2023年上海高考化學試卷(含答案和解析)

2023上海高考化學試卷

學校:,姓名：,班級:考號:

評卷人得分

一、單項選擇題

1.元素29,Og中文名為（氣奧），是一種人工合成的稀有氣體元素，以下說法正確的選項是

118

)

A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295

C.質量數(shù)是117D.第六周期0族元素

2.以下變化中，只涉及物理變化的是（)

A.次氯酸漂白B.鹽酸除銹

C.石油分館D.煤干儲

3.以下過程只需要破壞共價健的是

A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融A10D.NaCl溶于水

4.以卜固體質量增加的是

A.Cu參與氯化鐵B.Zn參與硫酸

C.H,通入灼熱氧化銅D.高溫下水蒸氣通入Fe

5.25℃時，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是()

A.1x1012mol/LB.1x1013mol/L

C.5x10-12mol/LD.5x10-13mol/L

6.全部原子處于同一平面的是（）

C1

A.a-c-ci

TD.CH,=CH-C

a

CH

7.有一種煌的構造類似自行車，簡稱“自行車?！?，如以下圖，以下關于它的表達E

A.易溶于水B.可以發(fā)生取代反響

C.其密度大于水的密度D.與環(huán)己烷為同系物

試卷第頁，總6頁

落

8.聚異戊二烯?的單體是（）

B.(CH.kC=CH-CH,

CH

C.（CH）C=CH-CHD.I3

322CH2=C—CH=CH]

9.以下說法錯誤的選項是（

A.含有共價鍵的化合物是共價化合物

B.含有極性鍵的分子可能是井極性分子

C,有電子轉移的反響是氧化復原反響

D.水溶液中能完全電離的電解質是強電解質

10.用鎂帶和稀硫酸反峋產生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至

室溫，②調整使水準管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的挨次是（）

A.①②③B.①③②

C.③①②D.③②①

II.關于離子化合物NIL,（H有正價和負價）以下說法正確的選項是（）

A.N為+5價B.陰陽離子個數(shù)比是1:1

C.陰離子為8電子穩(wěn)定構造D.陽離子的電子數(shù)為II

12.能證明亞硫酸鈉樣品局部變質的試劑是

A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化鋼

13.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，以下說法正確

的選項是（）

A.可以用酚酰代替指示劑

B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

C.假設氫氧化鈉吸取少量CO?,不影響滴定結

果

D.當錐形瓶內溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，即到達滴定終點

14.以下物質分別（括號內的物質為雜質）的方法錯誤的選項是（）

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A.硝基苯（苯）-蒸儲

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B.反響II比反響III生成的OH犍更結實

I

C.-O2(g)+H2(g)-OH(g)+H(g)-Q(Q>0)

1

D.H2O(g)->-O2(g)+H2(g)+Q(Q>0)

9反響式:mX(g)+nY門)UpQ(s)+2mZ(g),反響已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L,

1

其他條件不變，假設容器縮小到原來的2。c(X)=0.5mol/L,以下說法正確的選項是()

A.反響向逆方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分數(shù)減小

0常溫下O.lmol/L①CH3coOH、②NaOH、③CH3coONa,以下表達正確的選項是()

A.①中[CH3coOH]>[CH3co0]>[H+]>[0H]

B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3co0>(H+)

D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

二、填空題

2氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。

(1)氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質混用？―

(2)在合成氨工業(yè)中，壓強通常把握在20?50MP,其緣由是,

(3)侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反響

的化學方程式

(4)煙氣中的NO2與尿素[CCKNHzR(C的化合價為+4)反響進展脫硝。反響的化學

方程式是2co(NHJ+4NOL4H,O+2co該反響的氧化產物為，假設反響

過程中有。15moiNO2反響，則電子轉移的數(shù)目為

(5)常溫下，在氯化鏤溶液中參與確定量的氫氧化鈉，使其pH=7,則

c(Na+).—C(NH3H2O)(填“v”、">"或"=")。

評卷人得分

三、推斷題

2白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖:

試卷第頁，總6頁

(1)A的構造簡式—。①的反響類型—。

(2)B的芳香類同分異構體中可以發(fā)生水解的構造簡式為—，在酸性條件下水解的產

物為—v

(3)檢驗官能團G所用的試劑是一。

)依據(jù)已有學問并結合相關信息，寫出以

(4HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OHCH3OH

料制備CHQOCCH2cH2cH2cH2coOC%的合成路線流程圖(無機試劑任用)。(己

知RCNk比。RCOOH)合成路線流程圖如圖：(甲巴翳乙……巴翳目

標產物)

評卷人得分

四、綜合題

3LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導

率可以有效的改善材料的性能。

(1)配平以下反響的化學方程式?！?/p>

—LiFe2(PO4)3+lFe2O3+_CO—C02+_LiFePO4

(2)CO2的電子式為—，P原子的核外電子有一種不同能量的電子。

爭論CO?與CH4的反響使之轉化為H2和CO對減緩燃料危機，削減溫室效應具有重大

意義。CH4(g)+CO2(g)U2H2(g)+2CO(g)。

(3)該反響的平衡常數(shù)K=—。在2L密閉容器中，通入C02和CH4的混合氣體,30min

后，C%的質量削減了4.8g,則v(CH/=—。

(4)依據(jù)如圖可得出ng。?)川—n(CH4).(填“>”、"v”和“=”)，緣由是一。

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五、試驗題

a某試驗小組同學為r探究銅與濃硫酸的反響，進展r一系列試驗。在反響過程中會

發(fā)生一些副反響，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2So

(1)處于安全和綠色化學考慮，在制取硫酸銅時，可優(yōu)用以下的物質是_____。

a.Cub.CuOc.CuSd.CuSO,Cu(OH)9H7O

(2)裝置a的作用是—。反響過程中，由于濃硫酸的吸水作用，燒瓶中消滅白色固體

物質，如何簡便檢驗反響后圓底燒瓶里有CS+存在？―。在實際反響中，由于條件控

制不好，簡潔產生CuS和Cu2s固體：2CuS>Cu2S+Sa

(3)樣品質量為ag,得到Cu2s是bg,則樣品中CuS質量分數(shù)是。假設Cu：S

高溫下轉化為Cu,則試驗測得的值會—(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(4)依據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反響需要把握哪些條件？一

試卷第頁，總6頁

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參考答案

1.A

【解析】

【詳解】

A.該原子的質子數(shù)為118,質子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為118,故A正確；

B.中子數(shù)為295-118=177,故B錯誤;

C.質量數(shù)為295,故C錯誤；

D.118號元素為第七周期0族元素，故D錯誤；

答案選A。

2.C

【解析】

【詳解】

A.次氯酸漂白是利用其強氧化性，屬于化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸除銹是鹽酸和氧化快反響生成氯化鐵和水，屬于化學變化，故B錯誤：

C.石油的分憎是利用各成分沸點差異進展分別的一種物理操作方法，是物理過程，故C正確；

D.煤干飾是在隔絕空氣的狀況下高溫加熱得到焦炭、煤焦油和焦爐氣等的過程，屬于化學變化,

故D錯誤。

答案選C。

3.A

【解析】

【詳解】

A.晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；

B.碘是分子晶體，升華時抑制分子間作用力，故B錯誤；

C.氧化鋁是離子化合物，熔融時破壞的是離子鍵，故C錯誤；

D.氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵，故D錯誤；

答案選A。

4.D

【解析】

【詳解】

A.Cu與氯化鐵溶液反響，生成氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液，固體質量削減，故A錯誤；

答案第頁，總10頁

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B.Zn參與硫酸，生成硫酸鋅溶液和氫氣，固體質量削減，故B錯誤；

C.H地入灼熱氧化銅，生成銅和水，固體質量削減，故C錯誤；

D.高溫下水蒸氣通入Fe,生成四氧化三鐵固體和氫氣，固體質量增加，故D正確；

答案選D°

5.A

【解析】

【詳解】

溶液中的氫氧根離子濃度為O.01mol/L,依據(jù)水的離子積常數(shù)計算，氫離子濃度為

1.0x10-14

-=10-12mol/Lc

0.01

應選Ao

6.D

【解析】

【詳解】

A.四氯化碳是正四周體構造，全部原子不行能處于同一平面，故A錯誤：

B.依據(jù)甲烷是正四周體構造分析，甲基是立體構造，全部原子不行能處于同一平面，故B

錯誤；

C.因甲基是立體構造，全部原子不行能處于同一平面，故C錯誤；

D.碳碳雙鍵是平面構造，碳碳三鍵是直線型構造，則該物質中全部原子都在?個平面上，故D

正確；

應選D。

7.B

【解析】

【詳解】

A.烽都難溶于水，故A錯誤；

B.煌可以在確定條件下與氯氣發(fā)生取代反響，故B正確；

C.全部攵電的密度都比水的密度小，故C錯誤；

D.只有構造相像，分子組成相差假設干個CFJ原子團的有機物，才互為同系物，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

答案第頁，總10頁

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易錯選項D,同系物必需滿足的必要條件(1)構造相像(2)分子組成相差假設干個C片。

8.D

【解析】

【詳解】

/fTJ

聚異戊二烯的單體是異戊二烯，構造簡式為華

應選D。

9.A

【解析】

【詳解】

A.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物或離子化合物，如氫氧化鈉中既含有離子鍵也含有共

價鍵，故A錯誤：

B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子，如甲烷等，故B正確；

c.有電子轉移的反響確定是氧化復:原反響，故C正確；

D.在水溶液中能完全電離的電解質是強電解質，故D正確；

答案選A。

10.A

【解析】

【詳解】

由于排出的氣體是需要用排出的水的體枳來衡量的，鎂和硫酸反響過程中放熱，需要將裝置冷

卻到室溫，并調整水準管用量氣管液面相平，氣體的大氣壓和外界大氣壓一樣時再讀數(shù)，應

選A。

11.B

【解析】

【分析】

依據(jù)題干信息知，氫有正價和負價，所以NH用以寫成NH耳，其中鏈根離子中氮元素化合

價為-3價，氫元素化合價為+1價，后面有-1價氫離子，

【詳解】

A.氮元素的化合價為-3價，故A錯誤；B.

陰陽離子個數(shù)比為1：1，故B正確；

答案第頁，總10頁

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C.陰離子是H-,為2電子穩(wěn)定構造，故C錯誤；

D.陽離子為筱根離子，電子數(shù)為10,故D錯誤；

答案選B。

12.B

【解析】

【分析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品局部變質，須檢驗樣品中的亞硫酸根

和硫酸根。

【詳解】

A.樣品溶液中參與稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干

擾硫酸根的檢驗。酸性溶液中，硝酸鋼溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；

B.樣品溶液中參與過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋼

溶液有白色沉淀生成，證明有硫酸根離子，B項正確；

C.樣品溶液中參與稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的流酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯

誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。

此題選B。

【點睛】

檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為

硫酸根，故不能用稀硫酸卻稀硝酸。

13.C

【解析】

【詳解】

A.酚酸的變色范圍在8.2-10.0,指示劑變色，堿沒有完全反響，故不能使用酚酗:做指示劑，

故A錯誤：

B.滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶，否則待測液的體積變大，影響測定結果，故B錯誤；

C.氫氧化鈉吸取少量二氧化碳后變?yōu)樘妓徕c，當甲基橙做指示劑時，反響后都生成氯化鈉，

不影響鹽酸的體枳，所以不影響滴定結果，故C正確；

D.甲基橙在堿性溶液中顯黃色，隨著滴定的進展，溶液的顏色漸漸變?yōu)槌壬?，滴定終點顏色為

黃色變?yōu)槌壬┌敕昼妰炔蛔兩?，假設變?yōu)榧t色，說明鹽酸己經過量，故D錯誤；

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答案選C。

【點睛】

依據(jù)反響后的溶液成分分圻溶液的pH,選擇適宜的指示劑，說明滴定終點的顏色變化時，

留意確定要說明半分鐘內不變。

14.C

【解析】

【詳解】

A.苯和硝基苯是互溶的液體混合物，利用沸點不同進展蒸儲分別，故A正確；B.

二氧化硫和氫氧化鈉反響，而乙烯不反響，能分別除去，故B正確；

C.己烯和浪水反響二澳己烷，能溶于己烷，不能分別，故C錯誤；

D.乙醇能溶于碳酸鈉溶液，而乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，可利用分液分別，故D正確；

答案選C。

15.C

【解析】

【分析】

m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能反響，說明m為氮元素，則n為氧，p

為硫，q為氯。

【詳解】

A.同周期元素從左到右，非金屬性漸漸增加，則氮和氧比較，氧的非金屬性強，故A錯誤；B.

同主族元素從.上到下，非金屬性漸漸減弱，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則水的穩(wěn)

定性強于硫化氫，故B錯誤；

C.硫離子和氯離子電子層構造一樣，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以硫離子半徑大，故C

正確；

D元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性CI強于S.則

高氯酸的酸性強于硫酸，故D錯誤；

答案選C.

16.D

【解析】

【詳解】

pH為1的lOOmLO.hnol/L的AICI3中說明含有氫高了和用離了，氫離了的物質的量為

答案第頁，總10頁

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0.1mol/LxO.1L=O.01mol,氯化鋁的物質的量為0.1mol/LxO.1L=0.01mol,氫氧化鈉的物質的

量為0.lmol/Lx0.3L=0.03mol,氫離子先和氫氧化鈉反響，消耗0.01mol氫氧化鈉，剩余的氫

氧化鈉和氯化鋁反響，氫氧化鈉缺乏，反響牛.成氫氧化鋁沉淀，氯化鋁有剩余。

答案選D。

【點睛】

簡潔無視溶液的酸性，pH為1說明溶液中不僅含有氯化鋁，還有酸，在與氫氧化鈉反響時

酸堿中和先進展，然后才是鋁離子和氫氧化鈉反響。

17.A

【解析】

【分析】

該裝置為原電池，鐵為負極，石墨為正極。

【詳解】

A.石墨電極為正極，溶液為中性，空氣中的氧氣得到電子，電極反響為O24-2H2O+4e-=4OH-,故

A錯誤；

B.鼓入少量空氣，增加氧氣的濃度，加快反響速率，故B正確；

C.參與少量氯化鈉，溶液導電力氣增加，能加快鐵的腐但，故C正確；

D.參與氯化氫，發(fā)生析氫腐蝕，石墨電極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反響式為：

2H++%1吃，故D正確；

答案選A。

18.C

【解析】

【詳解】

A.斷開不同的化學鍵的能量不同，故A錯誤；

B.OH鍵為一樣的化學鍵，則兩步反響生成的OH鍵具有一樣的穩(wěn)定性，故B錯誤；

C.從反響歷程圖象可以推斷l(xiāng)/2mol(Mg)+lmolH2(g)的能量低于lmolOH(g)+H(g),因此

l/2O2(g)+HKg)->OH(g)+H?反響為吸熱反響，故C正確；

D.水分解生成氧氣和氫氣，是吸熱反響，故D錯誤；

答案選C。

19.C

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【解析】

【詳解】

A.反響達平衡時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變，假設容器縮小到原來的1/2,假設化學平衡

不移動，c(X尸0.6mol/L,但實際再次到達平衡時c(X)=0.5mol/L,說明加壓后化學平衡正向

移動，故A錯誤；

B.結合題意可知正反響是氣體總體積削減的反響，假設Y為固體或液體，則必需滿足m>2m,

明顯不行能成立，所以Y只能是氣體，故B錯誤；

C.由B項分析可知，Y是氣體，要滿足m+n>2m,則n>m,故C正確；

D.依據(jù)分析知，化學平衡向右移動，Z的體積分數(shù)是增大的，故D錯誤：

答案選C。

【點睛】

把握平衡移動方向的推斷，需要從轉變條件后的數(shù)據(jù)進展分析，結合平衡移動的規(guī)律確定移動

方向和物質的狀態(tài)及化學計量數(shù)的大小關系。

20.B

【解析】

【詳解】

A.CH3coOH溶液中的H+來自醋酸分子的電離和水的電離，所以

[CH,COOH]>[H+]>[CHXCOO-]>[OH],故A錯誤；

B.①②等體積混合后恰好反響生成CH3coONa,體積大約為原來的2倍，假設CH3COO不

水解，濃度約為原來的1/2,CHgOONa為弱酸強堿鹽，越稀越水解，CH3COO+H,0='

CH3coOH+OH.，水解平衡向正向移動，因此CH3co。濃度小于原來的1/2,故B正確；

C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，說明CH3co0H的電離程度大于CH3co0的水解程

度，因此(CH3co0)>(Na+?(H+),故C錯誤；

D.①②等體積混合以后恰好反響生成CH3coONa,CH3coO-的水解促進水的電離.①③等

體積混合，CH3COOH電離產生的H+抑制水的電離，因比總體上看①②等體積混合后水的

電離程度比①③等體積混和后水的電離程度大，故D錯誤；

答案選B。

21.筱態(tài)氮肥與堿性物質混合使用時，會使N%+轉化為揮發(fā)，造成氮元素流失，降低

肥效高壓能使平衡正向移動，提高反響物轉化率；壓強過高會增大設備本錢

CO2+NH3+NaCl+H2O-NHCl+NaHCO3IN2和O20.6NA=

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【解析】

【詳解】

(1).鉉態(tài)氮肥與堿性物質混合使用時，會使NH盤化為NH蚱發(fā)，造成氮元素流失，降低

肥效：

(2)合成氨反響N4g)+3H2(g)=2NH3(g)的條件是面溫、高壓、催化劑，正反響為氣體體積削

減的反響，依據(jù)勒夏特例原理，增大壓強化學平衡向正反響方向移動有利于提高氨氣的轉化率，

但壓強不能過高，否則會博加設備等本錢，因此選擇2O-5OMPa的壓強：

(3)侯德榜制堿的反響方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3l；

(4)二氧化氮中的氮元素化合價降低，尿素中的氮元素化合價上升，氧元素化合價上升生成

氧氣，所以N,和0,為氧化產物，該反響中轉移16個電子，所以當0.15mol二氧化氮反響，

轉移電子數(shù)為().6NA；

(5)依據(jù)電荷守恒，C3H4+)+c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+c(Cl-),由于溶液呈中性，所以c(H+尸

c(OH-),因此可以得出c(N%+)+c(Na+)=c(CL),氯化筱溶液中的物料守恒為：c(NH2)+

所以。

c(NHJ*H,-O)=c(Cl-),c(Na+)=Jc(N/H/H,0)

22.取代HCOO"HCOOH.OH制CMOHh

懸濁液

CH^CHJOHsoat9grCMiaNBCNCHZ-CEUCNpr限COOHQfeOH.廿?^COOCH^

CHs-CHjCffl^Ofe-CHaa*CHJ-CHJCN*"CHj-C^COaHMat△CHX-CS2<JOOCH0

【解析】

【詳解】

(I)由第一步反響看動身生了取代反響，即氯原子取代了原來-CH,OH上的羥基，所以A

的構造式為;觀看反響①，鼠基取代了氯原子，所以為取代反響;

(2)參照在K2cO?作用下與RC1發(fā)生取代反響生成-kJ可知，B物質

C7H6。,在K,COJ乍用下與RC1發(fā)生取代反響生成時O-G，則B物質C7H6。,中含有酚羥

基，結合分子式可知B物構造式為,其芳香類同分異構體中可以發(fā)生水解，則

答案第頁，總10頁

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芳香類同分異構體為酯類，結合分子式可知B的芳香類同分異構體構造式為3A

即甲酸苯酚酯，在酸性條件下水解的產物為甲酸HCOOH、苯酚；

(3)B的分子式為C7H65,依據(jù)后面物質的構造分析，B中含有酚羥基和醛基，所以官能

團G為醛基，所以所用試劑為制的氫氧化銅懸濁液;

(4)首先將HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH反響成HOOCCH2-CH2-CH2-CH2-COOH,再與甲醇

發(fā)生酯化反響即可。依據(jù)題干信息，合成路線如下：

CN始”.CHrQ^OOOHQBhOHy

CHrCMaCOOH△

23.2LiFe3（PO4）3+lFe2O,+3CO=3CO2+6LiFePO4：O：5C5：O：5

[C（H）