化學(xué)反應(yīng)類型

【化合反應(yīng)】<概念>由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。<特點(diǎn)>多變一1.鎂在空氣中燃燒：2.鈉在空氣中被氧化：3.鋁在空氣中燃燒：4.（1）鐵在氧氣中點(diǎn)燃：（2）鐵在常溫下中被氧化：表達(dá)式：A+B→AB2Mg+O2

=

2MgO點(diǎn)燃4Na+O2

=

2Na2O4Al+3O2

=

2Al2O3點(diǎn)燃3Fe+2O2

=

Fe3O4點(diǎn)燃4Fe+3O2

=

2Fe2O3【化合反應(yīng)】<概念>由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。<特點(diǎn)>多變一5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.（1）碳在氧氣中充分燃燒：（2）碳在氧氣中不充分燃燒：表達(dá)式：A+B→ABC+

O2

=

CO2點(diǎn)燃2C+

O2

=

2CO點(diǎn)燃S+

O2

=

SO2點(diǎn)燃4P+5O2

=

2P2O5點(diǎn)燃2H2

+

O2

=

2H2O點(diǎn)燃【化合反應(yīng)】<概念>由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。<特點(diǎn)>多變一9.鈉在氯氣中點(diǎn)燃：10.（1）氫氣在氯氣中點(diǎn)燃：（2）二氧化碳溶于水：11.以生石灰制熟石灰：12.銅綠的生成：表達(dá)式：A+B→AB2Na+Cl2

=

2NaCl點(diǎn)燃H2

+Cl2

=

2HCl點(diǎn)燃CO2

+H2O=

H2CO3CaO+H2O=

Ca(OH)22Cu+

O2

+CO2+H2O=

Cu2(OH)2CO3規(guī)律：1、金屬與非金屬反應(yīng)往往得到氧化物或無氧酸鹽規(guī)律：2、非金屬與非金屬反應(yīng)往往得到氧化物或氫化物規(guī)律：3、一般堿性氧化物與水反應(yīng)生成可溶性堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶）規(guī)律：4、酸性氧化物與水反應(yīng)生成可溶性酸規(guī)律：5、酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽例如：2Mg+O2==2MgO，2Na+Cl2==2NaCl例如：S+O2===SO2，H2+Cl2===HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃例如：CaO+H2O==Ca(OH)2例如：CO2+H2O==H2CO3例如：CO2+CaO==CaCO3【分解反應(yīng)】<概念>由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。<特點(diǎn)>一變多1.（1）氯酸鉀制氧氣：（2）高錳酸鉀制氧氣：（3）過氧化氫制氧氣：（4）電解水：表達(dá)式：AB→A+B2H2O2

=2H2O+O2↑

2KMnO4

=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3

=2KCl+3O2↑MnO2

2H2O

2H2↑+O2↑

通電

=MnO2

【分解反應(yīng)】<概念>由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。<特點(diǎn)>一變多2.碳酸不穩(wěn)定易分解：3.煅燒石灰石：4.氫氧化銅高溫分解：5.碳酸氫鈉受熱分解：表達(dá)式：AB→A+BH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3

=CaO+CO2↑

Cu(OH)2

=CuO+H2O

2NaHCO3

=

Na2CO3+H2O+CO2↑

高溫

高溫【置換反應(yīng)】<概念>由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)

與另一種化合物的反應(yīng)。<特點(diǎn)>舊單質(zhì)變新單質(zhì)1.

（1）氫氣還原氧化銅：（2）木碳還原氧化鐵：2.（1）鋅與鹽酸制氫氣：（2）鐵與硫酸制氫氣：表達(dá)式：A+BC→B+AC3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2H2+CuO

=Cu+H2O

高溫

高溫Zn+2HCl=H2

↑+ZnCl2Fe+H2SO4

=H2

↑+FeSO4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu【置換反應(yīng)】<概念>由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)

與另一種化合物的反應(yīng)。<特點(diǎn)>舊單質(zhì)變新單質(zhì)3.（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：

（2）銅與硝酸銀反應(yīng)：表達(dá)式：A+BC→B+ACFe+CuSO4

=Cu

+FeSO4Cu+2AgNO3

=2Ag

+Cu(NO3)2KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu【置換反應(yīng)】<概念>由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)

與另一種化合物的反應(yīng)。<特點(diǎn)>舊單質(zhì)變新單質(zhì)表達(dá)式：A+BC→B+ACKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（注意:“前換后”;“鹽可溶”;“不用K、Ca、Na等”）從這些置換反應(yīng)，大家發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？金屬活動(dòng)性排在H之前的金屬與酸反應(yīng)置換出H2較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬在高溫條件下H2、C從金屬氧化物中置換出金屬【復(fù)分解反應(yīng)】<概念>由兩種化合物互相交換成分，生成新的

兩種化合物的反應(yīng)。<特點(diǎn)>雙交換，價(jià)不變表達(dá)式：AB+CD→AD+CB1.（1）鹽酸中和氫氧化鈉：（2）硫酸與氫氧化鋁反應(yīng)：2.（1）硫酸與氯化鋇反應(yīng)：（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

3.氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑

+H2O【復(fù)分解反應(yīng)】<概念>由兩種化合物互相交換成分，生成新的

兩種化合物的反應(yīng)。<特點(diǎn)>雙交換，價(jià)不變表達(dá)式：AB+CD→AD+CB4.

氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：5.氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)：6.（1）氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：

（2）氧化鋁與硝酸反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4CaCl2+Na2CO3=2NaCl

+CaCO3↓MgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O【復(fù)分解反應(yīng)】<概念>由兩種化合物互相交換成分，生成新的

兩種化合物的反應(yīng)。<特點(diǎn)>雙交換，價(jià)不變表達(dá)式：AB+CD→AD+CB發(fā)生條件：生成物中有沉淀或水或氣體鹽的溶解性規(guī)律鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶氯化物除銀，硫酸鹽除鋇、鈣外，其他全溶碳酸鹽除鉀鈉銨外，其他難溶【四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系】復(fù)分解反應(yīng)分解

反應(yīng)化合

反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)作為反應(yīng)物的化合反應(yīng)生成物中有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)【課堂練習(xí)】1、氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4+2H2O該反應(yīng)屬于（）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)【課堂練習(xí)】2、根據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行歸納、分類是我們學(xué)習(xí)、記憶化學(xué)反應(yīng)的重要方法。分析下面化學(xué)反應(yīng)，其中屬于同一基本反應(yīng)類型的是()①2H2O2MnO22H2O+O2

②CuO+H2△Cu+H2O③Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2④2KI+Cl2====2KCl+I2⑤Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3⑥BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HClA.①③⑤B．②③④C．②④D