2024年華師大新版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選擇性必修1化學上冊月考試卷197考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列正確表示燃燒熱的熱化學方程式的是A.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.31kJ/molB.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molC.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110kJ/molD.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-272.6kJ/mol2、用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液：①②③④⑤⑥⑦其中只有水被電解的有A.①②⑤B.②④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦3、常溫下，下列實驗一定能證明HA為弱電解質(zhì)的是A.0.1mol/LNaA溶液的pH>7B.0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色C.蛋殼浸泡在0.1mol/LHA溶液中有氣體放出D.HA溶液的導電性很弱4、在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?xC(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA，0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為A.只能為2B.只能為3C.只能為4D.可能為2或35、鉛蓄電池、鎳鎘堿性充電電池都是重要的二次電池。已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：鎳鎘堿性充電電池放電時，正極反應為：負極反應式：下列有關說法不正確的是A.放電時，在兩個電極上生成B.若用鉛蓄電池為鎳鎘電池充電，則電極與電極相連接且兩者的值均增大C.鎳鎘堿性充電電池在充電時的反應為D.放電一段時間后鉛蓄電池其內(nèi)阻明顯增大，鎳鎘堿性電池內(nèi)阻幾乎不變6、某溫度時，在催化劑作用下，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分數(shù)據(jù)如表：。t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62

則2～6min內(nèi)，以H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為A.0.02mol?L-1?min-1B.0.04mol?L-1?min-1C.0.08mol?L-1?min-1D.0.16mol?L-1?min-17、25℃時，由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中；一定不能大量共存的離子組是。

①K+、Al3+、Cl-、CO

②K+、Fe3+、I-、SO

③Fe2+、Cl-、NOSO

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO

⑤K+、Ba2+、Cl-、NOA.②③④B.②③④⑤C.①②③④D.②④8、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列說法正確的是A.稀釋溶液，平衡右移，堿性增強B.通入CO2，平衡朝正反應方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小9、下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是A.B.Cl-C.Na+D.OH-評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、常溫下，某小組同學用如下裝置探究的沉淀溶解平衡。實驗裝置實驗序號傳感器種類實驗操作①電導率傳感器向蒸餾水中加入足量粉末，一段時間后再加入少量蒸餾水②pH傳感器向滴有酚酞的蒸餾水中加入粉末，隔一段時間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸向滴有酚酞的蒸餾水中加入粉末，隔一段時間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸

Ⅰ.實驗①測得電導率隨時間變化的曲線如圖l所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中；離子濃度越大，電導率越大。

(1)a點電導率不等于0的原因是水能發(fā)生_______。

(2)由圖1可知，在懸濁液中加入少量水的時刻為_______(填“b”；“c”或“d”)點。

(3)分析電導率在de段逐漸上升的原因：d時刻，_______(填“>”、“＜”或“=”)導致_______(結(jié)合沉淀溶解平衡解釋原因)。

Ⅱ.實驗②測得pH隨時間變化的曲線如圖2所示。

已知：ⅱ.25℃，

ⅲ.酚酞的變色范圍：。pH＜8.28.2～10>10顏色無色淡粉色紅色(4)依據(jù)圖2可判斷：A點加入的的物質(zhì)的量大于C點加入的硫酸的物質(zhì)的量，判據(jù)是_______。

(5)0～300s時，實驗②中溶液先變紅，后_______。

(6)常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9，進而抑制細菌的生長。25℃時水體中約為_______11、根據(jù)化學能轉(zhuǎn)化電能的相關知識；回答下列問題：

Ⅰ.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是____，發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應，電解質(zhì)溶液是___。

(2)若導線上轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成銀____g。

(3)原電池在工作時，下列反應可以作為原電池工作時發(fā)生的反應的是：____。A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2H2+O2=2H2O

Ⅱ.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(4)寫出甲中正極的電極反應式：____。

(5)乙中鋁為____極，寫出鋁電極的電極反應式：____。

(6)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有____。A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析12、合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣；可用于合成甲醇；二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H1＝＋206.1kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H2＝＋247.3kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示：

則反應前5min的平均反應速率v(H2)＝______。10min時，改變的外界條件可能是_______(填代號)。

A.壓縮體積B.增大體積C.升高溫度D.加入催化劑。

(2)如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2；使甲；乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。

已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖所示，請在圖中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像_______。

(3)反應③中△H3＝________。800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：。COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是________(填代號)。

a.v(正)>v(逆)b.v(正)c.v(正)＝v(逆)d.無法判斷。

(4)800K時向下列三個密閉容器中各充入2molH2、1molCO，發(fā)生反應：2H2(g)＋CO(g)?CH3OH(g)△H<0；若三容器初始體積相同，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。

甲.乙.丙.

①達到平衡時，平衡常數(shù)K(甲)________K(乙)；K(乙)________K(丙)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

②達到平衡時H2的濃度c(H2)(甲)________c(H2)(乙)；c(H2)(乙)________c(H2)(丙)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(5)在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的電極反應式為_________，甲醇應用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優(yōu)點是_______(回答一條即可)。13、2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH1＝-99kJ/mol。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ/mol；

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______。14、酸堿質(zhì)子理論認為，在反應過程中凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。例如，已知幾種酸在醋酸中的電離常數(shù)如表所示酸HCl5.88.28.89.4

請回答下列問題：

(1)上表中四種酸在醋酸中的酸性最弱的是___________(填化學式)。

(2)在液態(tài)中表現(xiàn)___________性(填“酸”“堿”或“中”)。

(3)乙醇能發(fā)生自偶電離：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，乙醇既具有堿性又具有酸性。液氨也能發(fā)生自偶電離，其發(fā)生自偶電離的電離方程式為___________。

(4)常溫下，在醋酸溶液中加水，下列物理量一定增大的是___________(填字母)。A．B．C．D．(5)常溫下，向溶液中滴加等體積的溶液至溶液恰好呈中性。常溫下，的電離常數(shù)為___________(用含的代數(shù)式表示。15、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕；防護過程中的有關問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)在實際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)；

B電極的電極反應式是___________________________________。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③鍍層破損后，不易被腐蝕的是___________（填A或B）。A．鍍銅鐵B．鍍鋅鐵C．鍍錫鐵16、(1)二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要有以下幾個反應(數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定)

I：CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol

II：CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol

III：CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.17kJ/mol

IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol

則CH3OCH3(g)+3H2O(l)2CO2(g)+6H2(g)△H=_______kJ/mol。

(2)上述(1)中二甲醚催化重整制氫的過程中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚的轉(zhuǎn)化率關系如圖所示：

①你認為反應控制的最佳溫度應為_______，理由是_______。

A.300～350℃B.350～400℃C.400～450℃D.450～500℃

②在一個絕熱恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如IV式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是_______。

A.體系的溫度不再改變B.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

C.CO的體積分數(shù)不變D.氣體的密度保持不變。

③在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO和H2的體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高。則此時發(fā)生的反應為_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤18、(_______)A.正確B.錯誤19、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關。___A.正確B.錯誤20、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤21、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤22、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤23、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤24、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)25、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?；以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效；無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

（1）反應I的化學方程式是________。

（2）反應I得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是________（選填序號）。

a兩層溶液的密度存在差異。

b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶。

cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶。

②辨別兩層溶液的方法是____________。

③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。

（3）反應II：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol-1

它由兩步反應組成：

i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ?mol-1

ii.SO3（g）分解。

L（L1，L2）和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ⅱ中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。

①寫出反應iiSO3（g）分解的熱化學方程式：________。

②X代表的物理量是_______。26、氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，無污染。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應為反應的能量關系如圖所示：

（1）________0(填“>”“<”或“=”)。

（2）過程Ⅱ是加入催化劑后的反應過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是________。

（3）已知：

則燃燒生成的熱化學方程式為________。

（4）向的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應的由小到大的順序為________。27、二甲醚(CH3OCH3)被稱為“21世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚，反應方程式如下：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1

(1)二甲醚亦可通過合成氣反應制得；相關熱化學方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH4

則ΔH1＝____________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式表示)。

(2)經(jīng)查閱資料，上述反應平衡狀態(tài)下Kp的計算式為:(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，T為熱力學溫度)。且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強影響；從而進一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚的傾向______________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

②某溫度下(此時Kp=100)，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的分壓如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O分壓/MPa0.500.500.50

此時正、逆反應速率的大?。簐正______v逆(填“>”；“＜”或“＝”)。

③200℃時，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為__________(填標號)。

A＜BC～DE>

④300℃時，使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(壓力)變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律，原因_________。

28、能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為2l世紀的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是______________。

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度；CO的轉(zhuǎn)化率增大。

C．容器中壓強恒定時；反應已達平衡狀態(tài)。

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）／n（CO）會增大。

（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）＝__________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5molCO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應進行的方向為____________（填“正反應方向”或“逆反應方向）”。

（4）科學家常用量熱劑來直接測定某一反應的反應熱，現(xiàn)測得：CH3OH（g）＋3／2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJ／mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：___________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.甲烷燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量；則1mol甲烷燃燒生成1mol二氧化碳和2mol氣態(tài)水的熱化學方程式不是表示燃燒熱的熱化學方程式，故A錯誤；

B.一氧化碳燃燒熱是指1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量；則1mol一氧化碳燃燒生成1mol二氧化碳的熱化學方程式是表示燃燒熱的熱化學方程式，故B正確；

C.碳燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量；則1mol碳燃燒生成1mol一氧化碳的熱化學方程式不是表示燃燒熱的熱化學方程式，故C錯誤；

D.硫化氫燃燒熱是指1mol硫化氫完全燃燒生成二氧化硫和液態(tài)水放出的熱量；則2mol硫化氫燃燒生成2mol二氧化硫和2mol液態(tài)水的熱化學方程式不是表示燃燒熱的熱化學方程式，故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

用石墨作電極，離子放電取決于離子的放電順序,陽極：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子，陰極：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+；

①溶液中放電的是銅離子和氯離子，是CuCl2被電解；

②溶液中放電的是銅離子和氫氧根離子；硫酸銅和水都被電解；

③溶液中放電的是溴離子和氫氧根離子；溴化鈉和水都電解；

④溶液中放電的是氫離子和氫氧根離子；也就是只有水被電解；

⑤溶液中放電的是氫離子和氯離子；氯化氫和水都被電解；

⑥液中放電的是氫離子和氫氧根離子；也就是只有水被電解；

⑦溶液中放電的是氫離子和氫氧根離子；也就是只有水被電解；

其中只有水被電解的有④⑥⑦，答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7；說明NaA是強堿弱酸鹽，故A正確；

B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色；只能說明溶液呈酸性，不能說明HA是弱酸，故B錯誤；

C．蛋殼浸泡在0.1mol/LHA溶液中有氣體放出；只能說明HA酸性強于碳酸，不一定是弱酸，故C錯誤；

D．HA溶液的導電性很弱；只說明溶液中離子濃度小，不能判斷HA是否全部電離，故D錯誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

在恒溫恒容下，充入2molA和1molB與充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L，說明兩個平衡為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，應該滿足：n(A)=2mol、n(B)=1mol，則：0.6mol+×2=2mol；解得：x=2，另外，對于反應前后氣體的計量數(shù)之和相等的反應，物質(zhì)的投料呈相同比例時也是等效平衡，因為起始濃度不等，最終平衡濃度不等，所以x只能為2，答案選A。

【點睛】

選項A為易錯點，注意反應前后氣體體積相等時的等效平衡的情況。5、B【分析】【詳解】

A.放電時，負極上鉛失電子與硫酸根離子作用生成正極上氧化鉛得電子與硫酸根離子作用生成故在兩個電極上均生成選項A正確；

B.若用鉛蓄電池為鎳鎘電池充電，則為電極正極，應與對應正極的NiO(OH)電極相連接且兩者的值均增大；選項B不正確；

C.鎳鎘堿性充電電池放電時，正極反應為：負極反應式：相式相加放電時總反應故鎳鎘堿性充電電池在充電時的反應為選項C正確；

D.放電一段時間后鉛蓄電池中硫酸消耗；導電能力減弱，其內(nèi)阻明顯增大，鎳鎘堿性電池內(nèi)阻幾乎不變，選項D正確；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

2-6min內(nèi)，HI的物質(zhì)的量由0.18mol變?yōu)?.50mol，△n(HI)=0.50mol-0.18mol=0.32mol，根據(jù)方程式可知H2、HI變化的物質(zhì)的量的比是1：2，則在這段時間內(nèi)H2的物質(zhì)的量改變了△n(H2)=△n(HI)=0.16mol，故以H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率v(H2)==0.02mol?L-1?min-1，故合理選項是A。7、C【分析】【分析】

室溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中；水的電離受到抑制，該溶液為酸或堿溶液。

【詳解】

①Al3+、CO能發(fā)生雙水解而不共存、在酸性溶液中，氫離子與CO能夠發(fā)生反應，堿性溶液中，Al3+與氫氧根離子能夠反應生成沉淀；不能大量共存，故①選；

②鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應、堿性溶液中，F(xiàn)e3+與氫氧根離子能夠反應生成沉淀；不能大量共存，故②選；

③酸溶液中，H+、NOFe2+之間能發(fā)生氧化還原反應、堿性溶液中，F(xiàn)e2+與氫氧根離子能夠反應生成沉淀；不能大量共存，故③選；

④HCO既能與酸反應又能與堿反應；一定不能大量共存，故④選；

⑤無論酸或堿溶液中；該組離子之間都不反應，能大量共存，故⑤不選；

一定能大量共存的離子組是①②③④；C滿足；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀釋溶液，離子濃度減小，碳酸根離子的水解平衡向右移動，n(OH-)增大，但c(OH-)減??；所以溶液的堿性減弱，A不正確；

B．通入CO2，與OH-反應從而減少溶液中的c(OH-)；促進平衡朝正反應方向移動，B正確；

C．由于+H2O+OH-是吸熱反應，所以升高溫度，水解平衡正向移動，減小，增大，增大；C不正確；

D．加入NaOH固體，雖然+H2O+OH-的平衡逆向移動，但c(OH-)增大；溶液pH增大，D不正確；

故選B。9、A【分析】【分析】

使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小，根據(jù)勒夏特列原理，變化條件可能為加入H+；或能與水反應的物質(zhì)。

【詳解】

A.能在水溶液中電離出H+，使水的平衡逆向移動且增大H+濃度；A正確；

B.Cl-與水的電離平衡移動無關；不改變平衡，B錯誤；

C.Na+與水的電離平衡移動無關；不改變平衡，C錯誤；

D.OH-使水的電離平衡逆向移動，但H+濃度減??；溶液的pH增大，D錯誤；

答案為A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

I．a(chǎn)b段，H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，電離方程式為H2O?H++OH-；bc段，向蒸餾水中加入足量粉末，溶解，產(chǎn)生Mg2+和OH-，電導率增大；cd段，再加入少量蒸餾水，相當于稀釋，Mg2+和OH-濃度減小，電導率減小；de段，沉淀溶解平衡移動，cd段再加入少量蒸餾水，Mg2+和OH-濃度減小，使得<平衡向著沉淀溶解的方向移動。

Ⅱ．AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡CD段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續(xù)溶解，pH增大，DE段pH不變，建立新的平衡。

【詳解】

（1）H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，電離方程式為H2O?H++OH-；因此a點電導率不等于0；

（2）cd段，再加入少量蒸餾水，相當于稀釋，Mg2+和OH-濃度減小，電導率減小，則在懸濁液中加入少量水的時刻為c點；

（3）cd段再加入少量蒸餾水，Mg2+和OH-濃度減小，使得d時刻<平衡向右移動；即平衡向著沉淀溶解的方向移動；

（4）由圖像可知，最后的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鎂過量，所以A點時加入的n[Mg(OH)2]大于C點時加入的n(H2SO4)；

（5）由圖像可知，AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡此時溶液pH>10，因此實驗②中溶液變紅，CD段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續(xù)溶解，pH增大，最終溶液的pH值范圍為9<10；由酚酞的變色范圍知，此時溶液變?yōu)榈凵?/p>

（6）25℃時，水體pH約為9，則由得，【解析】(1)電離。

(2)c

(3)<平衡向著沉淀溶解的方向移動。

(4)DE段pH大于7；溶液顯堿性，氫氧化鎂過量。

(5)變?yōu)榈凵?/p>

(6)11、略

【分析】【分析】

(1)

在反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，在負極上發(fā)生氧化反應：Cu-2e-=Cu2+；正極上，Ag+得到電子生成銀單質(zhì)，所以該電池的負極材料為Cu，發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)

根據(jù)正極反應：Ag++e-=Ag；轉(zhuǎn)移2mol電子，生成2molAg，即216gAg。

(3)

作為原電池工作時發(fā)生的反應的是自發(fā)的氧化還原反應；故為AD。

(4)

甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應，所以鎂作負極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+得到電子，正極反應式為：2H++2e-=H2。

(5)

乙中鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應，所以鋁作負極，總反應離子方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。

(6)

鎂的原子半徑比鋁大，且鎂的核電荷數(shù)比鋁小，所以鎂比鋁容易失去電子，所以鎂比鋁活潑，這是不爭的事實，金屬活動性順序表依然是正確且有實用價值的。在乙中之所以鋁作負極，是因為鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應而鎂不能，所以利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)，同時該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析，故AD正確?！窘馕觥?1)Cu氧化硝酸銀溶液。

(2)216g

(3)AD

(4)2H++2e-=H2

(5)負Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

(6)AD12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖可知，前5min之內(nèi)，甲烷的濃度變化量為0.5mol/L，v(CH4)==0.1mol·L-1·min-1，反應速率等于其化學計量數(shù)之比，v(H2)=3v(CH4)=0.3mol·L-1·min-1，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，且反應速率增大，該反應向正反應方向移動，而該反應為吸熱反應，且反應前后氣體分子數(shù)增大的反應，則增大體積、升高溫度符合題意，選BC；故答案為：0.3mol·L-1·min-1；BC；

（2）甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，且甲、乙兩容器初始容積相等，由圖可知，甲的體積不變，乙的壓強不變，則假定甲不變，乙中發(fā)生CH4+CO2?2CO+2H2，其體積增大，則相當于壓強減小，化學平衡向正反應方向移動，乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率增大，但壓強小，反應速率減慢，則達到平衡的時間變長，則乙中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象為：故答案為：

（3）已知，①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H1＝＋206.1kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H2＝＋247.3kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3

由蓋斯定律可得：①-②可得③反應，△H3＝△H1-△H2＝206.1kJ/mol-247.3kJ/mol＝-41.2kJ/mol，由表格中的數(shù)據(jù)可知，氣體的體積相同，則物質(zhì)的量與濃度成正比，Qc=<K＝1.0；該反應向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，選a；故答案為：

-41.2kJ/mol；a；

（4）①800K時；平衡常數(shù)不變，甲乙容器溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減?。?/p>

K(甲=K(乙)，K(乙)>K(丙)；故答案為：=；＞；

②達到平衡時都和乙容器中的H2濃度比較，依據(jù)平衡移動原理，甲容器在反應過程中保持壓強不變，容器體積減小，H2濃度增大，乙容器保持體積不變，隨著反應的進行壓強減小，丙容器維持絕熱反應過程，溫度升高平衡逆向進行H2度增大；所以達到平衡時；

c(H2)(甲)>c(H2)(乙)；c(H2)(乙)2)(丙)，故答案為：>；<；

（5）甲醇為燃料的電池中，甲醇為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，氧氣為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液為堿性時，負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，甲醇應用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優(yōu)點為能量轉(zhuǎn)化效率高，水、電、熱聯(lián)供等優(yōu)點；故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；能量轉(zhuǎn)化效率高或水；電、熱聯(lián)供等。

【點睛】

【解析】0.3mol·L-1·min-1BC-41.2kJ/mola=＞＞＜CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O能量轉(zhuǎn)化效率高或水、電、熱聯(lián)供等13、略

【分析】【詳解】

(1)A表示反應物總能量，C表示生成物總能量，E為活化能，活化能不影響反應熱，所以E的大小對該反應的反應熱無影響；催化劑能降低反應所需活化能，因為催化劑改變了反應歷程，所以使活化能E降低，故答案為：反應物總能量；生成物總能量；降低；(2)1molSO2（g）被氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol，則2molSO2（g）被氧化為2molSO3（g）的△H=-198kJ/mol，故答案為：-198；(3)①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296kJ?mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H2=-99kJ?mol-1；結(jié)合蓋斯定律將①×3+②×3可得3S(s)+O2(g)=3SO3(g)，△H=3（-296-99）kJ/mol=-1185kJ/mol，故答案為：-1185kJ。【解析】反應物總能量生成物總能量降低-198-1185kJ14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電離常數(shù)知；高氯酸的酸性最強，硝酸的酸性最弱。

（2）根據(jù)在反應過程中凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，醋酸結(jié)合硫酸電離出的氫離子，表現(xiàn)堿性。

（3）液氨電離出和銨根離子，電離方程式為

（4）電離常數(shù)與溫度有關，A項錯誤；加入水，氫離子、醋酸根離子濃度都減小，氫氧根離子濃度增大，比值減小，B項錯誤；加水稀釋，醋酸根離子濃度減小，比值增大，C項正確；加水稀釋，氫氧根離子濃度增大，醋酸根離子濃度減小，比值增大，D項正確。故選CD。

（5）中性溶液中含其中故【解析】(1)

(2)堿。

(3)

(4)CD

(5)15、略

【分析】【分析】

（1）鐵為活潑金屬；易發(fā)生電化學腐蝕，當為原電池負極時，易發(fā)生電化學腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負極，可防止腐蝕；

（2）電鍍時；鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，形成原電池反應時，鐵為負極，銅為正極；兩電極變化的質(zhì)量相同。

【詳解】

（1）A．形成原電池反應；鐵為負極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．鋅比鐵活潑；鐵為正極，被保護而難以腐蝕，故B正確；

C．水中溶解氧氣；鐵可發(fā)生腐蝕，故C錯誤；

D．鐵連接電源負極；為陰極，被保護不易腐蝕，故D正確．

故選BD；

（2）①在鐵件的表面鍍銅，銅為陽極，鐵為陰極，B發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2＋+2e－=Cu；

②兩電極變化的質(zhì)量相同，二者質(zhì)量差為5.12g，陽極溶解的銅為5.12g/2=2.56g,n(Cu)=2.56g/64g·mol－1=0.04mol；則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol。

③A和B比較：鐵比銅活潑，形成原電池反應時，鐵為負極，銅為正極，鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕；而鋅比鐵活潑，形成原電池反應時，鐵為正極，鋅為負極，鐵難以被腐蝕；C中錫活沷性比鐵弱，鍍層破損后，鐵做負極易被腐蝕，故選B?！窘馕觥緽D銅Cu2＋+2e－===Cu0.08B16、略

【分析】【分析】

按蓋斯定律計算新的熱化學方程式；結(jié)合圖示信息；綜合經(jīng)濟效益尋找最佳反應條件；按化學平衡狀態(tài)的特征判斷說法正誤；按題給信息書寫新的化學方程式；

【詳解】

已知：I：CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H1=+24.52kJ/mol、II：CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H2=+49.01kJ/mol、III：CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.17kJ/mol、IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H4=+90.18kJ/mol

則按蓋斯定律，反應Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ得到CH3OCH3(g)+3H2O(l)2CO2(g)+6H2(g)，△H=△H1+△H2+△H3+△H4=24.52kJ/mol+49.01kJ/mol﹣41.17kJ/mol+90.18kJ/mol=+122.54kJ/mol。

(2)①由圖知，400～450℃時二甲醚的轉(zhuǎn)化率和高于450°C的幾乎一樣、所得混合氣體中氫氣的體積分數(shù)也高達60%多，高于450°C的幾乎一樣，故最佳溫度應為400～450℃，答案是：選項C正確，理由為：二甲醚的轉(zhuǎn)化率高，且產(chǎn)物H2(和CO2)的體積分數(shù)較大。②在一個絕熱恒容的密閉容器中，發(fā)生反應Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H4=+90.18kJ/mol，則：A．體系的溫度是變量，體系的溫度不再改變，說明已平衡，A正確；B．氣體為CO和H2按體積比為1:2組成的，平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，故平均相對分子質(zhì)量保持不變不能說明已平衡，B不正確；C．氣體為CO和H2按體積比為1:2組成的，CO體積分數(shù)始終保持不變，CO的體積分數(shù)不變不能說明已平衡，C不正確；D．氣體的密度是個變量，故氣體密度保持不變，說明已平衡，D正確，則能作平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是AD。③在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO和H2的體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高。則CH3OCH3(g)與CO2(g)反應生成H2(g)和CO(g)，化學方程式為：CH3OCH3(g)+CO2(g)3H2(g)+3CO(g)。【解析】+122.54C二甲醚的轉(zhuǎn)化率高，且產(chǎn)物H2(和CO2)的體積分數(shù)較大ADCH3OCH3(g)+CO2(g)3H2(g)+3CO(g)三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。18、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關，正確。20、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤。23、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、原理綜合題(共4題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

（1）反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI，反應為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；

故答案為：SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；

（2）①a．兩層溶液的密度存在差；才出現(xiàn)上下層，故a正確；

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，與分層無關，故b錯誤；

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶；則碘在不同溶劑中溶解性不同，類似萃取，與分層有關，故c正確；

故答案為：ac；

②辨別兩層溶液的方法是：觀察顏色；顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層，故答案為：觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層；

③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1；其比值大于2的原因硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子，故答案為：硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子；

（3）根據(jù)蓋斯定律：反應II=i×2+ii，ii=II-i×2，得ii的△H=+550kJ·mol-1-（+177kJ·mol-1）×2=+196kJ·mol-1，反應iiSO3（g）分解的熱化學方程式：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ·mol-1，故答案為：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ·mol-1；

由圖可知；X越大，轉(zhuǎn)化率越低，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大，則X表示壓強，故答案為：壓強。

【點睛】

本題考查混合物分離提純及化學平衡等，把握發(fā)生的反應、平衡影響因素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的綜合考查，難點（3）先要由蓋斯定律求出三氧化硫分解的熱化學反應方程式，再根據(jù)反應吸熱的特點分析圖象。【解析】SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIac觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層H2SO4層含有少量HI2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ?mol-1壓強26、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應，則

（2）

催化劑不改變反應的焓變；只改變了反應的歷程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應熱相等；

（3）

根據(jù)蓋斯定律，第一式減去第二式可得則

（4）

加入稀硝酸只發(fā)生中和反應放熱；加入濃除發(fā)生中和反應放熱外，還有濃硫酸稀釋時放出的熱量，則加入稀醋酸時，除發(fā)生中和反應放熱外，醋酸的電離吸收熱量，則由小大的順序為【解析】（1）>

（2）相等化學反應的反應熱僅與反應物的總能量和生成物的總能量有關；而與催化劑的使用無關。

（3）

（4）27、略

【分析】【分析】

(1)要求2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的焓變，可以通過利用合成氣制備二甲醚時相關的3個熱化學方程式、根據(jù)蓋斯定律計算出熱化學反應方程式；溫度變化，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)反應的平衡發(fā)生移動，可根據(jù)表格數(shù)據(jù)，比較Qp與Kp的大小，確定反應進行方向，進而判斷正、逆反應速率的大??；根據(jù)200℃時，根據(jù)（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，T為熱力學溫度）計算平衡時Kp，結(jié)合反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(