2025年仁愛科普版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、8-羥基喹啉M是重要的醫(yī)藥中間體，合成前體之一為化合物N，已知吡啶()是結(jié)構(gòu)類似于苯的芳香化合物；下列敘述錯誤的是()

A.化合物M和N中含氧官能團均為羥基B.化合物M中不可能所有原子處于同一平面C.化合物N可以發(fā)生催化氧化、酯化反應D.與M具有相同環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有6種2、下列有機合成設計中，所涉及路線達不到目的或反應類型有誤的是A.由1-氯丙烷合成2-丙醇：第一步消去，第二步加成，第三步取代B.由2-溴丁烷制1，3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C.由1-溴丁烷制1，2-丁二醇：第一步消去，第二步加成，第三步水解D.由乙醇制備乙二酸：第一步消去，第二步加成，第三步水解，第四步銅催化氧化3、一種藥物中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.分子式為C12H8O3B.該化合物所有原子一定共平面C.二氯代物有9種D.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色4、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法不正確的是。選項氣體(雜質(zhì))方法A通過飽和的溶液B通過酸性高錳酸鉀溶液CCuO(C)在空氣中灼燒D依次通過水、濃硫酸

A.AB.BC.CD.D5、下列裝置正確且能達到對應實驗目的的是。

。

圖1圖1圖1圖1A.用圖1裝置在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應B.用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱C.圖3可用于分餾石油并收集60~150°C餾分D.圖4可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAB.0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NAC.將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下，22.4L氯氣通入水中，n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下表所列各組物質(zhì)中；物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是。

。

X

Y

Z

A

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

NaClO

HClO

Cl2

C

CH2=CH2

C2H5OH

C2H5Br

D

FeCl2

FeCl3

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D8、乙酸丁酯是重要的化工原料。實驗室用乙酸；正丁醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖(加熱和夾持裝置已省略)和有關信息如下：

。

乙酸。

正丁醇。

乙酸丁酯。

熔點/℃

16.6

-89.5

-73.5

沸點/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm-3

1.1

0.80

0.88

下列說法正確的是A.加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石，打開瓶塞直接加入即可B.裝置B的作用是收集冷凝回流得到的原料和產(chǎn)物C.裝置A起冷凝作用，且冷凝水由a口進，b口出D.乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去9、科學家用催化劑將苯酚(X)和二羰基化合物(Y)合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元——苯并呋喃(Z)。則下列有關敘述正確的是。

A.X的核磁共振氫譜有4組峰B.Z完全加成需要C.X、Y、W、Z都能與溶液反應D.可用溶液鑒別X和W10、某線型高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

下列有關說法正確的是A.該高分子化合物是由5種單體通過縮聚反應得到的B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被催化氧化生成草酸D.該高分子化合物有固定的熔、沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為11、下列有關有機物A描述中正確的是()

A.A分子中含有2個手性碳原子B.A分子核磁共振氫譜有6種峰C.0.1mol有機物A能與足量的金屬鈉反應放出0.1mol氫氣D.A能發(fā)生的反應類型有：加成，氧化，取代，酯化評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、I.現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互為同位素的是___(填序號；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___。

(3)互為同系物的是___。

(4)互為同素異形體的是___。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是___。

Ⅱ.(1)請寫出烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程式：___。

現(xiàn)有①乙烷；②乙烯，③苯，④丁烷4種烴，試回答(2)-(4)題(填序號)：

(2)相同狀況下，等物質(zhì)的量的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是___。

(3)等質(zhì)量的上述烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35ml的混合氣體(所有氣體體積均在同溫、同壓下測定)。該氣態(tài)烴是___。13、二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家，戰(zhàn)爭結(jié)束日軍撤退時，在我國秘密地遺棄了大量未使用過的毒氣彈，芥子氣是其中一種毒氣。芥子氣的分子式為(ClCH2CH2)2S。人接觸低濃度芥子氣并不會立即感受痛苦；然而，嗅覺不能感受的極低濃度芥子氣已能對人造成傷害，而且，傷害是慢慢發(fā)展的。

(1)用系統(tǒng)命名法命名芥子氣_____。

(2)芥子氣可用兩種方法制備。其一是(ClCH2CH2)2S與Na2S反應，反應產(chǎn)物之一接著與氯化氫反應；其二是CH2=CH2與S2Cl2反應，反應物的摩爾比為2：1.寫出化學方程式_____。

(3)用堿液可以解毒。寫出反應式_____。14、根據(jù)以下有關信息確定某有機物的組成：

(1)測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經(jīng)燃燒實驗測得其碳的質(zhì)量分數(shù)為64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.51%，則其實驗式是___。

(2)確定分子式：如圖是該有機物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為__，分子式為__。

(3)該有機物能與鈉反應的結(jié)構(gòu)可能有___種，其中不能被氧化的名稱是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是___。(寫一種即可)15、完成下列小題。

（1）某有機物X含有C、H元素，可能含有O元素。取0.46gX在氧氣中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g。由實驗分析計算可得X的____（填“實驗式”、“分子式”或“結(jié)構(gòu)簡式”）為____。

（2）有機物含有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。①能發(fā)生銀鏡反應；②與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種。

（3）化合物D是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體，合成路線如下：

請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用。合成示例例見本題題干）____。16、常見有機物的分子結(jié)構(gòu)。物質(zhì)甲烷(CH4)乙烯(C2H4)乙炔(C2H2)苯(C6H6)甲醛(HCHO)空間結(jié)構(gòu)正四面體平面型直線型平面正六邊形平面正三角形平面正三角形共面情況任意___________個原子共面___________個原子共面___________個原子共線___________個原子共面___________個原子共面17、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。

請回答下列問題：

(1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A___________；C___________。

(2)寫出①⑤兩步反應的化學方程式；并注明反應類型：

①___________，反應類型___________。

⑤___________，反應類型___________。

(3)戊烷的同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。18、判斷正誤。

(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴________

(2)從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴________

(3)在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應________

(4)苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同________

(5)甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種________

(6)C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體________

(7)苯的二氯代物有三種________

(8)乙苯的同分異構(gòu)體共有三種________

(9)甲苯與氯氣在光照條件下反應，主要產(chǎn)物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則證明己烯中混有甲苯________

(13)某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，符合條件的烴有7種________評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)19、雙鏈DNA分子的每個脫氧核糖上均只連著一個磷酸和一個堿基。(____)A.正確B.錯誤20、制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾。(_______)A.正確B.錯誤21、相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共6分)26、回答下列問題。

Ⅰ.下列幾種均屬于烴的含氧衍生物；請按要求作答：

①②

③④

(1)一定條件下①可以轉(zhuǎn)化為④，下列試劑中能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的是___________(填字母)。A．高錳酸鉀溶液B．H2C．新制的Cu(OH)2懸濁液/H+D．氫氧化鈉溶液(2)請寫出滿足下列條件的①的同分異構(gòu)體：___________。

A．分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

B．苯環(huán)上一氯代物有三種。

C．能與溴水中的Br2按1∶4進行反應。

(3)①②③三種有機物水溶性由大到小的順序為___________(填序號)，它們互為___________。

Ⅱ．化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑；其合成路線如下圖：

(4)C的分子式為___________。

(5)C→Ｄ的反應類型為___________。

(6)化合物Ｄ可能具有的性質(zhì)有___________(填字母)。

A．氧化反應B．加成反應C．消去反應D．酯化反應E．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(7)化合物B經(jīng)3步反應可制備反應類型依次是___________(填字母)。

A．加成、取代、消去B．取代、消去、加成C．消去、加成、取代27、有機物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C。

已知：(1)．

(2)

(3)

(4)C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______，B的分子式______。

(2)反應的反應類型______。

(3)寫出反應化學方程式______。

(4)某烴S是的同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式中的其中兩種______。

(5)理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。28、新型冠狀病毒引起了全世界的關注。藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體；其合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為_______。C的核磁共振氫譜中有_______組信號峰。

(2)J中含氧官能團的名稱為_______。

(3)B到C的反應類型_______。

(4)由G生成H的化學反應方程式為_______。

(5)E中含兩個Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(6)X是C同分異構(gòu)體，寫出兩種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇溶液發(fā)生顯色反應；

③1mol的X與足量金屬Na反應可生成

(7)設計由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線_______。(無機試劑任選)

示例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖：

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；化合物M和N中含氧官能團均為羥基，A項正確；

B．由題可知，吡啶()是結(jié)構(gòu)類似于苯的芳香化合物；則化合物M中可能所有原子處于同一平面，B項錯誤；

C．化合物N含有醇羥基；且與醇羥基相連的碳原子上有氫原子，則該物質(zhì)可以發(fā)生催化氧化；酯化反應，C項正確；

D．M上還存在6中不同的氫；則M具有相同環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有6種，D項正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．CH3CH2CH2Br在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH3CH=CH2，與HBr發(fā)生加成反應可以生成CH3CHBrCH3，然后在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成CH3CHOHCH3(2-丙醇)；故A不符合題意；

B．CH3CH2CHBrCH2在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應可生成CH3CH=CHCH3，再與Br2發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCHBrCH3，然再氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH=CH2(1；3-丁二烯)，故B不符合題意；

C．CH3CH2CH2CH2Br在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH3CH2CH=CH2，再與Br2發(fā)生加成反應生成CH3CH2CHBrCH2Br，然后在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成CH3CH2CHOHCH2OH(1；2-丁二醇)，故C不符合題意；

D．CH3CH2OH在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應生成CH2BrCH2Br，然后在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH；然后在銅催化氧化條件下生成OHCCHO，應繼續(xù)被氧化才能生成HOOCCOOH(乙二酸)，故D符合題意；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有12個碳原子、3個O原子，不飽和度為10，分子式為C12H6O3；A錯誤；

B．苯環(huán)以及與苯環(huán)相連的碳原子共面；該化合物所有碳原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，中間的氧原子（非羰基氧）不一定跟所有原子共平面，B錯誤；

C．該物質(zhì)的二氯代物有如圖所示共5+3+1=9種，如圖：(數(shù)字表示另一個氯原子的位置)；C正確；

D．不含碳碳雙鍵；醛基；不能使溴水褪色，與苯環(huán)相連的碳原子上沒有氫，且不含醛基、碳碳雙鍵、三鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl能和NaHSO3反應生成SO2，而SO2不溶于飽和NaHSO3溶液，所以可以用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl；故A正確；

B．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化為CO2；在乙烷中引入新雜質(zhì)，故B錯誤；

C．碳在空氣中灼燒轉(zhuǎn)化為CO2氣體；所以可以用灼燒的方法除去CuO中的C，故C正確；

D．NO2和水反應生成硝酸和NO；再用濃硫酸干燥NO，故D正確；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1中；在光照條件下，集氣瓶內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，液面逐漸上升，集氣瓶內(nèi)壁上有油珠附著，從而表明甲烷與氯氣發(fā)生了反應，A符合題意；

B．圖2中；由于醋酸揮發(fā)出的醋酸蒸氣混在二氧化碳氣體中，不能確定苯酚是由碳酸與苯酚鈉反應生成，所以不能判斷碳酸與苯酚的酸性強弱，B不合題意；

C．圖3中；溫度計水銀球插入液面下，測定的是溶液的溫度而不是蒸氣的溫度，所以不能收集60~150°C餾分，C不合題意；

D．圖4中；吸收HCl氣體時，HCl與水直接接觸，會產(chǎn)生倒吸，D不合題意；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為所含硅氧鍵數(shù)目約為0.4NA，A錯誤；

B．1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC3H4O2完全燃燒液消耗3mol氧氣，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NA，B正確；

C．0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合充分光照反應，產(chǎn)物為氯代甲烷的混合物，則生成一氯甲烷的分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；

D．氯氣與水的反應為可逆反應，故1mol氯氣通入到足量水中，參與反應的氯氣小于1mol，則在該反應中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)=2NA，D錯誤；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

略8、BD【分析】【分析】

乙酸和正丁醇在C中發(fā)生酯化反應生成乙酸丁酯；乙酸丁酯；部分乙酸和正丁醇蒸汽到達A冷凝進入B中，往B中混合物加入飽和碳酸鈉溶液振蕩、分液得到乙酸丁酯，據(jù)此解答。

【詳解】

A．加熱一段時間后；若發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石，需要先停止加熱，等冷卻后方可打開瓶塞加入沸石，A錯誤；

B．裝置B的作用是收集冷凝回流得到的原料和產(chǎn)物；同時分離所生成的水，B正確；

C．為達到最好的冷凝效果，裝置A的冷凝水應由b口進；a口出，C錯誤；

D．碳酸鈉和乙酸反應生成乙酸鈉；水和二氧化碳；乙酸鈉、正丁醇易溶于水，乙酸丁酯幾乎不溶于飽和碳酸鈉溶液，因此乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可通過加入飽和碳酸鈉溶液、然后分液除去，D正確；

答案選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．X分子中苯環(huán)上酚羥基的鄰；間、對3個位置的H原子所處的化學環(huán)境不同；再加上酚羥基本身的H原子，故X的核磁共振氫譜有4組峰，A正確；

B．Z分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵均可以與氫氣發(fā)生加成反應，故完全加成需要B錯誤；

C．X分子中有酚羥基、Y分子中有酯基、W分子中有酚羥基和酯基、Z分子中有酯基，都能與溶液反應；C正確；

D．X和W分子中都含有酚羥基，故不能用溶液鑒別X和W；D錯誤；

故選AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該高分子是由5種單體通過縮聚反應得到的；A項正確；

B．與互為同系物；對苯二甲酸和其他羧酸不互為同系物，B項錯誤；

C．乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛被催化氧化生成乙二酸；乙二酸即為草酸，C項正確；

D．該高分子化合物為混合物，無固定的熔、沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為D項錯誤。

故選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．連4個不同基團的C原子為手性碳；則只與氯原子相連的C為手性碳，故A不選；

B．結(jié)構(gòu)不對稱；含有9種H，則核磁共振氫譜有9組峰，故B不選；

C．由可知；則0.1mol有機物A能與足量的金屬鈉反應生成0.1mol氫氣，故選C；

D．含苯環(huán)；碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應，含羥基可發(fā)生取代反應、氧化反應與酯化反應，故選D；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，所以為①；

(2)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；所以為⑦；

(3)結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物為同系物；所以為③；

(4)同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體；所以為②；

(5)苯中化學鍵相同；所以同一種物質(zhì)的為④；⑥；

Ⅱ．(1)烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程為CxHy+(x+)O2xCO2+2H2O；

(2)根據(jù)以上化學反應方程式可知消耗O2的量由x+決定，乙烷消耗O2的量為3.5，乙烯消耗O2的量為3，苯消耗O2的量為7.5，丁烷消耗O2的量為6.5；故為③；

(3)假設質(zhì)量都為1g，則乙烷的物質(zhì)的量為mol，由以上可知，消耗消耗O2的量為=0.116mol，乙烯的物質(zhì)的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.107mol，苯的物質(zhì)的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.096mol，丁烷的物質(zhì)的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.112mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷；

(4)①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4種烴，10ml完全燃燒需要的氧氣的體積分別為35ml，30ml，75ml，65ml，苯是液體，所以有丁烷不能完全燃燒，若完全燃燒，則混合氣體是CO2、O2，設烴為CxHy，則由方程式可得，減少的體積為1+x+-x=1+實際減少的體積為10+50-35=25，則有1：1+=10:25，解得y=6，所以一分子烴中H原子的個數(shù)為6，所以氣態(tài)烴是乙烷；若不完全燃燒10ml丁烷生成CO需要氧氣為45ml，小于50ml，所以混合氣體是CO2、CO，設烴為CxHy，根據(jù)C原子守恒，有10x=35，x=3.5，碳原子為整數(shù)，不成立，故答案為乙烷。【解析】①⑦③②④⑥CxHy+(x+)O2xCO2+H2O③①①13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-14、略

【分析】【詳解】

(1)該有機物中C、H、O的原子個數(shù)比為N(C)∶N(H)∶N(O)=則其實驗式是C4H10O。

(2)質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的值就是該有機物的相對分子質(zhì)量，則該有機物的相對分子質(zhì)量為74，該有機物的實驗式是C4H10O，則該有機物分子式為C4H10O。

(3)C4H10O為丁醇，丁醇的同分異構(gòu)體有4種，分別為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，羥基可以與鈉反應，則與鈉反應的結(jié)構(gòu)有4種；醇羥基可以被氧化，醇中連接羥基的碳原子上連有2個氫原子時可以被氧化為醛，醇中連接羥基的碳原子上連有1個氫原子時可以被氧化為酮，醇中連接羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化，醛丁醇的4個同分異構(gòu)體中(CH3)3COH不能被氧化；名稱為2-甲基-2-丙醇。

(4)CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH被氧化為的醛分別為CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，它們與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式分別為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O、(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O?！窘馕觥竣?C4H10O②.74③.C4H10O④.4⑤.2-甲基-2-丙醇⑥.CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O或(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O15、略

【分析】【分析】

（1）燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水；依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g，則水的質(zhì)量為0.54g，二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，根據(jù)元素守恒進行計算；

（2）有機物含有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，應有醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應；應有酚羥基；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種；

（3）結(jié)合已知反應以及所學反應類型進行分析書寫。

【詳解】

（1）燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水，依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g，則水的質(zhì)量為0.54g，二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，則該有機物X中H元素物質(zhì)的量為：C元素物質(zhì)的量為：H、C元素的總質(zhì)量為：0.06mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.3g，則該有機物X中含有O元素，則可得到該有機物X的實驗式為C2H6O，由于該實驗式中氫原子數(shù)已達飽和，故該實驗式就是該有機物的分子式；故答案為分子式；C2H6O；

（2）有機物含有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，應有醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應，應有酚羥基；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種，則苯環(huán)上只有一種氫，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有或故答案為或

（3）以和BrCH2COOC2H5為原料制備由題干C→D的信息可知，要合成可由與BrCH2COOC2H5反應先生成在酸性環(huán)境下水解得到而可由與水先發(fā)生加成反應生成再發(fā)生催化氧化生成具體合成路線流程圖為：

故答案為【解析】分子式C2H6O或16、略

【分析】【詳解】

甲烷(CH4)中都是C-H單鍵；可旋轉(zhuǎn)，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面上，根據(jù)數(shù)學空間結(jié)構(gòu)，至多可以有3個原子在同一平面上，故任意3個原子共面；

乙烯(C2H4)中碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)；C-H單鍵可旋轉(zhuǎn)，使得所有原子在同一平面上，屬于平面型結(jié)構(gòu)，故6個原子共面；

乙炔(C2H2)中存在碳碳三鍵；不可旋轉(zhuǎn)，通過兩點確定一直線，則連接的H原子也在同一直線上，屬于直線型結(jié)構(gòu)，故4個原子共面且共線；

苯(C6H6)的結(jié)構(gòu)中存大π鍵；碳碳之間的鍵長相等，鍵角夾角是120°，連接成六元環(huán)，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，屬于平面型結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面，故12個原子共面；

甲醛(HCHO)中存在羰基，雙鍵不可以旋轉(zhuǎn)，所有原子在同一平面上，屬于平面正三角形結(jié)構(gòu)，故4個原子共面。【解析】36412417、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為A與HCl發(fā)生加成反應生成C，則C為CH3CH2Cl，A與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH3，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl；A與水發(fā)生加成反應生成D，則D為CH3CH2OH；A發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知A為C為CH3CH2Cl。

故答案為：CH3CH2Cl。

(2)①為乙烯與H2的加成反應，化學方程式為⑤為乙烷與氯氣生成氯乙烷的取代反應，化學方程式為

故答案為：加成反應；取代反應。

(3)碳原子數(shù)相同的烴類，支鏈越多，溶、沸點越低，所以戊烷的同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是

故答案為：【解析】CH3CH2Cl加成反應取代反應18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是屬于芳香烴，故答案為：錯誤；

(2)從苯的凱庫勒式()看；苯分子中不含有碳碳雙鍵，其鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊鍵，故答案為：錯誤；

(3)在催化劑作用下；苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了取代反應，故答案為：錯誤；

(4)苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；6個碳原子之間的鍵完全相同，故答案為：正確；

(5)甲苯苯環(huán)上有3種H原子；含3個碳原子的烷基有正丙基；異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故答案為：正確；

(6)C8H10中屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有：乙苯；鄰-二甲苯，間-二甲苯，對-二甲苯，共四種，故答案為：正確；

(7)苯的二氯代物有鄰-二氯苯；間-二氯苯，對-二氯苯，共三種，故答案為：正確；

(8)乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯；有鄰；間、對，連同乙苯共4種，如不含苯環(huán)，則同分異構(gòu)體種類更多，故答案為：錯誤；

(9)甲苯與氯氣在光照下反應主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代；不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，故答案為：錯誤；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一個氫原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一個平面上，故答案為：正確；

(11)菲的等效氫為5種；因此它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物，故答案為：正確；

(12)先加入足量溴水；己烯與溴水發(fā)生加成反應生成二溴己烷，溶液分層，再加入酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，說明含有甲苯，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故答案為：正確；

(13)根據(jù)有機物分子式可知C11H16不飽和度為4，不能因反應而使溴水褪色，說明該有機物分子中不存在C=C雙鍵、C≡C三鍵，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，烷基的組成為-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，說明烷基連接苯環(huán)的C原子含有H原子，烷基組成結(jié)構(gòu)為-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基為-CH2-C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有4種，故符合題意的有4種異構(gòu)體；若烷基為-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的異構(gòu)體有：正丙基、異丙基兩種，故符合題意的有2種異構(gòu)體；若烷基為-CH（C2H5）2，-C2H5沒有異構(gòu)體，故符合題意的有1種異構(gòu)體，綜上符合條件的有機物的可能的結(jié)構(gòu)有4+2+1=7，故答案為：正確。【解析】錯誤錯誤錯誤正確正確正確正確錯誤錯誤正確正確正確正確四、判斷題(共3題，共6分)19、B【分析】【詳解】

在DNA分子長鏈中間的每個脫氧核糖均連接兩個磷酸和一個堿基基團，兩端的脫氧核苷酸的脫氧核糖只連接一個磷酸和一個堿基基團，故該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸餾，錯誤。21、A【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的烴燃燒時，烴中H元素的質(zhì)量分數(shù)越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質(zhì)量分數(shù)最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半