2023年高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)考前必背歸納

目錄

必背1金屬知識(shí)篇

必背2非金屬知識(shí)篇

必背3金屬必備（方程式）

必背4非金屬必備（方程式）

必背5有機(jī)必背

必背1金屬知識(shí)篇

氧化劑：得電子的物質(zhì)還原劑：失電子的物質(zhì)

氧化反應(yīng)：升-失??氧還原反應(yīng)：降-得??還

常見的強(qiáng)氧化劑：活潑的非金屬。2、C12〔氯水、淡水）、濃H2so4、HNO3,HC10（及鹽）、％。2（過氧化物）、

23+

Mn02>MnO4\Cr2O7\Fe

22

常見的強(qiáng)還原劑：活潑金屬（Zn、Fe）、C、H2、CO、S02、Fe\S\I

離子方程式的拆寫-強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽拆

易溶于水的鹽：

鉀鈉鐵鹽硝酸鹽

氯化物中除AgCl

硫酸鹽除去領(lǐng)和鉛（硫酸銀微溶）y

揚(yáng)金屬篇

金屬的物理通件：金屬一般為銀白色（汞常溫下為液體）.導(dǎo)電、導(dǎo)熱、征展性。

金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)活潑，較強(qiáng)的還原性，在自然界多以化合態(tài)存在。

與非金Mg與5化學(xué)方程式：2Mg+O2=^變2Mg0

屈反應(yīng)反應(yīng)'

Mg與鹽酸

離子方程式:Mg+2H*=Mg2++H2t

與酸反應(yīng)

反應(yīng)

Fe與稀

離子方程式:

H2sol反應(yīng)"Fe+2H+=Fe?++H2f

Al與CuSO,

離子方程式:2Al+3Cu2+=2A產(chǎn)+3Cu

與鹽溶溶液反應(yīng)

液反應(yīng)Cu與AgNO：,

離子方程式:Cu+2Ag+=Cu2*+2Ag

溶液反應(yīng)

鈉

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，易失電子，強(qiáng)還原性

物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色金屬光澤，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低

化學(xué)性質(zhì)與非金切開后表面變暗：4Na+C）2==2Na2O（白色）

屬單質(zhì)在氯氣中燃燒黃火、白煙：2Na+Ch點(diǎn)燃2NaCl

與水：浮、熔、游、響、紅2Na+2H2O==2NaOH+H2f

與化與酸：鈉遇酸，酸優(yōu)先。

與鹽：鈉遇鹽，水在前。

合物如:鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2sO4+H2T

存在、保存化合態(tài)、煤油

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式

Na2ONa2O2

氧元素的化合價(jià)—2—1

色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2==Na2cO32Na2O?+2CO2==2Na2co3+O2

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

Na2c。3NaHCO3

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體

水溶性>

堿性堿性（同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性pH值大）堿性

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCC)3;力「熱二Na2cO3+H2O+CO2T

△

CO32+2H*==HO+CO2f

與it酸反應(yīng)2HCO3+H+==H2O+CO2T

滴入鹽酸分兩步，始無現(xiàn)象，后氣泡。

2

與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)HCO3+0H==CO3-+H2O

少量：HCO+Ca2++OH=CaCOl+HO

與澄清石灰水CO2+Ca2+=CaCO1332

33過量:2HCO3-+Ca2+-2OH=CaCO31+2H2O+CO32-

不反應(yīng)

22+

與氯化鈣溶液CO3+Ca=CaCO3l

用途制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制發(fā)酵粉等

溶液中：固體：

轉(zhuǎn)化NaCO+CO2+H20=2NaHCO3（正鹽

232NaHCO32cO3+H2O+CO2T

轉(zhuǎn)化為酸式鹽）（酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽）

金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Zn至Cu等

③電解法：適用于活潑金屬，K、Ca、Na、Mg都是電解熔融的氯化物，A1是電解AI2O3加冰晶石降

低熔點(diǎn))

鋁

口鋁a、與非金屬：4AI+3O?蟋ALO,失去光澤,熔化的鋁不滴落，致密氧化膜耐腐蝕

b、與酸：2AI+6HC1==2A1CI3+3H2T

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAIO2(偏鋁酸鈉)+3H2T(2A1+2OH+2H2O==2AIO2+3H2f)

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O超2Fe+ALO3，冶煉難熔金屬

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

□鋁的化合物

①AbO3(典型的兩性氧化物)

+3+

a、與酸：Al2O3+6H==2Al+3H20

b、與堿：AI2O3+2OH==2A1O2+H20

②AI(OH)3(典型的兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

3++

a、實(shí)驗(yàn)室制備：Al4-3NH3H2O==Al(OH)31+3NH4

|-氨水

「A12(SO4)3

0-溶液

+3+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸A1(OH)3+3H==A1+3H2O

與堿A1(OH)3+OH==A1O2+2H2O

c、熱分解2Al(OH)3==A12O3+3H2。

③KA1(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KA1(SO4)212H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明研

2+3

加鐵氧化鉀（離子方程及現(xiàn)3Fe+2Fe(CN)6'==Fe3[Fe(CN)6]

象）藍(lán)色沉淀

加硫虱化鉀，先加氯水無現(xiàn)象，后變紅

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

Fe3++3SCN===Fe(SCN)3

加高鎰酸鉀現(xiàn)象褪色

23三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化（必修1,P61）

3+22+3+3+-

2Fe+Fe=3Fe\2Fe+CI2=2Fe+2Cr.Fe+3SCN=Fe（SCN）3

□Fe2+和Fe*離子的檢驗(yàn)：

”①溶液淺綠色

Fe2+^②與KSCN溶液，則無現(xiàn)象，再滴氯水變紅。

一③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色——?灰綠色——?紅褐色

”①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+J②溶液顯黃色

一③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的校驗(yàn)。

鋰鈉鉀鈣鋁鋼銅

紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色藍(lán)綠色

注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。

必背2非金屬知識(shí)篇

元素化合物非金屬篇?=

硅碳：

常溫下穩(wěn)定。加熱或高溫有可燃性與還原性

與C02高溫:__________________________________

制備水煤氣

團(tuán)硅良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池、芯片。

口硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：，硬度人，難溶、難熔。

b、化學(xué)性質(zhì)二酸性氧化物，

SiO2+CaoS^CaSiO3,

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,（保存堿性試液不能選玻璃塞）

特性：SiO2+4HF==SiF4t+2H2O（刻蝕玻璃）

b、用途：光導(dǎo)纖維，石英鐘等。

制備粗硅原理:SiO2+2C==高溫==Si+2co

②硅酸鈉：水溶液俗稱水玻璃，常作粘合劑、耐火材料。NaSOj漆液放置在空氣中會(huì)

變質(zhì)：Na2Si03+C02+H20==H2Si03l+Na2C03o

劑備硅酸：Na2SiO3+2HCl—2NaCH-H2SiO3；（硅酸弱丁碳酸，受熱分解。）

③硅酸鹽：地殼巖石的主要成分，常用氧化物的形式來表示組成。

其表示方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。

如：滑石Mg3（Si4Oio）（OH）2可表示為3MgO-4SiO2H2O

傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：玻璃、水泥、陶驍。

制備原料分別為：22

制備玻璃重要的兩個(gè)反應(yīng)為：、

氯

□氯氣

①物理性質(zhì)：黃綠色、能溶于水，難溶于飽和食鹽水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：易得電子，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

_____點(diǎn)燃

與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Ch---------2NaCl

與金屬鐵反應(yīng)方程式占燃

2Fe+3Cl2......2FeCb

盧燃

H2+C12=2HC1;（蒼白色火焰）

a

與氫氣反應(yīng)方程式而

光昭

（H2+C12——2HC1爆炸）

與水反應(yīng)方程式H20+C12;可逆二HC1-HQO

制漂白液反應(yīng)方程式C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反應(yīng)方程式

2Ch+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方硝酸酸化的AgN03溶液

程式Ag++Cl-==AgCl

氯水：黃綠色，主要溶質(zhì)是Cho少量與水反應(yīng)（C12+H2O==HC1+HQO）,新制氯水含。2、H2O、HC1O、

布色布條

有色布條

H+、Cl\C1O\OH等微粒-新切x水QHim氣

次氯酸：次氯酸（HC1O）是比H2c03還弱的酸，溶液中主要以HC10分子形式存在。具有強(qiáng)氧化性（能

殺菌、消毒、漂白）、易分解（分解變成HC1和02）。

漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以C12和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分

是CaCL和Ca（C10）2,有效成分是Ca（ClO）2,須和酸（或空氣中CO2）作用產(chǎn)生次氯酸，

才能發(fā)揮漂白作用。

2.氯氣的實(shí)臉室制法

(1)反應(yīng)原理：MnO2+4HC1(?R)___MnCl2+Cl2T+2H2O

(2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖

裝置中所盛試劑及其作用：

C飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫氣體；

D濃硫酸，除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）；

F氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣。

（3）驗(yàn)滿方法

如果采用排空氣法收集氯氣，可在瓶口用濕潤的淀粉碘化鉀試紙（變藍(lán)）來檢驗(yàn)，也可以用濕潤的有

色布條（褪色）來檢驗(yàn)。

誦申

2.工業(yè)制氯氣的反應(yīng)原理2NaCl+2H2O_2NaOH+H2T+C12T

□澳、碘的性質(zhì)和用途

謨碘

深紅棕色，液體，易揮發(fā)紫黑色固體，易升華。

物理

在水中溶解度很，、--水溶液發(fā)黃。

性質(zhì)

易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑一■?橙紅（紅棕）或紫色

化學(xué)

氧化性強(qiáng)弱:Cl>Br>l2

性質(zhì)22

鹵素與堿反應(yīng)通式：X2+OH-=X-+XO-+H2O

鹵化銀有感光性2AgX==光=2Ag+X2（棕色瓶保存）

硫

口二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：SO2+H2O-==-H2sCh亞硫酸〉碳酸

（少量）SO2+2NaOOH==Na2sO3+H2O,

（過量）Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

過量總反應(yīng)：SO2+NaOH==NaHSO3

b、還原性為主：2so2+O2===2SC>3SO2+C12+2H2O==H2SO4+2HCI

c、僅顯示氧化性：SO2+2H2S==3S1+2H2O

d漂白性：可使品紅溶液褪色，暫時(shí)漂白。受熱可復(fù)原。

其他具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HCIO,O3Na2O2.

試液試液溶液溶液溶液

SO2制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

Na2sO3+H2so4（較濃）=Na2SO4+H2O+SO2t：

2++

2H2S4-SO2=3SI+2H2O,5SO24-2MnO7-F2H2O=5SOr+2Mn4-4H：

2NaOH4-SO2=Na2SO,+H2O

口硫酸

物理性質(zhì)：無色、難揮發(fā)，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱（酸入水）

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將水分子奪去（作干燥劑，不能干燥氨氣、H2S>HI）

b、脫水性：將H、。按2：1脫出成水——蔗糖變黑

c、強(qiáng)氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、可氧化除Pl、Au之外所有金屬：Cu+2H2s。4（濃備二C11SO4+SO2T+2H2。

iii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2S（X（濃硫酸）=^=CO2T+2SO2T+2H2。

d、難揮發(fā)性：制備揮發(fā)性酸：NaCl+H2so4（濃尸:NaHSCh+HCl

三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸難揮發(fā)

CnllnOii------H2C4-IIH2O,C+2H2so，濃）----CO2t+2SO2t+2H2O

膽阻固體、原糖、濃硫酸、品紅溶液、NaQH溶液：膠頭滴管、試;管、9管、衣而皿。

①將3mL濃硫酸滴入膽磯固體中，觀察現(xiàn)象。

⑵將5mL濃硫帔滴入2g感利4.觀察現(xiàn)象。將產(chǎn)'I：的氣體通入晶，1：溶液中,觀螟現(xiàn)彖,

①藍(lán)色品體變成白色粉末.

②白色蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生的氣體

使品紅溶液褪色。

①濃硫酸具有吸水性。②濃疏酸具有脫水性（強(qiáng)氧化性）。

氮

固氮?dú)?/p>

a、在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

b、分了結(jié)構(gòu)：分了式----N2，電了式----：N：：N：?結(jié)構(gòu)式：N=N

c、化學(xué)性質(zhì)：三鍵牢固，性質(zhì)穩(wěn)定。

①與Hz反應(yīng)：N2+3H2警絲］IHa

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2鯉或且退2NO（無色不溶，有毒）

2NO+€）2===2NO2（紅棕色，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO（除去NO中的NO2）

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2或4NO2+02+2H2O=4HNO3

口氨氣(NH)

氨氣顏色狀態(tài)密度水溶性

的物無色有刺比空氣一小—易極易溶（1：_700_）可以形成噴泉，］

理性激性氣味液化，汽化時(shí)吸收1

質(zhì)的氣體大量的熱，所以常

L母J士L'溶的液他

用作制冷_--

JL得

氤

唯一的堿性氣體。（防倒吸）w

氨氣與水

+

NH3+H2O—NH3H2。一^NH4+OH

的化與酸化合NH3+HCI==NH4C1(玻璃棒實(shí)驗(yàn)：冒白煙，互檢)

學(xué)性為鐵鹽實(shí)質(zhì)是NH3與H+結(jié)合形成NH：。

質(zhì)還原性4NH.3+6H2

+5O2￡^△UNO?！?/p>

d、氨氣制備：實(shí)驗(yàn)室制法

答案①向下排空氣法②防止N%與空氣對(duì)流，提高N%的純度和收集速度

③2NH40+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3T+2H2O

L歸納總結(jié)

實(shí)驗(yàn)室制備氨

(1)不用NaOHo

(2)氨的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同。

(3)常用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用濃硫酸、CaCk(因?yàn)榭缮蒀aCH8NH3)干燥氨。

(4)實(shí)驗(yàn)室快速制取氨的方法：用濃氨水和固體NaOH(或CaO)反應(yīng)或直接加熱濃氨水。

方法化學(xué)方程式(或原理)△氣體發(fā)生裝置

C

加熱濃氨水NHH2O=^=HO+NH3T

32a

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解.，且OK

濃氨水+固體NaOH

濃度的增大有利于NH3的放出

NH3H2O4-CaO=NH3t+Ca(OH)2

CaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)N%的放

濃氨水+固體CaO

出；②增加溶液中的OH一濃度，減小N%1

的溶解度

|—NH;t+HQ=NHa?H2O

L性質(zhì)——NH3+H*=NH；

—4NH；?+5O2==4NO+6H2O

氨

T檢驗(yàn)￡①使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

②用能有濃鹽酸的玻璃棒里近時(shí)會(huì)有白煙生成

制備鉞鹽與就反應(yīng)

口錢鹽

a物理性質(zhì)：易溶

B、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：固體消失，在試管上方重新凝成白色固體。

NH4CI^=NH3t+HC11,NH3+HCI=NH4C1O（分離NH4cl與NaCl之類固體）

②弓堿反應(yīng)：鐵鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣，NH4++OH-===NH3f+H2。（檢驗(yàn)錢根）

d、NH4+的檢驗(yàn)：操作向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變

則說明有錢根離子存在。

口硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)液體。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

a、不穩(wěn)定性：4HN0觸照4NO#2H2O+O2T

分解產(chǎn)生的NO2溶于水顯黃色，通入空氣即可消除

b、強(qiáng)氧化性：

i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?==3Cu（NCh）2+2NOT+4H2。

Cu+4HNCh（濃）===Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸

ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HNCH濃）=4CO2T+4N（M+2H2。

濃硫酸濃硝酸

△CU+4HNO（3C）==Cu（NO3）+2NOT+2H2O

與Cu322

Cu+2H2soM濃）——CuSO4

反應(yīng)3Cu+8HNC>3（稀）==3Cu（N03）2+2NOT+4H2O

+SO2T+2H2O

相與木C+2H2so4（濃）△

C+4HNO3（濃）----CO2T+4NO2T+2H2。

同炭反△

-------CO2T+2SO2T+2H2。

點(diǎn)應(yīng)

與鐵

鋁反發(fā)生鈍化，困鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸

A

應(yīng)

異同點(diǎn)①吸水性——干燥劑揮發(fā)性、不穩(wěn)定性

②脫水性——蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸體積比1：3可溶Pt、Au

回二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染

.S02和N02的主要來源、危害和防治

--------pH<5.6的降水

r(l)SO2:主要來源于煤變迪和某些含硫的金屬礦

(Sx物的燃燒或冶煉

------主要是大氣中的也和也溶于雨水形成的

JI(2)NO2:主要來自于汽車尾氣

—硫酸型：SO--H2s。3―?HSO

/JgsT(l)引起大氣污染,直接危志人體健康22I

化學(xué)方程式SO2+HQIH?SO,.

力盟(溶于水形成酗

2)2HzSO,+O?-2H2sol

丁—硝酸型：NO-------HNOT-

,1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu),發(fā)展清潔能源2

化學(xué)方程式：3NO2+HQ-2HN0#N0

(2)研究煤的脫能技術(shù).改進(jìn)燃燒技術(shù),減少二

JL.[―①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原.使土壤、

(@k輒化破和毓輒化物的排放

危影)-----湖泊酸化

(3)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理I—②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具

〔(4)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù),控制尾氣排放

及電信電纜的腐密

常見物質(zhì)除雜方法

序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

1、灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

N102

2溶液洗氣

CO2H2sCuS04

3COCO2NaOH溶液洗氣

4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

5CO2HCI飽和的NaHCO?洗氣

6飽和的洗氣

H2SHCINaHS

7SO2HCI飽和的NaHSOj洗氣

8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

9飽和的洗氣

co2SO2NaHCO?

10炭粉MnCh濃鹽酸(需加熱)過濾

11MnO?C—加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

13NaOH（過量），CO過濾

AI2O3FezCh2

14FezChAI2O3NaOH溶液過濾

鹽酸、氨水

15AI2O3SiO2過濾

溶液過濾，

16SiO2ZnOHCI

17BaSO4BaCOjHCI或稀H2so4過濾

加酸轉(zhuǎn)化法

18NaHCO3溶液Na2cO3CO2

加酸轉(zhuǎn)化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI

溶液加氧化劑轉(zhuǎn)化法

20FeCI3FeCI2CI2

21溶液過濾

FeChCuCI2Fe、CI2

22FeCb溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法

23CuOFe（磁鐵）吸附

24Fe（OH）3膠體FeCh蒸儲(chǔ)水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過濾

26I2晶體NaCI—加熱升華

—

27NaCI品休NH4CL加熱分解

28KNOj晶體NaCI蒸儲(chǔ)水重結(jié)晶.

常見氣體檢驗(yàn)方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不

氫氣

是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（03、NO2也能使?jié)駶镜牡饣浀矸墼嚰堊?/p>

氯氣

藍(lán)）

能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入

氯化氫

AgNCh溶液時(shí)有白色沉淀生成。

二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高缽酸鉀溶液褪色。

無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能

氨氣

生成白煙。

—■氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳無色能使澄清石灰水變渾濁。（SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁）

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

離子的檢驗(yàn)

陽離子的檢驗(yàn)

(1)H*能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na\K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽涔液產(chǎn)生白色(BaSOQ沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色(A1(OH)3)絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH

溶液C

(5)NH4+與NaOH濃溶液加熱，放匕使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色(Fe(OH)2)沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(Fe(OH)3)

沉淀c或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Ch

=2Fe3++2CF

(9)Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3

沉淀C

(10)Cu2+藍(lán)包水溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的(CU(OH)2)沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?/p>

(CuO)沉淀。含C/+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

陰離子的檢驗(yàn)

(I)OH"能使無色酚歆、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

(2)CF能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的(AgCl)沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，

(3)Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色(AgBr)沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)F能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色(Agl)沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成使淀粉

溶液變藍(lán)。

(5)SO?-能與含Ba?+溶液反應(yīng)，生成白色(BaS04)沉淀，不溶于硝酸。

2-

(6)SO3濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的(SO2,氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能

與BaCb溶液反應(yīng)，生成白色(BaSCh，沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的(SO2)氣體。

2-

(7)CO3能與BaCL溶液反應(yīng)，生成白色的(BaCO3,沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無

味、能使澄清石灰水變渾濁的(CO2,氣體。

(9)HCO3-取含HCCP-鹽溶液煮沸，放出無色無味(CO?)氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁

(10)NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

常見物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：Na2co3；②小蘇打：NaHC03；③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO；⑤綠磯：FeSO4*7H2O；

⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽磯：CUSO4*5H2O；⑨石膏：CaSO4*2H2O；⑩明磯:

KAI：SO4)2?12%0

CuSO」溶液Fe(OH)j股休

丁達(dá)爾效應(yīng)，即當(dāng)光束通過膠體時(shí)，會(huì)產(chǎn)生光亮的通路。

必背3金屬必備（方程式）

鈉：

1.鈉在空氣中變暗：_____________________________________________________________

2.鈉在空氣中燃燒：______________________________________________________________

3.鈉與水：______________________________________________________________________

鈉與乙醉：______________________________________________________________________

4.過氧化鈉與水反應(yīng)：（雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移）

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：__________________________________

6.碳酸氫鈉受熱分解：__________________________________

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：（離方）

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_________________________________

9.氫氧化鈣溶液中加少量碳酸氫鈉：（離方）

10.氫氧化鈣溶液中加過量碳酸氫鈉：（離方）

11工業(yè)制備鈉：__________________________________________________________

12侯氏制堿法：①___________________________②________________________________

13氫化鈉與水反應(yīng)：____________________________________________________________

14堿金屬單質(zhì)密度最小的是,需保存在_____里，熔點(diǎn)最低的是（填化學(xué)式）。

（填化學(xué)式）略帶________色,不同于其他堿金屬。

15取用鈉的操作：________________________________________________________________

16鈉暴露在空氣中最終變質(zhì)為相關(guān)的方程式

17下列元素的焰色：鈉鉀銅鎖鈣

【物質(zhì)的量】

1.物質(zhì)的量n與N_____________________________________

2.物質(zhì)的量n與m_____________________________________

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n與V___________________________________________

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n與c_______________________________________________________

5.c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系__________________________________________________________________

6稀釋定律：______________________________________________________________________________

7Nl/N2=

8恒溫恒壓，氣體：Vl/V2==

9恒溫恒容氣體：Pl/P2=

常見的強(qiáng)氧化劑（8種）：................................................................

常見的強(qiáng)還原劑（8種）：...........................................

鐵

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①Fe?+的檢