2025年外研版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版九年級化學上冊階段測試試卷240考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖A；B、C是三個與磷燃燒有關的實驗．下列說法正確的是（）

A.實驗一的目的是探究空氣中氧氣的含量B.實驗二中，既可利用玻璃管引燃紅磷，又可用氣球緩沖瓶內(nèi)壓力C.實驗三中，采用了對比實驗的研究方法，②③對比說明物質(zhì)燃燒需要氧氣D.實驗三中，采用了對比實驗的研究方法，①②對比說明兩物質(zhì)的著火點不同2、如圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線；M；N分別是50℃時硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化曲線上的點．分析曲線得到的以下結論中，正確的是（）

A.50℃時，M、N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液B.50℃時，其他條件不變，升溫至60℃，M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大C.50℃時，其他條件不變，降溫至40℃，N點向右平移，氯化鈉的溶解度減小D.50℃時，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M點不動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度增大3、具有下列性質(zhì)的氣體；只宜用排水法收集的是（）

A.難溶于水；密度比空氣小。

B.不溶于水；易和空氣中的氧氣反應。

C.能溶于水；密度大小與空氣接近。

D.不易溶于水；密度比空氣大。

4、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途．下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)不一致的是（）

A.銅導電性好作導線。

B.鋁密度小作飛機材料。

C.金延展性好做成金箔。

D.銀導熱性好作裝飾品。

5、鹽是一類物質(zhì)；有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）

A.NaNO2

B.Na2CO3

C.KCl

D.NaCl

6、下列變化與空氣中氧氣有關的是（）A.生石灰在空氣中變質(zhì)B.濃硫酸在空氣中變稀C.燒堿在空氣中潮解D.銅制品在空氣中變成銅綠7、現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100g稀鹽酸中加入該混合物，加入混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是A.若混合物為Zn和Cu，則m大于0.2gB.若混合物為Zn和Fe，則m可能是0.2gC.若混合物為Fe和Cu，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%D.若混合物為Fe和Cu，m為0.1g，則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為1:1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、物質(zhì)的分類標準有多種．現(xiàn)有四種物質(zhì)：H2、CO、O2；S；寫出你的分類標準且依據(jù)標準將其中三種物質(zhì)歸為一類．（CO具有可燃性）

分類標準歸為一類的物質(zhì)。

例如：常溫下是氣體H2COO2

（1）____；

（2）____．9、已知某純堿粗產(chǎn)品僅含有NaCl雜質(zhì)；為測定該純堿粗產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，取10；0g粗產(chǎn)品進行實驗．

（說明）堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物，能吸收水和二氧化碳．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．

實驗主要操作步驟如下：

①連接好裝置；檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，測得質(zhì)量增加了0；48g．

請回答下列問題。

（1）F中的試劑應為____．

（2）B裝置的作用是____，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____．

（3）事實上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.40gCO2．請你仔細分析上述實驗，解釋G的質(zhì)量增加了0.48g的原因（假設操作均正確）____．10、向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為____，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性____（填“變大”或“變小”），此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為____變化．蛋白質(zhì)受____或遇到____、____、____等化學物質(zhì)，會發(fā)生____變化，失去原有的生理功能，此過程叫做蛋白質(zhì)的“變性”．因此，重金屬鹽、甲醛能使人中毒，若少量的重金屬鹽中毒，可以吞服____來解毒．蛋白質(zhì)燒焦后有____的氣味，這個性質(zhì)可以用來鑒別蛋白質(zhì)，例如，如何區(qū)分蠶絲和棉紗線？____．11、洗滌劑(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物質(zhì)，大多顯堿性．小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結果是pH____________7(填寫“＜”“=”“＞”)，若向其中加入少量的無色酚酞試液(化學式C20H14O4)試液，肥皂水呈____色．酚酞是由____種元素組成，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是____．12、金屬鈦rm{(Ti)}是rm{21}世紀最重要的金屬之一rm{.}某化學興趣小組的同學為探究鋁、銅、鈦的金屬活動順序，做了如下實驗：rm{壟脵}先用砂布將金屬表面擦光亮rm{.壟脷}將大??；厚薄相同的三種金屬片分別放入到盛有相同體積的同種鹽酸的試管中；觀察到的現(xiàn)象如下：

。金屬鈦鋁銅與鹽酸反應的現(xiàn)象放出氣泡緩慢放出氣泡快無現(xiàn)象rm{(1)}依據(jù)上表現(xiàn)象推斷三種金屬的活動性順序從強到弱為：______，把金屬鈦放在硫酸銅溶液中能否發(fā)生反應？______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}

rm{(2)}根據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途回答：rm{壟脵}建筑常用鋁合金做門窗，原因是______rm{(}答rm{2}點rm{)}rm{壟脷}把鈦或鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，這說明金屬鈦具有很強的______性rm{.}13、如圖是鎂在空氣中燃燒的實驗和圍觀模擬圖；回答下列問題：

（1）寫出構成氧化鎂的粒子的符號____；

（2）請你寫出該反應的微觀實質(zhì)____．14、做分子的性質(zhì)實驗時，在一個小燒杯里放入半燒杯水，然后用藥匙取一小粒品紅，小心放入燒杯中，觀察的現(xiàn)象是____，此實驗可說明____．15、銅（Cu）在空氣中長時間暴露于空氣中會與空氣中的氧氣和空氣中另外兩種常見物質(zhì)發(fā)生化學反應而生成銅綠〔化學式為Cu2（OH）2CO3〕．

（1）請判斷，生成銅綠時，參加反應的空氣中的另外兩種物質(zhì)是什么？____

（2）請判斷，銅生成銅綠后，質(zhì)量會增加、減少還是不變？____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、物質(zhì)能發(fā)生熱脹冷縮現(xiàn)象，是因為構成物質(zhì)的分子或原子之間有間隙．____（判斷對錯）17、鐵制品在干燥的空氣中容易生銹．____．（判斷對錯）18、燃燒的酒精燈里酒精過少，在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精．____（判斷對錯）19、塑料合金是指塑料與金屬的結合物____．20、相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量．____．21、蒸發(fā)完畢后移動很熱的蒸發(fā)皿的方法是用坩堝鉗夾?。甠___．22、化學實驗是學習化學的一個重要途徑．____．評卷人得分四、科普閱讀題(共1題，共3分)23、2011年3月，日本強烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關131I（碘-131）的相關報道成為熱門話題．請回答下列問題：

（1）131I原子中含有53個質(zhì)子；78個中子．

①131I原子的核外電子數(shù)為____．

②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素．127I原子的質(zhì)子數(shù)為____．

（2）專家指出，服用碘片（有效成分為KI）可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會引起碘中毒．KI和I2的性質(zhì)不同的原因是____．

（3）日本地震后，個別居民搶購食鹽．假設某人經(jīng)醫(yī)生確認，每日需要補充166mgKI．已知每千克某品牌碘鹽中KIO3的加入量為42.8mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質(zhì)量為____kg．評卷人得分五、探究題(共4題，共24分)24、利用如圖裝置進行實驗。實驗rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3}}均已關閉。

。內(nèi)容。

裝置【實驗rm{1}】制備氣體【實驗rm{2}】測定氣體含量Ⅰrm{.}打開。

rm{K_{1}}用注射器向盛有足量鋅粒的rm{A}中注入稀硫酸；直至液面浸沒下端導管口。

Ⅱrm{.}在rm{K_{2}}上方導管口收集氣體Ⅰrm{.A(}容積rm{350mL)}中為用排空氣法收集的rm{CO_{2}}rm{B}中裝滿水。用注射器向rm{A}中注入rm{15mL}rm{NaOH}溶液量rm{)}充分反應。

Ⅱrm{.}打開rm{K_{2}}和rm{K_{3}}rm{(1)}檢查裝置氣密性：保持rm{K_{1}}關閉，打開rm{K_{2}}rm{K_{3}}向rm{B}中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住rm{A}瓶外壁；說明裝置在左側氣密性良好的現(xiàn)象是______；用同樣原理可以檢查裝置另一側的氣密性。

rm{(2)}實驗rm{1}中，反應中途氣體收集完畢后，在不拆卸也不增加裝置的情況下，使rm{A}中未反應的稀硫酸大部分轉移到rm{B}中的操作是______。

rm{(3)}實驗rm{2}中，當rm{B}中液面不再變化時，測得rm{B}中減少了rm{160mL}水，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______rm{(}用化學方程式表示rm{)}則rm{A}中rm{CO_{2}}的體積分數(shù)為______。

rm{(4)}某同學由以上實驗得到啟發(fā)；他利用該裝置設計了探究可燃物燃燒條件的實驗步驟：

rm{壟脵}在rm{A}rm{B}兩瓶中各放一小塊白磷rm{(}著火點為rm{40隆忙)}rm{A}加入約rm{dfrac{1}{3}}體積rm{80隆忙}的熱水，rm{A}rm{B}中白磷均不燃燒；

rm{壟脷}打開rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3}}經(jīng)rm{K_{1}}處通入氧氣使rm{A}中的熱水恰好完全進入rm{B}中，rm{A}中白磷燃燒，rm{B}中白磷不燃燒；

rm{壟脹}______，rm{B}中白磷燃燒。

能說明“可燃物燃燒需要溫度達到著火點”的實驗步驟是______rm{(}填序號rm{)}25、我國是世界上鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，建造航母、修高鐵都需要大量鋼鐵。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用如圖rm{1}所示裝置進行實驗探究；請按要求填空：

rm{(1)A}中玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______。寫出rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的化學方程式為______；

rm{(2)}實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是______；

rm{(3)}右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是______；

rm{(4)}圖中高爐煉鐵時焦炭的作用是rm{壟脵}______；rm{壟脷}______。

rm{(5)}高爐煉的鐵是生鐵，它與鋼的區(qū)別是______。26、某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時；進行了如下探究。

【提出問題】二氧化碳是與氫氧化鈉反應；還是微溶于水中？

【查閱資料】rm{壟脵15隆忙}時，rm{101KPa}時；二氧化碳的溶解度如表；

。溶劑水酒精溶解度rm{1.0}rm{0.3}rm{壟脷15隆忙}時；在酒精中，氫氧化鈉易溶，碳酸鈉微溶．

rm{壟脹}通常情況下；稀溶液的體積約等于溶劑的體積．

【實驗設計】在rm{15隆忙}rm{101KPa}時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙．

【分析與表達】

rm{(1)}如果二氧化碳與氫氧化鈉反應；化學方程式是______，那么氫氧化鈉應______保存．

rm{(2)}實驗前，兩套裝置都進行了氣密性檢查rm{.}實驗乙裝置氣密性檢查的方法是______．

rm{(3)}實驗甲中；同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象是______．

rm{(4)}實驗乙中；將氫氧化鈉溶液完全滴入錐形瓶中，注射器活塞會自動向內(nèi)移動并將酒精推入錐形瓶中，還可能觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{(5)}實驗乙結束后，注射器中酒精體積為rm{20mL}則錐形瓶和膠頭滴管中剩余的二氧化碳體積為______rm{mL}與氫氧化鈉反應的二氧化碳體積為______rm{mL}．27、Ⅰrm{.}如圖所示是實驗室制取氣體的裝置，請回答：rm{(1)}寫出有標號儀器的名稱：rm{壟脵}_________；rm{壟脷}__________。rm{(2)}實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的表達式為__________________________rm{(}用化學式表示rm{)}若用rm{D}裝置來收集氧氣，氣體應從________rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}端進入。rm{(3)}在實驗室里，二氧化碳常用與反應來制取，若要控制反應速率和節(jié)約藥品，應選用的發(fā)生裝置為_______rm{(}填序號rm{)}Ⅱrm{.}氯氣rm{(Cl_{2})}是黃綠色氣體，水溶液叫氯水，把品紅試紙rm{(}染有品紅的紙rm{)}伸入氯水中，品紅褪色?！景l(fā)現(xiàn)問題】氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？【查閱資料】氯氣溶于水，部分與水反應，方程式為rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}其中，rm{HClO}的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強氧化性?！咀龀霾孪搿坎孪雛m{1}是氯水中的水使品紅褪色的；猜想rm{2}是氯水中的________使品紅褪色的；猜想rm{3}是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；猜想rm{4}是氯水中的次氯酸使品紅褪色的?！驹囼炋骄俊?。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論rm{壟脵}把品紅試紙伸入水中沒有褪色猜想rm{1}____rm{壟脷}把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒有褪色猜想rm{2}不成立rm{壟脹}____________沒有褪色猜想rm{3}不成立【實驗結論】綜合分析判斷：氯水中的_______rm{(}填化學式rm{)}使品紅褪色，具有漂白作用rm{(}能使品紅等有色物質(zhì)褪色rm{)}【反思】rm{(1)HClO}中氯元素的化合價為______價。rm{(2)}向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是________________。評卷人得分六、簡答題(共2題，共16分)28、病人在做腸胃檢查前需要服用鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）但誤服碳酸鋇就會引起中毒（因為可溶性鋇鹽毒）這時需用硫酸鎂來解毒，寫出這一過程所設及的方程式：____；____．29、根據(jù)下列實驗要求回答問題．

（1）寫出圖中儀器的名稱：①____；②____．

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為____，制取裝置為____（填標號，下同）和____組合．檢驗二氧化碳的原理為____（用化學方程式表示）．

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為____，可選用的發(fā)生裝置為____（填標號）．

（4）若用水將圖F所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，水須從____（填“a”或“b”）端導管口通入．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】A；根據(jù)測定氧氣含量的原理分析；

B；根據(jù)紅磷燃燒放熱及引燃方法分析；

C；根據(jù)控制變量法對比分析探究的目的；

D、通過薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒對比分析探究的目的．【解析】【解答】解：A；紅磷燃燒消耗氧氣；裝置內(nèi)的氣壓減小，通過水的倒流測定氧氣的含量，故方法正確；

B；紅磷的著火點高；用玻璃管不能引燃，故方法錯誤；

C；②中的紅磷不能燃燒；③中的白磷也不能燃燒，不能得出結論，故方法錯誤；

D；①中白磷燃燒；②中白磷不能燃燒，對比可得出可燃物燃燒需用與氧氣接觸，故說法錯誤；

故選項為：A．2、B【分析】【分析】A．根據(jù)溶解度曲線上的點；曲線上下的點的含義來分析；

B．根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度的影響來分析；

C．根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響來分析；

D．根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度的因素來分析．【解析】【解答】解：A．溶解度曲線下面的點；表示該溫度下此物質(zhì)的不飽和溶液，曲線上面的點，表示該溫度下，此物質(zhì)的飽和溶液；因此50℃時，M；N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液，是氯化鈉的飽和溶液，故A錯誤；

B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；因此50℃時，其他條件不變，升溫至60℃，M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大，故B正確；

C．氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減??；50℃時，其他條件不變，降溫至40℃，N點向左平移，氯化鈉的溶解度減小，故C錯誤；

D．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度主要受外界因素中的溫度影響；溫度不變，二者的溶解度也不改變，故D錯誤．

故選B．3、B【分析】

A；難溶于水；可以用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故A錯；

B；不溶于水；可以用排水法收集，易和空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，所以只宜用排水法收集，故B正確；

C；能溶于水；不能用排水法收集，密度大小與空氣接近，不能用排空氣法收集，否則容易混有空氣而不純，故C錯；

D；不易溶于水；可以用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故D錯．

故選B．

【解析】【答案】難溶于水或不易溶于水用排水法收集；密度比空氣大且不與空氣中成分反應，用向上排空氣法收集，密度比空氣小且不與空氣中成分反應，用向下排空氣法收集．

4、D【分析】

A；銅的導電性僅次于銀；常用來作導線，A選項錯誤；

B；能作飛機材料的特點之一是密度?。讳X的密度小可用作飛機材料，B選項錯誤；

C；金具有良好的延展性可以做成金箔；C選項錯誤；

D；金具有光澤好、耐磨、易加工的特點可做裝飾品；不是因為導熱性好，D選項正確．

故選D．

【解析】【答案】物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途；分析物質(zhì)的用途和性質(zhì)是否一致，就要將題中所給出的物質(zhì)的性質(zhì)和用途聯(lián)系起來進行分析；判定．

5、A【分析】

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽；形狀很像食鹽，亞硝酸鹽對人體有害，具有防腐作用．因此人們有時誤把亞硝酸鈉當作食鹽食用，而引起中毒．

故選A．

【解析】【答案】氯化鈉（俗稱食鹽）經(jīng)常用來做調(diào)味品；防腐劑、融雪劑；碳酸鈉廣泛應用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等；

6、D【分析】【分析】根據(jù)生石灰與空氣中的水反應生成熟石灰從而變質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水分，從而使?jié)饬蛩嶙兿?；氫氧化鈉能吸收空氣中的水分而潮解；銅制品在空氣中和二氧化碳、水等反應變成銅綠；進行分析回答．【解析】【解答】解：A；生石灰與空氣中的水反應生成熟石灰從而變質(zhì)；故不符合題意；

B；濃硫酸具有吸水性；會吸收空氣中的水分，從而使?jié)饬蛩嶙兿。什环项}意；

C；燒堿能吸收空氣中的水分而潮解；故不符合題意；

D；銅制品在空氣中和二氧化碳、水等反應變成銅綠；故符合題意；

故選D．7、D【分析】試題分析：A、根據(jù)鋅稀鹽酸的反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑，Zn與H2的質(zhì)量比為65：2，假設純凈的鋅為5.6g，生成的氫氣小于0.2g，而銅不與鹽酸反應，根據(jù)中間取值的原則，所以若混合物為Zn和Cu，則m小于0.2g，錯誤，B、由于5.6g鋅與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g，而根據(jù)鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假設純凈的鐵為5.6g，生成的氫氣等于0.2g，根據(jù)中間取值的原則，若混合物為Zn和Fe，則m小于0.2g，錯誤，C、由于m的值不確定，混合物中Fe的質(zhì)量也不知道，所以稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法計算，錯誤，D、如果m為0.1g，根據(jù)鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中鐵與氫氣的質(zhì)量關系為28：1，可知鐵的質(zhì)量為2.8g，所以若混合物為Fe和Cu，則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為2.8g：(5.6g-2.8g)=1:1，正確，故選D考點：根據(jù)化學方程式進行計算,金屬的化學性質(zhì)【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】按照物質(zhì)的用途、構成、組成、性質(zhì)和狀態(tài)等分類．【解析】【解答】解：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，H2、O2、S都屬于單質(zhì)；H2；CO、S都具有可燃性；屬于可燃物；

故答案為：（1）單質(zhì)；H2、O2；S；

（2）可燃物；H2、CO、S（合理即可）．9、略

【分析】【分析】（1）為防止水對裝置G中堿石灰的影響；氣體進入裝置G前應進行干燥處理，所以，裝置F應加入液體干燥劑；

（2）裝置B內(nèi)盛放的氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳；當向裝置內(nèi)通入空氣時，裝置B中的氫氧化鈉可以把空氣中二氧化碳除去而避免了二氧化碳對實驗的影響；

（3）對比探究實驗中所得二氧化碳質(zhì)量與實際可得二氧化碳的質(zhì)量，分析造成實驗探究中二氧化碳氣體質(zhì)量偏大的操作原因．【解析】【解答】解：（1）為防止水對G裝置中堿石因吸收水而影響對二氧化碳質(zhì)量的測定；需要在裝置G前用濃硫酸吸收氣體中的水；所以，裝置F中應加入濃硫酸；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；裝置B中的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳；避免了空氣中的二氧化碳會對實驗中二氧化碳質(zhì)量的產(chǎn)生影響；

（3）事實上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44gCO2；而在探究過程中所稱得的二氧化碳質(zhì)量卻為了0.48g＞0.44g，說明實驗過程中還存在產(chǎn)生二氧化碳的反應；使用鹽酸與樣品反應時，產(chǎn)生的氣體二氧化碳中混有揮發(fā)出的HCl氣體，該氣體通入碳酸氫鈉溶液時發(fā)生反應產(chǎn)生的二氧化碳使得測定結果偏大；

故答案為：（1）濃H2SO4．

（2）吸收空氣中的CO2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

（3）裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產(chǎn)生二氧化碳．10、略

【分析】

根據(jù)課本知識可知：

向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．

蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸；重金屬鹽、甲醛等化學物質(zhì)；會發(fā)生化學變化，失去原有的生理功能，此過程叫做蛋白質(zhì)的“變性”．因此，重金屬鹽、甲醛能使人中毒，若少量的重金屬鹽中毒，可以吞服蛋白質(zhì)來解毒．蛋白質(zhì)燒焦后有燒焦羽毛的氣味，這個性質(zhì)可以用來鑒別蛋白質(zhì)，區(qū)分蠶絲和棉紗線的方法如下：將蠶絲和棉紗線分別點燃，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲，另一種是棉紗線．

故答案為：析出沉淀；變小；物理；熱；濃硝酸；重金屬鹽；甲烷；化學；蛋白質(zhì)；燒焦羽毛；將蠶絲和棉紗線分別點燃；有燒焦羽毛氣味的是蠶絲，另一種是棉紗線．

【解析】【答案】只有熟悉蛋白質(zhì)的性質(zhì)；影響蛋白質(zhì)活性的因素、重金屬鹽中毒的解救和蛋白質(zhì)的鑒別方法；才能正確解答本題．

11、略

【分析】試題分析：堿性溶液的PH大于7；堿性溶液能使酚酞變紅，由酚酞的化學式可知其元素組成與分子結構．

解:PH大于7的溶液呈堿性，堿性溶液能使酚酞變紅，所以肥皂水PH大于7并能使酚酞變紅，由酚酞的化學式C20H14O4

可以看出酚酞由碳氫氧三種元素組成；且其原子個數(shù)比是20：14：4．

故答案為：＞；紅；5：1【解析】＞;紅;三;5：112、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)表中金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象我們可知三種金屬的活動性順序從強到弱為：rm{Al>Ti>Cu}鈦的活動性比銅強，所以把金屬鈦放在硫酸銅溶液中能發(fā)生反應rm{.}故答案為：rm{Al>Ti>Cu}能．

rm{(2)}建筑常用鋁合金做門窗，原因是rm{壟脵}鋁的密度小、常溫下能形成致密的氧化膜，抗腐蝕能力強rm{.壟脷}把鈦或鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，這說明金屬鈦具有很強的抗腐蝕性rm{.}故答案為：rm{壟脵}鋁的密度小、常溫下能形成致密的氧化膜，抗腐蝕能力強rm{.壟脷}抗腐蝕．

根據(jù)金屬與酸反應的難易、劇烈程度，我們可判斷出金屬的活動性的強弱rm{.}該題根據(jù)金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象我們可知三種金屬的活動性的強弱，從而可判斷鈦能否與硫酸銅溶液發(fā)生反應rm{.}根據(jù)鋁、鈦的用途可推出它們的性質(zhì)rm{.}因為物質(zhì)的性質(zhì)決定用途；用途可反映物質(zhì)的性質(zhì)．

本題要求學生能學以致用，根據(jù)金屬與酸反應的難易、劇烈程度，可判斷出金屬的活動性的強弱rm{.}本題還進一步的告訴我們物質(zhì)的性質(zhì)決定用途、用途可反映物質(zhì)的性質(zhì)．【解析】rm{Al>Ti>Cu}能；鋁的密度小、常溫下能形成致密的氧化膜，抗腐蝕能力強；抗腐蝕13、略

【分析】【分析】（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；

（2）根據(jù)化學反應中分子的變化以及原子的重新組合分析判斷．【解析】【解答】解：（1）構成氧化鎂的粒子鎂離子和氧離子，一個鎂離子帶2個單位的正電荷，可表示為Mg2+；一個氧離子帶2個單位的負電荷，可表示為O2-；

（2）由鎂在空氣中燃燒的微觀模擬圖可知；該變化的實質(zhì)是：在點燃的條件下，氧分子分解成氧原子，氧原子和鎂原子通過得失電子形成氧離子和鎂離子，從而形成氧化鎂；

故答案為：（1）Mg2+和O2-；（2）在點燃的條件下，氧分子分解成氧原子，氧原子和鎂原子通過得失電子形成陽離子和鎂離子，從而形成氧化鎂．14、略

【分析】【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：由于分子是不斷運動的；把品紅放入盛水的燒杯中，品紅分子會向水分子中不斷擴散，品紅分子不斷運動到水分子中間去了，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象是燒杯中的水逐漸變紅色．

故答案為：品紅逐漸擴散，燒杯中的水逐漸變紅色；分子是不斷運動的．15、略

【分析】【分析】（1）利用反應前后元素的種類不變；根據(jù)銅綠的化學式所表示的組成元素，推斷與銅反應形成銅綠的空氣中除氧氣外的另外兩種物質(zhì)；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，判斷銅生成銅綠后質(zhì)量的變化．【解析】【解答】解：

（1）由銅綠的化學式Cu2（OH）2CO3；可知該物質(zhì)由Cu；C、O、H四種元素組成，其中C元素一定來自于空氣中的二氧化碳氣體、H元素一定來自于空氣中的水蒸氣，因此生成銅綠時，參加反應的空氣中的另外兩種物質(zhì)是二氧化碳和水蒸氣；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律；生成銅綠的質(zhì)量=參加反應銅的質(zhì)量+參加反應氧氣質(zhì)量+參加反應二氧化碳質(zhì)量+參加反應水蒸氣質(zhì)量，因此，銅生成銅綠后，質(zhì)量會增加．

故答案為：二氧化碳和水蒸氣；增加．三、判斷題(共7題，共14分)16、√【分析】【分析】構成物質(zhì)的基本粒子是分子；原子和離子．

微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：因為構成物質(zhì)的分子或原子之間有間隙；所以物質(zhì)能發(fā)生熱脹冷縮現(xiàn)象，該方法正確．

故填：√．17、×【分析】【分析】根據(jù)已有的知識分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故鐵制品在干燥的空氣中不容易生銹，故填：×．18、√【分析】【分析】酒精燈是化學中常用的加熱儀器，燈內(nèi)所使用燃料酒精為易燃易爆物，使用時的安全應尤其引起注意．燈內(nèi)酒精的量、點燃的方法、熄滅的方法及意外的處理在實驗室都有明確要求．【解析】【解答】解：實驗室規(guī)定：絕對禁止向燃燒著的燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用一只燈引燃另一只燈．所以燃燒的酒精燈里酒精過少；在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精是正確的．

故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據(jù)塑料合金是利用物理共混或化學接枝的方法而獲得的高性能、功能化、專用化的一類新材料進行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化學接枝的方法而獲得的高性能；功能化、專用化的一類新材料；而不是指塑料與金屬的結合物．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：相對原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的作為標準；其它原子的質(zhì)量（實際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質(zhì)量；所以相對原子質(zhì)量不是一個原子的質(zhì)量．

故答案為：×21、√【分析】【分析】移走正在加熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗，這是在基本實驗操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩堝鉗可用于移走正在加熱或很熱的蒸發(fā)皿．

故答案為：√．22、√【分析】【分析】化學實驗是學習化學的一個重要途徑．化學實驗可以幫助學生形成化學概念，理解和鞏固化學知識．【解析】【解答】解：化學科學本身是一門以實驗為基礎的自然科學；離開化學實驗，化學科學就不會產(chǎn)生和發(fā)展．因此作為化學科學知識的化學教學，也必須以實驗為基礎．化學實驗是學習化學的一個重要途徑．

故答案為：√．四、科普閱讀題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】（1）①根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)回答．

②根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的回答．

（2）根據(jù)物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)回答．

（3）根據(jù)每日需要補充166mgKI的質(zhì)量計算所需碘元素的質(zhì)量，根據(jù)碘元素的質(zhì)量求出碘酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)已知每千克某品牌碘鹽中KIO3的加入量為42.8mg計算碘鹽的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）①131I原子中含有53個質(zhì)子，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，131I原子的核外電子數(shù)為53．

②由于元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，碘原子127I和131I同屬于碘元素，故127I原子的質(zhì)子數(shù)為53．

（2）物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的結構決定的，KI和I2的性質(zhì)不同是因構成物質(zhì)的微粒（分子）不同．

（3）每日需要補充166mgKI，則含碘元素的質(zhì)量為166mg×=127mg；

則需碘酸鉀127mg÷=214mg，已知每千克某品牌碘鹽中KIO3的加入量為42.8mg；故每日需食用該食鹽的質(zhì)量為214mg÷42.8mg/kg=5kg．（根據(jù)計算結果可以看出，利用加碘食鹽來防輻射是不可行的，因為人不能吃那么多的食鹽）

故答案為：

（1）①53；②53；

（2）構成物質(zhì)的微粒（分子）不同（要點是“結構不同”）；

（3）5．五、探究題(共4題，共24分)24、略

【分析】解：rm{(1)}檢查裝置氣密性：保持rm{K_{1}}關閉，打開rm{K_{2}}rm{K_{3}}向rm{B}中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住rm{A}瓶外壁，rm{A}中氣體體積膨脹，看到rm{B}裝置左側導管口有氣泡冒出；用同樣原理可以檢查裝置另一側的氣密性；

rm{(2)}打開rm{k_{2}}rm{k_{3}}關閉rm{k_{1}}導致裝置rm{A}中氣體壓強增大，稀硫酸被氣體壓入裝置rm{B}中；

rm{(3)}實驗rm{2}中，反應物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，所以rm{A}中發(fā)生反應的化學方程式為rm{CO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}當rm{B}中液面不再變化時，測得rm{B}中減少了rm{160mL}水，而二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收，氣體減少的氣體為：rm{350mL-160mL-15mL=175mL.}則rm{A}中rm{CO_{2}}的體積分數(shù)約為：rm{dfrac{175mL}{350mL}隆脕100%=50%}

rm{dfrac

{175mL}{350mL}隆脕100%=50%}實驗rm{(4)}因為白磷的溫度達到了著火點，故注意步驟rm{1}中的操作是關閉rm{壟脹}從rm{K_{2}}通入rm{K_{1}}便可燃燒。能說明“可燃物燃燒需要溫度達到著火點”的實驗現(xiàn)象是步驟rm{O_{2}}中白磷不燃燒，步驟rm{壟脵B}中白磷燃燒。

故答案為：

rm{壟脹B}看到rm{(1)}裝置左側導管口有氣泡冒出；rm{B}打開rm{(2)}rm{k_{2}}關閉rm{k_{3}}rm{k_{1}}rm{(3)CO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{50%}從rm{(4)}或rm{a(}通入rm{c)}步驟rm{O_{2}}中白磷不燃燒，步驟rm{壟脵B}中白磷燃燒。

rm{壟脹B}根據(jù)檢查裝置氣密性的原理和方法來分析；

rm{(1)}鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；通過改變裝置內(nèi)的壓強的方法來分析；

rm{(2)}根據(jù)液體減少的體積即為被吸收的二氧化碳來分析；

rm{(3)}考慮燃燒的條件；缺一不可。

本題考查了實驗室中制取氣體的裝置、化學方程式的書寫、實驗誤差的分析以及實驗結論的分析，難度rm{(4)}【解析】看到rm{B}裝置左側導管口有氣泡冒出；打開rm{k_{2}}rm{k_{3}}關閉rm{k_{1}}rm{CO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{50%}關閉rm{K_{2}}從rm{K_{1}}通入rm{O_{2}}步驟rm{壟脵B}中白磷不燃燒，步驟rm{壟脹B}中白磷燃燒25、略

【分析】解：rm{(1)}在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳。所以，rm{A}中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色變成黑色。反應的化學方程式是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}故填：紅棕色變成黑色；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}實驗中試管內(nèi)盛澄清石灰水能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；所以觀察到澄清的石灰水變渾濁；故填：澄清的石灰水變渾濁；

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}一氧化碳有毒；需要尾氣處理，所以右邊導管口放置點燃的酒精燈的主要目的處理尾氣，防止污染環(huán)境，故填：將尾氣中的一氧化碳點燃，防止造成空氣污染；

rm{(2)}焦炭燃燒放出大量的熱，可以提供煉鐵所需要的溫度；高溫下焦炭可以與二氧化碳反應生成一氧化碳，為煉鐵提供還原劑；故填：產(chǎn)生熱量rm{(3)}或提高爐溫rm{(4)}產(chǎn)生還原劑一氧化碳；

rm{(}生鐵和鋼都是鐵的合金；只是含碳量不同；故填：含碳量不同。

rm{)}根據(jù)反應物生成物的性質(zhì)分析反應的現(xiàn)象，根據(jù)rm{(5)}還原rm{(1)}的反應寫出反應的方程式；

rm{CO}根據(jù)反應的原理來分析；

rm{Fe_{2}O_{3}}根據(jù)尾氣中含有有毒的一氧化碳來分析；

rm{(2)}焦炭為單質(zhì)碳；可在氧氣中燃燒生成二氧化碳，同時放出大量的熱；在高溫條件下與二氧化碳可反應生成一氧化碳；

rm{(3)}根據(jù)生鐵和鋼都是鐵的合金；只是含碳量不同進行分析。

掌握煉鐵的反應原理，一氧化碳的性質(zhì)，高爐煉鐵中焦炭作為燃料和還原劑，是主要能源等知識才能正確解答。rm{(4)}【解析】紅棕色變成黑色；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}澄清的石灰水變渾濁；將尾氣中的一氧化碳點燃，防止造成空氣污染；產(chǎn)生熱量rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}或提高爐溫rm{(}產(chǎn)生還原劑一氧化碳；含碳量不同rm{)}26、略

【分析】解：首先要明確氣體的溶解度是體積而不是質(zhì)量；是單位體積的溶劑溶解的氣體的體積．

rm{(1)}氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}所以氫氧化鈉應密封保存；

rm{(2)}實驗前，兩套裝置都進行了氣密性檢查rm{.}實驗乙裝置氣密性檢查的方法是將注射器活塞往外拉出一段rm{(}或者往里推一段rm{)}一會兒后觀察其是否回到遠處rm{.}若回到遠處，則氣密性良好rm{(}其他合理也可rm{)}

rm{(3)}氫氧化鈉會與二氧化碳反應；二氧化碳會與水反應，但是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后，壓強的變化幅度大，所以實驗甲中，同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象是：右側液面升高，左側液面下降，一段時間后，右側液面緩慢下降，左側上升，右側液面仍高于左側；

rm{(4)}氫氧化鈉與二氧化碳反應后裝置內(nèi)的壓強減少速度快；但是碳酸鈉在酒精中是微溶的，所以將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內(nèi)移動并將酒精推入錐形瓶，實驗乙中，還可能觀察到的現(xiàn)象是在錐形瓶中觀察到白色渾濁或者沉淀；

rm{(5)}錐形瓶加上膠頭滴管總體積為rm{121mL}由于右側進入的酒精的體積為rm{100mL}而擠壓后膠頭滴管中的rm{7mL}氫氧化鈉溶液也進入了錐形瓶，所以錐形瓶和膠頭滴管內(nèi)液體總計rm{7mL+100mL=107mL}而錐形瓶加上膠頭滴管總體積為rm{121mL}所以剩余的二氧化碳的體積為rm{121mL-107mL=14mL.}溶液在氫氧化鈉溶液中的水的二氧化碳的質(zhì)量為rm{7mL隆脕1=7mL.}溶解在酒精中的二氧化碳體積為rm{100mL隆脕0.3=30mL}所以和氫氧化鈉反應的二氧化碳的體積為rm{114mL-14mL(}剩余的rm{)-7mL(}溶解于水的rm{)-30mL(}溶解于酒精的rm{)=63mL}．

故答案為：

rm{(1)CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}密封；

rm{(2)}將注射器活塞往外拉出一段rm{(}或者往里推一段rm{)}一會兒后觀察其是否回到遠處rm{.}若回到遠處，則氣密性良好rm{(}其他合理即可rm{)}．

rm{(3)}紅墨水液面左邊降低；右邊升高，最終右邊高于左邊．

rm{(4)}生成白色渾濁或者沉淀．

rm{(5)14}rm{63}．

rm{(1)}根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；

rm{(2)}由于注射器摩擦力很?。磺已b置本身就是密閉體系，所以推拉注射器活塞后裝置氣密性良好的情況下都能回到原位置；

rm{(3)}根據(jù)氫氧化鈉會與二氧化碳反應；二氧化碳會與水反應，但是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后，壓強的變化幅度大進行分析；

rm{(4)}根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應后裝置內(nèi)的壓強減少速度快；但是碳酸鈉在酒精中是微溶的進行分析；

rm{(5)}根據(jù)二氧化碳在酒精中的溶解度是rm{0.5}在水中的溶解度為rm{1}進行分析；

在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答，本題難度較大．【解析】rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}密封；將注射器活塞往外拉出一段rm{(}或者往里推一段rm{)}一會兒后觀察其是否回到遠處rm{.}若回到遠處，則氣密性良好；紅墨水液面左邊降低，右邊升高，最終右邊高于左邊；生成白色渾濁或者沉淀；rm{14}rm{63}27、Ⅰ.（1）試管長頸漏斗

（2）a

（3）C

【做出猜想】氯氣

【試驗探究】不成立把品紅試紙伸入稀鹽酸中

【實驗結論】HClO

【反思】（1）+1

（2）先變紅色后褪色

【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)實驗室氣體制取知識分析；rm{(2)}根據(jù)探究實驗的方法與途徑及化合價等相關知識分析?！窘獯稹竣駌m{.(1)}根據(jù)儀器的用途與特點分析知，標號儀器的名稱rm{壟脵}為試管；rm{壟脷}為長頸漏斗。故填：試管；長頸漏斗；根據(jù)儀器的用途與特點分析知，標號儀器的名稱rm{.(1)}為試管；rm{壟脵}為長頸漏斗。故填：試管；長頸漏斗；rm{壟脷}rm{(2)}rm{KCl{O}_{3}xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}若用實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣是氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱條件下反應生成氯化鉀和氧氣，反應的表達式為：裝置來收集氧氣，由于氧氣的密度比空氣的大，則氣體應從rm{KCl{O}_{3}

xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}端進入。故填：rm{KCl{O}_{3}xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}rm{D}rm{a}實驗室用大理石或石灰石rm{KCl{O}_{3}

xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}固體rm{a}與稀鹽酸rm{(3)}液體rm{(}在常溫條件下反應制取二氧化碳，應選用固