專題一-化學實驗基本方法-A卷(人教版必修1)(解析版)

第一章從實驗學化學專題一化學實驗基本方法考綱報告考綱要求：體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法；初步學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純等；樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識；初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。命題趨勢：分離提純方法選擇以及儀器正確使用A卷基礎過關檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間40分鐘。一、選擇題（每小題5分，共60分）1．《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．升華 D．干餾【答案】B【解析】由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。2．下列關于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實驗和觀察，c解釋及結(jié)論，d預測物質(zhì)的性質(zhì)A．bacd B．a(chǎn)bcd C．a(chǎn)dbc D．dabc【答案】C【解析】研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預測物質(zhì)的性質(zhì)→實驗和觀察→解釋及結(jié)論，故C正確。3．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（）A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過濾法【答案】A【解析】根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。故選A。4．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，正確的操作順序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④【答案】B【解析】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42?常用BaCl2溶液，由于除雜過程中都需要加入過量的物質(zhì)來除雜，為了不引入新的雜質(zhì)，后面加入的物質(zhì)盡可能的除掉前面多加的物質(zhì)，因此先沉淀SO42?加入過量BaCl2溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，過量BaCl2用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再過濾，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入適量鹽酸除掉，注意NaOH溶液加入順序在過濾以前加入都可以，因此正確的操作順序為③②①⑤④，故B符合題意。綜上所述，答案為B。5．下列實驗方案設計中，可行的是（）A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2【答案】B【解析】A、汽油和煤油都是有機物混合后相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應，過濾后可除去雜質(zhì)，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應該重結(jié)晶分離，錯誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會迅速反應，甚至發(fā)生爆炸，錯誤。答案選B。6．在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．過濾時，玻璃棒與三層濾紙【答案】A【解析】A.膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，應該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時，液體沿著燒杯內(nèi)壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁能接觸，B不符合題意；C.過濾時，濾液沿著燒杯內(nèi)壁流下，則燒杯內(nèi)壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過濾時，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實驗失敗，則玻璃棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項是A。7．下列關于實驗操作中先后順序的敘述錯誤的是（）。A．實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B．用托盤天平稱量藥品時，先調(diào)節(jié)天平平衡，再稱量C．實驗室用CO與Fe2O3反應制取鐵時，先通CO，再點燃酒精燈D．稀釋濃硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌【答案】A【解析】A.實驗室制取氣體時，應在向容器中裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品，避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，故A錯誤；B.用托盤天平稱量藥品時，先使天平平衡，再稱量，故B正確；C.用CO跟Fe2O3反應時，先通一會兒CO排盡裝置中的空氣，再加熱，防止生成的鐵被氧化，故C正確；D.濃硫酸的密度大于水的密度，稀釋濃硫酸時，為防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，先在燒杯內(nèi)倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，故D正確；故選A。8．下列實驗操作中正確的是()A．過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出【答案】D【解析】A、過濾時，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒進行攪拌，否則容易使濾紙破損，故A錯誤；B、當有大量晶體析出時停止加熱，故B錯誤；C、因為酒精與水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取劑，故C錯誤；D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，避免污染，故D正確。點睛：萃取劑的選擇，應遵循（1）萃取劑與被萃取的物質(zhì)不能發(fā)生反應，（2）被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑的溶解度；（3）萃取劑與原溶劑不能互溶。9．下列混合物可用過濾的方法分離的是（）A．汽油和植物油 B．碳酸鈣和水C．酒精和水 D．氯化鈉和水【答案】B【解析】過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答。A、汽油和植物油是互溶的液體，用蒸餾的方法分離，A錯誤；B、碳酸鈣難溶于水，用過濾法分離，B正確；C、酒精和水互溶，用蒸餾的方法分離，C錯誤；D、氯化鈉難溶于水，用蒸發(fā)的方法得到氯化鈉固體，D錯誤；答案選B。10．下列行為中符合安全要求的是（）A．進入煤礦井時，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸【答案】B【解析】A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。11．下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。12．下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是（）選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊【答案】C【解析】A、蒸發(fā)結(jié)晶時造成蒸發(fā)皿破裂，是蒸發(fā)皿受熱不均引起，可能是將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿，故A說法正確；B、冷凝管沒有通水或先加熱后通水，造成冷凝管受熱不均，使冷凝管破裂，故B說法正確；C、因萃取劑與水互溶造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的較多無關，故C說法錯誤；D、分液時液體不能順利的滴下，說明外界壓強小，即沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃密上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊，故D說法正確。二、非選擇題（共40分）13．（8分）請完成用四氯化碳制取碘水中的碘的相關實驗內(nèi)容（裝置如下圖）（1）實驗步驟：裝液、振蕩、靜置和分層、_____。（2）實驗原理：利用碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度_____；四氯化碳與水_____；（3）實驗現(xiàn)象：碘的四氯化碳溶液呈_____色；碘的四氯化碳溶液在_____層；（4）注意事項：振蕩時，須不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)壓強。分液時，須將分液漏斗上的玻璃塞_____________，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔；分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗_________口倒出，水從分液漏斗_________口流出；漏斗頸的下端要緊貼燒杯的內(nèi)壁?！敬鸢浮糠忠捍蠡ゲ幌嗳茏霞t下打開下上【解析】萃取利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來；【詳解】(1)萃取的步驟：裝液、振蕩、靜置和分層、分液；(2)碘與四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，碘的溶解度在四氯化碳中比水中更大；(3)碘單質(zhì)呈紫紅色，且四氯化碳的密度比水大，故有機層在下層；(4)分液時，分液漏斗上的玻璃塞要打開，使分液漏斗上面的液體的壓強和大氣壓相通，目的是使液體順利流下，漏斗頸的下端要緊貼燒杯內(nèi)壁，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，防止上下液體互相污染。14．（12分）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：(1)B的化學式_________。(2)加過量A的原因是________，有關反應的化學方程式為__________；____________。(3)加過量B的原因是____________，有關反應的化學方程式為________；_______?！敬鸢浮縆2CO3為了除盡Mg2＋、MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓為了除盡過量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl【解析】【分析】KCl溶液中的雜質(zhì)離子為Mg2+、SO，氫氧化鋇可以同時和鎂離子及硫酸根生成沉淀除去，此時雜質(zhì)為鋇離子和氫氧根，再加入碳酸鉀可以將過量的鋇離子除去，此時雜質(zhì)為碳酸根和氫氧根，加入適量的鹽酸可將碳酸根和氫氧根除去?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知B應為K2CO3；(2)加入過量的Ba(OH)2溶液可除盡Mg2＋、，方程式為MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；(3)加入過量的碳酸鉀溶液可以除盡過量的Ba2＋；方程式為Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl【點睛】除去過量的鋇離子時加入的是碳酸鉀，而不能用碳酸鈉，否則會引入新的雜質(zhì)。15．（14分）今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)(1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是________。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是________________________________?！敬鸢浮胯F架臺試管燒杯酒精燈AEBFAC有白色沉淀生成BD防止生成的銅再和氧氣反應【解析】（1）根據(jù)各儀器的結(jié)構(gòu)特點知，①為鐵架臺，②為試管，③為燒杯，④為酒精燈。（2）實驗室制取氧氣，可以采用加熱高錳酸鉀（或加熱KClO3和MnO2的混合物）的方法，發(fā)生裝置選A，氧氣的密度比空氣重，可以選用向上排空氣法收集，收集裝置選E，故選用A和E相連接制取并收集O2；實驗室制取氫氣采用Zn和稀H2SO4反應，發(fā)生裝置選B，H2的密度小于空氣的密度，可以采用向下排空氣法進行收集，收集裝置選F，故選用B和F相連接制取并收集H2。（3）木炭還原氧化銅需要加熱，生成物為CO2，檢驗CO2方法是將CO2通入澄清的石灰水中，現(xiàn)象為