2025年滬科版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷851考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1

②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1

下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量是173.4kJD.由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1，a＜5742、一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)只可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3、K2CO3中的一種或幾種，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2，則下列判斷正確的是（）A.樣品中只混有NaHCO3B.樣品中一定混有NaHCO3，可能混有KCl，也可能混有K2CO3C.樣品中混有NaHCO3，也混有Ba（NO3）2D.樣品中混有KCl，也可能混有NaHCO33、關(guān)于下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系；判斷正確的是（）

A.互為同素異形體的是①②B.互為同位素的是②③C.互為同一物質(zhì)的是①⑤D.互為同分異構(gòu)體的是④⑤4、下列有機(jī)物的命名正確的是（）A.2-乙基丙烷B.CH3-CH=CH-CH32-丁烯C.3，4─二甲基戊烷D.二甲基苯5、在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì)：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4．能使溶液pH值減小的是（）A.①③B.②④C.②③④D.①6、已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)隆煤2H_{2}O(g)+483.6kJ.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于rm{241.8KJ}B.rm{1mol}水蒸氣完全分解成氫氣與氧氣，需吸收rm{241.8kJ}熱量C.rm{2mol}氫氣與rm{1mol}氧氣的總能量小于rm{2mol}水蒸氣的總能量D.rm{2mol}氫氫鍵和rm{1mol}氧氧鍵拆開(kāi)所消耗的能量大于rm{4mol}氫氧鍵成鍵所放出的能量7、下列有關(guān)pH或c（H+）變化的判斷中，正確的是（）A.其他條件不變，溫度的升高，純水的pH不變B.其他條件不變，加水稀釋后，碳酸鈉溶液的c（H+）減小C.其他條件不變，溫度的升高，碳酸溶液的c（H+）基本不變D.其他條件不變，常溫pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?8、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD.金屬性：Na＞Ca＞Al9、下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaCl溶液與AgNO3溶液B.鈉與氯氣C.CO還原Fe2O3D.Zn與CuSO4溶液評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、對(duì)反應(yīng)：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（）A.氧化劑只有CuSO4B.FeS2既是氧化劑又是還原劑C.被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7D.1molCuSO4可氧化mol的硫11、下列說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵D.同周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)12、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.甲烷的電子式：B.丙烯的鍵線式：C.乙醚的結(jié)構(gòu)式：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH213、第七周期為不完全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是（）A.第七周期排滿時(shí)有32種元素，全部是放射性元素B.第七周期排滿時(shí)最后一種單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.第七周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬D.第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al（OH）3具有相似的化學(xué)性質(zhì)14、下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是（）A.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1CH4（g）+O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2B.S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2C.H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1；H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2D.HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1；CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q215、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAB.在1mol的Na2O2晶體中離子總數(shù)為3NAC.在0.5mol/LNaCl溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA16、下列不屬于人體微量元素的是（）A.銅B.鋅C.汞D.氮17、常溫下，向20mLxmol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的。

NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（）A.上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1B.圖中V1＞20mLC.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）D.加入NaOH溶液體積為20mL時(shí)，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）評(píng)卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)18、向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無(wú)固體析出的是（）A.BaCl2溶液B.NaOH飽和溶液C.CuSO4溶液D.鹽酸19、若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為rm{0.024kg^{12}C}中所含有的rm{C}原子數(shù)，而其他概念和規(guī)定一律不變，則下列各項(xiàng)的數(shù)值不會(huì)發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.物質(zhì)的量B.相對(duì)原子質(zhì)量C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量D.rm{12g^{12}C}中所含有的rm{C}原子數(shù)20、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A.取Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒回試劑瓶中B.將剩余的金屬鈉放回原盛放金屬鈉的試劑瓶中C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中21、有關(guān)葡萄糖是一種單糖的敘述，正確的是()A.分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單B.是一種多羥基醛，有還原性C.不能水解為更簡(jiǎn)單的糖D.分子中含有的羥基和羰基個(gè)數(shù)少22、rm{H_{2}S}為二元弱酸。rm{20隆忙}時(shí)，向rm{0.100mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}S}溶液中緩慢通入rm{HCl}氣體rm{(}忽略溶液體積的變化及rm{H_{2}S}的揮發(fā)rm{).}下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是rm{(}rm{)}A.通入rm{HCl}氣體之前：rm{c(S^{2-})>c(HS^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.rm{c(HS^{-})=c(S^{2-})}的堿性溶液中：rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})>0.100}rm{mol?L^{-1}+c(H_{2}S)}C.rm{pH=7}的溶液中：rm{c(Cl^{-})=c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}D.rm{c(Cl^{-})=0.100}rm{mol?L^{-1}}的溶液中：rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c(H_{2}S)-c(S^{2-})}23、化合物rm{M}具有廣譜抗菌活性，合成rm{M}的反應(yīng)可表示如下：下列說(shuō)法正確的是A.rm{X}分子中有rm{2}個(gè)手性碳原子B.rm{Y}分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)C.可用rm{FeCl_{3}}溶液或rm{NaHCO_{3}}溶液鑒別rm{X}和rm{Y}D.在rm{NaOH}溶液中，rm{1molM}最多可與rm{5molNaOH}發(fā)生反應(yīng)24、rm{500隆忙}時(shí)，向容積為rm{2L}的密閉容器中充入一定量的rm{CO}和rm{H_{2}O}發(fā)生反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表rm{(}表中rm{t_{2}>t_{1})}

。反應(yīng)時(shí)間rm{min}rm{n(CO)/mol}rm{n(H_{2}O)/mol}rm{0}rm{1.20}rm{0.60}rm{t_{1}}rm{0.80}rm{t_{2}}rm{0.20}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.增大壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入rm{0.60}rm{mol}rm{CO}和rm{1.20}rm{mol}rm{H_{2}O(g)}達(dá)到平衡時(shí)rm{n(CO_{2})=0.40}rm{mol}C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入rm{0.20mol}rm{H_{2}O(g)}與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)rm{CO}轉(zhuǎn)化率增大，rm{H_{2}O}的體積分?jǐn)?shù)增大D.由表格中數(shù)據(jù)得出，rm{t_{1}}時(shí)刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡25、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作不正確的是rm{(}rm{)}A.

從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置B.

分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分，可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置C.

實(shí)驗(yàn)室制氨氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丙所示D.

分離乙醇和乙酸的混合液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示26、下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Li}rm{Be}rm{B}原子最外層電子數(shù)依次增多B.rm{P}rm{S}rm{Cl}元素的最高正價(jià)依次升高C.rm{Li}rm{Na}rm{K}的金屬性依次減弱D.rm{N}rm{O}rm{F}原子半徑依次增大評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)27、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）28、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對(duì)錯(cuò)）29、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見(jiàn)火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”評(píng)卷人得分五、書(shū)寫(xiě)(共2題，共12分)30、淀粉、蛋白質(zhì)在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)___．寫(xiě)出淀粉完全水解的化學(xué)方程式____．31、（2014秋?湖北校級(jí)月考）氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請(qǐng)回答：

（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是____．

（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)；可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是____．

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：____．

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口____（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A．根據(jù)方程式中△H符號(hào)判斷；△H均為負(fù)值；

B．根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷；碳元素的化合價(jià)變化相同；

C．由題目給知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1；然后計(jì)算；

D．水蒸氣液化放出熱量．【解析】【解答】解：A．由方程式中△H符號(hào)可知；△H均為負(fù)值，所以都是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①；②時(shí)；碳元素的化合價(jià)變化相同，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B正確；

C．由題目給知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量=×867kJ?mol-1=173.4kJ；故C正確；

D．水蒸氣液化放出熱量，所以生成液態(tài)水放出熱量多，所以得CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1；a＞574，故D錯(cuò)誤；

故選：D．2、B【分析】【分析】將該混合物溶于水得到澄清溶液說(shuō)明沒(méi)有沉淀生成，則不存在Ba（NO3）2，n（CO2）==0.1mol，樣品的平均摩爾質(zhì)量==106g/mol，M（Na2CO3）=106g/mol，則樣品中應(yīng)該含有摩爾質(zhì)量大于106g/mol的雜質(zhì)、摩爾質(zhì)量小于106g/mol的雜質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：將該混合物溶于水得到澄清溶液說(shuō)明沒(méi)有沉淀生成，則不存在Ba（NO3）2，n（CO2）==0.1mol，假設(shè)樣品中都含有C元素，樣品的平均摩爾質(zhì)量==106g/mol，M（Na2CO3）=106g/mol；則樣品中應(yīng)該含有摩爾質(zhì)量大于106g/mol的雜質(zhì)；摩爾質(zhì)量小于106g/mol的雜質(zhì)；

KCl中不含C元素；相當(dāng)于其摩爾質(zhì)量大于106g/mol；

M（NaHCO3）=84g/mol＜106g/mol，M（K2CO3）=138g/mol＞106g/mol；

如果一定含有雜質(zhì)，則一定含有NaHCO3，可能混有KCl，也可能混有K2CO3；

故選B．3、A【分析】【分析】A．同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；

C．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同的為同一物質(zhì)；

D．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物．【解析】【解答】解：A．白磷和紅磷都是磷元素的單質(zhì)；富勒烯；石墨都是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)；屬于同素異形體，故A正確；

B．富勒烯、石墨是同素異形體，12C和14C都是碳原子；中子數(shù)不同，它們是碳元素的不同核素，互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C．白磷和紅磷是同素異形體；甲烷是正四面體；⑤是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．④分子式相同；結(jié)構(gòu)不同是同分異構(gòu)體；⑤是同種物質(zhì)；故D錯(cuò)誤．

故選A．4、B【分析】【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④?。褐ф溇幪?hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；

（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈；根據(jù)烷烴的命名方法；該有機(jī)物的名稱是2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)烯烴的命名方法；該有機(jī)物的名稱是2-丁烯，故B正確；

C；根據(jù)烷烴的命名方法；該有機(jī)物的名稱是2，3─二甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D；對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名，其名稱為鄰二甲基苯，故D錯(cuò)誤．

故選B．5、B【分析】【分析】H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2S屬于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸銅反應(yīng)生成難溶于稀硫酸的CuS，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O；該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，故錯(cuò)誤；

②H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl；氫硫酸屬于弱酸；硫酸和HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性最強(qiáng)，則溶液的pH減小，故正確；

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O；溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，故錯(cuò)誤；

④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；氫硫酸是弱酸；硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性最強(qiáng)，溶液的pH減小，故正確；

故選B．6、B【分析】解：由氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知，rm{2mol}氫氣與rm{1mol}氧氣燃燒生成rm{2mol}水蒸氣放熱rm{483.6KJ}

A、水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過(guò)程是放熱過(guò)程，rm{1mol}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于rm{241.8KJ}故A錯(cuò)誤；

B、氫氣的燃燒熱是rm{1mol}氫氣燃燒指生成rm{1mol}液態(tài)水時(shí)放出的熱量；故B正確；

C、水由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)也要放熱，所以rm{2molH_{2}}完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于rm{483.6kJ}故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成rm{2molH_{2}O}的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂rm{2molH_{2}}和rm{1molO_{2}}的化學(xué)鍵所吸收的總能量；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過(guò)程是放熱過(guò)程；據(jù)此回答；

B；互為逆過(guò)程的兩個(gè)反應(yīng)的焓變互為相反數(shù)；

C；反應(yīng)是放熱的；所以反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量；

D；化學(xué)反應(yīng)的焓變等于舊件斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量的差值．

本題考查燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系即可解答，題目難度不大．【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】A；水是弱電解質(zhì)；升高溫度促進(jìn)水電離；

B；碳酸鈉強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液顯堿性，加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答；

C；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離，溫度升高，但對(duì)硫酸的電離不產(chǎn)生影響；

D、鹽酸稀釋后溶液仍然顯酸性，pH＜7．【解析】【解答】解：A；水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，則純水的PH減小，故A錯(cuò)誤；

B；碳酸鈉強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液顯堿性，加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，但對(duì)硫酸的電離不產(chǎn)生影響，故c（H+）基本不變；故C正確；

D；鹽酸稀釋后溶液仍然顯酸性；pH＜7，故D錯(cuò)誤；

故選C．8、D【分析】【分析】A．核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

D．根據(jù)同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)判斷．【解析】【解答】解：A．S2-、Cl-、Ca2+的核外電子排布相同；且核電荷數(shù)Ca＞Cl＞S，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A正確；

B．非金屬性Cl＞S＞P；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B正確；

C．非金屬性F＞Cl＞Br；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D．金屬性Ca＞Na；故D錯(cuò)誤．

故選D．9、D【分析】解：A．該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，Ag++Cl-=AgCl↓；沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.2Na+Cl22NaCl；該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2；該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．Zn+Cu2+=Zn2++Cu；該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移；有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選D．

屬于離子反應(yīng)；說(shuō)明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．

本題考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，側(cè)重對(duì)基本概念的考查，根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的概念分析解答即可，注意氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)別．【解析】【答案】D二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【分析】在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反應(yīng)根據(jù)得失電子守恒配平的14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，Cu元素的化合價(jià)由+2降低為+1，部分S元素的化合價(jià)由-1降低到-2，部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則Cu2S只是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A、因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eS2中部分S元素的化合價(jià)也降低，則硫酸銅、FeS2都是該反應(yīng)中的氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B、因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，所以FeS2既是作氧化劑；又做還原劑，故B正確；

C；由反應(yīng)可知；10個(gè)S原子中，有3個(gè)S原子失去電子，7個(gè)S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7，故C正確；

D、由電子守恒可知，1mol硫酸銅得電子數(shù)為1mol，S作還原劑時(shí)化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則1mol硫酸銅可以氧化mol的硫；故D錯(cuò)誤；

故選：BC．11、BC【分析】【分析】A．離子鍵為靜電作用力；

B．由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；

C．含離子鍵的一定為離子化合物；共價(jià)鍵可存在于離子化合物中；

D．同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．【解析】【解答】解：A．離子鍵就是使陰；陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用力；含靜電斥力和引力，故A錯(cuò)誤；

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物；如銨鹽為離子化合物，故B正確；

C．含離子鍵的一定為離子化合物；共價(jià)鍵可存在于離子化合物中，如離子化合物NaOH中含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不含離子鍵，故C正確；

D．同周期；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不具有此規(guī)律，故D錯(cuò)誤；

故選BC．12、AC【分析】【分析】A．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I；碳原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．鍵線式是進(jìn)一步省去碳?xì)湓氐姆?hào)；只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，鍵線式中每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子都形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的用氫原子補(bǔ)足。

C．乙醚分子中含有2個(gè)甲基；不存在羥基；

D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?jīng)]有表示出其官能團(tuán)碳碳雙鍵．【解析】【解答】解：A．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的電子式為：故A正確；

B．鍵線式中所有拐點(diǎn)和端點(diǎn)都有一個(gè)碳原子，為丁烯，丙烯有3個(gè)碳原子，正確的鍵線式為：故B錯(cuò)誤；

C．乙醚分子中含有兩個(gè)甲基，不存在羥基，乙醚的結(jié)構(gòu)式為：故C正確；

D．烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中C=C雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；故D錯(cuò)誤；

故選AC．13、BD【分析】【分析】A．如果第七周期排滿元素；和第六周期元素種類(lèi)數(shù)相同；

B．第七周期排滿時(shí)最后一種單質(zhì)為稀有氣體單質(zhì)；在一定條件下能與其它物質(zhì)反應(yīng)；

C．第七周期第VIIA族元素的原子序數(shù)與其上一周期相鄰元素原子序數(shù)相差32；

D．第七周期第ⅢA族元素金屬性比Al強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性較強(qiáng)．【解析】【解答】解：A．如果第七周期排滿元素；和第六周期元素種類(lèi)數(shù)相同，且全部是放射性元素，故A正確；

B．第七周期排滿時(shí)最后一種單質(zhì)為稀有氣體單質(zhì)；在一定條件下能與其它物質(zhì)反應(yīng)，不是不與任何物質(zhì)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．第七周期第VIIA族元素的原子序數(shù)與其上一周期相鄰元素At原子序數(shù)相差32；所以第七周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬，故C正確；

D．第七周期第ⅢA族元素金屬性比Al強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Al（OH）3強(qiáng)；所以沒(méi)有兩性，故D錯(cuò)誤；

故選BD．14、BC【分析】【分析】A．一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物；完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；

B．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫；過(guò)程吸熱；

C．Cl2比Br2活潑；放出的熱量更多；

D．醋酸為弱酸，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，酸越弱，發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量就越少．【解析】【解答】解：A．可以很容易地判斷出來(lái)第一個(gè)是完全燃燒反應(yīng)，第二個(gè)是不完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以Q1＞Q2；故A錯(cuò)誤；

B、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和固體反應(yīng)生氣氣體產(chǎn)生熱量多，所以Q2＞Q1；故B正確；

C．Cl2比Br2活潑，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，所以Q2＞Q1；故C正確；

D．醋酸為弱酸，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，酸越弱，發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量就越少，所以Q1＞Q2；故D錯(cuò)誤；

故選：BC．15、AB【分析】【分析】A；求出二氧化硫的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來(lái)分析；

B；過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；

C；溶液體積不明確；

D、標(biāo)況下，水為液體．【解析】【解答】解：A、64g二氧化硫的物質(zhì)的量n==1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個(gè)；故A正確；

B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；，故1mol過(guò)氧化鈉中含3mol離子即3NA個(gè)；故B正確；

C；溶液體積不明確；故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D；標(biāo)況下；水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．

故選AB．16、CD【分析】【分析】常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒．【解析】【解答】解：A．銅是微量元素；故A正確；

B．鋅是微量元素；故B正確；

C．汞不是人體必需的元素；故C錯(cuò)誤；

D．氮是常量元素；故D錯(cuò)誤．

故選CD．17、BD【分析】【分析】A、分析圖象可知，加入氫氧化鈉溶液之前，醋酸PH=3說(shuō)明c（H+）=1×10-3mol/L；

B；若物質(zhì)的量濃度都是xmol/L的醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合；則混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，如呈中性，加入氫氧化鈉溶液體積小于20ml；

C；依據(jù)溶液中存在電荷守恒分析；

D、當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20ml時(shí)，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析判斷．【解析】【解答】解：A、由圖象可知，加入氫氧化鈉溶液之前，醋酸pH=3說(shuō)明c（H+）=1×10-3mol/L；故A正確；

B；若物質(zhì)的量濃度都是xmol/L的醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合；則混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，如呈中性，加入氫氧化鈉溶液體積小于20ml，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中存在電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c（OH-）=c（H+），則c（CH3COO-）=c（Na+）；故C正確；

D、當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20ml時(shí)，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），溶液中存在電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），聯(lián)式得到c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）；故D錯(cuò)誤；

故答案為：BD．三、雙選題(共9題，共18分)18、A|D【分析】解：A．Na與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH，而NaOH與BaCl2溶液不反應(yīng)，因此溶液里無(wú)固體析出，故A正確；B．Na與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH，由于溶劑消耗，而且還同時(shí)產(chǎn)生了NaOH，所以NaOH不能完全溶解，就會(huì)結(jié)晶析出，溶液里有固體析出，故B錯(cuò)誤；C．Na與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu（OH）2沉淀而析出，故C錯(cuò)誤；D．Na與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和H2；無(wú)固體析出，故D正確，故選AD．

Na與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH；判斷氫氧化鈉對(duì)所給溶液造成的影響即可．

本題主要考查的是金屬鈉的性質(zhì)、飽和溶液的概念等，難度不大，掌握鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)物是解決本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】AD19、rBD【分析】解：rm{A}由公式rm{n=dfrac{N}{N_{A}}}知，rm{N_{A}}發(fā)生了變化，則rm{n}發(fā)生變化；故A錯(cuò)誤；

B、相對(duì)原子質(zhì)量有它自己的標(biāo)準(zhǔn)rm{(^{12}C}原子質(zhì)量的rm{dfrac{1}{12})}只隨其標(biāo)準(zhǔn)的改變而改變，不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變，故B正確；

C、由于rm{n=dfrac{m}{M}}而不論對(duì)rm{N_{A}}如何規(guī)定，一定量的物質(zhì)的質(zhì)量是不變的，則rm{M=n?m}隨rm{n}的變化而變化；故C錯(cuò)誤；

D、只要物質(zhì)的質(zhì)量rm{(}或體積rm{)}一定；則構(gòu)成它的粒子數(shù)一定，不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變，故D正確．

故選BD．

A、由公式rm{n=dfrac{N}{N_{A}}}知，rm{N_{A}}發(fā)生了變化，則rm{n}必發(fā)生變化；

B；相對(duì)原子質(zhì)量只隨其標(biāo)準(zhǔn)的改變而改變；不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變；

C、由于rm{n=dfrac{m}{M}}rm{M}隨rm{n}的變化而變化；

D、只要物質(zhì)的質(zhì)量rm{(}或體積rm{)}一定；則構(gòu)成它的粒子數(shù)一定．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．【解析】rm{BD}20、B|D【分析】A．Na2CO3易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)；為防止試劑污染，不能放回原試劑瓶，故A錯(cuò)誤；

B．金屬鈉易燃；試驗(yàn)后應(yīng)將剩余的金屬鈉放回原試劑瓶，浸在煤油中的金屬鈉，表面大都有一層氧化膜，使用時(shí)用小刀切去，故B正確；

C．蒸發(fā)時(shí)不能將溶液蒸干；應(yīng)當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；

D．容量瓶只能在常溫下使用；不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】BD21、B|C【分析】解：A．單糖可分為丙糖；丁糖、戊糖、己糖等；葡萄糖的結(jié)構(gòu)不是最簡(jiǎn)單的，故A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖是一種多羥基醛；有還原性，故B正確；

C．葡萄糖為單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D．葡萄糖是一種多羥基醛；含有5個(gè)羥基，故D錯(cuò)誤．

故選BC．【解析】【答案】BC22、rCD【分析】解：rm{A.}通入rm{HCl}氣體之前，該溶液為rm{Na_{2}S}溶液，分步水解且程度很小，離子濃度大小關(guān)系為rm{c(S^{2-})>c(OH^{-})>c(HS^{-})>c(H^{+})}故A錯(cuò)誤；

B.rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})簍Tc(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}兩邊同時(shí)加上rm{c(S^{2-})}得rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})+c(S^{2-})簍Tc(H^{+})+c(HS^{-})+c(S^{2-})+2c(H_{2}S)}因rm{c(HS^{-})=c(S^{2-})}堿性溶液，所以rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})<c(HS^{-})+c(S^{2-})+2c(H_{2}S)}又因rm{0.100mol?L^{-1}=dfrac{1}{2}c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}所以rm{0.100mol?L^{-1}=dfrac

{1}{2}c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}故B錯(cuò)誤；

C.電荷守恒式rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})<0.100mol?L^{-1}+c(H_{2}S)}物料守恒式rm{c(Cl^{-})+2c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}rm{c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}的溶液rm{pH=7}三等式聯(lián)立可得rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}故C正確；

D.rm{c(Cl^{-})簍Tc(HS^{-})+2c(H_{2}S)}的溶液中，rm{c(Cl^{-})=0.100mol?L^{-1}}又因rm{c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)=c(Cl^{-})=0.100mol?L^{-1}}所以rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})簍Tc(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}故D正確；

故選：rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HS^{-})+2c(H_{2}S)-[c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)]=c(H_{2}S)-c(S^{2-})}

A.rm{CD}是強(qiáng)堿弱酸鹽；分步水解且水解程度很??；

B.rm{Na_{2}S}的溶液rm{pH=7}根據(jù)電荷守恒式和物料守恒式求解；

C.由電荷守恒式和物料守恒式可得rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}rm{dfrac{1}{2}c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)=0.100mol?L^{-1}}結(jié)合rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})簍Tc(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}rm{dfrac

{1}{2}c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)=0.100mol?L^{-1}}比較大?。?/p>

D.rm{c(HS^{-})=c(S^{2-})}的溶液中，rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}帶入rm{c(Cl^{-})=0.100mol?L^{-1}}求算。

本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較，為高頻考點(diǎn)，掌握電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。rm{c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)=c(Cl^{-})=0.100mol?L^{-1}}【解析】rm{CD}23、BC【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，難度中等?！窘獯稹緼.如果與碳原子相連的rm{4}個(gè)基團(tuán)均不相同，則該原子是手性碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷rm{X}分子中只有rm{1}個(gè)手性碳原子，即與銨根相連的碳原子是手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B.由于雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，則rm{Y}分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)，故B正確；分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)，故B正確；rm{Y}分子中含有酚羥基，C.rm{X}分子中含有酚羥基，rm{Y}中含有羧基，則可用rm{FeCl}中含有羧基，則可用rm{X}rm{Y}rm{FeCl}rm{3}rm{3}和溶液或rm{NaHCO}故C正確；rm{NaHCO}分子中含有rm{3}個(gè)酚羥基、rm{3}個(gè)酯基、溶液鑒別rm{X}和rm{Y}故C正確；個(gè)肽鍵和rm{X}個(gè)羧基，且水解后又產(chǎn)生rm{Y}個(gè)酚羥基，因此在D.rm{M}分子中含有rm{2}個(gè)酚羥基、rm{1}個(gè)酯基、rm{1}個(gè)肽鍵和rm{1}個(gè)羧基，且水解后又產(chǎn)生rm{1}個(gè)酚羥基，因此在rm{NaOH}溶液中，rm{1molM}最多可與rm{6molNaOH}發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。溶液中，rm{M}最多可與rm{2}發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。rm{1}rm{1}【解析】rm{BC}24、rBC【分析】解：rm{A.CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不變，故A錯(cuò)誤；

B.rm{CO}與rm{H_{2}O}按物質(zhì)的量比rm{1}rm{1}反應(yīng)，充入rm{0.60molCO}和rm{1.20molH_{2}O}與充入rm{1.20molCO}和rm{0.6molH_{2}O}平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，rm{t_{1}min}時(shí)rm{n(CO)=0.8mol}rm{n(H_{2}O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol}rm{t_{2}min}時(shí)rm{n(H_{2}O)=0.2mol}說(shuō)明rm{t_{1}min}時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的rm{n(CO_{2})=0.4mol}故B正確；

C.rm{.}保持其他條件不變，向平衡體系中再通入rm{0.20molH_{2}O}與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)rm{CO}轉(zhuǎn)化率增大，rm{H_{2}O}轉(zhuǎn)化率減小，rm{H_{2}O}的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大；故C正確；

D.依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合圖表數(shù)據(jù)列式計(jì)算；

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

起始量rm{(mol)1.2}rm{0.6}rm{0}rm{0}

變化量rm{(mol)0.4}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.4}

rm{t_{1}}時(shí)刻rm{(mol)0.8}rm{0.2}rm{0.4}rm{0.4}

rm{t_{2}}時(shí)刻rm{(mol)}rm{0.8}rm{0.2}rm{0.4}rm{0.4}

rm{t_{2}}時(shí)刻物質(zhì)物質(zhì)的量和rm{t_{1}}時(shí)刻物質(zhì)的量相同，說(shuō)明rm{t_{1}}時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A.反應(yīng)前后氣體體積不變；增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不變；

B.rm{CO}與rm{H_{2}O}按物質(zhì)的量比rm{1}rm{1}反應(yīng)，充入rm{0.60molCO}和rm{1.20molH_{2}O}與充入rm{1.20molCO}和rm{0.6molH_{2}O}到達(dá)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)生成物的濃度；物質(zhì)的量相同；

C.保持其他條件不變；增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；

D.依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合圖表數(shù)據(jù)列式計(jì)算rm{t_{1}}rm{t_{2}}時(shí)刻一氧化碳和水的物質(zhì)的量；比較物質(zhì)的量，當(dāng)物質(zhì)的量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度，題目難度中等，本題要深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延．【解析】rm{BC}25、rAD【分析】解：rm{A.}從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體；選蒸發(fā)裝置，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)不斷攪拌，圖中缺少玻璃棒，故A錯(cuò)誤；

B.分離石油；得到汽油；煤油和柴油，選擇蒸餾裝置，圖中溫度計(jì)的位置，冷卻水方向均合理，故B正確；

C.銨鹽與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣密度小，圖中裝置可制備氨氣，故C正確；

D.乙醇和乙酸互溶；不能選圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯(cuò)誤；

故選AD．

A.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)不斷攪拌；

B.溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；冷卻水下進(jìn)上出；

C.銨鹽與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣密度小；

D.乙醇和乙酸互溶．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、氣體的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{AD}26、rCD【