2025年滬科版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于苯酚的敘述中，正確的是()A.純凈的苯酚是粉紅色晶體B.苯酚不溶于水C.苯比苯酚容易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應D.可用濃溴水鑒別苯和苯酚2、實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是。

A.操作I中苯作萃取劑B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C.通過操作II苯可循環(huán)使用D.三步操作均需要分液漏斗3、EPA、DHA均為不飽和羧酸，是魚油的水解產(chǎn)物之一，1mol分子式為C67H96O6的魚油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，EPA、DHA的分子式分別為A.C20H30O2、C22H30O2B.C22H32O2、C20H30O2C.C22H30O2、C20H30O2D.C20H30O2、C22H32O24、脫氫樅酸常用于合成表面活性劑；結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.能發(fā)生酯化反應B.脫氫樅酸和乙酸互為同系物C.脫氫樅酸最多消耗D.能和溶液反應產(chǎn)生5、分子式為C6H12O2的酯水解后得到醇A和B，若A經(jīng)氧化能生成B，則C6H12O2應是下列的A.HCOO(CH2)4CH3B.CH3COO(CH2)3CH3C.C2H5COO(CH2)2CH3D.CH3(CH2)2COOCH3評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后；經(jīng)硝酸轉化，再用堿中和；蒸發(fā)、結晶、分離制得。

實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：______；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式：______；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由______色變?yōu)榫G色，寫出該反應的離子方程式：______。

寫出氮氧化物與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______；若用溶液吸收可生成和溶液完全反應時轉移電子則反應的離子方程式為______。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是______。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液。

等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是______填溶液中溶質的化學式

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質NaCl、水不溶物某同學欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：

稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL的A溶液足量充分反應后過濾；

向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸；充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質，再用的溶液滴定，用去溶液

(有關反應為：

溶液中的溶質的化學式是______，加入A溶液的作用是______。

物質是______，滴定終點時的顏色變化是______。

若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是任寫一點______。7、某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液；實驗尚缺少的玻璃用品是__。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__(填“能”或“否”)；其原因是__。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

。實驗用品。

溶液溫度。

中和熱。

t1

t1

t2

ΔH

①

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L－1溶液。

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L－1HCl溶液。

20℃

23.5℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃－1·kg－1，各物質的密度均為1g·cm－3。

①計算完成上表。___

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：__。8、近期；李蘭娟院士通過體外細胞實驗發(fā)現(xiàn)抗病毒藥物阿比多爾(H)能有效抑制冠狀病毒，同時能顯著抑制病毒對細胞的病變效應。合成阿比多爾的一條路線為：

已知：

回答下列問題：

(1)阿比多爾分子中的含氧官能團為__________；____________；D的結構簡式為______________。

(2)反應②的化學方程式為_______________；反應③的作用是_______________；反應⑤的類型為________________。

(3)A的同分異構體中；能發(fā)生銀鏡反應且能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的有______種(不考慮立體異構)。

(4)以下為中間體D的另一條合成路線：

其中X、Y、Z的結構簡式分別為_________、__________、_________。9、(1)鍵線式表示的分子式___。

(2)中含有的官能團的名稱為___。

(3)丙基的2種結構簡式___。

(4)用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱：

①___。

②___。10、下列微粒之間，屬于同位素的是_______________，屬于同素異形體的是_______________，屬于同分異構體的是_______________，屬于同一種物質的是：_______________。（填字母）

A．正丁烷和異丁烷B．紅磷和白磷C．氕和氚D．氯氣和液氯E．冰和干冰F．乙醇和二甲醚G．氧氣和臭氧H．13C和14C11、根據(jù)乙烯的性質回答下列問題：

(1)在空氣中點燃乙烯；觀察到現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)乙烯燃燒的化學方程式是____________________________________________________。

(3)與甲烷相比較，乙烯燃燒有較濃的黑煙的原因是_____________________________。12、乙醇(CH3CH2OH)是一種重要的有機物。

(1)根據(jù)乙醇分子式和可能結構推測，1mol乙醇與足量鈉反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量可能是________________mol。

(2)實驗證明反應的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質的量比值是2，該反應的化學方程式是________________________________，乙醇的官能團是_______________。

(3)用如圖裝置實驗；干冷燒杯罩在火焰上，有無色液體產(chǎn)生。

能否據(jù)此說明一定有氫氣產(chǎn)生，判斷及簡述理由是_________________________。

(4)乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩的多，原因是_______________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤14、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯誤15、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質量分數(shù)最小。(_____)A.正確B.錯誤16、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤17、檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時間儲存。(____)A.正確B.錯誤18、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)19、處理不當易造成環(huán)境污染；如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。

(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。在催化條件下可以將還原為已知：

①

②

則反應_______。

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為：

①在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入和初始壓強為平衡時體積分數(shù)為30%，所用時間為10min，則該時間段內用濃度變化表示的反應速率為_______；該溫度下平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))；若保持溫度不變，再向容器中加入和各1mol，則再次平衡時HCN的體積分數(shù)_______(填“增大”“不變”或“減小”)

②其他條件一定，達到平衡時轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示，X代表_______(填字母代號)。

A．溫度B．壓強C．原料中與的投料比。

(3)結合水溶液中離子平衡的相關知識回答下列問題：

溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中已知：請回答下列問題：

①該NaOH溶液中由水電離出的_______

②該溫度下，若要中和500mL該NaOH溶液所需的鹽酸溶液的體積為_______mL。評卷人得分五、計算題(共4題，共36分)20、由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應，生成672mL氫氣(標準狀況)。請確定摩爾質量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對分子質量(要求寫出簡要推理過程)。21、奶粉中蛋白質含量的國家標準是：每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質其測定方法是：奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸，再經(jīng)過其他反應生成氨，由氨計算出氮，再由氮求出蛋白質的含量(蛋白質的含氮量按16%計算)。某市質檢局對市場中某個品牌的嬰幼兒奶粉進行檢驗，取該奶粉樣品進行反應后，生成的和質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸能恰好完全反應生成正鹽，該品牌的嬰幼兒奶粉屬于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。22、有機物A分子中含苯環(huán)；相對分子質量136，分子中碳；氫原子個數(shù)相等，其含碳質量分數(shù)為70.6％，其余為氧、氫。

（1）A的分子式是__________________。

（2）若A分子中能發(fā)生銀鏡反應，且有弱酸性，則A的同分異構體有_______種，請任寫一種符合條件的A的結構簡式：______________________。23、某有機物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（氣體體積均在相同條件下測得）。

（1）a的最大值為_________，有機物的結構簡式為________________。

（2）當有機物為乙二醇時，a的值為_____________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________25、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A；純凈的苯酚是無色晶體；易被空氣中的氧氣氧化為粉紅色晶體，故A錯誤；

B；常溫下；苯酚微溶于水，故B錯誤；

C；苯酚中苯環(huán)與羥基相連；由于羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上羥基鄰、對位H原子活潑，比苯更容易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，故C錯誤；

D；苯、苯酚與濃溴水混合的現(xiàn)象分別為：分層后有色層在上層；白色沉淀；現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；

故選D。

【點睛】

苯酚具有一定還原性，在空氣中久置會生成一類含有兩個碳氧雙鍵的六碳原子環(huán)狀二酮結構的芳香族有機化合物：對苯醌（黃色）、鄰苯醌（紅色）、蒽醌（黃色），其反應方程式如：2、B【分析】【詳解】

A．苯酚容易溶于有機溶劑苯；而難溶于水，水與苯互不相溶，因此可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出來，操作I中苯作萃取劑，A正確；

B．苯酚鈉容易溶于水；而難溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，B錯誤；

C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應：NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa易溶于水；而與苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再應用于含有苯酚的廢水的處理，故通過操作II苯可循環(huán)使用，C正確；

D．再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸，發(fā)生：C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl；苯酚難溶于水，密度比水大，在下層，通過分液與水分離開，通過上述分析可知在三步操作中都要進行分液操作，因此要使用分液漏斗，D正確。

答案選B。3、D【分析】【詳解】

試題分析：1mol分子式為C67H96O6的某種魚油完全水解后生成1mol甘油(C3H8O3)，1molEPA和2molDHA，即C67H96O6+3H2O→C3H8O3+EPA+2DHA，根據(jù)質量守恒定律，將A．C20H30O2、C22H30O2、B．C22H32O2、C20H30O2、C．C22H30O2、C20H30O2、D．C20H30O2、C22H32O2；代入方程式，只有D滿足，故選D。

考點：考查了酯的水解、質量守恒定律的應用的相關知識。4、B【分析】【詳解】

A．脫氫樅酸含有羧基；能發(fā)生酯化反應，A項正確；

B．脫氫樅酸含有苯環(huán)，與乙酸不是相差若干個和乙酸不互為同系物，B項錯誤；

C．脫氫樅酸中的苯環(huán)能與發(fā)生加成反應，脫氫樅酸最多消耗C項正確；

D．脫氫樅酸含有羧基，能和溶液反應產(chǎn)生D項正確。

故選B。5、C【分析】【詳解】

酯水解得到酸與醇，醇A經(jīng)氧化能生成B，說明A、B分子中含有的C原子相同，都是3個C原子。B是丙酸，由于丙酸CH3CH2COOH無同分異構體，所以A是CH3CH2CH2OH，該酯為CH3CH2COOCH2CH2CH3，故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣；根據(jù)化合價變化相等及質量守恒定律配平方程式；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，說明碘離子被亞硝酸鈉氧化成碘單質，根據(jù)亞硝酸鈉的化合價分析可知亞硝酸反應后被氧化成NO；橙色的酸性重鉻酸鉀溶液具有強氧化性，能夠將亞硝酸鈉氧化成硝酸鈉，同時被還原成鉻離子，則溶液由橙色變?yōu)榫G色，據(jù)此寫出反應的離子方程式；

(2)氮氧化物(NO、NO2)與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉，根據(jù)化合價升降相等配平并寫出反應方程式；該反應中NO2被氧化生成NO3-，根據(jù)轉移的電子求出生成的n(NO3-)；結合化合價的變化判斷書寫離子方程式；

(3)亞硝酸鈉與硝酸銀生成淡黃色沉淀；與氯化鈉生成不溶于硝酸的白色沉淀；據(jù)此進行解答；

(4)亞硝酸鈉；NaCl溶液中；根據(jù)電荷守恒結合鹽的水解情況判斷；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中的陰離子濃度增大，則碳酸鈉溶液中的陰離子濃度大于NaCl溶液；

(5)①硝酸鈉含少量雜質Na2CO3、NaNO2、NaCl，加入A的目的是除去雜質CO32-、Cl-、NO2-；可以選用硝酸銀；

②硝酸根離子在酸性條件下能夠將碘離子氧化成碘單質；碘單質遇到淀粉顯示藍色，可用淀粉做指示劑；滴定前溶液為藍色，滴定結束后溶液變?yōu)闊o色；

③測定結果偏高；說明測定出生成的碘單質物質的量偏大或消耗的硫代硫酸根離子的物質的量偏大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，亞硝酸鈉中氮元素的化合價為價，銨根離子中氮元素的化合價為價，反應生成0價的氮氣，則二者的化合價變化相同，反應方程式中二者的計量數(shù)相等，結合質量守恒可知該反應的化學方程式為：將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，反應中生成了碘單質，亞硝酸鈉在反應中作氧化劑，氮元素的化合價從價降為價的NO，反應的離子方程式為：酸性重鉻酸鉀溶液能夠將亞硝酸鈉氧化成硝酸鈉，反應的離子方程式為：則溶液由橙色變?yōu)榫G色，故答案為：橙；

氮氧化物與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉，NO變?yōu)閮r的亞硝酸鈉，化合價升高1價，二氧化氮從變?yōu)閮r的亞硝酸鈉，化合價降低1價，則NO和的計量數(shù)相等，該反應方程式為：二氧化氮的物質的量為：該反應中被氧化生成反應轉移電子，則生成則剩余二氧化氮被還原生成其它物質，且轉移電子，則生成物中N元素化合價為價，且生成物在水溶液中，應該是亞硝酸根離子，反應的離子方程式為：故答案為：

亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應生成淡黃色的亞硝酸銀沉淀；氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以鑒別試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，即BC正確，故答案為：BC；

亞硝酸鈉、NaCl溶液中，陽離子總電荷濃度之和=根據(jù)電荷守恒，溶液中總陰離子濃度由于亞硝酸鈉溶液中，亞硝酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則亞硝酸鈉溶液中的氫離子濃度小于氯化鈉，故氯化鈉溶液中陰離子總濃度大于亞硝酸鈉；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致碳酸鈉溶液中的陰離子濃度增大，所以碳酸鈉溶液中的陰離子濃度大于NaCl溶液，故三種溶液中陰離子濃度大小為：故答案為：

燒杯中硝酸鈉溶液中混有滴定過程中會影響測定結果，所以需要加入溶液，使轉化為沉淀而除去，故答案為：使轉化為沉淀而除去；

向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉顯示藍色，所以可加入淀粉作為指示劑；向反應后的溶液中加入淀粉后，溶液變成藍色，滴定結束后碘單質消失，溶液變成無色，則滴定終點時的顏色變化為：藍色無色，故答案為：淀粉；藍色無色；

若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，可能是生成的碘單質的量偏高，如：未沉淀完全、滴定過程中帶入空氣將生成的氧化，有可能是部分與反應，導致計算出的碘單質的物質的量偏高，計算結果偏高，故答案為：未沉淀完全或滴定過程中帶入空氣將生成的氧化、部分與反應【解析】橙使轉化為沉淀而除去淀粉藍色無色未沉淀完全7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器；然后判斷還缺少的儀器。

（2）金屬導熱快；熱量損失多。

（3）①先求出2次反應的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量；最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱。

②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法。

【詳解】

(1)中和熱的測定過程中；需要用量筒量取酸溶液；堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒。

故答案為：量筒；溫度計。

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒；因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大。

故答案為：不能；金屬易導熱；熱量散失導致誤差大。

(3)①第1次實驗反應前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，溶液與溶液的質量和為代入公式得生成0.05mol的水放出熱量即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：即該實驗測得的中和熱

故答案為：?56.85。

②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱56.8kJ，該反應的熱化學方程式為：

故答案為：【解析】溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ·mol－1NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ·mol－18、略

【分析】【分析】

A中的羰基與氨發(fā)生反應生成B，B與發(fā)生反應生成C，C中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應生成D，根據(jù)D的分子式可推知，D的結構式為：D在指定條件下生成E，E與溴發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)在堿性環(huán)境下，與反應生成G；G在通過一系列反應生成H。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）阿比多爾分子的結構式為：其中含氧官能團為：酚羥基和酯基，C中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應生成D，根據(jù)D的分子式可推知，D的結構簡式為：故答案為：酚羥基；酯基；

（2）反應②是與反應生成和水的反應，其化學方程式為：根據(jù)H的結構式：可知，反應③的作用是：保護酚羥基；反應⑤為與溴發(fā)生取代反應生成的反應，反應⑤的類型為取代反應，故答案為：保護酚羥基；取代反應；

（3）A的分子式為：C6H10O3，其同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基，能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體說明有羧基，因此相當于是丁烷分子中的2個氫原子被醛基和羧基取代，丁烷如果是CH3CH2CH2CH3，其二元取代物是8種，如果丁烷是(CH3)3CH；其二元取代物是4種，所以同分異構體總共有12種，故答案為：12；

（4）根據(jù)D的合成路線可知，中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應生成：與鐵、氯化銨發(fā)生還原反應生成在InBr3條件下與發(fā)生取代反應生成和水。所以X為：Y為：Z為：故答案為：【解析】酚羥基酯基保護酚羥基取代反應129、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式中，端點、轉折點均有碳原子，由碳四價可知氫原子數(shù)，所以對應的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH2CH3，分子式C6H14；

(2)中；官能團為酯基；(酚)羥基；

(3)丙基是丙烷分子去掉一個氫原子的產(chǎn)物，有2種，結構簡式為-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2。

(4)①該物質最長碳鏈上有5個碳原子；從靠近支鏈的一端編號，2號碳上有一個甲基，故名稱為2-甲基戊烷；

②該物質中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴，含有雙鍵的最長碳量上有5個碳原子，從靠近雙鍵的一端編號，雙鍵在2號碳上，4號碳上有一個甲基，所以名稱為4—甲基—2—戊烯?！窘馕觥竣?C6H14②.酯基、(酚)羥基③.—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2④.2—甲基戊烷⑤.4—甲基—2—戊烯10、略

【分析】【詳解】

同位素是質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的核素的互稱。C．氕和氚，質子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0和2，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素；H．13C和14C；質子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為7和8，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素；屬于同位素的是C；H；

同素異形體是同種元素組成的不同的單質。B．紅磷和白磷；均為P元素構成的單質；G．氧氣和臭氧，均為O元素構成的單質；屬于同素異形體的是B；G；

同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物的互稱。A．正丁烷和異丁烷，其分子式均為C4H10，結構簡式分別為CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，分子式相同，結構不同，互稱同分異構體；F．乙醇和二甲醚，其分子式均為C2H6O，結構簡式分別為CH3CH2OH、CH3OCH3；分子式相同，結構不同，互稱同分異構體；屬于異構體的是A；F；

同一種物質的是D．氯氣和液氯；它們是氯氣的不同聚集狀態(tài)，是同一種物質。【解析】①.C、H②.B、G③.A、F④.D11、略

【分析】【分析】

(1)乙烯具有可燃性；在空氣中燃燒火焰明亮，伴有黑煙。

(2)乙烯燃燒生成二氧化碳和水；

(3).乙烯的含碳量(85.7%)大于甲烷的含碳量(75%)；

【詳解】

(1)乙烯具有可燃性；在空氣中燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮，伴有黑煙，同時放出大量熱。

(2)乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式是C2H4＋3O22CO2＋2H2O；

(3).乙烯的含碳量(85.7%)大于甲烷的含碳量(75%)，不完全燃燒，產(chǎn)生碳的黑色小顆粒。【解析】火焰明亮，伴有黑煙，同時放出大量熱C2H4＋3O22CO2＋2H2O乙烯的含碳量(85.7%)大于甲烷的含碳量(75%)，易不完全燃燒，產(chǎn)生碳的黑色小顆粒12、略

【分析】【分析】

由乙醇的結構簡式CH3CH2OH；可知乙醇分子內有三種不同環(huán)境下的氫原子，如果鈉置換的是羥基氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應生成0.5mol氫氣，如果鈉置換的是乙基上的氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應生成2.5mol氫氣，如果乙醇中的氫原子都能夠被鈉置換，則1mol乙醇與足量鈉反應生成3mol氫氣；乙醇的結構中含有官能團-羥基，能夠與金屬鈉反應置換出氫氣，且羥基中氫原子的活潑性小于水中氫原子活潑性，乙醇和鈉反應與鈉與水比較要緩慢的多，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)由乙醇的結構簡式CH3CH2OH；可知乙醇分子內有三種不同環(huán)境下的氫原子，如果鈉置換的是羥基氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應生成0.5mol氫氣，如果鈉置換的是乙基上的氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應生成2.5mol氫氣，如果乙醇中的氫原子都能夠被鈉置換，則1mol乙醇與足量鈉反應生成3mol氫氣；

(2)實驗證明反應的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質的量比值是2，說明鈉與乙醇反應置換的是羥基上的氫原子，化學方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能團為羥基；

(3)圖示實驗裝置不能說明一定有氫氣產(chǎn)生；因為乙醇易揮發(fā)，乙醇；氫氣燃燒都能生成水；

(4)乙醇分子中羥基上的氫原子沒有水中氫原子活潑，乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩的多?！窘馕觥竣?0.5、2.5、3②.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑③.羥基④.不能，因為氫氣中會含有乙醇蒸汽⑤.乙醇分子中羥基上的氫原子沒有水中氫原子活潑三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因導致儀器刻度發(fā)生變化，故錯誤。14、B【分析】【詳解】

將烴的分子式化簡為CHx，等質量的烴在氧氣中完全燃燒時，x值越大，燃燒消耗的氧氣越多，則取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，CH4消耗O2最多，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質量分數(shù)越大，故乙炔所含氫的質量分數(shù)最小，故答案為：正確。16、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。17、B【分析】【詳解】

檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯誤。18、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子結合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯誤。四、原理綜合題(共1題，共8分)19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得熱化學方程式：(-890.3KJ/mol)-(+67.7KJ/mol)=故答案為

(2)①對于反應設10min時，反應的氨氣的物質的量為xmol，消耗CH4的物質的量為xmol，生成HCN的物質的量為xmol，生成H2的物質的量為3xmol，則平衡時剩余的CH4的物質的量為(2-x)mol，NH3的物質的量為(2-x)mol，平衡時的總物質的量為2-x+2-x+x+3x=(4+2x)mol，則解得x=0.5，平衡時的總物質的量為5mol，因此因為起始時容器中總物質的量為4mol，而起始壓強為現(xiàn)在達到平衡時總物質的量為5mol，則平衡時的壓強為5×105Pa，該溫度下，保持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1mol，根據(jù)等效平衡原理，就相當于向一個1L的容器中充入CH4和H2各1mol，在相同的條件下，會達到和原來的反應同樣的平衡的狀態(tài)，然后把這個容器中的氣體壓入到原來的2L的容器中，這時，平衡向逆向移動，HCN的物質的量要減少，所以其體積分數(shù)會減少。故答案為減小。

②根據(jù)圖1所示；x越大，氨氣轉化率越小，平衡逆向移動，該反應的正反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，氨氣的轉化率增大，A錯誤；該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡向逆向移動，氨氣的轉化率減小，B正確；原料中甲烷和氨氣的體積比越大，氨氣的轉化率越大，C錯誤；故答案為B；

(3)溶液中水的離子積常數(shù)該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量的濃度為c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)該NaOH溶液中由水電離出c(OH-)為mol/L；

②完全中和時，酸和堿的物質的量相等，該溫度下，若則氫氧化鈉的物質的量的濃度為0.0001mol/L，要中和500mL該NaOH溶液所需的鹽酸溶液的體積為V(鹽酸)×0.01mol/L=0.5L×0.0001mol/L，V(鹽酸)=0.005L=5ml，故答案為mol/L；5ml【解析】減小B5mL五、計算題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】

利用X和足量金屬鈉反應計算羥基和羧基的總數(shù)目，其關系為2-OH~H2、H2~2-COOH；進而推理出摩爾質量最小的X。

【詳解】

n(H2)==0.03mol，由于2-OH~H2、2-COOH~H2，設X中羥基和羧基的總數(shù)為m個（m>2，且為整數(shù)），則n(X)==34mg/mol。當m=3，M(X)=102g/mol,羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目，說明含有2個羥基和1個羧基，說明X分子式有4個O，碳和氫的摩爾質量=102-16×4=38g/mol，分子式為C3H2O4，2個羥基和1個羧基就占了3個H原子，可知這個分子式不合理，m=3不成立；當m=4，M(X)=136g/mol,說明含有3個羥基和1個羧基，同上分析可知分子式為C4H8O5，該分子式合理，例如可能的結構簡式為故答案是：含有3個羥基和1個羧基；相對分子質量為136。

【點睛】

注意當C原子數(shù)很少時，氫原子很多，就會不符碳原子4價鍵原則，即當C原子為n時，在烴的含氧衍生物中H原子最多為2n+2?！窘馕觥縩(H2)＝0.03mol，設X中羥基和羧基的總數(shù)為m個(m≥3)則n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/mmol，M(X)＝2.04m/0.06＝34mg·mol?1m＝4，M(X)＝136g·mol?1，含有3個羥基和1個羧基，相對分子質量為136。21、略

【分析】【詳解】

設該奶粉樣品進行反應后，生成的的質量為x；則。

即解得設該品牌的奶粉中蛋白質的質量分數(shù)為y，則得即100g該品牌的奶粉中含蛋白質2.625g，遠遠低于國家規(guī)定的奶粉中蛋白質含量的標準(每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質)；所以該品牌的嬰幼兒奶粉屬于不合格奶粉；

故答案為：不合格。【解析】不合格22、略

【分析】【詳解】

碳原子數(shù)是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氫原子個數(shù)相等，所以氫原子數(shù)也是8，氧原子數(shù)是(136-8-12×8)÷16=2；

（1）A的分子式是C8H8O2。

（2）若A分子中能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基，且有弱酸性，含有酚羥基，則A的同分異構體有13種，符合條件的A的結構簡式：【解析】①.C8H8O2②.13③.23、略

【分析】【詳解】

(1)有機物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO，相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，該有機物分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)=(0.1+0.1)/0.1=2、N(H)=0.3×2/0.1=6，當有機物分子中不含氧原子時，在燃燒時消耗的氧氣量最大，該有機物的分子式為：C2H6，為乙烷，結構簡式為:CH3CH3；根據(jù)氧原子守恒，0.1L乙烷燃燒生成0.1L二氧化碳、0.1LCO時消耗氧氣的體積為:（0.1×2+0.1+0.3×1）/2=0.3L，因此，本題正確答案是:0.3，CH3CH3；

(2)當有機物為乙二醇時，根據(jù)質量守恒定律可得:0.1×2+2a=（0.1×2+0.1+0.3×1）計算得出：a=0.2；因此，本題正確答案是:0.2?！窘馕觥竣?0.3②.CH3CH3③.0.2六、推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的