2025年人教A版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷949考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理．如圖有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（）A.B.C.D.2、對(duì)酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后；加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）A.H2SO3B.SO42-C.NH4+D.Br3、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷，1mol該氯代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含有碳、氯兩種元素的氯代烴，該鏈烴可能是（）A.CH3CH=CH2B.CH3C≡CHC.CH3CH2C≡CHD.CH2=CHCH=CH24、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.遇苯酚顯紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-B.使甲基橙變紅色的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-C.加入淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的溶液：Na+、CO32-、HSO3-、OH-D.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示，正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為146的U原子：B.CCl4分子的比例模型：C.甲醛與醋酸的最簡(jiǎn)式相同D.2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：6、下列關(guān)于甲烷分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.甲烷分子中的化學(xué)鍵均不是非極性鍵B.CH2Cl2只有一種分子結(jié)構(gòu)能說(shuō)明甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)C.甲烷分子中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)D.甲烷分子中4個(gè)C-H鍵的化學(xué)性質(zhì)完全相同7、對(duì)比和類推是研究物質(zhì)的性質(zhì)常用的方法。已知鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列描述正確的是()A.高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性B.鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強(qiáng)堿反應(yīng)C.鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”，鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化”8、設(shè)rm{N_{A}}為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)況下rm{22.4LCl_{2}}通入足量rm{H_{2}O}中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{N_{A}}B.常溫常壓下，rm{2gD_{2}O}中含有的電子總數(shù)為rm{N_{A}}C.常溫常壓下，rm{46gNO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合氣體中含有的原子數(shù)為rm{3N_{A}}D.rm{1molK}與足量rm{O_{2}}反應(yīng)，生成rm{K_{2}O}rm{K_{2}O_{2}}和rm{KO_{2}}的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{N_{A}}評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用B.金屬具有延展性，可以用來(lái)鑄造某些機(jī)器部件C.鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子，而鋁原子失去3個(gè)電子，故鈉的還原性弱于鋁D.鈉可以保存在CCl4中10、航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.上述反應(yīng)中，只有一種元素被氧化B.反應(yīng)生成1molN2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移6molC.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3D.在反應(yīng)中高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑11、下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.1molH2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJD.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3kJ12、下列有關(guān)元素及其化合物的敘述中正確的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，無(wú)CaCO3沉淀產(chǎn)生B.SO2具有漂白性，將過(guò)量SO2氣體通入紫色石蕊試液時(shí)，石蕊試液先變紅后褪色C.CO、SO2、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們的空氣中都能穩(wěn)定存在D.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用辦法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．例如：將SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀13、t℃時(shí)，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）．5min后達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則下列說(shuō)法正確的是（）A.5min內(nèi)平均反應(yīng)速率vA=0.15mol?L-1?min-1B.當(dāng)同時(shí)對(duì)原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)時(shí)，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5mol0.5mol1.5molC，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.t℃，向2L密閉、恒容容器中加入等物質(zhì)的量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為60%，則加入A的物質(zhì)的量為1.6mol14、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.乙醇與甲醚、分子式均為C2H6O，二者互為同分異構(gòu)體D.乙烯與聚乙烯不能互稱為同系物15、在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成B.燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來(lái)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)16、關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是（）A.沒(méi)有水就沒(méi)有生命B.調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好C.飲用水越純凈越好D.養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物17、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A.將金屬鈉在研缽中研成粉末，以便鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全B.用NaOH溶液浸泡鋁箔，以除去其表面的氧化膜C.向新制的AgCl懸濁液中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成，證明同溫度下：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）D.將10滴溴乙烷加到1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)溴乙烷是否發(fā)生了水解評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、已知有M；X、Y、Z、W五種短周期元素；M原子的M能層只有1個(gè)電子，X原子的p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多5個(gè)，Y原子的核外電子數(shù)比X的少1個(gè)，Z原于最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，W原子的最外能層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，且Z和W具有相同的電子層數(shù)．

（1）上述五種元素的原子序數(shù)從小到大的順序?yàn)開(kāi)___（用元素符號(hào)表示）．

（2）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___；X元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___．

（3）M、X、Y、Z四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)___．

（4）M與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物中化學(xué)鍵的類型是____．19、糖類分為單糖、雙糖和多糖，其中葡萄糖屬于____，蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪是三種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其中____不是高分子化合物，脂肪水解的最終產(chǎn)物：脂肪→____；在蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分子中，含有官能團(tuán)：____和____．20、（2013秋?赤坎區(qū)校級(jí)期中）如圖1為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)；試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol?

L-1．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____（不定項(xiàng)選擇）

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水。

B．容量瓶用水洗凈后；再用待配溶液洗滌。

C．配制溶液時(shí)；如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

D．蓋好瓶塞；用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

（3）甲、乙兩同學(xué)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．

①每位同學(xué)各需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

②在配制過(guò)程中；甲同學(xué)存在以下不正確操作，對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”）．

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．____

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．____

③乙同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)操作如圖2所示，其中存在的錯(cuò)誤是____．21、鈣是自然界存在最廣泛的IIA族元素，常以化合物N存在。從鈣單質(zhì)起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：(1)鈣元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______________；N的化學(xué)式是______________。（2）M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________．（3）Z和G的電子式分別為_(kāi)______________________和_________________________.（4）Z與R反應(yīng)可能生成的鹽有________________________________（填化學(xué)式）。（5）實(shí)際生產(chǎn)中，可由N為原料制備單質(zhì)鈣，簡(jiǎn)述一種制備方法：_________________________________________________________________________.（6）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分含F(xiàn)e元素和Ca元素。請(qǐng)配平下列用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：22、（2016春?福建月考）碳元素能夠形成不同的單質(zhì)，如C60、C70；金剛石等等．

①C60、C70、金剛石這些單質(zhì)間互稱為_(kāi)___．

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___．

③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N三種原子電負(fù)性由大到小的順序是____．23、向含有AgI的飽和溶液中：

（1）加入AgCl固體，則c（I-）____（填“變大”；“變小”或“不變”；下同）．

（2）若改加更多的AgI，則c（Ag+）將____．

（3）若改加AgBr固體，則c（I-）____，而c（Ag+）____．24、金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中；有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___，____．

（2）充分反應(yīng)后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為_(kāi)___．

（3）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為_(kāi)___，一定存在的金屬離子是____．

（4）由化學(xué)方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2知，溶液中離子氧化性Fe3+____Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）．25、（2013?天津校級(jí)模擬）二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（1）根據(jù)流程圖寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____；（填序號(hào)）

A．飽和食鹽水B．堿石灰C．濃硫酸D．水。

（3）測(cè)定ClO2（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）；共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．

①裝置中玻璃液封管的作用是____

②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式____；

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____．

④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=____g．（用整理過(guò)的含c；V的代數(shù)式表示）

⑤若盛放硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將____（填寫(xiě)“偏低”“偏高”“不變”）

（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水（PH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg/L．若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，得到的氧化產(chǎn)物有凈水作用．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____．（填化學(xué)式）評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)26、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．____（判斷對(duì)錯(cuò)）27、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、書(shū)寫(xiě)(共1題，共2分)28、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

①銅片與稀硝酸的反應(yīng)____；

②往氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液____．評(píng)卷人得分六、綜合題(共1題，共2分)29、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請(qǐng)回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問(wèn)題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫(xiě)出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出；

B．不能在量筒中稀釋濃硫酸中；

C．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣的密度?。?/p>

D．NaOH應(yīng)在小燒杯中稱量．【解析】【解答】解：A．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出；圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故A錯(cuò)誤；

B．不能在量筒中稀釋濃硫酸中；量筒只能量取液體，應(yīng)在燒杯中稀釋；冷卻，故B錯(cuò)誤；

C．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣的密度小，符合固體加熱制取氣體及向下空氣法收集的裝置，故C正確；

D．NaOH易潮解；具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，圖中操作不合理，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、B【分析】【分析】二氧化硫氣體可以使品紅溶液褪色，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，硫酸鋇是不溶于硝酸的白色沉淀，據(jù)此來(lái)回答問(wèn)題．【解析】【解答】解：①加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色，證明其中含有H2SO3；

②取原溶液加堿；調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含有銨根離子；

③取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，則含有溴離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，證明含有硫酸根，但是在亞硫酸存在的前提下，亞硫酸也會(huì)被硝酸氧化為硫酸，所以不能確認(rèn)硫酸根在原溶液中是否存在，故選B．3、B【分析】【分析】1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1mol該鹵代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，加成時(shí)引入2個(gè)H原子，所以鏈烴分子中含有4個(gè)H原子，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1mol該鹵代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)；加成時(shí)引入2個(gè)H原子，所以鏈烴分子中含有4個(gè)H原子，顯然只有選項(xiàng)B符合；

故選B．4、B【分析】【分析】A．遇苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子；

B．使甲基橙變紅色的溶液呈強(qiáng)酸性；

C．加入淀粉KI溶液變藍(lán)色的溶液中含有強(qiáng)氧化性離子；

D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液呈酸性或堿性．【解析】【解答】解：A．遇苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子，F(xiàn)e3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存；故A錯(cuò)誤；

B．使甲基橙變紅色的溶液呈強(qiáng)酸性；離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；

C．加入淀粉KI溶液變藍(lán)色的溶液中含有強(qiáng)氧化性離子，HSO3-、OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且HSO3-能被強(qiáng)氧化劑氧化；故C錯(cuò)誤；

D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液呈酸性或堿性，強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下HCO3-都不能大量共存；堿性條件下，銨根離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B．5、C【分析】【分析】A．元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)；

B．Cl原子半徑大于C原子；比例模型不正確；

C．甲醛分子式為CH2O，醋酸的分子式為C2H4O2，二者最簡(jiǎn)式都為CH2O；

D．醇類命名應(yīng)使羥基位次最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為146的U原子質(zhì)量數(shù)應(yīng)該為238，表示為：23892U；故A錯(cuò)誤；

B．Cl原子半徑大于C原子；四氯化碳分子比例模型不正確，比例模型應(yīng)符合原子的大小，故B錯(cuò)誤；

C．甲醛分子式為CH2O，醋酸的分子式為C2H4O2，二者最簡(jiǎn)式都為CH2O；故C正確；

D．醇類命名應(yīng)使羥基位次最小，2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故D錯(cuò)誤；

故選C．6、C【分析】【分析】甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，C元素的化合價(jià)為-4價(jià)．【解析】【解答】解：A．甲烷中只含有C-H鍵；為極性鍵，故A正確；

B．甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的CH2Cl2只有一種分子結(jié)構(gòu)；故B正確；

C．C元素的化合價(jià)為-4價(jià)；故C錯(cuò)誤；

D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；對(duì)應(yīng)的4個(gè)C-H鍵的化學(xué)性質(zhì)完全相同，故D正確．

故選C．7、C【分析】【解析】試題分析：鎂在高溫下容易燃燒，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁、鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，鎂遇冷的濃硫酸、濃硝酸不會(huì)發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，故D項(xiàng)錯(cuò)誤，因此答案選C?？键c(diǎn)：考查鎂、鋁性質(zhì)探究的有關(guān)實(shí)驗(yàn)判斷【解析】【答案】C8、A【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4L}的氯氣的物質(zhì)的量是rm{1mol}與水的反應(yīng)中，存在化學(xué)平衡，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于rm{N_{A}}錯(cuò)誤；rm{B}常溫常壓下，rm{2gD_{2}O}的物質(zhì)的量是rm{2g/20g/mol=0.1mol}rm{1}個(gè)rm{D_{2}O}中含有rm{2+8=10}個(gè)電子，所以rm{2gD_{2}O}中含有的電子數(shù)是rm{N_{A}}正確；rm{C}rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合氣體的最簡(jiǎn)式是rm{NO_{2}}所以rm{46g}的rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合氣體rm{NO_{2}}的物質(zhì)的量是rm{1mol}所以含有的原子總數(shù)是rm{3N_{A}}正確；rm{D}rm{1molK}與足量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論生成的產(chǎn)物是哪種，產(chǎn)物中rm{K}的化合價(jià)都是rm{+1}價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是rm{N_{A}}正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】A；Al被氧化生成致密的氧化膜；保護(hù)內(nèi)部金屬Al；

B；金屬具有延展性；可以鑄造鍛壓和拉伸；

C；金屬還原性與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)；

D、鈉的密度比四氯化碳的小，鈉浮在四氯化碳的上面．【解析】【解答】解：A；鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜；起保護(hù)作用，故A正確；

B；金屬具有延展性；可以鑄造鍛壓和拉伸，可以用來(lái)鑄造某些機(jī)器部件，故B正確；

C；金屬還原性與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)；Na的還原性大于Al的還原性，與失去電子的難易程度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D；把鈉保存在汽油中；鈉的密度比四氯化碳的小，鈉浮在四氯化碳的上面，不能用于保存鈉，故D錯(cuò)誤；

故選CD．10、AB【分析】【分析】由反應(yīng)可知，反應(yīng)物高氯酸銨為化合物，產(chǎn)物中N2、Cl2、O2為單質(zhì)，N、O元素的化合價(jià)升高被氧化，Cl元素的化合價(jià)的降低被還原，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．由N；O元素的化合價(jià)升高被氧化；所以有2種元素被氧化，故A錯(cuò)誤；

B．由N、O元素的化合價(jià)變化可知，每生成1molN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×[0-（-3）]+2mol×2×（2-0）=14mol；故B錯(cuò)誤；

C；N；O元素的化合價(jià)升高被氧化生成氧化產(chǎn)物即氮?dú)夂脱鯕猓珻l元素的化合價(jià)的降低被還原生成還原產(chǎn)物即氯氣，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：（1+2）=1：3，故C正確；

D．高氯酸銨中N；O元素的化合價(jià)升高；Cl元素的化合價(jià)降低，則既起氧化劑，又起還原劑作用，故D正確；

故選AB．11、AD【分析】【分析】A；硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程；

B；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

C；燃燒熱的單位是KJ/mol；

D、濃硫酸溶于水放熱．【解析】【解答】解：A；硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程；則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A正確；

B；石墨能量比金剛石低；石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C；燃燒熱的單位是KJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸溶于水放熱，所以0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合；整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

故選AD．12、AC【分析】【分析】A．碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)；

B．二氧化硫不能漂白指示劑；

C．一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮有毒；能夠在空氣中穩(wěn)定存在；

D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子．【解析】【解答】解：A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解生成碳酸氫鈣，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，二者不反應(yīng)，無(wú)CaCO3沉淀產(chǎn)生；故A正確；

B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成亞硫酸，將過(guò)量SO2氣體通入紫色石蕊試液時(shí)；石蕊試液變紅，故B錯(cuò)誤；

C．一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮有毒；都能夠?qū)Υ髿猱a(chǎn)生污染的氣體，能夠在空氣中穩(wěn)定存在，故C正確；

D．將SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：AC．13、BD【分析】【分析】A．恒溫恒壓下；容器的體積減小，不能用濃度變化量表示平均反應(yīng)速率；

B．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；與原平衡相比C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，而再升高溫度，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)又增大為60%，說(shuō)明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

C．保持其他條件不變；若起始時(shí)向容器中加入0.5molA；0.5molB、1.5molC，等效為開(kāi)始加入2molA、2molB，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于60%，計(jì)算開(kāi)始時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，與60%相比判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；

D．t℃時(shí)；在2L密閉；恒壓容器中充入1molA和1molB，5min后達(dá)到平衡，設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的A為x，則：

A（g）+B（g）?C（g）

開(kāi)始（mol）：110

轉(zhuǎn)化（mol）：xxx

平衡（mol）：1-x1-xx

平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則=60%，解得x=0.75，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡后氣體的體積為2L×=1.25L，則該溫度平衡常數(shù)K==15，設(shè)加入A、B的物質(zhì)的量均為ymol，反應(yīng)A為amol，表示出平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量，再根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)列方程計(jì)算解答．【解析】【解答】解：A．恒溫恒壓下；容器的體積減小，不能用濃度變化量表示平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；與原平衡相比C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，而再升高溫度，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)又增大為60%，說(shuō)明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，等效為開(kāi)始加入2molA、2molB，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于60%，開(kāi)始時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=60%；故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．t℃時(shí)；在2L密閉；恒壓容器中充入1molA和1molB，5min后達(dá)到平衡，設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的A為x，則：

A（g）+B（g）?C（g）

開(kāi)始（mol）：110

轉(zhuǎn)化（mol）：xxx

平衡（mol）：1-x1-xx

平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則=60%，解得x=0.75，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡后氣體的體積為2L×=1.25L，則該溫度平衡常數(shù)K==15；

設(shè)加入A；B的物質(zhì)的量均為ymol；反應(yīng)A為amol，則：

A（g）+B（g）?C（g）

開(kāi)始（mol）：yyy

轉(zhuǎn)化（mol）：aaa

平衡（mol）：y-ay-aa

則=60%，整理可得4a=3y，溫度相同，平衡常數(shù)不變，則=15；聯(lián)立方程解得y=1.6，故D正確；

故選：BD．14、CD【分析】【分析】A．油脂含有碳碳雙鍵；可被氧化；

B．分別發(fā)生取代；加成反應(yīng)；

C．根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷；

D．乙烯、聚乙烯的結(jié)構(gòu)不同．【解析】【解答】解：A．苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；與高錳酸鉀不反應(yīng)，但油脂含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷為飽和烴；可發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇與甲醚分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．乙烯；聚乙烯的結(jié)構(gòu)不同；不是同系物，故D正確．

故選CD．15、CD【分析】【分析】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成；

B．物質(zhì)燃燒放熱；

C．任何化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵斷裂（吸收能量）和新健形成（釋放能量）的過(guò)程；都伴隨著能量的變化，但釋放能量還是吸收能量，不是由反應(yīng)條件確定的；

D．成鍵放出熱量，斷鍵吸收熱量．【解析】【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂；新化學(xué)鍵的形成，故A正確；

B．物質(zhì)燃燒放熱；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C．如合成氨需要在高溫下進(jìn)行；但它卻是釋放能量的反應(yīng)，反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量；則化學(xué)反應(yīng)為吸收能量的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選CD．16、AD【分析】【分析】A．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)；

B．在食品中添加過(guò)量的添加劑對(duì)人體有害；

C．礦泉水含有豐富的礦物質(zhì)；

D．蔬菜、水果含有人體生長(zhǎng)需要的維生素．【解析】【解答】解：A．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)；沒(méi)有水就沒(méi)有生命，故A正確；

B．礦泉水含有豐富的礦物質(zhì)；許多是人體必須的營(yíng)養(yǎng)元素，如礦泉水含有的鈣，人體缺鈣時(shí)容易患骨質(zhì)疏松癥，飲用該礦泉水成分中的鈣元素，可補(bǔ)充鈣元素，飲用礦泉水比純凈水好，故B錯(cuò)誤；

C．調(diào)味劑不是加得越多越好；如食鹽攝入太多，其血漿葡萄糖濃度高于進(jìn)食低鹽食物者，油脂是人需要的營(yíng)養(yǎng)劑，攝入較多，因此長(zhǎng)期食用，會(huì)使人體出現(xiàn)肥胖，故C錯(cuò)誤；

D．產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品；如蔬菜；水果，茶葉等．一般來(lái)說(shuō)，大部分的蔬菜、水果都是堿性的，蔬菜、水果含有人體生長(zhǎng)需要的維生素等營(yíng)養(yǎng)素，故D正確．

故選AD．17、BC【分析】【分析】A．Na與水反應(yīng)劇烈；粉末狀時(shí)反應(yīng)更劇烈；

B．氧化鋁能與NaOH反應(yīng)；

C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；AgI更難溶；

D．水解后溶液顯堿性，不能檢驗(yàn)溴離子．【解析】【解答】解：A．Na與水反應(yīng)劇烈；粉末狀時(shí)反應(yīng)更劇烈，則將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)較危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鋁能與NaOH反應(yīng)；用NaOH溶液浸泡鋁箔，以除去其表面的氧化膜，故B正確；

C．向新制的AgCl懸濁液中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgI更難溶，證明同溫度下：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）；故C正確；

D．水解后溶液顯堿性；不能檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)加硝酸至酸性，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)溴乙烷是否發(fā)生了水解，故D錯(cuò)誤；

故選BC．三、填空題(共8題，共16分)18、P＞Si＞Na＞O＞C1s22s22p63s23p5S2-＞Cl-＞O2-＞Na+離子鍵、共價(jià)鍵【分析】【分析】M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個(gè)電子，則M為Na；X原子的p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多5個(gè)，核外電子排布為1s22s22p63s23p5，故X為Cl元素；Y原子的核外電子數(shù)比X的少1個(gè)，則Y為S元素；W原子的最外能層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，W原子只能有2個(gè)電子層，外圍電子排布為2s22p2，故W為C元素；Z原于最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，外圍電子排布為ns23p4，且Z和W具有相同的電子層數(shù)，則Z為O元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個(gè)電子，則M為Na；X原子的p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多5個(gè)，核外電子排布為1s22s22p63s23p5，故X為Cl元素；Y原子的核外電子數(shù)比X的少1個(gè)，則Y為S元素；W原子的最外能層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，W原子只能有2個(gè)電子層，外圍電子排布為2s22p2，故W為C元素；Z原于最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，外圍電子排布為ns23p4；且Z和W具有相同的電子層數(shù)，則Z為O元素．

（1）上述五種元素的原子序數(shù)從小到大的順序?yàn)椋篜＞Si＞Na＞O＞C；

故答案為：P＞Si＞Na＞O＞C；

（2）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為X元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；

故答案為：1s22s22p63s23p5；

（3）M、X、Y、Z四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子為Na+、Cl-、S2-、O2-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；

故答案為：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；

（4）Na與O可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2；含有離子鍵；共價(jià)鍵；

故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵．19、單糖脂肪高級(jí)脂肪酸和甘油羧基氨基【分析】【分析】葡萄糖是一種重要的單糖；高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的化合物；脂肪是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類；蛋白質(zhì)是由氨基酸經(jīng)縮聚反應(yīng)形成的，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：葡萄糖是一種重要的單糖；不能繼續(xù)水解；高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的化合物，而脂肪的相對(duì)分子質(zhì)量只有幾百，故不是高分子化合物；脂肪是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類，故脂肪最終水解為高級(jí)脂肪酸和甘油；蛋白質(zhì)是由氨基酸經(jīng)縮聚反應(yīng)形成的，故蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，而氨基酸中含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)．

故答案為：?jiǎn)翁?；脂肪；高?jí)脂肪酸和甘油；羧基；氨基．20、11.9BC8.4偏小偏小轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL，應(yīng)該用250mL【分析】【分析】（1）根據(jù)c=計(jì)算；

（2）B．容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗；

C．不能在容量瓶中溶解或稀釋；

（3）①根據(jù)溶液稀釋計(jì)算公式：c1V1=c2V2計(jì)算；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c=的產(chǎn)生的影響進(jìn)判斷；

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)，在移液時(shí)，要用玻璃棒引流，配制多大體積的溶液要采用多大體積的容量瓶；【解析】【解答】解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g/mL濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==11.9mol/L；

故答案為：11.9；

（2）A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏；故A正確；

B．容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗；故B錯(cuò)誤；

C．不能在容量瓶中溶解或稀釋；故C錯(cuò)誤；

D．蓋好瓶塞；用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故D正確；

故答案為：BC；

（3）①c1V1=c2V2；

11.9mol/L×V1=0.400mol?L-1×0.25L；

所以V1=0.0084L=8.4mL

故答案為：8.4；

②a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面；所濃溶液的體積偏小，所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以濃度偏??；

b．定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏?。?/p>

故答案為：a．偏小b．偏小。

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)，在移液時(shí)，要用玻璃棒引流，右圖該同學(xué)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案為：轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL，應(yīng)該用250mL．21、略

【分析】試題分析：根據(jù)流程信息分析，X、Y、M、N、R、Z、G分別為H2、Ca(OH)2、NaH、CaCO3、NaOH、CO2、CaO。（3）CO2與NaOH反應(yīng)，足量生成NaHCO3，少量生成Na2CO3；（4）活潑金屬的制備如Na、K、Mg、Al等，采用電解法，一般電解熔融氯化物（鋁例外）考點(diǎn)：考查圖框題中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)用途等有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）4離子鍵、共價(jià)鍵CaCO3（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑（3）（4）NaHCO3、Na2CO3（5）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備氯化鈣，電解熔融氯化鈣制備單質(zhì)鈣（6）2531522、同素異形體3：1N＞C＞Si【分析】【分析】①同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；互為同素異形體；

②根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C60分子數(shù)目、K原子數(shù)目，進(jìn)而確定K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比；

③同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓孩貱60、C70；金剛石均由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；互為同素異形體；

故答案為：同素異形體；

②根據(jù)均攤法，可知晶胞中C60分子數(shù)目為1+8×=2、K原子數(shù)目=12×=6，則K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為6：2=3：1；

故答案為：3：1；

③同周期自左而右電負(fù)性增大；同主族自上而下電負(fù)性減小，則電負(fù)性：N＞C＞Si；

故答案為：N＞C＞Si．23、變小不變變小變大【分析】【分析】在一定溫度下；向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化；

（1）加入AgNO3固體，使c（Ag+）增大；AgI溶解平衡向左移動(dòng)；

（2）改加更多的AgI固體；仍是該溫度下的飽和溶液；

（3）因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，改加AgBr固體時(shí)，會(huì)使c（Ag+）變大．【解析】【解答】解：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，Ksp=C（Ag+）?C（I-）；

（1）若加入AgNO3固體，會(huì)增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）向左移動(dòng)，導(dǎo)致c（I-）減?。?/p>

故答案為：變??；

（2）若加入更多的AgI固體，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）不移動(dòng)，則c（Ag+）不變；

故答案為：不變；

（3）若加入固體AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡狀態(tài)下AgBr溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，使c（Ag+）變大，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，c（I-）減??；

故答案為：變??；變大．24、Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe+Cu2+═Fe2++CuCuFe3+Cu2+和Fe2+大于【分析】【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu判斷溶液中剩余的金屬離子；固體物質(zhì)的成分；

（2）依據(jù)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2計(jì)算即可；

（3）反應(yīng)順序是Fe先和過(guò)量的Fe3+反應(yīng)，再置換部分Cu2+；據(jù)此回答判斷；

（4）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此回答．【解析】【解答】解：（1）向氯化鐵、氯化銅溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu；

故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

（2）加入Fe粉前，溶液中有Cu2+，F(xiàn)e2+，Cl-，可能還有Fe3+，8.4gFe為0.15mol，9.6gCu為0.15mol，若無(wú)Fe3+；那么Fe恰好把9.6gCu全部置換，現(xiàn)在只有4.8g不溶物，所以不可能為Fe，只能是Cu，故答案為：Cu；

（3）反應(yīng)順序是Fe先和過(guò)量的Fe3+反應(yīng)，再置換部分Cu2+，溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+，存在Cl-、Fe2+、Cu2+，故答案為：Fe3+；Cu2+和Fe2+；

（4）由化學(xué)方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即溶液中離子氧化性Fe3+大于Cu2+，故答案為：大于．25、NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3C用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-最后一滴滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原1.35cv×10-2偏高Fe（OH）3【分析】【分析】（1）電解氯化銨和鹽酸混合溶液時(shí)，根據(jù)流程圖知生成氫氣、和NCl3；

（2）由信息可知，ClO2易溶于水；所以不能利用水溶液吸收，氨氣為堿性氣體．據(jù)此判斷；

（3）①用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體；并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；

②由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I-為I2，自身被還原為Cl-；同時(shí)生成水；

③溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)；

④根據(jù)關(guān)系式