化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)(配粵科版) 課件 微專題1　金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

微專題1金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的判斷1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷,下列按照由弱到強(qiáng)順序排列的一組是()A.K、Na、Pt B.Au、Hg、MgC.Pb、Ca、Ag D.Cu、Zn、Sn2.把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中,X、Y表面有氣泡產(chǎn)生,Z無變化;把X加入Y的化合物溶液中,X表面析出Y。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A.Y>X>Z B.X>Y>ZC.Z>Y>X D.X>Z>YBB3.為探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性,某同學(xué)做了如圖實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.X、Y、Z B.Y、X、ZC.X、Z、Y D.Z、Y、XA現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象Y表面析出Z固體4.(2024長(zhǎng)沙改編)通過實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。下列試劑中,不能驗(yàn)證鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序的是()A.稀硫酸 B.蒸餾水C.硫酸銅溶液 D.硫酸亞鐵溶液5.用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是()A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、CuSO4溶液C.Ag、Cu、MgCl2溶液D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證BB6.為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序,小明設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①、④能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性:Fe>(H)>AgB.實(shí)驗(yàn)①、②、⑤能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性:Fe>Cu>AgC.實(shí)驗(yàn)①、②能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性:Fe>CuD.實(shí)驗(yàn)①、②、③能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性:Fe>Cu>AgD7.下列物質(zhì)能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是()A.硫酸銅 B.氯化鐵C.硫酸鋅 D.氯化汞C判斷置換反應(yīng)的發(fā)生A9.向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,請(qǐng)分析判斷下列說法中,正確的是()A.濾液的顏色呈淺綠色B.濾液中不存在Ag+C.濾渣中一定不含有FeD.此實(shí)驗(yàn)可證明Ag的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)A金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷10.向硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉,待完全反應(yīng)后,再過濾。下列說法錯(cuò)誤的是()A.濾渣中一定有銀B.濾渣可能有銀、鎂C.濾液中一定有硝酸鎂D.濾液中可能有硝酸銀B金屬的冶煉、回收11.(2024開平模擬)某工業(yè)廢水中含有FeSO4和CuSO4(不考慮其他成分),利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。下列說法不正確的是()A.操作1和操作2都是過濾B.固體1是Fe和Cu的混合物C.試劑2為適當(dāng)過量的稀硫酸D.操作3需蒸發(fā)至大量晶體析出C12.(2024貴州)貴州蘊(yùn)藏著豐富的鋁、錳、鋅、鐵、銅等礦產(chǎn)資源。合理開采、充分利用這些礦產(chǎn)資源,可實(shí)現(xiàn)“富礦精開”。Ⅰ.精準(zhǔn)識(shí)礦(1)金屬的性質(zhì)與存在形式。①鋁具有很好的抗腐蝕性,因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②分別在放有錳片、銅片的試管中加入稀硫酸,錳片表面有氣泡產(chǎn)生,銅片表面無明顯變化。由此可知金屬活動(dòng)性:錳

(填“強(qiáng)”或“弱”)于銅。

③在放有鋅片的試管中加入硫酸銅溶液,觀察到的現(xiàn)象是

.

。

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它們主要以化合物的形式存在于自然界中。如菱鋅礦(ZnCO3)、鋁土礦(Al2O3)、菱錳礦(MnCO3)等。強(qiáng)鋅片表面附著一層紅色固體,溶液由藍(lán)色變成無色Ⅱ.精深用礦(2)工業(yè)上用赤鐵礦(Fe2O3)煉鐵,CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。煉鐵時(shí),加入菱錳礦可制得冶煉錳鋼的材料。錳鋼用作高鐵的鋼軌,利用了錳鋼

.

的性能。

(3)用某菱錳礦為原料制備高附加值新型電池材料Mn3O4的流程如圖甲。已知:菱錳礦中除MnCO3外,還有SiO2;MnCO3能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),SiO2不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng);氨水呈堿性。硬度大、耐腐蝕①過濾器中得到的濾渣是

。

②反應(yīng)器中,MnSO4溶液與O2反應(yīng)可生成錳的氧化物,如MnO2、Mn2O3、Mn3O4。發(fā)生的反應(yīng)之一是6MnSO4+6H2O+O22Mn3O4↓+6X,X的化學(xué)式是

。

③70℃時(shí),在反應(yīng)器中保持通入的O2和MnSO4溶液的質(zhì)量不變,只改變MnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),測(cè)得生成含錳元素的固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與MnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系如圖乙。由圖可知,當(dāng)MnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%時(shí),可獲得高純度的Mn3O4,當(dāng)MnSO4