2025年仁愛科普版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版高二化學下冊月考試卷596考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應的化學方程式書寫正確的是（）A.實驗室制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OB.苯酚鈉溶液通入少量CO2：C.乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：D.工業(yè)制聚乙烯：2、已知在一定條件下有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol，反應達平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說法正確的是（）A.反應放出的熱量為0.04aKJB.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%C.若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應平衡正向移動D.判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等3、某礦泉水含有鈣；氯、鈉等；這里的鈣、氯和鈉指的是（）

A.元素。

B.單質(zhì)。

C.分子。

D.氧化物。

4、用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，錯誤的是A.苯中己烯（溴水）B.乙酸乙酯中乙酸（飽和Ｎa2ＣＯ3溶液）C.甲烷中乙烯（溴水）D.苯中苯酚（ＮaＯＨ溶液）5、在101kPa和298K時，有關(guān)反應的熱化學方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列說法錯誤的是()A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量B．O2前面的表示參加反應的O2的分子數(shù)目C．燃燒熱是以在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－16、下列說法中錯誤的是()rm{壟脵}化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是同系物rm{壟脷}分子組成相差一個或幾個rm{CH_{2}}原子團的有機物是同系物rm{壟脹}若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物rm{壟脺}分子中含有碳氫元素的化合物是烴類A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}B.只有rm{壟脷壟脹}C.只有rm{壟脹壟脺}D.只有rm{壟脵壟脷壟脹}7、向密閉容器中，按rm{n}rm{(CO)}rm{n}rm{(H_{2})=1}rm{2}充入反應物，發(fā)生反應：rm{CO(}rm{g}rm{)+2H_{2}(}rm{g}rm{)?CH_{3}OH(}rm{g}rm{)triangleH<0.L(L_{1}}rm{)triangle

H<0.L(L_{1}}rm{L_{2})}可分別代表壓強或溫度，如圖表示rm{X}一定時，平衡混合物中rm{L}的體積分數(shù)隨rm{CH_{3}OH}的變化關(guān)系rm{X}下列說法中，正確的是()A.rm{.}代表壓強B.在rm{X}點時，rm{C}轉(zhuǎn)化率為rm{CO}C.平衡常數(shù)：rm{75%}D.rm{K(A)=K(B)}rm{L_{1}<L_{2}}8、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是rm{(}rm{)}A.酚類rm{-OH}B.羧酸rm{-CHO}C.rm{CH_{3}-O-CH_{3}}醚類D.醛類rm{-CHO}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、rm{MgO}晶胞空間構(gòu)型與rm{NaCl}晶體相同，rm{MgO}晶體中rm{Mg^{2+}}的配位數(shù)為______，與同個rm{Mg^{2+}}等距且最近的rm{O^{2-}}圍成的空間幾何構(gòu)型是______rm{.MgO}晶體熔點高于rm{NaCl}晶體，原因是______．10、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：______．11、18.（12分）甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)請根據(jù)下圖回答下列問題：(1)從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝____mol/(L·min)。(2)寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________________(3)恒容條件下，下列措施中能使n(CO)/n(CH3OH)增大的有。A.升高溫度B.充入He氣C.再充入1molCO和2molH2D.使用催化劑(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器反應物投入的量反應物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是：A.c1＝c2B.2Q1＝Q3C.2a1＝a3D.a1+a3＝1E.該反應若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量(5)若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是由質(zhì)量守恒，密度為原來的1.6倍，所以體積縮小，平衡正移。12、（18分）吲哚昔酚(idoxifene)可用于治療骨質(zhì)疏松癥，它的合成路線如圖。（1）化合物A的分子式是，1molA最多能與H2發(fā)生反應（2）反應類型：B→C；D→E（3）D中含氧官能團有：（寫名稱）。（4）化合物E能發(fā)生的反應類型是（填入序號）A、加成反應B、酯化反應C、水解反應D、加聚反應（5）E→F中還有一種副產(chǎn)物G生成，G與F互為同分異構(gòu)體，且含有三個六元環(huán)，G結(jié)構(gòu)簡式為：。（6）滿足下列四個條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目有種。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③與FeCl3溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應（7）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有機合成中間體，請設(shè)計合理的方案以丙酮（CH3COCH3）為唯一有機原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路線流程圖表示，注明反應條件）提示：①合成過程中無機試劑任選；②丙酮分子間能發(fā)生上圖合成路線中A→B的類似反應；③合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br13、rm{25隆忙}rm{101kPa}時，______純物質(zhì)完全燃燒生成______時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)14、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。15、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。16、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共20分)18、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。19、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)20、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去21、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。22、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。23、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】解：A．實驗室制乙烯，發(fā)生消去反應為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；故A正確；

B．苯酚鈉溶液通入少量CO2的化學反應為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；故B錯誤；

C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解的反應為故C錯誤；

D．乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應生成高分子化合物聚乙烯，反應的化學方程式為故D錯誤；

故選A．

A．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯；

B．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；

C．反應生成苯酚鈉；乙酸鈉；

D．聚乙烯中不含碳碳雙鍵．

本題考查有機物化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機反應的條件，題目難度不大．【解析】【答案】A2、B【分析】解：設(shè)達到平衡時；CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算；

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始：0.2mol0.2mol00

轉(zhuǎn)化：xmolxmolxmolxmol

平衡：（0.2-x）mol（0.2-x）molxmolxmol

則有（0.2-x）：x=3：2

x=0.08mol；

A．反應放出的熱量為0.08akJ；故A錯誤；

B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．反應前后氣體的體積不變；壓強對平衡移動無影響，故C錯誤；

D．判斷平衡的標志是正逆反應速率相同；各成分難度不變，與四種物質(zhì)濃度相同無關(guān)，故D錯誤；

故選：B．

設(shè)達到平衡時；CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算；

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始：0.2mol0.2mol00

轉(zhuǎn)化：xmolxmolxmolxmol

平衡（0.2-x）mol（0.2-x）molxmolxmol

則有（0.2-x）：x=3：2

x=0.08mol；

以此解答該題．

本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，注意利用三段式法計算較為直觀．【解析】【答案】B3、A【分析】

礦泉水含有鈣；氯、鈉等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在；這里的鈣、氯、鈉是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．

故選A．

【解析】【答案】礦泉水含有鈣；氯、鈉等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述．

4、A【分析】【解析】【答案】A5、B【分析】試題分析：A．根據(jù)第一個熱化學方程式可知H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量，正確；B．O2前面的表示參加反應的O2的物質(zhì)的量，不是分子數(shù)目，故原說法不正確；C．燃燒熱是以在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，H2O在常壓下是液態(tài)，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，正確；考點：熱化學反應方程式的表示意義?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、A【分析】略【解析】rm{A}7、B【分析】【分析】本題考查產(chǎn)物百分含量隨溫度、壓強變化曲線、化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算、影響化學平衡的因素等，注意分析曲線的變化特點?！窘獯稹緼.反應rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}增大壓強，甲醇的體積分數(shù)應該是增加的，所以rm{X}不能代表壓強；故A錯誤；

B.在rm{C}點時，設(shè)rm{CO}轉(zhuǎn)化的量是rm{x}則。

rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}

初始物質(zhì)的量：rm{n}rm{2n}rm{0}

變化量：rm{x}rm{2x}rm{x}

平衡量：rm{n-x}rm{2n-2x}rm{x}

甲醇的體積分數(shù)是rm{50%}此時rm{dfrac{x}{n-x+2n-2x+x}=50攏樓}解得rm{dfrac{x}{n-x+2n-2x+x}=50攏樓

}rm{x=0.75n}轉(zhuǎn)化率為rm{CO}故B正確；C.化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，所以rm{75%}表示溫度，rm{X}rm{A}溫度不同，所以rm{B}不同，故C錯誤；D.升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，所以rm{K}表示溫度，增大壓強，甲醇的體積分數(shù)應該是增加的，rm{X}表示壓強，rm{L}故D錯誤。

故選B。

rm{L_{1}>L_{2}}【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A.-OH}與苯環(huán)不直接相連；為醇類物質(zhì)，故A錯誤；

B.含rm{-COOH}不含rm{-CHO}為羧酸類物質(zhì)，故B錯誤；

C.甲醚中含醚鍵；為醚類物質(zhì)，故C正確；

D.含rm{HCOOC-}為甲酸某酯；為酯類物質(zhì)，故D錯誤；

故選C．

A.rm{-OH}與苯環(huán)不直接相連；

B.含rm{-COOH}

C.甲醚中含醚鍵；

D.含rm{HCOOC-}為甲酸某酯．

本題考查有機物的官能團與分類，為高頻考點，把握有機物官能團與類別的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】解：根據(jù)氯化鈉的配位數(shù)知，氧化鎂晶體中鎂離子的配位數(shù)是rm{6}同個rm{Mg^{2+}}等距且最近的rm{O^{2-}}圍成的空間幾何構(gòu)型是正八面體；電荷越大、離子半徑越小其熔點越高，rm{MgO}晶體中離子的電荷數(shù)大于rm{NaCl}離子間的平均距離小于rm{NaCl}所以rm{MgO}晶體熔點高于rm{NaCl}晶體．

故答案為：rm{6}正八面體；rm{MgO}晶體中離子的電荷數(shù)大于rm{NaCl}離子間的平均距離小于rm{NaCl}．

根據(jù)氯化鈉中鈉離子的配位數(shù)判斷氧化鎂中鎂離子的配位數(shù)；同個rm{Mg^{2+}}等距且最近的rm{O^{2-}}圍成的空間幾何構(gòu)型是正八面體；根據(jù)原子半徑和電荷分析；電荷越大；離子半徑越小其熔點越高，以此解答該題．

本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)、均攤法在晶胞計算中的應用等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，對學生的空間想象有一定要求，難度中等．【解析】rm{6}正八面體；rm{MgO}晶體中離子的電荷數(shù)大于rm{NaCl}離子間的平均距離小于rm{NaCl}10、略

【分析】解：rm{NaHSO_{4}}是強電解質(zhì)，屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，rm{NaHSO_{4}}在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，電離方程式為rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}．

rm{NaHSO_{4}}是強電解質(zhì)；在水中完全電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子．

本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，注意rm{NaHSO_{4}}屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，題目難度不大．【解析】rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由圖I可知，反應中CO濃度的變化為：1.00-0.25=0.75mol?L-1，則v（CO）==0.075mol/（L?min），（2）反應物的總能量為419kJ，生成物的總能量為510kJ，則該反應為放熱反應，放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ，熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，：（3）恒容條件下，下列措施中能使n(CO)/n(CH3OH)增大，則平衡正移；已知該反應的正方向為放熱反應，升高溫度，平衡逆移；充入He氣，容器的體積不變，各反應物的濃度不變，平衡不移動；再充入1molCO和2molH2，與原來加入了的量等比例，平衡時比原來的平衡的壓強增大，平衡正移；使用催化劑，同等程度的改變正逆反應速率，平衡不移動；（4）A項甲乙為等效平衡，則有c1=c2故A正確；B項丙的起始量為乙的2倍，而該反應為體積減小的反應，所以達到平衡時丙參加反應的CH3OH的物質(zhì)的量小于乙的2倍，所以吸收的熱量也小于乙的2倍，故有Q3＜2Q2；C項甲乙為等效平衡，但它們起始的方向正好相反，所以有α1+α2=1；甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，丙的起始量為乙的2倍，而該反應為體積減小的反應，所以達到平衡時丙參加反應的CH3OH的物質(zhì)的量小于乙的2倍，所以α2＞α3。E項甲乙為等效平衡，但它們起始的方向正好相反，所以有α1+α2=1，則反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）中生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+Q2）kJ；（5）由質(zhì)量守恒，密度為原來的1.6倍，所以體積縮小，平衡正移?？键c：化學反應速率與化學平衡【解析】【答案】（1）0.075mol/（L?min）；（2）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；（3）C（4）AE（5）正12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物A的分子式是C9H10O2；由于在A的分子中含有一個苯環(huán)和一個羰基能夠與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol的該化合物最多可以與4molH2發(fā)生反應；（2）根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：B→C反應類型是加成反應；D→E反應類型是還原反應；（3）D中含氧官能團有：羧基、羰基、醚鍵；（4）化合物E的分子中含有羧基、醚鍵，所以能發(fā)生的反應類型是加成反應、酯化反應，因此選項是A、B；（6）滿足下列四個條件①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③與FeCl3溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應的A的同分異構(gòu)體數(shù)目有9種，它們是（7）以丙酮（CH3COCH3）為唯一有機原料合成2，2-二甲基戊酸的方案是考點：考查有機物的分子式、結(jié)構(gòu)、反應類型、性質(zhì)轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C9H10O2；4mol；（2）加成；還原⑶羰基；羧基；醚鍵；（4）A、B；（5）（6）9種（7）（反應條件每步1分，共6分）13、略

【分析】解：燃燒熱必須是rm{1mol}可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故答案為：rm{1mol}穩(wěn)定氧化物．

燃燒熱的條件是在rm{25隆忙}rm{1.01隆脕105Pa}下，必須是rm{1mol}物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當?shù)难趸铮?/p>

本題考查了燃燒熱的定義，難度不大，注意基本概念的判斷．【解析】rm{1mol}穩(wěn)定氧化物三、探究題(共4題，共8分)14、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、原理綜合題(共2題，共20分)18、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據(jù)反應的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應生成磷化氫和氫氧化鈣，反應的化學方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據(jù)反應關(guān)系計算出參與反應的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準確計算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008519、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)20、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D21、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應生成SO42-、Cr3+，反應的離子反應方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%22、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗目的及反應原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%23、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，