2025年北師大版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式正確的是A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2OB.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COC.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Cr(OH)3反應(yīng)生成Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO+3C1-+5H2O2、某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2。則下列說(shuō)法不正確的是A.因?yàn)锳2－+H2OHA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性B.0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11mol·L－1C.NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)D.在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)3、常溫下，向10mL0．1000mol?L-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000mol?L-1的NaOH溶液；混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.在a、b、c、d四點(diǎn)中，由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變B.b點(diǎn)溶液存在關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)C.C點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)D.d點(diǎn)溶液中：2c(Na+)=c(HA-)+C(A2-)+c(H2A)4、下列各物質(zhì)中一定屬于同系物的是A.CH4和C2H4B.烷烴和環(huán)烷烴C.C3H8和C5H12D.C2H4和C4H85、下列表示錯(cuò)誤的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：B.二氧化硅的分子式：SiO2C.甲基丁烷的鍵線式：D.甲基的電子式：6、增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得；下列說(shuō)法正確的是。

A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種B.環(huán)己醇分子中有1個(gè)手性碳原子C.DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D.1molDCHP與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、(1)使用“84”消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到消毒效果更好的___________(填物質(zhì)名稱(chēng))，將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：___________ClO-+CO2+H2O=_____+_____。

(2)將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是___________，若燒杯中沒(méi)有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是___________，若溶液中不含有Cu2+時(shí)，則一定不含有的金屬離子是___________。8、完成下列空白處。

(1)的系統(tǒng)命名是___________。

(2)苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(3)常溫下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽(yáng)離子，如含氮的陽(yáng)離子()，其中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。9、寫(xiě)出下列基團(tuán)的電子式：

①___________②─C≡C─__________③－O－H__________10、寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)________

(2)_______

(3)______

(4)______

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷_(kāi)______。

(6)2-甲基-2-丁烯_______。11、（1）環(huán)己烷（C6H12）的屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體，其中含三元環(huán)（三角形）的有___種。

（2）某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，處于同一平面上的原子最多有___個(gè)，至少有___個(gè)碳原子共面，碳原子有___種雜化形式。每摩該有機(jī)物含碳碳雙鍵___mol，每摩該有機(jī)物充分燃燒時(shí)消耗標(biāo)況時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。12、根據(jù)要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）甲苯（）在光照條件下和氯氣發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

（2）以甲苯為原料制備鄰氯甲苯（）的化學(xué)方程式：__________

（3）以丙烯（）為原料可以合成甘油（丙三醇，）；其合成步驟如下：

___________1,2,3-三氯丙烷丙三醇。

已知：

請(qǐng)寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

（4）今有甲苯和丙三醇的混合物，測(cè)得其中H含量為a%，則___________（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）13、根據(jù)核糖和脫氧核糖的結(jié)構(gòu)式，推測(cè)其可能發(fā)生的反應(yīng)：_______(填序號(hào))。

①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③酯化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥中和反應(yīng)14、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：。編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為_(kāi)______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

（5）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙醛的官能團(tuán)是—COH。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、糖類(lèi)化合物也稱(chēng)為碳水化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)21、PBS是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料；可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：

(已知：+)

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是____________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________；D的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是____________。

（3）半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（4）由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是__________。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色。

b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)。

c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

d．1molA完全燃燒消耗5molO222、菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料；其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)菠蘿酯中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)①一⑤反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_______。

(3)A可用于制備順丁橡膠，順丁橡膠的鏈節(jié)為_(kāi)______，若順丁橡膠的平均相對(duì)分子質(zhì)量為540054，則平均聚合度為_(kāi)______。

(4)B的名稱(chēng)為_(kāi)______，下列有關(guān)B的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.元素分析儀可確定B的實(shí)驗(yàn)式為C6H10

B.質(zhì)譜儀可檢測(cè)B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82

C.紅外光譜儀可測(cè)定B中六個(gè)碳原子共面。

D.核磁共振儀可測(cè)定B有兩種類(lèi)型氫原子吸收峰。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)同時(shí)滿(mǎn)足質(zhì)量條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_(kāi)______種。

①氨基與苯環(huán)直接相連②遇氯化鐵溶液顯紫色③苯環(huán)上有三個(gè)取代基。

(7)化合物(CH2=CH–CH2-OH；經(jīng)三步反應(yīng)合成2，3-二羥基丙醛。

反應(yīng)⑦的試劑與條件為_(kāi)______，反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)23、某無(wú)色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴沉淀甲的化學(xué)式為_(kāi)_______________；

⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為_(kāi)_____________________；

⑶丙分子的電子式為_(kāi)_________________；

⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；

⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象___________________________________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)24、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固；但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是__________(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2＋形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_________。

(3)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周?chē)衉_________個(gè)鎂原子最近且等距離。

(4)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類(lèi)型是__________。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)鈦晶體有兩種晶胞；如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為_(kāi)___________用含π的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為_(kāi)_________mol-1(用含xy和D的式子表示)。25、(1)按要求書(shū)寫(xiě)。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。B、C相鄰，且C中的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，D是人類(lèi)最早使用的元素，并以這種元素命名了一個(gè)時(shí)代。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序?yàn)椋篲_________________（填元素符號(hào)），D的價(jià)層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在；二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_(kāi)____________。

②1molA2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_(kāi)____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B鍵的鍵長(zhǎng)為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

X的晶體結(jié)構(gòu)（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)___________________。

②X晶體的層間距離為_(kāi)__________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強(qiáng)于”或者“弱于”），原因?yàn)開(kāi)_________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱(chēng)這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱(chēng)這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_(kāi)______。（填“甲”或“乙”）27、多年來(lái)；儲(chǔ)氫材料；光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為_(kāi)__，氮原子配位能力更強(qiáng)的是___（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)___，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.極性鍵。

(4)鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為_(kāi)__(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），則B（Y）的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．磁性氧化鐵為Fe3O4，溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑；故A錯(cuò)誤；

B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3同時(shí)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故B錯(cuò)誤；

C．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子，同時(shí)鐵離子也會(huì)氧化碘離子，正確的離子方程式為：10I-+3NO+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O；故C錯(cuò)誤；

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Cr(OH)3反應(yīng)生成Na2CrO4，ClO-將Cr(OH)3氧化成CrO自身被還原成Cl-，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO+3C1-+5H2O；故D正確；

綜上所述答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A、0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，部分電離，Na2A溶液水解顯堿性；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、由于H2A溶液中，由于溶液中的氫離子濃度抑制了HA-的電離，0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11mol/L；選項(xiàng)B正確；

C、在NaHA溶液中，HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，所以離子大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)?.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液顯示酸性，電在NaHA溶液中，HA-電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．在a、b、c、d四點(diǎn)中溶液的pH逐漸升高，水電離出的離子濃度均不相同，所以水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是變化的，任何溶液中存在H+的總濃度和OH-總濃度乘積不變；而不是只水電離的，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)為pH=7的點(diǎn)，c(OH-)=c(H+)相等；所以B錯(cuò)；

C．c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在三個(gè)平衡：HA-?H++A2-、HA-+H2O?H2A+OH-、H2O?H++OH-，溶液顯堿性，則HA-水解大于電離，所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)＞c(H+)，又H+和OH-又來(lái)自于水的電離，則c(OH-)＞c(H2A)，c(H+)>c(A2-)，故c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)；C正確；

D．d點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A，物料守恒為c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)；故D錯(cuò)誤；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題以強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)為載體，要求學(xué)生結(jié)合中和滴定曲線，分析滴定過(guò)程中溶液的pH變化、判斷反應(yīng)過(guò)程中某一個(gè)點(diǎn)，溶液中微粒濃度的大小。要會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的量來(lái)分析溶質(zhì)成分，然后借助三大守恒（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）分析微粒濃度大小。4、C【分析】【詳解】

A．CH4和C2H4，前者為甲烷，屬于飽和烴，后者為乙烯，屬于不飽和烴，二者結(jié)構(gòu)不同，所以一定不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；

B．烷烴為飽和的鏈烴，而環(huán)烷烴中含有環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不同，通式不同，所以二者一定不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C．C5H12和C3H8，二者都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者屬于同系物，故C正確；

D．C2H4和C4H8，前者為乙烯，含有碳碳雙鍵，后者可能為丁烯或環(huán)丁烷，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定屬于同系物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同系物的判斷。結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿(mǎn)足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物；如果分子中含有官能團(tuán)，則含有的官能團(tuán)的種類(lèi)及數(shù)目必須完全相同。注意掌握同系物的概念及正確的判斷方法，明確結(jié)構(gòu)相似的含義：若含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的類(lèi)型及數(shù)目一定相同。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)式是指用一個(gè)“-”表示一對(duì)共用電子的式子，乙烯中含有碳碳雙鍵，故乙烯的結(jié)構(gòu)式為：A正確；

B．二氧化硅為原子晶體，晶體中并無(wú)單個(gè)的SiO2分子，只有Si和O，故SiO2并不是其分子式；僅僅表示晶體中Si和O原子個(gè)數(shù)比為1：2，B錯(cuò)誤；

C．鍵線式是以短線代替碳碳共價(jià)鍵，短線折點(diǎn)代替碳原子的一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)表達(dá)方式，故甲基丁烷的鍵線式：C正確；

D．甲基是甲烷失去一個(gè)氫原子后的基團(tuán)，故其電子式為：D正確；

故答案為：B。6、D【分析】【詳解】

A．鄰苯二甲酸酐結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)；苯環(huán)上有兩種位置的氫原子，則鄰苯二甲酸酐的鄰位二氯代物有2種；間位二氯代物有1種，對(duì)位二氯代物有1種，共4種，A錯(cuò)誤；

B．環(huán)己醇中不存在連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子；不存在手性碳原子，B錯(cuò)誤；

C．DCHP中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；含-COOC能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．1molDCHP含2mol-COOC；則1molDCHP最多可與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，D正確；

故選：D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O、CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；故答案為：次氯酸；ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；

(2)因?yàn)樵贑u2+、Ag+、Fe3+中三種離子的氧化性順序?yàn)锳g+>Fe3+>Cu2+，當(dāng)加入鐵粉時(shí)按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應(yīng)，當(dāng)鐵粉剩余時(shí)，Ag+、Fe3+、Cu2+將全部反應(yīng)；若鐵粉不剩余時(shí)，溶液中一定含有的離子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+時(shí)，因?yàn)镕e3+、Ag+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，所以一定不再有Ag+和Fe3+；故答案為：Ag+、Fe3+、Cu2+；Fe2+；Ag+和Fe3+?！窘馕觥看温人酑lO-+CO2+H2O=HCO+HClOAg+、Fe3+、Cu2+Fe2+Ag+和Fe3+8、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出其最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，以右端為起點(diǎn)給主鏈碳原子編號(hào)時(shí)取代基位次和最小，因此的系統(tǒng)命名是2；3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化劑條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。

（3）與水分子間均能形成氫鍵，使溶解度增大，但甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案為：甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

（4）單鍵都是鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，有一個(gè)鍵，則中含有13個(gè)鍵，2個(gè)鍵，鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為13∶2，故答案為：13∶2?！窘馕觥?1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反應(yīng)。

(3)甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

(4)13∶29、略

【分析】【詳解】

①中C、O共用2對(duì)電子，C、H共用1對(duì)電子，電子式為

②-C≡C-中C、C之間共用3對(duì)電子，兩個(gè)C各有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：

③-OH中O與H原子之間有1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為【解析】10、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴的命名原則；先選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；然后從離支鏈最近一端編號(hào)；簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面，書(shū)寫(xiě)名稱(chēng)，苯的同系物的命名要以苯環(huán)為母體，編號(hào)從最簡(jiǎn)單的取代基開(kāi)始，使所有取代基的編號(hào)盡可能小，其他與烷烴相似，烯烴的命名以含雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈為支鏈，以靠近雙鍵的一端開(kāi)始編號(hào)，其他與烷烴相似，據(jù)此分析解答(1)～(4)；先根據(jù)名稱(chēng)確定主鏈碳原子數(shù)，再?gòu)囊欢司幪?hào)，在對(duì)應(yīng)碳原子上連接取代基，最后補(bǔ)充氫原子得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)此分析解答(5)～(6)。

【詳解】

(1)的主鏈為苯環(huán)；編號(hào)從甲基開(kāi)始，在4號(hào)C上含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：1,4-二甲基苯，故答案為：1,4-二甲基苯；

(2)的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C；主鏈為己烷，編號(hào)從右邊開(kāi)始，在2號(hào)和5號(hào)C上各含有一個(gè)甲基，3號(hào)C上含1個(gè)乙基，該有機(jī)物命名為：2，5-二甲基-3-乙基己烷，故答案為：2，5-二甲基-3-乙基己烷；

(3)的最長(zhǎng)的含雙鍵的碳鏈含有4個(gè)C，主鏈為丁烯，編號(hào)如圖所示：該有機(jī)物命名為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯，故答案為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；

(4)的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C；主鏈為戊烷，編號(hào)從左邊開(kāi)始，在2號(hào)C上含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基戊烷，故答案為：2-甲基戊烷；

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷的主鏈含有6個(gè)碳原子，在2號(hào)C上含有兩個(gè)甲基，在3號(hào)C上含有一個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(6)2-甲基-2-丁烯的主鏈含有4個(gè)碳原子，在2號(hào)C為雙鍵碳，2號(hào)C上含有1個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】①.1，4-二甲苯②.2，5-二甲基-3-乙基己烷③.3-甲基-2-乙基-1-丁烯④.2-甲基戊烷⑤.⑥.11、略

【分析】【詳解】

(1)環(huán)己烷（C6H12）的屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體，其中含三元環(huán)（三角形）的有共6種。(2)某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)在分子中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、碳碳叁鍵為直線結(jié)構(gòu)，甲基上至少有2個(gè)H原子不在同一平面內(nèi)，在同一平面內(nèi)的原子最多有20個(gè)，紅圈內(nèi)的碳原子一定處于同一平面上，至少有8個(gè)碳原子共面，單鍵碳為sp3雜化、雙鍵碳為sp2雜化、雙鍵碳為sp雜化，碳原子有3種雜化形式。每摩該有機(jī)物含碳碳雙鍵1mol，CH3CH=CH—CC—CH3分子式是C12H12，根據(jù)烴燃燒通式每摩該有機(jī)物充分燃燒時(shí)消耗標(biāo)況時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為15mol?！窘馕觥?208311512、略

【分析】【詳解】

（1）甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Cl2+HCl；

（2）Cl2可在FeCl3的催化下與甲苯發(fā)生鄰位或者對(duì)位的取代反應(yīng)，故用甲苯制取鄰氯甲苯的方程式為+Cl2+HCl；

（3）以丙烯為原料合成丙三醇，首先丙烯通過(guò)已知反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl再通過(guò)與Cl2的加成反應(yīng)得到CH2ClCHClCH2Cl，再通過(guò)鹵代烴的水解反應(yīng)得到丙三醇；合成過(guò)程中第二步的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl；

（4）甲苯和丙三醇的摩爾質(zhì)量相同，且H原子個(gè)數(shù)相同，故二者以什么比例混合，混合物中H原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒不變，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=8.7%?！窘馕觥?Cl2+HCl+Cl2+HClCH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl8.713、略

【分析】【詳解】

核糖和脫氧核糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HOCH2(CHOH)3CHO、HOCH2(CHOH)2CH2CHO，含-OH可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)；含-CHO，可發(fā)生氧化、還原、加成反應(yīng)，二者不能發(fā)生水解、中和反應(yīng)，故答案為：①②③⑤。【解析】①②③⑤14、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計(jì)算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計(jì)算；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不當(dāng)操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內(nèi)不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí)；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時(shí)，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對(duì)于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是CD；

本題答案為：CD?！窘馕觥克崾降渭幼詈笠坏蜛gNO3溶液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

由兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個(gè)碳原子的芳香烴稱(chēng)為稠環(huán)芳香烴，聯(lián)苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵，不屬于稠環(huán)芳香烴，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應(yīng)，氯氣有毒，且副反應(yīng)較多，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團(tuán)是-CHO，該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

最初人們發(fā)現(xiàn)的糖類(lèi)化合物的化學(xué)組成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖類(lèi)也被稱(chēng)為碳水化合物，故正確。19、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；20、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】【詳解】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱(chēng)為1,4-丁二醇。⑵由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據(jù)題意馬來(lái)酸酐共含4個(gè)碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個(gè)4元碳環(huán)，即4個(gè)原子全部在環(huán)上，又只含有一個(gè)－OH，因此另兩個(gè)氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個(gè)不飽和度則是一個(gè)碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)可寫(xiě)出半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2；故ac正確。

考點(diǎn)定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類(lèi)型及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等多個(gè)有機(jī)化學(xué)熱點(diǎn)和重點(diǎn)知識(shí)。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準(zhǔn)確提取有用的信息并整合重組為新知識(shí)的能力，以及化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)的能力?！窘馕觥竣?加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）②.HOOCCH2CH2COOH③.碳碳叁鍵、羥基④.1，4-丁二醇⑤.⑥.nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O

[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]⑦.ac22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：根據(jù)流程圖，C為D為

(1)菠蘿酯的結(jié)構(gòu)為所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵；酯基，故答案為碳碳雙鍵、酯基；

(2)根據(jù)流程圖；①為加成反應(yīng)，②為加成反應(yīng)，③為取代反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，故屬于加成反應(yīng)的有①②⑤，故答案為①②⑤；

(3)順丁橡膠的鏈節(jié)為若順丁橡膠的平均相對(duì)分子質(zhì)量為540054，則平均聚合度為=10001，故答案為10001；

(4)B為名稱(chēng)為環(huán)己烯，A.環(huán)己烯的化學(xué)式為C6H10，實(shí)驗(yàn)式為C3H5，錯(cuò)誤；B.環(huán)己烯的相對(duì)分子質(zhì)量為82，質(zhì)譜儀可檢測(cè)B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82，正確；C.環(huán)己烯中含有-CH2-，不是平面結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D.環(huán)己烯中有3種類(lèi)型氫原子吸收峰()，錯(cuò)誤；故選b.故答案為環(huán)己烯；b；

(5)反應(yīng)④是醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O，故答案為2+O22+2H2O；

(6)E為苯環(huán)上連接有氨基和羥基且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有：骨架為另一側(cè)鏈為-C3H7；丙基有2種，共8種結(jié)構(gòu)；同理當(dāng)氨基和羥基位于間位時(shí)也有8種，當(dāng)氨基和羥基位于對(duì)位時(shí)有4種，共20種，故答案為20；

(7)CH2="CH"–CH2-OH，經(jīng)三步反應(yīng)合成2，3-二羥基丙醛，首先CH2="CH"–CH2-OH與鹵素加成，然后將醇羥基催化氧化生成醛，最后將鹵素原子水解生成產(chǎn)物即可。反應(yīng)⑦是碳碳雙鍵與鹵素的加成反應(yīng)，反應(yīng)的試劑與條件為Br2的CCl4溶液或溴水、常溫常壓；反應(yīng)⑨是鹵素原子的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr，故答案為Br2的CCl4溶液或溴水、常溫常壓；+2NaOH+2NaBr

【考點(diǎn)】

考查有機(jī)合成與推斷；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

【點(diǎn)晴】

解答此類(lèi)試題需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答?！窘馕觥刻继茧p鍵、酯基①②⑤10001環(huán)己烯b2+O22+2H2O20Br2的CCl4溶液或溴水、常溫常壓+2NaOH+2NaBr五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

無(wú)色溶液可能存在Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－．由實(shí)驗(yàn)流程可知，加過(guò)量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S，則溶液中存在S2－、SO32－，即一定不存在Ba2＋和Al3+；溶液甲中有剩余的HCl，與過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體乙為二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀為氫氧化鋁，則應(yīng)存在AlO2－，轉(zhuǎn)化生成Al3＋與HCO3－的相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；溶液乙中含過(guò)量的碳酸氫銨，與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨氣，即丙為BaCO3，氣體丙為氨氣，溶液丙中含過(guò)量的氫氧化鋇，由溶液為電中性可知，還含鈉離子，而原溶液中SO42－不能確定。

【詳解】

（1）由上述分析可知；沉淀甲為S；

（2）溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3＋+3HCO3－═Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）丙分子為氨氣，電子式為

（4）由上述分析可知，一定存在Na＋、AlO2－、S2－、SO32－；

（5）由上述分析可知，硫酸根離子可能存在，則沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，取上圖中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀即可確定有SO42－，否則沒(méi)有?！窘馕觥竣?S②.3HCO3－＋Al3+＝Al（OH）3↓＋3CO2↑③.④.Na＋、AlO2－、S2－、SO32－⑤.取上圖中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀即可確定有SO42－，否則沒(méi)有。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離能的突變判斷最外層電子；結(jié)合該元素為第三周期元素分析；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，每個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵；中心原子Zn與四個(gè)N原子之間存在配位鍵；

(3)晶胞中每個(gè)側(cè)面的4個(gè)頂點(diǎn)上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，而-CH2OH中C原子形成4個(gè)共用電子對(duì)；

②分子間的氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)影響較大；苯甲醇分子間存在氫鍵；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8×=2，設(shè)原子半徑為r，則晶胞的對(duì)角線為4r，晶胞的邊長(zhǎng)為由此計(jì)算空間利用率；

②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2×+12×=6，晶胞的質(zhì)量為g，六棱柱邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，再結(jié)合晶胞的密度計(jì)算NA。

【詳解】

(1)由圖1可知電離能I3是I2的5倍多；說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，結(jié)合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第ⅡA元素，此元素為鎂，元素符號(hào)為Mg；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，每個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵，中心原子Zn與四個(gè)N原子之間存在配位鍵，則1mol[Zn(NH3)4]2+含(4+3×4)mol=16molσ鍵，配位體為NH3，中心離子Zn2+的配位數(shù)為4；

(3)晶胞中每個(gè)側(cè)面的4個(gè)頂點(diǎn)上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；則每個(gè)鋁原子周?chē)嚯x最近的鎂原子有8個(gè)；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，碳原子的雜化類(lèi)型是sp2，而-CH2OH中C原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，碳原子的雜化類(lèi)型是sp3；

②苯甲醇分子間存在氫鍵；而苯甲醛分子間不存在氫鍵，導(dǎo)致苯甲醇的沸點(diǎn)明顯比苯甲醛高；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8×=2，設(shè)原子半徑為r，則晶胞的對(duì)角線為4r，晶胞的邊長(zhǎng)為則空間利用率為×100%=π×100%；

②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2×+12×=6，晶胞的質(zhì)量為g，六棱柱邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，則D=cm3，由此計(jì)算得NA=mol-1。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類(lèi)型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化?！窘馕觥縈gI3是I2的5倍多，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子1648sp2、sp3苯甲醇分子間存在氫鍵，苯甲醛分子間不存在氫鍵×100%25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫(xiě)出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱(chēng)同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱(chēng)為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱(chēng)為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱(chēng)為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中