2025年春新科粵版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 7.3 溶液濃稀的表示 第3課時(shí) 化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

7.3

溶液濃稀的表示第3課時(shí)

化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課進(jìn)一步加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解及應(yīng)用。01掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。02復(fù)習(xí)回顧①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算公式及變形公式②溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量④溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：（1）向100g水中加入25gKNO3，攪拌，完全溶解，所得溶液的的質(zhì)量是

g；所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。（2）欲配制300g10%的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是

；加水的質(zhì)量是

。（3）30gKCl可配置15%的KCl溶液的質(zhì)量是

。12520%30g270g200g復(fù)習(xí)回顧2.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：復(fù)習(xí)回顧飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶解度100g+溶解度例：已知20℃時(shí)KNO3的溶解度是31.9g，20℃將40gKNO3加入到100g水中，所得溶液的質(zhì)量是

g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。24.2%131.920℃時(shí)100g水中最多溶解31.9g的KNO33.溶液的稀釋：復(fù)習(xí)回顧（1）計(jì)算依據(jù)：加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）關(guān)系式：A×a%=(A+m水)×b%(A表示稀釋前溶液的質(zhì)量，a%、b%分別表示稀釋前、后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m表示加水的質(zhì)量)解：設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。則50g×20%＝200g×x，

解得x＝5%。需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。答:稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%，需加水的質(zhì)量是150g。復(fù)習(xí)回顧例：將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；需加水的質(zhì)量是

。5%150g情境導(dǎo)入兩種物質(zhì)若在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如何求得反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。659813gx=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％×100%=19.6%。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6100g例1：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。新課講授設(shè)未知數(shù)，不帶單位準(zhǔn)確寫(xiě)出化學(xué)方程式列出比例式，求解找出比例關(guān)系根據(jù)公式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.100g某硝酸銀溶液恰好與1.4g鐵完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硝酸銀中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2

+2Ag563401.4gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%。563401.4gx=x=8.5g8.5g100g×100%=8.5%練一練不帶單位根據(jù)公式計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并作答例2：12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是___克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=24212gy=2412012gx=4949%MgSO4y=1gx=60g解得：z=49g解：設(shè)該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是z，生成的MgSO4、H2質(zhì)量分別為x，y。原硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)49g100g×100%=49%例2：12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是___克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_____。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。4949%MgSO454.05%因生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時(shí)MgSO4溶液，反應(yīng)后的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g60g111g×100%=54.05%MgSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，有兩種求法：解題小技巧(2)質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=m(反應(yīng)物)－m(沉淀)－m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀及不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量總和，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。(1)溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，若生成物中有水，溶劑中應(yīng)包含生成的水。2.小紅同學(xué)在網(wǎng)店花了200元買(mǎi)了一個(gè)10g重的手鐲(銀鋅合金)，她想探究此手鐲中銀的含量，于是請(qǐng)化學(xué)老師和她一起探究：在實(shí)驗(yàn)室用足量的稀硫酸分多次與手鐲充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？稀硫酸/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.77.46.14.84.8練一練65

985.2g

x

65985.2gx=x=7.84g7.84g40g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=19.6%答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。解:最終剩余的固體為銀,即合金中銀的質(zhì)量為4.8g，合金中鋅的質(zhì)量為5.2g。設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其相關(guān)計(jì)算應(yīng)該注意的問(wèn)題：1．計(jì)算的理論依據(jù)是各純物質(zhì)的質(zhì)量比，即