第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（B卷能力提升）-高一化學(xué)魯科版（2019）必修二單元測(cè)試AB卷

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（B卷能力提升）——高一化學(xué)魯科版（2019）必修二單元測(cè)試AB卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A.鐵與稀鹽酸的反應(yīng) B.NaOH與的反應(yīng)C.灼熱的碳與的反應(yīng) D.木炭在空氣中的燃燒反應(yīng)2.制取，下列說法正確的是()A.的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.的電子式為 D.是非電解質(zhì)3.利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是()A.b電極為電池正極B.電池工作時(shí)，海水中的向a電極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量4.是極強(qiáng)的氧化劑，Xe和可制取稀有氣體離子化合物。六氟合鉑酸氙制備方式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.總反應(yīng)方程式為B.是反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)②③屬于氧化還原反應(yīng)D.XeF、、、是反應(yīng)的中間產(chǎn)物5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的一種核素常用于考古斷代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)。下列推斷錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：B.化合物ZYW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.由上述四種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性6.已知熱化學(xué)方程式。TK時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a<0B.用NO表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是80%D.保持溫度不變，若再向上述達(dá)到平衡的體系中充入2molNO和2molCO，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)等于0.8mol/L7.溫度為T℃，向體積不相等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X，發(fā)生反應(yīng)X（g）Y（g）+Z（g），反應(yīng)均進(jìn)行10min，測(cè)得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.正反應(yīng)速率：a<b<c<dB.b點(diǎn)和d點(diǎn)反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.a點(diǎn)再充入1mol氣體X，隨后X的體積分?jǐn)?shù)減小D.容器體積為L(zhǎng)時(shí)，初始?jí)簭?qiáng)為pkPa，則0～10min內(nèi)8.一定條件下，在水溶液中(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.這些離子中結(jié)合能力最強(qiáng)的是EB.A，B，C，D，E五種微粒中A最穩(wěn)定C.C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.B→A+D是吸熱反應(yīng)9.科創(chuàng)小組設(shè)計(jì)下圖裝置探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、記錄。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：煮沸冷卻后的編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.上述兩實(shí)驗(yàn)中，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是B.銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C.銅片表面產(chǎn)生的氣泡為D.若將銅片換成鎂條，則電流計(jì)指針先向左偏轉(zhuǎn)后向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有氣泡逸出10.用零價(jià)鐵去除酸性水體中的是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一、下列說法錯(cuò)誤的是()鐵粉還原水體中的反應(yīng)原理示意圖（已知：形成了原電池）足量鐵粉還原水體中的后，鐵表面最終的形態(tài)示意圖初始的水體中，分別加入、Fe（足量）、Fe（足量）和時(shí)去除率（%）的對(duì)比圖像A.圖甲中電極Fe發(fā)生氧化反應(yīng)B.圖甲中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C.當(dāng)附著在Fe表面后會(huì)阻礙零價(jià)鐵還原水體中的D.由圖丙可知，去除時(shí)，若只加入適量，就可直接還原，從而提高的去除率11.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234實(shí)驗(yàn)裝置稀硫酸稀硫酸溶液溶液已知指針偏轉(zhuǎn)指向正極，下列說法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)1中電極作正極、實(shí)驗(yàn)3中電極作負(fù)極B.實(shí)驗(yàn)2，3中原電池的總反應(yīng)方式相同C.若將實(shí)驗(yàn)2中銅電極換成石墨電極，指針偏向石墨D.實(shí)驗(yàn)4中電極的電極反應(yīng)式為12.工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。Ⅰ.Ⅱ.在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的及，后達(dá)到平衡。起始及達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示?？倝浩鹗?.01.0000平衡0.3下列說法正確的是()A.內(nèi)，的平均速率為：B.C.體系中斷裂氫氧鍵的同時(shí)斷裂氫氫鍵，達(dá)到平衡狀態(tài)D.若將體系改為“恒溫恒壓”，其余條件均不改變，則達(dá)到新平衡時(shí)，13.甲醇()是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚()。在3個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是()容器編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molⅠ3870.20.080.08Ⅱ3870.4Ⅲ2070.20.090.09A.該反應(yīng)的B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C.若容器Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間為，則用甲醇濃度變化表示內(nèi)的平均反應(yīng)速率D.若在387℃，某時(shí)刻混合物的濃度分別為、和，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行14.在一定條件下，向2L密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)：，在不同時(shí)刻測(cè)得的物質(zhì)的量如下表所示。下列敘述正確的是()時(shí)間/min2410t2030500.601.151.642.072.502.502.50A.前10min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率B.混合氣體的密度不再變化，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.若將生成的移出反應(yīng)體系，能加快正反應(yīng)速率D.推測(cè)表中t的取值范圍為15.將4mol和2mol充入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過2s后測(cè)得的濃度為。下列說法正確的是()①用表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為②用表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為③2s時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為2.7mol④2s時(shí)的濃度為A.①③ B.①④ C.②③ D.②④16.在甲、乙兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)反應(yīng)：甲：；乙：。下列狀態(tài)能說明甲、乙兩個(gè)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B.氣體壓強(qiáng)不再改變C.混合氣體密度不變D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗與消耗的質(zhì)量之比為9：1二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.Ⅰ.汽車是重要的交通工具，隨著汽車量的激增，汽車尾氣造成的環(huán)境污染也日益嚴(yán)重。（1）汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示，1mol和1mol完全反應(yīng)生成應(yīng)__________（填“吸收”或“釋放”）__________kJ能量。（2）實(shí)驗(yàn)室在一恒容密閉容器中模擬汽車尾氣和的轉(zhuǎn)化，主要發(fā)生的反應(yīng)是：①下列方法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a.充入 b.升高溫度 c.加入催化劑 d.及時(shí)分離出②若容器為絕熱容器，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a. b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變 d.容器內(nèi)溫度不再變化Ⅱ.由制備甲醇（）是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。已知：，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol催化劑和0.5mol，測(cè)得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：（3）0～1min內(nèi)，__________（保留兩位有效數(shù)字）。（4）時(shí)，__________（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅲ.煤燃燒排放的煙氣中含有和，會(huì)污染大氣，形成酸雨。（5）將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可將最終轉(zhuǎn)化為，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式__________。（6）如圖是利用原電池原理將轉(zhuǎn)化為的示意圖。a電極為__________（填“正極”或“負(fù)極”）；d口通入的氣體是__________（填“”或“”）。18.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。Ⅰ.某同學(xué)探究外界條件對(duì)分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液溫度催化劑收集112mL所需時(shí)間（s）濃度10.420溫室無幾乎無氣體產(chǎn)生20.42050℃無29630.420溫室0.5g粉末4540.420溫室0.5g粉末10050.2溫室0.5g粉末>45（1）實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究_____對(duì)分解速率的影響。（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4，能推測(cè)出對(duì)分解的催化效果比的好嗎？_____（填“能”或“不能”），請(qǐng)說明理由：_____。（3）若實(shí)驗(yàn)3、5是探究濃度對(duì)分解速率的影響。為10，則還應(yīng)添加的試劑及用量為_____。（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）Ⅱ.（紅棕色）和（無色）之間可發(fā)生反應(yīng)：。在一定溫度下，將0.08mol氣體充入容積為2L的密閉容器中，容器中的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（4）1～4四個(gè)點(diǎn)中，的點(diǎn)有_____（填數(shù)字）。（5）反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是_____。（6）下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。A.不再改變B.C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化E.混合氣體的密度不再變化19.科學(xué)家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉(zhuǎn)化為重要有機(jī)原料甲醇，其原理為：(即正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應(yīng)。和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中a_____。（2）0－3min內(nèi)，的反應(yīng)速率為_______。（3）下列敘述正確的是_______(填序號(hào))。a．3min時(shí)的生成速率等于其分解速率b．由保持不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c．當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d．當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不再變化，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（4）該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為________，此時(shí)體系壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_____。（5）其他條件不變時(shí)，下列措施不能使生成的反應(yīng)速率增大的是_______(填序號(hào))。a．增大的濃度 b．將容器的容積變?yōu)閏．恒容條件下充入一定量 d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器（6）已知升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。降低溫度，此反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量____(填“增大”“減小”或“不變”)。（7）燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為鉑電極，A、B為燃料或氧氣入口。請(qǐng)寫出A入口處電極反應(yīng)方程式____。20.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________；___________：（2）下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系，若在反應(yīng)液中加入少量硫酸銅固體，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用虛線表示這一關(guān)系的變化：___________。（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是___________；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有：___________、___________（答兩種）。（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF40飽和溶液/00.52.5153022.50①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：=___________，___________，=___________。②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈___________色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣速率會(huì)大大提高的主要原因___________；當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，氫氣生成速率下降的主要原因___________。答案以及解析1.答案：C解析：A.鐵與稀鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.NaOH與的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.灼熱的碳與的反應(yīng)雖然是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.木炭在空氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2.答案：B解析：A.鈉離子為鈉原子失去1個(gè)電子形成的，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.鈉離子與過氧根之間為離子鍵，過氧根中兩個(gè)氧原子之間為共價(jià)鍵，B正確；C.為共價(jià)化合物，氧氧之間有1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，C錯(cuò)誤；D.是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。3.答案：A解析：A.由分析可知，b電極為電池正極，A正確；B.電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故海水中的向b電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)為鋁失去電子生成鋁離子，鋁離子水解顯酸性，C錯(cuò)誤；D.由C分析可知，每消耗1kgAl(為)，電池最多向外提供電子的電量，D錯(cuò)誤；故選A。4.答案：B解析：A.該過程是Xe和可制取稀有氣體離子化合物，根據(jù)配平可知，總反應(yīng)為：，A正確；B.根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化過程可知，①中F－為反應(yīng)物，④中F－為生成物，所以F－為催化劑，B錯(cuò)誤；C.觀察反應(yīng)過程可知，反應(yīng)②中生成，Pt化合價(jià)發(fā)生改變，反應(yīng)③中生成，Pt化合價(jià)發(fā)生變化，因此均是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，XeF、，是反應(yīng)②的生成物，是反應(yīng)①的生成物，是反應(yīng)④的生成物，故XeF、、、是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，D正確；故答案選B。5.答案：C解析：結(jié)合分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na元素，A.主族元素同周期從左向右半徑減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑為：Z>X>Y>W，故A正確；B.化合物ZYW為NaOH，NaOH為離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C<O，則甲烷的穩(wěn)定性小于水，即最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y，故C錯(cuò)誤；D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性，如碳酸氫鈉顯堿性，故D正確。答案選C。6.答案：D解析：在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)，可知平衡時(shí)生成氮?dú)鉃?.8mol，則據(jù)此分析作答。A.放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a<0，A項(xiàng)正確；B.用NO表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，B項(xiàng)正確；C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是，C項(xiàng)正確；D.保持溫度不變，若再向上述達(dá)到平衡的體系中充入2molNO和2molCO，相當(dāng)于體積減小一半，且該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)大于0.8mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7.答案：D解析：第一步，讀題，觀察圖像中提供的信息。圖像是X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系。第二步，逐項(xiàng)分析。容器體積越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越慢，故正反應(yīng)速率a>b>c>d，A錯(cuò)誤；X（g）Y（g）+Z（g）為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，容器體積增大，c（X）減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡前，相同時(shí)間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率減小，而圖中顯示a點(diǎn)→c點(diǎn)過程中X的轉(zhuǎn)化率增大，說明a、b、c點(diǎn)反應(yīng)均已達(dá)到平衡，容器體積越大，達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率越大，d點(diǎn)若達(dá)到平衡狀態(tài)，X的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于60%，而此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為50%，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；a點(diǎn)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，再充入1mol氣體X，X的轉(zhuǎn)化率減小，體積分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)誤；容器體積為L(zhǎng)，反應(yīng)進(jìn)行10min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%，根據(jù)三段式計(jì)算可得此時(shí)體系中氣體總物質(zhì)的量為1.6mol，壓強(qiáng)為，X的分壓為，故，D正確。8.答案：B解析：A.結(jié)合的能力越強(qiáng)，則其形成的酸的酸性越弱，故結(jié)合能力最強(qiáng)的應(yīng)為，A不符合題意；B.相對(duì)能量越低，越穩(wěn)定，故五種微粒中最穩(wěn)定的為，B符合題意；C.該反應(yīng)的離子方程式為，由相對(duì)能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C不符合題意；D.該反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意。故答案為B。9.答案：D解析：A.根據(jù)分析，上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是，A正確；B.銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)，溶解的氧氣多，則銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)，B正確；C.根據(jù)分析，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣泡為，C正確；D.若將銅片換成鎂條，鎂比鋁活潑，實(shí)驗(yàn)1中開始鎂為負(fù)極，鋁為正極，溶解氧在鋁片上得電子，則電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，待溶解氧消耗完后，由于鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂做正極，鋁做負(fù)極，電流計(jì)指針后向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有氣泡逸出，D錯(cuò)誤；故選D。10.答案：D解析：A.圖甲中Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵作原電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；B.圖甲中硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C.不導(dǎo)電，會(huì)阻礙零價(jià)鐵與發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.由圖丙可知，只投入，的去除率約為0，說明和不能反應(yīng)，故去除時(shí)若只加入不能直接還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。11.答案：B解析：把一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，還原劑在負(fù)極失去電子被氧化，氧化劑在正極得到電子被還原；根據(jù)：指針偏轉(zhuǎn)指向正極，實(shí)驗(yàn)1中金屬Al為正極，實(shí)驗(yàn)2中金屬Al為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)3中金屬Al為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)4中金屬Al為負(fù)極；A.實(shí)驗(yàn)1中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則根據(jù)金屬活動(dòng)性Mg＞Al，電池總反應(yīng)為，則金屬M(fèi)g做負(fù)極，鎂化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬Al為正極，溶液中的陽離子在鋁電極上變?yōu)闅錃猓粚?shí)驗(yàn)3中：在堿性環(huán)境下，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉溶液和氫氣，則Al片作負(fù)極，鋁化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.實(shí)驗(yàn)2中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，根據(jù)金屬活動(dòng)性Al＞Cu，則金屬Al為負(fù)極，化合價(jià)升高失去電子，電池總反應(yīng)為，結(jié)合選項(xiàng)A可知，實(shí)驗(yàn)3中電池的總反應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若將實(shí)驗(yàn)2中銅電極換成石墨電極，實(shí)驗(yàn)2的電池總反應(yīng)為，則指針偏向石墨，C項(xiàng)正確；D.實(shí)驗(yàn)4中：在堿性環(huán)境下，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉溶液和氫氣，則Al片作負(fù)極，鋁化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極的電極反應(yīng)式為，D項(xiàng)正確；答案選B。12.答案：B解析：設(shè)反應(yīng)分步進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式有：物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則有，解得x=0.5，故m=0.7+2x=1.7；A.內(nèi)，的平均速率為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知，，選項(xiàng)B正確；C.體系中斷裂氫氧鍵的同時(shí)斷裂氫氫鍵，除非反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ按1：1進(jìn)行，否則不可能達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.若將體系改為“恒溫恒壓”，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，其余條件均不改變，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡時(shí)，，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13.答案：C解析：Ⅱ與I比較，起始物質(zhì)的量加倍，是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故甲醇?xì)怏w的濃度若增大一倍，則平衡后各物質(zhì)的濃度也增大一倍，轉(zhuǎn)化率不變，兩者達(dá)到等效；Ⅲ與I比較，溫度降低，起始物質(zhì)的量相同，而平衡后生成物增加，說明平衡正向移動(dòng)，即證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.由上述分析可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器Ⅰ中的體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；C.tmin內(nèi)甲醚濃度變化了0.09mol/L，故甲醇濃度變化0.08mol/L，用甲醇濃度變化表示tmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故C正確；D.387℃平衡時(shí)，，化學(xué)平衡常數(shù)；某時(shí)刻混合物的濃度分別為，濃度商，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14.答案：D解析：由公式計(jì)算反應(yīng)速率，由表格中數(shù)據(jù)可知，前10min內(nèi)，的物質(zhì)的量的變化量為1.64mol，則的物質(zhì)的量的變化量為0.82mol，用表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積始終不變，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，B錯(cuò)誤；若將生成的移出反應(yīng)體系，瞬間生成物的濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，隨后正反應(yīng)速率慢慢減小，C錯(cuò)誤；如果，10~15min內(nèi)的物質(zhì)的量的變化量，15~20min內(nèi)的物質(zhì)的量的變化量，則兩個(gè)時(shí)間段的反應(yīng)速率相等，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故10~15min內(nèi)速率應(yīng)大于15~20min內(nèi)速率，則，D正確。15.答案：D解析：可列出以下三段式（單位：）：則用表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，①錯(cuò)誤；用表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，②正確；2s時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量，③錯(cuò)誤；2s時(shí)的濃度為，④正確。綜上所述，②④正確。故選D。16.答案：D解析：甲中反應(yīng)物氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為18，產(chǎn)物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；乙中反應(yīng)氣體總質(zhì)量不變、氣體總物質(zhì)的量不變，相對(duì)平均分子質(zhì)量是恒量，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤。甲中反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，容器容積不變，壓強(qiáng)是變量，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；乙中反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是恒量，容器容積不變，壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤。甲中有固體參與反應(yīng)，氣體總質(zhì)量是變量，容器容積不變，密度是變量，當(dāng)混合氣體密度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，乙中氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，密度是恒量，當(dāng)混合氣體密度不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤。在單位時(shí)間內(nèi)，甲、乙兩容器內(nèi)消耗與消耗的質(zhì)量之比為9：1，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。17.答案：（1）吸收；180（2）①bc；②bd；（3）；（4）＝；（5）或，（6）負(fù)極；解析：（1）根據(jù)圖示，斷鍵吸收的總能量是，成鍵放出的總能量為，放出的能量小于吸收的能量，所以和完全反應(yīng)生成，會(huì)吸收的能量。(2)①a.充入He各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，a不選;b.升高溫度，反應(yīng)速率加快，b選;c.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，c選;d.及時(shí)分離出，導(dǎo)致各物質(zhì)濃度減小，速率減慢，d不選;故選bc。②a.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)達(dá)到平衡，a不選；b.該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，b選;c.容器體積不變，密度為定值，混合氣體密度保持不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，c不選;d.反應(yīng)過程存在熱量變化，容器內(nèi)溫度不再變化反應(yīng)達(dá)到平衡，d選;故選bd。（3）0～1min內(nèi)，氫氣物質(zhì)的量由減小到。（4）根據(jù)圖示，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則等于。（5）將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可將最終轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式或，（6）原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則a電極為負(fù)極；轉(zhuǎn)化為在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則c口通入，d口通入的氣體是。18.答案：（1）溫度（2）不能；因?yàn)樗名}的酸根離子不同，對(duì)實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生干擾（3）蒸餾水、10mL（4）1、2（5）75%（6）ACD解析：（1）實(shí)驗(yàn)1、2中其他條件均相同，溫度不同，故實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究溫度對(duì)分解速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)3、4中其他條件均相同，實(shí)驗(yàn)3中加入0.5g粉末、實(shí)驗(yàn)4中加入0.5g粉末，兩者不僅陽離子（和）不同，陰離子（和）也不同，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)3、4不能推測(cè)對(duì)分解的催化效果比的好。（3）實(shí)驗(yàn)3、5是其他條件相同時(shí)，探究濃度對(duì)分解速率的影響，故實(shí)驗(yàn)3、5中的變量只有溶液的濃度，取用10mL0.2溶液，要使溶液總體積不變，還應(yīng)添加10mL蒸餾水。（4）1、2點(diǎn)的物質(zhì)的量濃度達(dá)到該條件下的最大值，達(dá)到平衡狀態(tài)，。（5）反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，，則，的轉(zhuǎn)化率為。（6）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選；時(shí)正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；為紅棕色氣體，為無色氣體，容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說明和的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，建立平衡的過程中混合氣體總質(zhì)量始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選；建立平衡的過程中