàn)含鈧粗液中不含離子______。

寫出制取草酸鈧餅的化學(xué)方程式______。

寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學(xué)方程式______，每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧，得到純產(chǎn)品則鈧精礦中鈧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______假設(shè)Sc的利用率為29、氯化亞銅（）在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)的工藝過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟①中N元素被還原為最低價，寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

（3）步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為被氧化為的化學(xué)方程式為______________________。

（4）用溶液測定氯化亞銅樣品純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），步驟如下：準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成溶液，取溶液用溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)中被還原成相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________。實(shí)驗(yàn)編號123消耗溶液的體積/mL14.9816.0315.02

（5）制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量等離子，利用膜電解技術(shù)對此廢液進(jìn)行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到電解時陰極的電極反應(yīng)式為___________，生成的離子方程式為________________________________。

評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、Y同主族，X的簡單離子半徑是同周期中最小的，根據(jù)金屬陽離子電子層數(shù)比原子少一個電子層，陰離子電子層數(shù)與原子相同，且離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，可推知X是Al，X、Y同周期且最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Y是Si，Z元素是最重要的“成鹽元素”，Z是Cl，由于W、Y同主族，可推知W是C元素，然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知W是C；X是Al，Y是Si，Z是Cl元素。

A.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑由大到小的順序：X>Y>Z；A錯誤；

B.W是C，Z是Cl元素，它們可形成CCl4、CCl3-CCl3等化合物；前者只含有極性鍵，后者含有極性鍵；非極性鍵，B正確；

C.選項(xiàng)中未強(qiáng)調(diào)是最高價氧化物；其水化物不一定是強(qiáng)酸，如HClO是弱酸，C錯誤；

D.W是C，Y是Si，Z是Cl元素，選項(xiàng)中未強(qiáng)調(diào)是最簡單的氫化物，簡單氫化物沸點(diǎn)符合Z>Y>W，若不是簡單氫化物，其沸點(diǎn)就不符合Z>Y>W；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、周期律的關(guān)系，易錯選項(xiàng)是D，要明確氫化物的種類和性質(zhì)，氫化物不一定是最簡單的氫化物，氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)在比較時要注意晶體類型是否相同，若為分子晶體，還需注意是否存在氫鍵。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．造紙所用的原料木材纖維屬于糖類；A項(xiàng)正確；

B．蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)；B項(xiàng)正確；

C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；C項(xiàng)正確；

D．碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳；不屬于天然纖維，D項(xiàng)錯誤。

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)分散質(zhì)微粒大小可以將分散系分為溶液；膠體及濁液；A錯誤；

B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，膠粒上的電荷首先被中和，發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，然后發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和水；因此看到的現(xiàn)象是：首先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，B正確；

C．溶液是電中性的；膠體的膠粒帶電荷，但是膠體本身是不帶電的，C錯誤；

D．向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，所得液體為Fe(OH)3膠體；若向NaOH溶液中加入飽和FeCl3溶液，制得的是Fe(OH)3沉淀；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【詳解】

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有也可能含有或A錯誤；

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此溶液中可能含有也可能含有Ag+；B錯誤；

C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀生成也無氣體生成，排除了的干擾；再加AgNO3溶液立即出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為AgCl，則溶液中一定含有Cl-；C正確；

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有Ca2+，沉淀為CaCO3，再加鹽酸，CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性CaCl2，白色沉淀消失，故溶液中不一定有Ba2+；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、D【分析】【分析】

結(jié)合圖示可知，a為CH4、b為C、c為CO、d為CO2、e為H2CO3，f為CO或HCO

【詳解】

A．a(chǎn)為CH4；碳元素化合價可升高，氫元素化合價可降低，物質(zhì)a既可被氧化，也可被還原，故A正確；

B．可存在a→b→d→e→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲烷高溫分解生成碳；碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，與適量的堿生成鹽，故B正確；

C．CO能被灼熱的氧化銅氧化生成二氧化碳；可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量c，故C正確；

D．f可能為正鹽或酸式鹽，向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽，可能沒有CO2產(chǎn)生；酸式鹽和鹽酸，一定有二氧化碳產(chǎn)生，故D錯誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

①金屬鋁比銅活潑；容易構(gòu)成原電池，加速鋁的腐蝕，造成線路斷路，故錯誤；

②汽油中不含氮元素；因此汽車尾氣產(chǎn)生的氮氧化物，不是汽油燃燒不充分造成的，故錯誤；

③從海水中提取食鹽；通過蒸發(fā)，是物理變化，或者得到蒸餾水，是通過物理變化實(shí)現(xiàn)的，故錯誤；

④鋼的成分是鐵；鐵是金屬，不是新型無機(jī)非金屬材料，故錯誤；

⑤明礬凈水，利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；利用氫氧化鋁膠體的表面積吸附水中懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故正確；

綜上所述，答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．燒瓶內(nèi)出現(xiàn)“噴泉”；證明氨氣易溶于水，故選A；

B．溴單質(zhì)和苯互溶；不能用分液方法分離，故不選B；

C．無保溫措施；放出的熱量易散失，不能用裝置C測定反應(yīng)熱，故不選C；

D．灼燒碎海帶不能用燒杯應(yīng)用坩鍋；故不選D；

答案選A。8、C【分析】【分析】

原子序數(shù)11～17號的元素；為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大；原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價增大。

【詳解】

A.原子序數(shù)11～17號的元素；為第三周期元素，電子層數(shù)均為3層，A錯誤；

B.原子序數(shù)11～17號的元素；最外層電子數(shù)從1至7逐漸增大，B錯誤；

C.原子序數(shù)11～17號的元素；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑逐漸減小，C正確；

D.原子序數(shù)11～17號的元素；鈉鎂鋁為金屬，對應(yīng)的簡單離子為陽離子，電子層數(shù)為2層，硅磷硫氯為非金屬，對應(yīng)的簡單離子為陰離子，電子層數(shù)為3層，電子層數(shù)越多，半徑越大，D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越??；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。9、B【分析】【分析】

【詳解】

二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫通過定量研究氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總和沒有改變，由此實(shí)驗(yàn)研究并得出了：質(zhì)量守恒定律；故選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

①銅是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②CO2是非金屬氧化物；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

③稀硝酸是混合物；溶液中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤熔化的KNO3是鹽；熔融狀態(tài)存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥NaOH固體是強(qiáng)堿；固體中存在不能自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑦氨水是混合物；溶液中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧NH3是非金屬氫化物；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑨NaHSO4固體是酸式鹽；固體中存在不能自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑩NaCO3?10H2O晶體是帶有結(jié)晶水的鹽；固體中存在不能自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

?HCl氣體是非金屬氫化物；化合物中只存在分子，不存在離子，不能導(dǎo)電，在溶液中能電離出自由移動的離子，溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

?30％的酒精是混合物；溶液中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【詳解】

(1)由分析可知；上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的有①③④⑤⑦，故答案為：①③④⑤⑦；

(2)由分析可知；上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑨⑩?；屬于非電解質(zhì)的有②⑧，故答案為：⑤⑥⑨⑩?；②⑧；

(3)NaHSO4固體是酸式鹽，將NaHSO4溶于水配成溶液，NaHSO4在溶液中電離出Na+、H+、SO電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO故答案為：NaHSO4=Na++H++SO【解析】①③④⑤⑦⑤⑥⑨⑩?②⑧NaHSO4=Na++H++SO11、略

【分析】【詳解】

（1）①利用腐蝕銅，與Cu反應(yīng)生成和反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

②FeCl3與Cu、Fe分別發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2和2FeCl3+Fe=3FeCl2，還原性：Fe>Cu；則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，一定是鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)，從而可知，有鐵必須有銅，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅開始反應(yīng)，氯化鐵過量時，鐵和銅都完全反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無銅的情況，故答案為：A；

（2）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧氣氧化；

（3）加入1滴溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+；具有還原性，具有氧化性，與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為根據(jù)可知，反應(yīng)消耗剩余混合后溶液的體積為10mL，溶液中濃度為故答案為：Fe2+；

（4）設(shè)的數(shù)目為x，的數(shù)目為y，根據(jù)Fe原子數(shù)目守恒有x+y=7，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可得，3x+2y=18，聯(lián)立兩式解得y=3，x=4，則和離子數(shù)目之比為4：3，質(zhì)量比也為4：3，故答案為：4：3?！窘馕觥?1)A

(2)隔絕空氣，防止Fe2+被氧氣氧化。

(3)Fe2+

(4)12、略

【分析】【分析】

Ⅰ．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，根據(jù)三種元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、元素的性質(zhì)來分析；Ⅱ．從海帶中提取碘，海帶剪碎、灼燒成海帶灰，用水浸泡得海帶灰懸濁液，過濾得含I-的溶液，酸性條件下，用硫酸酸化的雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有機(jī)溶液；蒸餾，得晶體碘。

【詳解】

Ⅰ．(1)鈉和鋁同為第三周期；從左到右元素的金屬性減弱，鈉元素的金屬性比鋁的強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)。故答案為：強(qiáng)；

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；

(3)Fe在Cl2中點(diǎn)燃生成三氯化鐵，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl3。將三氯化鐵溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液變成血紅色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案為：FeCl3；血紅色；產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳，鋁與二氧化錳在高溫下反應(yīng)生成錳和三氧化二鋁，化學(xué)方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

Ⅱ．(5)步驟④酸性條件下雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反應(yīng)中氧由-1價降為-2價，顯氧化性，該反應(yīng)的氧化劑是H2O2。故答案為：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；

(6)步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸與水互溶，不分層，故不選；故答案為：萃取分液；BD?！窘馕觥繌?qiáng)2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑FeCl3血紅色產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2OH2O2萃取分液BD13、略

【分析】(1)

NaNO2中各元素化合價代數(shù)和為0，Na顯+1價，O顯-2價，設(shè)N的化合價為x，1+x+2(-2)=0；解得x=+3，即N的化合價為+3；

(2)

I2易溶于有機(jī)溶劑，可利用CCl4或苯對反應(yīng)后的碘溶液進(jìn)行萃取后再蒸餾獲得I2；故答案為：萃?。?/p>

(3)

N的化合價降低，得到1個電子，I元素的化合價升高生成碘單質(zhì)失去2個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：

(4)

根據(jù)已知反應(yīng)可推知；碘化鉀在酸性條件下可與亞硝酸鈉溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，而氯化鈉則無此現(xiàn)象，所以選擇鑒別得試劑為：碘化鉀淀粉試紙；食醋，故答案為：①④；

(5)

對于反應(yīng)2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O，若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，即NO的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)關(guān)系式2e-2NO可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，其數(shù)目為1NA，(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，2molNO生成時，4molHI被消耗，只有2molHI被氧化為碘單質(zhì)，所以當(dāng)有1molNO生成時，被氧化的HI的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為=69g，故答案為：1；1mol；69?！窘馕觥?1)+3

(2)萃取。

(3)

(4)①④

(5)11mol6914、略

【分析】【分析】

表中六種元素都為短周期元素，則，a、b；c為第二周期元素；且三元素在周期表中左右相鄰，d、e、f為第三周期元素，且在周期表中左右相鄰，同周期從左到右，原子半徑依次減小，同主族從上到下，原子半徑依次增大。

【詳解】

（1）六種元素中；原子半徑最大的元素是電子層數(shù)多，位于左下方的元素，即為d，d；e、f三種元素位于同一周期，它們的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多，故答案為：d；電子層數(shù)相同；

（2）若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a為氮元素，其氣態(tài)氫化物為NH3，,電子式為：六種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素位于右上角位置的元素，依據(jù)a為氮元素，c為氟元素，但氟無正價，所以f為氯元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸為HClO4，故答案為：Cl；

（3）若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個，其為氯元素，則e元素為硫元素，硫元素的非金屬性比氯元素元素的非金屬性弱，氯氣能從硫化氫中置換出硫單質(zhì)，所以能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl，故答案為：弱；Cl2+H2S=S↓+2HCl；

（4）若b為非金屬元素，依據(jù)金屬與非金屬的分界線進(jìn)行判斷，c和f一定是非金屬元素，①a位于b的前面，可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，①錯誤；②d位于b的左下方；可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，②錯誤；③f一定是非金屬元素，③正確；故答案為：③。

【點(diǎn)睛】

元素周期律：同一周期，從左到右，原子半徑減?。唤饘傩詼p弱，非金屬性增強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，堿性減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；同一主族，從上到下，原子半徑增大；金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，酸性減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱?！窘馕觥縟電子層數(shù)相同Cl弱Cl2+H2S=S↓+2HCl③15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a～m13種元素分別為He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr；Xe；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素化合物的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)b的名稱為硼，g為Si，原子序數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：硼；

(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減?。煌恢髯?，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是K＞Mg＞Cl；一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是Cl-＞K+＞Mg2+，故答案為：K＞Mg＞Cl；Cl-＞K+＞Mg2+；

(3)h為P元素；是15號元素，k為As元素，原子序數(shù)為33，原子序數(shù)相差為33-15=18，故答案為：18；

(4)d為O元素，e為Na元素，二者形成的一種化合物為淡黃色固體為過氧化鈉，其電子式為含有的化學(xué)鍵為離子鍵、(非極性)共價鍵，c的最高價氧化物為CO2，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：離子鍵、(非極性)共價鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(3)，解答本小題也可以根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答，元素周期表中第四周期有18種元素，因此h和k的原子序數(shù)相差18。【解析】硼K＞Mg＞ClCl-＞K+＞Mg2+18離子鍵、（非極性）共價鍵2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O216、略

【分析】【分析】

根據(jù)核素；同位素、同素異形體和元素的概念結(jié)合核素的表示形式和質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析解答。

【詳解】

(1)的質(zhì)子數(shù)均為1；中子數(shù)分別為0、1；分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素，故答案為：核素；同位素；

(2)同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：和

(3)的中子數(shù)=56-26=30，是鐵原子失去2個電子形成；核外電子數(shù)=26-2=24，故答案為：30；24；

(4)9種微粒：中，有7中核素5種元素：H、C、N、Fe、O，故答案為：7；5。【解析】核素同位素和30247517、略

【分析】【分析】

(1)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，需要一種氧化劑；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；需要一種還原劑；

(2)由題目給出的信息，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2；過氧化鈣與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2結(jié)合氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)以及反應(yīng)的劇烈程度分析判斷；

(3)NaHCO3的俗名為小蘇打，Na2CO3和NaHCO3都屬于鈉鹽，往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2；生成碳酸氫鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)氯氣具有氧化性，能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵和銅具有還原性，能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；故答案為：①；②③；

(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2；過氧化鈣與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2；生成的NaOH溶液的堿性太強(qiáng)，不適合魚類生活，因此運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時選擇過氧化鈣，CaO2在水中逐步溶解，與水反應(yīng)緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強(qiáng)，故答案為：過氧化鈣(或CaO2)；Na2O2與水反應(yīng)劇烈，生成的NaOH溶液具有強(qiáng)腐蝕性(或CaO2在水中逐步溶解；與水反應(yīng)緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強(qiáng))；

(3)NaHCO3的俗名為小蘇打，Na2CO3和NaHCO3都屬于鈉鹽，往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案為：小蘇打；鹽；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。

【點(diǎn)睛】

解答本題(3)要注意，由于碳酸鈉溶液是飽和的，因此生成的碳酸氫鈉未能完全溶解，生成的碳酸氫鈉可以“↓”符號?！窘馕觥竣佗冖圻^氧化鈣Na2O2與水反應(yīng)劇烈，生成的NaOH具有強(qiáng)腐蝕性小蘇打鹽CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；20、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說法正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；22、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3；以此來解答。

【詳解】

由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對應(yīng)CO32-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；。②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3。綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3；

（1）由上述分析可知B為AgNO3；D為Na2CO3，故答案為：AgNO3；Na2CO3；

（2）鹽酸與D（Na2CO3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4，將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為：Cl-、NO3-、Cu2+，在此溶液中加入鐵粉，可以將其中的銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++Fe=Cu+Fe2；故答案為：Cu2+、NO3-、Cl-；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；

（4）C為CuSO4，檢驗(yàn)硫酸根離子，可取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-，故答案為：取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-。

【點(diǎn)睛】

無機(jī)物的推斷，把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意C為硫酸銅為推斷的突破口，在分析A、B、C的溶液混合后離子組成時，要考慮混合時離子間的相互反應(yīng)?！窘馕觥緼gNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OCu2+、NO3-、Cl-Cu2++Fe=Cu+Fe2+取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-24、略

【分析】【分析】

短周期元素中，A處于第3周期ⅥA族，則A為S元素；B元素的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，只能處于第二周期，故B為O元素；C的原子序數(shù)是11，則C為Na；D3+與Ne的電子數(shù)相同；則D為Al。

【詳解】

（1）由上述分析可知；A為S；B為O；C為鈉；D為鋁；

（2）鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：鋁單質(zhì)與氧氣在加熱時反應(yīng)生成氧化鋁，其反應(yīng)方程式為：

（3）A為S，B為O，二者同主族，C為Na、D為Al，二者同周期，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同；C原子與D原子的電子層數(shù)相同。【解析】SO鈉鋁最外層電子數(shù)電子層數(shù)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)丙烯酸乙酯逆推，B和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)物B、C應(yīng)該分別為乙醇CH3CH2OH和丙烯酸H2=CHCOOH；已知：有機(jī)物A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為則其相對分子質(zhì)量為28，A和無機(jī)物M生成乙醇，則有機(jī)物A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，M為H2O；

【詳解】

（1）乙烯分子式為C2H4，分子中含有碳碳雙鍵，電子式為B為乙醇；乙醇中含有的官能團(tuán)為羥基；

（2）)A．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；故A錯誤；

B．丙烯和丙烯酸乙酯中均含有碳碳雙鍵；均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵和酯基；在一定條件下，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)、加成聚合反應(yīng)，酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D．B為乙醇、C為丙烯酸，乙醇與新制堿性懸濁液混合，乙醇溶于懸濁液中的水中；丙烯酸能夠?qū)⑿轮茐A性懸濁液溶解；溶液顯藍(lán)色；丙烯酸乙酯和氫氧化銅懸濁液分層，有機(jī)層在上方；現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故D正確；

故選AB；

（3）B為乙醇，C為丙烯酸，B和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；

（4）丙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCH3【解析】(1)羥基。

(2)AB

(3)CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O

(4)nCH2=CHCH326、略

【分析】【分析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。

【詳解】

（1）步驟①的反應(yīng)為為在強(qiáng)酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）步驟②的反應(yīng)為過量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl-，應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；

（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為含；1；

（5）通過上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；

（6）通過上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L；故答案為14.5。

【點(diǎn)睛】

紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中一定由亞鐵離子；應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵?！窘馕觥?Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

由流程可知，加入NaOH堿液浸泡，將Al充分溶解，過濾后得到的濾液為含有偏鋁酸鈉，濾渣為LiCoO2；加硫酸、過氧化氫，將LiCoO2還原，得到含有Li+和Co2+的溶液，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，除去鋰離子，濾渣主要為LiOH，再用草酸銨“沉鈷”得到CoC2O4；以此來解答。

【詳解】

(1)鋁鈷膜在處理前初步進(jìn)行粉碎可以增大接觸面積；加快反應(yīng)速率，提高浸出率；

(2)適當(dāng)增大NaOH的濃度；適當(dāng)升高溫度等都可以提高堿浸效率；

(3)Al可以和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為

(4)根據(jù)后續(xù)流程可知Co元素由LiCoO2中的+3價變?yōu)榱薈oC2O4中的+2價，而雙氧水具有一定的還原性，所以加入雙氧水的目的為：將LiCoO2中+3價的Co還原為+2價；

(5)據(jù)圖可知溫度越高鈷的浸出率越大；但30min后75℃和85℃條件下浸出率幾乎相同，為了降低能耗溫度應(yīng)選75℃，而30min后浸出率幾乎不變，所以時間選30min，即最佳條件為75℃，30min；

(6)配制250mL1.0mol/L(NH4)2C2O4溶液；需要的玻璃儀器除玻璃棒；燒杯外，還需要250mL容量瓶，以及定容時所需要的膠頭滴管；

(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，n(CoC2O4)==0.03mol，根據(jù)元素守恒，氧化物中n(Co)=0.03mol，質(zhì)量為m(Co)=0.03mol×59g/mol=1.77g，則氧化物中m(O)=2.41g-1.77g=0.64g，所以n(O)==0.04mol，氧化物中n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3:4，所以該氧化物為Co3O4。

【點(diǎn)睛】

描述容量瓶時要注意說明容量瓶的規(guī)格；第7小題為本題難點(diǎn)，注意質(zhì)量守恒定律的使用。【解析】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率適當(dāng)增大NaOH的濃度、適當(dāng)升高溫度等將LiCoO2中+3價的Co還原為+2價75℃，30min250mL容量瓶、膠頭滴管Co3O428、略

【分析】【分析】

利用鈧精礦為原料主要成分為還含有MnO等雜質(zhì)生產(chǎn)氧化鈧，鈧精礦加入鹽酸酸溶，過濾分離出濾渣I為濾液中含為使鈧浸出，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾分離出濾渣II主要成分是含的溶液多步處理得到加草酸發(fā)生草酸鈧“灼燒”氧化發(fā)生以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，濾渣I為操作I為過濾，需要的儀器為漏斗、玻璃棒、玻璃棒，故答案為：漏斗；玻璃棒；

調(diào)pH的目的是除去沉淀檢驗(yàn)含鈧粗液中不含離子的方法為取最后一次洗滌液，向其中滴加KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，則證明不含離子，故答案為：除去沉淀取最后一次洗滌液，向其中滴加KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，則證明不含離子；

制取草酸鈧餅的化學(xué)方程式為

草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為由反應(yīng)可知生成時轉(zhuǎn)移12mol電子，每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故答案