2024高考化學一輪復習課練22化學反應的方向與限度含解析

PAGE19-課練22化學反應的方向與限度————————[狂刷小題夯基礎]——————————[練基礎]1．下列有關化學反應的描述正確的是()A．常溫下能自發(fā)進行的反應，其ΔH＜0B．確定條件下能自發(fā)進行的反應，其ΔS＞0C．自發(fā)反應確定能自動進行，而非自發(fā)反應確定不能發(fā)生D．ΔH＞0和ΔS＜0的反應，在任何溫度下都不能自發(fā)進行2．下列推斷不正確的是()A．4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則它是焓增反應B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是焓減反應，它在較低溫度下能自發(fā)進行C．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行D．Br2(l)＋H2(g)=2HBr(g)是焓減、熵增反應，該反應能自發(fā)進行3．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，下列選項表明反應確定達到平衡狀態(tài)的是()A．容器內的溫度不再變更B．容器內的壓強不再變更C．相同時間內，斷開H—H鍵的數目和斷開N—H鍵的數目相等D．容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:24．汽車排氣管上安裝的催化轉換器使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1，下列說法錯誤的是()A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量B．該反應常溫下不能自發(fā)進行，因此須要高溫柔催化劑條件C．該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫柔催化劑條件只是加快反應速率D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結合而使人中毒5．在恒容密閉容器中進行如下反應X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(？)。下列狀況能表明該可逆反應確定達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體平均相對分子質量不變B．混合氣體密度不變C．混合氣體壓強不變D．Z的消耗速率等于X的生成速率的2倍6．在確定條件下，對于反應mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列推斷正確的是()A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＞0、ΔS＜0C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＜0、ΔS＜07．(多選)甲醇(CH3OH)是綠色能源。工業(yè)上合成原理：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。確定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入H2和確定量的CO，CH3OH的體積分數與反應物投料比的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．當混合氣體的密度保持不變時反應達到平衡B．圖像四個點中，d點處CH3OH的物質的量最大C．圖像四個點中，只有c點表示達到平衡狀態(tài)D．圖像中c點到d點，平衡向正反應方向移動8．用O2將HCl轉化為Cl2的反應為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0。在恒溫恒容條件下測得反應過程中c(Cl2)的試驗數據如下表。下列說法錯誤的是()t/min0246c(Cl2)/(10－3mol·L－1)01.83.75.4A.2～6min用Cl2表示的化學反應速率為0.9mol·L－1·min－1B．當容器內氣體的平均摩爾質量不變時，可說明反應達到化學平衡狀態(tài)C．化學平衡常數：K(200℃)＞K(400℃)D．增大壓強，可提高HCl的平衡轉化率[練高考]1．[2012·山東卷(節(jié)選)](多選)確定溫度下，現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()2．[2024·天津，3]下列說法不正確的是()A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的變更相同D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液3．[2024·天津高考]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；其次階段：將第一階段反應后的氣體分別出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列推斷正確的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃C．其次階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)4．[2024·江蘇](多選)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變更如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是()A．反應CO2(g)＋C(s)=2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2cD．逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)[練模擬]1．[2024·武漢聯(lián)考]下列說法正確的是()A．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．自發(fā)反應就是能較快進行的反應C．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變更，所以說電離平衡是動態(tài)平衡D．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差2．[2024·湖南長郡中學調研]已知；2H2S(g)＋O2(g)S2(s)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。T℃時，在容積為2L的密閉容器中，起始加入2molH2S(g)和1molO2(g)，達到平衡時生成0.6molS2。下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()A．硫化氫的濃度是氧氣濃度的2倍B．容器中混合氣體的壓強不變C．反應放出的熱量為0.3QkJD．消耗2molH2S(g)的同時生成2molH2O(g)3．[2024·陜西咸陽一檢]下列關于化學反應方向及其推斷的說法錯誤的是()A．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不能自發(fā)進行C．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＞0能否自發(fā)進行與溫度有關D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞04．[2024·唐山質檢]已知碳酸鋇分解反應：(Ⅰ)BaCO3(s)=BaO(s)＋CO2(g)ΔH1僅在高溫下能自發(fā)進行；高錳酸鉀分解：(Ⅱ)2KMnO4(s)=K2MnO4(s)＋MnO2(s)＋O2(g)ΔH2在任何溫度下都能自發(fā)進行。下列焓變推斷正確的是()A．ΔH1＜0，ΔH2＜0B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＞0D．ΔH1＞0，ΔH2＞05．[2024·河南鄭州外國語學校聯(lián)考]在1L恒溫恒容的密閉容器中投入確定量N2O5，發(fā)生反應：反應1：N2O5(g)=N2O4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋28.4kJ·mol－1；反應2：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1?，F有下列狀況：①混合氣體的密度保持不變；②氣體壓強保持不變；③氣體的平均摩爾質量保持不變；④eq\f(cNO2,cN2O4)保持不變；⑤O2的物質的量保持不變；⑥v正(N2O4)v逆(NO2)＝12。能表明反應2確定達到平衡狀態(tài)的是()A．①②③⑤B．②③④⑥C．①③⑤⑥D．②③④⑤6．(多選)在容積為2L的恒容密閉容器中，充入確定量的HX(g)，發(fā)生反應：2HX(g)H2(g)＋X2(g)ΔH>0，反應物的物質的量n(mol)隨時間t(s)變更的數據如下：物質的量/mol時間/s020406080100試驗1(500℃)1.00.800.650.550.500.50試驗2(500℃)a0.700.520.500.500.50試驗3(600℃)1.00.500.300.200.200.20依據表中數據推斷，下列說法不正確的是()A．試驗1中，反映在前40s內，v(HX)＝4.375×10－3mol·L－1·s－1B．表中a＝1.0，試驗2可能運用了催化劑C．600℃時，該反應的平衡常數K＝8.0D．試驗2若保持溫度不變，增大壓強，HX的轉化率增大

————————[綜合測評提實力]————————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·山東膠州二中期中]下列關于自發(fā)反應的說法中錯誤的是()A．非自發(fā)反應在確定條件下可以實現B．能夠設計成原電池的反應是自發(fā)進行的氧化還原反應C．電解質在水溶液中的電離是一個自發(fā)過程，該過程為熵增過程D．2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH＜0，則該反應高溫下利于自發(fā)進行2．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(s)＋2Y(g)M(g)＋G(g)ΔH。下列狀況表明反應達到平衡狀態(tài)的是()A．容器內氣體壓強不再變更B．容器內氣體密度不再變更C．反應熱ΔH不再變更D．X的濃度不再變更3．在一個密閉容器中進行如下反應：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反應過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當反應達到平衡時，下列數據可能合理的是()A．Z的濃度為0.4mol·L－1B．X2、Z的濃度均為0.15mol·L－1C．X2的濃度為0.4mol·L－1D．X2與Z的濃度之和為0.4mol·L－14．在恒容密閉容器中充入2molSO2和2molNO2發(fā)生反應：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是()A．氣體密度保持不變B．氣體總壓強始終不變C．SO2和SO3共2molD．放出QkJ熱量5．[2024·河南信陽一高期末]隨著汽車運用量增大，尾氣污染已經受到人們的普遍關注。探討表明，常溫常壓下：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，ΔS＝－197.5J·mol－1·K－1。下列說法與事實不相符合的是()A．常溫下，ΔH－TΔS＞0，此反應不能自發(fā)進行B．常溫下，ΔH－TΔS＜0，但CO和NO通常難以轉化為N2和CO2C．汽車尾氣中含有較多的CO和NO，是因為該反應的活化能較高D．要有效降低汽車尾氣中的CO和NO含量，應當找尋高效廉價的催化劑6.[2024·四川樂山調研]在T℃時，將確定量A加入到體積為2L的某密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)B(g)＋C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。反應在第15min時達到平衡，反應過程中eq\f(cB,cA)與時間t有如圖所示關系，若測得第15min時，c(B)＝0.8mol·L－1，下列結論正確的是()A．反應達到平衡時，A的轉化率為80%B．A的初始物質的量為2molC．反應達到平衡時，放出的熱量為2aD．15min時，v正＝v逆＝07．[2024·安徽聯(lián)盟階段考]確定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2molA(g)和3molB(g)發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(g)ΔH＞0，達到平衡后容器內壓強是起先時的84%。若加入某種催化劑后反應的能量變更如圖所示。下列說法正確的是()A．由圖可知，加入催化劑之后，原反應分成了兩步，第一步反應較慢B．若40s后達到平衡，則用A表示該反應的速率為0.01mol·L－1·min－1C．當容器中eq\f(cB,cA)不再變更時，不能說明該反應達到了平衡狀態(tài)D．達到平衡時，C的體積分數約為25%二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。8．確定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒定密閉容器中發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。下列說法正確的是()容器編號物質的起始濃度/(mol·L－1)物質的平衡濃度/(mol·L－1)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)Ⅰ0.4000.2Ⅱ1.050.051.95Ⅲ0.800A.達平衡時，容器Ⅰ中eq\f(cCl2,cPCl5)比容器Ⅱ中的大B．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為6:31C．達平衡時，容器Ⅲ中Cl2的體積分數大于eq\f(1,3)D．達平衡時，容器Ⅲ中0.4mol·L－1<c(PCl5)<0.8mol·L－19．已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH<0。將確定量的NO2充入注射器中并密封，并變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變更如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是()A．b點達到平衡狀態(tài)B．b點與a點相比，c(NO2)、c(N2O4)均減小C．d點：v(正)>v(逆)D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大10．確定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分別達到平衡。下列說法正確的是()容器溫度(K)起始濃度(mol/L)CH3OH的平衡濃度(mol/L)H2COCH3OH①4000.200.1000.08②4000.400.200x③500000.100.025A.該反應的正反應是吸熱反應B．x＝0.16C．平衡時，容器②中H2的體積分數比容器①的大D．400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應方向移動三、非選擇題：本題共3小題。11．(10分)[2024·山東菏澤一中其次次月考]將確定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。試驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(×10－3mol·L－1)2.43.44.86.89.4(1)該反應的焓變ΔH________0，熵變ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)可以推斷該分解反應已經達到化學平衡的是____(填序號)。A．2v正(NH3)＝v逆(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數不變(3)依據表中數據計算，在25.0℃時，反應2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常數K＝________。(4)取確定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到平衡狀態(tài)。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量________(填“增大”“減小”或“不變”)。12．(14分)[2024·安徽黃山八校聯(lián)考](1)確定條件下，將2molSO2與1molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是________。A．混合氣體的密度保持不變B．SO2的轉化率保持不變C．SO2和O2的物質的量之比保持不變D．O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等(2)已知反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＜0，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變更如圖所示。依據圖像可以推斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是________。A．壓強B．溫度C．催化劑(3)CO和H2在確定條件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0?，F在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲所示)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T/℃)下容器中CO的物質的量，如下表：0min10min20min30min40minT11mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4molT21mol0.7mol0.5molaa請回答：①T1__________(填“＞”或“＜”或“＝”)T2，理由是______________________________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再變更，此時H2②若將1molCO和2molH2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(如圖乙所示)中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數為________；若再向容器中通入1molCH3OH(g)，重新達到平衡后，CH313．(12分)CO是一種重要化工原料，鎳是有機化學的重要催化劑。Ⅰ.鎳能與CO反應，化學方程式如下：Ni(s)＋4CO(g)eq\o(,\s\up7(50～80℃),\s\do5(180～200℃))Ni(CO)4(g)ΔH(1)ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)工業(yè)上，利用密閉石英管提純粗鎳。在密閉石英管內充溢CO，在________放置粗鎳(填“高溫區(qū)”或“低溫區(qū)”)，在另一區(qū)域收集純鎳粉。(3)吸煙時，煙草燃燒生成的CO會與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應，生成簡單進入血液的Ni(CO)4，隨著CO與血紅蛋白的結合，在血液中不斷積累重金屬鎳單質，使人體中毒。用化學平衡原理說明“鎳積累”：______________________。(4)鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為了防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO。已知有關能量變更關系如圖所示。寫出用SO2除去CO的熱化學方程式：__________________________________________。Ⅱ.工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，420℃時，該反應的平衡常數K為9.0。在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.6mol,5min未達到平衡，則此時CO的轉化率為________，生成H2的平均速率為________。

課練22化學反應的方向與限度[狂刷小題夯基礎][練基礎]1．D常溫下能自發(fā)進行的反應不確定是放熱反應，如Ba(OH)2和NH4Cl的反應為吸熱反應，但該反應在常溫下可以自發(fā)進行，A項錯誤；有些熵減的反應也能自發(fā)進行，B項錯誤；某些自發(fā)反應需在確定條件下才能發(fā)生，而非自發(fā)反應具備了確定條件也能發(fā)生，C項錯誤；ΔH－T·ΔS＜0時反應能自發(fā)進行，因此ΔH＞0、ΔS＜0的反應，ΔH－T·ΔS＞0恒成立，該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，D項正確。2．AA項，該反應是熵減反應，能自發(fā)進行，說明ΔH－TΔS＜0，即該反應是焓減反應，錯誤；B項，該反應是氣體分子數減小的反應，熵變小于0，所以，該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，正確；C項，由ΔH－TΔS＜0可知，該反應能自發(fā)進行，正確；D項，該反應能自發(fā)進行，正確。3．B本題考查化學平衡狀態(tài)的推斷。合成氨反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，體系的溫度始終不變，故不能依據溫度恒定推斷是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；反應中，氣體的總物質的量和壓強不斷變更，當容器內的壓強不再變更，該反應達到平衡狀態(tài)，B正確；達到平衡時，斷裂3molH—H鍵的同時斷裂6molN—H鍵，故相同時間內，斷開H—H鍵的數目和斷開N—H鍵的數目相等時，該反應未達到平衡狀態(tài)，C錯誤；達到平衡時，c(N2)、c(H2)、c(NH3)均保持不變，當容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2，該反應不確定達到平衡狀態(tài)，D錯誤。4．B該反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；298K時，該反應的ΔH－TΔS＝－113kJ·mol－1－298K×(－0.145kJ·mol－1·K－1)＝－69.8kJ·mol－1＜0，在常溫下能自發(fā)進行，B錯誤，C正確；NO、CO會與血紅蛋白結合而使人中毒，D正確。5．A可逆反應中W的狀態(tài)不確定，W可能是氣態(tài)、非氣態(tài)。A項，若W為固態(tài)或液態(tài)，則混合氣體質量發(fā)生變更，氣體分子數不變；若W為氣態(tài)，則氣體質量不變，氣體分子數發(fā)生變更，則氣體平均相對分子質量不變時達到平衡狀態(tài)，正確；B項，若W為氣體時，總質量不變，氣體密度不變，錯誤；C項，若W為液態(tài)或固態(tài)時，氣體總物質的量不變，氣體壓強不變，錯誤；D項，Z的消耗速率始終等于X的生成速率的2倍，錯誤。6．A本題考查化學反應進行的方向與ΔH、ΔS的關系。由圖可知，當壓強確定時，上升溫度，C的百分含量減小，說明上升溫度，平衡逆向移動，則有ΔH＜0；當溫度確定時，增大壓強，C的百分含量減小，說明增大壓強，平衡逆向移動，則有m＋n＜c＋d，故該反應的正反應是氣體分子總數增加的反應，即熵增的反應，則有ΔS＞0，A正確。7．BDA項，反應前后的物質均是氣體，且混合氣體的總質量不變，又因為是恒容容器，故氣體密度始終不變，錯誤；B項，達到平衡，d點相當于c點平衡后，再增加氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的平衡轉化率增大，故d點處CH3OH的物質的量最大，正確；C項，曲線上的每個點都是不同反應物投料比下的平衡點，錯誤；D項，相當于c點達到平衡后，接著增大H2的物質的量，平衡向右移動，正確。8．A本題考查化學反應速率、平衡狀態(tài)及平衡常數等。2～6minc(Cl2)由1.8×10－3mol·L－1增大到5.4×10－3mol·L－1，則有v(Cl2)＝eq\f(3.6×10－3mol·L－1,4min)＝9×10－4mol·L－1·min－1，A錯誤；恒溫恒容時，平衡建立過程中，混合氣體的總質量不變，氣體的總物質的量不斷變更，則氣體的平均摩爾質量不斷變更，當容器內氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到化學平衡狀態(tài)，B正確；該反應的ΔH＜0，上升溫度，平衡逆向移動，平衡常數K減小，則平衡常數：K(200℃)＞K(400℃)，C正確；該反應的正反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，則HCl的平衡轉化率增大，D正確。[練高考]1．ADA項，因N2O4可部分轉化為NO2：N2O42NO2，且容器為恒溫恒壓，密度是漸漸減小的變量，當密度不再變更時，反應到達平衡，A正確；B項，ΔH為反應熱，若反應方程式確定，ΔH為定值，不是變量，不能說明反應到達平衡狀態(tài)，B不對；C項，正反應速率v(N2O4)漸漸減小，v(NO2)漸漸增大，C不對；D項，N2O4的轉化率達平衡時不再變更，D正確。2．C鈉與水反應有氣體生成，是熵增的放熱反應，所以反應能自發(fā)進行，A項正確。飽和硫酸鈉溶液使蛋白質溶液產生沉淀發(fā)生的是蛋白質的鹽析，而濃硝酸使蛋白質溶液產生沉淀發(fā)生的是蛋白質的變性，二者原理不同，B項正確。FeCl3和MnO2都能催化H2O2分解，但催化劑具有選擇性，二者的催化效率確定不相同，C項錯誤。Mg(OH)2固體能溶于NH4Cl溶液中，是由于NH4Cl水解溶液顯酸性，且發(fā)生了反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移動，D項正確。3．B增加c(CO)，平衡正向移動，溫度不變，反應的平衡常數不變，A錯誤；第一階段，生成的Ni(CO)4是氣態(tài)，應選擇高于其沸點的反應溫度，故選50℃，B正確；230℃時，化學平衡常數K＝2×10－5，有利于反應逆向進行，Ni(CO)4分解率較高，C錯誤；反應達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，D錯誤。4．BCA項，從圖中看，上升溫度，c(CO2)削減，即平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，錯誤；B項，圖中存在Ⅱ點的曲線的c(CO2)高，所以對應為通入0.2molCO2，在反應前容器壓強由CO2引起，為兩倍關系，隨著反應進行，在不同溫度下達到平衡時，Ⅰ和Ⅱ的c(CO2)相等，則Ⅱ對應的CO2反應量為Ⅰ中參與反應的CO2的2倍多，且該反應為氣體增多的反應，所以當c(CO2)相等時，狀態(tài)Ⅱ對應的壓強比狀態(tài)Ⅰ的2倍大，正確；C項，狀態(tài)Ⅱ中CO2的投入量為狀態(tài)Ⅲ的2倍，狀態(tài)Ⅱ可以理解成兩個狀態(tài)Ⅲ疊加，若平衡不移動，則c(CO)也為2倍，現壓強增大，平衡逆向移動，則狀態(tài)Ⅱ中的c(CO)小于狀態(tài)Ⅲ中c(CO)的2倍，正確；D項，Ⅲ比Ⅰ的溫度高，所以狀態(tài)Ⅲ的反應速率快，錯誤。[練模擬]1．D石墨轉化為金剛石，反應吸熱，說明金剛石的能量比石墨高，依據能量越低越穩(wěn)定可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，A項錯誤；自發(fā)進行與反應快慢無關，B項錯誤；電離平衡時，溶液中分子和離子的濃度不再變更，C項錯誤；可逆反應中正、逆反應同時進行，凈速率是正、逆反應速率之差，D項正確。2．B本題考查化學平衡狀態(tài)的推斷。起始加入2molH2S(g)和1molO2(g)，投料比等于其化學計量數之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，c(H2S)始終是c(O2)的2倍，A錯誤。該反應中S2是固體，正反應是氣體總分子數減小的放熱反應，平衡建立過程中，氣體總物質的量不斷變更，則氣體的壓強不斷變更，當壓強不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，B正確。達到平衡時生成0.6molS2，當反應放出的熱量為0.3QkJ時，生成0.3molS2，故未達到平衡狀態(tài)，C錯誤。消耗2molH2S(g)的同時必定生成2molH2O(g)，都代表正反應速率，故不能推斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤。3．B同一種物質在不同狀態(tài)，熵值不同，大小關系為S[H2O(g)]＞S[H2O(l)]＞S[H2O(s)]，A正確；反應能否自發(fā)進行，要依據ΔH－TΔS的大小來推斷，B錯誤；該反應的ΔS＞0，ΔH＞0，在高溫下能自發(fā)進行，C正確；常溫下，該反應不能自發(fā)進行，說明ΔH－TΔS＞0，又ΔS＞0，則ΔH＞0，D正確。4．B反應(Ⅰ)是熵增反應(ΔS＞0)，僅在高溫下自發(fā)進行，由ΔH1－TΔS＜0，知ΔH1＞0。反應(Ⅱ)是熵增反應，在任何溫度下都自發(fā)進行，該反應是焓減反應，即ΔH2＜0。5．B本題考查化學平衡狀態(tài)的推斷。①反應中各物質均為氣體，混合氣體的總質量不變，且反應在恒容條件下進行，則混合氣體的密度始終不變，故不能推斷是否達到平衡，錯誤；②反應2的平衡建立過程中，氣體總物質的量不斷變更，則氣體壓強不斷變更，當氣體壓強保持不變時，反應2達到平衡狀態(tài)，正確；③平衡建立過程中，混合氣體的總質量不變，但其總物質的量不斷變更，故當氣體的平均摩爾質量保持不變時，反應2達到平衡狀態(tài)，正確；④eq\f(cNO2,cN2O4)保持不變，則c(NO2)、c(N2O4)均保持不變，反應2達到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應1是不行逆反應，O2的物質的量始終保持不變，不能據此推斷反應2是否達到平衡，錯誤；⑥v正(N2O4):v逆(NO2)＝1:2，正、逆反應速率相等，反應2達到平衡狀態(tài)，正確。6．CD試驗1中前40s內，HX的物質的量減小0.35mol，則有v(HX)＝eq\f(0.35mol,2L×40s)＝4.375×10－3mol·L－1·s－1，A正確；試驗1和2的溫度相同，達到平衡時n(HX)均為0.50mol，則起始時n(HX)應相等，即a＝1.0，但試驗2達到平衡所用時間短，反應速率快，故試驗2可能運用了催化劑，B正確；600℃時，達到平衡消耗0.80molHX，則達到平衡時HX(g)、H2(g)、X2(g)的濃度分別為0.10mol·L－1、0.20mol·L－1、0.20mol·L－1，該反應的平衡常數K＝eq\f(cH2·cX2,c2HX)＝eq\f(0.20×0.20,0.102)＝4.0，C錯誤；該反應前后氣體體積不變，若保持溫度不變，增大壓強，平衡不移動，則HX的轉化率不變，D錯誤。[綜合測評提實力]1．D本題考查自發(fā)反應及其推斷。非自發(fā)反應在確定條件下能實現自發(fā)進行，如ΔH＞0、ΔS＞0的反應高溫下可以自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行，A正確；理論上，能夠設計成原電池的反應是常溫下能自發(fā)進行的氧化還原反應，B正確；電解質在水溶液中的電離是一個自發(fā)過程，該過程中電解質電離產生自由移動的離子，微粒數目增大，故該過程為熵增過程，C正確；反應2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)的ΔH＜0、ΔS＜0，若自發(fā)進行，應滿意ΔH－TΔS＜0，故該反應低溫下有利于自發(fā)進行，D錯誤。2．B視察反應知，X是固態(tài)。A項，該反應是等氣體分子數反應，氣體壓強始終不變，故不能推斷反應是否達到平衡狀態(tài)；B項，正反應是氣體質量增大體積不變的反應，故氣體密度由小到大，當氣體密度不變時可說明反應已達到平衡狀態(tài)；C項，反應熱只與化學計量數有關，與轉化率無關，不能推斷反應是否達到平衡狀態(tài)；D項，X為固體，X的濃度始終不變，不能推斷反應是否達到平衡狀態(tài)。3．D反應若正向進行究竟，Z的濃度才為0.4mol·L－1，依據可逆反應特點，A錯；B項不符合質量守恒定律；反應若逆向進行究竟，X2的濃度才為0.4mol·L－1，依據可逆反應特點，C錯。4．D該反應是可逆反應，生成NO的物質的量不確定是1mol，放出熱量不確定是QkJ。5．A本題考查化學反應進行的方向推斷。常溫下，反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＜0、ΔS＜0，則ΔH－TΔS＝(－746.8kJ·mol－1)－298K×(－0.1975kJ·mol－1·K－1)＝－687.945kJ·mol－1＜0，則該反應常溫下能自發(fā)進行，A錯誤；常溫下，ΔH－TΔS＜0，但CO和NO通常難以轉化為N2和CO2，必需找尋高效催化劑，B正確；該反應的活化能較高，反應速率較慢，故汽車尾氣中含有較多的CO和NO，C正確；要有效降低汽車尾氣中的CO和NO含量，應當找尋高效廉價的催化劑，降低反應的活化能，提高反應速率，D正確。6．A第15min時c(B)＝0.8mol·L－1，則有n(B)＝0.8mol·L－1×2L＝1.6mol；由圖可知，此時eq\f(cB,cA)＝2，則有n(A)＝eq\f(1,2)n(B)＝0.8mol；生成1.6molB時，消耗3.2molA，則A的平衡轉化率為eq\f(3.2mol,3.2mol＋0.8mol)×100%＝80%，A正確。A的初始物質的量為3.2mol＋0.8mol＝4mol，B錯誤。生成1molB時放出akJ熱量，則達到平衡時放出的熱量為1.6akJ，C錯誤。第15min時，該反應達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相等，但不等于0，D錯誤。7．A本題考查催化劑對化學反應的影響，涉及反應速率、平衡狀態(tài)的推斷及體積分數的計算。圖中存在兩座“山峰”，反應中存在中間態(tài)物質，說明加入催化劑后，原反應被分成兩步，第一步的“峰值”較高，說明該步反應的活化能較大，則第一步反應較慢，A正確。設A的轉化濃度為xmol·L－1，依據“三段式法”計算，則有：A(g)＋B(g)C(g)起始濃度/(mol·L－1)11.50轉化濃度/(mol·L－1)xxx平衡濃度/(mol·L－1)1－x1.5－xx依據阿伏加德羅定律，恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，則有eq\f(1－x＋1.5－x＋xmol·L－1×2L,2＋3mol)＝84%，解得x＝0.4，則有v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1,40s)＝0.01mol·L－1·s－1＝0.6moL·L－1·min－1，B錯誤。起先時eq\f(cB,cA)＝1.5，平衡時eq\f(cB,cA)≈1.8，說明達到平衡前eq\f(cB,cA)不斷變更，故當容器中eq\f(cB,cA)不再變更時，該反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤。依據阿伏加德羅定律，達到平衡時，C的體積分數等于其物質的量分數，則有φ(C)＝eq\f(0.4mol·L－1×2L,0.6＋1.1＋0.4mol·L－1×2L)×100%≈19%，D錯誤。8．BD依據容器Ⅰ中數據，達平衡時容器Ⅰ中c(PCl5)＝0.2mol·L－1，c(PCl3)＝0.2mol·L－1，c(Cl2)＝0.2mol·L－1，可得K＝0.2。容器Ⅱ起始時Qc＝eq\f(0.05×1.95,1.05)≈0.093<K，因此反應正向進行，達平衡時容器Ⅱ中eq\f(cCl2,cPCl5)>eq\f(1.95,1.05)≈1.86，而容器Ⅰ中反應達平衡時eq\f(cCl2,cPCl5)＝1，A項錯誤；設容器Ⅱ達平衡時c(Cl2)＝xmol·L－1，則c(PCl3)＝(x－1.9)mol·L－1，c(PCl5)＝(3－x)mol·L－1，依據K＝eq\f(xx－1.9,3－x)＝0.2，解得x＝2，故平衡時總濃度為(x＋x－1.9＋3－x)mol·L－1＝(1.1＋x)mol·L－1＝3.1mol·L－1，故平衡時容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為0.6:3.1＝6:31，B項正確；容器Ⅲ相當于將兩個容器Ⅰ合并后體積壓縮一半，加壓時平衡逆向移動，Cl2的體積分數減小，容器Ⅰ達平衡時Cl2的體積分數為eq\f(1,3)，則容器Ⅲ達平衡時Cl2的體積分數小于eq\f(1,3)，C項錯誤；容器Ⅰ達平衡時c(PCl5)＝0.2mol·L－1，容器Ⅲ相當于將兩個容器Ⅰ合并后體積壓縮一半，若平衡不移動，則c(PCl5)＝0.4mol·L－1，但加壓時平衡逆向移動，故0.4mol·L－1<c(PCl5)<0.8mol·L－1，D項正確。9．BCb點透光率不再發(fā)生變更，則b點達到平衡狀態(tài)，故A正確；顏色越深，透光率越小，可知b點c(NO2)大，而a點c(N2O4)大，故B錯誤；d點透光率減小，平衡逆向移動，則v(正)<v(逆)，故C錯誤；該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則透光率將增大，故D正確。10．D對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明上升溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A錯誤；Ⅰ、Ⅱ在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，則x>0.16，故B錯誤；Ⅱ相當于在Ⅰ的基礎上增大壓強，平衡正向移動，則容器②中H2的體積分數比容器①的小，故C錯誤；400K時若容器①中：eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(2H2g＋COgCH3OHg,起始：mol/L0.20.10,轉化：mol/L0.160.080.08,平衡：mol/L0.040.020.08))K＝eq\f(0.08,0.042×0.02)＝2500，再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，此時c(H2)＝0.14mol/L、c(CO)＝0.12mol/L，c(CH3OH)＝0.18mol/L，則Qc＝eq\f(0.18,0.142×0.12)＝76.5<K，則平衡將向正反應方向移動，故D正確。11．答案：(1)＞＞(2)BC(3)6.1×107(4)增大解析：(1)分析表中數據可知，溫度上升，平衡氣體總濃度增大，說明平衡正向移動，該反應為吸熱反應，則有ΔH＞0；該反應是氣體體積增大的反應，則有ΔS＞0。(2)達到平衡時，正、逆反應速率相等，則有v正(NH3)＝2v逆(CO2)，A項不符合題意；因為反應前后氣體分子數不相等，未達到平衡前壓強始終在變，所以總壓強不變時，說明反應達到平衡，B項符合題意；反應未達到平衡前，氣體質量始終在變，而容器容積不變，依ρ＝eq\f(m,V)可知，混合氣體的密度也在變，所以混合氣體的密度不變時，說明反應達到平衡，C項符合題意；反應產物中NH3和CO2的物質的量之比始終為2:1，密閉容器中氨氣的體積分數始終不變，D項不符合題意。(3)由表中數據可知，在25.0℃時，平衡氣體的總濃度為4.8×10－3mol·L－1，則有c(NH3)＝3.2×10－3mol·L－1，c(CO2)＝1.6×10－3mol·L－1，反應2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常數K＝eq\f(1,3.2×10－32×1.6×10－3)≈6.1×107