2025年北師大版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。下列反應(yīng)中，有機物發(fā)生還原反應(yīng)的是（）A.甲醛和氫氣反應(yīng)制甲醇B.乙烯和水反應(yīng)制乙醇C.乙醇在銅或銀作催化劑時與氧氣反應(yīng)D.乙醇在濃硫酸加熱條件下制乙烯2、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=2Fe2++H2↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OC.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuD.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓3、以下化學用語正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.的電子式：D.甲醛的結(jié)構(gòu)式：4、分枝酸可用于生化研究；其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是。

A.分子中所有碳原子都在同一平面上B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同5、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，取等質(zhì)量的M分別與足量的充分反應(yīng)，則理論上消耗的物質(zhì)的量之比為。

A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、銅鋅原電池（如圖所示）工作時；下列敘述正確的是。

A.正極反應(yīng)是：Zn–2e-=Zn2+B.電池反應(yīng)是：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外電路中電子從負極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液7、常溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定同濃度；體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)；得到2條滴定曲線，如圖所示。

下列說法正確的是A.滴定鹽酸的曲線是圖1B.由圖分析可得b>a=20C.D點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(A-)D.根據(jù)E點可計算得K(HA)=[0.05+(10-6-10-8)]×10-8/(10-6-10-8)8、向等濃度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反應(yīng)一般分三個階段進行，下列表示各階段反應(yīng)的離子方程式中錯誤的是A.CO2+OH-→HCO3-B.AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-C.2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-D.CO32-+CO2+H2O→2HCO3-9、下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有A.氯代環(huán)已烷B.2，2－二甲基－1－氯丙烷C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷10、紫草寧(Shikonin)可以用作創(chuàng)傷；燒傷以及痔瘡的治療藥物；它可以由1，4，5，8-四甲氧基萘經(jīng)多步反應(yīng)后合成，兩者的分子結(jié)構(gòu)分別如圖。下列說法中不正確的是。

A.紫草寧分子式為：C16H16O5B.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草寧分子中均無手性碳原子C.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草寧都可與氫氣反應(yīng)，且1mol均最多消耗5molH2D.1，4，5，8一四甲氧基萘核磁共振氫譜中有2個峰，且峰面積之比為3：111、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

。弱酸化學式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11

則下列有關(guān)說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）<pH（Na2CO3）<pH（CH3COONa）B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則b一定大于aC.往冰醋酸中逐滴加水的過程中，醋酸的電離程度逐漸增大D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內(nèi)容。

（1）下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大順序為_________________（填序號）

（2）等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的H+濃度c（H+）鹽酸_________c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性。則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序為_________，氨水的濃度a_______0.01mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3HCO3﹣；使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。

①人體血液酸中毒時，可注射_____（填選項）緩解；

A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液。

②已知25℃時，水解反應(yīng)的一級平衡常數(shù)當溶液中時，溶液的pH=_________________。

（4）25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，該溫度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中加入少量AgCl固體，則c（Cl﹣）_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。13、某研究性學習小組在實驗室中配制1.00mol·L-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是___(填序號)。

A.實驗中所用到的滴定管；容量瓶在使用前均需要查漏。

B.若選用100mL容量瓶配制標準酸溶液，需用量筒量取密度為1.84g·mL-1；98%的濃硫酸5.43mL

C.容量瓶中有少量的蒸餾水；會導致所配標準溶液的濃度偏小。

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大14、Ⅰ.25℃時；現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，以及未知濃度的氫氧化鈉溶液丙和未知濃度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固體醋酸鈉，醋酸的電離平衡____________(填“向左”；“向右”或“不”；下同)移動；

（2）相同條件下，若將甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃時，各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用同濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，應(yīng)選用____________作指示劑。

（5）若20mL的乙與200mL的丙混合后溶液呈中性，則丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。

（6）25℃時，醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為____________。

（7）w點對應(yīng)溶液中的離子濃度由大到小為____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－115、Ⅰ.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型；試回答下列問題：

（1）A；B、C三者的關(guān)系是___。

（2）A的分子式為___；C的名稱為__。

（3）寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

Ⅱ.如圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中更能反映其真實的存在狀況的是__(填字母)。16、胡椒酚是一種揮發(fā)油；可從植物果實中提取，具有抗菌；解痙、鎮(zhèn)靜的作用。其結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)胡椒酚的分子式是_____。

(2)胡椒酚所含官能團的名稱是_____、_____。

(3)1mol胡椒酚與H2發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗_____molH2。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)17、有機物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯誤18、苯酚中混有甲苯，可以通過加酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在。(____)A.正確B.錯誤19、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤20、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.甲醛和氫氣反應(yīng)制甲醇屬于加氫的還原反應(yīng)；A符合題意；

B.乙烯和水反應(yīng)制乙醇屬于加成反應(yīng)；B不符合題意；

C.乙醇在銅或銀作催化劑時與氧氣反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；C不符合題意；

D.乙醇在濃硫酸加熱條件下制乙烯屬于消去反應(yīng)；D不符合題意；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A正確；

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O；故B正確；

C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時；鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故C錯誤；

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：SO+Ba2+═BaSO4↓；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的理解。3、D【分析】【詳解】

試題分析：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中雙鍵不可以省略，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，A錯誤；B．乙醇的分子式為C2H6O，B錯誤；C．CH2F2的電子式中，F(xiàn)原子未達到8電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是C錯誤；D．甲醛的結(jié)構(gòu)式為D正確，答案選。

考點：考查結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式、電子式等判斷4、B【分析】A．與-OH、醚鍵相連的環(huán)狀結(jié)構(gòu)上C()為四面體結(jié)構(gòu)；則所有原子不可能共面，故A錯誤；B．含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．不含苯環(huán)，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯誤；D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯誤；故選B。

點睛：本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵等，結(jié)合羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)來解答。本題的易錯點為A，注意甲烷、乙烯、乙炔和苯結(jié)構(gòu)特征的應(yīng)用。5、A【分析】【分析】

【詳解】

該有機物中含酚-OH、-Br、酯基。若A均為1mol，酚-OH與Na反應(yīng)，消耗1molNa；酚-OH能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗碳酸鈉1mol；酚-OH、-Br、酯基能夠與NaOH反應(yīng)，消耗3molNaOH；消耗的物質(zhì)的量之比為故選A。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

A.鋅銅原電池中Zn作負極，Cu作正極，正極反應(yīng)是Cu2＋+2e-=Cu；A錯誤；

B.負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)是Cu2＋+2e-=Cu，電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；B正確；

C.外電路中電子從負極經(jīng)導線流向正極；C正確；

D.原電池中，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液；D錯誤；

答案選BC。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知，圖1中A點未加氫氧化鈉溶液時溶液的pH=1，由于酸的濃度是0.1mol·L-1；所以圖1中為強酸，即滴定鹽酸的曲線是圖1，描述正確，符合題意；

B．由選項A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點溶液呈堿性，故b=a=20；描述錯誤，不符題意；

C．根據(jù)圖示可知，D點顯示中性：c(H＋)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na＋)=c(A-)；描述正確，符合題意；

D．E點pH=8，則c(H＋)=10-8mol·L-1，c(OH-)=10-6mol·L-1，c(Na＋)=0.05mol·L-1，結(jié)合電荷守恒可知：c(A-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05mol·L-1＋10-8mol·L-1-10-6mol·L-1，c(HA)=0.05mol·L-1-(0.05＋10-8-10-6)mol·L-1=(10-6-10-8)mol·L-1，描述錯誤，不符題意；

綜上，本題選AC。8、AB【分析】【詳解】

向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體，首先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3、后發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3、最后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，離子反應(yīng)方程式依次為CO2+2OH-=CO32-+H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO32-+CO2+2H2O=2HCO3-，則A、B的離子反應(yīng)書寫不合理，故合理選項是AB。9、BD【分析】【詳解】

A.氯代環(huán)己烷可以由環(huán)己烯與HCl加成得到；A不符合題意；

B.2；2-二甲基-1-氯丙烷分子中與氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上不含有H原子，不能由烯烴與HCl加成得到，B符合題意；

C.2-甲基-2-氯丙烷可以由2-甲基丙烯與HCl加成得到；C不符合題意；

D.2；2，4，4-四甲基-3-氯戊烷分子中與氯原子連接的碳原子相連的碳原子上不含有H原子，不能由烯烴與HCl加成得到，D符合題意；

故合理選項是BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、CD【分析】【詳解】

A.電離常數(shù)越大，酸性越強，其鹽的水解程度越小，鈉鹽溶液的pH越小，酸性排序為所以其鹽的水解程度：等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3)；A錯誤；

B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中含有Na＋、CN－、H＋、OH－，溶液電中性，則已知所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，則b未必大于a，例如，b=a；恰好反應(yīng)得到NaCN溶液，因水解呈堿性，B錯誤；

C.往冰醋酸中逐滴加水的過程中；因稀釋促進電離，醋酸的電離程度逐漸增大，C正確；

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液呈電中性，則一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；D正確；

答案選CD。

【點睛】

判斷B的關(guān)鍵就是應(yīng)用電中性原理、結(jié)合Na＋、CN－的濃度關(guān)系，判斷出氫離子、氫氧根離子濃度相對大小，從而判斷出溶液的酸堿性，從而進一步推測出溶質(zhì)成分進行進一步判斷。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

⑴分開顯酸性和顯堿性的物質(zhì)；再分析顯酸性的物質(zhì)中的氫離子濃度，再分析顯堿性的物質(zhì)中的氫氧根濃度，最后得出結(jié)論。

⑵鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度，則鹽酸抑制水電離程度大，在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性；根據(jù)電荷守恒和呈中性得出離子濃度由大到小順序，分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)，說明氨水未反應(yīng)完，得出氨水的濃度大小關(guān)系。

⑶①A．NaOH溶液是強堿且具有強烈的腐蝕性；B．NaHCO3溶液水解顯堿性，可以和酸反應(yīng)起到緩解人體血液酸中毒；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性，不能緩解人體血液酸中毒；②已知25℃時，根據(jù)水解平衡常數(shù)和溶液中時；計算氫氧根濃度，再計算氫離子濃度，再算pH。

⑷25℃時，該溫度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后；氯離子沉淀，硝酸銀過量，根據(jù)溶度積常數(shù)和銀離子濃度計算氯離子濃度。

【詳解】

⑴顯酸性的有①0.1mol/L鹽酸，②0.1mol/LH2SO4溶液，④0.1mol/LNH4Cl溶液，顯堿性的有③0.1mol/LCH3COONa溶液，⑤0.1mol/L氨水。①0.1mol/L鹽酸，②0.1mol/LH2SO4溶液都是電離顯酸性，且硫酸為二元酸，電離出的氫離子濃度是鹽酸電離出的氫離子濃度二倍，酸性強，pH小，④0.1mol/LNH4Cl溶液是水解顯酸性，電離出的氫離子濃度比鹽酸中電離出的氫離子小，pH大，因此這三者pH順序為②<①<④，③0.1mol/LCH3COONa溶液是水解顯堿性，⑤0.1mol/L氨水是電離顯堿性，電離出的氫氧根濃度大于③中氫氧根濃度，堿性強，pH大，因此這兩者的pH順序為③<⑤，因此pH由小到大順序為②<①<④<③<⑤；故答案為：②①④③⑤。

⑵等濃度的鹽酸、氨水中，鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度，則鹽酸抑制水電離程度大，因此由水電離出的c(H+)是鹽酸小于氨水。在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性，則銨根和氯離子濃度相等，氫離子和氫氧根離子濃度相等，氯離子濃度大于氫離子濃度，因此反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序為溶液溶質(zhì)應(yīng)該是氯化銨和一水合氨的混合物，氨水未反應(yīng)完，因此氨水的濃度a>0.01mol·L-1，故答案為：小于；>。

⑶①A．NaOH溶液是強堿且具有強烈的腐蝕性，故A不符合題意；B．NaHCO3溶液水解顯堿性，可以和酸反應(yīng)起到緩解人體血液酸中毒，故B符合題意；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性；不能緩解人體血液酸中毒，故CD不符合題意；綜上所述，答案為B。

②當溶液中時，因此溶液的pH=10；故答案為：10。

⑷25℃時，該溫度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，氯離子沉淀，硝酸銀過量，因此溶液中平衡后，AgCl形成沉淀溶解平衡體系，加入氯化銀固體不影響平衡，因此c(Cl－)不變；故答案為：不變?！窘馕觥竣冖佗堍邰菪∮?gt;B101.8×10﹣8不變13、A:D【分析】【分析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定實驗儀器的使用要求；滴定時注意事項進行分析。

【詳解】

A.實驗中所用到的滴定管；容量瓶在使用前均需要查漏；故A正確；

B.量筒的準確刻度為0.1mL，所以用量筒量取密度為1.84g·mL-1；98%的濃硫酸5.43mL的說法是錯的；故B錯誤；

C.容量瓶中含有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響；C說法錯誤；

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后；即裝入標準濃度的稀硫酸，相當于硫酸被稀釋了，導致測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；

綜上分析本題答案：AD。14、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)加入少量固體醋酸鈉；用同離子效應(yīng)判斷醋酸的電離平衡移動方向；

(2)根據(jù)混合溶液中的氫離子濃度計算pH；

(3)25℃時；中和至pH＝7，即呈中性，據(jù)此判斷出溶質(zhì)成分，再判斷出消耗的NaOH溶液的體積大小；

(4)若用乙去滴定25mL的??；即鹽酸和氨水發(fā)生中和反應(yīng)，按所得鹽溶液的酸堿性，選用合適的指示劑；

(5)若20mL的乙即鹽酸與200mL的丙即氫氧化鈉混合后溶液呈中性；即恰好中和，據(jù)此計算氫氧化鈉溶液的濃度及pH；

Ⅱ.(6)25℃時；據(jù)圖；抓住w點和電離常數(shù)的定義計算醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級；

(7)按w點對應(yīng)溶液的酸堿性及信息；判斷離子濃度大小并排序；

(8)按電荷守恒及信息進行計算；

【詳解】

Ⅰ.(1)加入少量固體醋酸鈉；醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡向左移動；

答案為:向左；

(2)混合前醋酸溶液和鹽酸的pH均為2；氫離子濃度相同，故混合溶液中的氫離子濃度不變，則pH＝2；

答案為:2；

(3)醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉呈堿性，故當中和反應(yīng)后溶液呈中性，意味著反應(yīng)后得到醋酸和醋酸鈉混合溶液，醋酸略有多余，而鹽酸則被恰好中和，由于醋酸和鹽酸等pH，醋酸物質(zhì)的量濃度遠大于鹽酸，故醋酸消耗NaOH溶液的體積更大，即V(甲)大于V(乙)；

答案為:大于；

(4)鹽酸和氨水發(fā)生中和反應(yīng)；得氯化銨溶液呈酸性，選擇在酸性溶液中變化的指示劑，即甲基橙；

答案為:甲基橙；

(5)25℃，20mLpH＝2的鹽酸與200mL的氧化鈉混合后溶液呈中性，即恰好中和，則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是該溶液中氫離子的濃度則pH=11；

答案為:11；

Ⅱ.(6)25℃時，抓住w點c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，則酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5；

答案為:10-5；

(7)溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，w點c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，該溫度下，w點溶液pH=4.75，呈酸性，溶液中電荷守恒，則c(CH3COO－)>c(Na＋)，故離子濃度大小排序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

答案為:c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

(8)溶液呈電中性，則c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)=c(CH3COO－)，故c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1；

答案為:0.1。

【點睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、溶液酸堿性及中和反應(yīng)等相關(guān)知識，充分理解定義、應(yīng)用電荷守恒、合理有效提取圖像信息是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥肯蜃?大于甲基橙1110-5c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋