2025年粵教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、空氣是人類寶貴的自然資源．下列有關(guān)空氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.液氮可用作制冷劑B.氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料C.氦氣可用來(lái)填充探空氣球D.二氧化碳是植物進(jìn)行光合作用必需的物質(zhì)2、已知反應(yīng)：rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}下列條件下，反應(yīng)速率最大的是rm{(}rm{)}A.rm{10隆忙}rm{5mL}rm{3%H_{2}O_{2}}溶液B.rm{10隆忙}rm{5mL}rm{5%H_{2}O_{2}}溶液C.rm{30隆忙}rm{5mL}rm{5%H_{2}O_{2}}溶液D.rm{30隆忙}rm{5mL}rm{5%H_{2}O_{2}}溶液且加入少量rm{MnO_{2}}3、不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色的是rm{(}rm{)}A.乙烯B.聚乙烯C.丙烯D.乙炔4、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g5、rm{25隆忙}時(shí)將水不斷滴入rm{0.1}rm{mol}rm{/L}的氨水中；下列變化的圖象合理的是()

A.B.C.D.6、已知rm{HB}在溶液中的電離方程式：rm{H_{2}B=H^{+}+HB^{-}}rm{HB^{-}rightleftharpoonsH^{+}+B^{2-}}下列敘述一定正確的是rm{HB^{-}rightleftharpoons

H^{+}+B^{2-}}rm{(}A.rm{)}溶液存在rm{Na_{2}B}B.rm{H_{2}B}溶液一定顯堿性C.rm{NaHB}溶液一定顯酸性D.rm{NaHB}溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是rm{NaHB}rm{HB^{-}+H^{+}=H_{2}B}7、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，rm{NH_{4}^{+}}濃度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}B.rm{NH_{4}HSO_{4}}C.rm{CH_{3}COONH_{4}}D.rm{NH_{3}?H_{2}O}8、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液；Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）A.Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB.CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C.CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3D.Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（8分）取3.40g只含羥基，不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積減少0.56L，將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C________mol，H________mol，O________mol，該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。（2）由以上比值能否確定該醇的分子式__________（填“能”或“否”）。其原因是____________。（3）如果將多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有1種，寫(xiě)出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。10、（13分）某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）氣體F為_(kāi)___________。（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子是____。（3）寫(xiě)出生成A的離子方程式：_________________。（4）通?？梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式__________________。11、已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_____．12、某?；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生為了探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱；該校學(xué)生先組裝了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．進(jìn)行了下述一些實(shí)驗(yàn)：

（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該學(xué)生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯(cuò)誤”）

（2）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___

（3）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（4）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，他的理由是____．改進(jìn)該裝置的方法是____．

13、（16分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，當(dāng)改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（物質(zhì)用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應(yīng)在第I階段的平衡常數(shù)為。（2）第III階段，從開(kāi)始至平衡，用B表示的平均反應(yīng)速率為；（3）第I階段，A的轉(zhuǎn)化率為；第III階段達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為;（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是；（5）已知第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）低于第III階段反應(yīng)溫度（T3），則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H0（填“<”或“>”）14、實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示；請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）寫(xiě)出儀器的名稱：①是______，②是______；

（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是______；

（3）儀器①中加入的是______，其目的是______；

（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是______；

乙炔發(fā)生了______反應(yīng)（填“加成”或“取代”或“氧化”；下同）；

（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)______，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)19、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。20、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。21、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。22、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共27分)23、香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯rm{A}rm{A}經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸。

已知：rm{壟脵C(jī)H_{3}CH簍TCHCH_{2}CH_{3}xrightarrow[壟脵KMnO_{4}隆壟OH^{-}]{壟脷H_{3}O^{+}}CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}COOH}rm{壟脷R隆陋CH簍TCH_{2}xrightarrow[HBr]{鹿媒脩玫祿爐脦茂}R隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋Br}

rm{(1)}下列有關(guān)rm{A}rm{B}rm{C}的敘述中不正確的是________rm{(}填序號(hào)rm{)}下列有關(guān)rm{(1)}rm{A}rm{B}的敘述中不正確的是________rm{C}填序號(hào)rm{(}rm{)}的核磁共振氫譜中共有rm{a.C}組峰rm{8}rm{b.A}rm{B}均可發(fā)生加聚反應(yīng)rm{C}最多能與rm{c.1molA}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)rm{5mol}能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)rm{d.B}寫(xiě)出rm{(2)}中兩個(gè)含氧官能團(tuán)的名稱______和______，rm{B}的反應(yīng)類型為_(kāi)________。

rm{B隆煤C}在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟rm{(3)}在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟rm{B隆煤C}的目的是________________________________。的目的是________________________________。rm{(3)}化合物rm{B隆煤C}有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。rm{(4)}寫(xiě)出以為原料制的合成路線流程圖rm{D}無(wú)機(jī)試劑任用rm{(5)}合成路線流程圖示例如下：rm{(}rm{)}24、A、rm{B}rm{C}是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見(jiàn)化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過(guò)三種，甲是單質(zhì)rm{.}它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物rm{D}也是生活中常見(jiàn)的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：rm{D+3}甲rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}3A+2B}

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{

xrightarrow{{碌茫脠錄}}3A+2B}在化合物rm{(1)}rm{A}rm{B}rm{C}中所含元素完全相同的是______和______rm{D}填字母rm{(}．

rm{)}在常溫下，rm{(2)}和rm{A}通過(guò)______轉(zhuǎn)化為rm{B}該過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何______．

rm{C.}寫(xiě)出由rm{(3)}生成rm{C}的反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{D}化合物rm{(4)}是人類生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)之一；它在血液中的正常含量是______．

rm{C}目前化合物rm{(5)}在大氣中含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境造成的影響是______．rm{B}25、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化。

rm{(1)D}物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是______；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷(B-C)}的反應(yīng)類型是______；其化學(xué)方程式是______；

rm{(3)B}和rm{D}生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型是______，其化學(xué)方程式是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：A；氮?dú)獾挠猛臼牵褐圃斓省⒌獨(dú)獬淙胧称钒b袋內(nèi)可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑；故A正確；

B；氧氣用途有：支持燃燒和供給呼吸；不能做燃料，故B錯(cuò)誤；

C；氦氣的密度比較??；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用來(lái)填充探空氣球，故C正確；

D；綠色植物的光合作用是在可見(jiàn)光的照射下；將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)存能量的有機(jī)物，并釋放出氧氣的生化過(guò)程，所以二氧化碳是植物進(jìn)行光合作用必需的物質(zhì)，故D正確；

故選B．

氧氣用途有：支持燃燒和供給呼吸；氮?dú)夂拖∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)不活潑；氮?dú)獾挠猛臼牵褐圃斓?；氮?dú)獬淙胧称钒b袋內(nèi)可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑．稀有氣體的用途是：做各種電光源、作保護(hù)氣等．二氧化碳促進(jìn)綠色植物的光合作用．

本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握空氣的成分及其性質(zhì)．【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{A}與rm{B}相比較，rm{B}濃度較大，則反應(yīng)速率rm{B>A}rm{B}與rm{C}相比較，rm{C}溫度較高，則反應(yīng)速率rm{C>B}rm{C}與rm{D}相比較，rm{D}加入催化劑，則rm{D}反應(yīng)速率最大．

故選D．

題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有溫度；濃度混和催化劑；一般來(lái)說(shuō)，溫度越高、濃度越大且加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{D}3、B【分析】解：乙烯；丙烯、乙炔都含有不飽和鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但聚乙烯中不含雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

故選B．

能使酸性高錳酸鉀褪色的有機(jī)物有含有不飽和碳碳鍵的有機(jī)物；醛、醇以及苯的同系物等；以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，難度不大，注意有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵．【解析】rm{B}4、B【分析】【解析】【答案】B5、A【分析】略【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】本題考查了離子濃度大小比較，注意該酸第一步完全電離、第二步部分電離，導(dǎo)致溶液中不存在rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}為易錯(cuò)點(diǎn)，再結(jié)合守恒思想解答，題目難度中等，為易錯(cuò)題?！窘獯稹緼.rm{B}為易錯(cuò)點(diǎn)，再結(jié)合守恒思想解答，題目難度中等，為易錯(cuò)題。rm{B}rm{HB}rm{HB}rm{{,!}^{-}}故A錯(cuò)誤；B.能電離但不水解，溶液中不存在rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{B}故A錯(cuò)誤；rm{B}rm{HB}rm{HB}所以溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C.rm{{,!}^{-}}能電離但不水解，導(dǎo)致溶液中rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(OH}rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}所以溶液呈酸性，故C正確；D.rm{)}所以溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；rm{)}rm{HB}溶液顯酸性，和鹽酸之間不會(huì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。rm{HB}【解析】rm{C}7、B【分析】解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮rm{(}水解rm{)}其他因素影響，rm{ABC}選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為rm{1}rm{1}rm{1}rm{D}中rm{NH_{3}?H_{2}O}部分電離；

A；氯化銨中；銨根離子的水解不受氯離子的影響；

B；硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用；導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；

C；醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用；導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；

D、rm{NH_{3}?H_{2}O}是弱電解質(zhì)；部分電離，其銨根離子濃度最?。?/p>

綜上rm{NH_{4}^{+}}的濃度最大的是rm{NH_{4}HSO_{4}}．

故選B．

根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來(lái)分析；如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．

本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大．【解析】rm{B}8、C【分析】解：沉淀反應(yīng)中；生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生；

CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可說(shuō)明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；

CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說(shuō)明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度；

則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3；

故選：C。

沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生．根據(jù)信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應(yīng)容易發(fā)生，說(shuō)明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；

根據(jù)信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說(shuō)明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度；以此解答該題．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵．【解析】C二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】試題分析：(1)據(jù)題意，氣體經(jīng)足量NaOH吸收，體積減少2.80L，此體積即為CO2的體積，則3.40g醇中C的物質(zhì)的量為：n(C)=n(CO2)=2.80/22.4=0.125mol，生成CO2消耗O2的體積等于CO2的體積，也為2.80L。又因?yàn)橐簯B(tài)醇與5.00LO2燃燒，體積減少0.56L，故還有0.56LO2用于生成水，但必須特別注意的是，生成的H2O中還有部分氧原子來(lái)自于醇，因此不能根據(jù)0.56LO2來(lái)計(jì)算H2O的量。要根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算醇中H的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的V(O2)=0.56L+2.80L=3.36L，O2的物質(zhì)的量為：0.15mol，則O2的質(zhì)量我為m(O2)=0.15mol×32g/mol=4.80g,，m(H2O)=3.40g+4.80g-0.125×44g=2.70g。3.40g醇中n(H)=2×=0.300"mol，3.40g醇中。由n(C)∶n(H)∶n(O)="0.125"mol∶0.300mol∶0.100mol=5∶12∶4。故該醇最簡(jiǎn)式為C5H12O4。(2)由C、H比知道是飽和醇，所以它的最簡(jiǎn)式為C5H12O4本身就是分子式。（3）一鹵代物結(jié)構(gòu)只有1種，那么該物質(zhì)結(jié)構(gòu)有很好的對(duì)稱性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2OH)4考點(diǎn)：有機(jī)物的分子式的確定?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.125；0.3；0.1；5:12:4（2）能；雖然C5H12O4只是最簡(jiǎn)式，但是如果乘以n（n最小是2），該化合物的碳?xì)浔仁遣淮嬖诘模?）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2OH)4（本空2分，其余各空1分）10、略

【分析】試題分析：強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，則（1）由上述分析可知，氣體F為NH3；（2）由上述分析可知，一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，可能含F(xiàn)e3+、Cl-；（3）A為NO，生成A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；（4）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，加入NaOH溶液后生成G：Fe（OH）3，和次氯酸反應(yīng)獲得高鐵酸鉀的方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)及推斷【解析】【答案】（1）NH3（2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Fe3+、Cl-（3）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O（4）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O11、略

【分析】解：CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2：2=1：1，故答案為：1：1．

CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，以此解答．

本題考查共價(jià)鍵的形成和分類，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握共價(jià)鍵的形成和分類，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】1：112、略

【分析】

（1）U型管兩側(cè)液面差能產(chǎn)生壓強(qiáng)；所以能判斷裝置的氣密性，故正確，故答案為：正確；

（2）碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁，C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；

（3）醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；導(dǎo)致溶液溫度升高，醋酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)，所以對(duì)二氧化碳造成干擾，要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：乙酸有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚；在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

【解析】【答案】（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強(qiáng)是否變化來(lái)判斷裝置的氣密性；

（2）碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水；二氧化碳；

（3）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)；

（4）醋酸具有揮發(fā)性；所以生成的二氧化碳中含有醋酸，為了防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體．

13、略

【分析】A+3B2C第III階段，從開(kāi)始至平衡，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.36mol／L.10min=0.036mol/(L·min).由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是向正向移動(dòng)，可以把C的濃度減小。將C從平衡混合物中分離出去。已知第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）低于第III階段反應(yīng)溫度（T3），溫度升高，向正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！鱄>0【解析】【答案】⑴方程式為A+3B2C，平衡常數(shù)為4/27。⑵0.036mol/(L·min)；⑶50%；33%;⑷正移，措施是將C從平衡混合物中分離出去；⑸△H>014、略

【分析】解：（1）儀器①是分液漏斗；②是圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；

（2）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，此反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；

故答案為：CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；

（3）乙炔與水反應(yīng)太快；為抑制反應(yīng)進(jìn)行，可以以飽和食鹽水代替水，故答案為：飽和食鹽水；減慢反應(yīng)速率；

（4）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，故答案為：紫色褪去；氧化反應(yīng)；

（5）可燃性氣體點(diǎn)燃前均需要驗(yàn)純；目的是為了防止點(diǎn)燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高，故燃燒火焰明亮，放出大量的濃煙；

故答案為：驗(yàn)純；火焰明亮；放出大量的濃煙．

（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器回答；

（2）電石與水泥反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣；據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式；

（3）乙炔與水反應(yīng)太快；為抑制反應(yīng)進(jìn)行，可以以飽和食鹽水代替水；

（4）乙炔含有碳碳三鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，此反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

（5）可燃性氣體點(diǎn)燃前均需要驗(yàn)純；由于乙炔中含碳量較高，故燃燒火焰明亮，放出大量的濃煙．

本題主要考查的是乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法，涉及儀器識(shí)別、化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、乙炔的性質(zhì)等，難度不大．【解析】分液漏斗；圓底燒瓶；CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；飽和食鹽水；減慢反應(yīng)速率；紫色褪去；氧化；驗(yàn)純；火焰明亮，放出大量的濃煙三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)19、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度20、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%21、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)五、推斷題(共3題，共27分)23、rm{(1)c}

rm{(2)}羧基酚羥基取代反應(yīng)

rm{(3)}保護(hù)酚羥基，使之不被氧化

rm{(5)}【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷、合成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)類型，官能團(tuán)的判斷等，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}由提示rm{壟脵}可知，反應(yīng)產(chǎn)物中含rm{隆陋COOH}的地方應(yīng)為反應(yīng)物中含有rm{隆陋CH=CH隆陋}結(jié)構(gòu)的地方，由乙二酸和rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反推知rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為逆推rm{A}為：rm{B}為rm{B}的酚rm{隆陋OH}與rm{CH_{3}I}發(fā)生取代反應(yīng)得到rm{C}rm{(1)}結(jié)合各物質(zhì)的官能團(tuán)可知rm{ABC}三物質(zhì)均可發(fā)生加聚反應(yīng)、rm{C}中rm{H}原子的位置有八種、rm{B}中有酚rm{隆陋OH}可與溴發(fā)生取代反應(yīng)；但rm{1molA}最多能和rm{4mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)rm{(}酯基中的雙鍵不能加成rm{)}故rm{abd}正確，rm{c}錯(cuò)誤；故答案為：rm{c}rm{(2)B}分子中有羧基、酚羥基，rm{B}生成rm{C}為取代反應(yīng)；故答案為：羧基、酚羥基；取代反應(yīng)；rm{(3)}綜合考慮轉(zhuǎn)化過(guò)程可看出反應(yīng)步驟rm{B隆煤C}的目的是為防止酚rm{隆陋OH}氧化，先將其保護(hù)起來(lái)；故答案為：保護(hù)酚羥基，使之不被氧化；rm{(4)}化合物rm{D}有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：rm{(5)}以為原料制的合成路線流程圖為：故答案為：【解析】rm{(1)c}rm{(2)}羧基酚羥基取代反應(yīng)rm{(3)}保護(hù)酚羥基，使之不被氧化rm{(5)}24、略

【分析】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系和rm{D}的反應(yīng)可知，rm{D}是有機(jī)物，該反應(yīng)為有機(jī)物燃燒方程式，甲為rm{O_{2}}可推知rm{A}rm{B}分別為rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}在植物光合作用下可以生成葡萄糖與氧氣，rm{C}為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化為酒精與二氧化碳，則rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(1)}在化合物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中所含元素完全相同的是rm{C}與rm{D}故答案為：rm{C}rm{D}

rm{(2)}在常溫下，rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}在綠色植物光合作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖；該過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

故答案為：綠色植物光合作用；光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

rm{(3)}由rm{C}生成rm{D}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{HOCH_{2}(CHOH)_{4}CHOxrighta