常州化學(xué)高考數(shù)學(xué)試卷

常州化學(xué)高考數(shù)學(xué)試卷一、選擇題

1.下列關(guān)于化學(xué)元素周期律的描述，正確的是（）

A.元素周期表中，從左到右，原子半徑逐漸減小

B.元素周期表中，從上到下，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

C.元素周期表中，從左到右，金屬的還原性逐漸增強(qiáng)

D.元素周期表中，從上到下，非金屬的還原性逐漸增強(qiáng)

2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.氯化鈉

B.硫酸

C.乙醇

D.氫氧化鈉

3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)

B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的體積無關(guān)

D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比

4.下列關(guān)于溶液的描述，正確的是（）

A.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大

B.溶液的濃度越高，溶液的沸點(diǎn)越高

C.溶液的濃度越高，溶液的凝固點(diǎn)越低

D.溶液的濃度越高，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)

5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的描述，正確的是（）

A.酸堿中和反應(yīng)一定產(chǎn)生沉淀

B.酸堿中和反應(yīng)一定產(chǎn)生氣體

C.酸堿中和反應(yīng)一定產(chǎn)生水

D.酸堿中和反應(yīng)一定產(chǎn)生鹽

6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述，正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)失去電子

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)得到電子

7.下列關(guān)于鹽類水解的描述，正確的是（）

A.鹽類水解反應(yīng)一定產(chǎn)生沉淀

B.鹽類水解反應(yīng)一定產(chǎn)生氣體

C.鹽類水解反應(yīng)一定產(chǎn)生水

D.鹽類水解反應(yīng)一定產(chǎn)生鹽

8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）

A.共價(jià)鍵比離子鍵穩(wěn)定

B.離子鍵比共價(jià)鍵穩(wěn)定

C.共價(jià)鍵和離子鍵的穩(wěn)定性相同

D.共價(jià)鍵和離子鍵的穩(wěn)定性無法比較

9.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述，正確的是（）

A.在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須穿戴實(shí)驗(yàn)服

B.在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以戴手套

C.在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以戴眼鏡

D.在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以不戴任何防護(hù)用品

10.下列關(guān)于化學(xué)工業(yè)的描述，正確的是（）

A.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)

B.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的主導(dǎo)產(chǎn)業(yè)

C.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的重要支柱產(chǎn)業(yè)

D.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展產(chǎn)業(yè)

二、判斷題

1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的摩爾比例與生成物的摩爾比例相等。（）

2.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，它可以與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。（）

3.銅在空氣中加熱時(shí)，會與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，這是一種放熱反應(yīng)。（）

4.同位素是指具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同的原子。（）

5.在溶液中，弱電解質(zhì)的電離程度比強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大。（）

三、填空題

1.根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)，1摩爾任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)為______。

2.在酸堿中和反應(yīng)中，氫離子（H?）與氫氧根離子（OH?）反應(yīng)生成______。

3.氯氣（Cl?）與水（H?O）反應(yīng)，生成氯化氫（HCl）和次氯酸（HClO），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

4.金屬鈉（Na）與水（H?O）反應(yīng)，生成氫氧化鈉（NaOH）和氫氣（H?），該反應(yīng)的離子方程式為：______。

5.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，用于檢測溶液酸堿性的指示劑是______，其顏色變化范圍為pH______至pH______。

四、簡答題

1.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成原理。

2.解釋什么是電離平衡，并舉例說明其在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。

3.簡要描述勒夏特列原理及其在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。

4.介紹實(shí)驗(yàn)室中常用的幾種除雜方法，并說明其原理。

5.說明化學(xué)實(shí)驗(yàn)中誤差的來源及其減小誤差的方法。

五、計(jì)算題

1.已知反應(yīng)：2H?(g)+O?(g)→2H?O(g)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣與足量氧氣反應(yīng)，計(jì)算生成水的物質(zhì)的量。

2.某溶液中NaOH的濃度為0.1mol/L，求該溶液的pH值。

3.一定量的KOH與足量的HCl反應(yīng)，生成0.5mol的KCl，求反應(yīng)前KOH的物質(zhì)的量。

4.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：25.0g硫酸銅（CuSO?）溶解在250.0mL水中。

5.已知反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在某一溫度下，平衡時(shí)N?、H?和NH?的濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L和0.4mol/L，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

六、案例分析題

1.案例分析題：

背景：某化工廠在生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)，其生產(chǎn)的某種化學(xué)品中含有微量的雜質(zhì)，這種雜質(zhì)雖然不會影響產(chǎn)品的整體性能，但對環(huán)境有一定的污染。為了提高產(chǎn)品質(zhì)量并減少環(huán)境污染，化工廠決定改進(jìn)生產(chǎn)工藝。

問題：

（1）分析該化學(xué)品中雜質(zhì)可能產(chǎn)生的來源。

（2）提出至少兩種減少雜質(zhì)含量的方法，并說明原理。

（3）討論改進(jìn)生產(chǎn)工藝后對環(huán)境保護(hù)的潛在影響。

2.案例分析題：

背景：某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的通風(fēng)設(shè)備存在故障，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有害氣體濃度超標(biāo)，對學(xué)生健康造成威脅。

問題：

（1）分析實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)設(shè)備故障可能導(dǎo)致的危害。

（2）提出改進(jìn)實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)系統(tǒng)的措施，并說明如何確保通風(fēng)效果。

（3）討論如何加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)室安全管理，防止類似事件再次發(fā)生。

七、應(yīng)用題

1.應(yīng)用題：

已知某溶液中HCl的濃度為0.5mol/L，求在25℃下，該溶液的pH值和氫離子濃度。

2.應(yīng)用題：

某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)為0.2mol/(L·min)，初始濃度為0.1mol/L，求該反應(yīng)進(jìn)行到一半所需的時(shí)間。

3.應(yīng)用題：

在實(shí)驗(yàn)室中，使用NaOH滴定未知濃度的HCl溶液，已知滴定過程中消耗了20.0mL的0.1mol/LNaOH溶液，計(jì)算HCl溶液的濃度。

4.應(yīng)用題：

某工廠生產(chǎn)的一種產(chǎn)品，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：純產(chǎn)品80%，雜質(zhì)A15%，雜質(zhì)B5%。若要生產(chǎn)1000kg純產(chǎn)品，需要多少kg的原材料？假設(shè)原材料中雜質(zhì)A和B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

本專業(yè)課理論基礎(chǔ)試卷答案及知識點(diǎn)總結(jié)如下：

一、選擇題

1.A

2.C

3.D

4.D

5.C

6.B

7.C

8.A

9.A

10.C

二、判斷題

1.×

2.√

3.√

4.√

5.×

三、填空題

1.阿伏伽德羅常數(shù)

2.水

3.Cl?+H?O→HCl+HClO

4.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

5.指示劑；pH變色范圍

四、簡答題

1.化學(xué)鍵的類型包括共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵。共價(jià)鍵是由兩個(gè)非金屬原子共享電子對而形成的；離子鍵是由金屬和非金屬之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的；金屬鍵是金屬原子之間通過自由電子云形成的。

2.電離平衡是指在一定條件下，電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的電離和離子重新結(jié)合生成電解質(zhì)的過程達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡。在實(shí)際應(yīng)用中，電離平衡在酸堿滴定、緩沖溶液、鹽類的水解等方面具有重要意義。

3.勒夏特列原理是指在平衡狀態(tài)下，當(dāng)系統(tǒng)的條件發(fā)生改變時(shí)，平衡將向能減小這種改變的方向移動(dòng)。在化學(xué)平衡中，如果改變溫度、壓力或濃度等條件，平衡將向著減少這種改變的方向移動(dòng)。

4.實(shí)驗(yàn)室中常用的除雜方法包括：過濾、蒸餾、萃取、結(jié)晶等。過濾用于分離固體和液體；蒸餾用于分離具有不同沸點(diǎn)的液體混合物；萃取用于分離在不同溶劑中溶解度不同的物質(zhì)；結(jié)晶用于從溶液中分離出溶質(zhì)。

5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中誤差的來源包括系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差。系統(tǒng)誤差是指由于儀器、方法、操作等因素造成的誤差，可以通過校準(zhǔn)儀器、改進(jìn)方法等減小；隨機(jī)誤差是指由于不可預(yù)見因素造成的誤差，可以通過多次測量取平均值來減小。

五、計(jì)算題

1.生成水的物質(zhì)的量=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

2.pH=-log[H?]=-log(0.1)=1

3.消耗的NaOH物質(zhì)的量=0.1mol/L×20.0mL/1000mL=0.002mol

HCl溶液的濃度=0.002mol/0.02L=0.1mol/L

4.CuSO?的物質(zhì)的量=25.0g/160.0g/mol=0.15625mol

溶液的物質(zhì)的量濃度=0.15625mol/0.250L=0.625mol/L

5.K=[NH?]2/([N?]×[H?]3)=(0.4mol/L)2/((0.2mol/L)×(0.3mol/L)3)=0.56L2/mol2

六、案例分析題

1.雜質(zhì)可能來源于原料、反應(yīng)副產(chǎn)物、設(shè)備污染等。減少雜質(zhì)含量的方法包括改進(jìn)原料純度、優(yōu)化反應(yīng)條件、定期清洗設(shè)備等。改進(jìn)生產(chǎn)工藝后，對環(huán)境保護(hù)的影響可能包括減少廢物排放、降低有害物質(zhì)濃度、提高資源利用率等。

2.實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)設(shè)備故障可能導(dǎo)致有害氣體積累，引起頭痛、惡心、呼吸困難等健康問題。改進(jìn)措施包括維修或更換通風(fēng)設(shè)備、增加通風(fēng)量、定期檢測室內(nèi)空氣質(zhì)量等。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)室安全管理的方法包括制定安全操作規(guī)程、加強(qiáng)員工培訓(xùn)、定期檢查設(shè)備狀態(tài)等。

題型所考察的知識點(diǎn)詳解及示例：

一、選擇題：考察對基本概念和原理的理解。

示例：選擇題1考察了學(xué)生對元素周期律中原子半徑變化規(guī)律的理解。

二、判斷題：考察對基本概念和原理的記憶。

示例：判斷題2考察了學(xué)生對非電解質(zhì)定義的記憶。

三、填空題：考察對基本概念和原理的記憶。

示例：填空題3考察了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式書寫規(guī)則的記憶。

四、簡答題：考察對基本概念和原理的綜合理解和應(yīng)用。