2024屆江蘇鹽城市時楊中學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2024屆江蘇鹽城市時楊中學高考臨考沖刺化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、生活因化學而精彩，化學因?qū)嶒灦鷦?，實驗因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是

A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度

B.洗滌的試劑一般可選用蒸館水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液

C.洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下

D.洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

2、三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法錯誤的是

COOCH,

o4-or—工―

XYz

A.X中所有碳原子處于同一平面

B.Y的分子式為CioH%。？

C.由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.Z的一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）

3、是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體（沸點iro,實驗室制備純凈cub溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應(yīng)：NaCIO3+HCI->NaCI+ClO2+CI2+H2O；NaClOz+HCl->NaCI+CIOz+HzO；NaCIO2+Cl2->NaCI+CIO2（iS

未配平）。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaCKh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

4、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是

A.用CCh提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溪苯中的漠

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用飽和Na2c03溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

5、下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使濱水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子.不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和HzO

6、某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘述

正確的是（）

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有AI和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2A1+6H20電解2A1（OH“+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有ImulHz生成

c（A-）

7、25c時，向20mLO.lmol/L一元弱酸HA溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中1g=~^與pH關(guān)系如圖所

c（HA）

~HA)

A.A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑

C.達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL

c（A）

D.對C點溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則一定增大

c（HA）0c（OH）

8、苯甲酸的電離方程式為|0?-C8>?+H+,其KU=6.25X10-5,苯甲酸鈉（"、力縮寫為NaA）可

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-。已知25c時,H2c。3的Kai=4.17xMr7屈2=4.9（岡01

在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25C,不考慮飲

料中其他成分）（）

A.H2c03的電離方程式為H2co3-2H++CO3〉

B.提高CO2充氣壓力，飲料中以大）不變

c（HA）

C.當pH為5.0時，飲料中dA]=016

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

9、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價電子排布圖為g丐口

10、用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（）

A.圖①：驗證H2c0.3的酸性強于HzSKh

B.圖②：收集CO2或NH3

C.圖③：分離Na2cCh溶液與CH3COOC2H5

D.圖④：分離CHRCH20H與CHKOOC2Hs

11、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；C所在

周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

12、分子式為CtHsBrz的有機物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）

A.9B.10C.11D.12

13、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh：MnO2+4H+2Cr=A=Mn+Cl2T+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3s+6NaOH±=2Na2S+Na2so3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O34-6H=2Fe4-3H2O

14、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項微粒組加入葡1」發(fā)生反應(yīng)的宸子方程式

++7+2

AK、Na、HCO3：SiO3~-2H+SiO3'=H2SiO31

2+

BNH/、F』十、Br\SO，過量H2sFe^H2S=FeSj+2H

、+3+22+2

CHC1ONaXFeXSOj"過量CaC12Ca+SO3'=CaSO31

DI\Cl\H'、SO/，適量NNO36r+2NO3+8H-=2NOT+4H2O-3b

A.AB.BC.CD.D

15、濱化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量A13+、Fe3+等雜質(zhì)）

制備濱化鈣的主要流程如下：

氫淡放試劑a試劑b

II______?「

犬碟一叵回一怛巡|一|ma^|^|lv|—>p7|—>CaBr2*6H2O-CaBn

下列說法錯誤的是

A.已知步驟III的濾液中不含NH4+,步驟H加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫濱酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

16、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2cO3、BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

氣體A澄清石次水f溶液變渾濁

溶液人NaOH溶液廣白色沉淀B

一硝酸銀尸白色沉淀C

沉淀A溶液B瑞汽

溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiCh

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na￡03、BaCl2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式分

別為H3WO4、HMO4.Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng).

（1）根據(jù)上述條件不能確定的元素是（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：（寫

出一個即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaWVVOz能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaWWCh是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標準（殘留MX?的濃度不高于0.1mg?L」），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

M元素化合價

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

426

向I中所得溶液中滴加2.0x10moPL-*的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液（已知2S2O3+I2=S4O2-+2D0

①則該水樣中殘留的的濃度為mg?L”0

②若再向H中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是一（用離子方程式表示）。

18、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去);

3HCH。俅化，卬HCI、CHE,()H

A口CCH

Z*CHjCKHzCH,

CH3CH>CHj

CH,C-CH：CI

()

CH3CHaCH3OH

(DB和A具有相同的實驗式,分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為,

A->B的反應(yīng)類型是o

(2)C中含氧官能團的名稱是__________；CICHzCOOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________o

(3)D-E所需的試劑和條件是_________。

(4)F->G的化學方程式是____________________。

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡式是__________c

CH.

(6)設(shè)計由乙醇制備I的合成路線..(無機試劑任選)。

CICH(KH2CHJ

19、某小組為探究&52。7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下

系列實驗:

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

水溶液顏色較明顯變淺

ii1mL4mLi

60c水浴

B?0.1molL-1

1mL18.4mol-L'1

???

inK2Cr2O7振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mobL'1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸V中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KzCHh溶液為黃色；Cr"在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：o對比實驗i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的0（填〉”或“

⑵結(jié)合實驗i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________O

⑶推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為。對比實驗i、ii、iV中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K252O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

（4）對比實驗v與vi,可知：在_____條件下，+6價Cr被還原為o

⑸應(yīng)用上述實驗結(jié)論，進一步探究含CnCh??廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結(jié)果如下表所示（O2O72?的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同）。

?????

系列實驗n11111iv

否否加入否

樣品中是否加Fe2（SO4）35g

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實驗中CrzCV-在陰極的反應(yīng)式：____________________________________________________

一介

*比0

②實驗i中Fe3+去除5207??的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中O2O72-去除率提高較多的原因（用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說明）.

20、某活動小組利用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備硫酸亞鐵鍍晶體[（NHj）2SO4?FeSO4?6H2O],設(shè)計如圖所示裝置

（夾持儀器略去）。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50?60%：熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)在實驗中選擇50?60。C熱水浴的原因是___________

(2)裝置B的作用是______________；KMnCh溶液的作用是______________。

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是(填字母)。

a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

(4)檢驗制得的(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵錢晶體用加熱煮沸過的蒸儲水溶解，然后滴

加(填化學式)。

⑸產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe一”的定量分析：

①配制Fe--濃度為0.1mg/mL的標準溶液100mL。稱取(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵校

[(NH4)Fe(SO4)2?12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2moi?L”HBr溶液1mL和Imol-L'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0?2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg?L」)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的

吸收程度(吸光度)，并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵鉉產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵錢溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵錢溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為mg-L'o

02345678910

Fe5?濃度(mg?L”)

(6)稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸儲水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmoH/KMnCh

溶液滴定，消耗KMMh溶液VmL,則硫酸亞鐵銹晶體的純度為(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。

21、工業(yè)上利用綠研制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下；

FeSO4C

一|轉(zhuǎn)化|_過濾|——，洗滌|_，干燥|_?庭|_-還原鐵粉

T

Na2SO4

（1）制備FeCCh時，選用的加料方式是________________（填字母）。

a.將FeSO4溶液與Na2cO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2cCh溶液的反應(yīng)容器中

c.將Na2c03溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

（2）生成的FeCCh沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________________o

（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO^nWO被空氣氧化為FeOOH,其化學方程式

為。

（4）取干燥后的FeCCh樣品12.49g隔絕空氣焙燒至600C,質(zhì)量變?yōu)?.00g,繼續(xù)加熱最終得到Fe6.16g,則600℃

產(chǎn)物的可能組成為（寫出一種即可），計算FeCCh樣品中FeCCh與FeOOH的質(zhì)量_____________（寫

出計算過程）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項正確；

B.洗滌的試劑常選用：①蒸饋水；②冷水；③有機溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，B項正確；

C.洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2-3次即

可，C項錯誤；

D.洗凈的檢驗是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項正確；

答案選C

2、B

【解題分析】

A.X的結(jié)構(gòu)簡式為O,分子結(jié)構(gòu)中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的

氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；

八yCOOC罵

B.Y的結(jié)構(gòu)簡式為ryr,其分子式為cioHiKh,故B錯誤；

C.由Y生成Z的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故C正確；

D.Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)），故D正確；

故答案為Bo

3、C

【解題分析】

根據(jù)實驗裝置和反應(yīng)方程式可知，a中用鹽酸和NaCKh反應(yīng)制取C1O2,由于制取的CKh中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化

氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸儲水吸收CKh,獲得純凈CKh溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收

尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.a中通入的N2的目的是氮氣性質(zhì)穩(wěn)定且不影響實驗，可將a中產(chǎn)生的CKh和。2吹出并進入后續(xù)裝置，繼續(xù)實驗,

二氧化硫具有還原性，可將。02、NaCKh等物質(zhì)還原，故A錯誤；

B.b中NaCKh的作用是吸收CKh中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，

故B錯誤；

C.CKh是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收CKh,

故C正確；

D.d中氫氧化鈉和C1O2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaCKh,產(chǎn)物至少兩種，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

實驗室制取某種氣體，需要氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是

氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，

要利用好題目所給的信息，C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來收集。

4、C

【解題分析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.溟與NaOH反應(yīng)后，與澳苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確：

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：Co

【題目點撥】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當作萃取劑。

5、D

【解題分析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和HzO的同時還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯誤；

選D。

6、B

【解題分析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為：2Al-6e=2Al3+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應(yīng)為：6H2O+6e=3H2?+6OH,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負極，負

極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SChfeFPbSCh,Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO4%2e-=PbSO4+2H2O,

串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個電極的質(zhì)量都增加，A錯誤；

B.鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為：2Al-6e=2AP+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離子放電，OH是水電

離產(chǎn)生，說明電解池陽極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽極鋁電極反應(yīng)為：2Al-6e=2Al3+,陰極鐵電極電極反應(yīng)為6H2O+6-3H2T+60H?，總反應(yīng)為

2A1+6H2。電解2AKOH)3(膠體)+3%3在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說明還存在電解水的過程：2H2。曳型O2T+2HC

錯誤；

103.5g

D?n(Pb)=…"=0.5moLPb是+2價的金屬，反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是OfmoL則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

0.5molx2=lmol,根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量是0.5moLD錯誤；

故合理選項是B。

【題目點撥】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應(yīng)正確判斷原電池正負極、電解池陰陽極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣

是求解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

7、C

【解題分析】

A.溶液在A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH)溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A-),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)vc(A>故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤;

B.HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強減弱酸鹽NaA,由于大的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤;

c(A)c(A1?(’)

C.溶液在B點時pH=5.3,1g=0,則c(A,尸c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)式產(chǎn)=c(H+)=10-5J,

c(HA)c(HA)

A?的水解平衡常數(shù)K=—=〈10",若向20mLO.lmol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

h77757T

Ka10"

c(A)

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A)>c(HA),即1g一—^->0,

c(HA)

故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c(A)c(A)c(H+)K1

D.溫度升高，鹽水解程度增大，A?的水解平衡常數(shù)會增大，--修~;=--,/\+\=U=L

+

c(HA)c(OHJc(HA)c(OH)c|H)KwKh

會隨溫度的升高而減小，D錯誤；

故答案選Co

8、C

【解題分析】

A.H2c。3是弱酸，分步電離，電離方程式為H2cO3==H++HCO3:故A錯誤；

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c(A-)減小，故B錯誤；

C(HA)C(“+)10-5

C.當pH為5.0時，飲料中—^=———7=0.16,故C正確；

-5

c(A)K6.25xlO

D.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CCh

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤；

故選C。

9、D

【解題分析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結(jié)合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

10、B

【解題分析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2c03溶液與CH3coOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸儲法，D錯誤；答案選B。

【題目點撥】

本題考杳化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

11、B

【解題分析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，司時應(yīng)注意知識的

靈活運用，審清題意。

12、A

【解題分析】

分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個碳原子的：CHBmCH2cH2cH3；CWBrCHBrCH2cH3;

CHzBrCHzCHBrCHj；CHzBrCHzCHzCHzBr；CH3cHBr2cH2cH3;CHjCHBrCHBrCHj；主鏈有3個碳原子的：

CHBnCH(CHj)2；CHzBrCBr(CHO2；CHzBrCHCH3cHzBr；共有9種情況

答案選A。

13、C

【解題分析】

熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的發(fā)生反應(yīng)為乂口++。+。正確；

A.Mn(h,1102+42-0=?1112+21+21420,4

熱的溶液洗滌試管內(nèi)壁的發(fā)生反應(yīng)為正確；

B.NaOHS,3s+6NaOH0=2Na2S+NazSO3+3H2O,B

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+C(h+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為FeQ3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

14、D

【解題分析】

A、HCO3-與Si(V一反應(yīng)生成硅酸沉淀和所以HCOJ與Si(V-不能大量共存，故不選A；

B、FeS溶于酸.所以Fe??與H2s不反應(yīng)，故不選B：

C、HC1O能把S(V氧化為S(V-,HC10.S(V-不能共存,故不選C；

D、I\Cl\H\SO產(chǎn)不反應(yīng)，加入NaNO：,，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是6「+8m2

故選

N03=2N0f+3L+4H20,Do

15、B

【解題分析】

大理石和氫溟酸反應(yīng)生成淡化鈣，因含有少量人聲、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀AF+、&3+,過濾后得到淡化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫澳酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到澳化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.已知步驟ID的濾液中不含NH4+,步驟H加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀A產(chǎn)、Fe,故B錯誤；

C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫溟酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBg6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；

答案選B。

16、D

【解題分析】

固體混合物可能由NazSilL、Fe、Na2c()3、BaCh中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO?；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為HzSiOs。溶液A與NaOH反應(yīng)后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2c。3反應(yīng)生成CO2氣體,

與Fe反應(yīng)生成比，氣體A是CO2與H?的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；C.B為Fe(0H)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯誤。答案選

D.

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、zNa+「JOJOtTwa*鈉的金屬性比工的強，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化

物的堿性：Na>Z)B0.675CIO2+4P+4H+=Cl+2I2+2H2O

【解題分析】

Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為NazOz；Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),

則說明Z為活潑金屬，為Mg或AI中的一種；W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式分別為H3VVO4、HMO4,

則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,貝

(DZ可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為NazCh,由離子鍵和共價鍵構(gòu)

成，其電子式為：Na+r：o：o："|2Na**鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)

水化物的堿性：Na>z),故答案為：Z；Na+「：3：G：-fNa.；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3P02是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2P。2中的H不能被中和，

推出NaH2P02為正鹽，C項錯誤；H3P。2分子中只能電離出一個H+,為一元弱酸，B項正確，A項錯誤；NaH2PO2

中P的化合價為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項錯誤；故答案為B；

(3)①由圖知，中性條件下C1O2被「還原為CKh,「被氧化為12；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：

2ClO2~l2~2Na2s2。3,因此可知，水中殘留的CIOz2xl0-4mol/I.x5x10Yx67.5g/molxl(M)0mg/g-r0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675：

+

②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時，CKh?被還原成CP,該操作中F被CQ-氧化為h,故離子方程式為：ClO2'+4r+4H

Cl-+2L+2H2O。

加成反應(yīng)酸鍵2.氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

CH-COOH

11()Q1為

()

/\

CHj-CHCH-HHj

CHjCJhOH

CHCH()HIJ(

t;()()“.CICHK'H?CHj

\/HCI

CH

CH,

【解題分析】

B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷

()

__/\

Hie

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：“<(,B與HCI、CH3cH20H反應(yīng)產(chǎn)生C：CICH20cH2cH3；間

\/

CH3

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為在Fe、HC1存在條件下硝基被還原變?yōu)镹H2,

CHs

CHiCH?

產(chǎn)生F為:NH?,F與CICHzCOOH在POCh條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C發(fā)

CH>O

CH3

,CH>

生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：W\

CHs

()

【題目詳解】

入CHs

根據(jù)上述分析可知B是f員，F(xiàn)是O-NH：。

()oX-<

,宜CH3

o

Ha/\

(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：I，ATB的反應(yīng)類型是加成反

應(yīng);

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為CICH2OCH2CH3；其中含氧官能團的名稱是酸鍵；CICHzCOOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H

原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；

(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為

則D-E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;

CHs

(4)F與CICHzCOOH在POCh條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)-G的化學方程式是

CHj

一、e4-CICHC(X)HII()；

CH,

CH;