2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第22講化學(xué)反應(yīng)的方向限度精練含解析VIP

PAGE5-第22講化學(xué)反應(yīng)的方向、限度基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)訓(xùn)練一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列推斷正確的是()A.表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變更，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．肯定條件下反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，v正(O2)＝2v逆(SO3)D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零答案D解析t時(shí)刻，雖然生成物的濃度等于反應(yīng)物的濃度，但還沒(méi)有建立平衡，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS＞0，由于反應(yīng)前后氣體體積增大，ΔS＞0，則ΔH肯定大于0，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，2v正(O2)＝v逆(SO3)，故C錯(cuò)誤。2．可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入肯定量的O2，下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)()A．Q變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小B．Q不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小C．Q不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大D．Q增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大答案A解析當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入肯定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Q變小，平衡向右移動(dòng)，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A正確。其平衡常數(shù)為K1。上升反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2，平衡常數(shù)為K2，則()A．K2和K1的單位均為mol·L－1B．K2＞K1C．[CO]2＝[H2O]2D．[CO]1＞[CO]2答案C解析上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)之間的關(guān)系為K2＜K1，K1、K2的單位均為1，[CO]1＜[CO]2，故C項(xiàng)正確。發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%，該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)，則下列推斷正確的是()A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.5mol·L－1答案B解析前一反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)[H2]＝[I2]＝0.5mol·L－1，[HI]＝1mol·L－1，則平衡常數(shù)K1＝eq\f([HI]2,[H2][I2])＝eq\f(12,0.5×0.5)＝4，而后一反應(yīng)的平衡常數(shù)K2＝＝eq\f(1,\r(K1))＝0.5，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；設(shè)后一反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)[H2]＝xmol·L－1，則平衡時(shí)[I2]＝xmol·L－1，[HI]＝(0.5－2x)mol·L－1，K2＝＝0.5，解得x＝0.125，故平衡時(shí)[HI]＝0.25mol·L－1，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2024·衡水調(diào)研)某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)ΔH＞0在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后eq\f([A],[B])＝a，若變更某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)eq\f([A],[B])＝b，下列敘述正確的是()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜bB．在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝bC．若其他條件不變，上升溫度，則a＜bD．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a＞b答案B解析A項(xiàng)，充入B后平衡時(shí)壓強(qiáng)變大，正向移動(dòng)程度變大，eq\f([A],[B])變小，即a＞b；B項(xiàng)，充入B，新平衡狀態(tài)與原平衡等效，eq\f([A],[B])不變，即a＝b；C項(xiàng)，升溫，平衡右移，eq\f([A],[B])變小，即a＞b；D項(xiàng)，相當(dāng)于減壓，平衡左移，eq\f([A],[B])變大，即a＜b。6．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入肯定量的CO氣體，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)/mol－3·L35×10421.9×10－5下列說(shuō)法正確的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5mol3·L－3C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時(shí)v正>v逆D．在80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L－1答案D解析上升溫度，平衡常數(shù)減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K′＝eq\f(1,K)＝eq\f(1,5×104mol－3·L3)＝2×10－5mol3·L－3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；80℃時(shí)，若Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L－1，則Q＝eq\f(c[Ni(CO)4],c4(CO))＝eq\f(0.5,0.54)mol－3·L3＝8mol－3·L3>K，v正＜v逆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；＝2mol·L－1，D項(xiàng)正確。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。7．下列有關(guān)對(duì)應(yīng)圖像的說(shuō)法正確的是()A．據(jù)①知，某溫度下，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)B．據(jù)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgK)—溫度(T)圖像②知，30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v正＜v逆C．由K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系可知圖③中a＞cD．圖④所示體系中氣體平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)，M(b)＞M(d)答案BD解析A項(xiàng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，即K(A)＝K(B)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，30℃時(shí)，B點(diǎn)不在平衡曲線上，要達(dá)平衡狀態(tài)，縱坐標(biāo)(－lgK)須變大，平衡要向左移動(dòng)，即B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正<v逆，正確；C項(xiàng)，由4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑可知，[H＋]越大，消耗的OH－越多，平衡越向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使溶液中c(FeOeq\o\al(2－,4))越小，即a<c，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由ΔH<0知，溫度上升，對(duì)應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，氣體總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，即平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)，b點(diǎn)壓強(qiáng)大于d點(diǎn)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，即M(b)>M(d)，正確。8．(2024·武漢月考)肯定條件下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．壓強(qiáng)：p1>p2B．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>KbC．a(chǎn)點(diǎn)：2v正(NH3)＝3v逆(H2)D．a(chǎn)點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1,3)答案B解析該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫時(shí)，壓強(qiáng)越大，N2的體積分?jǐn)?shù)越小，則p1<p2，故A錯(cuò)誤；b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度b＜c，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，則Kc>Kb，故B正確；反應(yīng)