2023年福建省高考化學試卷（解析版）

化學試題

1.唐代陸羽《茶經?三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶

之干矣以下操作中最不可能引起化學變化的是

A.蒸B.搗C.焙D.封

【答案】D

【解析】

【分析】“暗采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含義是晴好的天氣時采摘茶葉，經

過蒸青、搗泥、拍壓、烘焙、穿孔、裝袋等工序后，才能制造出優(yōu)質的茶葉。

【詳解】A.蒸青，這樣做出的茶去掉了生腥的草味，加熱引起顏色的變化，有新物質產生，故A不符；

B,搗泥壓榨，去汁壓餅，讓茶葉的苦澀味大大降低，可能引起物質的變化，故B不符；

C.烘焙加熱可能引起物質分解、氧化等，故C不符；

D.封裝，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化學變化，故D符合；

故選D。

2.抗癌藥物CADD522的結構如圖。關于該藥物的說法簿考的是

A.能發(fā)生水解反應B.含有2個手性碳原子

2

C.能使Br2的CC14溶液褪色D.碳原子雜化方式有sp和sp'

【答案】B

【解析】

【詳解】A.分子中有肽鍵，因此在酸或堿存在并加熱條件下可以水解，A正確；

<XX)H

￥標注*這4個碳原子各連有4個各不相同的原子或原子團，因比為手性碳

原子，B錯誤；

C.分子中含有碳碳雙鍵，因此能使能使Br?的CC14溶液褪色，C正確;

D.分子中雙鍵碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，D正確；

故選B。

第3題暫未征集到

3.某含鐳著色劑的化學式為XYjMnZzQ,,Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY；

具有正四面體空間結構，Z2Q；結構如圖所示。下列說法正確的是

「QQ14-

IIII

QQ

A.鍵角：XY3>XY；B.簡單氫化物沸點：X>Q>Z

C.第一電離能：X>Q>MnD.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>X

【答案】C

【解析】

【分析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY；具有正四面體空間結構，可

知XY；為NH：,故Y為H,X為N；同時分析Z?Q：結構，可知Q正常情況應該成兩根鍵，Q為VIA的

元素，同時Z也成5根鍵，Z為VA的元素，故Q為O,Z為P。

【詳解】A.NH,和NH；都是sp3雜化，但是NH3中有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用

更大，在一個NH3是三角錐形結構，而NH；是正四面體結構，故鍵角：NH3<NH：,A錯-吳；

B.X、Q、Z分別為N、0、P,沸點順序為H2(D>NH3>PH3,正確順序為Q>X>Z,B錯誤；

C.同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能：

N>O>Mn,C正確；

D.Z的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4,X最高價氧化物對應的水化物為HN03,前者為中強酸而后者

為強酸，D錯誤；

故選C。

4.我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺[NH'OHj[NOJ-在催化劑作用下可完全分解為

N2.H?O和。2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.1mol[NH30H「含有的質子數(shù)為L5N,、

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-0b鍵數(shù)為2NA

D.硝酸釋胺分解產牛11.2LN式日折算為標況)的同時,牛成分子數(shù)為NA

【答案】c

【解析】

【詳解】A.0.1mol[NH30H『含有的質子數(shù)為0.1molx(7+8+lx4)NA?mol"=L9NA,A錯誤；

固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為;;「=錯誤；

B.48g72Kx2NAgnolNA，B

96ggnol

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N—Ob鍵數(shù)為0.5molx4NA?mo「=2NA，C正確；

D.根據題意硝酸羥胺分解的化學方程式為[NHQHHNOj=NzT+ZHq+OzT，根據計量系數(shù)關

系可知硝酸羥胺分解產生標況下11.2LN2,同時生成。2分子數(shù)為0.5NA，D錯誤；

故選C。

5.稀有氣體銅的氟化物(XeFj與NaOH溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下：

與水反應與NaOH溶液反應

i.2XeE+2H2O=2XeT+O2T+4HFii.2XeE+4OH-=2XeT+O2T+4F~+2H:O

iv.2XeR+4Na++16OH-=

iii.XeI^+3H2O=XeO3+6HF

Na4XeO6J+XeT+O2T+12"+8Hq

下列說法緒課的是

A.XeOa具有平面三角形結構B.OH—的還原性比H?。強

C.反應i?iv中有3個氧化還原反應D.反應iv每生成lmolC)2，轉移6moi電子

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，XcO1分子為三角錐形分子，A錯誤；

B.由iii、iv兩組實驗對?比可知，在氫氧化鈉溶液中，XcR可以發(fā)生還原反應，而在水中則發(fā)生非氧化還

原反應，故可知：OH一的還原性比H?o強，B正確；

C.I、iii、iv三組化學反應均為氧化還原反應，C正確；

D.分析iv可知，每生成一個。2,整個反應轉移6個電子，故每生成lmoic>2,轉移6moi電子，D正

確;

已知甲基叔丁基酸的密度為0.74g?cmL下列說法塔啰的是

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層

B.“有機層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸播，“試劑Y”可選用鹽酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醉的效果比用蒸儲水好

【答案】D

【解析】

【分析】苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中主要是生成的半甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基酸萃取、

分液后，苯甲醇留在有機層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過謔，再用蒸窗的方法將苯甲醇分離出來；而

萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉化為苯甲酸，然后經過結晶、過濾、洗滌、干燥得

苯甲酸。

【洋解】A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；

B.甲基叔丁基健的密度為0.74g-cm0,密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正確；

C.“操作X”是將苯甲醇從有機物中分離出來，可以利用沸點不同用蒸鐳的方法將其分離出來；“試劑Y”的

作用是將苯甲酸鉀轉化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；

D.茉甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，"洗滌''苯甲酸，用蒸儲水的效果比用乙醵好，故D錯

誤；

故答案為：Do

8.一種可在較高溫下安全快充的鋁-硫電池的工作原理如圖，電解質為熔融氯鋁酸鹽（由NaCl、KC1和

AlCh形成熔點為93℃的共熔物），其中氯鋁酸根用（n>1）］起到結合或釋放A產的作用。電池總

反應：2Al+3xS==>AlJS）,下列說法錯誤的是

充電x??

A.AlnC3含4n個A1-C1鍵

B.中同時連接2個A1原子的。原子有（n-1）個

C.充電時，再生ImolAl單質至少轉移3moi電子

D.放電時間越長，負極附近熔融鹽中n值小的A1“C1；用濃度越高

【答案】D

【解析】

【分析】放電時鋁失去電子生成鋁離子做負極，硫單質得到電子做正極，充電時鋁離子得到電子生成鋁發(fā)生

在陰極，硫離子失去電子生成硫單質發(fā)生在陽極，依此解題。

ClClC1

【詳解】A.AlnCl；n+]的結構為CIJALCI—Al-C1-------11一（、1二，所以含4n個A1-C1鍵，

1III1

ClClC1

A正確;

B.由A1“C1；用的結構可知同時連接2個A1原子的C1原子有（n-l）個，B正確；

C.由總反應可知充電時，再生ImolAl單質需由鋁離子得到電子生成，所以至少轉移3moi電子，C正

確：

D.由總反應可知放電時間越長，負極鋁失去電子生成的鋁離子越多所以n值大的ALCI；用濃度越高，D

錯誤；

故選D。

9.25℃時，某二元酸（H?A）的KaLlOT。，K*=lOT"。1.0mol?UNaHA溶液稀釋過程中

川》與的關系如圖所示。三知的分布

^（H2A）.HAHA?）pc（Na+）pc（Na+）=_lgc（Na）HA-

/xc（HA）

系數(shù)bHA[=1——--5——\―7—T.下列說法錯誤的是

2

'）c（H,A）+c（HA-）+c（A-）-?

A.曲線n為S（HA-）的變化曲線B.a點：pH=4.37

+++

C.b點：2c（H2A）+c（HA-）=c（Na）D.c點:c（Na）4-c（H）=3c（HA-）4-c（0H-）

【答案】B

【解析】

【分析】LOmol-l/NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-亍、H++A和水解平衡HA-

+HQ.，OH-+H2A,HA-的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為5（HA「）的變化曲線，pc（Na+）的增大，

c（7a+）減小，5（A2-）增大明顯，故曲線m為S（A2-）的變化曲線，則曲線p為S（H?A）的變化曲線；

【詳解】A.I.OmoLUNaHA溶液稀稀過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HAi、H++A-和水解平

衡HA+H2O^OH+H2A,HA?的分布系數(shù)開始時變化不大且保持較大，故曲線n為b（HA）的變化曲

線，選項A正確；

2-

B.a點,pc（Na+）=l.O,則c（Na+）=0.1mol/L,^＞（HA"）=0.70,^＞（H2A）=^＞（Aj=0.15,

K.OT/X070_.37pH±4.37,選項B錯誤：

JJ,LH+=1X104＞

。v7

c（HAJ0.15

22

C.b點,（HA）=0.70,J（H2A）=^（A-）=0.15,B|JC（H2A）=C（A-）,根據物料守恒有，

2+

c（A-）+c（H2A）+c（HA）=c（Na）,故2c（H2A）+c（HA）=c（Na+）,選項C正確；

D.c點：^＞（HA）=^＞（A2-）,故c（A"）=c（HA）根據電荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=2c（A--）+c（HA-）+c（0H-）,故（K巧十^上六女何人,+^。^）,選項D

正確；

答案選B。

10.白合金是銅鉆礦冶煉過程的中間產物，一種從白合金（主要含F(xiàn)es。,、CoO、CuS、Cu2s及少量

Si。？）中分離回收金屬的流程如下:

白合金

（1）“酸浸1”中，可以加快化學反應速率的措施有（任寫其中一種），CoO發(fā)生反應的離子方

程式_________

⑵“焙燒1”中，晶體［Fc2（so）?xH2。和CoSO.yHq］總質量隨溫度升高的變化情況如下:

溫度區(qū)間/℃<227227~566566~600600~630

晶體總質量變小不變變小不變

①升溫至227℃過程中，晶體總質量變小的原因是：566~600℃發(fā)生分解的物質是（填化

學式）。

②為有效分離鐵、鉆元素，“焙?燒1”的溫度應控制為℃。

（3）25℃時，KMCuSXSBxl。-36,H2s的Ka】=1.1x10",Ka2=L3xlO」\反應

CuS（s）+2H+（叫）=C/+（aq）+H2s（aq）的平衡常數(shù)K=（列出計算式即可）。經計算可判斷CuS

難溶于稀硫酸。

II.銅的硫化物結構多樣。天然硫化銅俗稱銅藍，其晶胞結構如圖。

滑Pm

OJ208pm

I1k-----少234Pm

#230pm

（4）基態(tài)GJ?的價電子排布式為。

（5）晶胞中含有個S=N（CU+）:N（CU2+）=o晶體中微粒間作用力有（填標

號）。

a.氫鍵b.離子鍵c.共價鍵d.金屬鍵

⑹“焙燒2”中Cu2s發(fā)生反應的化學方程式為:“濾渣2”是（填化學式）。

【答案】10.①.粉碎白合金、攪拌、適當升溫、適當增大稀H2s濃度等②.

+2+

CoO+2H=CO+H2O

①.失去結晶水

11.②.Fe2(SO4)?③.600℃?630℃

Ksp(CuS)6.3x10-36

12.--!-------攻______________________或(4.4?4.5)x1076之間任一數(shù)字

-7_13

Kalx1.1X10XI.3X10

13.3d

14.①.2②.2:1③.be

15.CU2S+2O2=2CUO+SO2(2).SiO2

【解析】

【分析】白合金經過稀硫酸酸浸1后得到濾液I(其中含有Co?、Fe2\SO：、Fe3+)以及濾渣1(SiCh、

Cuf、CuS),濾液1經結晶后得到硫酸鐵以及硫酸彷的晶體，焙燒1和水浸后得到硫酸鉆溶液以及三氧化

二鐵；濾渣1經空氣焙燒2后得到氧化銅，加入稀硫酸后得到CuSO4溶液以及濾渣2SiCh。

【小問1詳解】

酸浸1”中，可以加快化學反應速率的措施有：粉碎白合金、攪拌、適當升溫、適當增大稀H2s0“濃度等

(任寫一條即可)，發(fā)生反應的離子方程式為：,2+

CoOCOO+2H=CO+H2O；

【小問2詳解】

①由圖可知，升溫至227℃過程中，晶體總質量變小的原因是二者失去結晶水；227~566c質量不變，而

后)66~600C1質量再次減小，說明此時硫酸鐵分解；

②為有效分離鐵、鉆元素，“焙燒I”的溫度應控制為600?630C,此時硫酸鐵已全部分解.；

【小問3詳解】

CuS(s)+2H+(aq)=Cf+gq)+H,S(aq)的平衡常數(shù)K="Cu：=K$p(CuS)二

c(H)《xL

6.3x1036

1.1x107X1.3X10-13*

【小問4詳解】

基態(tài)Cu＞的價電子排布式為3d4

【小問5詳解】

由晶胞可知含S2-的個數(shù)為晶胞內與Cu形成3個鍵的，有2個，S：為棱上2個S直接相連的部分，個數(shù)

為____4=2；因此晶胞中S的總分態(tài)為2x(-2)i2x(-2)=-8,由晶胞可知晶胞中Cu的總個數(shù)為6個，設Cu+

~T

的個數(shù)為x,CM+的個數(shù)為y,則x+y=6,x+2y=+8,聯(lián)立二式子解得x=2,y=l,N(Cu+)：N(Cu2+)=

2:1；晶體中微粒間作用力有離子鍵及共價鍵；

【小問6詳解】

“焙燒2”中Cu2s發(fā)生反應化學方程式為：CU2S+2O2^2CUO+SO2,由分析可知，濾渣2為SiO?。

11.某研究小組以TiCl,為原料制備新型耐熱材料TiN。

步驟-：TiCL水解制備TiC)2(實驗裝置如圖A,夾持裝置省略)：滴入TiCL，邊攪拌邊加熱，使混合液

升溫至80℃,保溫3小時。離心分離白色沉淀TiOz-H?。并洗滌，燃燒制得TiO?。

|加熱授材制

A

(1)裝置A中冷凝水的入口為_________(填“a”或"b”)

(2)三頸燒瓶中預置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進白色沉淀生成。TiCl,水解生成的膠體主要成分為

(填化學式)。

(3)判斷TiO^xH?。沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗試劑有。

步驟二：由Tie)?制備TiN并測定產率(實驗裝置如下圖，夾持裝置省略)。

試劑XCaci2

BCDE

（4）裝置C中試劑X為。

（5）裝置D中反應生成TiN、N?和H2O,該反應的化學方程式為

（6）裝置E的作用是_______o

（7）實驗中部分操作如下：

a.反應前,稱取。.8U0gTi5樣品;

b.打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；

c.關閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞：

d.打開管式爐加熱開關，加熱至800C左右；

e.關閉管式爐加熱開關，待裝置冷卻；

f.反應后，稱得瓷舟中固體質量為0.656g。

①正確的操作順序為：a-Tf（填標號）。

②TiN的產率為。

【答案】⑴b(2)Ti(OH)4

（3）人81\103（或人8?4。3+14?4。3、硝酸銀、酸化的硝酸銀）

（4）堿石灰（或生石灰（CaO）、NaOH.KOH以及這些物質的組合均可）

(5)6TiO,+8NH,6TiN+12H2O+N2

（6）吸收氨氣與水（7）①.bdec②.80.0%或80%、0.8

【解析】

【分析】稀鹽酸可抑制膠體形成、促進白色沉淀生成，向鹽酸中滴入TiCl「攪拌并加熱，TiCL在鹽酸中

水解生成白色沉淀TiC^rH?。，將TiC^rH?。洗滌，煨燒制得TiO”裝置B中利用濃氨水和生石灰反

應制備NH3,利用裝置C除去NH3中的水蒸氣，則試劑X可以是堿石灰，裝置D中，NH3和TiC)2在800c

8。0℃

下反應生成TiN、N?和H?。，化學方程式為6TiO2+8N&6TiN+12H2O+N2,裝置E中裝有

CaCh,可以吸收生成的水蒸氣及過量的NH3。

【小問1詳解】

裝置A中冷凝水應從下口進上口出，則冷凝水的入口為b；

【小問2詳解】

TiCl,水解生成Ti(OH)j,TiCL水解生成的膠體主要成分為Ti(OH)」；

【小問3詳解】

TiOyxH?。沉淀中含有少量的Ct雜質，判斷TiC^xH?。沉淀是否洗滌干凈，只需檢驗洗滌液中是否含

有Ch若最后一次洗滌液中不含Ch則證明liOz—H?。沉淀清洗干凈，檢驗CL應選用的試劑是硝酸

酸化的AgNO?；

【小問4詳解】

由分析可知，裝置C中試劑X為減石灰；

【小問5詳解】

800℃

由分析可知，該反應的化學方程式為6TiC>2+8NH3^=6TiN+12H2O+N2；

【小問6詳解】

由分析可知，裝置E的作用是吸收氨氣與水；

小問7詳解」

①該實驗應先稱取一定量的TiC^固體，將Ti()2放入管式爐中，提前通入NH3排出管式爐中空氣后再進行

加熱，當反應結束后，應先停止加熱，待冷卻至室溫后再停止通入NFU則正確的實驗操作步驟為

abdecf；

0800g

②0.800gTiO,的物質的量為k；―-=0.01mol,則TiN的理論產量為0.01molx62g/mol=0.62g,設

80g/mol

實際生成的TiN質量為xg,則有二十一'=0。，解得x=0.496,則TiN產率為

”逐100%=80%。

0.62g

12.探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯點過程主要發(fā)生的反應有

-11

i.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH1=+124kJmo『AS)=127J-K.moPKpI

,11

ii.C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)AH2=+82kJmorAS2=135JKmorKp2

iii.C3H式g)+2H2(g)=3CH4(g)AH3=-120kJ-moP'AS.=27.5J??mo「Kp3

已知：Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質的量分數(shù)x總壓。在O.IMPa、t°C下，丙烷單獨進料

時，平衡體系中各組分的體積分數(shù)。見下表。

物質丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣

體積分數(shù)(％)2123.755.20.10

(1)比較反應自發(fā)進行(AGSH-TASVO)的最低溫度，反應i反應ii(填“A或Y”)。

(2)①在該溫度下，Kp?遠大于Kp,,但(p(C3H6)和＜p(C2H4)相差不大，說明反應iii的正向進行有利于

反應i的反應和反應ii的反應(填“正句”或“逆向”)。

②從初始投料到達到平衡，反應i、ii、適的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序為：。

③平衡體系中檢測不到H2,可認為存在反應：3C3H8(g)=2C,H6(g)+3CH4(g)Kp,下列相關說法正

確的是______(填標號)。

a.J與0

-u0.21()2x0.5523x0.12…

b.K=-----------：------(MPa)-

3

P0.001

c.使用催化劑，可提高丙烯的平衡產率

d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分數(shù)

n生成(丙烯)

④由表中數(shù)據推算：丙烯選擇性=n^(m^)xl00%=_______(列出計算式)。

(3)丙烷甲醇共進料時，還發(fā)生反應:

iv.CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AH4=+91kJmol

在O.IMPa、t℃下，平衡體系中各組分體積分數(shù)與進料比的關系如圖所示。

%

、

兼IIco

余()<)

80口CH,

用60迎C凡

40

^:20玄CM

nunCM

1632

〃（丙烷）:〃（甲醇）

①進料比n（丙烷）：n（甲醇）7時，體系總反應：C3H8（g）+CH3OH（g）=CO（g）+3CH4（g）AH=

______kJ-mol

②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分數(shù)降低的原因是O

【答案】12.>13.①.正向②.逆向③.ii>i>iiiab⑤.

21

--------------”7X1OO%=38.04%

21+23.7+55*23.7

3

14.0.-29②.甲醇的投料增加，反應iv正向移動，氫氣增加，反應i逆向移動；反應汨正向移動，

造成丙烯體積分數(shù)下降

【解析】

【分析】《為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質的量分數(shù)x總壓，巧用蓋斯定律解決問題。結合阿伏

加德羅定律將物質的量和體積進行轉化。

【小問1詳解】

1248）

反應i的AG=124-127T（未帶單位）VO,T>—,同理反應ii：T>——，故反應i的最低溫度比反應ii

127135

的最低溫度大，故答案為：>;

【小問2詳解】

出的正向進行氫氣濃度減小，有利于i正向；出的正向進行甲烷濃度增大，有利于打逆向，根據平衡體積分

數(shù)初甲烷）乙烯）>/丙烯），消耗Imol丙烷生成Imol丙烯或Imol乙烯或3moi甲烷，可知反應速

率根據蓋斯定律：目標反應=2i+iii,故Kp=K>Kp3；分壓;物質的量分數(shù)x總壓;體積分數(shù)

p3(CHjp2(C2H6)=(0.552x0.1)2(0.21x1)'=oExOJl

x總壓，故Kp；催化劑不能影響平衡;

p3(GHj(o.ooixo.i)2=~ow?-

通入丙烷平衡正向移動，根據勒夏特列原理并不能夠將丙烷增加的影響消除，因此丙烯的體積分數(shù)會降低；

在相同條件下，物質的量之比等于體積之比；同時消耗Imol丙烷生成Imol丙烯或Imol乙烯或3moi甲烷，

生成乙烯時同時生成等量的甲烷，因此丙烯的選擇性

n牛成(丙烯)21

=?成,八x100%=--------------yxlOO%=38.04%

n轉化(丙烷)21+237+巨絲也；

3

【小問3詳解】

1

iii.C3H8(g)+2H2(g)=3CH4(g)AH3=-120kJ-mor

iv.CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AH4=+91kJmor'

目標反應=由+沁，故△H=-29kJ/mol；甲醉的投料增加，反應加正向移動，氫氣增加，反應i生成物增

多，平衡逆向移動；反應造反應物增多，正向移動，造成丙烯體積分數(shù)下降。故答案為：-29kJ/mol：甲

醇的投料增加，反應iv正向移動，氫氣增加，反應i逆向移動；反應iii正向移動，造成丙烯體積分數(shù)下

降。

13.沙格列汀是治療糖尿病的常用藥物，以下是制備該藥物重要中間產物F的合成路線。

O^^COOC2H5

COOHOCOOC2H5

H

Bc

COOC2H5D

E

已知：Boc表示叔丁氧鍍基。

(1)A中所含官能團名稱

(2)判斷物質在水中的溶解度：AB(填)"或“<”)

(3)請從物質結構角度分析(C2HJ'N能與HC1反應的原因_______o

(4)A->B的反應類型。

(5)寫出D的結構簡式_______。

(6)寫出EfF的化學反應方程式o

(7)A的其中一種同分異構體是丁二酸分子內脫水后的分子上一個H被取代后的炫的衍生物，核磁共振

氫譜圖的比例為3:2:1:1,寫出該同分異構體的結構簡式o(只寫一種)

【答案】13.竣基、酰胺基

14.>15.(C2H5)3N結