專題14-綜合實驗探究-(練)-原卷版

專題14綜合實驗探究1．（2021·福建泉州市高三模擬）某興趣小組設計實驗探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應的產物。按圖連接好裝置(夾持裝置省略)，打開磁攪拌器，先往20mL1.00mol·L?1的CuCl2溶液中加入20mL2.00mol·L?1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X?；卮鹣铝袉栴}：(1)以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應選用_______(填“A”或“B”)裝置，通入SO2過程中不斷攪拌的目的是______。(2)儀器a的名稱為______，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為______。(3)據SO2是酸性氧化物，推測X可能為______。取少量X加入稀硫酸進行驗證，觀察到______，說明該推測錯誤。(4)據SO2的還原性，推測X可能為CuCl，做如下驗證實驗。①取少量的X，加過量的氨水溶解，露置于空氣中迅速得到深藍色溶液，其中陽離子的化學式為______。②向深藍色溶液中先加入過量的______，再滴加______溶液，產生白色沉淀。③生成X的離子方程式為______。2．（2021·湖北高三模擬）二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴格遵守國家有關標準使用。某學習小組設計了如圖裝置用于制取SO2并驗證其性質。(1)儀器a的名稱為_______。(2)燒杯F中的試劑可以是_______.(填序號)。a.飽和Na2SO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液(3)實驗時裝置E中溶液的現象為_______。(4)實驗時觀察到裝置B無明顯現象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是_______(填化學式)。(5)學生甲預測裝置D中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發(fā)現裝置D中產生了少量白色沉淀。為進一步探究產生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現象如表：燒杯實驗現象G無白色沉淀產生，pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產生I有白色沉淀產生，I中出現白色沉淀比H中快很多①據G中現象得出的結論是_______。②H中白色沉淀的化學式為_______，其產生的原因是_______(用離子方程式表示)。③I中出現白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_______。3．（2021·河南洛陽市高三模擬）碳酸鑭La2(CO3)3(Mr=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃，可用于治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時，形成水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，如果溶液堿性太強，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3。已知酒精噴燈溫度可達1000℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：①儀器A的名稱為______。②裝置接口的連接順序為f→______。③實驗過程中通入CO2需要過量，原因是______。④該反應中生成副產物氯化銨，請寫出生成水合碳酸鑭的化學方程式：______。(2)甲小組通過以下實驗驗證制得的樣品中不含LaOH)CO3，并測定水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O中結晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟：①打開K1、K2和K3，緩緩通入N2；②數分鐘后關閉K1，K3，打開K4，點燃酒精噴燈，加熱A中樣品；③一段時間后，熄滅酒精燈，打開K1，通入N2數分鐘后關閉K1和K2，冷卻到室溫，稱量A．重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g(此時裝置A中為La2O3)。稱重裝置C，記為m5g。①實驗中第二次通入N2的目的為______。②根據實驗記錄，當=______，說明制得的樣品中不含有La(OH)CO3；計算水合碳酸鑭化學式中結晶水數目ｘ=______(列式表示)。(3)已知某磷酸鹽濃度與對應吸光度滿足下圖關系，磷酸鹽與碳酸鑭結合后吸光度為0.取濃度為30mg/L的該磷酸鹽溶液2mL，加入適量上述實驗制備的水合碳酸鑭，半個小時后測定溶液的吸光度為0.12，計算水合碳酸鑭對磷酸鹽的結合率為______(結合率=×100％)。4．（2021·黑龍江齊齊哈爾市高三一模）Na2FeO4是一種重要的高效消毒劑，主要應用于飲用水處理。已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放熱反應；②NaClO遇熱水生成NaClO3；③Na2FeO4為紫色固體，微溶于NaOH溶液，不溶于乙醇；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備NaClO裝置如圖所示：儀器a中盛放的試劑為___(填名稱)，裝置C置于冰水浴中，若溫度過高，其離子方程式為___；若撤去B裝置，則裝置C中NaOH恰好完全反應時的溶液中n(NaCl):n(NaClO)為_________(填字母)。本套實驗裝置的缺陷是________________________________________________。a.1:1b.＞1:1c.＜1:5d.1:5(2)合成Na2FeO4：利用NaClO強堿性溶液與Fe(NO3)3溶液在0~5℃反應制備Na2FeO4，裝置如圖。實驗中通過儀器a緩慢滴加的溶液是_____________________，原因是___________________________，三頸燒瓶中。合成Na2FeO4的離子方程式是_______________，從三頸燒瓶中獲得晶體的系列操作是結晶、過濾洗滌、干燥，其中洗滌劑可以是____________(填化學式)。(3)探究Na2FeO4性質：取少量Na2FeO4溶液于試管中，加入H2O2、稀H2SO4，觀察到溶液由紫紅色逐漸變?yōu)辄S色，并收集到無色氣體，該無色氣體為___(填化學式)，若反應轉移1mole-，則生成__L(標準狀況下)無色氣體。5．（2021·廣東韶關市高三模擬）某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。已知FeCl3的升華溫度為315℃。實驗操作和現象：操作現象點燃酒精燈，加熱i.試管A中部分固體溶解，上方出現白霧ii.稍后，試管A中產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴iii.試管B中溶液變藍(1)分析現象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：a.加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。b.用KSCN溶液檢驗現象ii和實驗a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ii中黃色氣體含有_______(填化學式)。(2)為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，該小組提出以下方案，證實了Cl2的存在：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，B中溶液變?yōu)樗{色。C中盛放的試劑是_______(填字母序號)。A．NaCl飽和溶液B．NaOH溶液C．NaHCO3飽和溶液(3)除了氯氣可使B中溶液變藍，可能的原因還有：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。為探究KI濃度對該反應速率的影響，進行了如下實驗，請完成下表的探究內容。實驗H2SO4溶液KI溶液淀粉溶液蒸餾水編號濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL體積/mL體積/mL①0.10___1.005.03.02.0②0.102.01.003.0______③0.10___1.00___3.06.0混合上述試劑時，最后加入的試劑是_______。(4)將試管A中的固體產物分離得到Fe2O3固體和MnCl2溶液。①加熱時A中產生Cl2的化學方程式為：_______；②把分離出的MnCl2溶液配制成100mL溶液，從中取出l0.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.5000mol·L-1的AgNO3溶液滴定，至滴定終點時消耗12.00mLAgNO3溶液。則混合MnO2與FeCl3·6H2O進行探究時，所需MnO2的質量為_______g。6．（2021·山東濟寧市高三一模）某興趣小組設利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取。已知：可溶于水，在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示回答下列問題：(1)圓底燒瓶內盛裝藥品的化學式為_______，恒壓滴液漏斗支管的作用是_______。(2)試劑X為_______，其作用是除去氯氣中的氣體、降低氯氣的溶解度和_______。(3)在0℃條件下，裝置C中首先制備，然后在劇烈攪拌下將90%的分批加入裝置C中，充分反應可得溶液，寫出該反應的離子方程式_______。(4)反應后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結晶，過濾、得到的粗產品，進一步提純所用方法是_______；然后，經洗滌、干燥得到晶體，用無水乙醇洗滌的目的是_______。(5)的純度測定向溶液中加入飽和溶液，再加入蒸餾水，冷卻至室溫，準確稱取樣品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反應)，充分反應，過濾后加入稀硫酸酸化，并加入苯二胺磺酸鈉作指示劑，用的標準硫酸亞鐵銨溶液滴定，至終點時，消耗溶液的體積為.則的質量分數為_______(過程中雜質不參與反應)。相關反應：①②③④7．（2021·安徽馬鞍山市高三一模）蛭石是一種鋁硅酸鹽(不溶于稀酸、堿)，加熱后體積會增大為原體積的60倍，具有理想的保溫及涵水功能，是種植業(yè)的優(yōu)良基質材料。一種“暖寶寶”內充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固體和吸水性樹脂，使用時去掉不透氣的外包裝使透氣內袋暴露在空氣中，即可發(fā)熱至53℃左右。某化學興趣小組設計了以下實驗，探究已使用過的“暖寶寶”成分、回收蛭石，并制備“引火鐵”(一種拋撒到空氣中即可自燃的超細鐵粉)。（實驗方案）（實驗裝置）(制引火鐵)回答下列問題：(1)在“暖寶寶”的使用過程中，蛭石粉的作用是_______。影響“暖寶寶”發(fā)熱的持續(xù)時間和溫度的主要因素是_______。(2)“實驗方案”中“操作A”的具體內容為_______。(3)有關使用后的“暖寶寶”中鐵元素的存在形式，下列說法正確的是_______。A．一定含有Fe、Fe2+、Fe3+B．一定含Fe3+C．一定含有Fe2+、Fe3+D．可能含Fe(4)制引火鐵的“實驗裝置”中有兩處明顯的缺陷，分別是_______和_______。(5)制取CO時，濃硫酸的作用是_______。實驗開始時，應先點燃_______(填“X”或“Y”)處酒精燈。(6)“引火鐵”在空氣中能自燃的原因是_______。8．（2021·山東濰坊市高三一模）硫氰酸鉀(KSCN)，是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進行相關實驗探究。已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；②D中三頸燒瓶內盛放、水和催化劑，發(fā)生反應，該反應比較緩慢且在高于170℃時易分解，在高于25℃時即分解。回答下列問題：(1)試劑a是____，裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱是_______。(2)制備KSCN溶液：將D中反應混合液加熱至105℃，打開K1通入氨氣。①反應一段時間后，關閉K1，此時裝置C中觀察到的現象是保持三頸燒瓶內反應混合液溫度為105℃一段時間，這樣操作的目的是___。②打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應混合液溫度為105℃。(3)裝置E中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是___。(4)制備硫氰酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經___(填操作名稱)、減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰酸鉀晶體。(5)取少量所得KSCN晶體配成溶液，將裝置E中混合液過濾得溶液x，進行如下實驗：①設計實驗探究ⅱ中銀鏡產生的原因___。②小組同學觀察到ⅲ中實驗現象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去和沉淀增多，請用必要的文字和離子方程式解釋：____。9．（2021·福建龍巖市高三一模）乳酸亞鐵晶體{[}是一種很好的食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與反應制得。I．制備，

實驗步驟如下：i．檢查氣密性，按圖示添加藥品；ii．在裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內的空氣排凈；iii．將B中溶液導入C中產生沉淀；iv．將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產品。(1)儀器A的名稱是____________________。(2)裝置D的作用是______________________。(3)裝置C中生成的離子方程式是_________________。(4)步驟ii中應打開的開關是__________，步驟iii中應打開的開關是_____________。(選填“”或“”)Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在下攪拌使之充分反應，然后再加人適量乳酸。經系列操作后得到產品。(5)加入鐵粉的目的_________________。(用離子方程式表示)(6)欲獲得盡可能多的產品，上述系列操作指的是：冷卻，_____________，過濾，再洗滌和干燥。Ⅲ．探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量甲、乙同學分別設計如下方案，以測定樣品中鐵元素的含量。甲乙稱取樣品溶于水，用酸性標準溶液滴定，當溶液恰好顯淺紫色，且內不恢復，停止滴定，測得消耗標準溶液。由此求得稱取樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：)，滴定終點時，測得消耗標準溶液。(7)甲方案錯誤，主要原因是___________，該方案測定結果將明顯__________(填偏大、偏小)。(8)依據乙方案可得出樣品中鐵元素含量為__________(用含有相關字母的代數式表示)。10．（2021·重慶高三模擬）亞硝酰硫酸(HOSO3NO)是一種淺黃色或藍紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應，主要用于印染、醫(yī)藥領域的重氮化反應中替代亞硝酸鈉。實驗室用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)制備少量HOSO3NO，并測定產品純度。(1)導管a的作用是_______。(2)裝置B中濃硝酸與SO2在濃硫酸作用下反應制得HOSO3NO。①制備反應的化學方程式為_______。②開始時反應緩慢，待生成少量HOSO3NO后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是_______。(3)該實驗裝置存在可能導致HOSO3NO產量降低的缺陷是_______，裝置C的作用是_______。(4)已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。寫出HOSO3NO與水發(fā)生反應的化學方程式_______。(5)測定HOSO3NO的純度：準確稱取1.350g產品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol?L-1KMnO4標準溶液和10mL25％硫酸溶液，搖勻(過程中無氣體產生)；用0.2500mol?L-1草酸鈉標準溶液滴定，平均消耗草酸鈉標準溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。①上述反應中，HOSO3NO體現了_______(填“氧化”或“還原”)性。②亞硝酰硫酸的純度為_______(計算結果保留4位有效數字)。11．（2021·湖北高三模擬）氯化氰(CNCl，熔點-6.5℃、沸點13.1，可溶于水并緩慢與水反應)，在有機合成中有一定應用。文獻報道的一種實驗室制取CNCl的裝置如圖(夾持裝置已略)：回答下列問題：(1)若實驗所需Cl2由高錳酸鉀與濃鹽酸反應制得，則該反應中，氧化與未被氧化HCl的物質的量之比為_______。(2)N2可用如圖裝置A制備。盛放飽和NaNO2溶液的儀器名稱為____；寫出該反應的化學方程式：_____。(3)裝置B的作用是____。(4)實驗開始時先打開N2閥，通入N2的目的是___；一段時間后打開Cl2閥，向裝置C的三口燒瓶中緩慢通入Cl2，實驗中必須保持溫度在-10～-5℃，若高于-5℃，CNCl與NaCN反應產生NaCl和與鹵素性質相似的氣體_____(寫結構簡式)；當E中出現____(填現象)時，可停止通Cl2。(5)向盛有少量Na2S溶液的試管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液顯紅色，其原因是______(用離子方程式說明)。12．（2021·福建漳州市高三一模）氧化鉍(Bi2O3)是一種淡黃色、低毒的氧化物，廣泛應用于醫(yī)藥合成、能源材料等領域。其制備方法通常有兩種：方法Ⅰ：將金屬鉍(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸鉍[Bi(NO3)3]溶液，所得溶液經濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥后得硝酸鉍晶體，最后煅燒硝酸鉍晶體即得氧化鉍產品；方法Ⅱ：將3.0g氯氧化鉍(BiOCl，白色難溶于水)與25mL3mol·L-1碳酸氫銨溶液混合，加入氨水調節(jié)溶液pH=9，50℃下反應2h可得到(BiO)2CO3沉淀，其裝置'如圖甲所示(加熱及夾持裝置已省略)，再將所得沉淀干燥并在530℃下煅燒，可得到氧化鉍產品。(1)寫出金屬鉍(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸鉍溶液的離子方程式：___________；從綠色化學的角度思考，工業(yè)上常選方法Ⅱ而不選方法Ⅰ制氧化鉍的原因是___________。(2)圖甲中儀器c的名稱為___________，當觀察到澄清石灰水變渾濁說明反應過程中產生CO2，寫出產生(BiO)2CO3沉淀的化學方程式：___________。(3)加氨水調節(jié)pH為9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的原因是___________。(4)某研究小組探究溫度對沉淀制備的影響，得到溫度與所得沉淀產率的關系如圖乙所示。結合圖像分析，50℃時沉淀產率最高的原因是溫度低于50℃時，BiOCl固體在水中的溶解度小，導致沉淀的產率降低；溫度高于50℃時，___________。(5)若實驗所得氧化鉍(Bi2O3)產品的質量為2.56g，則氯氧化鉍的轉化率為___________(保留3位有效數字)。13．（2021·江西高三一模）為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數，某化學興趣小組進行了如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再進行吸收滴定來測定含量。實驗裝置如圖所示。(1)裝置c的名稱是___________。玻璃管a的作用為___________。(2)實驗步驟：①連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性；②往c中加入mg氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱裝置b、c。①下列物質可代替高氯酸的是___________。(填序號)。A．硫酸B．鹽酸C．硝酸D．磷酸②水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是___________。(3)定量測定：將f中得到的餾出液配成100ml溶液，取其中20ml加入V1mLamol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考慮其他沉淀的生成)，再用cmol·L-1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La+與EDTA按1：1配合)，消耗EDTA標準溶液V2mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為___________。(4)問題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，可采用最簡單的補救措施是：___________。否則會使實驗結果偏低。實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實驗結果將_____。(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。理由是_____。14．（2021·安徽六安市高三模擬）二氧化氯常溫下是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其原理是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60°C時，發(fā)生反應得到ClO2，用下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和氧化性進行研究。已知：ClO2易溶于水但不與水反應，氣體濃度較大時易分解(爆炸)，實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體物質CH3OHHCOOHClO2沸點64.7℃100.8℃11℃(1)儀器I的名稱為_______；實驗中使用儀器II的目的是_______。(2)根據實驗原理和目的，上述裝置的連接順序為：ea_______(填接口順序)。(3)工業(yè)上常用過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)的水溶液作為ClO2的穩(wěn)定劑，吸收ClO2的離子方程式為_______，為便于大量運輸和儲存，工業(yè)上也選擇硅酸鈣、二氧化硅分子烯等作為穩(wěn)定劑，其原理是_______。(4)裝置乙中的主要現象為_______。(5)不能用排空氣法來收集得到純凈的ClO2的原因是_______。(6)ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時ClO2的氧化能力是Cl2的___倍。15．（2021·河南信陽市高三零模）及是中學化學常用試劑，某興趣小組設計如下實驗探究試劑性質。Ⅰ.的強氧化性采用下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究。請回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，三頸燒瓶中的化學反應方程式是___________。(2)從實現的功能上來說，裝置B的名稱是___________。(3)裝置C中盛有足量溶液，C中可能觀察到的現象是___________，溶液___________(填“能”或“不能”)用溶液代替。(4)裝置D中收集到無色氣體，部分同學認為是，還有部分同學認為是。假設裝置內空氣已排凈，D瓶中收集的氣體僅為產物。下列對該氣體的檢驗方法合適的是___________(填字母)。A．將試劑瓶取出，放在通風條件良好的桌上敞口觀察集氣瓶內氣體的顏色是否變紅B．將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察試紙是否變藍C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃Ⅱ．的熱穩(wěn)定性受熱易分解，用如圖裝置加熱固體，試管內有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導管口可收集到無色氣體a。(1)氣體a的名稱是___________。(2)若B中只生成一種鹽，則受熱分解的化學方程式為___________。(3)上述實驗裝置存在的安全隱患為___________。16．（2021·江西吉安市高三一模）甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種用于治療缺鐵性貧血的藥物，用下圖裝置可以在實驗室中制備甘氨酸亞鐵：有關物質性質如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水且在水中難電離，難溶于乙醇、冰醋酸。實驗步驟如下：Ⅰ.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加適量NaOH溶液調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應。Ⅲ.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，析出沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產品，將粗產品純化后得精品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱是___________，d的作用是___________。(2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是關閉___________打開___________(填“K2”或“K3”)；步驟Ⅱ中若調節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產品中會混有雜質___________(寫化學式)。(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是___________。(4)下列關于該實驗的說法正確的是___________(填字母)。a.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化b.步驟Ⅰ中可由d中導管是否還有氣泡冒出來判斷裝置中的空氣是否排盡c.步驟Ⅲ中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時，用蒸餾水作洗滌劑(5)①工業(yè)上常用高氯酸(不與冰醋酸反應)標準溶液在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產品中的甘氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：_______。②滴定過程中下列操作會使甘氨酸的測定結果偏高的是_______(填字母)。a.滴定時未用高氯酸標準溶液潤洗滴定管b.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視c.搖動錐形瓶時有液體濺出d.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失17．（2021·山東德州市高三一模）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，某小組擬設計實驗制備無水四氯化錫并探究其性質：Ⅰ.查閱資料，得知：物理性質化學性質SnCl2熔點：246℃沸點652℃較強的還原性SnCl4熔點：-33℃沸點114℃遇水蒸氣劇烈水解產生白霧，產物之一是Ⅱ.設計實驗，裝置如圖回答下列問題；(1)儀器A的名稱是_______，導管D的作用是_______。(2)裝置Ⅱ作用是除去氯氣中的HCl，用平衡移動原理解釋30%硫酸的作用_______。(3)試劑B的作用是_______。(4)為防止產品中帶入副產物SnCl2，可采取的措施有_______。(5)裝置Ⅳ采用多孔耐高溫泡沫的目的是_______。(6)SnCl4遇氨氣、水蒸氣產生“濃白煙”，因此可用來制作煙幕彈。用化學方程式表示其原理_______。Ⅲ.最后進行產品純度測定：(7)取wgSnCl4產品用足量蒸餾水吸收得到吸收液250mL。準確量取25.00mL吸收液于錐形瓶中，用cmol/L標準AgNO3溶液滴定至終點，滴定前讀數為V1mL，終點讀數為V2mL(雜質不參與反應)，利用上述數據計算產品純度為_______%(用含w、c、V1、V2的代數式表示)。18．（2021·廣東梅州市高三模擬）為探究銅與稀硝酸反應的氣體產物及亞硝酸對其反應速率的影響，進行如下實驗。實驗一探究銅與稀硝酸反應的氣體產物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。已知：，該反應較緩慢，待生成一定量時突顯明顯棕色。(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳