福建省南平市希望中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市希望中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的簡(jiǎn)單離子分別為A2－、B2+、C－，B2+和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是

A．原子序數(shù)：B>C>A

B．原子半徑：A>B>C

C．離子半徑：A2－>C－>B2+

D．原子最外層電子數(shù)：A>C>B參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋C．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子D.在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子參考答案：D略3.下列各組中互為同位素的是A.4019K與4020Ca

B.3H2O與1H2O

C.4019K與3919K

D.金剛石與石墨參考答案：C【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對(duì)象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體．【詳解】A、質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，故A錯(cuò)誤；B、3H2O與1H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤。C、兩者都是鉀元素的不同原子，互為同位素，故C正確；D、兩者均為C元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，解題關(guān)鍵：注意對(duì)同位素概念的理解，易錯(cuò)點(diǎn)B，水和超重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)。4.若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為

（

）

A．mol/L

B．

mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：A略5.在一定條件下，下列物質(zhì)①CO2，②Cl2，③濃硝酸，④NH3，⑤FeCl3，其中能跟某些金屬、非金屬、酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)的是A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②③⑤參考答案：B6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液...B.裝置②為原電池，總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.圖③所示柱形圖，縱坐標(biāo)表示第二周期元素最高正價(jià)隨原子序數(shù)的變化D.圖④所示曲線，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：CA、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C、第二周期中O、F無(wú)正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物能量比生成物高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池的工作原理、反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握?qǐng)D象的變化與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A，注意電子、電流方向與電源正負(fù)極的關(guān)系。7.將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是(

)A

B

C

D參考答案：D向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液，則鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，則可以構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，加快反應(yīng)速率。但由于消耗了部分鋅，則生成的氫氣減少，答案選D。點(diǎn)睛：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)新穎，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力和技巧的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池原理，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。8.下列各組粒子中屬于同位素的是（

）A．16O和18O

B．24Mg和24Na

C．H2和D2

D．H2O和D2O參考答案：A略9.國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC)將117號(hào)元素暫時(shí)命名為Uus，以下關(guān)于Uus的敘述正確的是

A．是稀有氣體

B．有放射性

C．是第六周期元素

D．質(zhì)量數(shù)為117參考答案：B10.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質(zhì)

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纖維素

⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦

B.除外②都是

C.①④⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：C略11.下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、NaOH溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有

A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：C12.下列有關(guān)鈉離子與鈉原子的敘述中，正確的是A.原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)目不同

B.鈉離子中溶液中無(wú)色，而鈉原子聚集呈銀白色C.鈉離子在半徑比鈉原子半徑大得多

D.鈉離子與鈉原子均具有較強(qiáng)的還原性參考答案：B13.以下實(shí)驗(yàn)方案合理的是

A．為了提高甲烷與氯氣的反應(yīng)速率，用陽(yáng)光直射反應(yīng)容器

B．為了驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物之一為氯化氫，水槽中改用AgNO3溶液

C．用溴水鑒別乙烷和乙烯

D．用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯參考答案：C略14.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿干冰B蒸餾水氨水火堿二氧化硫CH2SO4膽礬純堿氨氣DHNO3加碘食鹽NaOH溶液生石灰

參考答案：B試題分析：A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，冰水混合物是水，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾水、氨水、火堿、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；C．膽礬是純凈物，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化鈣固體，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握。純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。其中電解質(zhì)包括酸堿鹽和金屬氧化物。常見的非電解質(zhì)有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨氣等。15.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIC．堿性：KOH<NaOH<LiOH

D．熔點(diǎn)：SiO2>Na>NaCl參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（22分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀、硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32—、SO42—和Cl—。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，②溶解，③

，④

，⑤冷卻結(jié)晶。（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入

，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子；寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

；判斷所加入稀鹽酸已經(jīng)足量的方法是_____________

_________

_。③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl—、。你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？為什么？

。參考答案：（22分）（1）②過(guò)濾，取濾液；(2分)③蒸發(fā)濾液（2分）（2）有氣泡產(chǎn)生；（2分）CO32-（2分）②氯化鋇溶液；（2分）白色沉淀；（2分）SO42-（2分）2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑（2分）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣體（2分）③不嚴(yán)密；碳酸根、硫酸根也會(huì)與銀離子作用產(chǎn)生沉淀。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）下表是元素周期表中的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

EF

HJ3BCD

GI

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

，酸性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是

。(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是

。參考答案：（1）Ne

F2

Na（2）NaOH

HClO4

Al(OH)3（3）HF（4）Na略18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①Y電極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②電解總反應(yīng)離子方程式為

。（2）要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：①Y電極的材料是

（選填純鐵、純銅或純鋅），電極反應(yīng)式是

。電解液a選用

溶液，電解過(guò)程中其濃度

（選填增大、減小或不變）。②若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為

mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:

。參考答案：（1）①2Cl--2e-=Cl2↑

有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅②2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑（2）①純銅

Cu-2e-=Cu2+

CuSO4(其他合理答案也給分)

不變②0.08mol

③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加速鐵的腐蝕(其他合理答案也給分)略19.(共12分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題（1）(4分)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟

①計(jì)算，②

，③

，④

，⑤洗滌，⑥

，⑦搖勻。（2）(5分)所需主要儀器為：托盤天平、

。

使用容量瓶