2022屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2YW3中含有共價(jià)鍵

2、25c時(shí)，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V.和我的HX溶液與NH^HzO溶液按不同體積比混合，保持V-W=

100ml.,V。、V〃與混合液的pH的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()

A.Kz,(HX)>Kb(NHyH2O)

B.力點(diǎn)時(shí)C(NH4+)>C(HX)>C(OHT)=C(H+)

C.。、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度d>b>a

D.。一力點(diǎn)過(guò)程中，可能存在C(X-)VC(NH4+)

3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.c(H2cCh)和UHCOQ之和為Imol的NaHCXh溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

223

B.5giH和的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：IH+IH^zHe+'on,凈產(chǎn)生的中子(In)數(shù)為NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

4、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過(guò)濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明帆的水溶液除去銅器上的銅銹，因AI3"水解呈酸性

D.”丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

6、下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲三二乙一＞丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlCbA1(OH)3AI2O3

DChHCICuCh

A.AB.BC.CD.D

7、雌黃（As2s3）在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是

A.碎酸的分子式為HzAsO馬

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

8、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

D.銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

2

9、下列各組離子：(1)K+、Fe\SO/-、CI0-(2)K\Al*、OF、HCO3~

(3)CIO,cr>K\OH-(4)Fe3\Cu2\SOrCl"

22-

(5)Na\K\A1O2>HCO3"(6)Ca\Na\CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

10、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉

溶液吸收?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)

束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A.3CUSO4△3C11O+SO3T+2sO2T+O2fB.4CUSO4△4CuO+2sO3T+2SO2ro2T

C.5CUSO4△5cliO+SO3T+4SO2H+202TD.6CuSO4△6C11O+4sO3T+2s(ht+O2T

11、某固體混合物中可能含有：K\Na\Cl\CO32\SOF等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A.該混合物一定是K2c03和Na。B.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s和Na2cChD.該混合物一定是Na2cO3和Na。

12、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過(guò)程的能量變化如圖(R二Na、K)：

%0(0+%0⑴—-........?R*(aq)+OH(aq)

|A//J必

ROH(s)---------------------------?R*(g)+OH(g)

下列說(shuō)法正確的是

A.AHi+AHz^B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0

D.AH^AHz+AHa+AHs+AHft^

13、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成3E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

14、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是

A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

15、山梨酸(CH3-CH=CHYH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說(shuō)法正確的是

A.屬于二烯燃B.和Bo加成，可能生成4種物質(zhì)

C.Imol可以和3molH2反應(yīng)D.和CH3HJ0H反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol

16、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O4-SO^

2+3+

B.Feb溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3|-|-4Fe

C.1。!1110?111101?1廠"011溶液中滴加幾滴人?3溶液：AP+4-3OH=Al(OH)3I

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH-+Ba=BaCO3l+2HCOX+H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

oo

Az

F

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R,\IV”代表燃基，R代表?；驓湓?

回答下列問(wèn)題：

(DF的官能團(tuán)的名稱為,FfG的反應(yīng)類型是o

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

⑶寫出BrD的化學(xué)方程式o

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、。

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式_____o

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使1訃2的CCL溶液褪色

(6)以CH?BrCH2cH?Br、CH^OH、CH^ONa為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，制備的流程

如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CHzBrCHzCHiBrHOOCCH2COOH

CH3OOCCH2COOCH3

18、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。

---------④心舒寧

完成下列填空:

47^寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、反應(yīng)②o

48、寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、C0

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗Hz的物質(zhì)的量為<>如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式）___________________________

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

19、實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溟化鈉反應(yīng)來(lái)制備演乙烷，其反應(yīng)原理為H2so4（濃）+NaBr￡_NaHSO4+HBrf、

CH3cH2OH+HBr_jCH3cH2Br+lhO。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）:

乙醇澳乙烷溟

無(wú)色無(wú)色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cm+0.791.443.1

沸點(diǎn)rc78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是B中進(jìn)水口為一口(填“a”或"b”)。

(2)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為一。

(3)氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收一和濱蒸氣，防止

(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

(6)將C中的錦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2sOC?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的漠乙烷轉(zhuǎn)入蒸鐳燒瓶，水浴加熱蒸儲(chǔ)，收集到35?4。七的馀分約10.Ogc

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得濱乙烷的產(chǎn)率是一(精確到0.1%)。

20、草酸鐵筱l(NH4)3Fe(C2(>4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間。某興

趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵鐵并測(cè)其純度。

(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是

②55?60c下，裝置A中生成H2c2。4,同時(shí)生成N(h和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是;裝置C中盛裝的試劑是o

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵錢。

將FezO3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過(guò)濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.IOOOmol?稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L^KMiiOo標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00mLo

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始緩慢后迅速加快，其主要原因是O

③產(chǎn)品中（NH4）3Fe?O4）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。［已知：（NH4）3Fe?O4）3的摩爾質(zhì)量為374g?mo「］

21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使鋰的需求

量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。

（Di.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈______,可以認(rèn)為存在鋰元

素。

A.紫紅色B.綠色C.黃色D.紫色（需透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）

ii鋰離子電池的廣泛應(yīng)用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電

池正極片（由A1箔、LiFePCh活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成）中的資源，部分流程如圖：

H￡O”

NaOH10%HN0^飽和NacQ,

正極片上簪盤轡題^2

IiII

液液導(dǎo)電劑濾查②濾褊）..*

等樹(shù)以6

查閱資料，部分物質(zhì)的溶解度⑸，單位g,如下表所示：

77VS(Li2CO3)S(Li2SO4)S(Li3pO4)SCLiH2PO4)

201.3334.20.039126

800.8530.5——

（2）將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的

是一。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會(huì)集中釋放，可能會(huì)造成安全隱

患。

B.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過(guò)程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。

（3）工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得漉液中加入一定量硫酸，請(qǐng)寫出此時(shí)硫酸參與反應(yīng)的所有

離子方程式____________

（4）有人提出在一酸浸時(shí)，用H2O2代替HNO3效果會(huì)更好。請(qǐng)寫出用雙氧水代替硝酸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)若漉液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2c。3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%,計(jì)算漉液③

2-3

中c(CO3)。(^sp(LiCO)=1.62xlO)

(6)綜合考慮，最后流程中對(duì)一濾渣③II洗滌時(shí)，常選用下列(填字母)洗滌。

A.熱水B.冷水C.酒精

原因是________________________

(7)工業(yè)上將回收的Li2c03和濾渣②中FePO」粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePCh,實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)

利用，更好的節(jié)省了資源，保護(hù)了環(huán)境。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為C1元素，Y為Si元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，具熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,而不是還原性，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiOs中含有Si?O共價(jià)鍵，故D正確；

故選C。

2、B

【答案解析】

A.根據(jù)b點(diǎn)，等體積、等濃度HX溶液與NH3?慶0的混合液pH=7,說(shuō)明L(HX)=K&(NH3?慶0),故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)是等體積、等濃度HX溶液與阿3?乩0的混合液，溶質(zhì)是NM,PH=7,X\NH；相互促進(jìn)水解生成HX,所以

C(NH4+)>C(HX)>C(0H-)=CGT),故B正確；

C.點(diǎn)過(guò)程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、〃幾點(diǎn)中，水的電離程

度b>a>d,故C錯(cuò)誤；

D.a-6點(diǎn)過(guò)程中，溶液呈酸性，c(OH-)<c(If),根據(jù)電荷守恒，不可能存在cOr)<c(NHZ),故D錯(cuò)誤。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運(yùn)用。

3、D

【答案解析】

A?n(H2c03)和n(HCO”之和為Imol的NaHC(h溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤；B.不能

確定5g2用和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,

C錯(cuò)誤：D.S6g鐵是Imcl,與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3心個(gè)電子，D正確，答案選兒

點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、

膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

4、B

【答案解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過(guò)高對(duì)人體健康也會(huì)產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

5、C

【答案解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時(shí)利用它的堿性，B錯(cuò)誤；

C.明磯在水溶液中AB水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；

D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

6、B

【答案解析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNO3顯酸性，NW顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AlCh與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HC1,濃HC1與高缽酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCI與CuO反應(yīng)得到CuCL和水，CuCh電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

7、D

【答案解析】

A、種最高價(jià)為+5,碑酸的分子式為IMsO”故A錯(cuò)誤；

B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的N02,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NQ在正極生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C、AsS被氧化為珅酸和硫單質(zhì)，As2s3化合價(jià)共升高10,硝酸被還原為N02,氮元素化合價(jià)降低1,氧化劑和還原劑物

質(zhì)的量之比為10：1,故C錯(cuò)誤；

D、As2s3被氧化為碑酸和硫單質(zhì)，加。1As￡3失lOmol電子，生成21noi碑酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，

轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。

8、B

【答案解析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因?yàn)楹新?，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯(cuò)誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。

9、B

【答案解析】

(l)Fe2\CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；

(2)AP\HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；

(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(5)AlO2->HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

(6)Ca?+與S(V-、CO32一反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯(cuò)誤；

故選B。

10、B

【答案解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【題目詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g-5.0g=5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成

的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1,表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(20X60)：(14-32)

=4：4：1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CUSO4A4CuO-h2SO3T-b2SO2t+O2t,故答案為：Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

11、B

【答案解析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過(guò)量的硝酸領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說(shuō)明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，即一

定存在Na\Cl\CO32,一定不存在SO4%可能含有K+；

答案選B。

12、B

【答案解析】

A.ZiHi+2\H2表示ROH固體溶于水過(guò)程，該過(guò)程放熱，所以應(yīng)小于0,故錯(cuò)誤；

B.ZkHi表示ROH破壞離子鍵的過(guò)程，因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0,故正確；

C.ZiH6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△H1+4H2=2\H4+2\H5+ZkH6,因?yàn)镽OH固體溶于水過(guò)程放熱，故

△Hi+ath+△出+2\出+4>16不等于0,故錯(cuò)誤。

故選B。

13、B

【答案解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為ALX溶液為HCLY溶液為NaOH

溶液，Z溶液為A1CL,W溶液為NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、CL結(jié)合元素的相關(guān)

性質(zhì)進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

A.B、C、D對(duì)應(yīng)的元素為0、Na、Al,其簡(jiǎn)單離子半徑：故A錯(cuò)誤；

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為A1CL,為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B正確；

C.C為Na,E為CLC、E形成的化合為NaCL電解物其水溶液，可生成%,Cb故C錯(cuò)誤；

D.A、B、E分別為H、0、CL由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價(jià)鍵，如：HC10為弱酸，所以D錯(cuò)誤；

所以本題答案：Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題突破口是框圖及X為一元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期

元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCh,W溶液為NaAlG,兩性化合物

為氫氧化鋁。

14、A

【答案解析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項(xiàng)A正確；

B、制備氯氣時(shí)應(yīng)為二氧化鉆和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、制備氨氣時(shí)應(yīng)加熱氯化鐵和氫氧化鈣混合固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

15、B

【答案解析】A.分子中還含有我基，不屬于二烯是，A錯(cuò)誤；B.含有2個(gè)碳碳雙鍵，和B。加成可以是1,2一加成或

b4一加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個(gè)碳碳雙鍵，lmol可以和2皿1上反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.酯

化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H2180H反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/moLD錯(cuò)誤，答

案選B。

16、D

【答案解析】

+

A.HSOa+H2O=H3O+SO；為HSO3-的電離方程式，故錯(cuò)誤；

B.Feb溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；

C.lOmLO.lmohLTNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液，說(shuō)明堿過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.3amolCOz通入含2amolBa（OH）2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋼和碳酸氫鐵，離子方程式3co2+4OHT

Ba2+=BaCOji+2HCO,+H2O,故正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開(kāi)還是結(jié)合的問(wèn)題，若分開(kāi)，則為

電離，若結(jié)合，則為水解?；蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

二、非選擇題（本題包括5小題）

O

CH3CH2CH2CH—BrIINNII

17、酯基取代反應(yīng)占卜（

OOO

新制的懸濁液是否有

+C2n50HCU（OH）2

H\JH3cwAM

磚紅色沉淀生成XX/CHOH

+三、.3

NaOHZH.O酸性KMnOq溶液

CH‘上rCH‘、CH'6r------△------HOCH、CH’、CH’、OH'-------------?

CHOH

HOOCCH-COOH-------------3:-----------?CHOOCCH.COC>CH

濃H2so4、加熱S3

0O

CH.RrCH.CH.Rr

【答案解析】

B（乙酸甲酯）與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,（3）中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOC2H5,則D為

H人人/小，D氧化生成E為H。人乂/

CH3，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反應(yīng)生成G,可推知A為C2HsBr.對(duì)比G、H的結(jié)合,結(jié)合信息i可知試劑a為J.結(jié)合I分

11

子式及信息ii中取代反應(yīng),可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為人人

1)O

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH.OH、CH.ONa為原料,制備

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

CH3OOCCH2COOCH3XCH2BrCH2CH2Br>ClhONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得至

【題目詳解】

00

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,人人/,所含官能團(tuán)的名稱為酯基;

G為,則FTG是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng)；

CH3cH2cH2clFF-Br

⑵對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為1,.;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

Nil

NHzCONH：脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為八人,■

⑶B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iiii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為11dCH,，

HO

B-D的化學(xué)方程式：J/必+『,戈、OO

-JLJL+(^TT^OH；B和D均含有酯

11UH3c。AHO

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(0H)2懸濁液來(lái)鑒別,用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有破紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

OO

(4)E-F的化學(xué)方程式：HOXJL(Z+CHQH爭(zhēng)-

+H2O；

OO

(5)D為1s^/用，其分子式為C4H6O3,其同分異構(gòu)體滿足;工能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應(yīng)說(shuō)明分子組成含有羥基或瘦基；c.能使Bn的CC14溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個(gè)

醛基和1個(gè)羥基，具體是：OHCCH（OH）CH2CHO.CH2（OH）CH（CHO）2^CH3C（OH）（CHO）2,共3種；

OO

人人

⑹以CH：BrCH2cHzBr、CH3OH、CHQNa為原料，制備、、/，可利用ClhBrCH2cH?Br

先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

CH3OOCCH2COOCH3,CHzBrCH2cHzBr、CHsONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到具體流程圖為：

NaOHZHzO酸性KMnO4溶液

CHBrCHCHR-------------?HOCH、CH、CH、OH----------------------?

CH3OH

HOOCCH>COOH—■CH3OOCCH2COOCH3

濃H2soC加熱

【答案點(diǎn)睛】

本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：⑴在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代燒的

水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燒的消去反應(yīng)。（3）在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇

的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與濱水或澳的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯煌、塊燃的加成反應(yīng)。

（5）能與出在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯炮煥燒、芳香炮醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑹在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱保件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑺與02或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO

的氧化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇?醛-＞竣酸的過(guò)程）。（8）在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應(yīng)。（9）在光照、XX表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fc粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)H3C-,lOmN

(<>尹CH欠>f晨端V旌006CHQJn

.HCI------^-HCI

【答案解析】

ca

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為,為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定,

所以鹵代燒水解消去得到酮。1。

根據(jù)酮和A反應(yīng)生成(推之

入0H

酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為:口5,(<O力2一。瓦?^>在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基

的消去反應(yīng)生成B(d大C=CH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

，

CH-CH2-^^>C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【題目詳解】

CG

據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為,為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代,

CC1

CCU+22HCI,同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代燒水解消去得到酮

0H

,根據(jù)酮和A反應(yīng)生成(2—推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,

0

OH，A沏k

CCH

O2-2

QH

(在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)

0Hg

(O^2—CH2^r(O^C=H^>+H。生成

B(《CW:H和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

H

[CH-CH?生成

C（O^CH-CH2忑）'C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：之暖黑，反應(yīng)為:

HH

>_<HC-COOH,[N~\HC-COOH

(二XH&OOH-(<CD>^CH-CH2<3>'HC-COOH

1.結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去;

A7H

2."發(fā)生加成反應(yīng)生成（V^：YH2，結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)

-2_一定條件

構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C^<^；C是由經(jīng)過(guò)醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

3.B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由ImolB轉(zhuǎn)化為C,完全加

成消耗H2的物質(zhì)的量為lOmoI；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與

?￡-C°OR生成鹽，后再與加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵.即為

HC-COOH

4.D為案-笈臚之同類別的同分異構(gòu)體E為H。-?然。。H，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

5.A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為^^NH2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

+HCI<^3^NH3.HCIo

19、防止暴沸b平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2s04（濃）Ws（h+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率,

蒸儲(chǔ)出濱乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溟乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%

【答案解析】

⑴液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?/p>

(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫漠酸與濃硫酸混合加熱可生成Bn和SO2;

(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溟乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、澳化氫、溪等可以用稀NaOH溶液吸收；

⑸通過(guò)E的末端插入水面以下冷卻減少溟乙烷的揮發(fā)；

(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；

②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79xl0g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得演乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量

實(shí)際產(chǎn)量

為母7電根據(jù)產(chǎn)率二痔基X100%計(jì)算。

【題目詳解】

⑴液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以

B中進(jìn)水口為b；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒(méi)有這個(gè)功能：

⑶濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溟酸與濃硫酸混合加熱可生成B。和SO2,