2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷209考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、過量的泥沙；純堿和生石灰熔融后生成的物質(zhì)是（）

①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一種硅酸鹽產(chǎn)品A.①④B.②⑤C.③D.①③⑤2、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如下圖所示，均為惰性電極。下列敘述不正確的是。

A.極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池總反應(yīng)為C.極電極反應(yīng)式為D.氫氧燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源3、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=1.8mol/(L·s)C.v(D)=0.7mol/(L·s)D.v(C)=1.5mol/(L·min)4、已知若在500℃和催化劑的作用下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A.達(dá)到平衡時(shí)，和的濃度一定相等B.反應(yīng)體系中，當(dāng)混合物的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡C.使用催化劑、增大壓強(qiáng)和升高溫度均有利于加快反應(yīng)速率D.投入和達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量為198.0kJ5、食醋是廚房中常用的調(diào)味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個(gè)碳原子，代表一個(gè)氫原子，代表一個(gè)氧原子。下列說法不正確的是。

A.乙酸是一種化合物B.乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60C.乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D.乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2:16、加強(qiáng)水資源保護(hù)是實(shí)現(xiàn)生態(tài)文明的核心。下列做法不應(yīng)該提倡的是A.將有害污染物深度填埋B.培養(yǎng)節(jié)約用水的意識(shí)C.減少農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥和農(nóng)藥的使用D.合理使用無害化處理后的生活污水7、將2molA氣體和1.5molB氣體在1L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol，下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為1mol?L-1?s-1B.物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)是10%C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50％D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.5mol?L-1評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)在反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，隨時(shí)間的變化如下：。時(shí)間/012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖表示NO的變化的曲線是___________。

(2)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)用NO2表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO2)=___________。

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填序號(hào))。

a．2n(NO2)=n(NO)b．ν(NO2)=2ν(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)密度保持不變。

e．容器內(nèi)顏色保持不變f．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的有___________。

a．適當(dāng)升高溫度b．增大的濃度。

c．及時(shí)分離出NO2d．選擇高效催化劑9、非金屬元素在化工生產(chǎn)中扮演著重要角色。其中硅是無機(jī)非金屬材料的重要組成元素；在眾多的化工原料和產(chǎn)品中；都能見到氮元素的蹤跡。

I.回答下列問題：

(1)硅酸鹽具有特殊的性質(zhì)與應(yīng)用，回答下列問題：硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，下列產(chǎn)品屬于硅酸鹽的是______(填序號(hào))。

①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光導(dǎo)纖維⑥水泥⑦磚瓦。

(2)SiO2是一種酸性氧化物。

①用化學(xué)方程式表示盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：_______。

②熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝為______(填字母)。

A.鐵坩堝B.玻璃坩堝C.石英坩堝D.瓷坩堝。

II.某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3；設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

(3)裝置E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)F裝置用濃NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)裝置C中濃硫酸的主要作用是______。

(6)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3；某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)如圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣；立即塞如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是______。由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰。10、如圖所示：

(1)銅與鋅直接浸在同一電解質(zhì)溶液中，形成了___________池，銅是___________極；鋅是___________極；正極發(fā)生___________反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生___________反應(yīng)。

(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：___________負(fù)極：___________。

(3)溶液中的H+向___________極移動(dòng)，溶液中的SO向___________極移動(dòng)。

(4)總反應(yīng)的離子方程式___________。11、如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和在下發(fā)生發(fā)應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為______，如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該條件是______該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)若降低溫度到300℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______填“增大”“減小”或“不變”．

(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______．

A.在原容器中再充入

B.在原容器中再充入和

C.在原容器中充入

D.使用更有效的催化劑。

E.將水蒸氣從體系中分離出。

(4)500℃條件下，改變起始反應(yīng)物的用量，測(cè)得某時(shí)刻和的濃度均為則此時(shí)正______逆填“”“”或“”

(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．

A.消耗同時(shí)生成1mol

混合氣體密度不變。

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D.3v正(H2)=v逆(H2O)

E.不變12、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。其化學(xué)方程式____________________________。

該反應(yīng)叫__________反應(yīng)。（填“取代”；“加成”、“加聚”等）

水果店或鮮花店里的墻角四周常常放置多個(gè)裝有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土的花盆。它的作用是用來吸收水果或花朵產(chǎn)生的_________氣體，以達(dá)到水果、鮮花的保鮮要求。13、同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B()的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個(gè)；寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________。

Ⅰ.含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

Ⅱ.屬于非芳香酸酯。

Ⅲ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)14、已經(jīng)探明；我國(guó)南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源。其總量超過已知蘊(yùn)藏在我國(guó)陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報(bào)導(dǎo)，這些蘊(yùn)藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀像冰的甲烷水合物。

(1)試設(shè)想，若把它從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化________？它的晶體是分子晶體、離子晶體還是原子晶體_______？你作出判斷的根據(jù)是什么_________？

(2)己知每1立方米這種晶體能釋放出164立方米的甲烷氣體，試估算晶體中水與甲烷的分子比(不足的數(shù)據(jù)由自己假設(shè)，只要假設(shè)得合理均按正確論)________。15、二氧化碳的有效回收利用，既能緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問題及環(huán)保問題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如圖所示；回答下列問題：

（1）①Zn/ZnO在反應(yīng)中循環(huán)使用；其作用是___。

（2）二甲醚是主要的有機(jī)物中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，=3時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如圖所示。

合成二甲醚過程中往往會(huì)生成一氧化碳，合成時(shí)選用硅鋁化合物做催化劑，硅鋁比不同時(shí)，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖所示。圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)比較：KA___KB(填“>、<、=”)。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)21、硫酸銅在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______________；

（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3＋是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是____________________。

（3）濾渣c(diǎn)是_____________。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2==2NO2、_____________

（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：______________________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說明理由：__________________________。

22、氟化工產(chǎn)業(yè)被稱為“黃金產(chǎn)業(yè)”，我國(guó)是世界最大氟化工初級(jí)產(chǎn)品生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)。用工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)制備氟化銨(NH4F)聯(lián)產(chǎn)氟化鎂的流程如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。操作①的名稱：_______。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中“反應(yīng)①”的最佳溫度為80℃，除考慮溫度對(duì)速率的影響，請(qǐng)結(jié)合已有知識(shí)分析溫度不宜過高的原因：_______。

(3)從濾液獲得晶體的“一系列操作”是_______、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，其中“降溫速率對(duì)收率影響”如圖所示，則最佳降溫速率為_______min·℃-1。降溫速率對(duì)氟化銨收率的影響降溫速率/(min·℃-1)收率/%327.12627.461030.181525.532026.013025.41

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式_______。該流程中的副產(chǎn)品為_______。

(5)氟化銨含量的測(cè)定；稱取mg樣品于塑料燒杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，搖勻靜置，滴加2-3滴酚酞指示劑，用0.5mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗氫氧化鈉體積VmL，同時(shí)做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉體積為V0mL。(已知：4NH+6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O，1mol(CH2)6N4H+消耗1molNaOH)

①請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋氟化銨樣品不能在玻璃燒杯中溶解的原因：_______。

②計(jì)算樣品中氟化銨的含量為_______。23、鎂；鋁是兩種重要的金屬；它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

Ⅰ．海水中含有氯化鎂；是鎂的重要來源之一；從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)2沉淀③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl2④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

(1)下列說法不正確的是___________(填代號(hào))。

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富。

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂。

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬。

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)只有分解反應(yīng)；化合反應(yīng)和置換反應(yīng)。

(2)步驟②不夠合理，理由是___________。

Ⅱ．(3)鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺(tái)上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿。請(qǐng)寫出該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)為確定某鋁熱劑(氧化鐵粉末和鋁粉)的組成；分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積為3.36L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，樣品中鋁的質(zhì)量是___________g。寫出計(jì)算過程：___________。若取10.7g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于___________∶___________。寫出計(jì)算過程：___________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)24、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。25、合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。26、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

泥沙的主要成分是SiO2，與純堿(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后發(fā)生反應(yīng)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3與SiO2的熔合物即為玻璃；且玻璃是一種硅酸鹽產(chǎn)品。所以②⑤符合題意；故B正確；

答案：B。2、C【分析】【分析】

該裝置為氫氧燃料電池，總反應(yīng)為通氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，考慮到堿性環(huán)境，正極反應(yīng)式為氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，對(duì)環(huán)境友好，是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源，據(jù)此解題。

【詳解】

A．通氫氣的一極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．該裝置為氫氧燃料電池，總反應(yīng)為故B正確；

C．b電極反應(yīng)式中得到電子寫成失去電子，應(yīng)為：故C錯(cuò)誤；

D．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高；對(duì)環(huán)境友好，是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

在單位相同的條件下；不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快。

A．=0.3mol?L-1?s-1；

B．B是固體，沒有濃度；

C．=0.35mol?L-1?s-1；

D．v(C)=1.5mol/(L·min)=0.025mol/(L·s)，=0.0125mol?L-1?s-1；

通過比較知，反應(yīng)速率最快的是C選項(xiàng)，故選：C。4、C【分析】【詳解】

A．轉(zhuǎn)化率和起始濃度未知，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度關(guān)系不確定；能確定的是濃度保持不變，故A錯(cuò)誤；

B．容器的體積不變，反應(yīng)體系中都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=可知反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變；不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；

C．使用催化劑；增大壓強(qiáng)和升高溫度均有利于加快反應(yīng)速率；故C正確；

D．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則在上述條件下，2molSO2和1molO2混合反應(yīng)；放出的熱量小于198.0kJ，故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

由分子結(jié)構(gòu)模型可知，1個(gè)乙酸分子是由2個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為C2H4O2；

A．由化學(xué)式C2H4O2可知，它是由C、H、O三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A正確；

B．由化學(xué)式C2H4O2可知，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×2=60，故B正確；

C．由化學(xué)式C2H4O2可知，乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝40%，故C錯(cuò)誤；

D．由化學(xué)式C2H4O2可知；1個(gè)乙酸分子是由2個(gè)碳原子；2個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的，即乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為2:4:2=1:2:1，故D正確；

答案為C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．將有害污染物深度填埋會(huì)污染土壤和地下水資源；這種做法不應(yīng)該提倡，故A符合題意；

B．培養(yǎng)節(jié)約用水的意識(shí)可以減少水資源的浪費(fèi)；有利于保護(hù)水資源，這種做法應(yīng)該提倡，故B不符合題意；

C．減少農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥和農(nóng)藥的使用可以防止水資源被污染；有利于保護(hù)水資源，這種做法應(yīng)該提倡，故C不符合題意；

D．合理使用無害化處理后的生活污水可以減少水資源的浪費(fèi)；有利于保護(hù)水資源，這種做法應(yīng)該提倡，故D不符合題意；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

據(jù)題意列三段式

A．2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol，則△n(A)=2-1=1mol，則故A錯(cuò)誤；

B．在恒容恒壓下，體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)是故B錯(cuò)誤；

C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為故C正確；

D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，所以平衡時(shí)NO的濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L，NO是反應(yīng)物，起始濃度是0.02mol÷2L=0.01mol/L，因此表示NO的變化的曲線是c；

(2)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝65%；

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量是0.02mol-0.008mol＝0.012mol，生成NO2是0.012mol，濃度是0.012mol÷2L＝0.006mol/L，則用NO2表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO2)=0.006mol/L÷2s＝0.003mol/(L·s)；

(4)a．2n(NO2)=n(NO)不能說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

b．根據(jù)方程式可知ν(NO2)=2ν(O2)始終成立；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

c．正反應(yīng)體積減?。蝗萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，可說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)；

d．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡；

e．容器內(nèi)顏色保持不變；即二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

f．反應(yīng)前后質(zhì)量不變；隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，可說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)；

故答案為：cef；

(5)a．適當(dāng)升高溫度可使反應(yīng)速率加快；

b．增大的濃度可使反應(yīng)速率加快；

c．及時(shí)分離出NO2；濃度減小，反應(yīng)速率減??；

d．選擇高效催化劑可使反應(yīng)速率加快；

故答案為：abd。【解析】c65%0.003mol/(L·s)cefabd9、略

【分析】【詳解】

（1）①玻璃是非晶無機(jī)非金屬材料；成分為硅酸鈉；硅酸鈣、二氧化硅，是硅酸鹽；

②陶瓷由粘土燒制而成是硅酸鹽；

③水晶成分是二氧化硅；不是硅酸鹽；

④硅芯片成分是硅；不是硅酸鹽；

⑤光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅；不是硅酸鹽；

⑥水泥成分是硅酸三鈣和硅酸二鈣；是硅酸鹽；

⑦磚瓦是粘土燒制而成；是硅酸鹽；

屬于硅酸鹽的是①②⑥⑦；

（2）①用化學(xué)方程式表示盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

②燒堿可以和玻璃坩堝；石英坩堝、瓷坩堝反應(yīng)；熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝為鐵坩堝；

（3）裝置E中是二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

（4）用濃NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，氮元素化合價(jià)降低，另一個(gè)生成的為硝酸根氮元素化合價(jià)升高，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；

（5）裝置C中濃硫酸的主要作用是干燥氣體，吸收多余的NH3；

（6）正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，使得氨氣和氯化鈣充分接觸反應(yīng)，可以觀察到的現(xiàn)象是氣球膨脹，說明氨氣和氯化鈣反應(yīng)，壓強(qiáng)減少，不能用CaCl2代替堿石灰。【解析】(1)①②⑥⑦

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OA

(3)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(4)2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

(5)干燥氣體，吸收多余的NH3

(6)氣球膨脹10、略

【分析】【分析】

（1）

組成原電池的正負(fù)極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，促成了閉合回路，故形成了原電池，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2；故Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）

正極上氫離子得電子生成氫氣，故正極離子方程式為：2H++2e-=H2↑，負(fù)極是鋅失電子生成鋅離子，故負(fù)極離子方程式為：Zn-2e-=Zn2+。

（3）

電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故H+向正極移動(dòng)，溶液中的SO向負(fù)極移動(dòng)。

（4）

總反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥浚?）原電池正負(fù)還原氧化。

（2）2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+

（3）正負(fù)。

（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑11、略

【分析】【分析】

根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算體積分?jǐn)?shù)及平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律分析平衡的移動(dòng)方向及判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)v(CO2)==0.075mol/(L·min)，v(H2)=3v(CO2)=0.075mol/(L·min)×3=0.225mol/(L·min)；500℃達(dá)平衡時(shí)，n(CH3OH)=0.75mol/L×1L=0.75mol，n(H2O)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，n(H2)=3mol-0.75mol×3=0.75mol，則的體積分?jǐn)?shù)為=如圖所示，正逆反應(yīng)速率都增大，說明升高了反應(yīng)溫度，且逆反應(yīng)速率增大的更多，平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析得，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為0.225mol/(L·min)；升高溫度；吸熱；

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=5.33；降低溫度；平衡正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故答案為5.33；增大；

(3)A.在原容器中再充入1molCO2，平衡正方向移動(dòng)，但的轉(zhuǎn)化率減?。还蔄不選；

B.在原容器中再充入和該反應(yīng)為氣體體積較小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以的轉(zhuǎn)化率增大；故B選；

C.在原容器中充入平衡不移動(dòng)，所以的轉(zhuǎn)化率不變；故C不選；

使用更有效的催化劑；改變反應(yīng)速率，但對(duì)平衡不影響，故D不選；

E.將水蒸氣從體系中分離出，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，故的轉(zhuǎn)化率增大；故E選，故答案為BE；

(4)和的濃度均為時(shí)，Qc=v（逆）；

(5)A.消耗和生成1mol都表示正反應(yīng)方向；故A不選；

混合氣體密度不變；該容器為恒容，所以氣體密度始終不變，故B不選；

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，則相對(duì)分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)物生成物濃度不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C選；

D.反應(yīng)中，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若v正(H2)=3v逆(H2O)；則說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

E不變，說明生成物和反應(yīng)物物質(zhì)的量之比不變，能說明反應(yīng)物和生成物濃度不變，故E選，故答案為CE?！窘馕觥?.225mol/(L·min)升高溫度吸熱5.33增大BE>CE12、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；屬于加成反應(yīng)；

水果店或鮮花店里的墻角四周常常放置多個(gè)裝有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土的花盆。它的作用是用來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯氣體，以達(dá)到水果、鮮花的保鮮要求。【解析】CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br加成反應(yīng)乙烯13、略

【分析】Ⅰ.含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；Ⅱ.屬于非芳香酸酯，說明苯環(huán)側(cè)鏈上含有羥基；Ⅲ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為共計(jì)4種。【解析】4(任寫一種)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】從海底取出的甲烷水合物將融化并放出甲烷氣體分子晶體因?yàn)樵摼w是分子晶體，甲烷分子和水分子都是由有限數(shù)目的原子以共價(jià)鍵結(jié)合的小分子，水分子和甲烷分子之間范德華力，而水分子之間是范德華力和氫鍵。假設(shè)甲烷氣體體積是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，則1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假設(shè)甲烷水合物固體中的水的密度為1g/cm3，則其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的組成可能是6CH4·46H2O15、略

【分析】【分析】

（1）Zn/ZnO在反應(yīng)中循環(huán)使用；反應(yīng)中為中間產(chǎn)物，起到催化劑的作用；

（2）平衡常數(shù)只受溫度影響；280℃下A點(diǎn)和B的K相等，通過對(duì)比可知230℃的曲線變化相對(duì)平緩，280℃的曲線變化程度較大且先升后降，280℃二甲醚物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較大，溫度升高，濃度的變化受影響的程度也會(huì)有一定的改變。

【詳解】

（1）Zn/ZnO在反應(yīng)中循環(huán)使用；反應(yīng)中為中間產(chǎn)物，起到催化劑的作用；

（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，280℃下A點(diǎn)和B的K相等，通過對(duì)比可知230℃的曲線變化相對(duì)平緩，280℃的曲線變化程度較大且先升后降，280℃二甲醚物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較大，溫度升高，濃度的變化受影響的程度也會(huì)有一定的改變，因此變化規(guī)律可歸納為：①溫度越高，二甲醚的選擇性越大；②低溫時(shí)硅鋁比對(duì)二甲醚的選擇性影響不大，高溫時(shí)隨著硅鋁比增大，二甲醚的選擇性先增大后減小?！窘馕觥?溫度越高，二甲醚的選擇性越大低溫時(shí)硅鋁比對(duì)二甲醚的選擇性影響不大，高溫時(shí)隨著硅鋁比增大，二甲醚的選擇性先增大后減小三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能，正確。18、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。19、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯(cuò)誤。20、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

硝酸有強(qiáng)的氧化性，可以把活動(dòng)性弱的金屬如Cu、Ag氧化，硝酸濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水；濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，鐵、鋁在室溫下遇濃硝酸，在金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而阻止金屬的進(jìn)一步氧化。在書寫離子方程式時(shí)要符合電子守恒、電荷守恒及原子守恒。Fe3+與SCN-會(huì)結(jié)合形成血紅色的Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色；可以與OH-或NH3?H2O反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀；遇苯酚溶液C6H5OH會(huì)產(chǎn)生紫色的物質(zhì)，因此可以用KSCN、NaOH或NH3?H2O、C6H5OH檢驗(yàn)Fe3+的存在；任何反應(yīng)發(fā)生都要符合質(zhì)量守恒定律，對(duì)于氧化還原反應(yīng)，還應(yīng)該符合電子得失數(shù)目相等的規(guī)律；在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時(shí)要全面考慮物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合SO2有還原性，可以與具有氧化性的O2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸；來確定實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣。

【詳解】

（1）銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）Fe3＋遇SCN-離子，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈；

（3）含少量鐵的廢銅渣與硝酸反應(yīng)。Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后調(diào)整溶液的pH至3.2—4，這時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+仍然以離子的形式存在于溶液中；所以濾渣c(diǎn)是Fe(OH)3；

（4）氣體a是NO可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2=2NO2、反應(yīng)產(chǎn)生的NO2被水吸收得到硝酸，反應(yīng)方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式是3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑；SO3與水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4；在溶液中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以盛有飽和NaHSO3的溶液除了吸收SO3外，還吸收部分O2，因此不能準(zhǔn)確測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積?！窘馕觥竣?3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O②.取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈③.Fe(OH)3④.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑤.3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑⑥.NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O222、略

【分析】【分析】

H2SiF6和氨氣反應(yīng)生成硅膠沉淀和氟化銨；濾液減壓濃縮；降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到氟化銨，母液中加入硫酸鎂生成氟化鎂沉淀。

【詳解】

(1)反應(yīng)①是H2SiF6和氨氣反應(yīng)生成硅膠沉淀和氟化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作①是分離出生成的硅膠沉淀；操作的名稱是過濾；

(2)溫度過高氟化銨易分解；氨氣在體系中的溶解度降低，氨氣逸出太多，氨消耗過大，所以工業(yè)生產(chǎn)中“反應(yīng)①”的最佳溫度為80℃；

(3)從濾液獲得氟化銨晶體的操作是減壓濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，根據(jù)“降溫速率對(duì)收率影響”數(shù)據(jù)，可知降溫速率為10min·℃-1時(shí)，收率最高，所以最佳降溫速率為10min·℃-1；

(4)反應(yīng)②是氟化銨和硫酸鎂反應(yīng)生成氟化鎂沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式是該流程中的副產(chǎn)品為(NH4)2SO4；

(5)①HF易腐蝕玻璃，所以不能在玻璃燒杯中溶解樣品；

②根據(jù)題意得關(guān)系式4NH~(CH2)6N4H++3H+~4NaOH，mg樣品中氟化銨消耗氫氧化鈉(V-V0)mL，樣品中氟化銨的物質(zhì)的量為0.5mol/L×(V-V0)mL×10-3，氟化銨的質(zhì)量為0.5mol/L×(V-V0)mL×10-3×37g/mol，樣品中氟化銨的含量為

【點(diǎn)睛】

本題以工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)制備氟化銨(NH4F)聯(lián)產(chǎn)氟化鎂為載體，考查化學(xué)工藝流程，明確流程中各步反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意混合物分離的常見方法及應(yīng)用?！窘馕觥窟^濾溫度過高氟化銨易分解，氨在體現(xiàn)中的溶解度降低，氨氣逸出太多，氨消耗過大減壓濃縮10(NH4)2SO4HF易腐蝕玻璃23、略

【分析】【分析】

Ⅰ．貝殼的主要成分是碳酸鈣，煅燒得到氧化鈣，和水反應(yīng)得到石灰乳，加入海水曬鹽剩下的母液中，和母液中的MgCl2反應(yīng)得到Mg(OH)2沉淀。然后Mg(OH)2和鹽酸反應(yīng)，得到的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；在HCl氣流中加熱得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂；

Ⅱ．鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物發(fā)生的置換反應(yīng)；

【詳解】

(1)A．用上述流程制取金屬鎂；原料是海水和貝殼，就地取材，原料來源豐富，故A正確；

B．進(jìn)行①②③步驟；獲得了氯化鎂，所以目的是從海水中提取氯化鎂，故B正確；

C．由于很活潑的金屬難以從化合物中還原得到；所以一般采取電解法獲得，鎂是很活潑的金屬，所以電解熔融的氯化鎂得到鎂，故C正確；

D．煅燒貝殼是碳酸鈣的分解反應(yīng)，氧化鈣和水的反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化鎂的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)，MgCl2?6H2O分解得到MgCl2是分解反應(yīng)，電解熔融的MgCl2制取鎂是分解反應(yīng)；在制取鎂的過程中，沒有置換反應(yīng)，有化合反應(yīng)；分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D；

(2)步驟②是將石灰乳加入到海水中，由于Ca(OH)2微溶，導(dǎo)致制得的Mg(OH)2不純；

Ⅱ．(3)氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(4)鋁熱劑中的鋁能和NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，即物質(zhì)的量為=0.15mol。根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成3molH2，消耗2molAl，則生成0.15molH2；消耗0.1molAl，則消耗的鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g；

若鋁和氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則只有反應(yīng)生成的鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。根據(jù)鋁熱反應(yīng)的方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al和生成的Fe的物質(zhì)的量相等，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2molAl生成3molH2，根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2molFe生成2molH2，則等物質(zhì)的量的Fe和Al生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，同溫同壓下體積比等于物質(zhì)的量之比，也為2:3。【解析】DCa(OH)2微溶，導(dǎo)致制得的Mg(OH)2不純2Al+Fe2O32Fe+Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2.7標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積為3.36L，即物質(zhì)的量為=0.15mol。根據(jù)化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成3molH2，消耗2molAl，則生成0.15molH2，消耗0.1molAl，則消耗的鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g23若鋁和氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則只有反應(yīng)生成的鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。根據(jù)鋁熱反應(yīng)的方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al和生成的Fe的物質(zhì)的量相等，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2molAl生成3molH2，根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2molFe生成2molH2，則等物質(zhì)的量的Fe和Al生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，同溫同壓下體積比等于物質(zhì)的量之比，也為2:3五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

(2)①恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時(shí)=0.85；求出氫氣轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出用氫氣表示的反應(yīng)速率；

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=0.80，求出二氧化碳轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)已知條件；列三行式，求出平衡時(shí)各氣體成分所占的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，求出分壓，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)；

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動(dòng)，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

【詳解】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1，

故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1；

(2)①恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時(shí)=0.85，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

則有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=0.80，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

故答案為0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)設(shè)開始時(shí)投入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡時(shí)p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp===

故答案為

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，ΔH<0。

②隨著