實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1-配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(原卷版)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液知識(shí)梳理知識(shí)梳理【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．練習(xí)容量瓶的使用方法。2．練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3．加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)?！緦?shí)驗(yàn)儀器】燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平【實(shí)驗(yàn)藥品】NaCl、蒸餾水【實(shí)驗(yàn)步驟】1．配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液(1)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g。(2)稱量用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為5.8或5.9g。(有條件的學(xué)校用分析天平或電子天平稱量5.8500g。)(3)配制溶液①溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完全溶解。②移液：待溶液冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直至凹液面與刻度線相切。⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。2．用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液(1)計(jì)算所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積計(jì)算配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積為50mL。(2)量取1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液50.0mL。(3)配制溶液①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入20mL蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。②移液：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直至凹液面與刻度線相切。⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)將配制好的100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，貼好標(biāo)簽。典例分析典例分析【典例】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，主要做還原劑和漂白劑。廣泛地應(yīng)用于紡織印染、冶金、藥物生產(chǎn)和化工生產(chǎn)。草酸與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2，+H2O(未配平)。某實(shí)驗(yàn)室根據(jù)以上原理測定某草酸樣品的純度。(1)配平該反應(yīng)：_______。(2)配制1000mL0.0100mol.L-1酸性KMnO4溶液。①用托盤天平稱取_______gKMnO4晶體，放入_______中(填儀器名稱)，加入少許水和稀硫酸溶解，冷卻至_______；②將溶液轉(zhuǎn)移到_______中(填儀器名稱)，洗滌，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，定容、搖勻。準(zhǔn)確稱取0.50g草酸樣品配制成100.00mL溶液，待用。含量測定：(3)移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸樣品溶液，溶液恰好完全褪色(假設(shè)其它雜質(zhì)都不反應(yīng))。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(4)誤差分析配制酸性KMnO4溶液定容時(shí)如圖所示操作，則所測樣品中草酸的含_______(填偏高、偏低或無影響)。同步訓(xùn)練同步訓(xùn)練一、單選題1．容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)常需要配制溶液。下列說法正確的是（）A．配制溶液時(shí)，只能用水作溶劑B．配制硝酸銨溶液的過程中，溶液的溫度會(huì)下降C．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)將水緩緩注入濃硫酸中D．將10g氯化鈉溶于100g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液3．下列有關(guān)配制100mL0.01mo/L溶液的操作圖示中，表示“定容”操作的是（）A．B． C． D．4．溶液的配制過程能引起濃度偏低的是（）①用1g的飽和氨水加5g水配成1：5(體積比)的稀氨水②配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，稱量10.5g溶質(zhì)固體時(shí)，10g砝碼放入托盤天平左盤并移動(dòng)游碼至0.5刻度處進(jìn)行稱量(其他操作均正確)③10%的乙醇的20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配成40%的硫酸⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液⑥向100g濃度為cmol/L的硫酸中加入100mL水，可得濃度為c/2mol/L的硫酸⑦用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸，量取濃溶液時(shí)仰視刻度線A．①③⑤⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②⑤⑦5．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mo/L的NaOH溶液480mL，以下配制步驟及分析正確的是（）A．用燒杯在托盤天平上稱取19.2gNaOH固體，加蒸餾水溶解B．待溶液冷卻后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液移至容量瓶中C．定容時(shí)仰視刻度線D．定容后塞上瓶塞、振蕩、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線6．下列說法正確的是（）A．現(xiàn)需480mL0.1mol·L-1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制該溶液時(shí)需稱取7.7g硫酸銅固體B．配制1mol·L-1NaOH溶液100mL，用托盤天平稱量4.0gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解C．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯中7．下列說法正確的是（）A．將5.85gNaCl固體溶于1L水，所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為3.84gC．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線8．配制400mL0.100mol/L的KCl溶液，下列說法正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋孩堍佗冖跙．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．實(shí)驗(yàn)中需稱量2.98gKCl固體D．定容時(shí)，若仰視容量瓶的刻度線，使配得的KCl溶液濃度偏低9．把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)，下列說法正確的是（）A．兩份溶液混合后，仍需加入100mL蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液和洗滌液時(shí)需要用玻璃棒引流C．容量瓶中溶液的濃度為0.42mol·L-1D．若定容時(shí)液面超過刻度線，要用膠頭滴管快速吸出多余液體10．配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液，下列方法正確的是（）A．將0.1g氫氧化鈉固體溶解于250mL水中B．在10.0g10%的氫氧化鈉溶液中加入240g水C．將10.0g10%的氫氧化鈉溶液稀釋成250mL溶液D．將10.0g氫氧化鈉固體溶解于水配成250mL溶液二、實(shí)驗(yàn)題11．實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，請(qǐng)按要求完成下列填空：(1)完成本實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列儀器中一定不需要的是_______(填字母，下同)。(2)通過計(jì)算可知，需NaOH固體的質(zhì)量為_______g。(3)配制過程一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量；②計(jì)算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧振蕩，正確的操作順序?yàn)開______(填序號(hào))。小明認(rèn)為還缺少一個(gè)步驟，此步驟的名稱是_______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大，可能的原因是_______(填代號(hào))。A．所用NaOH已潮解B．定容時(shí)俯視觀察液面C．未洗滌燒杯D．稱量時(shí)砝碼與NaOH的位置顛倒12．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol?L?1的氯化鈉溶液，有如下操作步驟：①把稱量的氯化鈉晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移至容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)開___(填序號(hào))。(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填