2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷47考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A；B、C、D、E五種元素的敘述中；錯誤的是。

A.A與B形成的陰離子可能有：B.E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高C.B與C形成的化合物中B呈正價D.由這5種元素中的幾種形成只含極性鍵的非極性分子多于4種。2、下列微粒失去最外層一個電子需要能量最低的是（）A.B.C.D.3、配離子的球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該配離子的說法中錯誤的是。

A.有4個配位原子B.中的銅采用雜化C.為配離子的配體，的VSEPR模型為四面體形D.若用兩個代替兩個可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的配離子4、下列有關(guān)金屬的說法正確的是A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.鈉型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C.金屬晶體中大量自由電子的高速運(yùn)動使金屬具有良好的導(dǎo)熱性D.金屬具有光澤，是因為金屬陽離子堆積精密對光的反射5、碳元素以多種形態(tài)存在于自然界中；其化合價與物質(zhì)類別間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a存在多種同素異形體B.正常雨水的pH約為5.6，是因為含有dC.若e和f都是鈣鹽，熱穩(wěn)定性：f＞eD.用同一氧化劑可實現(xiàn)a-b-c的轉(zhuǎn)化評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、黑火藥的爆炸反應(yīng)原理為請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外有___________種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的N原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

(3)K位于周期表的___________區(qū)；基態(tài)鉀離子的電子占據(jù)的最高能層符號是___________。

(4)與具有相同的電子構(gòu)型，小于原因是___________。

(5)下列曲線表示氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是___________。

a．b．c．d．

(6)元素的基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱為第一電子親和能的Born-Haber循環(huán)如圖所示。

由圖可知，原子的第二電離能為___________鍵的鍵能為___________氧原子的第一電子親和能為___________的晶格能為___________7、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥⑦BF3⑧SO2。請回答下列問題：

(1)中心原子沒有孤電子對的是______(填序號；下同)。

(2)空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子有______。

(3)空間結(jié)構(gòu)為V形的分子或離子有______。

(4)空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子或離子有______。8、2019年1月3日上午；嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子的價電子排布圖為________，基態(tài)Ga原子核外有____個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。

(3)1918年美國人通過反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______9、乙烯在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是回答下列問題：

(1)CH2=CH2分子為_______(填“極性”或“非極性)分子，一個CH2=CH2分子中含有的σ鍵為_______個。

(2)CO2分子中，碳原子的雜化方式是_______，分子的立體構(gòu)型名稱是_______。

(3)在第VIA族元素的簡單氫化物中，H2O的沸點(diǎn)最高，原因是：_______。10、鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______。

(2)元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小，理由是_______。

(3)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的電負(fù)性由大到小的順序為_______(填元素符號)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有_______，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個分子，通過_______作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

(4)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖所示，每個晶胞中含原子數(shù)為_______；晶胞底面呈正六邊形，邊長為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為則該晶胞的高b為_______(列出計算式)。

11、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)代表金剛石的是___(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與___個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于___晶體。

(2)代表石墨的是___，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為___個。

(3)代表NaCl的是___，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有___個。

(4)代表CsCl的是___，它屬于___晶體，每個Cs+與___個Cl-緊鄰。

(5)代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。

(6)若說“離子晶體中只有離子鍵，分子晶體中沒有化學(xué)鍵”是否正確，簡述理由：___。

(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石的熔點(diǎn)由高到低的順序是___；其中在熔融或液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是___，液態(tài)不導(dǎo)電但為電解質(zhì)的是___，在水溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是___。12、(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3＞PH3，請從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______________。

(2)(OCN)2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出(OCN)2的電子式_________。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點(diǎn)分別為240℃和-40℃，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點(diǎn)較高的原因___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共5分)20、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點(diǎn)445℃，的沸點(diǎn)46.5℃，的沸點(diǎn)76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導(dǎo)管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)21、氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵鐵酸鋅]制備GaN的工藝流程如下：

已知：

①Ga與Al同主族；化學(xué)性質(zhì)相似。

②常溫下，

③在該工藝條件下的反萃取率(進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。鹽酸濃度/反萃取率/%286.99.4469.152.1617.571.3

回答下列問題：

(1)“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____?！八崛堋彼脼V渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)“酸浸”所得浸出液中濃度分別為0.2165常溫下，為盡可能多地提取并確保不混入“調(diào)pH”時需用CaO調(diào)pH至_________(假設(shè)調(diào)pH時溶液體積不變)。

(3)“脫鐵”和“反萃取”時，所用鹽酸的濃度a＝________，b＝_______(選填上表中鹽酸的濃度)。

(4)“沉鎵”時，若加入NaOH的量過多，會導(dǎo)致的沉淀率降低，原因是_____________(用離子方程式表示)。

(5)利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)，將熱分解得到的與在高溫下反應(yīng)可制得GaN，同時生成另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________。

(6)①GaN的熔點(diǎn)為1700℃，的熔點(diǎn)為77.9℃，它們的晶體類型依次為_________、_________。

②GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數(shù)為________。該晶體密度為GaN的式量為則晶胞邊長為________nm。(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)

22、鉬酸鈉可用于生物堿和苷的測定。工業(yè)上可以以輝鉬礦(主要成分為含等雜質(zhì))為原料制備鉬酸鈉；其中一種工藝流程如下：

已知：(Ⅰ)酸浸；氧化浸出兩步流程主要是進(jìn)行除雜。

(Ⅱ)為元素的常見價態(tài)，和不溶于氫氟酸。

(Ⅲ)近似認(rèn)為空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%。

(1)元素(42號)與元素(24號)屬同一副族，價電子構(gòu)型相似，其中原子的價電子排布式為_______。

(2)對工藝流程中的進(jìn)行分析：的空間構(gòu)型為_______，的中心原子雜化形式為_______，屬于極性分子的是_______。

(3)“濾液2”中所含的金屬離子有_______。

(4)“氧化焙燒”中，理論上與空氣的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)“堿浸”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)工業(yè)上可以采用電氧化法將轉(zhuǎn)化為其工作原理如圖所示：

①在陰極參與放電的電極方程式為_______；

②若陰極產(chǎn)生氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則陽極區(qū)生成的的物質(zhì)的量為_______。23、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構(gòu)型為___。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為___。

(4)常溫下，“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)若在實驗室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、___。24、三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。以硫鐵礦（主要成分為FeS2,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）為原料制備三氯化鐵晶體（FeCl3·6HO2）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中，理論上1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是_____________。（3）現(xiàn)有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氰化鉀溶液⑥高錳酸鉀溶液⑦氫氧化鈉溶液，為確認(rèn)“酸溶”后的溶液中是否會含F(xiàn)e2+，另取“焙燒”后的燒渣少許，用____________（從上述試劑中選擇，填標(biāo)號）溶解，將所得溶液滴入_____________從上述試劑中選擇，填標(biāo)號）中，若____________，則說明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e2+。（4）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作包括____________、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因：____________。（5）從FeCl3?6H2O中得到無水FeCl3的操作方法為____________。（6）若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeCl3?6H2O，不計生產(chǎn)過程中的損失，則該硫鐵礦FeS2的含量為____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

略2、B【分析】【詳解】

A.失去最外層1個電子為Al的第二電離能；

B.為激發(fā)態(tài)Al原子；失去最外層1個電子為該激發(fā)態(tài)的第一電離能；

C.為基態(tài)Al原子；失去最外層1個電子為基態(tài)的第一電離能；

D.為激發(fā)態(tài)Al原子，但該激發(fā)態(tài)的能量比低；失去最外層1個電子為該激發(fā)態(tài)的第一電離能；

鋁的第二電離能＞第一電離能，基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，所以失去最外層一個電子所需能量最低的是激發(fā)態(tài)B；答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．氮原子是配位原子；有4個氨氣提供4個配位原子，A正確；

B．若銅采用雜化；四個氮原子不應(yīng)在同一平面，B錯誤；

C．的VSEPR模型為四面體形；空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；

D．若用兩個代替兩個中的O原子做配位原子；此時O；N配位原子在同一平面內(nèi)，O、N配位原子的位置有兩種位置關(guān)系，D正確；

故答案為：B。4、C【分析】【詳解】

A．金屬原子的價電子在金屬晶體中是自由電子；且被所有金屬原子所共用，故A錯誤；

B．鈉型晶體的原子堆積方式為體心立方堆積；空間利用率為68%；銅型晶體的原子堆積方式為面心立方最密堆積，空間利用率74%，銅型的原子堆積方式空間利用率最高，故B錯誤；

C．金屬自由電子受熱后運(yùn)動速率增大；與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故C正確；

D．金屬具有光澤是因為自由電子能夠選擇性吸收可見光；不能被吸收的可見光在金屬表面反射后形成各種顏色，故D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

根據(jù)碳元素的化合價與物質(zhì)類別間的關(guān)系可知，a表示碳單質(zhì)，b表示+2價的碳的氧化物；為一氧化碳；c表示+4價的碳的氧化物，為二氧化碳；d表示+4價的酸為碳酸；e表示+4價的正鹽，可能是碳酸鹽；f為+4價的酸式鹽，可能是碳酸氫鹽，由此分析。

【詳解】

A．a(chǎn)表示碳單質(zhì)，存在多種同素異形體，例如金剛石、石墨、C60等；都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故A不符合題意；

B．d表示+4價的酸為碳酸；正常雨水的pH約為5.6；是因為含有碳酸，故B不符合題意；

C．e表示+4價的正鹽；可能是碳酸鹽等；f為+4價的酸式鹽，可能是碳酸氫鹽等，若e和f都是鈣鹽，碳酸鈣的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈣，熱穩(wěn)定性：e＞f，故C符合題意；

D．a(chǎn)表示碳單質(zhì)，b表示+2價的碳的氧化物，為一氧化碳；c表示+4價的碳的氧化物，為二氧化碳；用氧氣可以將碳轉(zhuǎn)換為一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，用同一氧化劑可實現(xiàn)a-b-c的轉(zhuǎn)化；故D不符合題意；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）O的原子序數(shù)為8，則基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p4；空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)與電子的軌道數(shù)相同，則基態(tài)18O原子核外有5種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子；

（2）基態(tài)的N原子價電子排布式2s22p3，2s中是兩個自旋狀態(tài)相反的電子，2p中3個自旋狀態(tài)相同的電子占據(jù)3個p軌道，所以價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或

（3）K位于第四周期IA族；所以位于周期表的s區(qū)；基態(tài)鉀離子是鉀原子失去最外層1個電子得到的陽離子，其電子占據(jù)的最高能層符號是M；

（4）電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越??；K+核電荷數(shù)較大，對外層電子的吸引力較強(qiáng)，所以r(K+)小于r(S2-)；

（5）a．氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大；核外電子層數(shù)越來越大，基態(tài)原子越易失去電子，其第一電離能隨原子序數(shù)的增大成減小趨勢，a正確；

b．O族元素中，O無最高正價，S和Se最高正價為+6價，b錯誤；

c．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大；非金屬性依次減弱，c錯誤；

d．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大；非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，d正確；

故選ad；

（6）Mg原子的第二電離能是指Mg+再失去一個電子轉(zhuǎn)化為Mg2+所放出的能量，由圖可知，其第二電離能為1450.6kJ/mol；拆開0.5molO2生成1molO需要吸收249.2kJ的熱量，則O=O鍵的鍵能為498.4kJ·mol-1；由圖可知1mol基態(tài)氣態(tài)氯原子得到一個電子形成氣態(tài)O-時所放出的能量是141.8kJ，則根據(jù)第一親和能的定義，氯元素的第一電子親和能為141.8kJ/mol。1mol鎂離子、1mol氧離子生成MgO固體放熱3943kJ，的晶格能為3943【解析】(1)5

(2)或

(3)sM

(4)核電荷數(shù)較大；對外層電子的吸引力較強(qiáng)。

(5)ad

(6)1450.6498.4141.839437、略

【分析】【詳解】

(1)①CS2分子中的中心C原子的4個價電子全部形成化學(xué)鍵；無孤電子對；

②PCl3分子中的中心P原子有5個價電子；其中3個價電子與Cl形成化學(xué)鍵，有1對孤電子對；

③H2S分子中的中心S原子有6個價電子，其中2個價電子與H形成化學(xué)鍵，有2對孤對電子；④CH2O的中心C原子價電子數(shù)是4；其中2個價電子與2個H原子形成共價單鍵，有2個與O原子形成C=O雙鍵，4個價電子全部形成化學(xué)鍵，無孤對電子；

⑤H3O+的中心O原子價電子數(shù)是6，有2個價電子與H原子形成共價鍵，有1對與H+形成配位鍵；還有1對孤對電子；

⑥的中心原子N原子的價電子數(shù)是5，其中3個價電子與H原子形成共用電子對，1對孤對電子與H+形成配位鍵；無孤電子對；

⑦BF3的中心原子是B原子；價電子數(shù)是3個，全部與F原子形成共用電子對，無孤電子對；

⑧SO2的中心原子是S原子；價電子數(shù)是6個，其中4個與O原子形成共價鍵，還有1對孤電子對；

綜上所述可知：分子中的中心原子上沒有孤電子對的是①④⑥⑦；

(2)①CS2的中心C原子的價層電子對數(shù)=2+=2，不含孤電子對，故CS2為直線形分子；

④CH2O的中心C原子的價層電子對數(shù)為3；不含孤電子對，故為平面三角形；

⑦BF3的中心B原子的價層電子對數(shù)=3+=3；不含孤電子對，故為平面三角形；

故空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子是①；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子是④⑦；

(3)③H2S的中心S原子的價層電子對數(shù)=2+=4，孤電子對數(shù)為2，故H2S分子結(jié)構(gòu)為V形結(jié)構(gòu)；

⑧SO2的中心S原子的價層電子對數(shù)=2+=3，孤電子對數(shù)為1，故SO2分子的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)；

綜上所述可知：分子的空間構(gòu)型為V性的有③⑧；

(4)②PCl3分子中的中心P原子價電子對數(shù)為3+=4，孤電子對數(shù)為1，故PCl3分子空間構(gòu)型為三角錐形；

⑤H3O+的中心O原子的價層電子對數(shù)=3+=4，含有1對孤電子對，故H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形；

綜上所述可知：分子的空間構(gòu)型為三角錐形的分子或離子有②⑤；

⑥的中心原子N原子的價電子對數(shù)=4+=4，不含孤電子對，故的空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥竣?①④⑥⑦②.①③.④⑦④.③⑧⑤.②⑤⑥.⑥8、略

【分析】【詳解】

(1)As與N同主族，位于第四周期，故基態(tài)As原子的價電子排布圖為Ga與B同主族；故基態(tài)Ga原子核外有1個未成對電子；

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577；1985、2962、6192；由此可推知鎵失去第二個電子、第4個電子時，能量陡增，故鎵的主要化合價為+1和+3；

(3)1mol碳碳三鍵含1molσ鍵，2molπ鍵，在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:2；As與P同主族，則可類比及計算：AsCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子形成甲基，則碳原子的雜化方式為sp3。【解析】1+13：2三角錐形sp39、略

【分析】【詳解】

（1）CH2=CH2分子是平面四邊形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，故CH2=CH2分子是非極性分子，CH2=CH2分子的結(jié)構(gòu)式為：故一個CH2=CH2分子中含有的σ鍵為5個；故答案為：非極性；5；

（2）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：碳原子形成2個σ鍵，無孤電子對，故CO2分子中，碳原子的雜化方式是sp，CO2分子的立體構(gòu)型名稱是直線型；答案為：sp；直線型；

（3）在第VIA族元素的簡單氫化物中，水分子之間存在氫鍵，使H2O的沸點(diǎn)最高；答案為：水分子之間存在氫鍵。【解析】(1)非極性5

(2)sp直線型。

(3)水分子之間存在氫鍵。10、略

【分析】【詳解】

（1）的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子的價層電子排布式為價層電子排布圖為

（2）失去3個電子后價層電子排布式為容易再失去1個電子形成穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，失去3個電子后價層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，不易再失去電子，故元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小。

（3）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氫碳氮氧的非金屬性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性依次增大，所以四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C>H。根據(jù)色胺酮中N原子的成鍵方式可知，雙鍵N原子為雜化，單鍵N原子為雜化。分析甲醇的性質(zhì)可知；甲醇通過氫鍵與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

（4）依據(jù)均攤法，每個晶胞中含原子數(shù)為晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為晶胞的密度為【解析】(1)

(2)失去3個電子后價層電子排布式為容易再失去1個電子形成穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，失去3個電子后價層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，不易再失去電子。

(3)氫鍵。

(4)6或11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石中每個碳原子與周圍的4個碳原子成鍵；形成以四面體為基本結(jié)構(gòu)單元的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，符合金剛石結(jié)構(gòu)的為D，每個C原子周圍最近的碳原子有4個，金剛石為原子晶體結(jié)構(gòu)，故答案為：D；4；原子；

(2)石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個C原子與三個C形成共價鍵，符合石墨結(jié)構(gòu)的為E，同時每個C原子為三個六元環(huán)共用，則屬于一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為故答案為：E；2；

(3)A為NaCl晶胞的一部分；每個Na原子周圍距離最近的鈉原子有12，故答案為：A；12；

(4)CsCl的晶胞中每個Cs位于體心；Cl位于頂點(diǎn)，則C為CsCl，為離子晶體結(jié)構(gòu)，每個Cs周圍有8個Cl，故答案為：C；離子；8；

(5)二氧化碳為面心堆積方式；其晶體為分子晶體，每個二氧化碳周圍緊鄰的二氧化碳有12個，故答案為：B；分子；12；

(6)離子晶體中一定存在離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH中既含離子鍵又含共價鍵，分子晶體中大多存在共價鍵，只有稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故答案為：不，離子晶體中可能含有共價鍵，分子內(nèi)可以含有共價鍵；

(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石分別為離子晶體、分子晶體、分子晶體、原子晶體，一般而言晶體的熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，因此熔沸點(diǎn)：金剛石>NaCl>干冰>HCl，其中離子晶體在熔融狀態(tài)下能電離出離子具有導(dǎo)電性，即NaCl是在熔融或液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)，HCl液態(tài)時不能電離，故不能導(dǎo)電，但是其在水溶液中可以電離故屬于電解質(zhì)，二氧化碳水溶液中因產(chǎn)生碳酸電離出離子而導(dǎo)電，但其自身不能電離，故屬于非電解質(zhì)，故答案為：金剛石>NaCl>干冰>HCl；NaCl；HCl；干冰；【解析】①.D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.離子⑩.8?.B?.分子?.12?.不，離子晶體中可能含有共價鍵，分子內(nèi)可以含有共價鍵?.金剛石>NaCl>干冰>HCl?.NaCl?.HCl?.干冰12、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)氫化物穩(wěn)定性實質(zhì)是比較共價鍵的強(qiáng)弱，共價鍵越強(qiáng)，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，而鍵能的比較可以根據(jù)鍵長來判斷，鍵長又可根據(jù)原子半徑比較，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越牢固。原子半徑NP-H，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3；

(2)根據(jù)(OCN)2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，C與N之間共用3對電子，C與O、O與O之間共用1對電子，電子式為

(3)甘氨酸(NH2CH2COOH)具有氨基、羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，因此甘氨酸主要是以內(nèi)鹽形式存在，存在離子鍵，熔點(diǎn)較高；而硝基乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2NO2，是共價化合物，屬于分子晶體，分子間作用力小于離子鍵，故熔點(diǎn)較低?！窘馕觥竣?原子半徑NP-H②.③.甘氨酸主要以內(nèi)鹽形式存在，（存在離子鍵）熔點(diǎn)較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共1題，共5分)20、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價層電子對數(shù)為2+=2，且不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導(dǎo)管k的作用為平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，Cl元素由-1價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應(yīng)的氯氣。

（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價上升到+6價，Br元素由0價下降到-1價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)生成四氯化碳和硫，反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳?！窘馕觥?1)直線形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡氣壓做安全瓶；同時儲存氯氣。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸餾五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

礦渣中主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、SiO2，礦渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣為SiO2，加入CaO調(diào)節(jié)pH，從已知②可知，Zn(OH)2Ksp相對Ga(OH)3和Fe(OH)3較大，因此控制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，濾液中為硫酸鋅，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3+和Fe3+，加入萃取劑萃取，然后加入amol/L鹽酸進(jìn)行脫鐵，再加入bmol/L的鹽酸進(jìn)行反萃取，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，脫鐵時鹽酸濃度較高，促使Fe3+更多地進(jìn)入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3+更可能多地進(jìn)入水相，則此時鹽酸濃度為2mol/L，隨后加入NaOH沉鎵生成Ga(OH)3，Ga(OH)3經(jīng)過熱分解生成Ga2O3；最后經(jīng)過CVD得到GaN。

【詳解】

（1）Ga2(Fe2O4)3與稀硫酸反應(yīng)生成Ga3+、Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O。酸溶前調(diào)節(jié)pH時加入了CaO，加入稀硫酸鈣離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，故酸溶濾渣中為CaSO4。

（2）酸浸所得浸出液中Ga3+、Zn2+濃度分別為0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Zn2+開始沉淀時c(OH-)=10-8.3mol/L，Zn2+開始沉淀的pH為5.7，根據(jù)Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ga3+開始沉淀時c(OH-)=1.49×10-11，則Ga3+開始沉淀的pH為3.17；則調(diào)節(jié)pH略小于5.7即可。

（3）根據(jù)分析可知脫鐵時鹽酸濃度較高，促使Fe3+更多地進(jìn)入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3+更可能多地進(jìn)入水相；則此時鹽酸濃度為2mol/L。

（4）Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，沉鎵時加入NaOH過多，則生成的Ga(OH)3重新溶解生成離子方程式為Ga(OH)3+OH-=+2H2O。

（5）Ga2O3與NH3高溫下反應(yīng)生成GaN和另一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒，可得另一種物質(zhì)為H2O，化學(xué)方程式為Ga2O3+2NH32GaN+3H2O。

（6）①GaN熔點(diǎn)較高為1700℃，GaCl3熔點(diǎn)較低為77.9℃，則GaN為共價晶體，GaCl3為分子晶體。

②從圖中可知，該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數(shù)為4個，根據(jù)均攤法，該晶胞中N原子個數(shù)為4，Ga原子個數(shù)為設(shè)晶胞邊長為anm，則ρ=則a=nm?！窘馕觥?1)Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2OCaSO4

(2)略小于5.7

(3)6mol/L2mol/L

(4)Ga(OH)3+OH-=+2H2O

(5)Ga2O3+2NH32GaN+3H2O

(6)共價晶體分子晶體422、略

【分析】【分析】

輝鉬礦加入氟化氫酸浸，和不溶于氫氟酸，二氧化硅和HF反應(yīng)除去二氧化硅，過濾濾渣加入氯化鐵氧化浸出，將轉(zhuǎn)化為銅離子、亞鐵離子，過濾后固體通入空氣將轉(zhuǎn)化為再加入碳酸鈉堿浸后結(jié)晶得到鉬酸鈉；

【詳解】

（1）24號元素的原子價電子排布式為故同族的42號元素的原子的價電子排布式為

（2）的價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，硫為sp2雜化，故為V形分子；中C為雜化，分子為直線形；為極性分子，為非極性分子；

（3）氧化浸出時發(fā)生反應(yīng)：因此濾液Ⅱ中含的金屬陽離子有和過量的

（4）氧化焙燒時發(fā)生反應(yīng)：因此理論上與反應(yīng)的