期末復(fù)習(xí)檢測卷(原卷版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁期末復(fù)習(xí)檢測卷四一、單選題1．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．基態(tài)Se原子的簡化電子排布式：B．甲基正離子的電子式：C．石英的分子式：D．氮原子核外電子排布的軌道表示式：2．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態(tài)原子L層上均有2個未成對電子，Z與M同主族；W位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半充滿。下列說法正確的是A．X簡單氫化物的沸點高于同主族其它元素B．Y基態(tài)原子核外有5種空間運動狀態(tài)的軌道C．鍵角：MZ>MZD．W位于元素周期表的ds區(qū)3．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R是農(nóng)作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半徑最大，R、X原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)。下列推斷錯誤的是A．Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性B．簡單離子半徑：R<X<YC．R、X、Y的基態(tài)原子的第一電離能：X<Y<RD．化合物RZ3中各原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．已知A、B、C、D四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B、C、D為同周期元素且與A均不同族，B、D原子的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，B的氧化物是一種耐火材料D的一種化合物是生活中常見的消毒劑。下列有關(guān)說法不正確的是A．C的氧化物的水化物的酸性可能強于碳酸B．簡單離子半徑的大小順序為D>A>BC．A與C可能形成共價化合物C3A4D．電解B與D形成的化合物的水溶液可以制取單質(zhì)B5．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列類推正確的是A．碳酸鈉易溶于水，故碳酸鋰也易溶于水B．H2CO3可以溶于水，故H2SiO3也可以溶于水C．金屬Li通常保存在石蠟里，故金屬鈉也能保存在石蠟里D．Cu在室溫下以固態(tài)的形式存在，故Hg在室溫下也以固態(tài)的形式存在6．某鋰離子電池的高鎳三元正極材料NCM811(LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2)因具有極高的放電比容量而備受關(guān)注。下列說法錯誤的是A．Ni、Mn均屬于d區(qū)元素B．熱穩(wěn)定性：Li2CO3＜Na2CO3C．基態(tài)Co原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)D．基態(tài)氧原子價電子軌道表達式為7．下列關(guān)于氨氣和甲烷的說法不正確的是A．兩種分子的VSEPR模型相同B．NH3分子中N原子形成四個不等性雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個等性雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，而甲分烷子中沒有孤電子對，兩分子的空間結(jié)構(gòu)不同D．NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH，這個過程N原子的雜化類型發(fā)生改變8．下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是A．CC和C-C的鍵長B．BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)C．Si-O和C-O的鍵能D．對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點9．甲醛檢測試劑盒常用來檢測室內(nèi)空氣中甲醛，其原理是甲醛與反應(yīng)生成物質(zhì)A，物質(zhì)A再發(fā)生一系列反應(yīng)，最終生成藍綠色化合物，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖。下列說法不正確的是A．上述有機物涉及的元素中氮元素的電負性最強B．甲醛分子中的碳原子為雜化，其分子結(jié)構(gòu)為平面三角形C．苯分子結(jié)構(gòu)中存在大鍵D．中σ鍵的數(shù)目為10．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)，是因為水中含有大量的氫鍵B．分子的結(jié)構(gòu)為，可知為極性分子C．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷難溶于水”都可用相似相溶原理解釋D．H2O和中心原子均為雜化，前者空間結(jié)構(gòu)為形，后者為正四面體形11．下列說法正確的是A．含有N、O、F的分子一定能形成氫鍵B．分子的沸點只受范德華力的影響C．氯化氫易溶于水是因為與水形成氫鍵D．NH3、H2O均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化12．一種由四種短周期主族元素組成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用作化肥和木材、紙張、織物的防火劑，也用于制藥和反芻動物飼料添加劑，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Y、Z均相鄰。下列有關(guān)說法正確的是A．該化合物中Z的化合價為+6價B．X與W只能形成共價化合物C．W與Y形成的常見分子中存在非極性分子D．第二電離能：I2(X+)<I2(Y+)13．納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比為A．7∶8 B．13∶14 C．1∶1 D．26∶2714．鐵氮化合物在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu元素位于元素周期表中的ds區(qū) B．圖1中氮原子的配位數(shù)為6C．更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 D．當a位置Fe位于體心時，b位置Fe位于棱上15．下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高B．石墨中C原子為雜化，其中未雜化的P軌道電子形成金屬鍵所以石墨能夠?qū)щ奀．干冰熔化時要破壞共價鍵和分子間作用力D．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形16．以下依次是鐵的、、三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說法不正確的是A．三種晶體互為同素異形體B．將鐵加熱到分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同C．若鐵原子半徑為，則三種晶體的棱長之比是D．三種晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子分別有8個、12個、6個第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題17．深入研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)之間的相互關(guān)系有利于揭示物質(zhì)的奧秘。(1)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，正確的是___________(填標號)。A．通常條件下很穩(wěn)定的原因是氮分子中氮氮三鍵的鍵能大B．根據(jù)石墨易傳熱、能導(dǎo)電的性質(zhì)，可以推測出石墨屬于金屬單質(zhì)C．分子中具有碳碳雙鍵的有機物與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)D．乙醇能與鈉發(fā)生反應(yīng)，故乙醇為電解質(zhì)(2)原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)歷了五個主要階段：1803年實心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式結(jié)構(gòu)模型→1913年軌道模型→20世紀初量子力學(xué)的原子結(jié)構(gòu)模型。對原子核式結(jié)構(gòu)模型貢獻最大的科學(xué)家是___________(填標號)。A．玻爾 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．道爾頓(3)由元素周期律推測酸性強弱：，屬于___________(填“歸納范式”或“演繹范式”，下同)的應(yīng)用。由金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)獲得金屬活動性順序，屬于_______的應(yīng)用。(4)具有放射性，其α衰變方程為。半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間，已知的半衰期為138天，物質(zhì)的量為1mol的，經(jīng)276天后，得到Pb的物質(zhì)的量為____mol。18．A、B、M、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、M同周期，A、D同主族，A為短周期原子半徑最小的元素，M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，A、M常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置為_________；由A、M、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_________；A2M分子的空間結(jié)構(gòu)為_________；(2)用電子式表示D2M的形成過程_________(3)D、E、M形成的簡單離子半徑從大到小的順序為_________(用離子符號表示)(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，且反應(yīng)后的溶液呈堿性。若將0.1mol的DA和0.1mol的E單質(zhì)混合后加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標準狀況下的體積是___________L。19．共價鍵的類型(1)σ鍵①概念：兩原子在成鍵時，原子軌道以“_______”的方式重疊形成的共價鍵。②σ鍵的類型與形成過程σ鍵的類型_______、_______、_______s-s

σ鍵s-p

σ鍵p-p

σ鍵③特征：A．以_______的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云的圖形不變，這種特征為_______。B．以_______的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子可以_______旋轉(zhuǎn)，并不會破壞σ鍵C．形成σ鍵的原子軌道的重疊程度較_______，故σ鍵具有較強的_______。(2)π鍵①概念：兩原子在成鍵時，原子軌道以“_______”的方式重疊形成的共價鍵。②類型及形成過程：p-pπ鍵等，不存在s-sπ鍵、s-pπ鍵等。(3)特征：鏡面對稱：每個π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為_______。強度小：形成π鍵時，原子軌道重疊程度比σ鍵的_______，通常情況下，π鍵沒有σ鍵_______。不能旋轉(zhuǎn)：以形成π鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子_______旋轉(zhuǎn)，若單獨旋轉(zhuǎn)則會破壞π鍵。(4)存在：通常存在于_______或_______中。20．Ⅰ.單選題(1)溶液中通入適量，反應(yīng)的離子方程式為。下列各離子的電子排布式正確的是A．為 B．為C．為 D．為(2)下列各組比較中，正確的是A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為，下列敘述不正確的是A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個S原子均有兩對孤對電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長，則D．沸點Ⅱ．非選擇題結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。(4)原子核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。(5)我國科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為___________。(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：+反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。(7)計算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。21．分子晶體的物理性質(zhì)(1)分子晶體熔、沸點_______，硬度_______，易升華。①分子晶體熔化時需破壞_______，由于分子間作用力_______，所以分子晶體的熔、沸點一般_______。②分子晶體熔、沸點比較規(guī)律a.少數(shù)主要以_______作用形成的分子晶體，比一般的分子晶體的熔、沸點_______，如含有H-F、H-O、H-N等共價鍵的分子間可以形成_______，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物質(zhì)的熔、沸點相對較高。b.組成與結(jié)構(gòu)相似，分子之間不含氫鍵而只利用范德華力形成的分子晶體，隨著_______的增大，物質(zhì)的熔、沸點逐漸_______。例如，常溫下Cl2呈氣態(tài)，Br2呈液態(tài)，而I2呈固態(tài)；CO2呈氣態(tài)，CS2呈液態(tài)。c.相對分子質(zhì)