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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年上教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷497考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是A.x=10時,溶液中有NHAl3+、SO且c(NH)=c(SO)>c(Al3+)B.x=15時,溶液中有NHSO且c(NH)<2c(SO)C.x=20時,溶液中有NHAl3+、OH-,且c(OH-)>c(Al3+)D.x=30時,溶液中有Ba2+、AlOOH-,且c(OH-)=c(Ba2+)2、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是類推:向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA.已知:將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

類推:將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.已知:稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O

類推:NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2OC.已知:鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

類推:鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3D.已知:向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO3、下列各組表達(dá)式意義相同的是A.B.HCOOCH3和HOOCCH3C.D.-NO2和NO24、某烴X是CH4的同系物;分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似?,F(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:

有關(guān)X的說法正確的是A.相同條件下,X的密度比水大B.X分子中的共價(jià)鍵類型僅有極性鍵C.X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D.試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,可通過加水確定5、下列說法正確的是()A.烷烴分子中,碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合,其余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合,這一系列化合物的分子通式為CnH2n+2B.CH4、CH3CH2CH3互為同系物C.烷烴分子中,相鄰的三個碳原子有可能在同一條直線上D.分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì),互稱為同系物6、提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),能達(dá)到目的的是。選項(xiàng)混合物除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙醇(水)CaO過濾C溴苯(溴)溶液分液D乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D7、沙丁胺醇(Y)可用于治療新冠感染;合成路線中包含如下步驟。下列說法正確的是。

A.X中所含官能團(tuán)有酯基、酰胺基B.X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好C.Y與足量反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物中含有4個手性碳原子D.用溶液可檢驗(yàn)有機(jī)物Y中是否含有X8、下列說法不正確的是A.2H和3H互為同位素B.C17H35COOH和CH3COOH互為同系物C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體D.和互為同分異構(gòu)體9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是:A.油脂的皂化反應(yīng)一定產(chǎn)生甘油B.區(qū)別棉花和羊毛的最簡單方法是灼燒,聞其是否有燒焦羽毛的氣味C.醫(yī)學(xué)上可用CuSO4溶液和NaOH溶液檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖D.營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共6題,共12分)10、向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液,用離子方程式表達(dá)反應(yīng)結(jié)果。則下列離子方程式肯定正確的是A.2Fe3++2I-=2Fe2++I2B.2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2OC.5NO3-+Fe3++16I-+20H+=Fe2++5NO↑+8I2+10H2OD.2NO3-+4Fe3++10I-+8H+=4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O11、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是()A.酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2~3次B.開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次12、某烴X的球棍模型如圖所示.經(jīng)測定該分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別;下列說法中不正確的是。

A.該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境只有1種B.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上D.該分子的分子式為13、如圖是某有機(jī)物分子(只含三種元素)的球棍模型。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是。

A.不能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)B.能與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)C.能使紫色石蕊試液變紅D.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)14、氯吡格雷可用于防治動脈硬化。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是。

A.分子式為B.1mol該有機(jī)物最多可與5mol發(fā)生加成反應(yīng)C.氯吡格雷有良好的水溶性,D.該有機(jī)物苯環(huán)上的二溴取代物有6種15、化合物是一種藥物合成中間體,可由化合物X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是()

A.X的分子式為B.的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.Y分子一定條件下能發(fā)生取代、加成反應(yīng)D.最多可與反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題,共16分)16、利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題:

(1)在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%.

①該反應(yīng)的焓變△H__0.(填“>”或“<”)

②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為______.

③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______.

(2)科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷(可傳遞H+)實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示,則陰極的電極反應(yīng)式是____________.

(3)已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如表:。弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Kb=1.77×10﹣5

現(xiàn)有常溫下0.1mol?L﹣1的(NH4)2CO3溶液;

①該溶液呈__性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是___________.

②該(NH4)2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是__.

A.c(NH4+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(NH3?H2O)

B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+c(CO32﹣)

C.c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L

D.c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

E.c(H+)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=c(OH﹣)+c(NH3?H2O)17、如圖表示10mL量筒中液面的位置。A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為6,量筒中液體的體積是________mL

18、(1)表中是25℃時某些弱酸的電離常數(shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是____(填編號)。弱酸K弱酸KHF3.5310﹣4H2CO3K1=4.410﹣7

K2=4.710﹣11HClO2.9510﹣8HCOOH1.76510﹣4H2SK1=1.310﹣7

K2=7.010﹣15CH3COOH1.75310﹣5

①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF

②HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑

③CH3COOH(過量)+K2S=CH3COOK+KHS

(2)25℃時,將0.1mol·L﹣1鹽酸和0.06mol·L﹣1氫氧化鋇溶液等體積混合,該混合溶液的pH=___。

(3)25℃,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=_____mol·L﹣1(填精確值)。

(4)常溫下,向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體,測得c(S2﹣)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________。

②當(dāng)溶液中c(S2﹣)=1.4×10﹣19mol·L﹣1時,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=___________。

③當(dāng)pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS﹣)=___________。

(5)室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后,pH______719、氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)NaClO有較強(qiáng)的氧化性,所以是常用的消毒劑和漂白劑,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。該圖示的總反應(yīng)為_________________________。

(3)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下;請完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___=___AlO2-+___N2↑+___H2O20、環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑;環(huán)己烷是重要的有機(jī)溶劑。下表是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式,鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式(其中Pt,Ni是催化劑)。

①△+H2

②□+H2

③+H2

④+KMnO4++Mn2+

回答下列問題:

(1)環(huán)烷烴與________是同分異構(gòu)體。

(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是_____(填名稱),判斷依據(jù)為_____。

(3)環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì),鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng),如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng),其化學(xué)方程式為______(不需注明反應(yīng)條件)。

(4)寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法,試劑________;現(xiàn)象與結(jié)論_________。21、下列烴中互為同分異構(gòu)體的是(氫原子已省略)_________、________、_________。屬于烯烴的是______________,并寫出其結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________________________。

22、按要求填空:

有5種無色物質(zhì):乙烯;己烷、苯、甲苯和苯酚。據(jù)此回答下列問題:

(1)上述某物質(zhì)不能與溴水和酸性溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)上述某烴既能與溴水反應(yīng)又能與酸性溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式是___________。

(3)在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì),寫出該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。23、糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素分泌紊亂而導(dǎo)致的代謝紊亂綜合征;以高血糖為主要標(biāo)志。長期攝入高熱量的食品和缺乏運(yùn)動都易導(dǎo)致糖尿病。請回答下列問題:

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有關(guān)說法中正確的是________(填字母)。

A.葡萄糖屬于碳水化合物,可表示為C6(H2O)6,每個葡萄糖分子中含6個H2O分子。

B.糖尿病病人的尿中糖含量很高;可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖。

C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)。

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。

(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑;糖尿病病人食用后血糖不會升高。

①木糖醇與葡萄糖________(填“互為”或“不互為”)同系物。

②請預(yù)測木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì):________________________________________________。

(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆類食品,因?yàn)槭卟酥懈缓w維素,豆類食品中富含蛋白質(zhì)。下列說法中正確的是________(填字母)。

A.蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物;可被人體直接吸收。

B.人體中沒有水解纖維素的酶;所以纖維素在人體中的作用主要是加強(qiáng)胃腸的蠕動。

C.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體。

D.纖維素和蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同,但組成元素完全相同評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共27分)24、已知:某無色廢水中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、中的幾種;為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:

請回答下列問題:

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________,一定存在的陽離子是______________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3)分析圖像,在原溶液中c()與c(Al3+)的比值為________,所得沉淀的最大質(zhì)量是_______g。

(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.18mol·L?1,試判斷原廢水中是否存在?_________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c()=_______mol·L?1。(若不存在或不確定則此空不填)25、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有中的若干種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙檢測;溶液呈強(qiáng)酸性;

②取溶液適量,加入少量和數(shù)滴新制氯水,振蕩,層呈紫紅色;

③另取溶液適量;逐滴加入NaOH溶液;

a.溶液從酸性變?yōu)橹行浴?/p>

b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀。

c.沉淀完全溶解。

d.最后加熱溶液;有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④取適量③得到的堿性溶液,加入溶液;有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;回答下列問題:

(1)由①可以排除___________的存在。

(2)由②可以證明___________的存在;同時排除___________的存在。

(3)由③可以證明___________的存在;寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:c___________;d___________。

(4)由④可以排除___________的存在,同時證明___________的存在。26、由短周期元素組成的A;B兩種鹽可發(fā)生下列變化;且B的焰色反應(yīng)呈黃色(其它生成物未在圖中列出)

(1)無色溶液F中,一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。

(2)寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的離子方程式________________。

(3)A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)將B與E的溶液混合時,可觀察到的現(xiàn)象是_________________________,寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題,共9分)27、草酸鈷是制備高品質(zhì)鈷氧化物和單質(zhì)鈷粉的重要中間產(chǎn)品。用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)可以制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)。一種制備方法是選擇草酸做沉淀劑;工業(yè)流程如圖。

已知:①相關(guān)金屬離子以氫氧化物形式沉淀完全的pH如下:。金屬離子Fe3+Al3+Co2+Fe2+Ni2+沉淀完全的pH3.75.29.29.69.5

②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。

回答下列問題:

(1)CoC2O4中Co的化合價(jià)是___。

(2)浸出液中含有的陽離子除了H+、Co2+外,還有___。

(3)濾渣II的主要成分有___(填化學(xué)式)。

(4)加入RH的目的是___,操作a的名稱是___。

(5)用一定濃度的草酸沉淀Co2+時,lg[Co]T,隨溶液pH變化如圖所示([Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各種形態(tài)濃度之和)。

①沉淀Co2+時,應(yīng)控制pH在___。

②lg[Co]T隨pH的增大先減小后增大的原因?yàn)開__。

(6)母液經(jīng)氯氣氧化后溶液中的鹽酸可以循環(huán)使用,寫出母液與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。28、用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4%Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下:

(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________。

(2)“混合氣體”經(jīng)過水吸收和空氣氧化能再次利用。

①“焙燒”時,GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②“混合氣體”的主要成分是_______________(填化學(xué)式).

③FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。Al2O3也能發(fā)生類似反應(yīng).這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖,上述流程中最適宜的“焙燒”溫度為_____________________。

(3)GeCl4的佛點(diǎn)低,可在酸性條件下利用蒸餾的方法進(jìn)行分離,酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強(qiáng)合金AlxSiy的防腐蝕能力,電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3),電解質(zhì)溶液為H2SO4-H2C2O4混合溶液,陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)假設(shè)流程中SiO2損失了20%,Al2O3損失了25%,當(dāng)投入1t硫化礦,加入了54kg純鋁時,鋁硅合金中x:y=______________。29、立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料。以重晶石(BaSO4)為原料;可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:

(1)在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,同時生成一種有毒的氣體,該過程的化學(xué)方程式為___________。

(2)在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差,其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________(填化學(xué)式)。

(3)沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。過量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2S2=2I-+S4測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。該實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為___________,樣品中S2-的含量為___________(寫出表達(dá)式)。

(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO用過量的Na2S2O3作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為___________。參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、B【分析】【詳解】

A.當(dāng)x=10時,10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+、0.001molAl3+、0.002molSO42-,同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,因NH4+發(fā)生水解,所以c(NH4+)<c(SO42-);A錯誤;

B.x=15時,加入的Ba2+為0.0015mol,Al3+沉淀完全,SO42-未完全沉淀,此時溶液含有硫酸銨,含有0.001molNH4+,0.0005molSO42-,且銨根離子水解,則c(NH4+)<2c(SO42-);B正確;

C.x=20時,發(fā)生反應(yīng)為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓、NH4++OH-=NH3?H2O,SO42-完全沉淀,生成Al(OH)30.001mol,剩余0.001molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時溶液中NH4+完全反應(yīng);此時溶液為氨水溶液,C錯誤;

D.當(dāng)x=30時,10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,0.001molAl3+,0.002molSO42-,30ml等濃度Ba(OH)2溶液有0.003molBa2+、0.006molOH-,混合后硫酸鋇沉淀,剩余0.001molBa2+,OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-,銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,氫氧根離子剩余0.001mol,一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子,此時c(OH-)>c(Ba2+);D錯誤;

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.鐵排在金屬銅的前面;金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來,但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng),不會置換出其中的金屬,選項(xiàng)A錯誤;

B.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀,離子反應(yīng)方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓,NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性,離子反應(yīng)方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓;選項(xiàng)B正確;

C.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵:2Fe+3Cl22FeCl3;碘的氧化性較弱,鐵和碘反應(yīng)生成碘化亞鐵,正確的離子方程式為:Fe+I2FeI2;選項(xiàng)C錯誤;

D.少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸;少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣,選項(xiàng)D錯誤;

答案選B。3、C【分析】【詳解】

分析:A.根據(jù)是否帶有電荷分析判斷;B.前者為甲酸甲酯,后者為乙酸,二者表示的為不同的烴的衍生物;C.根據(jù)乙基的結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法分析判斷;D.-NO2表示官能團(tuán),NO2表示物質(zhì)。

詳解:A.-OH為羥基,羥基中氧原子最外層7個電子,表示的是陰離子,二者表示的意義不同,故A錯誤;B.前者表示的是甲酸甲酯,屬于酯類,后者表示的是乙酸,屬于羧酸,二者互為同分異構(gòu)體,表示的物質(zhì)不同,故B錯誤;C.二者表示的取代基類型相同,均為乙基和環(huán)戊基,表示的是同一種物質(zhì),表達(dá)式意義相同,故C正確;D.-NO2為硝基,屬于有機(jī)物的官能團(tuán),NO2為氮元素的氧化物;二者表示的意義不同,故D錯誤;故選C。

點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)表達(dá)式的含義,掌握常見化學(xué)表達(dá)式的書寫方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A,要注意羥基不帶電,電子式為4、D【分析】【分析】

烷烴X分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,則C、H原子數(shù)目之比為=3:7=6:14,烷烴通式為故X分子式為C6H14。

【詳解】

A.烷烴X萃取溴水中的溴;上層呈橙紅色,說明X的密度比水小,故A錯誤;

B.C6H14分子中含有C-C非極性鍵和C-H極性鍵;故B錯誤;

C.X為烷烴;不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;

D.C6H14發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴;溴代烴不溶于水,向試管中加水,若上層液體體積變大,則說明試管2中的有機(jī)層在下層,故D正確;

故正確答案為D。5、B【分析】【詳解】

A.烷烴又叫飽和烴,每一個碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀,碳原子的剩余價(jià)鍵都與氫原子相結(jié)合,通式為CnH2n+2;故A錯誤;

B.CH4、CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差整數(shù)倍個CH2原子團(tuán);故互為同系物,屬于烷烴同系物,故B正確;

C.烷烴分子中;相鄰的三個碳原子為鋸齒形,不可能在同一直線上,故C錯誤;

D.分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不一定相似;如環(huán)丙烷和乙烯,它們不互為同系物,故D錯誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

同系物指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì),結(jié)構(gòu)相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán),通式相同;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,這是常考點(diǎn),也是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。6、C【分析】【詳解】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能夠完全水解;故除去乙酸乙酯中的乙酸應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,然后分液即可,A錯誤;

B.乙醇和水沸點(diǎn)相差較大;但二者能夠形成恒沸物,故除去乙醇中的水需加入CaO后進(jìn)行蒸餾,B錯誤;

C.已知Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr故除去溴苯中混有的Br2,可用Na2SO3溶液然后分液即可;C正確;

D.由于酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化成CO2;故除去乙烷中的乙烯不能將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,否則將引入新的雜質(zhì),D錯誤;

故答案為:C。7、C【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知;X中所含官能團(tuán)有酯基;羰基、次氨基,故A錯誤;

B.Y中含有羥基可以和水分子形成氫鍵;在水中的溶解度大于X,故B錯誤;

C.Y與足量反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物為手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,中手性碳原子為共4個;故C正確;

D.Y中含有酚羥基;無論是否含X,均會顯紫色,故D錯誤;

故選C。8、D【分析】【詳解】

A.2H和3H質(zhì)子數(shù)相同;中子數(shù)不同;故互為同位素,A正確;

B.C17H35COOH和CH3COOH均為烷基和1個羧基結(jié)合而成,結(jié)構(gòu)相似,差16個“CH2”;互為同系物,B正確;

C.碳納米管和石墨烯都是碳元素組成的不同單質(zhì);互為同素異形體,C正確;

D.分子式為C13H10,分子式為C14H10;分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,D錯誤;

答案選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.油脂的成分為高級脂肪酸甘油酯;油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng),則皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽與甘油,油脂的皂化反應(yīng)一定產(chǎn)生甘油,故A正確;

B.棉花的主要成分為纖維素;羊毛的主要成分為蛋白質(zhì),灼燒時蛋白質(zhì)有燒焦的羽毛氣味,則區(qū)別棉花和羊毛的最簡單方法是灼燒,聞其是否有燒焦羽毛的氣味,故B正確;

C.NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,葡萄糖中含有醛基,醛基具有還原性,能被新制的氫氧化銅氧化,有磚紅色的氧化亞銅沉淀生成,醫(yī)學(xué)上常用CuSO4溶液和NaOH溶液檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖;故C正確;

D.人體需要的營養(yǎng)物質(zhì);蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,脂肪在一定條件下水解生成高級脂肪酸和甘油,葡萄糖是單糖,不能水解,故D錯誤;

答案為D。二、多選題(共6題,共12分)10、BC【分析】【詳解】

A.向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液;硝酸根和氫離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性,硝酸的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子,先氧化碘離子,故A錯誤;

B.硝酸氧化碘離子生成碘單質(zhì),硝酸被還原為一氧化氮,反應(yīng)的離子方程式為:故B正確;

C.離子方程式中表明三價(jià)鐵離子部分做氧化劑,符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,故C正確;

D.離子方程式中硝酸根有剩余,不符合氧化還原反應(yīng)的順序氧化還原規(guī)律,故D錯誤;

故答案為:BC。

【點(diǎn)睛】

氧化還原先后型的離子反應(yīng):對于氧化還原反應(yīng);按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫,即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng),該類型離子方程式的書寫步驟如下:

第一步:確定反應(yīng)的先后順序:(氧化性:HNO3>Fe3+,還原性:I->Fe2+>Br-),如向FeI2溶液中通入Cl2,I-先與Cl2發(fā)生反應(yīng);

第二步:根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度;

如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I-與Cl2反應(yīng):2I-+Cl2=2Cl-+I(xiàn)2;

足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時溶液中的I-和Fe2+均與Cl2發(fā)生反應(yīng):2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-;

第三步:用“少量定1法”書寫離子方程式,即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。11、BD【分析】【詳解】

A.酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2~3次;該操作正確,可知c(待測)準(zhǔn)確,故A不選;

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故B選;

C.滴定過程中,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬⒓从浵碌味ü軆?nèi)液面所在刻度,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,因?yàn)樾璧劝敕昼姴煌噬鶕?jù)c(待測)=可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故C正確;

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次,待測液的物質(zhì)的量偏大,造成V(標(biāo)準(zhǔn))增大,根據(jù)根據(jù)c(待測)=可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故D選;

故選BD。12、AB【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型及碳原子的成鍵特點(diǎn)判斷,環(huán)中含有碳碳雙鍵,分子式為C5H4。

【詳解】

A.根據(jù)球棍模型判斷黑色的是碳原子;它的環(huán)境有2種,故A不正確;

B.該分子中含有碳碳雙鍵;所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B不正確;

C.碳原子的雜化類型判斷分子的空間構(gòu)型,中心的單鍵碳原子采用sp3雜化,空間構(gòu)型是正四面體,碳碳雙鍵的碳原子采用sp2的雜化;空間構(gòu)型是平面形,據(jù)此判斷氫原子的位置;故C正確;

D.根據(jù)碳的成鍵特點(diǎn)判斷化學(xué)式為C5H4;故D正確;

故選答案AB。

【點(diǎn)睛】

碳原子的結(jié)構(gòu)判斷碳原子形成四個化學(xué)鍵,氫原子形成1個化學(xué)鍵,根據(jù)碳原子的成鍵也可判斷碳的雜化類型從而判斷分子的空間構(gòu)型。13、AD【分析】【分析】

由該有機(jī)物的球棍模型可知;該物質(zhì)為乙醇。

【詳解】

A.乙醇中含有的是羥基,不是不能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng),A正確;

B.乙醇不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng);B錯誤;

C.乙醇為非電解質(zhì);不能電離出氫離子,不能使紫色石蕊試液變紅,C錯誤;

D.在銅或銀作催化劑時;乙醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,D正確。

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)不同原子的成鍵數(shù)目特征,有一個N原子存在時成鍵數(shù)目為奇數(shù),H的數(shù)量為15加上一個氯原子為偶數(shù),分子式為A錯誤;

B.酯基中碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)上可加成3mol兩個碳碳雙鍵可加成2mol即1mol該有機(jī)物最多可與5mol發(fā)生加成反應(yīng);B正確;

C.酯基;氯原子、苯環(huán)水溶性均很差;C錯誤;

D.由于苯環(huán)上已經(jīng)有兩個位置確定,二溴取代問題可以通過定一移二解決,D正確;

故答案為:BD。15、BC【分析】【詳解】

A.X分子內(nèi)有14個碳原子,不飽和度為3,則其分子式為A錯誤;

B.的反應(yīng)為酯基發(fā)生水解反應(yīng);該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),B正確;

C.Y分子含有羧基;一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng);分子內(nèi)有羰基,一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng),C正確;

D.+NaOH+故最多可與反應(yīng)生成;D錯誤;

答案選BC。三、填空題(共8題,共16分)16、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖像可知升高溫度氨氣濃度降低;這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,因此該反應(yīng)的焓變△H<0;②根據(jù)方程式可知。

N2+3H22NH3

起始濃度(mol/L)0.10.30

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)x3x2x

平衡濃度(mol/L)0.1-x0.3-3x2x

解得x=0.04

所以這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/L÷5min=8.00×10﹣3mol/(L?min);

③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=

(2)電解池中陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),則陰極是氮?dú)獾玫诫娮咏Y(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氨氣,電極反應(yīng)式是N2+6H++6e﹣=2NH3;

(3)①一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸氫根離子的電離常數(shù),因此銨根的水解程度小于碳酸根的水解程度,所以該溶液呈堿性;②A.銨根的水解程度小于碳酸根的水解程度,該溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(NH3?H2O),A正確;B.根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣),B錯誤;C.根據(jù)物料守恒可知c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L,C正確;D.根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),D正確;E.根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)=c(OH﹣)+c(NH3?H2O),E錯誤,答案選BE。【解析】<8.00×10﹣3mol/(L?min)18.3N2+6H++6e﹣=2NH3堿由于NH3?H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3﹣的電離平衡常數(shù),因此CO32﹣水解程度大于NH4+水解程度,溶液呈堿性BE17、略

【分析】【分析】

用量筒讀數(shù)時;注意它的分度值,視線要與量筒內(nèi)液體面相平;用量筒量取液體時,量筒要放平,讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處相平;如果仰視液面,讀數(shù)比實(shí)際偏小,若俯視液面,讀數(shù)比實(shí)際偏大。

【詳解】

由圖知:量筒A與B之間有五個小格;所以一個小格代表0.2ml,即此量筒的分度值為0.2ml;凹液面最低處與5mL以上一個刻度處相平,所以液體體積為5.2mL。

【點(diǎn)睛】

量筒沒有零刻度,從下到上刻度增大。【解析】5.218、略

【分析】【詳解】

(1)同溫度下,酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),由電離平衡常數(shù)可知,酸性:HCOOH>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>>HS﹣,由強(qiáng)酸制弱酸可知,HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑能發(fā)生,NaF與CH3COOH不會反應(yīng),過量CH3COOH與K2S反應(yīng)生成CH3COOK和H2S;故答案為②;

(2)25℃時,0.1mol·L﹣1鹽酸中c(H+)=0.1mol·L﹣1,0.06mol·L﹣1氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)=0.12mol·L﹣1,兩溶液等體積混合反應(yīng)充分后,溶液中c(OH﹣)=0.01mol·L﹣1(溶液體積擴(kuò)大一倍),混合溶液中c(H+)==mol/L=10﹣12mol/L,pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣12=12;

(3)25℃,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則c(H+)=10﹣6mol/L,c(OH﹣)=10﹣8mol·L﹣1,溶液中電荷守恒為c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(Na+),則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=c(H+)﹣c(OH﹣)=(10﹣6﹣10﹣8)mol/L=9.9×10﹣7mol/L;

(4)①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中c(Na+)=0.2mol·L﹣1,S2﹣會發(fā)生微弱水解生成HS﹣、OH﹣,同時溶液中還存在水的電離,因此離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(HS﹣)>c(H+);

②由圖像可知,當(dāng)溶液中c(S2﹣)=1.4×10﹣19mol·L﹣1時,溶液pH=1,溶液中c(H+)=0.1mol·L﹣1,說明此時是向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體,溶液中c(OH﹣)==mol/L=10﹣13mol/L,溶液中OH﹣均來自于水的電離,且水電離出的c(H+)=c(OH﹣)=10﹣13mol/L;

③由圖像可知,當(dāng)pH=13時,c(S2﹣)=5.7×10﹣2mol/L,根據(jù)S原子守恒可知,c(S2﹣)+c(H2S)+c(HS﹣)=0.1mol·L﹣1,則c(H2S)+c(HS﹣)=0.1mol·L﹣1﹣5.7×10﹣2mol/L=0.043mol/L;

(5)CH3COOH為弱電解質(zhì),在水中部分電離,因此pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10﹣3mol/L,pH=11的氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)=10﹣3mol/L,二者等體積混合后,CH3COOH過量,因此溶液呈酸性,溶液pH<7?!窘馕觥竣?②②.12③.9.9×10﹣7④.c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(HS﹣)>c(H+)⑤.10﹣13mol/L⑥.0.043mol/L⑦.<19、略

【分析】【分析】

(1)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO;

(2)由圖可知;Cu;H、Cl元素的化合價(jià)不變,F(xiàn)e、O、S元素的化合價(jià)變化,總反應(yīng)為硫化氫與氧氣的反應(yīng),生成S和水;

(3)反應(yīng)中Al→AlO2-,Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià),共升高3價(jià),NO3-→N2↑;氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià),共降低10價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30,結(jié)合電荷守恒;原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。

【詳解】

(1)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;

(2)根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知,Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià),所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素,總反應(yīng)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O;

(3)反應(yīng)中Al→AlO2-,Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià),共升高3價(jià),NO3-→N2↑,氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià),共降低10價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30,故Al的系數(shù)為10,N2系數(shù)為3,由氮元素守恒可知硝酸根系數(shù)為6,由Al元素守恒可知偏鋁酸根系數(shù)為10,由電荷守恒可知?dú)溲醺禂?shù)為4,由H元素守恒可知水的系數(shù)為2,故配平后離子方程式為:10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O?!窘馕觥竣?Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.2H2S+O2=2S↓+2H2O③.10④.6⑤.4OH-⑥.10⑦.3⑧.220、略

【分析】【詳解】

(1).根據(jù)環(huán)烷烴的分子式CnH2n;其與相同分子式的烯烴互為同分異構(gòu)體;

(2).從反應(yīng)條件來看;環(huán)丙烷開環(huán)所需溫度為353K,為3種環(huán)烷烴開環(huán)所需最低溫度,所以其最容易開環(huán);

(3).根據(jù)已知反應(yīng),環(huán)烷烴開環(huán)為打開C-C,并進(jìn)行加成反應(yīng),所以HBr與環(huán)烷烴的加成反應(yīng)方程式可寫為:

(4).可針對烯烴中存在不飽和碳鍵進(jìn)行檢測;利用不飽和碳鍵可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,將酸性高錳酸鉀溶液分別滴入兩種物質(zhì)中,發(fā)生褪色的物質(zhì)含有不飽和碳鍵,為丙烯;不產(chǎn)生褪色現(xiàn)象的物質(zhì)為環(huán)丙烷;

點(diǎn)睛:對C=C的檢測,可利用酸性高錳酸鉀的氧化性產(chǎn)生褪色現(xiàn)象,也可利用溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色的原理?!窘馕觥肯嗤荚訑?shù)的單烯烴環(huán)丙烷反應(yīng)溫度最低酸性高錳酸鉀溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是丙烯21、略

【分析】【詳解】

ACGH分子式均為C4H8,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,A和C是位置異構(gòu),AC和G是碳鏈異構(gòu),環(huán)烷烴H和ACG是種類異構(gòu);BD屬于烷烴,分子式均為C4H10,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,兩者是碳鏈異構(gòu);EF屬于炔烴,分子式均為C4H6,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,兩者是位置異構(gòu);其中ACG屬于烯烴;其結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2?!窘馕觥竣?ACGH②.BD③.EF④.ACG⑤.CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH222、略

【分析】【詳解】

(1)不能與溴水和酸性溶液反應(yīng),排除了乙烯、甲苯、苯酚,但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng),排除己烷,所以是苯,反應(yīng)方程式為:++HBr;

(2)既能與溴水反應(yīng)又能與酸性溶液反應(yīng)的烴是乙烯,實(shí)驗(yàn)室制備乙烯是用乙醇加濃硫酸在170℃下發(fā)生消去反應(yīng)得到的,反應(yīng)方程式為:

(3)在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì),該物質(zhì)是苯酚,與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,反應(yīng)方程式為:+3↓?!窘馕觥?1)++HBr

(2)

(3)++↓23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)葡萄糖屬于碳水化合物;不含水;B.葡萄糖可新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀;葡萄糖可銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,據(jù)此分析;

(2)①木糖醇中含有的官能團(tuán)與葡萄糖不完全相同;據(jù)此分析;

②由于木糖醇中含有羥基;據(jù)此分析;

(3)根據(jù)蛋白質(zhì)需在人體內(nèi)酶的作用下水解生成氨基酸才能被人體吸收;人體中沒有水解纖維素的酶;纖維素的作用是加強(qiáng)胃腸的蠕動;C.纖維素與淀粉二者結(jié)構(gòu)不同,n值也不同;蛋白質(zhì)分子中含有氮元素而纖維素分子中不含氮元素,據(jù)此分析。

【詳解】

(1)A.葡萄糖屬于碳水化合物,可表示為C6(H2O)6;但糖類中不含水,只是為了表達(dá)方便拆成碳水化合物的形式,故A錯誤;

B.糖尿病病人的尿中糖含量很高;葡萄糖可新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀,因此可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖,故B正確;

C.葡萄糖可銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);因此葡萄糖可用于制鏡工業(yè),故C正確;

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖;故D正確;

故答案為:BCD;

(2)①木糖醇中含有的官能團(tuán)與葡萄糖不完全相同;故不能與葡萄糖互稱為同系物,故答案為:不互為;

②由于木糖醇中含有羥基,可以與Na反應(yīng),也可發(fā)生催化氧化,與酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反應(yīng),與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)等,故答案為:與Na反應(yīng)放出H2,與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應(yīng),被酸性KMnO4溶液氧化;與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(任寫一種即可);

(3)A.蛋白質(zhì)需在人體內(nèi)酶的作用下水解生成氨基酸才能被人體吸收;故A錯誤;

B.人體中沒有水解纖維素的酶;纖維素在人體中的作用主要是加強(qiáng)胃腸的蠕動,故B正確;

C.纖維素與淀粉雖然化學(xué)表達(dá)式均為(C6H10O5)n;但二者結(jié)構(gòu)不同,n值也不同,故不是同分異構(gòu)體關(guān)系,故C錯誤;

D.蛋白質(zhì)分子中含有氮元素而纖維素分子中不含氮元素;故二者組成元素不同,故D錯誤;

故答案為:B。【解析】①.BCD②.不互為③.與Na反應(yīng)放出H2,與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應(yīng),被酸性KMnO4溶液氧化,與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(任寫一種即可)④.B四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共27分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液無色;排除鐵離子,根據(jù)焰色反應(yīng),一定有鈉離子,根據(jù)加入氯化鋇和稀鹽酸生成白色沉淀,說明含有硫酸根,根據(jù)離子共存排除一定沒有鋇離子,根據(jù)加入足量氫氧化鈉溶液和圖像信息得出一定含有鋁離子;鎂離子、氫離子、銨根離子,根據(jù)離子共存排除碳酸根,再根據(jù)電荷守恒得出含有硝酸根并計(jì)算硝酸根濃度。

【詳解】

(1)廢水是無色的,說明無Fe3+。根據(jù)焰色反應(yīng)為黃色可知有Na+,加入氯化鋇有白色沉淀生成,且加入酸沉淀不溶解,說明有加入氫氧化鈉開始時沒有沉淀生成說明有H+,加入過量的氫氧化鈉有部分沉淀溶解,說明有Al3+,還有部分白色沉淀不溶解,說明有Mg2+,沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段,有另一陽離子與氫氧根反應(yīng)且不生成沉淀,說明有因此溶液一定有Al3+、Mg2+,根據(jù)離子共存判斷出一定沒有故答案為:Na+、H+、Al3+、Mg2+、

(2)沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是+OH-=NH3·H2O;故答案為:+OH-=NH3·H2O。

(3)與反應(yīng)的OH-有0.2mol,則有0.2mol,與Al(OH)3反應(yīng)的OH-有0.1mol,則Al3+有0.1mol,因此二者物質(zhì)的量之比為2∶1。生成沉淀需要OH-物質(zhì)的量為0.4mol,0.1molAl3+沉淀需要0.3molOH-,則與Mg2+反應(yīng)的OH-是0.1mol,則Mg2+有0.05mol,生成氫氧化鎂0.05mol,質(zhì)量為0.05mol×58g?mol?1=2.9g,生成的氫氧化鋁是0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×78g?mol?1=7.8g;則沉淀最大質(zhì)量為10.7g;故答案為:2∶1;10.7。

(4)從圖中可知,H+有0.1mol,已經(jīng)求得有0.2mol,Al3+有0.1mol,Mg2+有0.05mol,若c(Na+)=0.18mol·L?1,則鈉離子的物質(zhì)的量為0.18mol·L?1×1L=0.18mol。根據(jù)題干可知硫酸鋇有93.2g,即物質(zhì)的量為0.4mol,也就是說有0.4mol,已知沒有正電荷高于負(fù)電荷,電荷不守恒,所以一定存在硝酸根,且n()=0.1mol×1+0.2mol×1+0.1mol×3+0.05mol×2+0.18mol×1?0.4mol×2=0.08mol,則硝酸根濃度為c()=故答案為:存在;0.08。

【點(diǎn)睛】

最后剩余的幾種離子來判斷存在時,要根據(jù)離子共存和電荷守恒來判斷一定存在的離子?!窘馕觥竣?②.Na+、H+、Al3+、Mg2+、③.+OH-=NH3·H2O④.2∶1⑤.10.7⑥.存在⑦.0.0825、略

【分析】【分析】

①用pH試紙檢測,溶液呈強(qiáng)酸性,說明與H+反應(yīng)的不存在;

②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色。說明溶液中存在I﹣,不存在

③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液,溶液由產(chǎn)生沉淀又逐漸溶解,說明溶液中含有Al3+,加熱溶液有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明溶液中有

④取適量③得到的堿性落液,加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有不含有

綜上所述,澄清的溶液中存在的離子為Ba2+、Al3+、I-,一定不存在Fe3+、可能存在K+。

【詳解】

(1)根據(jù)分析,由①可以排除的存在;

(2)根據(jù)分析,由②可以證明I﹣的存在;同時排除的存在;

(3)根據(jù)分析,由③可以證明的存在;c步驟發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O或d步驟為一水合氨受熱分解生成氨氣和水,化學(xué)方程式為:NH3·H2ONH3↑+H2O;

(4)根據(jù)分析,由④可以排除的存在,同時證明的存在?!窘馕觥縄﹣或NH3·H2ONH3↑+H2O26、略

【分析】【分析】

B的焰色反應(yīng)呈黃色,說明B為鈉鹽,能與氫氧化鈉反應(yīng),所以B為NaHCO3;F為Na2CO3;D為CO2;A與NaHCO3反應(yīng),生成白色膠狀沉淀,C為Al(OH)3;所以A為AlCl3;E為Na[Al(OH)4];以此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析,F(xiàn)中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3,故答案:Na2CO3;

(2)根據(jù)上述分析,Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-,故答案:Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-;

(3)NaHCO3與AlCl3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和3CO2,反應(yīng)方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;

(4)根據(jù)上述分析,Na[Al(OH)4]與NaHCO3混合;生成氫氧化鋁沉淀;反應(yīng)離子方程式為。

[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O,故答案:[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O【解析】Na2CO3Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑有白色膠狀沉淀[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O五、工業(yè)流程題(共3題,共9分)27、略

【分析】【分析】

含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)加入鹽酸后,Co、Ni、Al2O3、Fe與鹽酸反應(yīng)生成Co2+、Ni2+、Fe2+、Al3+,SiO2不與鹽酸反應(yīng)故濾渣I為SiO2;向浸出液中加入過氧化氫和氧化鈷,氧化亞鐵離子并調(diào)節(jié)pH,使Fe(OH)3、Al(OH)3以沉淀形式析出;再加入RH,生成溶于有機(jī)物的NiR2;分液后再加入草酸經(jīng)操作生成草酸鈷晶體。

【詳解】

(1)草酸根離子為-2價(jià),故CoC2O4中Co的化合價(jià)為+2價(jià);

(2)綜上分析,浸出液中含有的陽離子除了H+、Co2+外,還有反應(yīng)生成的、Ni2+、Fe2+、Al3+;

(3)因亞鐵離子完全沉淀的pH大于鈷離子,為防止鈷離子的損失,加入過氧化氫氧化亞鐵離子,使亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,再加入氧化鈷,調(diào)節(jié)pH,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去;

(4)濾液中含有Co2+、Ni2+,為了除去鎳離子得到純凈的鈷離子,故加入RH生成溶于有機(jī)物的NiR2而使Ni2+與Co2+分離;操作a將有機(jī)相和水相分離;操作名稱為分液;

(5)①根據(jù)圖像可知;為了盡可能生成草酸鈷沉淀,則o以非沉淀形式存在的各種形態(tài)濃度之和應(yīng)盡可能得小,故pH應(yīng)控制在2.0;

②用一定濃度的草酸沉淀Co2+,隨pH增大,c(C2O)增大,Co2+更多以CoC2O4形式存在,lg[Co2+]T減小,隨著pH的繼續(xù)增大,c(C2O)增大,促進(jìn)CoC2O+2C2O[Co(C4O4)3]4-正向進(jìn)行,lg[Co2+]T增大;

(6)母液中主要成分為草酸,草酸與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫,反應(yīng)方程式為Cl2+H2C2O4=2CO2+2HCl?!窘馕觥?2Fe2+、Ni2+、Al3+

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