2025年華師大版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修化學下冊月考試卷56考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，下列操作步驟正確的是A.滴入2～3滴紫色石蕊試液作為指示劑B.錐形瓶用蒸餾水洗凈(未經(jīng)干燥)，加入氫氧化鈉待測液C.記錄鹽酸初、末讀數(shù)，計算差值得滴入鹽酸的體積15.1mLD.滴定時，邊搖動錐形瓶，邊觀察滴定管內(nèi)液面下降情況2、某興趣小組探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應；設計的實驗裝置和實驗測定的導電性曲線分別如圖所示。下列有關說法錯誤的是。

A.該反應的離子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OB.實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說明該反應為離子反應C.導電能力最低點表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反應D.用鹽酸代替H2SO4溶液，測得的導電性曲線和上述曲線相同3、氧化白黎蘆醇(W)是一種強有效的酪氨酸酶抑制劑；具有抗病毒作用。利用Heck反應合成W的一種方法為：

下列說法正確的是A.Y與W互為同系物B.Z的分子式為C6H4O2IC.W與足量H2加成消耗H2的物質(zhì)的量為7molD.與Z含相同官能團的Z的同分異物體共有5種4、a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖所示：(a)(b)(c)下列說法正確的是()A.a中所有碳原子處于同一平面B.b的二氯代物有三種C.a、b、c三種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液反應D.a、b、c互為同分異構(gòu)體5、下列關于有機物的說法正確的是A.苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸弱B.能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定都是醛類物質(zhì)C.苯能與H2發(fā)生加成反應，說明苯分子中含有碳碳雙鍵D.純凈的苯酚是粉紅色的有特殊氣味的晶體，溫度高于65℃能與水混溶6、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A.碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B.分別點燃一小塊棉花和羊毛，都產(chǎn)生了燒焦羽毛的氣味C.將銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱后，立即插入無水乙醇中，銅絲恢復成紅色D.苯在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應，說明苯具有典型的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)7、由下列實驗操作及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min分鐘后取少量溶液于一潔凈的試管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖沒有發(fā)生水解C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管用FeCl3溶液清洗較干凈Fe3++AgAg++Fe2+是可逆反應，且AgCl更難溶于水D對于二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，縮小容器體積混合氣體顏色逐漸加深符合勒夏特列原理

A.AB.BC.CD.D8、常溫下，向20mL0.lmol?L-1(CH3)2NH?H2O（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸，滴定曲線如圖甲所示，含C微粒的物質(zhì)的量分數(shù)σ隨pH變化如圖乙所示。下列說法錯誤的是（）

A.e點時，溶液中c(Cl-)=2c[(CH3)2NH?H2O]+2c[(CH3)2NH2+]B.S點對應溶液的pH約為11.5C.常溫下（CH3)2NH?H2O的電離常數(shù)為1×10-4D.d點時，溶液中c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH?H2O]評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標準碘溶液的體積為_______mL。

10、“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應的離子方程式：__、__。11、(根據(jù)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性書寫陌生化學(離子)方程式)磷尾礦渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性學習小組設計用磷尾礦制備有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下：

已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解；完成下列變化的化學方程式：

(1)950℃煅燒磷尾礦的主要化學方程式是___________。

(2)由磷礦Ⅰ生成浸取液Ⅰ的離子方程式：___________。

(3)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式：___________。12、25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減??；因此溶液的pH增大。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的___(填寫編號)，然后測定溶液的pH(已知25℃時CH3COONH4溶液呈中性)。A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3（2）若___(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是__和___（用離子式和分子式表示）。13、據(jù)統(tǒng)計；40%的飛機失事時機艙內(nèi)壁和座椅的塑料會著火冒煙，導致艙內(nèi)人員窒息致死。為此，尋找裝修機艙的阻燃聚合物是化學研究的熱點之一；最近，有人合成了一種叫PHA的聚酰胺類高分子，即主鏈內(nèi)有“酰胺鍵”(—CO—NH一)。溫度達180~200℃時，PHA就會釋放水變成PBO(結(jié)構(gòu)式如下圖所示)，后者著火點高達600℃，使艙內(nèi)人員逃離機艙的時間比通常增大10倍。該發(fā)明創(chuàng)造的巧妙之處還在于，PHA是熱塑性的(加熱后可任意成型)，而PBO卻十分堅硬，是熱固性的(加熱不能改變形狀)。

(1)寫出PHA的結(jié)構(gòu)式________。

(2)根據(jù)高分子結(jié)構(gòu)來解釋，為什么PHA有熱塑性而PBO卻是熱固性的_______。14、回答下列問題。

(1)烷烴分子中可能存在以下結(jié)構(gòu)單元：

、

其中的碳原子分別被稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烴分子中的氫原子數(shù)為N(H)，則N(H)與n1、n2、n3、n4的關系是：N(H)=___________。

②若某烷烴的n2=n3=n4=1，則其結(jié)構(gòu)簡式可能是___________。

(2)某烯烴分子的鍵線式為該烯烴的名稱為___________；該烯烴發(fā)生加成反應后，生成的烷烴的名稱為___________；若該烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)可能有___________種。

(3)以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯。為了提高原料利用率有同學設計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過反應①制得物質(zhì)A，物質(zhì)A再通過反應②制得氯乙烯，寫出物質(zhì)A的電子式___________，寫出A物質(zhì)在催化劑加熱條件下和水反應的方程式___________。15、三支試管中分別盛有葡萄糖、蔗糖和淀粉的溶液，你如何用化學方法區(qū)分它們___?16、查閱資料，了解味精的主要成分。思考在味精的生產(chǎn)過程中，谷氨酸的中和為什么要嚴格控制溶液的pH_________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯誤18、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤19、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤20、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。(___________)A.正確B.錯誤21、乙醛加氫后得到乙醇的反應是加成反應。(_______)A.正確B.錯誤22、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯誤23、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤24、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)25、某溶液中可能含有中的一種或幾種。現(xiàn)進行以下實驗：取上述溶液少量，加入過量溶液；產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。

由以上實驗判斷：

(1)該溶液中肯定存在的離子有_______。

(2)肯定不存在的離子為_______。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反應的離子方程式為_______。26、已知：某廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種；為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________________。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：_____________________________________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。27、X是由四種短周期元素組成的純凈物；含結(jié)晶水，相對分子量范圍：105～230。它是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑，現(xiàn)將X按如圖流程實驗，氣體A到氣體B質(zhì)量減輕7.2g，氣體B能使品紅溶液褪色，固體B中含兩種固體(兩種固體所含元素相同)，溶液D焰色反應呈黃色。(氣體體積均為標況下體積)。

請回答：

(1)X中含有的非金屬元素有___(填寫元素符號)。

(2)寫出X隔絕空氣加熱的化學方程式____。

(3)X溶液暴露于空氣中易吸收氧氣而被氧化成一種酸式鹽，請寫出離子方程式____。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)28、25℃和100℃下水的電離平衡曲線如圖中所示。

請回答下列問題：

(1)100℃時某溶液中由水電離出的c(H+)為1×10-9mol/L，則該溶液的pH可能為___________。

(2)25℃時對水進行下列操作，能抑制水的電離的是___________(填選項字母)。

a.通入適量SO2氣體b.加入適量硫酸氫鈉固體。

c.升溫至60℃d.加入一小塊Na

(3)25℃時，將pH=10的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為___________，100℃時，若10體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a+b=___________。

(4)現(xiàn)有25℃下濃度均為0.1mol/L的幾種溶液：

a.鹽酸b.硫酸c.氯化銨d.氨水e.NaOH溶液。

①上述5種溶液中，pH從小到大的順序為___________(用選項字母表示)。

②將等體積的b、d混合，則溶液的pH___________7(真“＞”“＜”或“=”)，混合溶液中各離子濃度的大小關系為：___________。若xL的c溶液和yL的d溶液混合后溶液呈中性，則NH3·H2O的電離常數(shù)為___________。(用含x、y的代數(shù)式表示)29、砷(As)廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(1)砷位于元素周期表中_______族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3_______(填“強”或“弱”)。

(2)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式：_______。

(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO+2I-+2H+?AsO+I2+H2O。如圖裝置中，C1、C2是石墨電極。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時C2上發(fā)生的電極反應是_______。

②一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針_______(填“不動”；“向左偏”或“向右偏”)。

(4)利用(3)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響)；過程如下：

①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是_______。

②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)試樣中As2O5的質(zhì)量是_______g。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)30、利用水熱和有機溶劑等軟化學方法；可合成出含有有機雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

31、中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______________。

（3）科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中；反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。32、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.石蕊變色不明顯；不適宜作酸堿中和滴定的指示劑，A錯誤；

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈(未經(jīng)干燥)；加入氫氧化鈉待測液，由于不影響NaOH的物質(zhì)的量，因此對酸堿中和滴定不產(chǎn)生任何影響，B正確；

C.滴定管精確度是0.01mL；不能讀數(shù)是15.1mL，C錯誤；

D.滴定時；邊搖動錐形瓶，邊觀察錐形瓶中指示劑的顏色變化，不能觀察錐形瓶中液面變化情況，D錯誤；

故合理選項是B。2、D【分析】【詳解】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；A項正確；

B.導電能力約為0時，Ba(OH)2與硫酸反應恰好完全反應；溶液中幾乎沒有自由移動的離子，可以說明該反應為離子反應，B項正確；

C.導電能力最低點，此時Ba(OH)2與硫酸反應恰好完全反應；溶液中幾乎沒有自由移動的離子，C項正確；

D.用鹽酸代替H2SO4溶液，發(fā)生的反應為：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，其實質(zhì)是OH-+H+=H2O；其導電能力不會降為0，可知測得的導電性曲線和上述曲線不相同，D項錯誤；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Y與W官能團個數(shù)不相同；不屬于同系物，A錯誤；

B．Z的分子式為C6H5O2I；B錯誤；

C．沒指明W的物質(zhì)的量，1molW與氫氣發(fā)生加成反應最多消耗7molH2；C錯誤；

D．與Z含相同官能團的Z的同分異物體（1和2表示I原子可能取代的位置）：共有5種；D正確；

故選：D。4、D【分析】【詳解】

A．甲烷的結(jié)構(gòu)為正四面體，a中含有-CH2-結(jié)構(gòu)；所以a中所有碳原子不能處于同一平面，A錯誤；

B．有機物b存在-CH2-、兩種結(jié)構(gòu)的碳，所以2個氯原子都連在一個-CH2-，結(jié)構(gòu)有1種，2個氯原子分別連在2個不同的-CH2-上；結(jié)構(gòu)有1種，共計有2種，B錯誤；

C．b物質(zhì)中沒有不飽和鍵；不能與溴水發(fā)生加成反應，C錯誤；

D．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)分子式均為C5H6，但是結(jié)構(gòu)不同，因此a、b；c互為同分異構(gòu)體；D正確；

答案選D。

【點睛】

分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)進行分析，甲基中最多有1個碳原子1個氫原子可以共平面。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚俗稱石炭酸；酸性比碳酸弱，A項正確；

B．能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定都是醛類物質(zhì)；甲酸也可發(fā)生銀鏡反應，B項錯誤；

C．苯能與H2發(fā)生加成反應；但苯分子中不含有碳碳雙鍵，C項錯誤；

D．純凈的苯酚是無色晶體；但放置時間較長會變?yōu)榉奂t色的晶體，溫度高于65°C能與水混溶，D項錯誤；

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．碘水中加入少量直餾汽油振蕩；靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽霞t色，如加入的是裂化汽油振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層為無色，故A錯誤；

B．分別點燃一小塊棉花和羊毛；只有羊毛產(chǎn)生了燒焦羽毛的氣味，故B錯誤；

C．將銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱后；生成CuO，立即插入無水乙醇中，CuO被還原成Cu，銅絲恢復成紅色，故C正確；

D．在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應；說明苯具有不飽和鍵，苯中沒有典型的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，是大π鍵，故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析；加入硫酸銅溶液發(fā)生變性，結(jié)論不對，A錯誤；

B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，檢驗水解產(chǎn)物需要先加氫氧化鈉溶液中和硫酸，B選項未先加氫氧化鈉中和水解液中的硫酸，Cu(OH)2先與硫酸反應；加熱后無磚紅色沉淀生成，不能證明蔗糖未水解，B錯誤；

C．氯化銀的溶解度比硫酸銀小，F(xiàn)eCl3溶液中Cl–與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，使c(Ag+)更小，平衡Fe3++AgAg++Fe2+正向移動，Ag單質(zhì)溶解，因此用FeCl3溶液清洗試管較干凈；C正確；

D．二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，存在可逆反應2NO2(g)N2O4(g)，縮小容器體積使體系壓強增大，平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動，即逆向移動，故不能用勒夏特列原理解釋該平衡體系縮小體積后顏色加深，此處顏色加深是由于體積縮小，c(NO2)濃度增大所致；D錯誤；

故選C。

【點睛】

輕金屬鹽及銨鹽使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是可逆變化，強酸、強堿、重金屬鹽等使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆變化；用新制銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗蔗糖、淀粉水解產(chǎn)物時，需要加堿調(diào)pH至堿性。8、B【分析】【分析】

(CH3)2NH?H2O的電離方程式為(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲圖可知，未加入稀鹽酸時，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數(shù)為c點為溶液呈中性，乙圖中S點處，c[(CH3)2NH?H2O]=c[(CH3)2NH2+]；據(jù)此結(jié)合電解質(zhì)溶液中的三大守恒問題進行分析解答。

【詳解】

A．e點時，Cl原子是N原子的兩倍，則根據(jù)物料守恒有c(Cl-)=2c[(CH3)2NH?H2O]+2c[(CH3)2NH2+]；A選項正確；

B．(CH3)2NH?H2O的電離方程式為(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲圖可知，未加入稀鹽酸時，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數(shù)為溫度不變，Ka不變，S點的c[(CH3)2NH?H2O]=c[(CH3)2NH2+]，則c(OH-)=10-4mol/L，由Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14得，c(H+)=10-10mol/L，則pH=-lg[c(H+)]=10；B選項錯誤；

C．由甲圖可知，未加入稀鹽酸時，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數(shù)為C選項正確；

D．d點時有物料守恒c(Cl-)=c[(CH3)2NH?H2O]+c[(CH3)2NH2+]，電荷守恒c[(CH3)2NH2+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，兩式相加可得c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH?H2O]；D選項正確；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

根據(jù)示意圖可知滴定前滴定管讀數(shù)是0.00mL，滴定結(jié)束后滴定管讀數(shù)是26.10mL，所以消耗標準碘溶液的體積為26.10mL?！窘馕觥?6.1010、略

【分析】【詳解】

V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽，則V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應的離子方程式為V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O，V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+?！窘馕觥竣?V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O②.V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+11、略

【分析】【分析】

磷尾礦[主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，Ca5(PO4)3F在950℃不分解，而碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳(CO2)，磷礦Ⅰ的主要成分為Ca5(PO4)3F、CaO、MgO，因為NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，進一步可生成CaCO3，磷礦Ⅱ含有Ca5(PO4)3F、MgO，加入硫酸銨浸取，浸取液Ⅱ含有鎂離子，可進一步生成氫氧化鎂，磷精礦為Ca5(PO4)3F；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，950℃煅燒磷尾礦的主要化學方程式為CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO；答案為CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO。

(2)NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，H+能從磷礦I中浸取出Ca2+，發(fā)生的離子方程式為CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O；答案為CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O。

(3)根據(jù)化學工藝流程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；答案為MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4?！窘馕觥緾aCO3·MgCO32CO2+CaO+MgOCaO+2NH=Ca2++2NH3+H2OMgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO412、略

【分析】【分析】

（1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH3COO-但溶液不顯堿性的鹽；

（2）如乙正確；從電離平衡移動的角度分析；

（3）將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子；結(jié)合物料守恒判斷。

【詳解】

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0.1mol?L-1醋酸中使pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離；其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，故答案為B；

（2）若乙的解釋正確，醋酸銨溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小；則溶液pH增大；

故答案為乙；增大；

（3）①將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，根據(jù)物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，則n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol?！窘馕觥緽乙增大CH3COO－CH3COOH13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】PHA高分子鍵的共軛較差，加熱容易發(fā)生鍵的旋轉(zhuǎn)，是柔性骨架，所以PHA具有熱塑性，而PBO高分子鍵的共軛程度高，加熱不容易發(fā)生鍵的旋轉(zhuǎn)，所以PBO是熱固性的。14、略

【分析】【詳解】

（1）①由烷烴的通式CnH2n+2，可知該物質(zhì)中的氫原子數(shù)為N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2；由于伯、仲、叔、季碳原子上含H原子數(shù)目分別為3、2、1、0，所以C原子與H原子數(shù)量關系又表示為3n1+2n2+n3；

②若某烷烴的n2=n3=n4=1，則其結(jié)構(gòu)簡式可能是有三種：CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3；

（2）以官能團碳碳雙鍵編號最小，編號為該烯烴的名稱為3-甲基-2-乙基-1-丁烯；該烯烴與氫氣發(fā)生加成反應后得到烷烴并編號為生成的烷烴的名稱為2，3-二甲基戊烷；若該烷烴為炔烴加氫制得，碳碳三鍵的位置只有在端點則此炔烴的結(jié)構(gòu)可能有1種；

（3）1，2-二溴乙烷通過消去反應制得物質(zhì)A為乙炔CH≡CH，電子式為乙炔在催化劑加熱條件下和水反應生成乙醛，反應方程式為【解析】(1)3n1+2n2+n3或2(n1+n2+n3+n4)+2CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯2；3-二甲基戊烷1

(3)15、略

【分析】【詳解】

淀粉與碘水會變藍色，葡萄糖與新制的氫氧化銅加熱會生成磚紅色沉淀；蔗糖溶液與碘水和新制的氫氧化銅均不反應，故其操作為：分別取三種溶液少許于三支試管中，分別加幾滴碘水，溶液變藍色的是淀粉溶液；其余兩種溶液分別加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖溶液，剩余的為蔗糖溶液?！窘馕觥糠謩e取三種溶液少許于三支試管中，分別加幾滴碘水，溶液變藍色的是淀粉溶液；其余兩種溶液分別加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖溶液，剩余的為蔗糖溶液。16、略

【分析】【詳解】

谷氨酸含有氨基和羧基，既有堿性又有酸性，既可以與氫離子反應也可以與氫氧根離子反應，如不控制pH，羧基或氨基會分別與氫氧根離子和氫離子反應，故答案為：如不控制pH，羧基或氨基會分別與氫氧根離子和氫離子反應?！窘馕觥咳绮豢刂苝H，羧基或氨基會分別與氫氧根離子和氫離子反應三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。18、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯誤。

【點睛】

高中階段對酚類物質(zhì)的顯色反應的顏色通常要求不高，通常都認為是紫色，嚴格來說是不對的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍色，但均不是沉淀。20、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，錯誤。21、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應生成乙醇，正確，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。23、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

取題述溶液少量，加入過量溶液；產(chǎn)生白色沉淀，可能含有碳酸根離子；氯離子，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸根離子，則溶液中不能含有鈣離子，沉淀不能完全溶解，說明含有氯離子，依據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有鈉離子。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知；溶液中肯定存在的離子有碳酸根離子；鈉離子和氯離子。

（2）根據(jù)以上分析可知；溶液中肯定不存在的離子有鈣離子。

（3）白色沉淀為碳酸銀，碳酸銀和硝酸反應的離子方程式為Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+?！窘馕觥?1)

(2)

(3)26、略

【分析】【詳解】

焰色反應為黃色，說明含有鈉離子；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生2.33g白色沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.01mol，因此含有SO42-離子，且物質(zhì)的量是0.01mol；逐滴加入氫氧化鈉溶液開始階段沒有沉淀產(chǎn)生，說明一定存在氫離子，所以不存在CO32-，該階段消耗氫氧化鈉是0.014mol，所以氫離子是0.014mol，沉淀達到最大值以后沉淀不變化，說明該階段是銨根與氫氧根反應，即一定存在銨根，該階段消耗氫氧根是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，因此銨根是0.007mol；最后沉淀完全消失，說明一定不存在Fe3＋、Mg2＋。生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，所以Al3＋是0.007mol。由于陽離子所帶正電荷數(shù)大于硫酸根離子所帶負電荷數(shù)；因此還一定存在硝酸根離子。

（1）根據(jù)以上分析可知廢水中一定不存在的陰離子是CO32-，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+。（2）實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式為NH4++OH﹣=NH3·H2O。（3）根據(jù)以上分析可知在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，則根據(jù)電荷守恒可知c(NO3-)=（0.14+0.07+0.07×3+0.14－0.1×2）mol/L＝0.36mol·L-1?！窘馕觥竣?CO32-②.Na+、H+、Al3+、NH4+③.NH4++OH﹣=NH3·H2O④.1:1⑤.0.546⑥.0.3627、略

【分析】【分析】

X隔絕空氣加強熱，氣體A到氣體B質(zhì)量減輕7.2g，減輕的是水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量為=0.4mol，故X中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.4mol，溶液D焰色反應呈黃色，則含有Na元素，固體B中含有鈉元素，生成的氣體B能使品紅褪色，則B為SO2，物質(zhì)的量為=0.1mol，固體B中含兩種固體(兩種固體所含元素相同)，則B中的一種為Na2S2O3，發(fā)生的反應為Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O，加入足量鹽酸反應生成SO2，物質(zhì)的量為=0.2mol，生成的淡黃色沉淀為S，質(zhì)量為3.2g，物質(zhì)的量為=0.1mol，而反應Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O中生成的S、SO2均為0.1mol，所以B中的一種為Na2SO3，反應為：Na2SO3+2HCl=SO2↑+2NaCl+H2O，該反應生成SO2為0.2mol-0.1mol=0.1mol，結(jié)合方程式可知，Na2S2O3為0.1mol，Na2SO3為0.1mol，X分解得到0.1molSO2，根據(jù)原子守恒可知42.0g物質(zhì)X中含有：Na原子為0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，S原子為0.1mol+0.1mol×2+0.1mol=0.4mol，O原子為(0.1mol+0.1mol)×3+0.1mol×2=0.8mol，最簡式為NaSO2，由于題中已知工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑，說明X的還原性極強，而連二亞硫酸鈉(化學式為Na2S2O4)，有強還原性，水的物質(zhì)的量為0.4mol，相對分子量范圍：105～230，所以X的化學式為Na2S2O4?2H2O；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，X的化學式為：Na2S2O4?2H2O；X中含有的非金屬元素有H；O、S；

(2)根據(jù)分析，X隔絕空氣加熱得到二氧化硫、Na2SO3、Na2S2O3，化學方程式為：2Na2S2O4?2H2ONa2SO3+Na2S2O3+SO2↑+2H2O；

(3)X溶液中含有Na2S2O4，硫的化合價為+3價，暴露于空氣中易吸收氧氣而被氧化成一種酸式鹽，化合價升高，被氧化成硫酸氫鈉，一個硫原子的化合價升高了3價，一個氧原子的化合價降低了2價，根據(jù)化合價升降總和相等、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平離子方程式為：2+3O2+2H2O=4H++4【解析】H、O、S2Na2S2O4?2H2ONa2SO3+Na2S2O3+SO2↑+2H2O2+3O2+2H2O=4H++4五、原理綜合題(共2題，共8分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，100℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)為1×10-9mol/L，則該溶液為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，溶液中則此時pH=3；若為堿溶液，溶液中此時pH=9。

(2)a.通入適量SO2氣體，SO2與水反應生成亞硫酸；抑制水的電離，a符合；

b.加入適量硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉溶于水，電離出氫離子，抑制水的電離，b符合；

c.水的電離是吸熱過程；升溫至60℃，促進水的電離，c不符合；

d.加入一小塊Na，Na與水電離的氫離子反應生成氫氣，促進水的電離，d不符合；故選ab；

(3)25℃時，pH=10的NaOH溶液中，pH=2的H2SO4溶液中，二者混合，若所得混合溶液的pH=7，即溶液顯中性，二者恰好反應，則有V(NaOH)=V(H2SO4)，則100℃時，若10體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則有10×10-a=1×10b-12，解得a+b=13。

(4)①a.0.1mol/L鹽酸中b.0.1mol/L硫酸中c.0.1mol/L氯化銨中，由于銨根離子水解使溶液顯酸性，而水解是微弱的，故酸性比0.1mol/L鹽酸的酸性弱；d.0.1mol/L氨水顯堿性，e.0.1mol/LNaOH溶液中故5種溶液中，pH從小到大的順序為b＜a＜c＜d＜e。

②0.1mol/L的硫酸與0.1mol/L氨水等體積混合，反應后溶液為等物質(zhì)的量濃度的H2SO4與(NH4)2SO4的混合溶液，溶液顯酸性，則溶液的pH＜7，混合溶液中各離子濃度的大小關系為：

若xL的0.1mol/L氯化銨溶液和yL0.1mol/L氨水混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根據(jù)N元素守恒可知，則NH3·H2O的電離常數(shù)為【解析】3或9ab100:113b＜a＜c＜d＜e＜29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)最外層有5個電子，則As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金屬性N＞As，則As的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱；故答案為ⅤA；弱；

(2)由圖象可知，As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-(-914.6kJ/mol)=+295.4kJ?mol-1，則熱化學方程式為：As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ?mol-1；

(3)①B中滴加濃鹽酸時，平衡+2I-+2H++I2+H2O正向移動，即B池中轉(zhuǎn)化為初步確定電極反應為：+2e-→根據(jù)電荷守恒左邊添加2個H+，結(jié)合元素守恒，右邊添加1個H2O，配平后電極反應為+2H++2e-=+H2O；

②向B中滴加過量濃NaOH溶液，平衡+2I-+2H++I2+H2O逆向移動；此時正；負極與滴加鹽酸時正好相反，故電流方向也相反，則電流計指針指向也相反，所以此時觀察到指針向左偏轉(zhuǎn)；

(4)①根據(jù)題意，As2O5與NaOH反應生成Na3AsO4，結(jié)合元素守恒和電荷守恒得反應的離子方程式為As2O5+6OH-=2+3H2O；

②根據(jù)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知反應中消耗的碘的物質(zhì)的量是0.03L×0.1mol/L×=0.0015mol，而加入的碘是0.025mol/L×0.02L=0.0005mol，所以由氧化生成的碘是0.0015mol-0.0005mol=0.001mol，則根據(jù)方程式+2I-+2H++I2+H2O，可知的物質(zhì)的量是0.001mol。由As2O5+6OH-=2AsO43-+3H2O，知As2O5的物質(zhì)的量是0.001mol÷2=0.0005mol，其質(zhì)量是0.0005mol×230g/mol=0.115g?！窘馕觥竣魽弱As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)?H=+295.4kJ·mol-1AsO+2e-+2H+=AsO+H2O向左偏As2O5+6OH-=2AsO+3H2O0.115六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)30、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，即價層電子對數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三