2024高考化學一輪復習第7章化學反應的方向限度與速率第22講化學反應的方向限度精練含解析

PAGE5-第22講化學反應的方向、限度基礎學問訓練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列推斷正確的是()A.表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變更，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)B．SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行，則該反應為放熱反應C．肯定條件下反應2SO2＋O22SO3達到平衡時，v正(O2)＝2v逆(SO3)D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零答案D解析t時刻，雖然生成物的濃度等于反應物的濃度，但還沒有建立平衡，故A錯誤；該反應不能自發(fā)進行，則ΔH－TΔS＞0，由于反應前后氣體體積增大，ΔS＞0，則ΔH肯定大于0，為吸熱反應，故B錯誤；達到平衡時，不同物質表示的正逆反應速率之比等于其化學計量數之比，反應達到平衡時，2v正(O2)＝v逆(SO3)，故C錯誤。2．可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入肯定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數，Q為濃度商)()A．Q變小，K不變，O2轉化率減小B．Q不變，K變大，SO2轉化率減小C．Q不變，K變大，O2轉化率增大D．Q增大，K不變，SO2轉化率增大答案A解析當可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入肯定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Q變小，平衡向右移動，氧氣轉化率減小，平衡常數只受溫度影響，溫度不變平衡常數不變，故A正確。其平衡常數為K1。上升反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2，平衡常數為K2，則()A．K2和K1的單位均為mol·L－1B．K2＞K1C．[CO]2＝[H2O]2D．[CO]1＞[CO]2答案C解析上升溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數之間的關系為K2＜K1，K1、K2的單位均為1，[CO]1＜[CO]2，故C項正確。發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，經充分反應達到平衡后，生成的HI(g)占氣體體積的50%，該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)，則下列推斷正確的是()A．后一反應的平衡常數為1B．后一反應的平衡常數為0.5C．后一反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1D．后一反應達到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.5mol·L－1答案B解析前一反應達平衡時[H2]＝[I2]＝0.5mol·L－1，[HI]＝1mol·L－1，則平衡常數K1＝eq\f([HI]2,[H2][I2])＝eq\f(12,0.5×0.5)＝4，而后一反應的平衡常數K2＝＝eq\f(1,\r(K1))＝0.5，A項錯誤，B項正確；設后一反應達平衡時[H2]＝xmol·L－1，則平衡時[I2]＝xmol·L－1，[HI]＝(0.5－2x)mol·L－1，K2＝＝0.5，解得x＝0.125，故平衡時[HI]＝0.25mol·L－1，C、D項錯誤。5．(2024·衡水調研)某溫度下，反應2A(g)B(g)ΔH＞0在密閉容器中達到平衡，平衡后eq\f([A],[B])＝a，若變更某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時eq\f([A],[B])＝b，下列敘述正確的是()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a＜bB．在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝bC．若其他條件不變，上升溫度，則a＜bD．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b答案B解析A項，充入B后平衡時壓強變大，正向移動程度變大，eq\f([A],[B])變小，即a＞b；B項，充入B，新平衡狀態(tài)與原平衡等效，eq\f([A],[B])不變，即a＝b；C項，升溫，平衡右移，eq\f([A],[B])變小，即a＞b；D項，相當于減壓，平衡左移，eq\f([A],[B])變大，即a＜b。6．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入肯定量的CO氣體，肯定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：溫度/℃2580230平衡常數/mol－3·L35×10421.9×10－5下列說法正確的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B．在25℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5mol3·L－3C．在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時v正>v逆D．在80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L－1答案D解析上升溫度，平衡常數減小，故該反應為放熱反應，A項錯誤；25℃時，逆反應的平衡常數K′＝eq\f(1,K)＝eq\f(1,5×104mol－3·L3)＝2×10－5mol3·L－3，B項錯誤；80℃時，若Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L－1，則Q＝eq\f(c[Ni(CO)4],c4(CO))＝eq\f(0.5,0.54)mol－3·L3＝8mol－3·L3>K，v正＜v逆，C項錯誤；＝2mol·L－1，D項正確。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。7．下列有關對應圖像的說法正確的是()A．據①知，某溫度下，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)B．據平衡常數的負對數(－lgK)—溫度(T)圖像②知，30℃時，B點對應狀態(tài)的v正＜v逆C．由K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關系可知圖③中a＞cD．圖④所示體系中氣體平均摩爾質量：M(a)＜M(c)，M(b)＞M(d)答案BD解析A項，平衡常數只受溫度影響，增大壓強，N2的轉化率增大，但平衡常數不變，即K(A)＝K(B)，錯誤；B項，30℃時，B點不在平衡曲線上，要達平衡狀態(tài)，縱坐標(－lgK)須變大，平衡要向左移動，即B點對應的v正<v逆，正確；C項，由4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑可知，[H＋]越大，消耗的OH－越多，平衡越向正反應方向移動，使溶液中c(FeOeq\o\al(2－,4))越小，即a<c，錯誤；D項，由ΔH<0知，溫度上升，對應平衡逆向移動，氣體總質量不變，但總物質的量增大，即平均摩爾質量：M(a)>M(c)，b點壓強大于d點，增大壓強，平衡向右移動，氣體總物質的量減小，平均摩爾質量增大，即M(b)>M(d)，正確。8．(2024·武漢月考)肯定條件下，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH>0，達到平衡時N2的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．壓強：p1>p2B．b、c兩點對應的平衡常數：Kc>KbC．a點：2v正(NH3)＝3v逆(H2)D．a點：NH3的轉化率為eq\f(1,3)答案B解析該反應為氣體分子數增大的反應，恒溫時，壓強越大，N2的體積分數越小，則p1<p2，故A錯誤；b、c兩點對應溫度b＜c，該反應為吸熱反應，溫度越高，平衡常數越大，則Kc>Kb，故B正確；反應