選修四《 熱化學(xué)方程式 燃燒熱 中和熱》習(xí)題及答案

熱化學(xué)方程式燃燒熱中和熱習(xí)題一、選擇題(每小題4分，每小題有1～2個(gè)正確選項(xiàng))1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2H2O(g)的ΔH為()A．－483.6kJ·mol－1 B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1 D．＋241.8kJ·mol－12．下列說(shuō)法或表示方法正確的是()A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)=C(金剛石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ3．分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2A(g)＋B(g)=2C(g)；ΔH＝a(a>0)B．2A(g)＋B(g)=2C(g)；ΔH＝a(a<0)C．2A＋B=2C；ΔH＝a(a<0)D．2C=2A＋B；ΔH＝a(a>0)4．常溫下14gCO在足量O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為()A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－141.3kJ·mol－1B．CO(g)＋eq\f(1,2)O2=CO2；ΔH＝－141.3kJ·mol－1C．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－282.6kJ·mol－1D.eq\f(1,2)CO(g)＋eq\f(1,4)O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)；ΔH＝－141.3kJ·mol－15．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－16．已知：(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)<c<0 B．2a＝bC．b>d>0 D．2c＝d7．相同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)的焓變分別用ΔH1和ΔH2表示，則()①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝＋Q2kJ/molA．Q1>Q2 B．Q1＝Q2C．2Q1<Q2 D.eq\f(1,2)Q2＝Q18．下列對(duì)熱化學(xué)方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)=HI(g)ΔH＝＋26kJ·mol－1的敘述中，正確的是()A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2molHI氣體需吸收52kJ的熱量D．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量9．0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量。又知：H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－2165kJ·mol－1B．B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－2033kJ·mol－1C．B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3＋3H2O；ΔH＝－2165kJ·mol－1D．B2H6(g)＋O2(g)=B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝－2165kJ·mol－110．燃燒1gCH4生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出55.65kJ的熱量，以下的熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝55.65kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－55.65kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.4kJ/molD．CH4(g)＋2O2=CO2＋2H2O；ΔH＝890.4kJ/mol11．熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol其熱效應(yīng)不同的原因是()A．H2O(g)含的能量高于H2O(l)B．H2O(g)含的能量低于H2O(l)C．H2O(g)含的能量等于H2O(l)D．兩式中反應(yīng)本身放出的能量不同12．已知熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6kJ·mol－1和2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化為()①放出②吸收③2.44kJ④4.88kJ⑤88kJA．②和⑤ B．①和③C．②和④ D．②和③二、非選擇題(共52分)13．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ熱—————————————————————————(2)1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量?！?3)2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量。________________________________。(4)18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ熱量。________________________________。(5)2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35kJ熱量。________________________________。14．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－572kJ/mol若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積減少33.6L，則反應(yīng)放出的熱量是______15．甲硅烷(SiH4)在常溫下是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水。已知在101kPa和25℃時(shí)，測(cè)得1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________；該反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的總能量__________(填“小于”、“大于”或“等于”16．已知A和B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A＋B=C＋3D＋4E，現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的A氣體mg與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成。在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和1.01×107Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放熱QkJ，試根據(jù)以上事實(shí)寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式。答案：1.A2.D3.B4.CD5.C6.B7B8.C9.B10.C11.A12.D13.1)C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1411kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1366.8kJ·mol－1(3)2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)；ΔH＝－1669.8kJ·mol－1(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)=6H2O(l)＋6CO2(g)；ΔH＝－2804kJ·mol－1(5)C2H6O(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1367kJ·mol－114．據(jù)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－572kJ/mol反應(yīng)了3mol(3×22.4L)放熱則33.6Lx故