專題06第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B卷提升篇)檢測(原卷版)

專題06第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B卷提升篇）檢測可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Al23Ni59一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）1．某分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說法正確的是A．該晶胞模型為分子密堆積B．該晶胞中分子的配位數(shù)為8C．分子晶體的晶胞均可用此模型表示D．該晶體熔沸點高、硬度大2．已知金屬鈉和氦可形成化合物，該化合物晶胞如下圖所示，其結(jié)構(gòu)中按簡單立方分布，形成Na8立方體空隙，電子對()和氮原子交替分布填充在小立方體的中心。下列說法中錯誤的是A．該晶胞中的數(shù)為8B．該化合物的化學式C．若將原子放在晶胞頂點，則所有電子對()在晶胞的體心D．該晶胞中最近的He原子數(shù)目為43．晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個正六面體疊加而成，已知正六面體的棱長。下列說法錯誤的是A．晶體中，與緊鄰且等距的有8個B．設阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為C．制備的反應選擇在乙醚()中進行，也可以在水中進行D．的空間構(gòu)型為正四面體形4．已知：NaF的熔點993℃、MgF2的熔點1261℃。下列分析錯誤的是A．NaF和MgF2均由陰、陽離子構(gòu)成B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強弱C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱D．MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點高【答案】D【解析】A．NaF與MgF2均為離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成，A正確；B．離子鍵的強弱與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，B正確；C．由于半徑：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+帶電荷多，根據(jù)B選項規(guī)律，MgF2中離子鍵更強，C正確；D．兩者固態(tài)均屬于離子晶體，離子晶體的熔沸點可根據(jù)晶格能判斷，一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，相應離子晶體熔沸點高，由于半徑：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+帶電荷多，故MgF2晶體晶格能更大，熔沸點高，所以離子晶體熔沸點與摩爾質(zhì)量無關(guān)，D錯誤；故答案選D。5．C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)，如圖所示。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來。下列選項正確的是A．Si的核外電子排布式為3s23p2B．C和N元素中第一電離能較大的是CC．C60屬于共價晶體，C原子的雜化類型為sp2D．一個N60的分子中含有90個共價單鍵6．具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點113℃，能溶于CS2 B．熔點44℃，液態(tài)不導電C．熔點1124℃，易溶于水 D．熔點180℃，固態(tài)能導電7．在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應，反應的熱化學方程式表示為：，下列關(guān)于常壓下催化氧化生成的反應說法正確的是A．如圖所示為的晶胞B．接觸室中使用過量空氣的目的是加快反應速率C．有和通過接觸室，放出熱量D．使用作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能8．鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點的原子坐標參數(shù)為(0，0，0)，B點為(，0，)。下列說法中錯誤的是A．配合物中Co2+價電子排布式為3d7B．鈷的配位數(shù)為6C．C點的原子坐標參數(shù)為()D．該物質(zhì)的化學式為TiCoO29．下列說法錯誤的是A．水汽化和水分解的變化過程中，都需要破壞共價鍵B．CaC2、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶1、1∶2C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學方法是X-射線衍射法10．砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點1238。它在600以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．砷化鎵是一種分子晶體B．砷化鎵中不存在配位鍵C．晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1D．晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體11．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是A．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．共價晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體12．我國科學家合成了富集11B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．11BN

和10BN的性質(zhì)無差異B．該晶體具有良好的導電性C．該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D．N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為1213．微粒間的相互作用有共價鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力，下列晶體含有兩種相互作用的是A．碳化硅 B．氦 C．銅 D．白磷14．下列含銅物質(zhì)說法正確的是（）A．甲圖是CuO的晶胞示意圖，乙圖是Cu2O的晶胞示意圖B．已知Cu2O和Cu2S晶體結(jié)構(gòu)相似，則Cu2O比Cu2S的熔點低C．晶體銅原子的堆積方式如圖丙所示，為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12D．銅在氧氣中加熱生成CuO,CuO熱穩(wěn)定性比Cu2O強15．下列說法錯誤的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．原子晶體中只含有共價鍵C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子D．單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵16．B2O3的氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說法錯誤的是A．兩分子中B原子分別采用sp雜化、sp2雜化B．硼酸晶體中層與層之前存在范德華力C．1molH3BO3晶體中含有6mol氫鍵D．硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+二、主觀題（共5小題，共52分）17．（8分）(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石過程中需要克服的微粒間的作用力有___________。(2)比較下列Ga的鹵化物的熔點和沸點，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高，分析其變化的原因是_____。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346GaF3的熔點超過1000℃，寫出其電子式___。(3)GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機物化學氣相淀積方法制備得到，該反應在700℃下進行，則該反應的化學方程式為：___。18．（8分）(1)鈉的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于該晶胞的Na原子數(shù)目是_______。氯化銫晶體的晶胞如圖1，則的配位數(shù)是_______。(2)鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學式為_______。(3)元素X的某價態(tài)離子與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為_______，中_______，晶體中每個被_______個等距離的包圍。19．（7分）(1)Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：元素代號ABC第一電離能/(kJ·mol-1)520496419那么三種元素A、B、C的元素符號分別為_______，形成其單質(zhì)晶體的化學鍵類型是_______。(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是_______、_______。(3)與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B—Cl鍵的鍵角為_______。(4)碘131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶包中含有_______個I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個K+緊鄰_______個I-。20．（9分）晶胞是晶體中最小的重復單位，數(shù)目巨大的晶胞無隙并置構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個正六面體(如圖一)。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切(已知a為常數(shù))。請計算下列問題：(1)每個晶胞平均分攤___________個Na+，___________個Cl-。

(2)NaCl晶體中陰、陽離子的最短距離為___________(用a表示)。

(3)NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下(≥1413℃時)晶體轉(zhuǎn)變成氣態(tài)團簇分子?，F(xiàn)有1molNaCl晶體，加強熱使其變?yōu)闅鈶B(tài)團簇分子，測得氣體體積為11.2L(已折算為標準狀況)。則此時氯化鈉氣體的分子式為___________。21．（20分）據(jù)報道，我國化學研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一個鎳的一維鏈狀配位化合物(如圖a所示)，對鎳配合物在磁性、電化學性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導。請回答下列問題：(1)基態(tài)Ni原子的價電子軌道表示式為______，圖a中1mol配合物含σ鍵數(shù)目為______。(2)C、N、O三種元素中電負性最小的是______(填元素符號)，C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是______。(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構(gòu)型是______，寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學式：______。(4)圖a配合物中，碳原子的雜化類型是______。已知：常壓下CH3COOH的沸點為117.9℃，甲酸甲酯(HCOOCH3)的沸點為32℃，CH3COOH的沸點高于HCOOCH3的主要原因是______。(5)已知：氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示。①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的