第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表（A卷基礎(chǔ)夯實(shí)）-高一化學(xué)魯科版（2019）必修二單元測(cè)試AB卷

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期表（A卷基礎(chǔ)夯實(shí)）——高一化學(xué)魯科版（2019）必修二單元測(cè)試AB卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.變廢為寶歷來(lái)是化學(xué)重要的研究領(lǐng)域，一種擔(dān)載型鈀催化劑對(duì)加的甲烷化反應(yīng)為。該反應(yīng)涉及的元素中不屬于主族元素的有()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種2.鉭元素?fù)碛斜姸嗤凰兀渲袨?。下列說(shuō)法正確的是()A.含有108個(gè)中子 B.Ta核外有181個(gè)電子C.和的質(zhì)子數(shù)不同 D.的質(zhì)量數(shù)為733.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.漂白粉的主要成分：C.中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比為1：1D.在水中的電離方程式：4.我國(guó)科學(xué)家在全球首次合成了一種新核素：(鎢)。下列關(guān)于(鎢)的說(shuō)法中，正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為82 B.中子數(shù)為74 C.質(zhì)量數(shù)為156 D.與互為同位素5.元素周期表和元素周期律體現(xiàn)了對(duì)元素的科學(xué)分類(lèi)，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀(guān)念。如表列出了主族金屬元素①、②在周期表中的位置關(guān)系，則元素①、②的金屬性強(qiáng)弱為()①②A(yíng).①<② B.①>② C.①=② D.無(wú)法確定6.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是()A.金屬性：Na>KB.氧化性：C.還原性：D.堿性：7.已知X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號(hào)元素，且Q位于第三周期。其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Y和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.Z與M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.金屬性：R>QD.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽8.下列關(guān)于F、、、I的比較不正確的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深9.如圖是部分1～18號(hào)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：Z>Y>XB.離子半徑：Z>Y>XC.元素W的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為4D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)10.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種核素中不含中子，Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，Z是地殼中含量最高的元素。W原子半徑是短周期元素中最大的，Y與R同主族，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.由X、Y兩種元素可以組成含10電子的分子11.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X<WB.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為D.Y的氧化物能與Z和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)12.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Q位于第3周期ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡(jiǎn)單離子半徑：D.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸13.短周期元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示，關(guān)于三種元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.非金屬性最強(qiáng)的是a B.c的最高正化合價(jià)為+6價(jià)C.氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是c D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是b14.某學(xué)習(xí)小組探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，以完成非金屬性強(qiáng)弱比較的研究。下列各組實(shí)驗(yàn)中所選用試劑與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖?)實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明非金屬性強(qiáng)弱abc①濃鹽酸二氧化錳溴化鈉溶液②濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液③稀鹽酸石灰石硅酸鈉溶液④稀硫酸純堿硅酸鈉溶液A.全部 B.②③④ C.①③ D.②④15.海洋是一個(gè)有待開(kāi)發(fā)巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海水中元素種類(lèi)很多，總儲(chǔ)量很大，可以從海水中提取鎂、溴，主要流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.通入的氣體X是B.用吸收吹出的溴，離子方程式為C.將轉(zhuǎn)化成時(shí)，為了降低成本，試劑M最好選NaOHD.加入試劑M后，分離得到必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒16.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.制取的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl和B.①粗鹽提純中除去雜質(zhì)離子時(shí)，必須先除后除C.在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D.工業(yè)上通過(guò)電解飽和溶液制取金屬鎂二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是一種黃綠色的氣體（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C________、E________、F________、G________。（2）B的俗稱(chēng)是________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：________。（5）反應(yīng)⑤屬于________（填字母）。a.化合反應(yīng) b.置換反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)（6）將飽和G溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的分散系的顏色為_(kāi)_______，該分散系屬于________。18.人類(lèi)的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)。（1）從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：①請(qǐng)列舉兩種海水淡化的方法：______、______。②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。③己知步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，通過(guò)步驟Ⅱ在吸收塔中得到化合態(tài)的溴，其目的是_______________________。④吹出塔中通入熱空氣吹出，利用了的______（填序號(hào)）；吸收塔中吸收，利用了的______（填序號(hào)）。a.氧化性 b.還原性 c.揮發(fā)性 d.腐蝕性（2）海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖流程從海水中提取碘：①由海帶轉(zhuǎn)化成海帶灰，需要的主要儀器是______（填寫(xiě)序號(hào)并寫(xiě)出儀器名稱(chēng)）。②若過(guò)程Ⅰ用溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____③過(guò)程Ⅱ采用的分離方法和操作是______、______。此過(guò)程中可以選用的溶劑是______（填序號(hào)）。a.乙醇 b.四氯化碳 c.水 d.苯19.a～j為10種短周期主族元素，其原子半徑、最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的遞增變化如下圖：回答下列問(wèn)題：(1)h元素在周期表中的位置是___________，b元素對(duì)應(yīng)堿性氧化物的化學(xué)式為_(kāi)__________，上述10種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示)。(2)選擇合適反應(yīng)比較元素c和i的非金屬性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)含d元素的廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的廢水處理流程如下：已知：甲為d元素與a元素形成的10電子陽(yáng)離子，乙和丙分別為元素g和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，丁是一種簡(jiǎn)單有機(jī)物。則過(guò)程1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，過(guò)程2中參與反應(yīng)的甲與e單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________，過(guò)程3加入物質(zhì)丁將丙轉(zhuǎn)化為d的單質(zhì)，丁的作用是___________，每完全處理1L含丙的廢水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。20.為了探究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行推測(cè)。(1)①同學(xué)甲取一小段鎂條，用砂紙打磨后，放到試管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱試管，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________________________。對(duì)比金屬鈉與水的反應(yīng)，該同學(xué)由此得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論為金屬性：Na________（填“大于”或“小于”）Mg。②向兩支試管分別加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴邊振蕩，觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________________，寫(xiě)出該現(xiàn)象中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。(2)①同學(xué)乙在點(diǎn)滴板的3個(gè)孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水（如圖所示），能說(shuō)明非金屬性Cl大于Br的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。②寫(xiě)出少量新制氯水與NaI溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。③以上實(shí)驗(yàn)________（填“能”或“不能”）證明氧化性：。(3)二硫化硒洗劑具有抗皮脂溢出作用，還具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族。同學(xué)丙根據(jù)單質(zhì)S在空氣中燃燒生成，推測(cè)單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成______。（填化學(xué)式）(4)碳酸銫常溫常壓下為白色固體，極易溶于水，在空氣中放置迅速吸濕，水溶液呈強(qiáng)堿性。已知元素銫（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，碳酸銫的化學(xué)式是________。答案以及解析1.答案：A解析：反應(yīng)中涉及的元素H、O、C、Al均為主族元素，Pd不是主族元素，A項(xiàng)正確。2.答案：A解析：A（√），的中子數(shù)為181-73=108；B（×），核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則核外有73個(gè)電子；C（×），和的質(zhì)子數(shù)相同，均是73；D（×），的質(zhì)量數(shù)為181。3.答案：D解析：A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.漂白粉的主要成分為和，B錯(cuò)誤；C.中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比為2：1，C錯(cuò)誤；D.在水中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，D正確；故答案選D。4.答案：C解析：A.質(zhì)子數(shù)為74，A錯(cuò)誤；B.左下角數(shù)字74代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字156代表質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=156-74=82，B錯(cuò)誤；C.左上角數(shù)字156代表質(zhì)量數(shù)，C正確；D.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，與質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，D錯(cuò)誤；故選C。5.答案：A解析：將①左側(cè)相鄰的元素標(biāo)為③，同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，則金屬性：③>①，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，測(cè)金屬性：②>③，故金屬性：②>①，A項(xiàng)正確。6.答案：A解析：A.同主族從上向下金屬性增強(qiáng)，因此金屬性Na<K，A錯(cuò)誤；答案選A。7.答案：B解析：根據(jù)題中信息及其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系圖判斷，X、Y、Z、M、Q、R分別為。A.Y為O元素，Z為N元素，二者形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為，穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；B.Z為N元素，M為Cl元素，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有、等，其中、為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.R為Ca元素，Q為Na元素，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可判斷，金屬性，C項(xiàng)正確；D.X為H元素，Y為O元素，Z為N元素，三種元素組成的化合物有、、等，是酸、堿或鹽，D項(xiàng)正確；答案選B。8.答案：C解析：鹵族元素包括F、、、I等，隨核電荷數(shù)的增加，它們的性質(zhì)呈現(xiàn)遞變性和相似性。原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，A正確；單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱：,B正確；氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，C錯(cuò)誤；單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，D正確。9.答案：C解析：根據(jù)圖示可知，1～18號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X最低-2價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，推斷為O元素；Y只有+1價(jià)，推斷為Na元素；Z最高+3價(jià)推斷為Al元素；W最高+6價(jià)，最低-2價(jià)，推斷為S元素；R最高+7價(jià)，最低-1價(jià)，推斷為Cl元素。A.同周期原子半徑從左往右減小，同主族從上往下增大，故原子半徑：Na>Al>O，即Y>Z>X，A錯(cuò)誤；B.電子層數(shù)多的離子半徑較大，相同電子層數(shù)的則核電荷數(shù)多的半徑小，離子半徑：，即X>Y>Z，B錯(cuò)誤；C.據(jù)分析，元素W是S，其最高價(jià)+6價(jià)和最低價(jià)-2價(jià)的代數(shù)和為4，C正確；D.據(jù)分析，Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH和，二者能相互反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選C。10.答案：B解析：A.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W，故A正確；B.同主族從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性R<Y，故B錯(cuò)誤；C.同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y，故C正確；D.由X、Y兩種元素可以組成含10電子的分子為氨氣，故D正確；故選B。11.答案：D解析：根據(jù)題目所給信息可推出W為O、X為Na、Y為Si、Z為Cl。簡(jiǎn)單離子半徑：，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性，B項(xiàng)正確；Z為Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，C項(xiàng)正確；可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，但和不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：C解析：由原子半徑和化合價(jià)可知X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca。Q為Na，位于第3周期ⅠA族，故A正確；X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是或，故B正確；比多一個(gè)電子層，的半徑較大，故C錯(cuò)誤；Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，硝酸、高氯酸均為強(qiáng)酸，故D正確。13.答案：B解析：由短周期元素a、b、c在周期表中的位置可知，a為He、b為F、c為S。F為元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，故A錯(cuò)誤；c為S，其最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故B正確；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是b，故C錯(cuò)誤；F無(wú)正價(jià)，故D錯(cuò)誤。14.答案：D解析：①濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，裝置中沒(méi)有加熱裝置，故①不符合題意；②濃鹽酸和高錳酸鉀制取氯氣不需要加熱，氯氣能置換出碘，能證明非金屬性，故②符合題意；③稀鹽酸和石灰石制取的二氧化碳?xì)怏w中可能含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水生成的鹽酸也可以和硅酸鈉反應(yīng)，故③不符合題意；④稀硫酸和純堿反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w可以和硅酸鈉反應(yīng)，說(shuō)明酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于硅酸，故可證明非金屬性，故④符合題意；綜上所述，符合題意的是②④，故答案D。15.答案：C解析：A.溶液中通入氣體X得到溴水混合物，則X是，故A正確；B.用吸收吹出的溴，反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C.將轉(zhuǎn)化成時(shí)，為了降低成本，試劑M最好選，故C錯(cuò)誤；D.加入試劑M后，用過(guò)濾法分離得到，過(guò)濾裝置圖為，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，故D正確；選C。16.答案：A解析：A項(xiàng)，“侯氏制堿法”中發(fā)生反應(yīng)，是利用的溶解度比較小的規(guī)律，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，粗鹽溶于水，先加入氫氧化鈉溶液、再加氯化鋇溶液、最后加碳酸鈉溶液，先后除去；或先加氯化鋇溶液、加入氫氧化鈉溶液、最后加碳酸鈉溶液，先后除去；所以沒(méi)有先后之分，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第③、⑤步驟，溴元素被氧化，第④步驟，，溴元素被還原，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和溶液制得的是和，工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)的制取金屬鎂，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。17.答案：（1）Fe；；HCl；；（2）磁性氧化鐵（3）（4）（5）ad（6）紅褐色；膠體解析：D是一種黃綠色的氣體，則D是，再根據(jù)F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H，H與氧氣反應(yīng)生成I，F(xiàn)中含有，G中含有，A是最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能與水反應(yīng)，A為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成和，B為，C為，與在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成E，則E為HCl，與HCl反應(yīng)生成和，F(xiàn)與反應(yīng)，G與Fe能反應(yīng)，則F為，G為與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，H為，與和水反應(yīng)生成，則I為。（1）根據(jù)分析，A為Fe、C為、E為HCl、F為、G為。（2）根據(jù)分析，B是，俗稱(chēng)是磁性氧化鐵。（3）反應(yīng)⑧為被氧化的過(guò)程，化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)③為四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成和的反應(yīng)，離子方程式為。（5）反應(yīng)⑤為，為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；鐵為單質(zhì)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物參加反應(yīng)生成另兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故ad正確。（6）氫氧化鐵膠體的制備方法是將飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的是紅褐色的氫氧化鐵膠體，該分散系屬于膠體。18.答案：（1）蒸餾法、反滲透法、電滲析法；；富集溴元素；ca（2）b坩堝；；萃??；分液；bd解析：（1）海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任選二種)；步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣氧化溴離子，所以離子方程式為；步驟工在吸收塔中得到化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素；吹出塔中通入熱空氣吹出，利用了的揮發(fā)性;吸收塔中吸收，利用了的氧化性；（2）由海帶轉(zhuǎn)化成海帶灰的操作為灼燒，使用的儀器是坩堝；用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)的離子方程式為；過(guò)程工將碘從水溶液中轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，所以采用的分離方法和操作是萃取和分液；采用的取劑應(yīng)該與水互不相容，并且溶解碘單質(zhì)的能力大于水溶液，所以可以選用四氯化碳和苯。19.答案：(1)第3周期第ⅣA族；；(2)(其他合理答案均可)(3)；；還原劑；0.005解析：短周期主族元素a、b、g最高正價(jià)+1價(jià)，原子半徑g>b>a，所以a、b、g依次為H、Li、Na，c、h最高正價(jià)+4價(jià)，原子半徑h>c，所以c、h依次為C、Si，e、i最低負(fù)價(jià)-2價(jià)，原子半徑i>e，所以e、i依次為O、S，f、j最低負(fù)價(jià)-1價(jià)，原子半徑j(luò)>f，所以f、j依次為F、Cl，d最高正