2025年滬科新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷194考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溶液中可能含有下列四種離子，加入KSCN溶液后變成紅色，則原溶液中一定含有A.K＋B.Al3＋C.Cl-D.Fe3＋2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO→+2H2O+2CO2↑D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+3、下列化學(xué)用語正確的是A.CH2F2的電子式：B.對(duì)－硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：ID.16O2與18O2互為同素異形體4、下列說法錯(cuò)誤的是(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)A.1molC2H5Cl分子中其共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇(C2H6O)水溶液含氧原于數(shù)目為4NAC.3.4g氨氣中含有N—H鍵的數(shù)目為0.6NAD.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA5、我國成功研制出第一個(gè)具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的抗艾滋病新藥—二咖啡酰奎尼酸(簡稱IBE—5)。IBE—5的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關(guān)IBE—5的說法錯(cuò)誤的是。

A.苯環(huán)上的一氯代物有三種B.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中含有25個(gè)碳原子D.能使酸性KMnO4溶液褪色6、下列分析正確的是A.異丁烷的二氯代物有4種B.誤食少量硫酸銅，可大量飲入牛奶解毒C.石蠟油分解產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.CH3－CH=CH2中所有原子共平面7、丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為對(duì)丁苯橡膠廢舊物(以純凈物計(jì))進(jìn)行催化分解可得到乙烯、乙炔(HC≡CH)。下列說法正確的是（）A.丁苯橡膠薄膜可用于食品包裝B.丁苯橡膠粉末加入到溴水中不會(huì)產(chǎn)生褪色現(xiàn)象C.合成丁苯橡膠的單體只有1種D.若回收1.58t丁苯橡膠廢舊物(假設(shè)原子利用率為100%)，則得到0.28t乙烯評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、已知常溫下幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)如下表所示：。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10NH3H2O1.8×10-5H2SO3K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7

回答下列問題：

(1)CH3COONH4的水溶液呈中性，其理由是_____________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是___________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3H2O②(NH4)2SO3③NaHSO3④Na2SO3

⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)開_______(填序號(hào))。

(3)向25mL0.10molL-1鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是________(填字母)。

A.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)=c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)D.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

(4)在室溫下，0.05molL-1的NaCN溶液的pH約為________。9、現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+、⑤Fe3+。

(1)寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，遇KSCN溶液顯血紅色的是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出此步操作屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。10、回答下列問題。

(1)烷烴分子中可能存在以下結(jié)構(gòu)單元：

、

其中的碳原子分別被稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烴分子中的氫原子數(shù)為N(H)，則N(H)與n1、n2、n3、n4的關(guān)系是：N(H)=___________。

②若某烷烴的n2=n3=n4=1，則其結(jié)構(gòu)簡式可能是___________。

(2)某烯烴分子的鍵線式為該烯烴的名稱為___________；該烯烴發(fā)生加成反應(yīng)后，生成的烷烴的名稱為___________；若該烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)可能有___________種。

(3)以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯。為了提高原料利用率有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：1，2-二溴乙烷通過反應(yīng)①制得物質(zhì)A，物質(zhì)A再通過反應(yīng)②制得氯乙烯，寫出物質(zhì)A的電子式___________，寫出A物質(zhì)在催化劑加熱條件下和水反應(yīng)的方程式___________。11、Ⅰ.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為________，其二氯取代產(chǎn)物有__________種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是：________。

a.能使酸性KMnO4溶液褪色。

b.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

c.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)。

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同。

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

Ⅱ.寫出一個(gè)符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名：a.與苯互為同系物；b.碳原子數(shù)小于10；c.一氯代物只有兩種。______________________________________________________。12、阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能團(tuán)的檢驗(yàn)阿司匹林片的有效成分是乙酰水楊酸()。乙酰水楊酸中有羧基；具有羧酸的性質(zhì)；同時(shí)還有酯基，在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解。可以通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙酰水楊酸中的羧基和酯基。

i.樣品處理。

將一片阿司匹林片研碎后放入適量水中；振蕩后靜置，取用上層清液。

ii.羧基和酯基官能團(tuán)的檢驗(yàn)。

向兩支試管中分別加入清液。

向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液，現(xiàn)象：_______，證明乙酰水楊酸中含有_______；向另一支試管中滴入2滴稀硫酸并加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，然后再滴入幾滴溶液，振蕩，其目的是_______。再向其中滴入幾滴溶液，振蕩，現(xiàn)象為_______，證明乙酰水楊酸水解后的產(chǎn)物中含有_______。13、蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是___、__。

(2)2mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣__L。

(3)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是__(填字母)。

A．與Na2CO3溶液反應(yīng)。

B．與酚酞溶液作用。

C．可以發(fā)生加聚反應(yīng)。

D．可以發(fā)生縮聚反應(yīng)。

E．與乙醇在一定條件下酯化。

F．與乙酸在一定條件下酯化。

(4)①寫出蘋果醋與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②寫出蘋果醋與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(5)當(dāng)蘋果醋與濃硫酸共熱時(shí)，可以產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出一種酯類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__。14、回答有關(guān)以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列問題：

(1)出現(xiàn)同類同分異構(gòu)體的最小n值是____。

(2)n＝4的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有____種，它的結(jié)構(gòu)簡式是____、____。

(3)具有同分異構(gòu)體的醇跟濃硫酸混合加熱時(shí)，只能得到一種不飽和烴(烯烴類)，符合這一結(jié)果的醇的n值為____。15、(1)德國馬克斯普朗克聚合物研究所的KlausMullen研究小組制備了一種六取代的苯，其擁有中性分子中目前已知的最大偶極矩(14.1Debye)，已經(jīng)超過了離子化合物的偶極矩如溴化鉀(10.5Debye)。該分子含氮?dú)淠栙|(zhì)量在左右。畫出其結(jié)構(gòu)簡式____。

(2)化合物甲由四種元素組成；甲隔絕空氣爆炸產(chǎn)生乙；丙、丁的數(shù)量關(guān)系如下圖：

丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。給出甲的化學(xué)式____。

(3)含鉻配合物X由四種元素組成，元素分析結(jié)果如下：含氯含氧含氫將溶于水中，加入過量使其溶解；再在溶液中加入過量硝酸銀至沉淀完全，收集沉淀、將沉淀干燥，得產(chǎn)物；1.066gA在干燥空氣中緩慢加熱至100°C時(shí)有0.144g水。

①給出配合物X的化學(xué)式(寫明內(nèi)界和外界)____。

②畫出配合物X中陽離子的幾何異構(gòu)體____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)21、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。22、判斷。

（1）紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目____

（2）質(zhì)譜法不能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定____

（3）核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)____

（4）碳?xì)滟|(zhì)量比為3∶1的有機(jī)物一定是CH4____

（5）CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同____

（6）乙醇是良好的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物____

（7）質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型____

（8）在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰____

（9）有機(jī)物的1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰____

（10）有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1____

（11）有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面____23、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________25、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

K+、Al3+、Cl-、Fe3+四種離子中，只有Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液變成血紅色，所以原溶液中一定含有Fe3+，故選D。2、B【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉的水解方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；B項(xiàng)正確；

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+HCO→+H2O+CO2↑；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Si+2H+=H2SiO3↓；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，酚羥基不與碳酸氫鈉反應(yīng)；酚羥基只和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉。3、C【分析】【分析】

【詳解】

略4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯乙烷分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵和1個(gè)碳氯鍵，則1mol氯乙烷分子中其共價(jià)鍵數(shù)目為7NA；故A正確；

B．乙醇溶液中乙醇和水分子中均含有氧原子，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為×1×NAmol-1+×1×NAmol-1=4NA；故B正確；

C．3.4g氨氣中含有N—H鍵的數(shù)目為×3×NAmol-1=0.6NA；故C正確；

D．濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，則50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)生成二氧化硫分子的數(shù)目小于18.4mol/L×0.5L××NAmol-1=0.46NA；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；IBE—5分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則苯環(huán)上的一氯代物有6種，故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；IBE—5分子中含有的碳碳雙鍵和苯環(huán)一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；IBE—5分子中含有25個(gè)碳原子，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；IBE—5分子中含有的碳碳雙鍵；酚羥基和醇羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．異丁烷結(jié)構(gòu)簡式是分子中含有2種H原子，其二氯代物可能結(jié)構(gòu)有三種不同結(jié)構(gòu)；因此有3種同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B．可溶性重金屬鹽硫酸銅能電離產(chǎn)生重金屬陽離子Cu2+使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；服用含蛋白質(zhì)較多的牛奶，就可以防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，因而可以防止人中毒，具有解毒作用，B正確；

C．石蠟油分解產(chǎn)物中含有的不飽和烯烴能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，但得到的烷烴不能與KMnO4溶液反應(yīng)，因此其中的烷烴不能使KMnO4溶液褪色；C錯(cuò)誤；

D．丙烯中含有的甲基—CH3上的C原子為飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此丙烯分子中不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、D【分析】【詳解】

A.由丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式可知；丁苯橡膠中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)有毒，因此不能用于食品包裝，故A錯(cuò)誤；

B.丁苯橡膠中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；

C.合成丁苯橡膠的單體只有和故C錯(cuò)誤；

D.C6H5-CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)可得丁苯橡膠。根據(jù)丁苯橡膠的分子式(C12H14)n有:(C12H14)n→nCH2=CH2+5nCHCH，可得CH2=CH2的質(zhì)量==0.28t；故D正確；

答案：D。

【點(diǎn)睛】

突破口：丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為因?yàn)楹斜江h(huán)結(jié)構(gòu)有毒，不能用做食品包裝袋；含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)；根據(jù)主鏈碳原子數(shù)判斷單體。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；利用電荷守恒比較離子濃度大小；

(2)酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，結(jié)合亞硫酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)進(jìn)行判斷；

(3)根據(jù)電荷守恒；物料守恒、質(zhì)子守恒；結(jié)合溶液的酸堿性判斷溶液中離子濃度關(guān)系；

(4)室溫下0.05mol/LNaCN溶液中存在水解平衡，CN-+H2OHCN+OH-，Kh=計(jì)算。

【詳解】

(1)CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的NH4+、CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)，NH4+水解消耗OH-，產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；而CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)消耗H+，產(chǎn)生OH-，根據(jù)醋酸、一水合氨的電離平衡常數(shù)相等，可知NH4+、CH3COO-水解程度相同，因此最終溶液中c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(CH3COO-)，但水是弱電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度很小，遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，因此該溶液中離子濃度大小關(guān)系c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；

(2)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3H2O；②(NH4)2SO3；③NaHSO3；④Na2SO3；⑤H2SO3；①和⑤都抑制了水的電離，其中⑤亞硫酸的電離平衡常數(shù)大于①氨水，則⑤中水的電離程度小于①；③中亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯示弱酸性，抑制了水的電離；②中亞硫酸根離子；銨根離子促進(jìn)了水的電離；④中亞硫酸根離子促進(jìn)了水的電離，其中②中水的電離程度大于④，所以五種溶液水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)椋孩冖堍邰佗荩?/p>

(3)A.根據(jù)電荷守恒，如溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，則有c(Cl-)=c(NH4+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以離子濃度可以符合關(guān)系：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)；A正確；

B.若氨水稍稍過量時(shí)：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)，若鹽酸稍過量，c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)；B錯(cuò)誤；

C.體系為NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水過量較多時(shí)，溶液呈堿性：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)；C正確；

D.鹽酸電離出的c(Cl-)=c(H+)，氫離子被氨水中和一部分，所以c(H+)不可能大于c(Cl-)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC；

(4)室溫下0.05mol/LNaCN溶液中存在水解平衡，CN-+H2OHCN+OH-，Kh==2×10-5；Kh=c2(OH-)=Khc(CN-)=2×10-5×0.05=10-6，所以c(OH-)=10-3mol/L，則溶液中c(H+)=10-11mol/L；因此溶液的pH=11。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較、水的電離，明確弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意酸越弱，其電離產(chǎn)生的酸根離子水解程度越大，酸、堿電離對(duì)水的電離平衡起抑制作用，鹽的水解對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用。試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力?！窘馕觥竣?NH4+、CH3COO-的水解程度相同②.c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)③.②④③①⑤④.AC⑤.119、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)既能被氧化又能被還原的離子是居于中間價(jià)態(tài)的離子。Fe2＋中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，既能夠失電子被氧化變?yōu)镕e3+，也能夠得電子被還原產(chǎn)生Fe單質(zhì)，所以既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；

Fe3+遇SCN-溶液變?yōu)檠t色，所以可以能用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；

向含有Fe3+的溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，溶液質(zhì)量增加，向含有Ag+的溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Ag＋=Fe2＋+2Ag，溶液質(zhì)量減輕，而Fe與Mg2+、Al3+不能發(fā)生反應(yīng)，所以加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；

(2)向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，看到產(chǎn)生白色沉淀，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被溶解在溶液中的空氣氧化變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此向Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！窘馕觥縁e2+Fe3+Fe3+生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310、略

【分析】【詳解】

（1）①由烷烴的通式CnH2n+2，可知該物質(zhì)中的氫原子數(shù)為N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2；由于伯、仲、叔、季碳原子上含H原子數(shù)目分別為3、2、1、0，所以C原子與H原子數(shù)量關(guān)系又表示為3n1+2n2+n3；

②若某烷烴的n2=n3=n4=1，則其結(jié)構(gòu)簡式可能是有三種：CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3；

（2）以官能團(tuán)碳碳雙鍵編號(hào)最小，編號(hào)為該烯烴的名稱為3-甲基-2-乙基-1-丁烯；該烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后得到烷烴并編號(hào)為生成的烷烴的名稱為2，3-二甲基戊烷；若該烷烴為炔烴加氫制得，碳碳三鍵的位置只有在端點(diǎn)則此炔烴的結(jié)構(gòu)可能有1種；

（3）1，2-二溴乙烷通過消去反應(yīng)制得物質(zhì)A為乙炔CH≡CH，電子式為乙炔在催化劑加熱條件下和水反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為【解析】(1)3n1+2n2+n3或2(n1+n2+n3+n4)+2CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯2；3-二甲基戊烷1

(3)11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子，碳可形成4對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子；分子為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中只有1種H原子、每個(gè)C原子上只有1個(gè)H原子；

（2）a.乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵；

b.乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

c.根據(jù)1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)；

d.根據(jù)等質(zhì)量的烴（CXHY）完全燃燒時(shí)耗氧量取決于進(jìn)行判斷；

（3）環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2；

（4）一氯代物只有兩種苯的同系物；在結(jié)構(gòu)上應(yīng)具有較好的對(duì)稱性，氯代時(shí)，可以取代苯環(huán)上的氫，也可以取代側(cè)鏈上的氫，以側(cè)鏈為甲基解答。

【詳解】

（1）根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子，碳可形成4對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子，正四面體烷的分子式為C4H4；分子為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)；分子中只有1種H原子；每個(gè)C原子上只有1個(gè)H原子，二氯取代產(chǎn)物只有1種；

（2）a.乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵，而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色，故a正確；

b.乙烯基乙炔分子中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵，故b正確；

c.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵，1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故c正確；

d.因等質(zhì)量的烴（CXHY）完全燃燒時(shí)耗氧量取決于而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡式為CH，乙炔C2H2的最簡式為CH；二者最簡式相同，二者質(zhì)量相同，等質(zhì)量完全燃燒時(shí)消耗氧氣相同，故d錯(cuò)誤；答案選d。

（3）環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（4）與苯互為同系物，側(cè)鏈為烷基，一氯代物只有兩種，說明該有機(jī)物中只有2種H原子，與苯互為同系物且一氯代物有兩種物質(zhì)，必須考慮對(duì)稱結(jié)構(gòu)，考慮最簡單的取代基-CH3情況，符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（1,4-二甲苯）或（1,3,5-三甲苯）。【解析】C4H41d（1,4—二甲苯）、（1,3,5—三甲苯）12、略

【分析】【分析】

。

【詳解】

為了證明乙酰水楊酸中含羧基，向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液，若石蕊溶液變紅，證明乙酰水楊酸中含有-COOH；向另一支試管中滴入2滴稀硫酸并加熱，發(fā)生酯基的水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：+H2O+CH3COOH；碳酸氫鈉顯堿性，然后再滴入幾滴溶液，振蕩，主要目的是中和過量的稀硫酸；酚羥基可用溶液檢驗(yàn)，所以再向其中滴入幾滴溶液，振蕩，溶液顯紫色，證明乙酰水楊酸水解后的產(chǎn)物中含有酚羥基【解析】石蕊溶液變紅-COOH+H2O+CH3COOH中和過量的硫酸溶液顯紫色酚羥基13、略

【分析】【分析】

根據(jù)蘋果醋的結(jié)構(gòu)簡式；可知該分子中含有羧基和羥基，具有羧酸和醇的性質(zhì)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)蘋果醋的結(jié)構(gòu)簡式；含有的官能團(tuán)是羧基；羥基；

(2)蘋果醋中的?OH；?COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣；則1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，2mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3mol，體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；

(3)A．蘋果醋中含有羧基，可以與Na2CO3溶液反應(yīng)生成蘋果酸鈉和水和二氧化碳；故A正確；

B．酚酞溶液遇酸不變色；遇堿變紅，蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸與酚酞沒有現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．蘋果醋中沒有不飽和雙鍵或三鍵；不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．蘋果醋中含有羧基和羥基；可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；

E．蘋果醋中含有羧基；與乙醇在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故E正確；

F．蘋果醋中含有羥基；與乙酸在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故F正確；

正確的是ADEF；

(4)①一個(gè)蘋果醋分子中中含有一個(gè)羥基和兩個(gè)羧基，可以和鈉反應(yīng)置換出氫氣，化學(xué)方程式為：2+6Na→2NaOOCCH(ONa)CH2COONa+3H2↑；

②一個(gè)蘋果醋分子中含有兩個(gè)羧基，蘋果醋與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH→2NaOOCCH(OH)CH2COONa+2H2O；

(5)當(dāng)蘋果醋與濃硫酸共熱時(shí)，可以發(fā)生分子間酯化反應(yīng)，或是生成六元環(huán)酯，其中一種酯類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式HOOC-CH(OH)-CH2-COO-CH(COOH)-CH2-COOH。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)蘋果醋與濃硫酸共熱時(shí)，可以產(chǎn)生多種酯類化合物，判斷酯的類型時(shí)需要根據(jù)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析?！窘馕觥竣?羥基②.羧基③.67.2④.ADEF⑤.2+6Na→2NaOOCCH(ONa)CH2COONa+3H2↑⑥.+2NaOH→2NaOOCCH(OH)CH2COONa+2H2O⑦.HOOC-CH(OH)-CH2-COO-CH(COOH)-CH2-COOH14、略

【分析】【分析】

(1)CnH2n+1OH所表示的一元醇；有碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)；

(2)能氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)中必須含-CH2OH基團(tuán)；

(3)當(dāng)n＜3時(shí)；此醇無同類的同分異構(gòu)體，當(dāng)n＞3時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，得到的消去產(chǎn)物的種類不一定相同，以此解答該題．

【詳解】

(1)?CH3、?C2H5均只有1種，?C3H7有2種；故出現(xiàn)醇類同分異構(gòu)體從n=3開始，有1?丙醇；2?丙醇之分，最小n值是3；

(2)n=4的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)有2種，而能氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)中必須含?CH2OH基團(tuán)，即必須?OH連在碳鏈的端點(diǎn)碳上，這樣的醇有2種：CH3CH2CH2CH2OH，(CH3)2CHCH2OH；

(3)當(dāng)n>3時(shí)，醇發(fā)生消去反應(yīng)所得的烯烴具有同分異構(gòu)體，如n=4時(shí),生成的烯烴有三種：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2和(CH3)2CH=CH2，故要使此醇又具有同分異構(gòu)體，消去反應(yīng)后產(chǎn)物只有一種，則n的值應(yīng)為3?！窘馕觥竣?3②.2③.CH3CH2CH2CH2OH④.(CH3)2CHCH2OH⑤.315、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)六取代的苯，含氮?dú)淠栙|(zhì)量在左右，即相對(duì)分子質(zhì)量為200左右，N的個(gè)數(shù)為6，氫的個(gè)數(shù)為4，C的個(gè)數(shù)為10，其結(jié)構(gòu)簡式：

(2)丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，則丁是N2，丙為CO，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙，則丙的質(zhì)量為(3.0-2.16-0.01×28)g=0.56g，即CO的物質(zhì)的量為0.02mol，所以在甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中，有兩種元素的化合價(jià)為正高價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，則甲中應(yīng)有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R(CNO)，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)=2R+2xCO+xN2，有所以M=108x，設(shè)x=1，2，3當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2，3...時(shí)，沒有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgCNO；

(3)①含鉻19.5%、含氯含氧含氫N(Cr)：N(Cl)：N(H)：N(O)=實(shí)驗(yàn)式為：CrCl3H12O6，將溶于水中，n(Cl-)=加入過量使其溶解；再在溶液中加入過量硝酸銀至沉淀完全，收集沉淀、將沉淀干燥，得氯化銀沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓。n(Cl-)=配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，則外界氯離子和內(nèi)界氯離子比為：0.004:(0.012-0.004)=1:2，含H：4.50%，n(H)=n(H2O)=×0.04527mol=0.023985mol，1.066gA在干燥空氣中緩慢加熱至100°C時(shí)有0.144g水，n(H2O)=水分子和外界水分子比為：(0.02385mol-0.008mol)：0.008mol=2：1，因配合物A的實(shí)驗(yàn)式為：CrCl3H12O6，所以配合物X的化學(xué)式[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；

②配體處于相鄰的位置為順式，處于相對(duì)的位置為反式，即[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O內(nèi)界離子氯離子處于相鄰為順式，處于相對(duì)為反式，所以配合物X的幾何異構(gòu)體有順反異構(gòu)兩種，【解析】AgOCN[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，分子量相同結(jié)構(gòu)不同，熔沸點(diǎn)不同，分子量相同支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，物理性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

糖類根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。19、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對(duì)大小和第一電離能的大??；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4；無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負(fù)性增大，且非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對(duì)孤電子對(duì)，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點(diǎn)和面心，Cu的個(gè)數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個(gè)數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個(gè)數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學(xué)式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O22、略

【分析】【分析】

（1）

紅外光譜圖不只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類；還能確定化學(xué)鍵的種類，錯(cuò)誤；

（2）

質(zhì)譜法能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定；錯(cuò)誤；

（3）

質(zhì)譜不能用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)；錯(cuò)誤；

（4）

碳?xì)滟|(zhì)量比為3∶1的有機(jī)物一定是CH4，還可能為CH4O；錯(cuò)誤；

（5）

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH為3種氫，CH3OCH3為1種氫；核磁共振氫譜不相同，錯(cuò)誤；

（6）

乙醇與水互溶；錯(cuò)誤；

（7）

質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量；而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；

（8）

在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰；錯(cuò)誤；

（9）

有機(jī)物的1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰；正確；

（10）

有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)四組峰；且峰面積之比為3∶2∶1∶2，錯(cuò)誤；

（11）

有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面，正確。【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）錯(cuò)。

（4）錯(cuò)。

（5）錯(cuò)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）錯(cuò)。

（9）對(duì)。

（10）錯(cuò)。

（11）對(duì)23、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號(hào)元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要??；分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；c項(xiàng)正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點(diǎn)，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個(gè)晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低c1：5五、推斷題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境