2025年外研版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)下冊月考試卷504考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸稀釋B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)C.干冰升華D.酸堿中和反應(yīng)2、下列類比推理的結(jié)果正確的是A.Na能在空氣中燃燒生成Na2O2，故同主族的Li在空氣中燃燒生成Li2O2B.H2S與SO2能反應(yīng)生成S，故NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N2C.Fe、Cu與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Fe作負(fù)極，故Fe、Cu與濃硝酸構(gòu)成的原電池中也是Fe作負(fù)極D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O23、如圖所示為KI溶液和AgNO3溶液組成的雙液原電池，兩溶液的濃度均為0.2mol?L-1；插人鹽橋后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法錯誤的是。

A.右池內(nèi)發(fā)生還原反應(yīng)B.向左池中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色C.鹽橋內(nèi)為飽和氯化鉀溶液D.總反應(yīng)式為2Ag++2I-=2Ag+I24、將乙烯分別通過如圖所示的裝置；下列敘述正確的是。

A.二者都褪色且原理相同B.二者都能證明乙烯中有不飽和鍵C.乙烯均發(fā)生了加成反應(yīng)D.二者都不可用于鑒別乙烷和乙烯5、苯丙氨酸是人體必須的氨基酸之一；分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.苯丙氨酸的分子式為C9H11NO2B.苯丙氨酸能發(fā)生酯化反應(yīng)C.1mol苯丙氨酸能與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積11.2LD.苯丙氨酸分子中不存在碳碳雙鍵6、在石油綜合利用中，屬于物理變化的是（）A.分餾B.裂化C.裂解D.重整7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜58、下列說法正確的是A.通過植物油的氧化反應(yīng)可制人造奶油B.乙苯分子中所有碳原子一定在同一個平面上C.水或酸性KMnO4溶液可用來鑒別苯和乙醇D.分子式為C2H4與C4H8的有機(jī)物一定互為同系物9、已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)可用于表示Mg與硫酸反應(yīng)B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)可以用于表示CaCO3受熱分解的反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率C.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-111、下列說法正確的是A.分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)B.與互為同系物C.三聯(lián)苯（）的一氯代物有4種D.立方烷（）經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種12、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，2s時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)B.用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－113、下列有關(guān)銨鹽的說法中正確的是（）A.所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3B.所有銨鹽都易溶于水C.向盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍(lán)D.銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)14、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池放電時的總反應(yīng)為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點。該電池工作時，下列敘述正確的是。

A.放電時，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極B.放電時，正極反應(yīng)為C.充電時，陰極反應(yīng)為D.電池中的隔離膜只允許通過15、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是。

A.電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b16、下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B.甲烷與氯氣混合后，光照黃綠色消失C.在催化劑存在下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇D.丙烯通入溴水中，溴水褪色17、實驗室制備氯苯的反應(yīng)原理和裝置如下圖所示；關(guān)于實驗操作或敘述不正確的是。

已知：把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器A中(內(nèi)有少量FeCl3)，加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯。A.FeCl3在此反應(yīng)中作催化劑B.裝置A應(yīng)選擇酒精燈加熱C.冷凝管中冷水應(yīng)從b口流入a口流出D.B出口氣體中含有HCl、苯蒸氣、氯氣評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)至平衡時，v（X）為___，c（Z）為___。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時___(填“增大”“減小”或“相等”)。19、原電池是一種把________轉(zhuǎn)化為________的裝置。在銅-鋅硫酸銅原電池中，鋅為____極，電極反應(yīng)式為_____________，銅電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），20、氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是試完成下列問題：

通入的電極是___________極填“正”或“負(fù)”

鋁電極是___________極填“正”或“負(fù)”

電子從___________填“Al”或“”，下同極流向___________極。

該裝置將能___________轉(zhuǎn)化為___________能。21、某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是______，生成物是_______，化學(xué)方程式為_____________________________；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為______________，若不能，則其原因為________________________________________________________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了___________狀態(tài)。22、由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化學(xué)方程式為____________；反應(yīng)類型為______________。

(2)在催化劑作用下；由乙烯制一氯乙烷的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)類型為______________。

(3)以上兩種方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更適合用來制取一氯乙烷，原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)23、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤24、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)25、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。27、據(jù)科技日報道南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對原子質(zhì)量為59】28、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。評卷人得分六、實驗題(共3題，共24分)29、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入的溶液中，乙同學(xué)將電極放入的溶液中；如圖所示：

(1)甲中移向_______極(填“”或“”；下同)。

(2)乙中負(fù)極為_______，寫出總反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)若甲、乙兩池中負(fù)極質(zhì)量的減少量相等，則兩池產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)通過該實驗得出的下列結(jié)論正確的有_______(填字母)。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析(5)若將甲中鎂片換成碳棒，電解質(zhì)溶液換為溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為_______，正極的現(xiàn)象為_______。30、某化學(xué)實驗小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行乙炔性質(zhì)的探究；試回答下列問題：

(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

(2)制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______

(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用____(填序號，下同)裝置，氣體應(yīng)從____進(jìn)；C中通入含雜質(zhì)的乙炔后有Cu3P沉淀、H3PO4等生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________

(4)一種有機(jī)物Y；與乙炔具有相同的最簡式，其相對分子質(zhì)量是104。

①若該化合物Y分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為________(用“鍵線式”表示)。它的二氯代物有_____種同分異構(gòu)體。

②前些年，化學(xué)家合作合成了一種新型炸藥，該炸藥分子可以看成是Y分子的四硝基（-NO2）取代物，分子結(jié)構(gòu)非常對稱，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個，試畫出其結(jié)構(gòu)簡式____.31、某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置探究與CuO的反應(yīng)。

查閱資料：

i.溶液中存在平衡：

ⅱ.相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)固體顏色水溶液顏色棕色藍(lán)綠色深藍(lán)色深藍(lán)色白色不溶于水

(1)實驗Ⅰ：如圖1，一段時間后，固體部分溶解，固體表面無顏色變化，溶液變?yōu)樗{(lán)色。固體溶解的原因是_______。

(2)實驗Ⅱ：如圖2；將銅絲加熱變黑后迅速插入疏松的氯化銨固體中，有白煙生成，2分鐘后取出銅絲，黑色消失變回紅色。

①已知氯化銨與氧化銅反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種為無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②若將氯化銨換為硫酸銨，觀察不到上述現(xiàn)象，原因是_______。

(3)實驗Ⅲ：如圖3，加熱試管，管內(nèi)產(chǎn)生白煙，黑色混合物熔化、流動，持續(xù)加熱15分鐘，原黑色固體混合物變?yōu)榘导t色。取暗紅色固體進(jìn)行下列實驗：。序號加入試劑現(xiàn)象i水產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后沉淀的顏色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色、綠色、藍(lán)綠色等ii濃硝酸激烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钏{(lán)綠色

根據(jù)現(xiàn)象推測白色沉淀可能是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ現(xiàn)象不同的可能原因是_______。(寫2點)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳；一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）

【詳解】

A．濃硫酸稀釋是物理變化；故A錯誤；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故B錯誤；

C．干冰升華是物理變化；故C錯誤；

D．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故D正確。

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．Na能在空氣中燃燒生成Na2O2，Li在空氣中燃燒生成Li2O；A錯誤；

B．-2價S元素與+4價S元素之間有0價的S元素，故H2S與SO2能反應(yīng)生成S，-3價的N元素與+4價的N元素之間有0價的N元素，故NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N2；B正確；

C．Fe；Cu與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Fe作負(fù)極；常溫下Fe遇濃硝酸鈍化，F(xiàn)e、Cu與濃硝酸構(gòu)成的原電池中是Cu作負(fù)極，C錯誤；

D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4；D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

由圖可知，該原電池左池為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，右池為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag。

【詳解】

A．由上述分析可知；右池為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B．左池中發(fā)生反應(yīng)2I--2e-=I2；生成單質(zhì)碘，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，B正確；

C．兩邊分別用KI溶液和AgNO3溶液，故鹽橋內(nèi)應(yīng)為飽和KNO3溶液；C錯誤；

D．將左池和右池的電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)為2Ag++2I-=2Ag+I2；D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，會被高錳酸鉀氧化變?yōu)镃O2，高錳酸鉀被還原為無色的Mn2+；因此褪色原理不相同，A錯誤；

B．不飽和的烯烴；炔烴可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；因此能證明乙烯分子中含有不飽和鍵，B正確；

C．乙烯通入到酸性高錳酸鉀溶液中，會被高錳酸鉀氧化變?yōu)镃O2；發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D．乙烷與溴的四氯化碳溶液；酸性高錳酸鉀溶液都不能發(fā)生反應(yīng)；而乙烯可以使兩種溶液都褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式可知苯丙氨酸的分子式為C9H11NO2；A正確；

B．苯丙氨酸含羧基；能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C．未給定標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能計算產(chǎn)生氫氣的體積，C錯誤；

D．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；且苯丙氨酸只含氨基；羧基2種官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，D正確；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分餾是利用沸點的差異；以石油為原料獲得汽油；煤油、柴油等產(chǎn)品，屬于物理變化，A符合題意；

B．裂化是在加熱或催化劑作用下；將長鏈烴斷裂為短鏈烴的過程，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；

C．裂解又稱深度裂化；是以石油分餾產(chǎn)品為原料，采用更高的溫度，獲得乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；

D．重整是在催化劑作用下；對汽油餾分中的烴類分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新排列成新的分子結(jié)構(gòu)的過程，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；

故選A。7、B【分析】【分析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件；平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；在使用勒夏特列原理時，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡移動，否則勒夏特列原理不適用。

【詳解】

A．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解溶液呈酸性且為吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，水解平衡正向移動得到氫氧化鐵，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹是因為形成電化學(xué)腐蝕；與勒夏特列原理無關(guān)，故B符合題意；

C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D．醋酸為弱電解質(zhì)；存在弱電解質(zhì)的電離平衡，加水促進(jìn)電離，則將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5，與勒夏特列原理有關(guān)，故D不符合題意；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.植物油含有不飽和鍵；通過和氫氣的加成反應(yīng)生成人造奶油，故A錯誤；

B.乙苯中含有乙基；有可能所有碳原子在一定平面上，故B錯誤；

C.苯不溶于水；乙醇能溶于水，能用水鑒別，苯不溶于高錳酸鉀也不和高錳酸鉀反應(yīng)，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能區(qū)別，故C正確；

D.前者為乙烯；后者可能為丁烯或環(huán)丁烷，故不一定是同系物，故D錯誤。

故選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

由圖得出的信息是反應(yīng)物能量低于生成物能量；是吸熱反應(yīng)；

A．Mg與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；與圖示不一致，故A錯誤；

B．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；故B錯誤；

C．從圖看出反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；故C錯誤；

D．CaCO3受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；符合圖示，故D正確；

故答案為：D二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點的v正＞v逆，則a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率；故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點的反應(yīng)速率大于c點的反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始至b點時，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點時雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。11、CD【分析】【詳解】

A.分子式為C8H10的苯的同系物；側(cè)鏈為乙基或兩個甲基，兩個甲基有鄰；間、對三種位置，則符合條件的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，共4種，故A錯誤；

B..官能團(tuán)為醇羥基，官能團(tuán)為酚羥基；官能團(tuán)不同，不屬于同系物，故B錯誤；

C.三聯(lián)苯中有4種氫原子如圖所以一氯代物有4種，故C正確；

D.立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷；兩個H原子可能是相鄰；同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種，故D正確；

故答案選：CD。12、AD【分析】【詳解】

A.2s時測得C的濃度為0.6mol·L－1；說明反應(yīng)消耗掉A氣體的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，則用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s)，A正確；

B.2s時測得C的濃度為0.6mol·L－1；反應(yīng)消耗掉B氣體的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·s)，B錯誤；

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；C錯誤；

D.2s時物質(zhì)B的濃度為2mol÷2L-0.3mol/L=0.7mol·L－1；D正確；

答案選AD。13、AB【分析】【詳解】

A．銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O；故A正確；

B．所有銨鹽都易溶于水；故B正確；

C．加入少量NaOH，F(xiàn)e2+與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2，不會產(chǎn)生NH3；故C錯誤；

D．弱酸的銨鹽[如NH4HCO3]既能與堿反應(yīng)；又能與酸反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為AB。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時的總反應(yīng)可知：放電時；Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作電池的負(fù)極，A正確；

B．放電時，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C．充電時，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．已知以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。15、BC【分析】【分析】

鎂氧電池中Mg為活潑金屬，作為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)（乘以2后）和正極反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式，總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B錯誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率，但是O2在正極上反應(yīng)；C錯誤；

D．電子的移動方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a到b；D正確；

故選BC。

【點睛】

本題要注意B選項，由于電解質(zhì)是KOH濃溶液，故負(fù)極上生成Mg2+后會與溶液中的OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯具有還原性；通入酸性高錳酸鉀溶液中被氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．甲烷與氯氣混合光照后發(fā)生取代反應(yīng)；消耗氯氣，黃綠色消失，故B錯誤；

C．在催化劑存在下；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故C正確；

D．丙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；故D正確；

答案選CD。17、BC【分析】【詳解】

A．通過反應(yīng)方程式可知氯化鐵為氧化劑；故A正確；

B．酒精燈加熱；溫度不好控制，容易生成二氯苯，故B錯誤；

C．冷凝管中冷水下進(jìn)上出，從a進(jìn)從b出；故C錯誤；

D．B出口氣體中含有HCl、苯蒸氣、氯氣(苯易揮發(fā)，反應(yīng)生成HCl，未反應(yīng)的Cl2)；故D正確；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%；則參加反應(yīng)的五氧化二氮的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量不變，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應(yīng)至平衡時，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時，混合氣體總的質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=可知；容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大。故答案為：增大。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡及計算，把握平衡移動、反應(yīng)速率計算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點（2）①先判斷反應(yīng)物和生成物，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比=變化量之比解題?！窘馕觥?.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大19、略

【分析】【分析】

原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在銅—鋅—硫酸銅原電池中；鋅與硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)，因此鋅為負(fù)極，銅為正極。

【詳解】

原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在銅—鋅—硫酸銅原電池中，鋅與硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)，因此鋅為負(fù)極，銅為正極，因此鋅電極反應(yīng)式為Zn?2e－=Zn2+，銅電極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此銅電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)；故答案為：化學(xué)能；電能；負(fù)；Zn?2e－=Zn2+；還原?！窘馕觥炕瘜W(xué)能電能負(fù)Zn?2e－=Zn2+還原20、略

【分析】【分析】

【詳解】

依據(jù)分析可知，通入氯氣的電極是正極，氯氣在正極上得到電子，被還原成氯離子，電極反應(yīng)方程式為：

故答案為：正；

加入鋁的電極是負(fù)極，由于此溶液為KOH，故電極反應(yīng)方程式為：

故答案為：負(fù)；

原電池中電子從負(fù)極流出經(jīng)過導(dǎo)線流到正極；

故答案為：Al；

該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：化學(xué)能；電。

原電池原理即有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；且失去電子的為負(fù)極，化合價升高，電子流出，得到電子的一極為正極，化合價降低，電子流入，據(jù)此解答即可。

本題考查學(xué)生原電池的工作原理，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累?！窘馕觥空?fù)Al化學(xué)能電21、略

【分析】【詳解】

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中；在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是A；B，生成物為C，圖象中物質(zhì)的量的變化之比，等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，計算得到反應(yīng)物和生成物變化量之比=n（A）：n（B）：n（C）=（5mol-3mol）：（2mol-1mol）：（4mol-2mol）=2：1：2，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?2C；隨反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)行2min后A、B、C物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)開始至2分鐘時，可以求出C的變化量，但是題目中沒有給定密閉容器的體積，無法求出C物質(zhì)的變化的濃度，就不能計算出C的反應(yīng)速率；

故答案為：A、B；2A+B?2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值；平衡?！窘馕觥緼BC2A+B?2C不能無體積，無法求出濃度變化值平衡22、略

【分析】【分析】

(1)聯(lián)系甲烷與Cl2的反應(yīng)，結(jié)合烷烴性質(zhì)的相似性，可知利用乙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可制備氯乙烷；

(2)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)可制備氯乙烷；

(3)用乙烷與Cl2制備氯乙烷時；副產(chǎn)物較多，目標(biāo)物質(zhì)不純凈，而乙烯與HCl的加成反應(yīng)，只生成氯乙烷。

【詳解】

(1)因烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

(2)因烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(3)由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷；1，1?二氯乙烷，1，2?二氯乙烷，1，1，2?三氯乙烷，1，1，2，2?四氯乙烷，1，1，1，2?四氯乙烷，1，1，1，2，2?五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一，副產(chǎn)物較多，而乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，則第(2)種方法好。

【點睛】

選擇制取方案時，要選擇制取工藝簡單，副產(chǎn)物少，對環(huán)境污染小的?！窘馕觥緾H3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)(2)產(chǎn)物純凈，沒有副產(chǎn)物生成四、判斷題(共2題，共20分)23、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。24、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD26、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.727、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵,1個π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點相對更高；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計算。

【詳解】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價電子包括3d與4s能級電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵，1個π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；說明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標(biāo)為(1，1)；

②設(shè)晶胞參數(shù)為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個晶胞中含有4個NiO，面對角線上的3個O原子相切，d=a=×10-7nm，設(shè)Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、空間構(gòu)型、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，(6)中計算為易錯點、難點，需要學(xué)生具備一定的書寫計算能力，中學(xué)基本不涉及晶胞參數(shù)問題，可以適當(dāng)進(jìn)行拓展。這些都是?？贾R點，需要學(xué)生具備扎實的學(xué)科基礎(chǔ)和數(shù)學(xué)功底?！窘馕觥竣?[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子間存在氫鍵⑤.分子晶體⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×10728、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA六、實驗題(共3題，共24分)29、略

【分析】【分析】

甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；結(jié)合原電池原理分析解答。

（1）

甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此甲中移向鎂片，故答案為：

（2）

乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑，故答案為：鋁片；2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

（3）

甲、乙兩池中負(fù)極分別是金屬Mg和金屬Al，負(fù)極質(zhì)量的減少量相等，物質(zhì)的量之比等于∶=9∶8，根據(jù)關(guān)系式：Mg-H2，Al-1.5H2；產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為3∶4，故答案為：3∶4；

（4）

A．根據(jù)甲；乙的反應(yīng)原理知；原電池的正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，