2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用和太陽能綜合制氫的方案；其基本工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該電化學(xué)裝置中，電極的電勢(shì)高于電極的電勢(shì)B.該裝置中的能量轉(zhuǎn)化為光能→化學(xué)能→電能C.電子流向：電極→外電路→電極D.電極上的反應(yīng)式為2、維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示。

下列說法中正確的是A.X中所有原子可能在同一平面上B.含苯環(huán)和羧基的X的同分異構(gòu)體有3種C.Z的分子式為C13H10O3D.1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)3、化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會(huì)生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列涉及的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)正確的是A.硫酸型酸雨的防治：B.印刷電路板的制作：FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2C.最重要的人工固氮：D.五彩繽紛的煙花燃放：4、化學(xué)知識(shí)在生活中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)說法不正確的是A.可用還原性鐵粉做食品保鮮吸氧劑B.醫(yī)學(xué)上通常用碳酸鈉治療胃酸過多C.碳酸鈉可用于制玻璃和肥皂D.ClO2、O3可用作自來水消毒劑5、將Cu、Zn、電流計(jì)用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸組成如圖裝置。下列說法不正確的是。

A.裝置中存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化B.銅片是正極，銅片上產(chǎn)生氣泡C.鋅片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小D.如果將鋅片換成銅片，電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)6、某原電池的總反應(yīng)為該原電池的正確構(gòu)成是A.B.C.D.7、下列說法不正確的是A.煤炭是賦存于地下的非再生性化石能源資源，素有“工業(yè)糧食”之稱B.裂化汽油可以用來萃取溴水中的溴C.成熟的蘋果能釋放乙烯，并且能用來催熟。D.天然氣是較清潔的能源8、兔兒草醛是一種常見的香料添加劑。由兔兒草醇制備兔兒草醛的反應(yīng)如下：

下列說法正確的是()A.兔兒草醛的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二溴代物有4種B.兔兒草醇和兔兒草醛都能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.將兔兒草醇轉(zhuǎn)化為兔兒草醛所采用的試劑可以是“酸性K2Cr2O7溶液D.兔兒草醇分子結(jié)構(gòu)中的所有碳原子可能共平面9、某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是（）A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4molC.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行D.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2↑評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理為實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪去所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9

下列說法錯(cuò)誤的是A.a=3.0B.b=5.0C.根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快D.忽略混合前后溶液體積的微小變化，實(shí)驗(yàn)1這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率11、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是。選項(xiàng)氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C二氧化硫向亞硫酸鈉固體滴加70%濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

A.AB.BC.CD.D12、如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1；下列說法或表示中，正確的是。

A.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol﹣1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石強(qiáng)D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ13、在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)ICO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2

下列說法不正確的是A.△H1小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率14、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)D.2NO2=O2+2NO△H=-1367.0kJ/mol(反應(yīng)熱)15、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，被氧化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOHC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X；Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)反應(yīng)物___________，生成物___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為___________，用Z表示的平均反應(yīng)速率為___________；

(3)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào))。

①降低溫度②保持容器的體積不變；充入氦氣。

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量17、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會(huì)四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會(huì)上閃亮登場(chǎng)。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時(shí)H2從______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。

(4)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為______，原電池總反應(yīng)方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動(dòng)。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。18、如圖原電池裝置中；以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。

(1)鋅為___極，電極上發(fā)生的是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)銅片上可觀察到的現(xiàn)象為___，電極反應(yīng)式為___。

(3)試計(jì)算在放電過程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，正極__(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量為__。

(4)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是__，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。19、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中；并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間。

粉末狀很燙劇烈反應(yīng)；帶火星的木條復(fù)燃3.5min

塊狀微熱反應(yīng)較慢；火星紅亮但木條未復(fù)燃30min

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____有關(guān)；

（3）某同學(xué)在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是_____。

20、氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理；對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應(yīng)如下（E為活化能）：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol-1v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ·mol-1v=k-2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H=__kJ·mol-1，平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關(guān)系式為K=__；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時(shí)，反應(yīng)的速率是__mol·L-1·s-1；若此時(shí)縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列說法正確的是__（填序號(hào)）。

a.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量。

b.VO2是該反應(yīng)的催化劑。

c.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率。

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時(shí)，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)?H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）關(guān)系如圖2所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__。21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)寫出A分子中的官能團(tuán)名稱：___________

(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________，D____________；

(3)寫出②；⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

②_____________、反應(yīng)類型________。

⑤______________、反應(yīng)類型________。22、二氧化硫；一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物；研究這些化合物對(duì)環(huán)境保護(hù)、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義。

(1)二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若該反應(yīng)過程中有個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為___________。

(2)下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．汽車尾氣處理：

B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：

C．燃燒法除去尾氣中的硫化氫：

D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：

(3)大多數(shù)非金屬氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。例如，

已知：不溶于氫氧化鈉溶液。

①相同反應(yīng)物，其反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物濃度、溫度、反應(yīng)物相對(duì)量等因素有關(guān)。影響與反應(yīng)的產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．木炭與氧氣反應(yīng)B．硫與氧氣反應(yīng)C．鈉與氧氣反應(yīng)D．銅與硝酸溶液反應(yīng)。

②某與混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測(cè)混合氣體中氣體組成___________。23、鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)。

。H2+F2=2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸。

H2+Cl2=2HCl

光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)。

H2+Br2=2HBr

加熱至一定溫度才能反應(yīng)。

H2+I2=2HI

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；生成的HI會(huì)分解。

（1）用電子式表示HCl的形成過程_____________________________。

（2）依據(jù)上表；可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)的遞增，________（填字母）。

a.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高b.元素的非金屬性逐漸減弱。

c.鹵化氫的還原性依次減弱d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱。

（3）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)24、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤25、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)诜贌l(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共30分)27、用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇是工業(yè)上一種有效開發(fā)利用CO2的方法。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=__。

(3)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是__。

A．將H2O(g)從體系中分離出去B．充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

C．升高溫度D．再充入1molH2

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時(shí)；下列說法正確的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

C．上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．3min后該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逐漸增大。

(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1___c2(填“>”“<”或“=”)。28、(1)已知完全分解吸收熱量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收的能量，則分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______

(2)用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯元素的循環(huán)使用。

反應(yīng)A：

已知：i．反應(yīng)A中被氧化，放出的熱量。

ii．

斷開鍵與斷開鍵所需能量相差為______kJ。29、氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，無污染。目前工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH；反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示：

（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。

（2）過程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。

（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)30、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備溴苯。

（1）關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______。

（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)(此時(shí)氣體明顯減少)，打開F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是_______。

（4）反應(yīng)完畢后的混合物中產(chǎn)物溴苯在上層還是下層_______？如何分離_______？31、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2；觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：

(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_________，證明的方法是_____________。

(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是________________，缺陷是___________________。32、某小組研究鈉與不同濃度鹽酸的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)操作】

取5塊質(zhì)量均為0.20g且形狀相似的金屬鈉；分別放入20mL不同濃度的鹽酸中，如圖。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)】。編號(hào)①②③④⑤c(HCl)/(mol·L-1)0.51.01.53.06.0主要現(xiàn)象鈉浮在液面上，四處游動(dòng)鈉燃燒。溶液澄清鈉短時(shí)燃燒。溶液澄清鈉的表面有火花。溶液澄清鈉的表面。有少量火花。溶液澄清鈉的周圍出現(xiàn)白色渾濁，一段時(shí)間后變澄清鈉的周圍出現(xiàn)白色渾濁，一段時(shí)間后變澄清鈉完全消失所用的時(shí)間/s11213765114

經(jīng)檢驗(yàn)；⑤中出現(xiàn)的白色渾濁中的固體為NaCl。

【問題與討論】

(1)補(bǔ)全鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______：

(2)小組得出結(jié)論：鈉的密度小于鹽酸的密度，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，鹽酸濃度越大，鈉完全消失所用的時(shí)間_______。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，鈉完全消失所用的時(shí)間不同。原因可能是：鹽酸濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快，但是生成的氯化鈉改變了鹽酸與鈉的_______，該因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而影響了鈉完全消失所用的時(shí)間。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(可知，Pt電極為正極；電極上反應(yīng)()可知電極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線進(jìn)入正極Pt電極；

【詳解】

A.據(jù)分析，該電化學(xué)裝置中，電極為正極為負(fù)極，故Pt電勢(shì)高于電極的電勢(shì)；A正確；

B.該裝置中的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能→電能；B錯(cuò)誤；

C.據(jù)分析，電子流向：電極→外電路→電極；C正確；

D.為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為：D正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．X分子中含有甲基；X中所有原子不可能在同一平面上，A錯(cuò)誤；

B．含苯環(huán)和羧基，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可含有－CH2COOH，或含有－CH3；－COOH（鄰、間、對(duì)）；共有4種，B錯(cuò)誤；

C．由Z結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C13H12O3；C錯(cuò)誤；

D．Z中能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)的只有碳碳雙鍵，含有2個(gè)碳碳雙鍵，則1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)并能靈活遷移應(yīng)用的是解答的關(guān)鍵，A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意聯(lián)系苯、甲烷等典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸型酸雨主要是由于二氧化硫的排放；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可以和氨水反?yīng)生成亞硫酸銨和水，從而減少二氧化硫的排放，A正確；

B．印刷電路板的制作的化學(xué)方程式應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；B錯(cuò)誤；

C．最重要的人工固氮為工業(yè)合成氨，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；C錯(cuò)誤；

D．Na與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。4、B【分析】【詳解】

A．還原性鐵粉可以吸收氧氣；可做食品保鮮吸氧劑，A項(xiàng)正確；

B．碳酸鈉溶液堿性過強(qiáng)；故醫(yī)學(xué)上通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉是制玻璃和肥皂的原料；C項(xiàng)正確；

D．ClO2、O3具有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒，故可用作自來水消毒劑，D項(xiàng)正確；

答案選B。5、D【分析】【分析】

鋅比銅活潑；形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故A正確；

B．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2；故B正確；

C．鋅片是負(fù)極；鋅單質(zhì)放電生成鋅離子，所以其質(zhì)量逐漸減小，故C正確；

D．如果將鋅片換成銅片；兩個(gè)電極相同，不能構(gòu)成原電池，電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意原電池的構(gòu)成條件的認(rèn)識(shí)。6、A【分析】【分析】

由題干某原電池的總反應(yīng)為可知，Zn在反應(yīng)中由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，Cu2+在反應(yīng)中化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)；化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故在正極上發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由于Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原；A符合題意；

B．裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B不合題意；

C．裝置中發(fā)生的電池總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；C不合題意；

D．由于Mg比Zn活潑；故Mg作負(fù)極，Zn作正極，D不合題意；

故答案為：A。7、B【分析】【詳解】

A．煤炭是不可再生化石能源資源；素有“工業(yè)糧食”之稱，A項(xiàng)正確；

B．裂化汽油可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；則不可以用來萃取溴水中的溴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．成熟的蘋果能釋放乙烯；乙烯具有催熟功能，C項(xiàng)正確；

D．天然氣燃燒后生成水和二氧化碳；是較清潔的能源，D項(xiàng)正確；

答案選B。8、A【分析】【詳解】

A；兔兒草醛分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位；其二溴代物為4種，選項(xiàng)A正確；

B；兔兒草醇和兔兒草醛的苯環(huán)及側(cè)鏈上均可在一定的條件下發(fā)生取代反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、酸性重鉻酸鉀溶液可將-CH2OH直接氧化成-COOH；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D；兔兒草醇分子結(jié)構(gòu)中存在烷基結(jié)構(gòu)；根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，兔兒草醇分子的所有碳原子不可能共平面，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A；電池反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)；故放電過程中鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2mol；錯(cuò)誤；

C；鋰為活潑金屬；常溫下能與氧氣、水劇烈反應(yīng)，故組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，正確；

D、電池的正極反應(yīng)為2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑；錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由實(shí)驗(yàn)1可知；反應(yīng)體系的總體積為10.0mL，則實(shí)驗(yàn)2中總體積也應(yīng)為10mL，則表中a＝10.0-2.0-2.0-3.0=3.0，A正確；

B．由實(shí)驗(yàn)1可知，反應(yīng)體系的總體積為10.0mL，則實(shí)驗(yàn)3中總體積也應(yīng)為10mL，則b＝10.0-1.0-4.0-2.0=3.0；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，H2C2O4濃度越大；溶液紫色褪去所需時(shí)間越少，即反應(yīng)速率越快，C正確；

D．紫色褪去說明高錳酸鉀完全反應(yīng)，該時(shí)間段內(nèi)?c(KMnO4)==0.015mol/L，所以v(KMnO4)==0.01mol·L﹣1·min﹣1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(H2C2O4)=v(KMnO4)=0.025mol·L﹣1·min﹣1；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BD。11、CD【分析】【詳解】

A．氯化銨不穩(wěn)定；加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；

B．將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象；不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；水和二氧化硫；C可行；

D．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；

故選CD。12、AC【分析】【分析】

先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式；然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答。

【詳解】

A.由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1；故A正確；

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石能量大于石墨的總能量；物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；

D.依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1；斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量大于1.9kJ，故D錯(cuò)誤；

故選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．結(jié)合題目的兩幅圖，可知在350-400℃CH4的選擇性為100%，也就是CH4僅發(fā)生反應(yīng)I，看左圖得知在此溫度區(qū)間升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)I的△H1小于零；故A正確；

B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢(shì)隨溫度升高到400℃以上，CH4和CO選擇性受溫度影響；隨著溫度升高，甲烷的選擇生減小，一氧化碳的選擇性增大，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故B正確；

C．在一定的溫度范圍內(nèi)，只發(fā)生了反應(yīng)I，由于△H1＜0，可知CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故C錯(cuò)誤；

D．上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時(shí)得到的曲線，若要增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)提高H2所占的比例；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。14、BC【分析】【詳解】

A．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)；數(shù)值及單位；故B正確；

C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=-57.3kJ/mol；故C正確；

D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，被還原為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，反應(yīng)結(jié)束后，X的物質(zhì)的量減少0.3mol、Y的物質(zhì)的量減少0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，則反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，物質(zhì)的量變化之比為X：Y：Z=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用Z表示的平均反應(yīng)速率為

(3)①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小，①項(xiàng)不選；

②保持容器的體積不變；充入氦氣，各組分濃度不變，化學(xué)速率不變，②項(xiàng)不選；

③加入催化劑；能加快反應(yīng)速率，③項(xiàng)選；

④保持容器的體積不變；增加A(g)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，④項(xiàng)選；

答案選③④?！窘馕觥縓、YZ3X+Y2Z③④17、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價(jià)化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負(fù)極通入。

（4）負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負(fù)極，a通入氫氣，a是負(fù)極，溶液中OH-向a電極移動(dòng)。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負(fù)極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅的金屬性強(qiáng)于Cu；鋅失去電子，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是失去電子氧化反應(yīng)。

(2)銅片上銅離子放電析出銅，可觀察到的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

(3)1mol銅離子得到2mol電子析出1mol銅，放電過程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)；正極析出銅，增大的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol＝32g。

(4)反應(yīng)中鋅失去電子，所以原電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥控?fù)氧化銅極變粗(或有紅色物質(zhì)析出等，合理即可)Cu2++2e-=Cu增大32gZnZn-2e-=Zn2+19、略

【分析】【分析】

（1）過氧化氫分解生成水和氧氣；

（2）時(shí)間少；則反應(yīng)速率快；

（3）由圖可知；曲線斜率變小，反應(yīng)速率減小。

【詳解】

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）時(shí)間少；則反應(yīng)速率快，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)；

故答案為：催化劑的表面積；

（3）由圖可知；曲線斜率變小，反應(yīng)速率減小，則A；B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C；

故答案為C?！窘馕觥竣?2H2O22H2O+O2↑②.催化劑的表面積③.C20、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個(gè)基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個(gè)基元反應(yīng)，△H=E2+E1-E-1-E-2，平衡常數(shù)據(jù)此計(jì)算；

②當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時(shí)，反應(yīng)的速率為：kc2(NO)·c(O2)=8.8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol)3=1.1×10?5mol·L-1·s-1；縮小體積；壓強(qiáng)增大；

(2)A.反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率；

B.VO2是該反應(yīng)的中間態(tài)；

C.生成物總能量低；逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol；

D.根據(jù)有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率；

(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，Kp越?。粶囟葹門1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)據(jù)此計(jì)算；

②根據(jù)坐標(biāo)可知，由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是將容器體積縮小為原來的

【詳解】

(1)①根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個(gè)基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個(gè)基元反應(yīng)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol-1，平衡常數(shù)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，所以k1c2（NO）=k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）=k－2c2（NO2），則有故答案為：-113；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)：k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時(shí)；反應(yīng)的速率為：

kc2(NO)·c(O2)=8.8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol)3=1.1×10?5mol·L-1·s-1；若此時(shí)縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，濃度增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的23=8倍，故答案為：1.1×10-5；8；

(2)A.V2O5的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率；反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.VO2是該反應(yīng)的中間態(tài)，并非催化劑，催化劑為V2O5；B錯(cuò)誤；

C.生成物總能量低；逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，C正確；

D.根據(jù)有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率；D正確；故答案為：CD；

(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，Kp越小，則T1＜T2；溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：＜；1×10-2；

②根據(jù)坐標(biāo)可知，由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的故答案為：保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的

【點(diǎn)睛】

根據(jù)基元反應(yīng)原理，總反應(yīng)可分為幾步簡(jiǎn)單反應(yīng)，可逆反應(yīng)存在正反兩方向的簡(jiǎn)單反應(yīng)，尋找規(guī)律，速率常數(shù)k等于反應(yīng)物的濃度的反應(yīng)系數(shù)指數(shù)冪乘積?！窘馕觥?1131.1×10-58CD<1×10-2保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的21、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為CH3CH2OH；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E，E是聚乙烯。

【詳解】

（1）A為CH2=CH2；官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，故答案為碳碳雙鍵。

（2）B為CH3CH3，D為CH3CH2OH，故答案為CH3CH3；CH3CH2OH。

（3）反應(yīng)②是乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)。

反應(yīng)⑤是乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)。【解析】碳碳雙鍵CH3CH3CH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)22、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)生成硝酸：反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+4升高到+5，即參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，所以轉(zhuǎn)移電子消耗二氧化氮。

(2)產(chǎn)物應(yīng)為和A項(xiàng)錯(cuò)誤；為酸性氧化物，可用堿性物質(zhì)吸收，B項(xiàng)正確；燃燒生成大氣污染物故應(yīng)用堿溶液吸收C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的無污染；D項(xiàng)正確，故選AC。

(3)①與的相對(duì)量不同，產(chǎn)物不同。碳與氧氣反應(yīng)，氧氣不足時(shí)生成氧氣足量時(shí)生成A項(xiàng)正確；硫與氧氣反應(yīng)只能生成B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受溫度影響，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物只跟硝酸濃度有關(guān)，濃度不同，產(chǎn)物不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。

②由題意可知，的體積大于或等于的體積時(shí)，能被完全吸收。所以V(NO2)：V(NO)≥1。【解析】amolACA23、略

【分析】分析：（1）HCl中H原子和Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)。

（2）依據(jù)上表，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2與H2化合的條件越來越高，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱；HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性依次減弱。

（3）模仿Cl2與SO2在水溶液中的反應(yīng)書寫方程式。

詳解：（1）HCl中H原子和Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示HCl的形成過程為：

（2）依據(jù)上表，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2與H2化合的條件越來越高，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱、鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱，答案選bd。

（3）Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，BrCl和SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+SO2+2H2O=HCl+HBr+H2SO4?！窘馕觥縝dBrCl+SO2+H2O=H2SO4+HBr+HCl四、判斷題(共3題，共27分)24、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。25、B【分析】略26、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。五、計(jì)算題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

由圖象列“三段式”：

以此可計(jì)算(1)；(2)、(3)題；

(4)要使增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時(shí)；

A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等；

B．用CO2與CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C．3min后反應(yīng)物濃度仍然減??；生成物濃度仍然增加；平衡正向移動(dòng)；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度成正比；

(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移動(dòng)，CH3OH(g)、H2O濃度增大；結(jié)合平衡常數(shù)不變判斷。

【詳解】

(1)v(CO2)==0.075mol/(L?min)；

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；

(3)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則K==5.33；

(4)要使增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

A．將H2O(g)從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大；故A正確；

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動(dòng)，不變；故B錯(cuò)誤；

C．因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則減?。还蔆錯(cuò)誤；

D．再充入1molH2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則增大；故D正確；

故答案為：AD；

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時(shí)；

A．從圖象可以看出，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時(shí)，CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量均為0.50mol；故其濃度相等，故A正確；

B．用CO2與CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；二者的計(jì)量數(shù)之比為1：1，則二者的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：1，故B正確；

C．3min后反應(yīng)物濃度仍然減小、生成物濃度仍然增加，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖像顯示，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)CO和CH3OH的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度成正比；3min后反應(yīng)物濃度減小，則正反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

故答案選AB；

(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移動(dòng)，CH3OH(g)、H2O濃度增大，由于平衡常數(shù)不變，則CO2的物質(zhì)的量濃度也增大。

【點(diǎn)睛】

恒容密閉容器中，充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的分壓不變，濃度沒有變化，平衡不移動(dòng)。【解析】0.07575%5.33ADAB＜28、略

【分析】【詳解】

（1）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量等于分子中化學(xué)鍵形成放出的能量，設(shè)分子中化學(xué)鍵形成放出的能量為由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量—形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式解得故答案為：299；

(2)設(shè)斷開鍵需要吸收的能量為斷開鍵需要吸收的能量為由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量—形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式化簡(jiǎn)得即斷開鍵與斷開鍵所需能量相差34kJ，故答案為：34