2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷264考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/mol

2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的?H為A.－30.0kJ/molB.＋30.0kJ/molC.－80.5kJ/molD.＋80.5kJ/mol2、CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2；還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1K1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2K2；C(s)+O2(g)=CO(g)△H3K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△HK(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說法正確的是A.△H=2△H3-2△H2-△H1B.K=2K3-K2-K1C.若平衡時(shí)c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2D.減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率3、在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示按分別為①1:4和②1:6兩種投料比時(shí)，CO2的平衡經(jīng)隨溫度變化的曲線。

設(shè)①②兩種投料比時(shí)CO2投料的物質(zhì)的量濃度相等。下列有關(guān)說法正確的是A.按投料比①時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對(duì)應(yīng)的是圖中的曲線lB.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率為30%C.圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn)D.的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小4、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，能夠用勒·夏特列原理來(lái)解釋的是A.加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.N2和H2按物質(zhì)的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成5、常溫下，VLpH＝2的鹽酸與0.2LpH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是A.V一定等于0.2B.V大于或等于0.2，也有可能小于0.2C.混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)D.混合溶液中離子濃度可能滿足：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、25℃時(shí)加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是A.原氨水的濃度=10－3mol/LB.溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)增大C.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D.再加入10mLpH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于77、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)8、室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)B.向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)C.0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)9、已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸，25℃時(shí)，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氫鉀(KHC2O4)溶液；混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入NaOH體積的變化如圖所示(忽略混合時(shí)溶液溫度的變化)，其中N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列有關(guān)描述中正確的是。

A.M點(diǎn)粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)B.N點(diǎn)時(shí)存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()C.從N點(diǎn)到P點(diǎn)的過程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()D.水的電離程度大小順序：P＞N＞M10、常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A.四種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②B.溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c(NH4+)＜c(NH3·H2O)C.向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①＜②D.向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同11、常溫時(shí)，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液；混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液H2O的電離程度最小B.點(diǎn)②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系(填“>”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2則ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2則ΔH1_____ΔH213、化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_____。

（2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____。14、順-1；2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)；分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：t1溫度下，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_______(填曲線編號(hào))，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

15、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______________℃。

（5）1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。16、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)；下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_______。（不必化簡(jiǎn)，用平衡分，壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動(dòng)。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)18、建設(shè)“美麗中國(guó)”首先要做好環(huán)境保護(hù)與治理。氮氧化物（NOx）是嚴(yán)重的大氣污染物；其主要來(lái)源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物（NOX）能引起霧霾；光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化氮氧化物的幾種方案。請(qǐng)回答下列問題：

（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NOx；相關(guān)反應(yīng)如下：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）?H1=+180.5kJ/mol

②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）?H2=-574kJ/mol

③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）?H3=-1160kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

（2）方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）?N2（g）+2xCO2（g）?H。向容積均為2L的甲（溫度為T1）、乙（溫度為T2）兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入2molNO2（g）和3molCO（g）。反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：

①甲容器中，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為____；

②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”）；判定的依據(jù)是____；

③T2溫度時(shí)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；

④乙容器達(dá)到平衡后，再充入3molNO2和2molCO2，此時(shí)v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。19、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：。溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___，該反應(yīng)的Q__0(填“＞”或“＜”)。

（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)＝__。

（3）400℃時(shí)，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__(填字母)。

A．v逆(H2)＝v正(CO)

B．容器的總體積不再隨時(shí)間而變化。

C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化。

D．CO、H2O、CO2、H2的分子數(shù)之比為1∶1∶1∶1

（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol?L-1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為__。

（5）若在850℃時(shí)進(jìn)行，某時(shí)刻時(shí)測(cè)得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此時(shí)V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)

（6）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為__。20、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1；3：1、1：3時(shí)；得到NO脫除率曲線如圖1所示。

①n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，對(duì)應(yīng)的是曲線_________(填“a”“b”或“c”)。

②由圖1可知，無(wú)論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是_________。

(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)分兩步進(jìn)行；其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。

Ⅰ．2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖2)分析其原因：______。

(3)新型綠色硝化劑N2O5可以通過N2O4為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖4所示。則電極B接直流電源的_________極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_________。21、研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減少。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<01正＝k1正c2(NO)1逆＝k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<02正＝k2正c(N2O2)c(O2)2逆＝k2逆c2(NO2)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H＝________kJ·mol-1(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________，升高溫度，K值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是_____________。

A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正增大，c(N2O2)減小

C．k2正減小，c(N2O2)增大。

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_________(填字母)。

(3)工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3·H2O＝NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c()_______c()+c()(填“>”“<”或“＝”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽(yáng)電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2-。該電解池陰極的電極反應(yīng)式是________。

評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)22、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)23、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

已知i：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/mol

ii：2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知i-ii可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)?H=＋140.5kJ/mol-221.0kJ/mol=-80.5kJ/mol，故答案為C。2、D【分析】【詳解】

A.①C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2③C(s)+O2(g)=CO(g)△H3將方程式2×③-①-②可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=2△H3-△H1-△H2；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得K1=K2=K3=K=B錯(cuò)誤；

C.若平衡時(shí)c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，假設(shè)每種物質(zhì)的濃度都是x，則K==若x=1，則K=1，若x=2，則K=4，所以K不一定為1(mol/L)2；C錯(cuò)誤；

D.由于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，從而可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、D【分析】【詳解】

A．①②兩種投料比時(shí)CO2投料的物質(zhì)的量濃度相等，則投料比越小，即c(H+)+c(CO)越大，氫氣的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；所以曲線I為投料比②時(shí)的曲線，曲線II為投料比①時(shí)的曲線，故A錯(cuò)誤；

B．題目只給了的比值；混合氣體中氫氣的占比未知，所以無(wú)法計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)圖可知相同投料比的情況下，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，b點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值小于c點(diǎn)；故C錯(cuò)誤；

D．曲線I為投料比②時(shí)的曲線，曲線II為投料比①時(shí)的曲線，容器恒容，CO不參與反應(yīng)，雖然H2和CO混合氣體中各組分的占比未知，但各組分占比不變，所以設(shè)初始ca(CO2)=1mol/L，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為60%，結(jié)合化學(xué)方程式可知平衡時(shí)ca(CO2)=0.4mol/L，ca(CH3OH)=0.6mol/L，則c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率約為45%，同理可得則=<1，所以的數(shù)值；a點(diǎn)比c點(diǎn)小，故D正確；

故答案為D。4、B【分析】【詳解】

A．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；只能改變化學(xué)反應(yīng)速率和縮短達(dá)到平衡得時(shí)間，故加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量不能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，故高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；

C．合成氨反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；故應(yīng)該室溫比500℃高溫更有利于合成氨的反應(yīng)，而工業(yè)上采用500℃高溫是由于催化劑活性和反應(yīng)速率原因，C不符合題意；

D．N2和H2按物質(zhì)的量之比1：2.8混合，減小H2的物質(zhì)的量，平衡向逆向移動(dòng)，不利于氨的合成,不能用勒夏特列原理解釋，減小H2的物質(zhì)的量主要是采用增大廉價(jià)原料N2的用量來(lái)提高難得的原料H2的利用率；D不符合題意；

故答案為：B。5、D【分析】【詳解】

試題分析：A、鹽酸屬于強(qiáng)酸、NH3·H2O屬于弱堿，V=0.2L，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3·H2O，溶液顯堿性，不符合題目，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，不能等于0.2L，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)槿芤猴@酸性，有可能c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)；故錯(cuò)誤；D；根據(jù)選項(xiàng)C分析，故正確。

考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)等知識(shí)。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【詳解】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，pH=11的氨水中c（OH－）=10-3mol·L－1，氫氧根離子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于10-3mol·L－1；故A錯(cuò)誤；

B．氨水稀釋過程中，促進(jìn)一水合氨電離，但氫氧根離子減小，所以溶液中=的增大；故B正確；

C．稀釋氨水過程中；促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子；銨根離子、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下；pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，等體積混合時(shí)氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以混合溶液呈堿性，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)是解本題關(guān)鍵，B選項(xiàng)將轉(zhuǎn)化在再分析。7、BD【分析】【詳解】

A、碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，c(H2CO3)＞c(CO32-)，則c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；但碳酸氫根離子水解或電離都較微弱，所以碳酸氫根離子濃度比碳酸的濃度大，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，兩式將鈉離子約去，所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)；故B正確；

C、二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)；故C錯(cuò)誤；

D、混合溶液呈中性，說明c(H+)=c(OH-)，再結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c(CH3COOH)＞c(H+)，溶液中醋酸根離子濃度大于醋酸濃度，所以離子濃度大小順序是c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)；故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的堿性更強(qiáng)，說明碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，然后判斷溶液中各離子的濃度。8、BC【分析】【分析】

A．兩個(gè)溶液中的電荷守恒分別為：c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；

B．電荷守恒式子為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒式子為：c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)；

C．HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O；

D．越弱越水解，水解程度：c(HCOO-)﹤c(CH3COO-)。

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒有：HCOOK溶液中，c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(HCOO-)，CH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-)，因?yàn)镵a(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，所以CH3COO-水解程度更大，堿性更強(qiáng)，c(OH-)-c(H+)更大，那么c(K+)-c(HCOO-)+)-c(CH3COO-)；A錯(cuò)誤；

B．電荷守恒式子為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HCOO-)，那么c(Na+)＞c(Cl-)，又因?yàn)槲锪鲜睾闶阶訛椋篶(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，所以c(Cl-)+c(HCOO-)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，那么c(Cl-)=c(HCOOH)，綜上所述：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)；B正確；

C．0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，NaOH反應(yīng)完，HCOOH反應(yīng)了一半，混合后的溶質(zhì)為：等物質(zhì)的量的HCOONa和HCOOH，電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒有：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，物料守恒-電荷守恒可得：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)；C正確；

D．NH4+水解呈酸性，HCOO-、CH3COO-水解呈堿性，HCOO-、CH3COO-水解對(duì)NH4+水解起促進(jìn)作用，因?yàn)樗獬潭菻COO-﹤CH3COO-，所以CH3COONH4溶液中NH4+水解程度更大，現(xiàn)在c(NH4+)相等，那么一定有c(HCOONH4)﹤c(CH3COONH4)；D錯(cuò)誤。

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

溶液中離子濃度大小的比較，一是準(zhǔn)確分析溶質(zhì)的成分，二是三大守恒熟練運(yùn)用。9、AC【分析】【分析】

M點(diǎn)時(shí)還未加入氫氧化鈉溶液，體系中為KHC2O4溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷水解和電離程度的大?。籒點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+K2C2O4+Na2C2O4，P中存在K2C2O4、Na2C2O4和過量的NaOH；可水解的鹽促進(jìn)水的電離；酸和堿抑制水的電離，由此進(jìn)行解題。

【詳解】

A．M點(diǎn)時(shí)還未加入氫氧化鈉溶液，體系中為KHC2O4溶液，HC2O4-會(huì)水解：+H2O?H2C2O4+OH-，Kh（）====1.7×10-13，HC2O4-也會(huì)電離：?+H+，由于Kh（）<Ka2，草酸氫根在溶液中的電離程度大于其水解程度，顯酸性，故粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)；A正確；

B．N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+K2C2O4+Na2C2O4，根據(jù)物料守恒可推出：c(Na+)+c(K+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，所以N點(diǎn)時(shí)存在：c(Na+)+c(K+)＞2c()+2c()；B錯(cuò)誤；

C．從N點(diǎn)到P點(diǎn)的過程中，溶液中存在K2C2O4、Na2C2O4和NaOH(K2C2O4：Na2C2O4=1：1)，水解生成H2C2O4，故c(Na+)＞c()，故溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()；C正確；

D．根據(jù)A項(xiàng)分析，M點(diǎn)的微弱電離抑制水的電離，N點(diǎn)由于的水解促進(jìn)水的電離；P中存在過量的NaOH抑制水的電離，則水的電離程度大小順序?yàn)椋篘＞M＞P，D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、CD【分析】【詳解】

A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL；一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強(qiáng)；所以溶液PH大小為：：①＞③＞④＞②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶液①氨水是弱堿存在電離平衡，②NH4Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，所以c(NH4+)＞c(NH3?H2O)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c(NH4+)：①＜②；C項(xiàng)正確；

D.向溶液③；④中分別加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后；碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類相同，D項(xiàng)正確；

答案選CD。11、BC【分析】【分析】

常溫時(shí)，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，消耗20mlNaOH溶液時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成NaHC2O4，消耗40mlNaOH溶液時(shí)為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成Na2C2O4；由此分析。

【詳解】

A．酸或堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，隨著滴定反應(yīng)的進(jìn)行，液中H2C2O4的量越來(lái)越少。鹽類含量越來(lái)越高，則水的電離程度逐漸增大，點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)①所示溶液H2O的電離程度最??；故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)②時(shí)氫氧化鈉與草酸的物質(zhì)的量之比是3:2，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)；故B正確；

C．點(diǎn)③溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)；故C正確；

D．根據(jù)圖像可知當(dāng)溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，c(HC2O4-)和c(C2O42-)不可能相等；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①固體S燃燒時(shí)要先變成氣態(tài)，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，故ΔH1>ΔH2；

②水由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，所以生成液態(tài)水，放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，故ΔH1<ΔH2?！窘馕觥?gt;<13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1mol完全燃燒，放出熱量為2165kJ，其熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；

（2）當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出2900kJ能量，則丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式要注意有物質(zhì)聚集狀態(tài)，且方程式后有焓變值，當(dāng)△H>0，反應(yīng)吸熱，當(dāng)△H<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。并且焓變值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！窘馕觥緽2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順）、則v（正）=0.006c（順）,v（逆）=k（逆）c（反），v（逆）=k（逆）c（反）=0.002c（反）,化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），K1=c(反)/c(順)=0.006÷0.002=3；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則小于零。

（2）隨著時(shí)間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x,該可逆反應(yīng)左右物質(zhì)系數(shù)相等，均為1，則平衡時(shí)，順式異構(gòu)體為0.3x,反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)值K2==7/3，因?yàn)镵1>K2,放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以溫度t2大于t1。【解析】①.3②.小于③.B④.⑤.大于⑥.放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)15、略

【分析】【詳解】

(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故答案為

(2)由表可知：升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)a、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，因此混合氣體中c(CO)不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c(CO2)=c(CO)時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選bc；

(4)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)?c(H2)=5c(CO)?c(H2O)，則平衡常數(shù)K==0.6；所處溫度為700℃，故答案為700；

(5)1200℃時(shí)，某時(shí)刻濃度商Qc==4＞K=2.6，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為逆向?！窘馕觥课鼰醔c700逆向16、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會(huì)改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體壓強(qiáng)不再改變標(biāo)志達(dá)到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說明n不在改變，說明達(dá)到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可知平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占?jí)簭?qiáng)為因此和所占的壓強(qiáng)為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為所占的壓強(qiáng)為故可寫出的表達(dá)式為

（2）A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項(xiàng)錯(cuò)；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，提高原料氣中的比例會(huì)增大的轉(zhuǎn)化率，但會(huì)減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項(xiàng)錯(cuò)。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而Bosch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動(dòng)。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點(diǎn)為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%四、判斷題(共1題，共9分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、原理綜合題(共4題，共24分)18、略

【分析】【分析】

在書寫物質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)；要注意可燃物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，方程式表示的必須是可燃物的完全燃燒，若有水生成，務(wù)必要為液態(tài)。由于溫度越高，反應(yīng)速率一般越大；所以對(duì)于不同溫度下，物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的圖像，濃度變化的越快，說明相應(yīng)的溫度越高；判斷出溫度的大小后，再根據(jù)不同溫度平衡濃度的大小關(guān)系結(jié)合勒夏特列原理就可以分析出反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。平衡常數(shù)，高中階段認(rèn)為只和溫度有關(guān)；所以利用溫度不變平衡常數(shù)不變，通過判斷濃度商和平衡常數(shù)的大小關(guān)系，就可以確定條件改變對(duì)平衡的影響。

【詳解】

(1)甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：根據(jù)蓋斯定律，代入數(shù)據(jù)得

(2)①根據(jù)CO還原NO2的方程式：甲容器中平衡時(shí)CO2的濃度增加了0.6mol/L，那么NO2的濃度減小了0.3mol/L，即物質(zhì)的量減少了0.6mol，因此轉(zhuǎn)化率為：

②由于T1條件下，CO2濃度變化更快，所以該溫度下反應(yīng)速率更大，因此溫度更高；溫度從T1降到T2，CO2的平衡濃度上升；平衡正向移動(dòng)，因此，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

③溫度為T2時(shí)，CO2平衡濃度為1mol/L，根據(jù)反應(yīng)的方程式：N2的平衡濃度即0.25mol/L，NO2的平衡濃度為0.5mol/L，CO的平衡濃度為0.5mol/L，所以該溫度下平衡常數(shù)為：

④乙容器達(dá)到平衡后，若再充入3molNO2和2molCO2，則此時(shí)NO2的濃度為2mol/L，CO2的濃度為2mol/L；此時(shí)，濃度商為：由于溫度未變化，所以此時(shí)的K仍為16，Q=K；所以，反應(yīng)仍維持平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等；

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；若已知平衡常數(shù)，那么溫度不變的情況下，可以利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷條件改變對(duì)平衡的影響?！窘馕觥緾H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=?799kJ/mol><溫度升高，c（CO2）低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)16=19、略

【分析】【分析】

（1）首先根據(jù)給出的平衡常數(shù)可以看出；隨著溫度的升高平衡常數(shù)在減小，說明該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式來(lái)列方程即可；注意單位；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度（或者物質(zhì)的量）不再發(fā)生改變；據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可，萬(wàn)變不離其宗；

（4）轉(zhuǎn)化率即據(jù)此來(lái)列方程即可，此處的量可以代入濃度；物質(zhì)的量、質(zhì)量等等；

（5）850℃下的平衡常數(shù)已知；算出濃度商再和平衡常數(shù)進(jìn)行比較即可；

（6）列出平衡常數(shù)的表達(dá)式再進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）列出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：隨著溫度升高平衡常數(shù)逐漸減小，說明正反應(yīng)放熱，即

（2）在0~4分鐘內(nèi)，的濃度變化了0.12mol/L，因此

（3）A.該項(xiàng)表明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；即達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；因此就算是恒壓容器，體積也是保持不變的，故不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；因此氣體密度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.分子數(shù)為1:1:1:1不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；只有各物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A；

（4）設(shè)反應(yīng)中生成了xmol/L的根據(jù)計(jì)量比不難看出生成的也為xmol/L，則平衡常數(shù)可以表達(dá)為解得轉(zhuǎn)化率則轉(zhuǎn)化率最大為75%；

（5）假設(shè)容器的濃度為1L，求出此時(shí)的濃度商：而850℃下的平衡常數(shù)K為1，此時(shí)尚未達(dá)到平衡，反應(yīng)還將正向進(jìn)行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（6）因800℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)為1，起始時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)計(jì)量比不難發(fā)現(xiàn)消耗的水蒸氣、生成的生成的均為代入平衡常數(shù)表達(dá)式：化簡(jiǎn)得出【解析】K=＜0.03mol?L-1?min-1A75%＞y＝x20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在溫度不變時(shí)，n(NH3)：n(NO)越大，則NO的去除率越高。根據(jù)圖象可知NO的去除率大小關(guān)系是：a＞b＞c，所以n(NH3)：n(NO)=1：3時(shí)，NO去除率應(yīng)該最低，故n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)；對(duì)應(yīng)的是曲線是c；

②由圖1可知；無(wú)論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降，這是因?yàn)榉磻?yīng)在催化劑存在的條件下進(jìn)行，當(dāng)溫度高于900℃時(shí)，可能催化劑失去活性，反應(yīng)速率降低；

(2)①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。由圖象可知：反應(yīng)I的活化能較??；反應(yīng)比較容易進(jìn)行，反應(yīng)速率較快；反應(yīng)II的活化能較高，反應(yīng)較難發(fā)生，反應(yīng)速率較慢，故以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是II；

②根據(jù)圖象可知：T4沒有T3陡度大，則轉(zhuǎn)化相同量的NO，T4溫度下耗時(shí)更長(zhǎng)；根據(jù)能量圖分析，△H1＜0，溫度升高，反應(yīng)I的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使c(N2O2)減??；濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)II速率的影響，故該溫度下的反應(yīng)速率慢，達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)；

(3)從電解原理看，N2O4制備N2O5為氧化反應(yīng)，則N2O5應(yīng)該在陽(yáng)極反應(yīng)生成，所以電極A連接電源正極，A為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；B為陰極，與電源負(fù)極連接?！窘馕觥縞催化劑失去活性ⅡT4ΔH1＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響負(fù)極N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+21、略

【分析】【分析】

(1)2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)，而目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=①+②，平衡常數(shù)K=由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以1正=1逆、2正=2逆，所以1正×2正=1逆×2逆；而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)減??；

(2)因?yàn)闆Q定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，所以反應(yīng)①的活化能E1遠(yuǎn)小于反應(yīng)②的活化能E2；決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，而溫度越高k2正增大，反應(yīng)速率加快，二氧化二氮的濃度減少，導(dǎo)致兩者的積減小；2正升高到某一溫度時(shí)2正減?。黄胶饽嫦蛞苿?dòng)，氧氣的濃度增大；

(3)根據(jù)電荷守恒c()+c(H+)=c()+c()+c(OH-)，而甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)，所以c()＜c()+c()，O2-在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；而氮的氧化物在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，由此分析解答。

【詳解】

(1)①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)，而目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可以由反應(yīng)①+②而得，根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)的△H=△H1+△H2，由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以1正=1逆、2正=2逆，所以1正×2正=1逆×2逆，即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2)，則是K==已知△H1＜0，△H2＜0，故△H1+△H2＜0，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，故答案為：△H1+△H2；減小；

(2)因?yàn)闆Q定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，溫度越高k2正增大，反應(yīng)速率加快，二氧化二氮的濃度減少，導(dǎo)致兩者的積減小，從而導(dǎo)致該反應(yīng)速率減小；2正升高到某一溫度時(shí)2正減小；平衡逆向移動(dòng)，氧氣的濃度增大，所以反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為a，故答案為：B；a；

(3)根據(jù)電荷守恒c()+c(H+)=c()+c()+c(OH-)，而甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)，所以c()＜c()+c()，所以氣體NO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，陰極的電極反應(yīng)式：2NO2+8e-=N2+4O2-，故答案為：＜；2NO2+8e-=N2+4O2-。【解析】減小Ba＜2NO2+8e-=N2+4O2-六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為