福建省南平市星溪中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省南平市星溪中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.電離是電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程，與是否通電無關(guān)C.強電解質(zhì)和水混合后都以自由移動的離子形式存在D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物參考答案：B略2.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略3.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極B．陽極區(qū)pH減小C．圖中的b＜aD．陰極的電極反應(yīng)為HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+參考答案：B解：A．根據(jù)陰陽離子的移動方向知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動，陰離子向Pt（Ⅱ）移動，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，所以X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極，故A錯誤；B．陽極上，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，亞硫酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，所以陽極附近氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C錯誤；D．該電解池中陰極上生成氫氣，應(yīng)該是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B．4.聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家近年來合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式：(Me指甲基)下列關(guān)于上述高分子的說法不正確的是（BD）A．A和B均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子B．A中藥物小分子羧酸的分子式為C16H18O4C．B水解所得的小分子是一種α—氨基酸D．A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2molNaOH參考答案：答案：BD5.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應(yīng)（必要時可加熱），放出Cl2物質(zhì)的量最多的是（）A．KMnO4 B．MnO2 C．NaClO3 D．NaClO參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)的計算．分析：結(jié)合n=計算氧化劑的物質(zhì)的量，結(jié)合得到電子數(shù)越多，則生成氯氣越多，注意選項C中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物均為氯氣，以此來解答．解答：解：設(shè)質(zhì)量均為m，則轉(zhuǎn)移電子分別為、、、，顯然選項C得到電子最多，生成氯氣最多，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大6.人們在研究金星大氣成分時發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測不正確的是（

）

A．COS分子是含有極性鍵的極性分子

B．COS的電子式為：

C．COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上參考答案：答案：B7.下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2B．CO（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．SO2（HCl）：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥參考答案：D試題分析：A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法分離，故C正確；D．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤．故選D．8.下列實驗不能達到目的的是參考答案：D略9.美國和日本科學(xué)家赫克、根岸英一和鈴木章在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻，使人類能有效合成復(fù)雜有機物，被瑞典皇家科學(xué)院授予2010年諾貝爾化學(xué)獎。下面的反應(yīng)就屬于赫克反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是溴苯

丙烯酸乙酯

肉桂酸乙酯A．丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多為10個B．已知Pd原子序數(shù)為46，它在周期表中位于第五周期Ⅷ族C．肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等D．常溫下X為無色氣體，沸點高于HF參考答案：B略10.膠體區(qū)別濁液和溶液的本質(zhì)是（

）A、丁達爾效應(yīng)

B、分散質(zhì)粒子的直徑大小C、可以透過濾紙

D、能發(fā)生聚沉參考答案：B略11.某反應(yīng)4A（g）mB(g)+2C(g)速率—時間圖像如右圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件。下列敘述中一定正確的是

A．△H>0B．t2時刻改變的條件是增大壓強C．t3時刻改變的條件是使用催化劑

D．t4改變條件時平衡常數(shù)不變參考答案：D略12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A．氯氣可用于漂白，是因為氯氣有強氧化性B．工業(yè)用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強弱有關(guān)C．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機非金屬材料。D．硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室進行二次氧化，進一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中參考答案：C略13.一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時達平衡：時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是A.間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25B.時刻改變的條件是使用催化劑C.時刻改變的條件是移去少量DD.反應(yīng)方程式中x=2參考答案：D14.下列說法正確的是:A.非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其沸點越高B.ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比ⅡA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈C.離子化合物中一定含有非金屬元素D.非金屬元素的最高價含氧酸都具有強氧化性參考答案：C略15.下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（

）A、玻璃鋼

B、水泥

C、光導(dǎo)纖維

D、不銹鋼參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。問題1：接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設(shè)備是：

、

和吸收塔；為了避免酸霧的形成，提高SO3的吸收率，工業(yè)上常用

來作吸收劑。問題2：為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00mol·L-1的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃〕，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：實驗序號樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為

L。（2）第4組中過量的NH4+的物質(zhì)的量為：

mol（3）14.48g該混合物中n(（NH4）2SO4)=

mol

n(NH4HSO4)=

mol。參考答案：（共12分，每空2分）

問題1、沸騰爐

接觸室

98.3%的濃硫酸

問題2、（1）0.448

(2)0.09

（3）0.04

0.08略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO。I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認為要完成該實驗所選擇的試劑是

，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論

。II．測定混合物中Fe2O3的含量實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)有學(xué)生準備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）裝置的連接順序是

____________

（填字母，每個裝置只能用一次）

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達到充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是_________________________

（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是________

（填標號）

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b．快速加入鹽酸

c．在B中裝入濃硫酸

d．在B中裝入NaOH溶液

e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗室準確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為

.

（5）在進行實驗方案評價時，有學(xué)生認為不必測定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將____________（填“偏高”、“偏低”、“不變”）參考答案：Ⅰ．KMnO4溶液、稀硫酸取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeOⅡ．（1）BDAC（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（3）ad（4）61.5%

（5）偏低

略18.（6分）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、

、

。

（2）簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為

；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用

mL的最筒最好。③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會使結(jié)果濃度偏

。（填“高”、“低”、下同）④定容時必須使溶液的凹液面的最低點與刻度相平，若俯視會使結(jié)果濃度偏

參考答案：（1）膠頭滴管

、500mL容量瓶（2）①

13.6mL

；②

15

mL。③

高

。④高

19.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中